高考化学三轮复习之图形题中水溶液中的离子平衡专题(解析版)
专题09 图形题中水溶液中的离子平衡专题
1．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水＝-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-
B．T点时c(Na＋)＝c(Y-)＞c(H＋)＝c(OH-)
C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低
D．常温下，HY的电离常数a7xK=(20-x)10
【答案】D
【解析】A项，依题意，HX和HY是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX为弱酸，故A错误；B项，T、P点对应的溶液都呈碱性，故B错误；C项，N点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故C错误；D项，取M点计算电离常数，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10-7mol·L-1，混合溶液中1x(Na)(Y)0.1molL20+xcc，120-x(HY)0.1molL20+xc，+-a7c(H)c(Y)xK==c(HY)(20-x)10，故D正确。故选D。
2．常温时，把浓度为0.1 mol•L－1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol•L－1的MOH和NOH两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Kb(NOH)≈10－21 B．碱性：MOH>NOH，且两次滴定时均可用酚酞作为指示剂
C．滴定NOH，当加入盐酸体积为10mL时，溶液中必有：c(Cl－)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(NOH)
D．当两溶液均恰好滴定完全时，两溶液中的离子总数相等
【答案】C
【解析】A项，由起始时pH值的大小可知，NOH一定为弱碱，MOH可能是强碱也可能是弱碱，由起始得，NOH溶液中c(OH―)=10-3 mol•L－1，故Kb(NOH)≈10－5，A错误；B项，用强酸滴定时，对于NOH来说，滴定终点为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，对MOH来说，终点可能是酸性也可能是中性，故均可选用甲基橙作为指示剂，不宜用酚酞，B项不正确；C项，当滴定到加入HCl为10mL时，由电荷守恒：c(N+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)，由物料守恒：2c(Cl―)＝c(N+)＋c(NOH)，两式相加得：c(Cl―)＋c(H+)＝c(OH―) ＋c(NOH)，C项正确；D项，滴定至恰好完全反应时，均消耗盐酸20mL，两溶液中由电荷守恒均有c(R+)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH―)(R为N或M)，两溶液中c(Cl―)相等，但c(OH―)不相等，所以离子总浓度不相等，离子总数也不相等，D错误。
3．常温下0.1mol·L-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是
A．由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2
B．在0.1mol·L-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)·c(SO32-)+Kw
C．向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化
D．在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A项，H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，根据图象可知，pH=7时，亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度，Ka1= c(H+)=10-7，故A正确；B项，在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，将电苻守恒式两边都乘c(H+)可得：c2(H+)=c(H+)•c(HSO3-)+2c(H+)•c(SO32-)+c(H+)•c(OH-)，Kw=c(H+)•c(OH-)，所以c2(H+)=c(H+)•c(HSO3-)+2c(H+)•c(SO32-)+Kw，故B正确；C项，溶液的pH=7时显中性，所以c(OH-)=c(H+)，根据图象知，溶液中含有SO32-和HSO3-，存在水解平衡和电离平衡，是缓冲溶液加入少量稀盐酸，溶液pH的变化较小，pH为4.0的溶液中只存在HSO3-的电离，滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化较大，故C正确；D项，在pH=2.0的溶液中，根据图象曲线可知c(HSO3-)＞c(H2SO3)，正确的离子浓度大小为：c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；故选D。
4．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大
C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
【答案】C
【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时c()c()RlgHR=0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此时c(R-)≠c(H+)，则0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，cRcOHcHR=••cRcHcOHcHcHR=Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时c()c()RlgHR=0，则Ka=cRcHcHR=10-5，当通入0.1 mol NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)＝c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。
5．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)
B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
【答案】C
【解析】A项，浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，酸越弱，电离出的H+越少，起始时pH值越大，根据图象，则三种酸的强弱为：HA＞HB＞HD，酸越强，电离出的H+越多，对水的抑制作用越大，则三种溶液中，由水电离产生的c(H+)的关系为：HA＜HB＜HD，故A错误；B项，滴定至P点时，此时中和百分数为50%，对于HB溶液，此时溶液中的起始组分为c(HB)：c(NaB)=1：1，显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(B-)，由于c(H+)＞c(OH-)，则c(B－)＞c(Na+)，考虑到溶液显酸性，则以HB的电离为主导，但始终是微弱的，而HB的电离又会抑制水的电离，因此c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；C项，pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，对于HA溶液，c(Na+)=c(A－)，对于HB溶液，c(Na+)=c(B-)，对于HD溶液，c(Na+)=c(D-)，由图可知，中和到相同pH时，中和分数HA＞HB＞HD，即加入氢氧化钠的量HA＞HB＞HD，则三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)，故C正确；D项，当中和百分数达100%时，三种溶液分别恰好存在等量的NaA、NaB、NaD，三种溶液混合，则起始时c(NaA)：c(NaB)：c(NaD)=1：1：1，根据质子守恒，c(HA)+ c(HB)+ c(HD)+c(H+)=c(OH- )，则有c(HA)+ c(HB)+ c(HD)=c(OH-)-c(H+)，故D错误；故选C。
