2021-2022年高二上学期第一次月考(10月)化学试题 Word版缺答案
2021年高二上学期第一次月考（10月）化学试题 Word版缺答案
可能用到的相对原子质量
H 一1 C 一 12 N 一 14 O一 16 Cl 一 35 .5 Br—80 Ag 一 108
一. 选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共 30 分）
1. 有机物的正确命名为
A. 2 一乙基一 3 , 3 一二甲基戊烷
B. 3 , 3—二甲基—4—乙基戊烷
C. . 3 . 3 , 4 一三甲基己烷
D. 3 ，4，4—三甲基烷己烷
2. 下列基团：一 CH3 、一 OH 、一 COOH 、一 C6H5两两相互组成的有机物有
A. 3 种
B. 4 种
C. 5种
D. 6 种
3. 检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是：
A. 加入氯水震荡，观察水层是否有红棕色
B. 滴加硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C. 滴加NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴加硝酸银溶液观察有无浅黄色
D. 加NaOH 溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
4. xx 年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为已知它的二氯代物有10 种，则其六氯代物有
A . 15 种
B . 11 种C10 种 D , 5 种，
5. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（)
A. C5H10
B. C7H8
C. CH4O
D. C2H4Cl2
6. 能说明苯是结构，而不是的结构的事实是：
A邻二甲苯只有一种 B 间二甲苯只有一种
C苯分子可以加成 D 对二甲苯只有一种
7 科学家于1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个C≡C （碳碳叁键）的链状烃，分子中含有一C≡C 一最多
A . 49 个
B 50个
C 51个
D 无法确定
8 下列物质中，因发生反应既能使溴水褪色，又能使酸化KMnO4 褪色的是：
ABCD
9.对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是
A．尼古丁为芳香族化合物
B．苯并[a]芘的分子式为C20H18
C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元,是苯的同系物
D．尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上,
苯并[a]芘分子中的所有氢原子可能都在同一平面上
10. 丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④
二. 选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每题4分，共32 分）
11. 甲、乙两种有机物的最简式为CH2O，关于它们的叙述中一定正确的是：
A. 它们互为同分异构体
B. 它们互为同系物
C. 它们燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1 : 1
D. 甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量相等
12. 有一种AB2C2型分子，在该分子中以A 为中心原子，下列关于它的分子构型和有关同分异构体的各种说法正确的是
A 、若为平面四边形，则有两种同分异构体；
B 、若为空间四面体，则有二种同分异构体；
C 、若为平面四边形，则无同分异构体；
D 、若为空间四面体，则无同分异构体。
13. 进行一氯取代反应后，只能生成2 种沸点不同的产物的烷烃是
A B C D
14. 丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氢原子在与卤素发生取代反应时，若前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为1:50，则当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为
A 1.96%
B 5.66%
C 75%
D 12.5%
15. 己知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1 molY能与4molC12完全取代得到物质Z ，则X 的结构简式可能是
A . CH2= CH2
B . CH ≡CH C. CH ≡CCH 3 D . CH2=CCl一CH = CHCl
16．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子中的羟基数之比是
A．3 ：2 ：1 B．2 ：6 ：3 C．3 ：6 ：2 D．2 ：1 ：3 17．在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如下所示，则下列说法正确的是
A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③
B．发生消去反应时，被破坏的键是②和③
C．发生水解反应时，被破坏的键是①
D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②
18. 今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的
种数为
A．3种B．4种C．7种D．8种
三. 非选择题（本题共6 题，共计58 分）
19. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH 和CH3CH (OH ) CH3的两种有机化合物的1H 核磁共振谱图，请判断哪一幅是CH3CH (OH ) CH3 的1H 一NMA谱图，理由是。
20．根据下面的合成路线及所给信息填空：
（1）A的结构简式是，名称是；
（2）①的反应类型是、③的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是
21. 写出下列反应化学方程式：
（1）制取TNT：；
（2）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热：；
（3）1-溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热：；
（4）乙醇生成溴乙烷：；
（5）乙醇发生催化氧化反应：。
22. 工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯
（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件未全部注明）所示：
（1）有机物A的结构简式为；
（2）反应⑤的化学方程式（有机物要写结构简式，要注明反应条件）为：；
（3）反应②的类型属反应，反应④的类型属于反应；
（4）反应③的方程式（反应条件不要写，要配平）为；
23. 某有机物A ，由C 、H 、O三种元素组成，在一定条件下，由A 可以转化为有机物
B 、
C 和
D 、
E ；C 又可以转化为B 、A 。
它们的转化关系如下：
已知 D 的蒸气密度是氢气的22 倍．含有醛基，且RCHO+ H2→RCH 2OH。
（1）写出各物质结构简式： A 、B 、C 、
D 、
E 、
F ；
（2）写出下列转化方程式，并注明反应类型：
①，；②，；③，；④，；⑤，；⑧，；（3）（在 A 一 F 中，选择适当的字母填空）适用于制作食品包装袋的单体是；常温下能与新制Cu ( OH )2反应的是，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是；
24. 某一氯代烃A1.85g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用硝酸酸化，再加入足量的AgNO3 溶液生成白色沉淀2 .87g。
通过计算：
（1）写出A的分子式；
（2）写出A的各种同分异构体的结构简式。
高二化学（选修）答案卷
一. 选择题（30分）
二. 选择题（32分）
三. 非选择题（58分）
19. ，。
20．（1），；（2）、；
（3）。
21. （1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）。
22.（1）；
（2）；
（3），；
（4）；
23. （1）A 、B 、C 、
D 、
E 、
F ；
（2）①，；
②，；
③，；
④，；
⑤，；
⑧，；
（3）；，；
24.
（1）（2）。
2020-2021学年山东师大附中高二(上)月考化学试卷(10月份Word版+答案)
