2020-2021学年上学期高三第二次月考备考金卷 化学(A卷)学生版
2020-2021学年上学期高三第二次月考备考金卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A ．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B ．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C ．维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有还原性D ．钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料 2．下列说法中不正确的有①小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一 ②铝制餐具，可长时间存放酸性或碱性食物③可用酸性高锰酸钾检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2 ④镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用⑤分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤 ⑥臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化 ⑦SO 2中混有的少量HCl 气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去⑧检验NH +4时，往试管中加入NaOH 溶液，微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 ⑨钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀⑩施肥时，农家肥草木灰(有效成分K 2CO 3)不能与氮肥(NH 4Cl)混合使用 A ．5个 B ．6个 C ．7个 D ．8个3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下4.6g NO 2和N 2O 4混合气体所含原子总数为0.3N AB ．标准状况下，22.4L SO 3的分子数为N AC ．将标准状况下11.2L 的Cl 2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5N AD ．电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠4．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。
含氮元素的物质的循环转化关系如图。
下列说法正确的是A ．过程b 、j 、c 属于“氮的固定”B ．过程a 、l 、f 为非氧化还原反应C ．过程j 可能为汽车尾气的处理过程D ．过程h 说明NO 2为酸性氧化物5．一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。
下列关于该循环的说法正确的是A ．能量转化形式为化学能→太阳能B ．取之不尽的太阳能是不可再生能源C ．Mn 元素表现出三种化合价D ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(l)=O 2(g)+2H 2(g) ΔH >0 6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．Na 2O 2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 2=2Na 2O+O 2↑B ．FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐沉淀：FeCl 3+3NH 3·H 2O=3NH 4Cl+Fe(OH)3↓C ．SO 2使溴水褪色：SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4D ．往AgNO 3溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号7．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S 2−，制取石膏(42CaSO 2H O ⋅)的过程如下，下列说法错误的是A ．42CaSO 2H O ⋅属于盐类和纯净物B ．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：42-3MnO +2S 2−+9H 2O=2-23S O +4Mn(OH)2↓+10OH −C ．过程Ⅰ后溶液pH 减小D ．将10L 上清液中的S 2−(S 2−浓度为480mg·L −1)转化为SO 2−4，理论上共需要0.15mol O 28．下列化学用语表示正确的是 A ．H 3O +的电子式：B ．间硝基甲苯的结构简式：C ．中子数为10的氧原子：D ．NaHS 显碱性的原因：HS -+H 2O=S 2−+H 3O +9．下列解释事实的方程式不正确的是A ．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2+2NH 3·H 2O=(NH 4)2SO 3+H 2OB ．用纯碱溶液可清洗油污：CO 2−3+H 2OHCO −3+OH -C ．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H ++2NO −3+3Cu=3Cu 2++2NO↑+4H 2O10．我国科学家用大阴离子(如图所示)的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，其中X 、Y 、Z 位于同一周期，Y 、W 核外最外层电子数相等。
下列叙述正确的是A ．元素非金属性的大小顺序为Z ＞Y ＞X ＞WB ．简单氢化物的沸点Y ＞WC ．该离子中的原子均满足8电子稳定结构D ．简单阴离子半径的大小顺序为W ＞Z ＞Y11．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A ．若X 为Fe ，Y 为Cu ，铁为正极B ．若X 为Fe ，Y 为Cu ，电子由铜片流向铁片C ．若X 为Fe ，Y 为C ，碳棒上有红色固体析出D ．若X 为Cu ，Y 为Zn ，锌片发生还原反应 13．下列叙述不正确的是A ．珠港澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀B ．精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为2N A ，阴极析出的铜为1molC ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2+2H 2O+4e −=4OH −D ．金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO ）：编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积/mL100 200 300 400 剩余金属/g18.0 9.6 0 0 NO 体积/mL224044806720V下列计算结果错误的是A ．①中溶解了8.4g FeB ．原混合物总质量为105.6gC ．硝酸的浓度为4mol/LD ．④中V=672015．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是 A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小 B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y<X m RD ．元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸16．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A ．HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 2−4的反应为：224HS 4H O 8e SO 9H ---++-=+B ．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变C ．电子从a 流出，经外电路流向bD ．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.4mol H +通过质子交换膜 二、非选择题（共52分）17．元素X 、Y 、Z 、L 、M 、N 均为短周期主族元素。
且原子序数依次增大。
已知Y 是化合物种类最多的元素，Z 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M 形成的简单离子是同周期中离子半径最小的，N −、L +、X +离子半径逐渐减小；化合物XN 常温下为气体，请回答下列问题： (1)Y 在元素周期表中的位置为________；N 的最高价氧化物的水化物的化学式_________。
(2)Z 与L 形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式________。
(3)与Z 同族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________。
(4)M 形成的单质可分别与L 最高价氧化物的水化物和N 的氢化物的水溶液反应得到溶液A 和B ，将溶液A 与B 混合的离子方程式______________。
(5)将A 与小苏打溶液混合的化学方程式____________。
18．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu 、Au(金)和PbSO 4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为___________________________和Cu-2e －=Cu 2+。
