必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物(1)

第1页 版权所有 不得复制 年级 高一 学科 化学 版本 人教新课标版 课程标题 必修2 第三章 第三节 生活中两种常见的有机物（1） 编稿老师 佘平平 一校 林卉 二校 黄楠 审核 王慧姝

一、考点突破： 1. 本讲在教材上的标题是《生活中两种常见的有机物》，主要介绍乙醇和乙酸两种有机物。本讲课程介绍乙醇，在课程标准中的要求：知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠的反应、催化氧化）及主要用途。 2. 本讲课程涉及的知识点在高考考试说明中对应的考点及知识细目： （1）掌握乙醇的组成、结构和性质 （2）知道有机化合物的某些性质与其结构的关系 （3）根据反应的特点，判断有机反应类型 II Ⅰ II

二、重难点提示： 重点：掌握乙醇的组成、结构和化学性质。 难点：知道乙醇的性质与其结构的关系。

知识脉络图：

知识点一：乙醇的分子组成和结构 1. 乙醇分子的结构特点 第2页 版权所有 不得复制

乙醇的分子式为C2H6O，结构式为CHHCHHHOH，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。

分子比例模型为。 乙醇分子中氧元素的非金属性比较强，故C—O键、H—O键都是较强的极性键，在反应中容易断裂。乙醇分子中含有的—OH基团叫羟基，羟基对乙醇的化学性质起着决定性的作用，决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫做官能团，羟基是乙醇的官能团。 2. —OH与OH－的区别 氢氧根（OH－） 羟基（—OH） 电子式 电性 带负电的阴离子 电中性 稳定性 稳定 不稳定

存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在， 必须和其他基团或原子相结合 例题1 已知C4H10的同分异构体有两种：

CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（ ） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 思路导航：考查等效氢原子，在两种异构体中各含有两种性质不同的氢原子，如图

、，所以羟基取代上面的氢原子共有4种同分异构体。 答案：D

例题2 经测定由C2H5OH和C6H12组成的混合物中，氧的质量分数是8%，则该混合物中氢的质量分数是（ ） A. 78% B. 22% C. 14% D. 13% 思路导航：由C2H5OH和C6H12组成的混合物中，通过变形，C2H5OH和C6H12可理解为C2H4（H2O）和C6H12，由氧的质量分数为8%，可知变形后水中氢的质量分数为1%，而余下的成分中C和H的质量比为6∶1，因此求得其余的氢的质量分数为13%，所以混合物中氢的质量分数是14%。 答案：C

知识点二：乙醇的物理性质 第3页 版权所有 不得复制

乙醇，俗称酒精，是无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂，易挥发。 思考题1 溴和碘均易溶于酒精，能否用酒精萃取溴水或碘水中的溴或碘？ 答案：不能，因为酒精会与水互溶。 思考题2 不法商贩在白酒中掺水而不易被觉察，为什么？ 答案：可从乙醇和水的互溶性分析。乙醇能与水以任意比例互溶，所以在白酒中掺水不易被觉察。 例题 下列有关乙醇的物理性质的应用中，不．正确的是（ ）

A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 思路导航：乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。 答案：A

知识点三：乙醇的化学性质 1. 跟金属钠反应 反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。

乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验

钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失

声的现象 有“咝咝”的声音 无任何声音 气的现象 观察不到气泡 有气泡生成

实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水分子中的

氢原子相对较活泼

钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na＋2CH3CH2OH―→H2↑

＋2CH3CH2ONa，乙醇分子里羟基中的氢原子相对不活泼

反应实质 水分子中的氢原子被置换的置换反应 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换的置换反应 2. 氧化反应 （1）燃烧 乙醇在空气中可以燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为

CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O。乙醇是一种很好的液体燃料，被称为“绿色能源”。 （2）催化氧化 实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，现象是其表面变为黑色；趁热把它插入盛有乙醇的试管中，现象为铜丝表面变为亮红色。反复多次后，试管中有带刺激性 第4页 版权所有 不得复制

气味的物质产生，该产物的名称是乙醛，结构简式为CH3CHO。 首先，铜被氧化为CuO：2Cu＋O2=====△2CuO，然后，CuO与CH3CH2OH反应生成乙醛、铜和H2O：

