化学周练二
最新人教版高二上化学第8周周练2及答案详解
第8周周练2一、单选题（本大题共14小题，共70分）1.室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol•L-1）（）A. ×（4×10-9+1×10-12）B. ×（8×10-9+1×10-12）C. 5×10-10D. 5×10-122.在25℃时，某溶液中由水电离出的c[H+]=1×10-12mol•L-1，则该溶液的pH可能是（）A. 12B. 10C. 6D. 43.下列物质对水的电离起抑制作用的是（）A. HClB. NH4ClC. CH3COONaD. NaCl4.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：5.mCeO2（m-x）CeO2•xCe+xO26.（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO7.下列说法不正确的是（）A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 图中△H1=△H2+△H3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O8.在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）9.①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④ B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A. ①③B. ②④C. ③④D. ②④⑤10.将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂B. 恒温条件下，缩小反应容器体积C. 恒容条件下升高温度D. 恒温条件下，扩大反应容器体积11.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A. a=6.00B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b＜318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同12.下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）A. 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B. 实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HClC. 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D. 用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高13.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢14.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A. B.C. D.15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/molB. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1D. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H216.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（）A. 用物质C表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1B. 反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了0.85 mol/LC. 2 s时物质A的转化率为15%D. 2v（A）=v（B）17.表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）18.反应纵坐标甲乙A 相同质量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2△H＜0氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C 在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H2═2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2═2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压A. AB. BC. CD. D19.在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（）20.①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH321.②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态22.③2v（H2）正=3v（NH3）逆23.④混合气体的密度不再改变的状态24.⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. ①③④B. ②③⑤C. ①③⑤D. ①②③④⑤二、填空题（本大题共2小题，共32分）25.某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：26.①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；27.②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；28.③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；29.④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；30.⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．31.请回答：32.（1）以上步骤有错误的是（填编号）______ ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______ ．33.（2）判断滴定终点的现象是：______ ．34.（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______ mol/L．35.某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下：36.①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中．37.②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．38.③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．39.④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积為V2ml．40.⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液与空气中CO2反应）再从第②步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3ml．41.试回答下列问题：42.（1）锥形瓶中的溶液从______ 色变为______ 色时，即可终止滴定．43.