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5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3
2Fe ＋ Al2O3
△
6、不稳定性：2Al(OH)3
Al2O3 ＋ 3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 34NH
10、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O 11、Al(OH)3 溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
12、Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH
NaAlO2 ＋2 H2O
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成 Al(OH)3
2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
点燃
6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg 一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2
Na2O2
2、 钠块在空气中变暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O 在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 △ 2Na2O2
Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
7、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑
1
三、NaHCO3 与 Na2CO3
△
1、小苏打受热分解： 2NaHCO3
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
＋
8、向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3
2AlO2 － ＋CO2 ＋32H O ＝ 2Al(O3H) ↓＋3 CO 2－
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH
2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2Al2O － ＋ H2O
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）
第一、二章： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓
高温
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物 Na2O 与 CO2 的反应 Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：
5、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 6、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
4、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O2 △ 2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
二、Na2O 、Na2O2 的相关反应： 1、碱性氧化物 Na2O 与水的反应 ：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，可用于漂白）
Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O 3AlO2 － ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
5、铁
1、铁与硫加热反应 Fe ＋ S
FeS
2、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2
Na2CO3 ＋2H2O
8、 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与 CaCl2 反应：
Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl
NaHCO3 溶液与 CaCl2 不反应；
四、铝
点燃
1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2
2AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液反应
2
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
3
2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2A2lO － ＋2 3H ↑
△
4、4Al ＋ 3O2
2Al2O3
电解熔融的氧化铝：2Al2O3
4Al ＋ 3O2↑
高温
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
CO3 2－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
Fe3O4
3. 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2
2FeCl3
高温
4、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H2O（g）
Fe3O4 ＋ 4H2
5、铁与盐酸反应：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
△
NaHCO3 ＋ NaOH
Na2CO3 ＋ H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
HCO3 －＋ OH － ＝ H2O ＋ C3O 2－
4、向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量 CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
CO3 2－ ＋ H＋ ＝ HC3O －
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
7、(1)Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 反应：
Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O 2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋
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高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验 ：BaCI 2 + Na 2SO 4 = BaS04 J + 2NaCI2、碳酸根离子的检验：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaC03 J + 2NaCI3、 银离子的检验： CI + Ag = AgCI J高温4、 木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO 2? 6. 镁在二氧化碳中燃烧 第三章： 一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） ：2Na + O 2 亠■ Na 2O 22、 钠块在空气中变暗 ：4Na + O 2= 2Na 2O3、 Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2O +2Na 2O 24、 金属锂在空气中燃烧 ：4Li + O 2 2Li 2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ? 2Na + 2H 2O、Na 2O 、Na 2O 2的相关反应:1、 碱性氧化物 Na 2O 与水的反应 ：Na 2O + H 20 = 2NaOH2、 过氧化钠与水的反应（放热反应、 Na 2O 2是强氧化剂，可用于漂白）2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ? 