2020广东中考化学一轮复习：考点2 物质的组成与构成 作业课件
反应的化学方程式是
2Ga+3H2SO4 ==Ga2（SO4）3+3H2↑
。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制
备方法如下：
步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气
（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。 步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固 体，制得高纯氧化镓。
5. （2019·北京）下列属于非金属元素的是（ C ） A． Mg B． Zn C． Cl D． Ag
6. （2019·河南）2019年被联合国大会确定为“国际
化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制 出元素周期表的化学家是 门捷列夫 ，形成化
合物种类最多的元素是 碳元素 ；地壳中含量居前
两位的元素所形成化合物的化学式为 SiO2
，
相对原子质量最大的是 ③
。核聚变过程
有 （填“有”或“没有”）生成新物质。
谢谢
。
7. （2019·长沙）中国科学院院士张青莲教授主持测 定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原 子质量的测定做出了卓越贡献，铟元素在元素周 期表中的某些信息及原子结构示意图如图所示， 请回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为 114.8 。 （2）铟原子的核电荷数为 49 ，在化学反应中铟
15. （2019·葫芦岛）如图是铈元素在元素周期表中 的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图， 请根据图示回答。
（1）铈元素的原子序数是 58
。
（2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是 C （填
字母）。
（3）B、C属于不同种元素的原因是质子 (核电荷)数不同。
（4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是
①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）
是 NH4+、SO42-
（填化学符号）。
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是
Ga2（SO4）3+2NH3+H2SO4 ==2Ga（NH4）（SO4）2↓。
19. （2018·金平区模拟）下图为核聚变的示意图， 其中①、②、③表示三种原子。
①、②、③中属于同种元素的原子是 ①②
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变
化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳—14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子
⑥ 、 和 表示的微粒都带电荷
A． ①②⑤
B． ②③⑤
C． ②④⑥
D． ②⑤⑥
12. （2019·北海）下列粒子可以通过得到电子变成 原子的是（ D ） A． F B． S2C． D．
（3）我国科学家研究的高效催化剂能使CO和H2O在
120℃下发生反应，生成H2和CO2，反应的化学方程
式为 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO+H2O
H2+CO2
。
9. （2019·天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明
元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化
学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素
间的内在联系，使其构成一个完整体系。
期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第
三
周期。
能力提升
10. （2018·北京）下列符号能表示2个氯分子的是 （B ） A． Cl2 B． 2Cl2 C． 2Cl D． 2Cl-
11. （2019·呼和浩特）“宏观辨识与微观探析”是
化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是
（B ）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
3. （2019·河南）稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘 驱动器。下列有关说法不正确的是（ A ） A． 镝属于非金属元素 B． 镝原子的质子数为66 C． 镝的相对原子质量为162.5 D． 稀土资源需合理利用和保护
4. （2019·天津）如图是某元素原子的结构示意图。 下列说法不正确的是（ C ） A． 图中x＝34 B． 该元素位于元素周期表第四周期 C． 该元素属于金属元素 D． 该元素原子易得电子形成阴离子
原子容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子。
8. （2019·北海）“宏观辨识与微观探析”是化学的 核心素养之一。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。能保 持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子 。