6．25℃时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法不正确．．．的是
A．溶液的导电性：点a弱于点b
B．离子浓度c(R2-)：点c小于点d
C．H2R + R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全
D．点b时，y<7且22(R)(H)(HR)(OH)cccc••<1
【答案】D
【解析】A项，b点是向20mL 0.1mol•L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液20mL，得到浓度为0.05mol/L的NaHR溶液；a点是向20mL 0.1mol•L-1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液10mL，得到浓度均为0.1/3mol/L的NaHR和H2R的混合溶液，由于阴离子的水解和电离程度均很小，因此b点溶液中的离子浓度大于a点，导电能力点a弱于点b，故A正确；B项，c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，浓度均为0.03mol/L，d点溶液中溶质为0.1/3mol/L Na2R，R2-水解但程度较小，HR-既电离又水解但程度均很小，因此离子浓度c(R2-)：点c小于点d，故B正确；C项，H2R + R2-=2HR-平衡常数K>105，说明反应进行的程度很大，反应趋于完全，故C正确；D项，b点时所得溶液为0.05mol/L的NaHR溶液，pKa2=7.21，Ka2=10-7.21，则HR-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，y＜7，pKa1=1.89，则Ka1=10-1.89，Ka1=2c(H)RRcc(H)H，同理Ka2=2c(R)c(H)cHR•，则Ka1×Ka2=2c(H)RRcc(H)H×2c(R)c(H)cHR•=222c(R)c(H)c(HR)•，因此22(R)(H)(HR)(OH)cccc••= a1a2KKcH()c(OH)
=1.897.2114101010=104.9＞1，故D错误；故选D。
类型6 水溶液中的离子平衡图像-冲刺2021年高考化学常考图表图像题解题技巧与类型专练(原卷版)
考点总览
(1)考查水溶液的电离平衡和水解平衡。
(2)结合滴定曲线考查离子平衡。
(3)难溶电解质沉淀溶解平衡图像及分析。
(4)结合盐类水解规律及三大守恒进行考查。
考点精讲
考点一、水溶液中的电离平衡与水解平衡
1．把握电离常数、水解常数的关系和应用
(1)影响两类常数的因素
对于水溶液，只要温度不变，电离常数、水解常数就不变。
(2)水解常数与电离常数、离子积之间的关系
已知：常温下，弱酸H2A的电离常数为Ka1、Ka2，Na2A的水解常数分别为Kh1 、Kh2，则：
A2－的水解常数Kh1＝KWKa2，HA－的水解常数Kh2＝KWKa1。
(3)利用电离常数和水解常数可判断溶液的酸碱性和离子浓度的大小
如NaHA溶液，若HA－的水解常数(KWKa1)大于其电离常数(Ka2)，则NaHA溶液显碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)>c(A2－)。
2．识别一强一弱溶液稀释的图像
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
(3)pH与稀释倍数的线性关系
①HY为强酸、HX为弱酸
②a、b两点的溶液：c(X－)＝c(Y－)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱
②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：a＞b
典例精练
1．常温下，向浓度为1.0 mol·L－1的HNO2溶液中加水稀释，溶液的pH随lgVV0(设稀释前酸溶液体积为V0，稀释后酸溶液总体积为V)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．HNO2的电离平衡常数Ka的数量级为10－4
B．0.1 mol·L－1的NaNO2溶液的pH＝10.2
C．0.1 mol·L－1的NaNO2溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO－2)
山东菏泽市高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》知识点总结(含解析)
一、选择题
1．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
A．0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6NA
B．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4NA
C．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1NA
D．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA
答案：A
【详解】
A．11B原子中，质子数为5，中子数为6，0.1mol的11B含有的中子数目为0.6NA，故A正确；
B．1L 0.1mol·L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于大于0.4NA，因为水中也有氧原子，故B错误；
C．2.3g钠被O2完全氧化转化为过氧化钠，钠得到的电子数目为0.2NA，故C错误；
D．常温，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.1NA，故D错误；
故选A。
2．25℃时有关酸的电离平衡常数
酸 HF Al(OH)3 H2CO3
电离平衡常数(25℃) 6.6×10—4 6.3×10—13 K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11
则下列有关说法正确的是
A．Al(OH)3为二元弱酸
B．a mol·L-1NaOH溶液与b mol·L-1HF溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(F—)，则a一定大于b
C．同温下，NaHCO3溶液中HCO3的电离常数大于K2(碳酸的二级电离)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3)+2c(CO23)
答案：D
【详解】
A．Al(OH)3是两性物质，既有弱酸性，又有弱碱性，弱碱时是三元弱碱，弱酸时在水溶液中电离出1个H+，电离方程式为Al(OH)3⇌H++H2O+-2AlO，是一元弱酸，故A错误；
B．amol•L-1NaOH溶液与bmol•L-1HF溶液等体积混合，若a=b，则两者恰好完全反应生成NaF，但NaF中F-会水解，使得c(Na+)＞c(F-)，若a＞b，所得溶液中也是c(Na+)＞c(F-)，所以a不一定大于b，也有可能等于b，故B错误；
高考化学题型分类练习 第一篇 选择题九 水溶液中的离子平衡
2023-
1A组
1．(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO
3溶液滴定15.00 mL浓度相等的
Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO
3)的关系曲线如图所示
(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉
淀完全。K
sp(AgCl)＝1.8×10－10，K
sp(AgBr)＝5.4×10－13，K
sp(AgI)＝8.5×10－17)。下列说法
正确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
2．SO
2排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。SO
2的水溶液中存在下
列平衡：
SO
2＋xH
2OSO
2·xH
2OH＋＋HSO＋(x－1)H
2OK1
K2
－3
K
3
H＋＋SO2－3