（2）该小组在①步骤中的错误是______ 他们的测定结果是______ （偏高、偏低或无影响）44.（3）在②步骤中的错误是______ ，他们的测定结果是______ （偏高、偏低或无影响）45.（4）如图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______46.（5）下列说法中正确的是______47.a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管48.b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管49.c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡50.d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量．第8周周练2【答案】1. D2. A3. A4. C5. D6. C7. D8. B9. D10. A11. A12.C13. B14. C15. ①；偏大；无色变为粉红色，半分钟内不变色；0.2016. 红；无；用待测液润洗了锥形瓶；偏高；没有用盐酸润洗酸式滴定管；偏高；22.60；c【解析】1. 解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-5mol•L-1，pH=12的KOH溶液c（OH-）=10-2mol•L-1，按4：1的体积比混合后c（OH-）==mol•L-1，c（H+）==5×10-12mol•L-1，故选D．首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据Kw，求混合后氢离子的浓度．本题考查两种碱性溶液混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后求再求氢离子的浓度．2. 解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H+）水=c（OH-）=1.0×10-12mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则溶液的pH=2；如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H+）=1×10-12mol/L，则溶液的pH=12，故选A．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．3. 解：A、氯化氢为酸溶液，能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A正确；B、氯化铵溶液中铵离子部分水解，促进了水的电离，故B错误；C、醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故C错误；D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，所以不影响电离电离，故D错误；故选A．水是弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中存在电离平衡，酸溶液和碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离，据此进行判断．本题考查了是电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水的电离及影响水的电离的因素，如温度、酸碱溶液、能够水解的弱酸根、弱碱根离子等．4. 解：A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故D正确；故选C．A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗；B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．5. 解：①A的质量不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①不选；②由于该反应中A为固体，而生成气体B、C的物质的量之比始终为1：2，则气体的平均摩尔质量始终不变，不能用平均摩尔质量判断平衡状态，故②选；③该反应为气体体积增大的反应，若容器中压强不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故③不选；④B、C两种气体的体积之比始终为1：2，则反应过程中B的体积分数始终不变，不能用体积分数判断平衡状态，故④选；⑤生成1molC的同时消耗2molB，表示的是正逆反应速率，但是不满足计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故⑤选；故选D．可逆反应A（s）→B（g）+2C（g）为气体体积增大的反应，该反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化；注意A为固体，反应过程中气体的总质量发生变化，据此进行解答．本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，②、④为易错点，注意该反应中B、C两种气体的物质的量之比始终为1：2，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．6. 解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数ω（HI）不变，故A错误；B、恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数ω（HI）减小，符合题意，故C正确；D、恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数ω（HI）不变，故D错误；故选：C．由图可知，由曲线Ⅱ到曲线Ⅰ，到达平衡的时间缩短，故改变条件，反应速率加快，平衡时曲线Ⅰ表示的HI的体积分数ω（HI）减小，说明改变条件，平衡向逆反应移动，据此结合选项进行解答．本题考查了化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键．7. 解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，故A正确；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D．A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．8. 解：A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故A正确；B．为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量，NaOH溶液的体积与盐酸一样，但浓度稍大，故B错误；C．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故C 正确；D．浓硫酸稀释时放出热量，用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，放出的热量偏大，测得中和热的数值比理论值偏高，故D正确；故选B．A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；B．为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量；C．碎纸条能隔热；D．浓硫酸稀释时放出热量．本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大．9. 解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A 项，注意浓硫酸的性质．10. 解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．