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na ++ 4OH 「+ O 2T3、 碱性氧化物 Na 2O 与CO 2的反应 Na 2O + CO 2 = Na 2CO 34、 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂） ，原因是：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 25、 Na 2O + SO 2 = Na 2SO 3 Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 46、 Na 2O + 2HCI = 2NaCI + H 2O7、 2Na 2O 2 + 4 HCI = 4 NaCI + 2 H 2O + O 2 ?三、NaHCO 3 与 Na 2CO 33、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:5、铁片与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu点燃2Mg + CO 2 2MgO + C1、小苏打受热分解:△2NaHCO 3 =Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 ?2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 △NaHCO 3 + NaOH W2CO 3 + H 2ONaHCO3 + NaOH = W2CO3 + H2OHCO3「+ OH「= H2O + CO324、向NaOH 溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 : Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO 3总反应方程式：NaOH + CO 2 = NaHCO 36、 苏打(纯碱)与盐酸反应： ① 盐酸中滴加纯碱溶液Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 f CO 32一 + 2H += H 2O + CO 2 f② 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl CO 32 一 + H += HCO 3「NaHCO 3+ HCl = NaCl + H 2O + CO 2 fHCO 3H += 出0 + CO 2 f7、 (1)Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与 Ca(OH )2反应：Na 2CO 3 + Ca(OH )2 = CaCO 3j+ 2 NaOHNaHCO 3 + Ca(OH) 2 (多)= CaCO 3 J+ NaOH + H 2O 2NaHCO 3 + Ca(OH )2 (少)= CaCO 3j+ Na 2CO 3 + 2H 2O 8、 Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与 CaCl 2 反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 J+ 2 Na ClNaHCO 3溶液与 CaCl 2不反应； 四、铝点燃1、 铝与氯气反应：2AI + 3C12 2AICI 32、 铝片与稀盐酸反应 2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2f 2AI + 6H = 2AI 3 + 3H 2 f3、 铝与氢氧化钠溶液反应2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2f (只有 H 2O 作氧化剂) 2AI + 2OH 一 + 2H 2O = 2AIO 2一 + 3H 2f△电解4、 4AI + 3O 2^=2Al 2O 3 电解熔融的氧化铝： 2AI 2O 34AI + 3O 2 f高温5、 铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】 ：2AI + Fe 2O 32Fe + AI 2O 3△6、 不稳定性：2AI(OH) 3 AI 2O 3 + 3H 2O7、 硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 AI(OH) 3】Al 2(SO 4)3 + 6NH 3 H 2O==错误！未找到引用源。
高一必修1化学方程式总结(汇编3篇)
高一必修1化学方程式总结（汇编3篇）1.高一必修1化学方程式总结第1篇二氧化硅和硅酸必记方程式一二氧化硅二氧化碳的性质(1)与H2O反应 CO2+H2OH2CO3(2)与碱液反应CO2少量： CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2足量： CO2+NaOH===NaHCO3(3)与碱性氧化物反应CO2+Na2O=== Na2CO3CaO+CO2===CaCO3(4)与盐反应CO2+Na2CO3+H2O =2NaHCO3二氧化硅的性质(1)与碱液反应 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(2)与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温=====CaSiO3(4)与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O(5)与盐反应SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑(6) 2C+SiO2高温=====Si+2CO↑二硅酸硅酸的制备：(1)Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl。
(2)将CO2通入Na2SiO3溶液中：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
硅酸加热分解H2SiO3△=====SiO2+H2O2.高一必修1化学方程式总结第2篇第四章第四节硫酸和硝酸的氧化性一浓硫酸的特性【课堂导学1】一、浓硫酸的特性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。
若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸(或浓硝酸)易挥发，溶质减少。
将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O11浓硫酸――→12C+11H2O。
【归纳总结1】浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
(完整word版)人教版高一化学必修一化学方程式
人教版化学必修一必背化学方程式1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O △Fe（OH）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H210、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O15、AlCl3 与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3＋+3H2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe+2Cl¯ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 ＋CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑+ 2H 2O （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO高温CaSiO 330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO 3↓ 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3 （棕褐色色烟）Cu + Cl 2点燃CuCl 2 （棕黄色的烟） 34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ＝HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 === CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋氧化 能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O === H 2SO 4光照光照43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 === CaSO 4 ＋ H 