(新教材)人教版高中化学必修第一册全册学案(知识点详解及配套习题)
新教材高中化学必修第一册全册教学案物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。
(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。
1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示：不一定，Mn 2O 7是金属氧化物，但属于酸性氧化物。
3．悬浊液中的微粒直径均大于10－7 m 吗？提示：否，悬浊液中含水分子，其直径小于10－9 m 。
4．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液得到Fe(OH)3胶体吗？提示：否，得到Fe(OH)3悬浊液。
课堂互动探究知识点一正确理解同素异形体这一概念同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质，不是化合物，同素异形体间在一定条件下可以相互转化，同素异形体与某一物质发生化合反应时可得同一化合物。
1某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物[批注点拨][答案]D[练1](双选)下列叙述中正确的是()A．由碳元素单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学组成C．石墨转化为金刚石不属于化学变化D．C60是一种碳的单质答案BD解析由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60等，若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素，但属于混合物。
石墨和金刚石是不同的单质，所以石墨转化为金刚石是化学变化。
[练2]下列说法中正确的是()A．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同B．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳C．C60和P4互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同素异形体答案B解析金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是碳原子的连接方式不同，A错误；金刚石、石墨和C60互为同素异形体，所以在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，B正确；C60和P4不是由同种元素组成的，不是同素异形体，C错误；H2O和H2O2不是单质，不是同素异形体，D错误。
知识点二单质、化合物、混合物、纯净物、酸性氧化物、碱性氧化物等概念及概念间的关系1．基本概念(1)单质：由同一种元素组成的纯净物。
(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。
(3)纯净物：只由一种成分组成的物质。
有化学式，有固定熔、沸点。
(4)混合物：由多种成分组成的物质。
无化学式，无固定熔、沸点。
2．概念间的关系——“并列”与“包含”(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。
(2)包含关系：纯净物包含化合物和单质，化合物包含氧化物和酸、碱、盐。
3．酸性氧化物和碱性氧化物的概念和理解(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
2下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物均可以和碱发生反应B．酸性氧化物在常温下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应[批注点拨][答案]A[练3]下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是() A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH4答案C解析碳酸钙属于盐类，且是钙盐，同时又是化合物，属于纯净物。
石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物。
[练4]下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3答案B知识点三溶液、胶体、浊液的比较[知识拓展]胶体的性质及主要应用3关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是()A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C．胶体在一定条件下可以稳定存在D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀[批注点拨][答案]C[练5]“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀A ．①④⑤B ．②③⑤C ．②③④D ．①③④⑥答案 C解析 只要分散质粒子直径在1～100 nm 之间，就是胶体，具有胶体的性质。
方法规律 不能用来区分胶体和溶液的两个方面(1)是否均一、透明。
因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。
(2)是否能通过滤纸。
因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。
[练6] 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)。
A ．冷水B ．沸水C ．NaOH 浓溶液D ．NaCl 浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_________________________。
(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：_____________________________________________________________________。
答案 (1)B (2)FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)利用丁达尔效应；让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体解析 (1)FeCl 3在冷水和NaCl 浓溶液中基本不发生反应，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl 3与NaOH 浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中可发生FeCl 3与H 2O 的反应，从而形成Fe(OH)3胶体。
(2)书写化学方程式时，Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”。
(3)利用丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。
方法规律 制备Fe(OH)3胶体的注意事项及常见错误(1)Fe(OH)3胶体的制备过程中应特别注意：FeCl 3饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。
(2)制备Fe(OH)3胶体的几个常见错误操作：①直接加热FeCl 3饱和溶液；②向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，但加热时间过长；③实验中用自来水代替蒸馏水；④用玻璃棒搅动。
本课归纳总结1.常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
2．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。
3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间。
5．制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色。
6．区分胶体和溶液的方法可利用丁达尔效应。
学习效果检测1．按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是()答案A解析CuSO4为硫酸盐、可溶性盐，Ag2CO3为难溶性盐，故B错误；NaHCO3属于盐，CH3COOH属于酸，故C错误；Mn2O7属于金属氧化物，故D错误。
2．(双选)有关物质的分类，下列说法错误的是()A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类答案AC解析由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足。
3．据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症，下列关于C60说法正确的是()A．煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物B．C60是一种新型化合物C．C60是60个碳原子形成的球状化合物D．C60和石墨是碳元素的两种同素异形体答案D解析C60是碳的一种单质，是纯净物，与石墨、金刚石互为同素异形体。
4．碳酸钠俗名纯碱，采用不同的分类法对纯碱进行分类，其中正确的是()①碱②含氧酸盐③钠盐④碳酸盐A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④答案D解析①Na2CO3不是碱，错误；②Na2CO3属于含氧酸盐，正确；③Na2CO3是钠盐，正确；④Na2CO3是碳酸盐，正确。
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．蛋清溶液答案D解析蒸馏水是纯液体，无丁达尔效应；稀H2SO4、CuSO4溶液属于溶液，无丁达尔效应；蛋清溶液分散质粒子直径大小为1～100 nm，属于胶体，有丁达尔效应。
(完整word版)人教版高中化学必修1全册知识点及对应练习-教师