（2）人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充 分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的 粒子图形。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最 外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子 离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。 由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性 强 （填“强”或“弱”）。
挑战自我
17. （2019·福建）一定条件下，水在密闭容器里的 冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、 ②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关 判断正确的是（ A ） A． 水分子间的间隔：①＞③ B． 水分子的运动速率：②＞① C． 状态③的水分子静止不动 D． ①→②发生了化学变化
18. （2019·广州）2019 年是“国际元素周期表年”。
俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预
言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素
的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图
是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请
回答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 31
。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，
（1）下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原
子及镁原子的结构示意图。写出图中①代表的元
素符号 F
，镁属于 金属 （填“金属”或
“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式 为 MgF2 。
（3）如图原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最
相似的是 C
（填字母）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周
ABD （填字母）。
16. （2019·青岛）联合国将 2019 年列为“国际化 学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中 的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列 问题。
（1）镁原子的核电荷数为 12 ，镁元素的相对原 子质量为 24.31 。
（2）锶原子在化学反应中容易 失 （填“得”或 “失”）电子，锶的氧化物的化学式为 SrO 。
第一部分 物质构成的奥秘
考点2 物质的组成与构成
基础巩固
1. （2019·河北）压缩气体可使气体液化，气体液化 后（ D ） A． 分子的质量变大 B． 分子的体积变小 C． 分子的数目减少 D． 分子的间隙变小
2. （2019·齐齐哈尔）下列宏观事实的微观解释错误 的是（ D ） A． 水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构 成不同 B． 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度， 分子运动速率加快 C． 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性—— 溶液中都含有氢氧根离子 D． 氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分 子和水分子构成
13. （2019·北京）下列物质含有氢分子的是（ A ） A． H2 B． H2O2 C． H2CO3 D． H2O
14. （2019·深圳）钪（Kc）是一种“工业的维生 素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其 原子的结构示意图。下列说法正确的是（ D ） A． 钪属于非金属元素 B． 钪的相对原子质量是 21 C． 原子结构示意图中x＝10 D． 钪原子核外有四个电子层
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2024年中考化学一轮复习考点突破物质的组成与构成课件
①宏观：表示一种元素；表示由原子构成的一种物 质 ②微观：表示某种元素的一个原子 如Fe可以表示：① 铁元素 、② 铁单质 、③ 1个铁 原子
① 元素是宏观概念， 只讲种类， 不讲个数； 质子数 （即核电荷 数） 决定元素的种类。②若元素符号前有不为 1的数字时， 该符号只有 微观意义， 如 2Mg表示 2个镁原子。
（4） 最外层电子数相同， 元素的化学性质一定相似。 （ ×） （如镁原子和氦原子最外层都是2个电子，但是镁原子在化学变化中 容易失去2个电子，而氦原子属于相对稳定结构） （5） 所有的原子都含有中子。 （× ） （如普通氢原子不含中子）
2. 回答问题 （1） “加碘盐” “加铁酱油” 中的 “碘” “铁” 指的是 元素 （填 “分 子” “原子” 或 “元素” ） 。 （2） 填写图中空白格处
元素的化学性质由最外层电子数决定
元素的种类由质子数决定
物 质 的 元素 组 成 与 构 成
原子序数
（=核 电 荷 数 =质 子 数 =核外电子数）
元素名称
8 氧O
16.00
元素符号
相对原子质量 （单 位 为“1”， 常 省 略 不 写）
单元格信息 （以 氧 元 素
为 例）
构 成 ：由 原 子 构 成
原子核 电子层
质子数
该电子层上 的电子数
（1）相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一个电子层
的为2）
最外层
结