2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O 2 2NO （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2 ===2NO 247、二氧化氮与水反应： 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步） 49、合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业固氮）50、氨气溶于水： NH 3 + H 2O NH 3•H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3•H 2O NH 4＋＋OH －52、氨水受热分解：NH 3•H 2O△NH 3↑ + H 2O53、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl === NH 4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验） 54、氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3↑ + HCl↑55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3△NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOH △NH 3↑ + NaNO 3 + H 2O57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2催化剂△4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步） 58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO 4(浓)△4 + 2H 2O + SO 2↑ 61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑ Cu ＋ 4H ＋＋ 2NO 3－=== Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋2H 2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－=== 3Cu 2＋＋ 2NO↑＋4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O放电或高温 光照。
高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)
高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)化学方程式和离子方程式是化学反应的表达方式，通过它们可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系。
下面是几个常见的化学反应及其方程式：1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaClSO4 2－+ Ba2+== BaSO4 ↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaClCO3 2－+ Ca2+== CaCO3 ↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3 2－+ 2H+== CO2 ↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧：2Na + O2 = 2Na2O钠块在空气中变暗：4Na + O2 = 2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）：2Na2O + O2 = 4NaOH6、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑7、过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O + H2O = 2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29、XXX（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑CO3 2－+ 2H+== H2O + CO2 ↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClCO3 2－+ H+== HCO3－ + Na+NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑HCO3－+ H+== H2O + CO2 ↑10、小苏打受热分解：2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热：NaHCO3 + NaOH △= Na2CO3 + H2OHCO3－+ OH-== CO3 2－+ H2O1.氮气和氧气在放电下会反应，产生二氧化氮。
(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
(完整版)人教版必修一化学方程式归纳齐全
人教版《化学必修1》化学方程式归纳、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HONaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q高温2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。
高一化学必修1方程式完美版
NaHCO3 + NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Fe + Al2O3
人教版《化学必修 1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 加热：2Na + O2 Na2O2
＋ －
2.钠与水反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na ＋ 2OH 3.钠与硫酸反应：2Na + H2SO4＝ Na2SO4 + H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 Ʈ
六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧：_ S+O2 硫与氢气加热： S+H2 SO2__ H2 S H2SO3_
2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O
二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_ 少量 SO2 与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH +SO2= SO32 +H2O_ 过量 SO2 与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH +SO2= HSO3 _ 3.SO2 通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 过量的 SO2 通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)2