2020-2021学年山东师大附中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．（3分）下列关于反应与能量的说法正确的是（）A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216KJ/mol，E反应物＜E生成物B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.2kJ•mol﹣1，E反应物＜E生成物C．HCl（g）═H2（g）+Cl2（s）△H＝+92.3 kJ•mol﹣1，1 mol HCl在密闭容器中分解达平衡后放出92.3 kJ 的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6KJ/mol3．（3分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置的总反应是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀4．（3分）近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子B．C2H5OH在电池的负极上参加反应C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O5．（3分）利用如图装置，完成很多电化学实验。
湖北省武汉2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
湖北省武汉市2023-2024学年高二10月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C12；H1；N14；O16；Na23；S32；Cl35.5；P31；I127。
第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，)1.下列说法中，正确的是（）A.ΔH＞0kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0kJ/mol表示吸热反应B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数【答案】D【解析】【详解】A.ΔH>0kJ/mol表示吸热反应，ΔH<0kJ/mol表示放热反应，A错误；B.中和热指的是在稀溶液中酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量，1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时会产生2molH2O，同时产生BaSO4沉淀，因此反应放出的热量不是中和热，B错误；C.1mol H2与0.5molO2反应产生1mol液体H2O放出的热就是H2的燃烧热，C错误；D.热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，所以系数可以是分数，也可以是整数，D正确；故合理选项是D。
2.I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c(-3I)的关系如图。
下列说法不正确的是A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌-3I(aq)的ΔH>0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D.状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小【答案】A【解析】【详解】A.根据图象可知随着温度的升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正 小于0，A错误；反应是放热反应，即HB.升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2，B正确；C.Q点不在曲线上，所以Q点没有达到平衡状态，如果达到平衡状态，则在温度不变的条件下c(I3－)应该增大，所以此时反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；D.N点温度高，M到N时升高温度，平衡向逆反应方向进行，则状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小，D正确；故选A。
广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)
广东省广州市天河区2021-2022学年高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是 A ．C 不完全燃烧生成CO B ．H 2还原WO 3制取WC ．盐酸与NaOH 溶液反应D ．工业上用N 2与H 2反应合成NH 32．在2A+B2C+2D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v(A)=2.0mol/(L s)⋅B ．v(C)=1.8mol/(L s)⋅C ．v(B)=12mol/(L min)⋅D ．v(D)=12mol/(L min)⋅3．工业上利用N 2与H 2反应制取NH 3，下列措施不能．．加快该反应的反应速率的是 A ．升高温度 B ．增大压强 C ．使用催化剂D ．将NH 3及时分离4．已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH=－483．6 kJ/mol H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （g ）；ΔH=－241．8 kJ/mol H 2（g ）＋12O 2（g ）===H 2O （l ）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/molB ．241．8 kJ/molC ．285．8 kJ/molD ．无法确定5．已知在25℃时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 =－110.5 kJ• mol -1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2=－393.5 kJ• mol -1 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为 A ．+283.5 kJ• mol -1 B ．+172.5 kJ• mol -1 C ．-172.5 kJ• mol -1D ．-504 kJ• mol -16．在2L 密闭容器中，发生3A(g)+B(g)C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，A 的平均反应速率为-1-10.12mol L s ⋅⋅，则10秒钟后容器中B 的物质的量为 A ．2.8molB ．1.6molC ．3.2molD ．3.6mol7．在恒容的密闭容器中进行如下反应：2232SO (g)+O (g)2SO (g)H<0△，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是A ．B ．C ．D ．8．100mL 6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A ．水 B ．碳酸钠溶液 C ．硫酸铜溶液D ．硝酸钠溶液9．在恒定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中不正确的是A ．反应的化学方程式为：2N MB ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍C ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡D ．t 3时，正反应速率等于逆反应速率10．下列热化学方程式的描述正确的是(注：ΔH 的绝对值均正确) A ．25222C H OH(l)+3O (g)=2CO (g)+3H O(g)H=-1367.0k ΔJ/mol (燃烧热) B ．2NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l)H=-57.3k ΔJ/mol (中和热) C ．22S(s)+O (g)=SO (g)H=+269.Δ8kJ/mol (燃烧热) D ．222NO =O +2NO ΔH=-116.2kJ/mol (反应热)11．反应22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)H>0△在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够增大其反应速率的是 A ．增加C(s)的物质的量 B ．保持体积不变，分离出部分CO 和H 2 C ．将容器的体积缩小一半 D ．保持容器体积不变，向其内充入一定量氦气12．有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g)2Z(g) △H < 0。
2023-2024学年山东省实验中学高二上学期10月月考化学试卷及答案