（2）原子的最外层电子数相等，化学性质相似（氢、氦
电子数
构
除外）
的应用
（3）得失电子（一般情况下）：最外层电子数<4个，
易 失去 电子；最外层电子数>4个，易 得到 电子
（1）近似计算式：相对原子质量≈ 质子数+中子数
① 元素是宏观概念， 只讲种类， 不讲个数； 质子数 （即核电荷 数） 决定元素的种类。②若元素符号前有不为 1的数字时， 该符号只有 微观意义， 如 2Mg表示 2个镁原子。
（4） 最外层电子数相同， 元素的化学性质一定相似。 （ ×） （如镁原子和氦原子最外层都是2个电子，但是镁原子在化学变化中 容易失去2个电子，而氦原子属于相对稳定结构） （5） 所有的原子都含有中子。 （× ） （如普通氢原子不含中子）
2. 回答问题 （1） “加碘盐” “加铁酱油” 中的 “碘” “铁” 指的是 元素 （填 “分 子” “原子” 或 “元素” ） 。 （2） 填写图中空白格处
元素的化学性质由最外层电子数决定
元素的种类由质子数决定
物 质 的 元素 组 成 与 构 成
原子序数
（=核 电 荷 数 =质 子 数 =核外电子数）
元素名称
8 氧O
16.00
元素符号
相对原子质量 （单 位 为“1”， 常 省 略 不 写）
单元格信息 （以 氧 元 素
为 例）
构 成 ：由 原 子 构 成
原子核 电子层
质子数
该电子层上 的电子数
（1）相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一个电子层
的为2）
最外层
结
（2）原子的最外层电子数相等，化学性质相似（氢、氦
电子数
构
除外）
的应用
（3）得失电子（一般情况下）：最外层电子数<4个，
易 失去 电子；最外层电子数>4个，易 得到 电子
（1）近似计算式：相对原子质量≈ 质子数+中子数
中考化学一轮复习考点透析《物质的构成与组成》课件
原子（10年7考） 1.定义： 化学变化 中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分
（2015考）。 2.常见的由原子构成的物质有铁、硅、金刚石、氖气等。 3.性质：质量和体积都很小；总是在不断地运动；原子之间有 间隔 。
4.原子构成 核外电子: 每个电子带1个单位的 负 电荷
原子 原子核 质子: 每个质子带1个单位的正电荷 (带正电) 中子: 不带电
在原子中，核电荷数＝质子数＝ 核外电子数
5.原子结构示意图（10年7考）
6.最外层电子数的应用 （1）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的原子具有相对稳定 结构。 （2）原子的最外层电子数相等（氢、氦除外）， 化学性质 相似。最
外层电子数＜4，易失去电子；最外层电子数＞4，易得到电子。
（2）硝酸根离子： NO3− 。
（3）请写出符号“3SO42−”中数字的含义： ①“3”表示 3个硫酸根离子 ；
②“2”表示 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 。
元素和元素周期表
1.元素的概念：元素是 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称
（10年4考）。
2.元素的含量：①地壳中元素含量居前四位的依次为 氧、硅、铝、
3.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；认识原子是由原子核 和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。
4.认识相对原子质量含义及其应用。 【版本导航】
人教：九上第三单元P47～66 科粤：九上第二章P40～60
分子（10年8考） 1.概念：由分子构成的物质， 分子 是保持其化学性质的最小粒子。
2.常见的由分子构成的物质有氢气、二氧化碳、水等。
中考化学第一轮复习 第四单元 物质的组成与构成课件 人教新课标
误区.案例剖析
【典例1】下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A.分子是保持物质性质的一种粒子 B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温 度的改变而改变 C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.在化学反应中，任何离子都不能再分 【易错角度】A、B、D
【错因分析】
【参考答案】C
【解析】(1)丹桂飘香是因为分子在不断地做无规则运动。 (2)由图示可以看出反应物为甲烷和氧气，反应物中化合物 的化学式为CH4，生成物中水分子与二氧化碳分子个数比为 2∶1。从微观角度可以得出：在化学变化中原子的种类和数 目不变；在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组成新 的分子；在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分。 (3)元素符号错误的是硅，第二个字母应小写，改为“Si”; 地壳中含量最多的元素是氧元素，质子数为8，在化学反应 中易得电子。(4)由图示可以看出是NaOH与盐酸的反应， 化学方程式为：NaOH+HCl====NaCl+H2O,当恰好完全 反应时，溶液是氯化钠溶液，其中粒子为：Na+、Cl-、H2O。
策略.专家指导
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构 成物质的基本微粒。能用分子、原子的观点解释某些常见的 变化和现象。
2.知道原子的构成，分子和原子的本质区别和联系，同 种元素的原子和离子之间的相互转化关系。
3.知道元素组成物质，记住且会书写常见元素的名称和 符号；知道元素的简单分类。
【典例1】(2011·滨州中考)下列叙述错误的是( ) A.分子、原子和离子都能直接构成物质 B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整 个原子不显电性 C.决定原子质量大小的主要是质子和电子 D.原子如果得到或失去电子就变成离子
广东省深圳市中考化学一轮复习板块五课题2物质的组成与构成课件