已知：K
1、K
2、K
3为各步反应的平衡常数，且K
1＝[p(SO
2)表示SO
2的平衡压cSO2·xH2O
pSO2
强]。下列说法正确的是( )
A．由上述平衡可知Na
2SO
3溶液和NaHSO
3溶液都可以水解，溶液一定呈碱性
B．氨水也可吸收SO
2，防止污染大气，同时通入O
2能进一步提高SO
2去除率
C．当SO
2的平衡压强为p时，测得c(SO)＝a mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝p 2－3K1·K2·K3a
mol·L－1
D．用200 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.2 mol SO
2，则溶液中存在关系式：c(Na＋)
＝3c(H＋)＋3c(HSO)＋6c(SO
2·xH
2O)－3c(OH－)－3
3．已知H
2A为二元弱酸。常温下，往0.01 mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH
2023- 2固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确
2014届高考化学三轮复习简易通(广东专用)三级排查大提分Word版训练：专题七 水溶液中的离子平衡
第 1 页 共 6 页 专题七 水溶液中的离子平衡
(时间：40分钟 满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其余每小题只有一个选项符合题意)
1．(仿2013上海高考，11)下列离子方程式中，属于水解反应的是
( )。
A．HCOOH＋OH－====== HCOO－＋H2O
B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
答案 C
2．(仿2013天津高考，5)下列叙述正确的是
( )。
A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
解析 B项，温度不确定c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液不一定为中性；C项中0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。 第 2 页 共 6 页 答案 A
3．(仿2013上海高考，19)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡
常数(25℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案)
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）
一、单选题（共15小题）
1.25 □时,水的电离达到平衡：氏0一+ AH>0,下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH ）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变
C. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（H J降低
D. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大
2 .下列说法中错误的是（）
A. 在N^S溶液中滴入酚駄试液，呈红色
B. 硫酸鞍溶液显酸性
C. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D. 醋酸盐洛于水能发主水解
3. 图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）
A. 中和反应
B. 水解反应
C. 电离反应
D. 取代反应
4. 在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20^^HCO? + OH「.下列说法正确的是 （）
A. 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小
B. 通入CO2,平衡向正反应方向移动
C. 升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
5. 下列应用与盐类的水解无关的是（）
A. 已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质
B. FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
C. 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
D. 将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝
6•下列事实可证明NH3-H2O是弱碱的是()
A. 氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁
B. 鞍盐受热易分解
C. 0.1 molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红
D. 0.1mol L-i氯化鞍溶液的pH约为5
7.25 □时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\ OH_四种离子，下列说法不正确的是()
A. 可能由pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成
B. 该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
2014届高考化学三轮复习题：第七章 第二节 水溶液 酸碱中和滴定(含解析)
第 1 页 共 8 页 水溶液 酸碱中和滴定
题号 1 1－1 2 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1
答案
一、单项选择题
1．水的电离平衡为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热过程
解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中的c(H＋)、c(OH－)大于25 ℃时水中的c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)，亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故选D项。
答案：D
1题变式
1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是( )
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
解析：A项，0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1；B项，c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－121.0×10－3＝1.0×10－9 mol·L－1，pH＝－lg 1.0×10－9＝9；C项，pH＝6时，c (H＋)＝c(OH－)，显中性；D项，pH＝3的H2SO4溶液中n(H＋)＝0.001×0.05
mol＝5×10－5 mol，V(NaOH)＝5×10－50.1＝5×10－4L＝0.5 mL。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：水溶液中离子平衡中两大理论与三大守恒应用
两大理论与三大守恒应用
【学习目标】
1、水解原理和电离原理的应用
2、三大守恒的理解与运用
3、水溶液中离子平衡图像题的综合分析
◆感知高考
1.[2020·浙江7月选考，23]常温下，用10.1molL氨水滴定10mL浓度均为10.1molL的HCl和3CHCOOH的混合液，下列说法不正确．．．的是( )
A. 在氨水滴定前，HCl和3CHCOOH的混合液中3cClcCHCOO
B. 当滴入氨水10mL时，+43233cNH+cNHHO=cCHCOO+cCHCOOH
C. 当滴入氨水20mL时，+332cCHCOOH+cH=cNHHO+cOH