11. 解：A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，可知氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol，故A正确；B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石能量较高，说明石墨较稳定，故B错误；C．醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H＞-57.4 kJ•mol-1，故C错误；D．都为放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，则△H1＜△H2，故D错误．故选A．A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；B．为吸热反应，说明金刚石能量较高，能量越高越不稳定；C．醋酸为弱酸，电离吸热；D．都为放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小．本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握燃烧热、中和热的定义以及热化学方程式的书写，难度不大．12. 解：将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：0.6 0.3 0.62s末时（mol）：3.4 1.7 0.6A．v（c）=0.15mol/（L．s），故A错误；B．反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了=0.015mol/L，故B错误；C．A的转化率=×100%=15%，故C正确；D．速率之比等于系数之比，所以v（A）=2v（B），故D错误；故选：C．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：0.6 0.3 0.62s末时（mol）：3.4 1.7 0.6A．根据v=计算v（c）；B．根据c=计算2 s 时物质B的物质的量浓度减少；C．A的转化率=×100%；D．根据速率之比等于系数之比判断．本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率通常利用定义法与速率规律计算．13. 解：A、对于反应2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．故选B．A、温度越高化学发应速率越快；B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行．本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．14. 解：①单位时间内生成n molN2的等效于消耗2n molNH3的同时生成2n molNH3，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态，并不是浓度不变的状态，故错误；③2v（H2）正=3v（NH3）正=3v（NH3）逆，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；④混合气体的密度一直不随时间的改变的状态，故错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选C．根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．15. 解：（1）碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；（2）盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，当恰好反应生成醋酸钠溶液时，溶液呈碱性，则溶液会变为红色，则滴定终点的现象为：无色变为粉红色，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红色，半分钟内不变色；（3）第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：20.40mL-0.40mL=20.00mL；第二次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：24.10mL-2.00mL=22.10mL；第三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：24.00mL-4.00mL=20.00mL，根据计算可知，第二次滴定误差较大，应该舍弃，另外两次滴定消耗标准液的平均体积为20.00mL，根据c=、n（HCl）=n（NaOH）可知，由于两溶液的体积相等，则二者的浓度也相等，所以该盐酸溶液的浓度为0.20mol/L，故答案为：0.20．（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（2）滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液变为无色，据此判断滴定终点的现象；（3）先计算出三次滴定消耗标准液体积，然后判断数据的有效性，再根据有效体积计算出消耗标准液的平均体积，然后根据中和反应实质计算出盐酸的浓度．本题考查中和滴定操作方法，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握中和反应原理及误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．16. 解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色；故答案为：红；无；（2）锥形瓶装液前不能润洗，否则待测液的物质的量偏大，影响测定结果；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（标准）增大，根据C（待测）=判断，测定结果偏高；故答案为：用待测液润洗了锥形瓶；偏高；（3）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以在②步骤中的错误是没有用盐酸润洗酸式滴定管；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=判断，测定结果偏高；故答案为：没有用盐酸润洗酸式滴定管；偏高；（4）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60mL；（5）a、滴定管下端带有玻璃活塞的是酸式滴定管，故a错误；b、滴定操作时，用左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，故b正确；c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡，然后读数，故c错误；d、滴定时两眼应注视锥形瓶溶液颜色变化，以判断滴定终点，故d错误；故选c；（1）根据标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；（2）根据锥形瓶装液前不能润洗，否则待测液的物质的量偏大；根据C（待测）=判断不当操作对V（标准）的影响；（3）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以要用标准溶液润洗；根据C（待测）=判断不当操作对V（标准）的影响；（4）根据滴定管的结构和精确度；（5）a、滴定管下端带有玻璃活塞的是酸式滴定管；滴定管下端带有橡皮管的是碱式滴定管；b、滴定操作时，用左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶；c、滴定管装液后要排气泡；d、滴定时两眼应注视锥形瓶溶液颜色变化；本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．2020年学法用法考试题目及答案1.《水污染防治法》规定, 国务院环境保护主管部门负责制定水环境监测规范，统一发布国家水环境状况信息，会同国务院( )等部门组织监测网络，统一规划国家水环境质量监测站（点）的设置，建立监测数据共享机制，加强对水环境监测的管理。