（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。
（3）写出用SO 2还原AuCl −4的离子反应方程式____________________________。
（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法________________________。
（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。
[已知298K 时，K sp (PbCO 3)＝1.46×10−13，K sp (PbSO 4)＝1.82×10−8]。
当溶液中c(SO 2−4)=0.2mol/L 时，c(CO 2−3)=_______________mol/L 。
（结果保留2位有效数字）19．以辉铜矿(主要成分为Cu 2S ，含少量SiO 2)为原料制备硝酸铜的流程如图示：(1)“浸取”后过滤得到的矿渣成分是__________(填化学式)。
(2)“浸取”反应中，每生成1mol CuCl 2，反应中转移电子的数目约为__________。
(新高考专用)2020-2021学年上学期高三第二次月考备考金卷 化学(A卷)学生版
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有共价键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有①⑦
B．只有②⑦
C．只有⑦
D．只有①⑤⑦
8．实验室利用下图装置制取无水 AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的
B．由反应②可知，H2 的燃烧热为 241.8kJ·mol−1
C．CO2(g)和 H2(g)反应生成 CO(g)和 H2O(g)需要吸收 41.2kJ 热量
1 D．反应 H2(g)+ 2
O2(g)=H2O(l)的ΔH>-241.8kJ·mol−1
7．下列叙述正确的是
①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键
A．31g 红磷（结构为
）中所含共价键数目为 1.5NA
B．3.2g CH4 完全燃烧所消耗的氧分子数目为 0.4NA
C．16g CuO 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.4NA
D．标准状况下，11.2L Cl2 与足量 NaOH 溶液充分反应，所得溶液中 Cl−和 ClO−的微粒数之和为
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密
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（新高考）2020-2021 学年上学期高三 第二次月考备考金卷
化 学（A）
注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
2020-2021学年上学期高二第二次月考备考金卷化学(A卷)答题卡
姓 名：__________________________准考证Βιβλιοθήκη ：贴条形码区注意事项
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写 清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号， 在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔 答题；字体工整、笔迹清晰。
16 A B C D
二、非选择题（共 52 分） 17 题
19 题
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效
20 题
21 题
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效
30．00请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超 出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上 答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
考生禁填： 缺考标记 违纪标记
以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂
选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／]
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效
18 题
一、选择题（共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1A B C D 2A B C D 3A B C D 4A B C D 5A B C D
6A B C D 7A B C D 8A B C D 9A B C D 10 A B C D
11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D
(新高考)2020-2021学年下学期高三5月月考卷 化学(A卷)学生版
（新高考）2020-2021学年下学期高三5月月考卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
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4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题1．古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是 A ．“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙 B ．俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水 C ．成语“水滴石穿”中只发生了物理变化D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应2．嫦娥五号”带回了富含氦-3的月壤，氦-3可作为未来可控核聚变(3341He He He 2H +→+)的清洁能源。
下列说法正确的是 A ．氦-3聚变属于化学变化 B ．3He 和4He 具有相同的性质 C ．He 位于第1周期第ⅡA 族D ．2H 和3He 具有相同的中子数3．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是 A ．1L 1mol·L −1的NaHCO 3溶液中含有的离子数为3N A B ．22.4L 的CO 2与过量Na 2O 2充分反应转移的电子数为N AC ．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 4．下列操作能达到实验目的的是A ．检验装置气密性B ．检查容量瓶是否漏水C ．从食盐溶液中获得氯化钠晶体D ．混合浓硫酸和乙醇5．下列离子方程式正确的是A ．将少量溴水滴入过量23Na SO 溶液中：Br 2+H 2O+SO 2−3=2Br −+2H ++SO 2−4B ．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+OH −=Cl −+HClOC ．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+D ．氯化铝溶液与过量浓氨水混合：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO −2+4NH +4+2H 2O6．苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是A ．OP 含有的官能团是羧基、酯基B ．OP 能使Br 2的CCl 4溶液褪色C ．OP 能在NaOH 溶液中发生水解反应D ．能与Na 2CO 3溶液发生反应7．X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与Y 、W 均相邻；Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
2020-2021学年上学期高三期中备考金卷 化学(A卷)
2020-2021学年上学期高三期中备考金卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A ．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B ．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C ．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D ．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 【答案】B【解析】A ．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故A 错误；B ．锂铝合金属于合金，为金属材料，故B 正确；C ．光纤的主要成分是二氧化硅，故C 错误；D ．太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D 错误。
故答案选：B 。