山东省实验中学2023～2024学年第一学期月考高二化学试题2023.10说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列说法正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．粗镍精炼时，粗镍作阳极C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率D．“天宫”空间站使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转成电能2.下列叙述中错误的是A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同D.水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为放热反应B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程。
该历程示意图如图：（图中只画出了HAP的部分结构）下列说法正确的是A．HAP可降低反应的焓变B．该过程中过渡态的能量低于反应物的总能量C．反应过程中只有极性键的断裂与形成D．CO2分子中的氧原子部分来自O25.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。
安徽省怀远一中2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版缺答案
2021-2022学年怀远一中高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C:12 N:14 O:16 F:17 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透亮的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NO3－、SO42－、K+2、测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，离子个数比为Na+：Mg2+：Cl－＝4：5：8，若Na+为4n个，则SO42－离子个数为（）A．2n B．3n C．6n D．8n3、下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应②放热的反应在常温下肯定很简洁发生③反应是放热还是吸热必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到肯定温度引发后,停止加热反应也能连续进行A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④4、肯定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是 ( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若上升温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞05、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（）①增大反应物浓度②上升温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤6、下列溶液肯定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7、已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)．△H=－1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
吉林省榆树市第一高级中学2021-2022高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
榆树一中2021—2021度高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，总共60分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )CO的反应A．氢氧化钠与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与2C．甲烷在空气中燃烧的反应D．氯酸钾受热分解2．下列变化过程中，需吸收能量的是( )A．H + H → H2B．H + Cl →HClC．I2→I + I D．C+O2→CO23．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量B．图a中生成物比反应物稳定C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生4．已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol 氯气反应时能量变化为：（）A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( ) A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-16．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。
比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A．煤是一级能源 B．石油是二级能源 C．煤是二级能源 D．天然气是二级能源7．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③8．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
云南省楚雄东兴中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题(含解析)
楚雄东兴中学高二秋季第一次月考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修第一章～第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法中正确的是（）A ．伴有能量变化的过程都是化学变化B ．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，D ．的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）A ．在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡B ．动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零C ．只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态D ．平衡常数K 的值与反应物浓度相关3．天然气属于于化石燃料，它的主要成分是CH 4，CH 4的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．某温度下，在体积为1L 的容器中发生反应，NH 3在20s内由变成（假设未平衡）。
下列说法正确的是（ ）A ．20s 内B ．反应速率关系：0H ∆>H ∆()()()A g B gC g +A1890kJ mol -⋅()()()()42222CH g 4O g 2CO g 4H O g +=+11780kJ mol H -∆=-⋅()()()()422CH g 2O g CO g 2H2O l ++=1890kJ mol H -∆=-⋅()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1+890kJ mol H -∆=⋅()()()()422211CH g O g CO g H O l 22+=+1+445kJ mol H -∆=⋅()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++A 11.0mol L -⋅10.2mol L -⋅()112O 0.04mol L sv --=⋅⋅()()22NO 3H O v v =C ．将移出后，正反应速率越来越大D ．20s 内NH 3的转化率为80%5．已知反应：，下列说法正确的是（ ）A ．达到平衡后，升高温度，K 值增大B ．达到化学平衡时，C ．气体总物质的量不变可说明反应已达平衡D ．达到平衡后，加入催化剂，A 2的平衡转化率增大6．向恒容密闭容器中充入一定体积的SO 3（g ），发生反应，2min 后达到平衡。
河南省信阳高中2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