高三化学周练二
高三化学周练二选择题1.用浓硫酸吸收三氧化硫可得H2SO4·SO3.若用1Kg98%的硫酸充分吸收三氧化硫后,再稀释,可得98%的浓硫酸A.1.98KgB.2.00KgC.2.22KgD.2.42Kg2.某溶液中可能有Na+,Ag+,Al3+,AlO2-,S2-,CO32-,SO32-,NO3-等离子中的数种.向此溶液中加入盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色反应为黄色,根据以上现象,下列结论不正确的是A.此溶液中一定有S2-,SO32-,Na+B.此溶液可能AlO2-,CO32-C.此溶液中无Ag+,Al3+D.此溶液中可能有S2-,NO3-3．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是Array A．S2Cl2的电子式为，是极性分子B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl4．下列离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－6．用下列四种装置制备和收集Cl 2：将收集到Cl 2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是 A ．A 最重 B ．B 最重 C ．C 最重 D ．D 最重 7．实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。
双周练二化学参考答案
周周练二化学参考答案7----13 CABCDDD26、（1）①除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）②防止Fe2＋离子生成沉淀（2分）（2）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3＋（2分）（3）2 10 8 5 2 1 8（2分）（4）①碱（2分）KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（2分）②0.75（3分）27、（每空2分）（3）①CO32-+H2O HCO3-+OH-②1028、（第1空1分，其余各空2分）（1）①碱石灰（或氢氧化钠固体，或生石灰）烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉②MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2+ Cl2↑＋2H2O FeI2先下层CCl4由无色变为紫红色，后上层溶液由浅绿色变为棕黄色（2）①2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②减小（3）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266 kJ/mol35．【化学——选修3：物质结构与性质】每空2分（1）2s22p4（2分）1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6（1分）六氟合铝酸钠（1分）（3）2Al2O3（融熔）2Al＋3 O2↑（2分）（4）Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)而AlCl3为分子晶体（或者共价化合物）（2分）（5）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电荷。
（2分）（6）Ca F2（1分）3231478g/m o l/ 6.0210Va g c m m o l-⨯=⨯⨯（2分）36．【化学——选修5：有机化学基础】(1)C8H10（2分）羟基（1分）(2) 加成反应缩聚反应（每空1分）NaOH的水溶液，加热(或强碱水溶液加热) （2分）（2分）（2分）+2NaOH +6H2O （2分）（2分）周周练二生物参考答案1--6 ADACCB29．(9分) (1)细胞分化(或基因的选择性表达) (2)线粒体组织液(3)胰高血糖素核糖体、内质网、高尔基体、细胞膜(4)糖蛋白进行细胞间信息交流⑸不能，因为乙细胞已经发生了细胞的分化，不再进行有丝分裂，所以看不到染色体. 30．(10分) ⑴类囊体的薄膜上[H]⑵①③④⑤⑤和①细胞质基质⑶有机物中稳定的化学能转换成ATP中活跃的化学能和热能⑷[f]C5增加⑸ATP和酶⑹从叶绿体基质向类囊体薄膜方向移动31．(10 分) ⑴基因的分离 5：3 皱缩（2）①高秆抗病植株矮秆染病植株F1的表现型全部为高秆抗病植株②方案1：让F1与矮秆染病的植株测交测交后代中，高秆抗病：矮秆抗病：高秆染病：矮秆染病=1：1：1：1方案2：让F1自交自交后代中，高秆抗病：矮秆抗病：高秆染病：矮秆染病=9：3：3：1③实验结果预期结果32．(10分) (2)第一步：去尖端制成等体积的小块，并注入不同浓度的生长素第三步：将不同浓度的IAA琼脂块分别放置在各个去尖端的胚芽鞘一侧。
九年级化学上学期周练2 试题
九年级化学周练二班级学号姓名一、选择1．以下现象不能用质量守恒定律解释的是〔〕A．将2克氢气在20克氧气中燃烧生成18克水B。
将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlC．将浓硫酸置于空气中一段时间是，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减少2．以下表达正确的选项是〔〕B化学反响前后分子的种类一定不变C化学反响前后原子的数目没有增减D化学反响前后元素的质量一定改变3．HY推进器中盛有液态物质X和双氧水，当它们混合反响时，放出大量的热，产生强大的推动力。
有关的化学反响为X+2H2O2 ＝N2↑＋4H2O，那么X的化学式为〔〕A .NH3 2O4 C.NO2 2H44．植物光用可表示为：二氧化碳＋水→淀粉＋氧气。
根据此式对淀粉组成的正确判断是〔〕 A淀粉中一定含有C可能含有H、O B．淀粉中一定含有C、H、O三种元素C淀粉中一定含有C、H，可能含有O D．淀粉中一定含有C、H，一定不含O5.以下对质量守恒定律的理解正确的选项是( )A水加热沸腾一段时间是后质量减少，符合质量守恒定律B 4克碳和8克氧气反响生成12克二氧化碳C．镁条燃烧后生成的质量比镁条质量大，不符合质量守恒定律D．蜡烛燃烧质量变轻，符合质量守恒定律6．化学反响前后肯定没有变化的是〔〕①原子的数目②分子的数目③元素的种类④参加化学反响的各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑥ B.①③④⑤⑥ C. ①③⑤ D.①④⑥7 反响3A+2B＝2C+D,A、B两物质完全反响时质量比为3：4，假设生成C和D一共140克，那么该反响消耗B的质量为〔〕A 80gB 120gC 90gD 60g8．配平化学方程式时，判断化学式前所配化学计量数是否正确的根据是〔〕 A 反响前后各化学式前计量数之和是否相等 B．反响前后各物质的质量是否相等C．反响前后各种元素种类是否相等 D．反响前后各种元素的原子总数是否相等9．完全电解a克水，得到氢气10ml,同时得到氧气的质量和体积分别为〔〕 A．ag,1ml B.ag,5ml C.16a/9 g, 5ml D.8a/9 g ,5ml10.质量相等的以下物质经过化学反响之后，放出氧气最多的是〔〕4 C.KClO32O11.一样质量的以下物质，分别与足量的氧气反响，消耗氧气量最多的是〔〕A．镁 B。
九年级化学下学期第二周周练试题 试题