学科的特点。请根据信息判断下列说法中错误的是( C ) 酒精灯是实验室常用的加热仪器，下列有关酒
化学性质的粒子是___________;氯化钠是由___________________构成的,那么保 在化学变化中_________分裂成_________,原子结合成新的分子 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 电子层数从上到下_____________。 ③同一族的元素,原子的_________________相同,化学性质_________。 元素信息、利用构成分子的性质解释微观现象 离子:带电的原子或原子团。 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
中和C反应.图都有乙水生中成——BH、+和OCH-属结合成于水分不子 同种元素,因为它们的核外电子数不相同
D.由乙图中A、B形成的化合物的化学式为MgF2
【方法点拨】(1)保持化学性质的最小微粒可以是分子,也可以是原子或离子,主 要看物质由哪一种微粒构成。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成,那么保持二氧 化碳的化学性质的粒子是___二__氧__化__碳__分__子____;铁是由铁原子构成,那么保持铁的 化学性质的粒子是___铁__原__子____;氯化钠是由___氯__离__子__和__钠__离__子____构成的,那么保 持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子和氯离子。
少及电荷的正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写。例:铝离子: ___A_l_3+___。氯离子:___C_l_- __。 (2)在化学反应中,金属元素的原子最外层电子数小于4,易___失__去____最外层电子,带 ___正____电,形成的是___阳____离子,如___M__g_2+___;非金属元素的原子最外层电子数大于或 等于4,易___得__到____电子,带___负____电,形成的是___阴____离子,如___C_l_- __。 (3)离子符号表示的意义:3Mg2+表示___3_个__镁__离__子____;O2-表示 ___带__两__个__单__位__负__电__荷__的__氧__离__子____; 离子符号只有___微__观____含义,没有___宏__观____含义。
化学性质的粒子是___________;氯化钠是由___________________构成的,那么保 在化学变化中_________分裂成_________,原子结合成新的分子 电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 电子层数从上到下_____________。 ③同一族的元素,原子的_________________相同,化学性质_________。 元素信息、利用构成分子的性质解释微观现象 离子:带电的原子或原子团。 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
中和C反应.图都有乙水生中成——BH、+和OCH-属结合成于水分不子 同种元素,因为它们的核外电子数不相同
D.由乙图中A、B形成的化合物的化学式为MgF2
【方法点拨】(1)保持化学性质的最小微粒可以是分子,也可以是原子或离子,主 要看物质由哪一种微粒构成。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成,那么保持二氧 化碳的化学性质的粒子是___二__氧__化__碳__分__子____;铁是由铁原子构成,那么保持铁的 化学性质的粒子是___铁__原__子____;氯化钠是由___氯__离__子__和__钠__离__子____构成的,那么保 持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子和氯离子。
少及电荷的正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写。例:铝离子: ___A_l_3+___。氯离子:___C_l_- __。 (2)在化学反应中,金属元素的原子最外层电子数小于4,易___失__去____最外层电子,带 ___正____电,形成的是___阳____离子,如___M__g_2+___;非金属元素的原子最外层电子数大于或 等于4,易___得__到____电子,带___负____电,形成的是___阴____离子,如___C_l_- __。 (3)离子符号表示的意义:3Mg2+表示___3_个__镁__离__子____;O2-表示 ___带__两__个__单__位__负__电__荷__的__氧__离__子____; 离子符号只有___微__观____含义,没有___宏__观____含义。
2020广东中考化学一轮复习课件 第12讲 构成物质的微粒(共42张PPT)
30
8．下列对有关事实的解释中错．误．的是( A ) A．干冰升华——分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子 D．酒Байду номын сангаас挥发——酒精分子总是在不断地运动
17
原子的构成及核外电子的排布 例 2 下列结构示意图表示阴离子的是( D )
18
变式练习 3．M 元素的一种粒子结构示意图是 (1)若该粒子带 1 个单位负电荷，则 x＝ 9 9 ； (2) 若 x ＝ 12 ， 则 该 元 素 的 氧 化 物 的 化 学 式 为 MOM(或O( 或 MMggOO) ) 。
当 n＝8(只有一层为 22 )时，属于 相相对稳对定 稳定 结构，原子 在化学反应中不易得失电子。
10
4．离子，指的是带电荷的原子或原子团，分为带正电的 阳 阳 离子和带负电的 阴阴 离子。
5．粒子的性质： (1)质量和体积都很小； (2)都在不断运动，温度越高，运动越剧烈； (3)粒子间有间隙。
主题二 物质构成的奥秘
第12讲 构成物质的微粒