总反应为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O。 （3）被强氧化剂氧化 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化成乙酸。 CH3CH2OHCH3COOH 例题1 在常压和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，体积为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下氧气的体积是（ ） A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D. 无法计算

思路导航：等体积的乙烯和乙醇蒸气消耗氧气的体积相等，根据CH2CH2＋3O2――→

点燃

2CO2＋2H2O或CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O可确定消耗氧气的体积是3V L。 答案：C

例题2 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝前后质量的关系不．正

确的是（ ） A. 氢氧化钠溶液：W1＜W2 B. CO：W1＝W2 C. H2SO4：W1＜W2 D. 乙醇溶液：W1＜W2 思路导航：铜丝灼烧生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应，质量减小；氧化铜和酒精、一氧化碳反应生成单质铜，质量不变；氧化铜和氢氧化钠溶液不反应，质量增加。 答案：CD

例题3 在生活中，交通警察常用这样的方法检测司机是否喝了酒：将汽车司机呼出的气体通过装有经硫酸酸化处理的K2Cr2O7的硅胶（通常呈橙黄色）的仪器，如果呼出气体含有乙醇蒸气，则乙醇被K2Cr2O7氧化成乙酸，同时K2Cr2O7被还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，通常呈绿色。当绿色Cr3＋离子超过规定警戒线，则呼出的乙醇蒸气超标。其发生的化学方程式为2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O。 橙色 绿色 第5页 版权所有 不得复制

试问： （1）该反应中氧化剂是___________________，还原剂是_________________________。 （2）该装置中的K2Cr2O7能否用CuO来替代。___________________________________ （3）下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ） ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 思路导航：（1）根据化合价升降判断氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是CH3CH2OH。 （2）K2Cr2O7与乙醇反应容易发生且现象明显，适合用于酒精检测。不能用CuO替代K2Cr2O7，因为CH3CH2OH与CuO反应需加热，且现象不明显。 （3）驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发；K2Cr2O7

中Cr的化合价为＋6价，与乙醇反应后被还原为Cr3＋，说明乙醇具有还原性。

答案：（1）K2Cr2O7，CH3CH2OH （2）不能用CuO替代K2Cr2O7，因为CH3CH2OH与CuO反应需加热，且现象不明显。 （3）C

例题1 为测定有机物的结构，可以利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。 第6页 版权所有 不得复制

乙醇的物质的量/mol 氢气的体积/L 0.10 1.12（标准状况） （1）学生甲得到一组实验数据如上表：根据以上数据推断乙醇的结构为______（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为__________________________________________________________； （2）同学乙分别准确称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的H2的体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？________（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？___________________________________________________。 （3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确测定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有________（填序号）。 （4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是_____。 （5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是________。 思路导航：乙醇与钠反应生成氢气，即说明钠只与乙醇中的氢原子反应，所以解答此题应先分析乙醇与生成的氢气的量的关系，而氢气的量的测定只能用排水量气法，然后再确定出乙醇分子中能与钠反应的氢原子的个数，进而确定乙醇的结构。 （1）因为n（乙醇）/n（H2）＝0.10mol/0.05mol＝2:1，说明乙醇分子中只有1个氢原子能与钠反应，即有1个氢的位置不同于其他5个氢原子，只有Ⅰ符合。 （2）在同质量的情况下，水与钠反应生成的氢气比乙醇与钠反应生成的氢气多，所以不可能是因含水造成的，产生此种情况的原因一种是乙醇没有完全反应，即加入的钠不足；另一种情况是混有不与钠反应的或反应时产生氢气少（在相同质量时）的杂质。 （3）此实验中要测量的数据之一是乙醇的质量，另外就是生成氢气的体积，确保这两个数据准确的操作都是必须的。而广口瓶中水是否充满不影响氢气体积的测定。 （4）根据m＝ρV，知道密度和体积也可。 （5）要准确确定乙醇的结构，必须保证乙醇完全反应，钠过量。 答案：（1）Ⅰ 因为n（乙醇）/n（H2）＝0.10mol/0.05mol＝2:1，所以乙醇中有一个氢原子不同于其他氢原子 （2）不正确 可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够或气密性不好 （3）①②③⑤ （4）乙醇的密度和体积 （5）大于n