高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl+ NaSO= BaSO↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl+ NaCO= CaCO↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl+ Ag= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO= FeSO+ Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋ CO2MgO ＋ C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O NaO2、钠块在空气中变暗：4Na＋O＝2NaO3、NaO在空气中加热（变黄）：2NaO＋O2NaO4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2LiO5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2HO ＝ 2NaOH＋ H↑2Na ＋ 2HO ＝ 2Na＋ 2OH＋ H↑二、NaO 、NaO的相关反应：1、碱性氧化物NaO与水的反应：NaO＋HO＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、NaO是强氧化剂，可用于漂白）2NaO＋ 2HO ＝ 4NaOH ＋ O↑2NaO＋ 2HO ＝ 4Na＋4OH＋O↑3、碱性氧化物NaO与CO的反应NaO ＋ CO＝ NaCO4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2NaO＋ 2CO ＝ 2NaCO＋ O5、NaO ＋ SO＝ NaSONaO＋ SO＝ NaSO6、NaO ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO7、2NaO＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 HO ＋ O↑三、NaHCO与NaCO1、小苏打受热分解： 2NaHCO NaCO＋ HO ＋CO↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO＋ NaOH NaCO＋ HO3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO＋ NaOH ＝ NaCO＋ HO HCO＋ OH＝ HO ＋ CO4、向NaOH溶液中通入少量CO：2NaOH + CO= NaCO+ HO5、继续通入过量CO：NaCO+ CO+ HO = 2 NaHCO总反应方程式：NaOH + CO= NaHCO6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液NaCO＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO ＋CO↑ CO＋ 2H＝ HO ＋ CO↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量NaCO＋ HCl ＝NaHCO＋ NaCl CO＋ H＝ HCONaHCO＋HCl＝NaCl＋HO＋CO↑ HCO＋H＝ HO ＋CO↑7、(1)NaCO溶液、NaHCO溶液与Ca(OH)反应：NaCO＋Ca(OH)＝ CaCO↓＋2 NaOHNaHCO＋Ca(OH)（多）＝ CaCO↓＋ NaOH ＋HO2NaHCO＋Ca(OH)（少）＝ CaCO↓＋ NaCO＋2HO8、NaCO溶液、NaHCO溶液与CaCl反应： NaCO＋CaCl＝ CaCO↓＋2 Na ClNaHCO溶液与CaCl不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2AlCl2、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3H↑ 2Al ＋ 6H＝ 2Al＋3H↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2HO ＝ 2NaAlO＋3H↑（只有HO作氧化剂）2Al ＋ 2OH＋2HO ＝ 2AlO＋ 3H↑4、4Al ＋ 3O2Al O电解熔融的氧化铝：2AlO4Al ＋ 3O↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ FeO2Fe ＋ Al O6、不稳定性：2Al(OH)Al O＋ 3HO7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)】Al(SO)＋6NH·HO==2Al(OH)↓＋3(NH)SOAl＋ 3 NH·HO ＝ Al(OH)↓＋ 3NH8、向NaAlO溶液中通入CO2NaAlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ NaCO2AlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ CO NaAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ NaHCOAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ HCO 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液AlO＋ 2NaOH == 2NaAlO＋HO AlO＋ 2OH＝ 2AlO＋ HO10、氧化铝溶于盐酸：AlO＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3 HO AlO＋ 6H＝ 2Al＋3 HO氢氧化铝的两性电离 H+ AlO+ HO Al（OH）Al+ 3OH11、Al(OH)溶液中加盐酸：Al(OH)＋ 3HCl ＝ AlCl＋ 3HO Al(OH)＋ 3H＝ Al＋ 3HO12、Al(OH)与NaOH溶液反应：Al(OH)＋ NaOH == NaAlO＋2 HO Al(OH)＋ OH＝ AlO＋2 HO13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)：3AlO＋Al＋ 6HO ＝ 4 Al(OH)↓五、铁1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe＋2O FeO3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl2FeCl4、高温下铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4HO（g）FeO＋ 4H5、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ H↑ Fe ＋ 2H＝ Fe＋ H↑6.铁的氧化物FeO 、FeO、FeO溶于盐酸中：1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ HO FeO ＋ 2H＝ Fe＋ HO2)FeO＋ 6HCl ＝ 2FeCl＋ 3HO FeO＋ 6H＝ 2Fe＋ 3HO3)FeO＋ 8HCl ＝ FeCl＋2FeCl＋4HO FeO＋ 8H＝Fe＋2Fe＋4 HO7.Fe(OH)、Fe(OH)的制备：1) FeSO＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)↓＋NaSOFe＋ 2OH＝ Fe(OH)↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)↓＋3NaCl Fe＋ 3OH＝ Fe(OH)↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe (OH)＋ O＋ 2HO ＝ 4Fe (OH)4）不稳定性：2Fe(OH)Fe O＋ 3HO8.Fe、Fe之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl＋ Cl＝ 2FeCl2 Fe＋ Cl＝ 2 Fe＋ 2Cl2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl＋ Fe ＝ 3FeCl2Fe＋ Fe ＝ 3Fe3）用KSCN检验Fe的存在：离子方程式：Fe+3SCNFe (SCN)（血红色）4）印刷电路板：2FeCl＋ Cu ＝ 2FeCl＋CuCl第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF↑+ 2H↑（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + HO = NaSiO+2H↑Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO＋ 2NaOH ＝ NaSiO＋ HO SiO＋ 2OH＝ SiO＋ HO（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO+ CaO CaSiO（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO+ 4HF = SiF↑+ 2 HO三、硅酸（HSiO）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO+ CO+ HO = NaCO+ HSiO↓（2）硅酸钠与盐酸反应：NaSiO+ 2HCl = 2NaCl + HSiO↓（3）硅酸受热分解：HSiO SiO＋ HO（4）工业制玻璃原理：SiO+ NaCO NaSiO+ CO↑SiO+ Ca CO Ca SiO+ CO↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO MnO＋4H＋2Cl Mn＋Cl↑＋2HO(2)电解氯化钠溶液：2NaCl +2 HO 2NaOH + H↑+ Cl↑(氯碱工业)(3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na+ Cl↑2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl CuCl之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋ 3Cl3FeCl（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H＋ Cl2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H＋F＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl、HClO、HO）Cl＋ HO HCl ＋ HClOCl＋ HO ＝ H＋ Cl＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl＋ 2NaBr ＝ Br＋ 2NaCl Cl＋ 2Br＝ Br＋ 2Cl（8）Cl＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ ICl＋2I＝I＋ 2Cl（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O ↑C、氯气和碱的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)＋ 2Cl＝Ca(ClO)＋ CaCl＋ 2HO2Ca(OH)＋2Cl＝2Ca＋2ClO＋2Cl＋2HO（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)+ 2Cl===Ca(ClO)+ CaCl+ 2HOCa(ClO)+ CO+ HO =CaCO↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl＋2NaOH = NaCl + NaClO + HO五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O SOH+ S HS（2）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S CuS（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO（4）二氧化硫与水反应：SO+ HO HSO（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO+ CaO = CaSO（6）二氧化硫与碱反应：SO+ 2NaOH = NaSO+ HO SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2HS +SO= 3S↓ + 2HO（8）二氧化硫通入氯水中：SO+ Cl+ 2HO = 2HCl + HSO（Cl可换作Br、I）（9）二氧化硫被O氧化：2SO+ O2SO（10）三氧化硫与水反应：SO+ HO = HSO（11）三氧化硫与碱反应：SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO(12)硫化氢气体通入氯水： HS+Cl=== 2HCl + S↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： NaSO+HSO(浓)===NaSO+HO+SO↑（14）工业合成氨：N＋ 3H2NH（15）氨的催化氧化：4NH＋5O4NO ＋ 6HO（16）NH在水中的反应：NH+ HO NH• HO NH+ OH（17）氨水受热分解：NH•HO NH↑ + HO（18）实验室制取氨气：2NHCl + Ca(OH)CaCl+ 2NH↑+ 2HO（19）碳酸氢铵受热分解：NHHCO NH↑＋ HO↑＋ CO↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH＝ NHCl（21）氯化铵受热分解：NHCl NH↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH)SO＋2NaOH2NH↑＋NaSO＋2HO NH＋ OH NH↑＋ HO（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH的方法）NHNO＋ NaOH ＝ NH↑＋HO ＋ NaNONH＋ OH＝ NH↑＋HO（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N＋ O2NO 2NO ＋ O＝ 2NO（25）二氧化氮溶于水：3NO＋ HO ＝ 2HNO＋ NO3NO＋ HO ＝ 2H＋ 2NO＋NO（26）NO、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ O＋ 2HO ＝ 4 HNO （27）NO 、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ 3O＋ 2HO ＝ 4 HNO （28）NO、NO的回收：NO＋NO＋2NaOH===2NaNO＋HO(29)NO与氢氧化钠反应：2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO5、浓硫酸、HNO与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO加热：Cu＋4HNO(浓）＝ Cu(NO)＋2NO↑＋ 2HO （31）Cu与稀HNO反应：3Cu＋8HNO(稀）＝ 3Cu(NO)＋2NO↑＋ 4HO（32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2HSO(浓）CuSO＋2HO＋SO↑（33）浓硫酸与木炭反应：C＋2HSO（浓）2HO＋CO↑＋2SO↑（34）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO（浓）2HO＋CO↑＋4NO↑。
人教+高一化学必修1化学方程式汇总(全面无错版)
高一化学必修1化学方程式1.钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O （加热）2Na + O2△ Na2O2钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑离方：2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑2、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)高温Fe3O4+ 4H23、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑离方：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑离方：2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O25、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O离方：CO32-+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O离方：HCO3- + H+=CO2↑+H2ONaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O离方：HCO3- + OH-=CO32-+H2ONaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O离方：CO2+2OH-=CO32-+H2O继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3离方：CO32-+CO2+ H2O = 2HCO3-总： NaOH + CO2 = NaHCO3离方：CO2+OH-= HCO3-NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O离方：Al2O3+ 6H+= 2Al3+ + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+3H2O+2NaOH = 2Na[Al(OH)4]离方：Al2O3++3H2O+ 2OH-= 2[Al(OH)4]-7、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4离方：Al3+ + 3 NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+ NH3·H2O少量、过量都一样氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O离方：Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]离方：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3+ 3H2O8、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O离方：FeO + 2H+= Fe2+ + H2O氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O离方：Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2O9、Fe(OH)3的制备：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离方：Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓Fe(OH)2的制备：FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 离方：Fe 2+ + 2OH -= Fe(OH)2↓Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O 2+ 2H 2O = 4Fe(OH)3 （现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