2．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．36g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为17N A B ．7.8g Na 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC ．密闭容器中1mol PCl 3与1mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，增加了2N A 个P-Cl 键D ．5.6g 铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A 【答案】B【解析】假设全是35Cl ，则质子数是，假设全是37Cl ，则质子数是，根据极值法，36g 由35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数不一定为17N A ，故A错误；Na 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，Na 2O 2只作还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，1mol 过氧化钠转移2mol 电子，所以7.8g Na 2O 2与足量酸性KMnO 4溶液反应，转移的电子数为0.2N A ，故B 正确；PCl 3与Cl 2反应制备PCl 5的反应可逆，密闭容器中1mol PCl 3与1mol Cl 2反应制备PCl 5(g)，生成PCl 5(g)小于1mol ，P-Cl 键增加小于2N A 个，故C 错误；常温下，铁在浓硝酸中钝化，故D 错误，选B 。
(新版教材)2020-2021学年上学期高一第二次月考备考金卷 化学(A卷)学生版
编号
①
②
③④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸
火碱 食盐 铜导线 亚硫酸酐 苏打
主要
CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu 成分
SO2
Na2CO3
（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是_______________，属 于非电解质的是____________________。
石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3
和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A．电解熔融 CeO2 制 Ce，铈在阴极获得
136
138
140
142
B．铈有四种稳定的核素 58 Ce、 58 Ce、 58 Ce、 58 Ce，它们互为同素异形体
A．装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
高温 B．装置 B 中反应的化学方程式是 2Fe+3H2O=====Fe2O3+3H2↑
C．装置 C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃 D 处的气体前必须检验气体的纯度
8．要使体积和物质的量浓度都相同的三份 AgNO3 溶液中的 Ag+完全沉淀，向三份溶液中分别滴加 同体积的 NaCl 溶液、MgCl2 溶液、FeCl3 溶液即可沉淀完全，则 NaCl 溶液、MgCl2 溶液、FeCl3
②第二支试管中加入 1 滴 K3[(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在 I−过量的情况下，溶液中仍含 有________(填离子符号)。 19．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
2021届高三上学期期中备考金卷化学(A卷)含答案
是_______________；Ⅱ中玻璃管 a 的作
说法正确的是
A．36g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气中
所含质子数一定为 17NA
B．7。8g Na2O2 与足量酸性 KMnO4
溶液反应,转移的电子数为 0。2NA
蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3 ） 4Cl2 ］、
固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备
FeCl3·6H2O。下列实验原理和装置不能
次增大的五种短周期主族元素，其中 A
的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的
9．下列说法中正确的是
1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是
A．第ⅦA 族单质从上往下熔沸点逐
一种中强碱，甲和丙是 D 元素的两种常
渐升高，第ⅠA 族单质从上往下熔沸点
见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见
逐渐降低
同 素 异 形 体 ， 0 。 005mol/L 戊 溶 液 的
B．将装置 D 中所得 MnSO4 溶液蒸
干可获得纯净的 MnSO4·H2O
C．装置 D 中水浴控制在 80℃左右,
A．NH3、NO2、N2
B．NH3、NO、
CO2
若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小
反应速率可能减慢
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、
D．装置 E 中发生反应的离子方程
式为 SO2+2OH−=SO2−
应器中分离出 H2。在容积为 2L 的恒容
①反应 2H2S(g）
2H2(g）+S2（g）
的 ΔH___________( 填 “>”“ 〈 ’ 或
“＝”)0。
②985℃时，反应经过 5s 达到平衡状
黑龙江省伊春市2021高三上学期期中备考金卷 化学2 Word版含答案
2020-2021学年上学期高三期中备考金卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是A ．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C ．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素2．下列正确的叙述有A ．CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，CaO 、Fe 2O 3、Na 2O 2均为碱性氧化物B ．Fe 2O 3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C ．灼热的炭与CO 2反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应均可设计成原电池D ．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3．下列物质的用途利用了其氧化性的是A ．漂粉精用于消毒游泳池水B ．SO 2用于漂白纸浆C．Na 2S 用于除去废水中的Hg 2+ D ．FeCl 2溶液用于吸收Cl 24．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A ．已知：将Fe加入CuSO 4溶液中Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+类推：将Na 加入到CuSO 4溶液中2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H ++SO 2−4+Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O类推：NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H ++SO 2−4+Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O C ．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I 2=====点燃2FeI 3 D ．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO −+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO −+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 5．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
(新教材)2020-2021学年上学期高二第二次月考备考金卷 化学(B卷)教师版
（新教材）2020-2021学年上学期高二第二次月考备考金卷化 学（B ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B ．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C ．水电离出的c (H +)=10−7mol/L 的溶液一定呈中性D ．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 【答案】D【解析】A ．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，A 错误；B ．水的电离不需要通电、常温下是自发过程，水电解需要电、常温下是非自发过程，B 错误；C ．常温下，水电离出的c (H +)=10−7mol/L 的溶液一定呈中性，C 错误；D ．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度促进水电离，一定使水的离子积增大，D 正确。