第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法2、化学方法分离和提纯物质对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验③几种重要的阴离子的检验二、常见事故的处理第一章练习1 实验操作一、选择题1．下列有关安全措施不．恰当的是()A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D．酒精灯里的酒精不准带出实验室2．下列混合物适于用过滤法分离的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO43．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－.为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是() A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO34．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶5．下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热7．下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH二、非选择题9．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：资料卡片：(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.(2)精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO2－4完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO2－3.其中盐酸除去CO2－3的化学方程式为______________________________．10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________.(2)实验室制取并收集氧气时应选择______和_____________________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________________________相连接．(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________．(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________．11．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.12将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_________________________________________________________；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：______________________；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_______________________________________________；(4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________；(5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：________________________________________________________________________.12．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．(1)步骤①和②的操作名称是________．(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．(3)猜想和验证：第一章练习2实验操作一、选择题1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不．能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏3．自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是()A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取5．下列实验操作中错误的是()A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体8．下列实验设计方案中，可行的是()A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开二、非选择题9．如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a 组合，用于制取气体．(1)A与________组合，用于_____________________________________________．(2)B与________组合，用于_________________________________________________．(3)B与________组合，用于_________________________________________________．(4)D与________组合，用于__________________________________________________．10．工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇．CaO ＋H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不．可取的是(填写代号)________．A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________．(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温11．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．12．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：________→________→________→A→G→________→E→F.(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．A．酒精B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C．汽油13．实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1 g B．加盐酸酸化C．用蒸馏水溶解D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液F．洗涤G．干燥H．称量沉淀质量为W2 g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________.(3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________．检验BaCl2已过量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________.(4)洗涤的目的是________________________________________________________，检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________.(5)样品中Na2CO3的纯度为______________________________________________．三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
新人教高中化学必修一全套精品学案(一)
新人教高中化学必修一全套精品学案化学实验基本方法学习目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
自主学习：第一课时 化学实验安全一、实验过程中的安全处理问题1.遵守实验室规则。
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色存放条件：低温、冷暗、避光a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体 ，固体只要 。
c.实验剩余的药品，既不能 ，也不能 ，更不准 ，要放在指定的容器内。
（2）着火和烫伤的处理：烫伤找医生处理。
常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K 、Ca 、Na 、白磷等。
另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。
酒精灯小面积失火用 盖灭；钠、白磷失火用 盖灭；因电失火要迅速 ，再进行灭火；大面积火灾拨打“ ”；会使用灭火器。
一般灭火器的灭火原理：液态CO 2灭火器、CCl 4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触泡沫灭火器：6NaHCO 3+Al 2（SO 4）3==2Al （OH ）3↓+6CO 2↑+3Na 2SO 4干粉灭火器：2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O（3）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl 2、H 2S 、SO 2、NO 2、CO 、NO ）时应该在 中进行，尾气要处理好（进行 或 ）。
水溶解法如：HCl 、NH 3等。
碱液吸收法如：Cl 2、H 2S 、CO 2、SO 2、NO 2等。
燃烧法如：CH 4、C 2H 4、C 2H 2、H 2、CO 等。
2021新版学案 新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 学案讲义(知识点汇总及配套习题)
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物 .................................................................................................. - 1 - 第1课时 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物 .......................................... - 1 - 第2课时 铁盐和亚铁盐 .................................................................................... - 13 - 第3课时 利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系 ................................. - 20 -第二节 金属材料 ........................................................................................................ - 26 - 第1课时 合金 .................................................................................................... - 26 - 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 ............................................ - 37 - 实验活动2 铁及其化合物的性质 ........................................................................... - 45 -第一节 铁及其化合物第1课时 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物一、铁的性质1．铁的物理性质铁有延展性和导热性。