城东中学2021-2021学年下期九年级化学第二周周测相对原子质量：H --1 N --14 O --16 S-- 32 Zn-- 65 Cl –一. 选择题〔每一小题只有一个选项符合题意,30分〕1. 以下各组表达中，均属于描绘物质物理性质的是〔〕A. 氧气有氧化性；碳能复原氧化铜B. 铝能在一定条件下被氧气氧化；二氧化碳固体易升华C. 纯洁的铁片是银白色的；酒精易挥发D. 活性炭能使紫色石蕊试液褪色；碳酸能使紫色石蕊试液变成红色2. 以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A. 碘酒B. 碳酸钙C. 钢D. 稀盐酸3. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
以下关于维生素C的说法中正确的选项是( )。
A．维生素C是氧化物B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食4.通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
以下图所示的三种气体搜集方法中，适宜搜集氢气的方法有〔〕A、①②③B、②③C、①③D、①②5. 某同学实验时发现：100mL水与100mL酒精混合，总体积小于200mL。
以下运用分子的性质解释正确的选项是.................〔〕A、分子在不断运动B、分子之间有一定间隔C、分子的体积、质量很小D、化学变化中，分子可以再分6. 区别CO和CO2最简便的方法是〔〕A. 测量它们的密度B. 分别通入到澄清石灰水中C. 分别通入到水中D. 检验它们是否有毒7.生活中，常要清洗、去除油污。
用以下物质清洗、去除油污时，利用“溶解〞原理的是〔〕A.厨房里，用加了洗洁精的水清洗餐具上的油污B.就餐时，用纸巾擦拭嘴角的油渍C.汽车修理厂，用汽油清洗手上的油污8.用硬水洗衣服既浪费肥皂又洗不干净，生活中要使硬水软化，可采用的方法是〔〕A. 过滤B. 搅拌C. 吸附D. 煮沸9. 对公一共场所用过氧乙酸〔X 〕溶液进展消毒是预防非典型肺炎的措施之一。
人教版高二上化学第3周周练2及答案详解
选修4第一章周练一、单选题(本大题共8小题，共56分)1.下列过程属于吸热反应的是（）A.碘的升华B.铝粉与氧化铁粉末反应C.碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D.镁与稀盐酸反应2.已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（）A.此反应为放热反应B.断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量C.石墨比金刚石稳定D.此变化为物理变化3.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6k J•mol-1（B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5k J/molC.2HNO3（aq）+B a（OH）2（aq）═B a（NO3）2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6KJ/molD.HC l（aq）+N a OH（aq）═N a C l（aq）+H2O（l）△H=-57.3k J/mol4.最近意大利罗马大学的F ulvio C acace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167k J热量，生成1mol N≡N键放出942k J热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）A.+882k J/molB.+441k J/molC.-882k J/molD.-441k J/mol5.已知：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3k J．对于下列反应：①HC l（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4C l（aq）+H2O（l）+a k J②HC l（aq）+N a OH（s）→N a C l（aq）+H2O（l）+b k J③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c k J则a、b、c三者的大小关系为（）A.a＞b＞cB.b＞c＞aC.a=b=cD.无法比较6.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KC l O3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥C a CO3高温分解⑦CO2+C═2CO⑧B a（OH）2•8H2O 与固体NH4C l混合⑨C+H2O（g）═CO+H2 ⑩A l与HC l反应．A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨C.①④⑥⑧D.①②④⑧⑨7.关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A.2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C.途径Ⅰ生成HB r放出的热量比生成HC l的少，说明HB r比HC l稳定D.C l、B r、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小8.白磷（P4）可由C a3（PO4）2、焦炭和S i O2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2C a3（PO4）2（s）+10C（s）═6C a O（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26k J•mol-1 C a O（s）+S i O2（s）═C a S i O3（s）△H2=-89.61k J•mol-12C a3（PO4）2（s）+6S i O2（s）+10C（s）═6C a S i O3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3等于（）A.+3269.65k J•mol-1B.+2821.6k J•mol-1C.+2821.6k JD.+3896.92k J•mol-1二、填空题(本大题共5小题，共20分)9.已知两个反应式：CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=-174k J•mol-1CH≡CH（g）+2H2（g）→C2H6（g）；△H=-311k J•mol-1则CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热为______ ．10.已知热化学方程式：①C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0k J•mol-1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5k J•mol-1③H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8k J•mol-1则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为______11.已知反应：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H212N2（g）+32H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反应焓变为______ （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．12.工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1k J•mol-1又查资料得知：①CH3OH（l）+12O2（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q2k J•mol-1②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3k J•mol-1则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_ ．