高二班级上学期第一次月考化学试题 2021-10-08第I卷（选择题54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行2.下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞OD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol3．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．28gCO所具有的能量肯定高于12gC所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多4．下列有关反应能量变化图像的推断错误的是（）A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应5．反应2SO2+O22SO3经a min后，SO3浓度的变化状况如上图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于( ) A. 0.1 B.2.5 C.5 D.106．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的转变能使瞬间正反应速率增大的是( )A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大7．甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟削减4 mol A，乙中每分钟削减2mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定8．对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如右下图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C．化学方程式中n＜e +fD．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动9．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻上升温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜010.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在肯定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是( )A．v (O2)＝0.0125 mol·(L·s)－1B．v (NO)＝0.01mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.12 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.1 mol·(L·s)－111．已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－112.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．红棕色的NO 2气体加压后颜色先变深再变浅B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 13．对于N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ），不能作为反应达到平衡状态的推断依据是（ ） A ．恒容密闭容器中总压强不变 B ．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C ．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化 14．反应L （s ）+aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数．据此可推断（ ）A ．上述反应正方向是吸热反应B ．上述反应正方向是放热反应C ．a ＞bD ．a+1＜b 15.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A.A 的转化率变小 B.a 〈c+dC.D 的体积分数变大D.平衡向正反应方向移动16．在一密闭容器中加入A 和B ，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。
山东省平阴县第一中学2021-2022学年高二10月月考化学试题 Word版含解析
山东省平阴县第一中学2021-2022学年高二10月月考化学试题（解析版）平阴一中2022级10月份月考化学试题1.下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是A. 试验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C. 高压有利于工业上合成氨D. 打开汽水瓶时，瓶中马上泛起大量泡沫【答案】B【解析】试题分析：A 、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，依据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，正确；B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应实行高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C正确；D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D正确；故选B。
考点：本题考查了勒夏特列原理的使用条件。
2.反应A(g)＋B(g)===C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)===X(g)ΔH1②X(g)===C(g)ΔH2反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0B. X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂C. E2是反应②的反应热D. ΔH＝E1－E2【答案】A【解析】A、①＋②得出A(g)＋B(g)→C(g) △H=△H1＋△H2，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H1=△H－△H2，依据信息，反应物能量低于X的能量，此反应属于吸热反应，△H1=△H－△H2>0，选项A正确；B、从图中看出，X应为反应的中间产物，不是催化剂，选项B错误；C、E2应为反应②的逆反应的活化能，不是其反应热，选项C错误；D、△H 是反应物和生成物总能量的差值，未给出反应①的逆反应的活化能和反应②的活化能，无法计算ΔH，选项D错误。
辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题(word版含答案)
辽宁省大连市2021-2022学年高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是A．放热反应的速率一定比吸热反应快B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应C．化学反应一定伴随着能量的变化D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应2．下列物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子；④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2A．②③B．①④C．③④D．②⑤4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅B．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学概念的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅6．某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。
若反应速率分别用()2Cl v 、()3NH v 、()HCl v 、()2N v 表示，则下列关系式正确的是 A ．()26(HCl)N =v v B ．()33(HCl)NH =v v C ．()()223Cl N =v vD ．()()323NH 2Cl =v v7．某温度时在2L 容器中X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为：3X+Y 2ZB ．反应开始至2min ，用Z 表示的平均反应速率为：0.05mol·L ﹣1·min ﹣1C ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态D ．平衡后X 的转化率为30%8．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将2CO 转化为可利用的资源。