D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，4cNHcCl
【答案】D
【解析】A.未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol/L，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；B.当滴入氨水10mL时，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正确；C. 当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4Cl和CH3COONH4，质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正确；D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因为溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正确；故仅D选项符合题意。
2. [2020·新课标Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：2-2--2-2c(A)δ(A)=c(HA)+c(HA)+c(A)]
押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡(原卷版)
1
押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆
“水溶液中的离子平衡”是化学平衡移动原理的重要应用，是高考中的必考知识点，主要考查：溶液中的各种平衡、微粒浓度大小的比较、各种图像问题的分析等。化学核心素养中的变化观念与平衡思想在这里得到充分的体现和应用。综合性强，有一定难度，往往是选择题中的压轴题。
全国卷 年份 题号 考点分布
弱电解质
电离与pH 盐类水解
离子浓度 溶解平衡与
Ksp 图像综合分析
乙卷 2021 13 √ √ √ 离子浓度关系综合图
I 2020 13 滴定曲线、分布系数曲线
2019 11 邻苯二甲酸盐 导电能力图像
2018
2017 13 Ka 电离、水解程度比较 pH与离子浓度变化图
II 2020 9 （CO2）碳酸电离平衡 CaCO3
溶解平衡
2019 12 CdS 双曲线
2018
2017 12 离子浓度 分布系数图
甲卷 20212 Ksp相关图 2
1 像
III 2020
2019 11 H3PO4的电离平衡
2018 12 根据图像算Ksp 沉淀滴定曲线
2017 13 根据图像算Ksp CuCl相关图像
一、试题导图
3
二、试题图解
实例：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：
4
5
1．（2021年全国甲卷）已知相同温度下，3sp4spBaSO
下列说法正确的是
A．曲线①代表3BaCO的沉淀溶解曲线
B．该温度下4BaSO的sp4BaSOK值为-101.010
C．加适量2BaCl固体可使溶液由a点变到b点
D．2+5.1Ba=10c时两溶液中212-4yy2-3SO=10COcc
(高中段)专题检测(十五)有关水溶液中离子平衡的图像分析
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专题跟踪检测（十五） 有关水溶液中离子平衡的图像分析
1.某温度下，HNO2和CH3×10－4×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中cHA·cOH－cA－保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
解析：选C 由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知，酸性HNO2>CH3COOH。A错：pH相同的两种酸稀释相同倍数时，酸性强的酸pH变化大，所以曲线Ⅱ为HNO2。B错：b、c两点处，b点酸性强，对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度：c点>b点。C对：从c点到d点，cHA·cOH－cA－＝cHA·cOH－·cH＋cA－·cH＋＝KWKa，KW和Ka是两个常数，只要温度不变，比值也不变。D错：a点pH相同，则CH3COOH的浓度大，恰好中和时消耗的NaOH多，所以溶液中n(Na＋)多。
2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用0.1 mol·L－1 KOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是( )
A．曲线①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c(H＋)大于A点水电离的c(H＋)
C．在A点的溶液中有：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05 mol·L－1
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案
2020届高考化学：水溶液中的离子平衡练习及答案 复习：水溶液中的离子平衡
一、选择题
1、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确
的是（）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 水银
B 冰醋酸 汽油 苛性钠 碘化氢 乙醇
C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 胆矶 氯水 硫酸钡 次氯酸 氨气
解析 盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、 弱电解质，单质，故A项错误；冰醋酸、汽油、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于 纯净物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B项错误；火碱、蔗糖溶 液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、混合物，非 电解质，故C项错误；胆矶、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气分别属于纯净物、混 合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D项正确，故选D项。
答案D
2、下列关于电离常数的说法中正确的是（A ）
A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
B.电离常数与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1
解析：电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的 大小只与温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度 外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H +对第二步电离起抑制作用，故K1》K2》K3，D错误。 3、（2019年甘肃模拟）
下列操作中，能使电离平衡H2O—H+ + OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C向水中加入Na2c03溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
解析：硫酸氢钠的电离：NaHSO4==N&+H+ + SO42「溶液中氢离子浓度增大， 水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进 水电离，且溶液呈酸性，故B正确；向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促 进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子 浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；升高温度，水的电离程度增