2．关于FeCl 3溶液水解的说法错误的是A ．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B ．浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者大C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者大D ．为抑制Fe 3+水解，较好地保存FeCl 3溶液应加入少量HCl 【答案】B【解析】A ．加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，故A 不选；B ．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+水解程度前者比后者小，故选B ；C ．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3+的水解程度前者比后者大，故C 不选；D ．由Fe 3+水解方程式Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3+3H +可知，向FeCl 3溶液应加入少量HCl ，溶液中c(H +)增大，平衡逆向移动，抑制了Fe 3+的水解，故D 不选。
2021届 高三化学上学期12月检测题(二)(附答案)
2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
(新教材)2020-2021学年上学期高二第二次月考备考金卷 英语(A卷)学生版
（新教材）2020-2021学年上学期高二第二次月考备考金卷英 语 （A ）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第一部分 阅读（共两节，满分50分）第一节（共15小题；每小题2.5分，满分37.5分）阅读下列短文，从每题所给的A 、B 、C 、D 四个选项中选出最佳选项。
AThere are about 7,500 apple varieties in the world. While 2,500 of those varieties are being grown in the United States, the Gala, Fuji, and Honeycrisp varieties occupy American market. Instead of sticking to the familiar, here are other delicious apples to try this fall. These special fruits will be the apple of your eye.Cosmic CrispA cross between Honeycrisp and Enterprise, the Cosmic Crisp takes the best qualities of both of these apples and combines them into a delicious and juicy apple. It’s perfect eaten plain, but when used in an apple pie, it maintains its firmness, making it a great apple for baking.Swee TangoThe Swee Tango, as a cross between a Honeycrisp and a Zestar apple, takes on flavors of honey and a bit of orange. Usually in apple recipes, other materials are added to improve the apple flavor, but the Swee Tango stands strong on its own. So it’s the perfect apple for apple -centric dishes such as apple pie, and even baked apples.Ginger GoldWith a golden -green color, the Ginger Gold apple is pretty mild in flavor with a bit of ginger as mentioned in its name. This variety is fully grown a bit earlier than most other apples with their seasonbeginning as early as August. So, if you’re eager for fall, then the Ginger Gold is the perfect apple to start baking your favorite fall treats.RubyFrostGrown classically as one of American varieties, the RubyFrost allows apple lovers the chance to enjoythis sweet fruit through the winter months. Not only can the RubyFrost stand a bit of cold weather, they reach their finest flavor during the winter months, making it a great, late season apple. 1．What do Cosmic Crisp and Swee Tango have in common? A ．They are of the same flavor. B ．They have one same parent. C ．They remain firm after baking. D ．They are strongly flavored.2．How is Ginger Gold named? A ．By its colour and flavor. B ．By its harvest season. C ．By its usage for baking.D ．By its parents.3．Which one may be the best choice for New Year celebrations in America? A ．Cosmic Crisp.B ．RubyFrost.C ．Ginger Gold.D ．Swee Tango.BWhen Faith Wanjiku graduated from the Technical University of Kenya last year, she immediately enrolled (注册) at the Confucius Institute in Kenyatta University. She wanted to learn Chinese, as she believed that it would help her have a good job.She has just completed the Hanyu Shuiping Kaoshi (HSK) 3 exam. HSK is a test of Chinese language level for non -native speakers, organized by the Confucius Institute Headquarters.However, this level isn’t enough for Wanjiku, who plans to pass HSK 6. She wanted to increase her level of Chinese and improve her spoken Chinese. And Wanjiku isn’t alone. The number of people taking the HSK reached 6.8 million in 2018 and went up 4.6 percent from a year earlier, the Ministry of Education said on May 31.Chinese is becoming an increasingly popular choice of language to study around the world. Currently, middle school students in Russia can take Chinese as an elective language test in the country’s national college entrance exam, Sputnik News reported.In May, Zambia became the fourth country in Africa -after Kenya, Uganda and South Africa—to introduce Chinese language to its schools.And many English -speaking countries have shown an interest in allowing their students to learn Chinese. The US government announced the launch of “1 Million Strong” in 2015, a plan that aims to bring the total number of learners of Chinese to l million by 2020.Behind the growing popularity of Chinese language learning is the international community’s positive attitude toward Chinas future development, as well as the people’s longing to learn about Chinese civilization此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号。