高一化学必修一化学方程式大全（按章节）
⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全（按章节）必修⼀化学⽅程式以及离⼦⽅程式1、硫酸根离⼦的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离⼦的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空⽓中燃烧（黄⾊的⽕焰）2Na ＋O2Na2O2钠块在空⽓中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空⽓中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与⽔反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与⽔的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，⽤于漂⽩）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与⽔的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可⽤在呼吸⾯具和潜⽔艇中作为氧⽓来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，⾄过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、⼩苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(若是溶液中反应有离⼦⽅程式)12、铝箔在氧⽓中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝⽚与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化⼆铁⾼温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3⾼温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨⽔Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、⾼温下铁与⽔反应3Fe ＋4H2O（g) ⾼温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴⼊氢氧化钠溶液（红褐⾊沉淀）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空⽓中被氧化（⽩⾊沉淀变为红褐⾊沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加⼊铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、⽤KSCN检验Fe3＋的存在离⼦⽅程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (⾎红⾊)27、⼯业制单质硅（碳在⾼温下还原⼆氧化硅）SiO2＋2C ⾼温Si ＋2CO↑28、⼆氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧⽓反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3⾼温Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3⾼温CaSiO3+CO232、氯⽓和⾮⾦属反应Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl533、氯⽓和⾦属反应3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I235、氯⽓溶于⽔ Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2+H 2O ==Cl －+H ++HClO2HClO 2HCl ＋ O 2↑36、氯⽓和⼆氧化硫Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl 37、制漂⽩液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O38、制漂粉精、漂⽩粉 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 39、漂⽩粉变质Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 40、氮⽓和氢⽓反应（⼯业合成氨） N 2 ＋ 3H 2催化剂⾼温⾼压2NH 341、氮⽓和氧⽓放电下反应（雷⾬发庄稼）N 2 ＋ O 22NO 2NO ＋ O 2 2NO 242、⼆氧化氮溶于⽔ 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO43、 NH 3+HCl ＝NH 4Cl(⽩烟) 44、HNO 3与Fe 的反应Al 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温） Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O45、Fe 与稀HNO 3反应Fe ＋4HNO 3（过量）＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe （过量）＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 46、氨⽓的实验室制法： 2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O47、 4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O48、 4HNO 3(浓)+C△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 49、 4HNO 3(浓)+Cu ＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2 4H ++ 2NO 3－ + Cu == Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O 8 HNO 3(稀)+3Cu ＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 8H + +2NO 3－ + 3Cu == 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O 50、NO 2 、O 2 的混合⽓通⼊⽔中⽆剩余⽓体光照放电4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合⽓通⼊⽔中⽆剩余⽓体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑54、⽤浓盐酸检验氨⽓（⽩烟⽣成）HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△H2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(⾜量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－2SO32SO2+O2催化剂加热2H2SO4(浓)+C△2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O。