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是 构成物质的微粒。 课标 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 要求 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4．原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以 互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
19
4．(改编)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观， 请用所学化学知识回答下列问题：
20
(1)从图 A 中可知，钨的相对原子质量为 1831.883.8 ； (2)B～E 是四种粒子的结构示意图，属于 3 3 种元素的粒子， 其中与 E 化学性质相似的粒子是 BB (填字母)；
8．下列对有关事实的解释中错．误．的是( A ) A．干冰升华——分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子 D．酒Байду номын сангаас挥发——酒精分子总是在不断地运动
17
原子的构成及核外电子的排布 例 2 下列结构示意图表示阴离子的是( D )
18
变式练习 3．M 元素的一种粒子结构示意图是 (1)若该粒子带 1 个单位负电荷，则 x＝ 9 9 ； (2) 若 x ＝ 12 ， 则 该 元 素 的 氧 化 物 的 化 学 式 为 MOM(或O( 或 MMggOO) ) 。
当 n＝8(只有一层为 22 )时，属于 相相对稳对定 稳定 结构，原子 在化学反应中不易得失电子。
10
4．离子，指的是带电荷的原子或原子团，分为带正电的 阳 阳 离子和带负电的 阴阴 离子。
5．粒子的性质： (1)质量和体积都很小； (2)都在不断运动，温度越高，运动越剧烈； (3)粒子间有间隙。
主题二 物质构成的奥秘
第12讲 构成物质的微粒
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是 构成物质的微粒。 课标 2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 要求 3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4．原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以 互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
19
4．(改编)学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观， 请用所学化学知识回答下列问题：
20
(1)从图 A 中可知，钨的相对原子质量为 1831.883.8 ； (2)B～E 是四种粒子的结构示意图，属于 3 3 种元素的粒子， 其中与 E 化学性质相似的粒子是 BB (填字母)；
中考一轮复习物质的构成和组成精品课件
关系
3. 相对原子质量
(1)概念：以一种碳12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值。
(2)表达式：相对原子质量＝ (3)原子的质量主要集中在原子核上，故相对原子质量≈ 质子数 ＋ 中子数 。
7
基础过关
三、元素和元素周期表
1. 元素的概念：具有相同 质子数 (即核电荷数)的一类原子的总称。 2. 元素的分类
面提变出蓝 猜色想。因(为4)化铝石合燃金料中包除括含煤有、铝石、油铜和外天,还然含气有2;化镁石、燃硅料中燃的烧一会种产或生者S两O种2等,故污猜染想物三,这是些含污有染镁物和溶硅于。雨水后会2 形成酸雨2。
3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故; 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。 (15)加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气) 9.D [解析] 人类需要的能量不都是通过燃料燃烧获得的,如太阳能的利用。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ (62)氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也有类似反应，可用于检验氯离子)
3.(1)探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
1.B
设计实验 根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现
象为红色固体部分溶解,溶液变成蓝色。 [解析] (1)苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134。(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×4)∶(1×6)∶(16×5)=24∶3∶40。(3)13.4 g苹果酸中含碳元素的质量为13.4
2024年中考化学一轮复习-第2讲 物质的组成与分类(41张PPT)
A. B. C. D.
【解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是 的化合物。 由一种元素组成，不属于氧化物； 是由 、 两种元素组成的化合物，属于氧化物； 、 均是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
B
思维点拨 纯净物和混合物的区别是含有一种或不同种物质，单质和化合物都是纯净物。氧化物、酸、碱、盐均为化合物，氧化物的特点是“两种元素、其中含氧”；酸解离后的阳离子全部是 ，碱解离后的阴离子全部是 ；盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成。有机化合物与无机化合物以是否含有碳元素区分。