(2019版新教材)人教版高中化学必修第一册全册学案(知识点详解及配套习题)
2019版新教材高中化学必修第一册全册学案物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。
(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。
1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
高中化学全册学案新人教版必修1
全册学案新人教版必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全过滤和蒸发【知识框架结构】一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品；实验室发生事故的紧急处理。
二、混合物的分离和提纯：1. 分离的方法：①过滤：不溶性和液体的分离。
如：分离NaCl与MnO2的混合物。
②蒸发：可溶性固体与液体的分离。
如：蒸发食盐溶液制得固体食盐。
2. 粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 )、Na2CO3(除、过量的 )、NaOH(除 )溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之；（ⅱ）过滤后加。
在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。
过滤时：。
蒸发时：。
蒸发时应注意，当蒸发皿中出现时，应停止加热。
【课堂练习】1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯2.下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（）。
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3 mL 液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④①C．②④③① D．③②①④【基础过关】一、选择题（1—8小题，只有一个选项符合题意；9—10小题每小题有两个．．选项符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学 2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）A BC D4．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是 （ ）A ．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯B ．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C ．点燃可燃性气体(如H 2，CO ，CH 4)时，先检验气体纯度，后点燃D ．在测定溶液的pH 时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较 5. 下列实验操作正确的是 （ ） A ．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B ．用10 ml 量筒量取8.58 ml 蒸馏水C ．加热高锰酸钾分解制氧气时，试管口向上倾斜D ．配置一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌.6．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g （1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）A ．25.2gB ．24.8gC ．24.2gD ．25.8g 7．下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（ ）A .①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤ 8．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 学案(知识点考点汇总及配套习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物.................................................................................................. - 1 - 第二节金属材料........................................................................................................ - 10 - 第1课时合金.................................................................................................... - 10 - 第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用............................................ - 18 - 第3课时重点复习课........................................................................................ - 26 -第一节铁及其化合物课程目标素养目标1.通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。
2．了解铁的氧化物、氢氧化物的制备、性质及应用。
3．通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质、应用及检验。
1.变化观念：理解铁及其重要化合物的化学性质。
2．科学探究：通过实验探究铁及其重要化合物的制备、性质及其转化，并得出科学的结论。
3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
授课提示：对应学生用书第49页一、铁单质1．铁元素在自然界中的存在形式铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
【高一】高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
【高一】高一化学人教版必修1全册学案（附答案）第二化学物质及其变化教科书分析一、本内容概述它包括材料分类、胶体、离子反应和基础四个部分。
把物质分类法作为化学知识单独教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新程的一种精神――学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系统）的分类中分割出来的。
事实上，我们都知道胶体的知识是相对独立的。
历史上，教科书作者曾试图在元素化学（硅和胶体）中“掺杂”它，并将其放在高中化学的末尾（第三册选修课成为一个单独的单元）。
现在我们试着把它放在高中化学的起点上，尽快实现与初中化学溶液部分的对接。
这也是一次有益的尝试。
离子反应、是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本在中学化学中的地位和作用本在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
1.与初中的联系与第1相比，本知识的衔接意义更大。
本知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2.基本功能和工具功能物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应和离子反应是进一步学习元素和化合物知识的学科工具。
是学生深入理解化学反应本质的基础知识。
3．值得注意的问题在学习这些知识时，要注意新旧知识的联系和比较，通过分析熟悉的材料，逐步认识到有限因素与巨大物质家族的关系；同时，要注意知识的传递和应用，学会通过分析熟悉的物质和化学反应来分析和解决问题，总结新概念的思路和方法。
（1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识学习和训练。
人教版新课标高中化学必修1学案【全册,共101页】
高一化学学案(化学1)
目录
高中化学学习方法指导 (1)
衔接教材 (6)
第一章从实验学化学
§１－1化学实验基本方法 (10)
第一节化学实验基本方法基础检测题 (15)
§１－2化学计量在实验中的应用 (17)
第二节化学计量在实验中的应用基础检测题 (25)
第二章化学物质及其变化
§２－1 物质的分类 (29)
§２－2 离子反应 (34)
第一、二节基础检测题 (40)
§２－3 氧化还原反应 (41)
第三节氧化还原反应基础检测题 (47)
第二章《化学物质及其变化》测试题 (49)
第三章金属及其化合物
§３－1 金属的化学性质 (53)
§３－2 几种重要的金属化合物 (60)
第三章《金属及其化合物》过关测试题 (70)
第三章《金属及其化合物》单元测试题(A卷) (72)
第四章非金属及其化合物
§４－1无机非金属材料的主角—硅 (76)
§４－2富集在海水中的元素—氯 (80)
第二节富集在海水中的元素——氯基础检测题 (87)
§４－3 硫和氮的氧化物 (89)
第三节硫和氮的氧化物基础检测 (95)
§４－4 氨硝酸硫酸 (97)
第四节氨硝酸硫酸基础检测 (105)。
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第一章从实验学化学
必修1《引言》三维目标（一）知识与能力1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。
（二）过程与方法1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。
3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。
2．通过师生互动，增加师生感情。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。
教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法课时分配：1课时预习探究：（学生用）1．.化学是一门实用性很强的科学。