13.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5k J•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6k J•mol-1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53k J 热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______ ．三、实验题(本大题共1小题，共24分)14.50m L0.50mol•L-1盐酸与50m L0.55mol•L-1N a OH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______ ．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验中改用60m L0.50mol•L-1盐酸跟50m L0.55mol•L-1N a OH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热______ （填“相等”或“不相等”），简述理由：______ ．（4）用相同浓度和体积的氨水代替N a OH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）选修4第一章周练答案和解析【答案】1.C2.C3.D4.A5.B6.B7.C8.B9.-137k J/mol10.+228.2KJ/mol11.6△H1+2△H2-4△H3O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）k J•mol-1 12.CH3OH（l）+3213.1：114.环形玻璃搅拌棒；偏小；不相等；相等；中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关；偏小【解析】1. 解：A．碘单质升华，是物理变化，不属于吸热反应，故A错误；B．铝粉与氧化铁粉末反应，放出大量的热，属于放热反应，故B错误；C．灼热的炭和二氧化碳气体化合，吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D．金属与酸的反应属于放热反应，故D错误，故选C．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．本题考查吸热反应，难度不大．抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．2. 解：A、△H＞0，说明反应为吸热反应，故A错误；B、△H=反应物键能和-生成物键能和，△H＞0说明断键吸收的能量高，故B错误；C、物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨能量低稳定，故C 正确；D、同素异形体之间的转化为化学变化，故D错误；故选C．从金刚石和石墨的转化关系式可见，石墨键能比金刚石大，键能越大越稳定，能量越低，金刚石能量比石墨高，据此分析．本题考查金刚石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定，题目难度不大．3. 解：A、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6k J/mol（反应热）表明了水的分解过程以及所吸收的热量，故A错误；B、可燃物的燃烧是放热反应，而C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5k J/mol，是吸热，故B错误；C、酸碱中和反应是放热反应，所以△H＜0，故C错误；D、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，该热化学方程式符合题意，故D正确；故选D．A、热化学方程式中标注物质聚集状态，标明反应放出或是吸收的热量；B、可燃物的燃烧是放热反应；C、酸碱中和反应是放热反应；D、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量．本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．4. 解：由题意知，N≡N的键能为942k J/mol，N-N键的键能为167k J/mol，生成1mol N4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热△H=2×942k J/mol-6×167k J/mol=+882k J/mol，故选A．由N4分子结构可知，1mol N4分子中含有6mol N-N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答．本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．5. 解：①盐酸与氨水反应生成1mol水，因为氨水是弱碱，电离要消耗能量，所以放出的热量小于57.3k J；②稀盐酸与氢氧化钠固体发生生成1mol水，由于氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，所以放出的热量大于57.3k J；③稀的硝酸与稀氢氧化钾溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3k J．所以三个反应的放出热量②＞③＞①，即b＞c＞a．故选：B．中和反应是放热反应，强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3k J．①因为氨水是弱碱，电离要消耗能量．②氢氧化钠固体溶于水放出大量的热．③强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3k J．考查中和反应反应热的判断，难度不大，必须是强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，反应热才是57.3k J/mol，如果是浓溶液会大于57.3k J/mol，因为浓酸和浓碱稀释放热．如果是弱酸和弱碱会小于57.3k J/mol，因为弱酸和弱碱电离需要吸热．6. 解：①液态水汽化，为吸热过程，为物理变化，故不选；②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选；③浓H2SO4稀释放出大量的热，为物理变化，故不选；④KC l O3分解制O2，为分解反应，属于吸热反应，故选；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选；⑥C a CO3高温分解，为分解反应，属于吸热反应，故选；⑦CO2+C═2CO为吸热反应，故选；⑧B a（OH）2•8H2O与固体NH4C l混合，为吸热反应，故选；⑨C+H2O（g）═CO+H2，为吸热反应，故选；⑩A l与HC l反应为放热反应，故不选；故选B．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱），吸热反应一定为化学变化中能量变化，以此来解答．本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大．7. 解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3，故B正确；C、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HC l放出的热量比生成HB r的多，说明HC l比HB r稳定，故C错误；D、C l、B r、I的原子半径依次增大，C l2、B r2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故D正确；故选C．