针对训练
1.（2022·广西柳州中考）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是( ) 。
A
A.硫 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化钾
2.（2023·广西桂林二模）下列物质属于有机化合物的是( ) 。
D
A. B. C.C D.
3.（2023·黑龙江绥化中考）“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列图像能表示化合物的是( ) 。
②氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。例如， 含氧元素，却不属于氧化物。③盐中不一定含有金属离子。例如， 、 等铵盐不含金属离子。
重要考点
2.元素。
定义
具有相同__________（即____________）的一类原子的总称
理解
①一种元素与另一种元素的本质区别在于核内质子数不同。②元素与原子的区别在于：元素是一个宏观概念，用于表示物质的组成，只有种类的含义，而没有数量的含义；原子是一个微观概念，用于表示物质或分子的构成，既有种类的含义，又有数量的含义
一个周期
一个族
（2）规律：同一周期的元素的化学性质不相同，同一纵列的元素的化学性质相似。（3）信息：表中每格包含__________（即质子数、核电荷数、核外电子数）、元素名称、元素符号、______________等信息。
【解析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是 的化合物。 由一种元素组成，不属于氧化物； 是由 、 两种元素组成的化合物，属于氧化物； 、 均是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
B
思维点拨 纯净物和混合物的区别是含有一种或不同种物质，单质和化合物都是纯净物。氧化物、酸、碱、盐均为化合物，氧化物的特点是“两种元素、其中含氧”；酸解离后的阳离子全部是 ，碱解离后的阴离子全部是 ；盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成。有机化合物与无机化合物以是否含有碳元素区分。
针对训练
1.（2022·广西柳州中考）分类是一种重要的化学观念。下列物质属于单质的是( ) 。
A
A.硫 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化钾
2.（2023·广西桂林二模）下列物质属于有机化合物的是( ) 。
D
A. B. C.C D.
3.（2023·黑龙江绥化中考）“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子，下列图像能表示化合物的是( ) 。
②氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物。例如， 含氧元素，却不属于氧化物。③盐中不一定含有金属离子。例如， 、 等铵盐不含金属离子。
重要考点
2.元素。
定义
具有相同__________（即____________）的一类原子的总称
理解
①一种元素与另一种元素的本质区别在于核内质子数不同。②元素与原子的区别在于：元素是一个宏观概念，用于表示物质的组成，只有种类的含义，而没有数量的含义；原子是一个微观概念，用于表示物质或分子的构成，既有种类的含义，又有数量的含义
一个周期
一个族
（2）规律：同一周期的元素的化学性质不相同，同一纵列的元素的化学性质相似。（3）信息：表中每格包含__________（即质子数、核电荷数、核外电子数）、元素名称、元素符号、______________等信息。
2020广东中考化学一轮复习课件 第11讲 物质的分类(共40张PPT)
例 5 下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示混 合物的是( B )
20
方法指引： 图中只有一种分子的属于纯净物；图中含有不同种分子的属 于混合物，如图 B。若纯净物的图中只含有一种原子，则属于单质， 如图 C 和 D；若纯净物的图中含有不同种原子，则属于化合物， 如图 A。
21
变式练习 8．在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D，反应前后分子种 类变化的微观示意图如图所示。请据图回答：
C．冰水
D．铁锈
25
3．下列物质中属于碱类的是( D )
A．Na2CO3 C．NaHCO3
B．C2H5OH D．NH3·H2O
26
4．下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 (A )
A．石墨、水、稀有气体 B．生铁、二氧化硫、稀硫酸 C．氧气、酒精、大理石 D．氮气、生石灰、纯碱