A、原子形成化学键放热，焓变小于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；D、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，C l、B r、I的原子半径依次增大，C l2、B r2、I2，断裂化学键需要能量减小．本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．8. 解：①2C a3（PO4）2（s）+10C（s）═6C a O（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26k J•mol-1②C a O（s）+S i O2（s）═C a S i O3（s）△H2=-89.61k J•mol-1有盖斯定律可知，①+②×6得2C a3（PO4）2（s）+6S i O2（s）+10C（s）═6C a S i O3（s）+P4（s）+10CO（g），所以其反应热△H3=△H1+6×△H2=+3359.26k J•mol-1+6×（-89.61k J•mol-1）=+2821.6k J•mol-1；故选B．根据盖斯定律将已知热化学方程式变形进行运算得目标方程式，焓变做相应运算求解．本题考查利用盖斯定律计算反应热，正确分析出已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．9. 解：已知：①CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）△H=-174k J•mol-1②CH≡CH（g）+2H2（g）→C2H6（g）△H=-311k J•mol-1，由盖斯定律：②-①得到CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g），△H=（-311k J•mol-1）-（-174k J•mol-1）=-137k J/mol；故答案为：-137k J/mol．已知：①CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）△H=-174k J•mol-1②CH≡CH（g）+2H2（g）→C2H6（g）△H=-311k J•mol-1，根据盖斯定律：②-①得到CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g），据此计算．本题考查了反应热的计算，题目难度不大，侧重于考查盖斯定律的应用和计算，题目有利于培养学生的分析能力和计算能力．10. 解：根据盖斯定律可知，②×2+③-①即得到反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g），所以该反应的△H=-393.5k J•mol-1×2-285.8k J•mol-1+1301.0k J•mol-1=+228.2k J•mol-1，故答案为：+228.2KJ/mol．利用盖斯定律，将②×2+③-①即得到反应④，反应热为△H=2△H2+△H3-△H1，以此解答该题．本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度不大．O2（g）═H2O（g）△H111. 解：①H2（g）+12②N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2③12N2（g）+32H2（g）═NH3（g）△H3利用上述三个反应，结合盖斯定律①×6+2×②-4×③得：4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）△H=6△H1+2△H2-4△H3，故答案为：6△H1+2△H2-4△H3．根据盖斯定律，①×6+2×②-4×③可得热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g），据此计算出该反应的焓变．本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义及应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．12. 解：①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1k J•mol-1②CH3OH（l）+12O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2k J•mol-1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3k J•mol-1，依据盖斯定律①×2+②×3+③×2得到：表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）k J•mol-1，故答案为：CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）k J•mol-1．①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1k J•mol-1②CH3OH（l）+12O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2k J•mol-1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3k J•mol-1，依据盖斯定律①×2+②×3+③×2计算得到．本题考查盖斯定律，题目难度中等，明确反应过程是解题的关键，计算题简化计算过程，注意在学习中归纳总结．13. 解：设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5k J•mol-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xk J；依据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6k J•mol-1，ymol氢气燃烧放出的热量241.8yk J，由题意得：x+y=0.2mol393.5xkJ+241.8ykJ=63.53kJ解得：y=0.1molx=0.1mol所以混合物中C与H2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，故答案为：1：1．物质放出的热量与该物质的物质的量成正比，依据C、H2燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量结合0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945k J热量，列关系式进行解答．本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中的意义即可．14. 解：（1）实验时应用环形玻璃搅拌棒搅拌，以成分反应，为防止热量散失，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量散失，求得的中和热数值偏小，故答案为：偏小；（3）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LN a OH溶液进行反应，N a OH完全反应，生成水的量不同，则放出的热量不同，因中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关，则中和热相等，故答案为：不相等；相等；中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关；（4）氨水中一水合氨的电离吸热，则放出热量偏少，测得的中和热的数值会偏小，故答案为：偏小．中和热测定时，应避免热量的散失而导致实验误差，实验时，烧杯间填满碎纸条，且用硬纸板盖上，且使大小烧杯口相平，为充分反应，可用环形玻璃搅拌棒搅拌，为准确测量中和热，应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度，为减小实验误差，且分别实验3次，稀的强酸与强碱反应生成1mol水时的热量为中和热，物质的量与热量成正比，以此解答该题．本题考查中和热的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题．。