27
2．单质、化合物、氧化物的判 查
断 点
3．酸、碱、盐、有机物的判断 4．从微观角度对物质进行分类
容易 容易 容易 容易
选择、填 空
2～4 分
3
4
易错易混提醒： 1．纯净物与混合物的区分：不看元素，只看物质种类。因为 同种元素可以组成不同物质(即混合物，如 O2 和 O3)，不同种元素 可以组成同种物质(即纯净物，如 H2O)。
5
常见的混合物：矿物(石灰石、铁矿石等)、合金(18K 黄金、 黄铜等)、溶液(清澈的河水、矿泉水、雪碧、可乐、石灰水、盐酸 等)、食盐、石灰浆(石灰乳)、空气、天然气、稀有气体等。
常见的纯净物：纯碱(苏打)、小苏打、烧碱(火碱、苛性钠)、 生石灰、熟石灰(消石灰)、干冰、水银等。
6
2．纯净物与单质或化合物或氧化物属于包含关系，单质与化 合物属于 并并列 列 关系，化合物与氧化物属于 包包含 含 关系。
2024年广东中考化学一轮复习+构成物质的微粒课件
“×”） 1.分子可分，而原子不可分。
（×）
2.分子可保持物质的化学性质，而原子不能保持物
质的化学性质。
（×）
3.分子、原子一定不带电，离子一定带电。
（√）
4.物质的三态变化、热胀冷缩都是由于分子的大小
发生了改变。
（×）
5.水结成冰，则水分子停止运动。 （ × ）
6.原子核都是由质子和中子构成的。 （ × ）
（×）
实验突破·克疑难 实验 氨分子的运动（课本小实验）
操作 向盛有蒸馏水的小烧杯A中加 入5～6滴酚酞
从烧杯A中取少量酚酞 溶液于试管中，慢慢滴 加浓氨水
现象 不变色
结论
蒸馏水不 能使酚酞
变色
溶液变 氨水能使 红 色 酚酞变红
操作
现象
结论
氨分子由B烧杯
另取小烧杯B，加
A烧杯红中溶 运动到A烧杯， 液变 色 形成氨水，使酚
易错警示➡（1）相对原子质量是一个比值，单位是 1，常省略，不能写成“g”或“kg”。 （2）作相对原子质量标准的是C－12原子质量的 1/12，而不是整个碳原子的质量。 （3）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量 忽略不计，其相对原子质量与电子数无关。
判断下列说法的正误（正确的画“√”，不正确的画
构成物质的微粒
思维导图·理脉络
知识梳理·夯基础 知识点1分子和原子
分子
原子
由分子构成的物质，分 概念 子是保持物质 化学性
质 的最小粒子
化学变化 中的 最小粒子
①都是构成物质的一种微粒；②质量、体积 相同 都非常小；③彼此间有间隔；④总是在不停
点 地运动；⑤同种分子（或原子）性质相同， 不同种分子（或原子）性质不同
辨别物质的元素组成(精讲)中考化学一轮复习课时精讲精练课件(科粤版)
8．(2017·桂林第6题2分)下列属于非金属元素的是 A．钠 B．镁 C．铜 D．硅
(D )
9．(2016·来宾第14题2分)下列各组组内的元素都与金元素属于同类
元素的是
( D)
命题点2：元素周期表(2020—2019桂林，2019—2018北部湾考查) 10．[2019·桂林第22(1)题2分]2019年是元素周期表发现150周年，该 表是学习化学的重要工具。请回答下列问题： 钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图，由此可知钪 是一种_金__属___(选填“金属”或“非金属”)元素，它的相对原子质量是 __4_4_._9_6__。
1．(2020·桂林第8题3分)“北斗”导航卫星的太阳能电池板原料主
要是硅。硅的元素符号是
( C)
A．P B．Al C．Si D．Zn
2．(2020·北部湾Ⅱ第8题2分)“高钙牛奶”中的“钙”是指 ( C ) A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
3．(2020·北部湾Ⅱ第4题2分)为纪念门捷列夫对元素周期表编制作
2．注意物质的描述过程中“宏观与宏观”“微观与微观”“个数 与个数”对应。如：
1．元素是具有相同核电荷数的一类微粒的总称。 2．地壳中含量最多的金属元素是氧元素。 3．不同种元素最本质的差别是核外电子数不同。 4．水(H2O)是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 5．水是由氢原子和氧原子构成的。 6．3H表示3个氢元素。
(B)
7．★(2018·北部湾第18题2分)下列说法正确的是 A．物质的组成元素相同，物质的性质一定相同
(D )
B．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
C．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类粒子的总称
D．用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，