人教版高中化学必修二化学周练2.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学周练21．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是() A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：2．下列各组元素性质递变情况错误的是() A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强3．下列物质中只含有共价键的是() A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O34．下列说法不正确的是() A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变5．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 6．用电子式表示下列物质的结构：(1)NH 4Cl____________；(2)Na 2O________________；(3)Na 2O 2________；(4)H 2S________；(5)CO 2________；(6)MgCl 2________；(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________。
7．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍8．(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H 2O=====激光TiO 22H 2↑＋O 2↑。
高三化学上学期第二次周练试题
证对市爱幕阳光实验学校高三化学上学期第二次周练试题第I卷〔选择题，45分〕一、选择题〔在每题所提供的选项中，只有一个答案是正确的。
共15小题，每题3分〕1．以下表达正确的选项是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加过量硫酸时有气体产生②浓硫酸可用于枯燥氢气、氯化氢、硫化氢气体，但不能枯燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反，但不能与任何酸反④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示中，浓硫酸既表达了其强氧化性又表达了其脱水性⑥氢氧化铁体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥2．以下关于碱金属及其化合物的表达正确的选项是：①苛性钠又称纯碱，可用于治疗胃酸过多②钠和钾合金，在室温下呈液态，是原子反堆的导热剂③Na2O2是淡黄色固体，1mol Na2O2与水反时转移电子数为2NA④锂在氧气点燃，生成Li2O2⑤做过焰色反铂丝，用稀盐酸洗净⑥过氧化钠中阴、阳离子个数比为1：2⑦钠可以保存在CCl4中，可以让钠与氧气和水隔绝⑧CsOH是一种溶于水的强碱A．②③⑤⑦B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑧ D．①②④⑤3．以下的解释或结论不正确的选项是4．现有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的某些性质如下表所示，物质化学式熔点〔℃〕沸点〔℃〕密度〔g·cm－3〕水中溶解度甲C3H6O2 －98 5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相别离的方法是A．萃取法B．升华法C．分馏法D．过滤法5．设N A为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是A. 状况下，2.24L苯中约含有个N A碳原子B.状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD.1molMg与足量O2或N2反生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子6．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
以下判断正确的选项是A．参加盐酸，产生白色沉淀，那么试样中一有Ag+B．参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，那么试样中一有CO32-C．参加NaOH溶液微热，产生能使湿润石蕊试纸变蓝气体，那么试样中一有NH4+D．参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，那么试样中一有SO427．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤ C．③④ D．②⑤8．能正确表示以下反的离子方程式的是( )A．在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O9、关于以下各装置图的表达中，符合平安且能到达目的的是A．装置中①X假设为四氯化碳，那么此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸B．装置②可用于室配制一物质的量浓度的稀硫酸C．室用装置③制取氯气D．室用装置④制取氨气10．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)
2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是 A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C ．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2．下列叙述正确的是A ．1 mol CO 2的质量是44 g/molB ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C ．×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约为60 gD ．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3．下列实验仪器选择或操作正确的是4．标准状况下，12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A ．在任意条件下，A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B ．同质量的A 、B ，其分子数之比为4︰3C ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，A 、B 气体的密度之比为4︰3D ．相同条件下，同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45．下列说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同B．实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C．2-甲基丁烷也称异丁烷D．糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6．将31 g Na2O溶于一定量水中，得到密度为3的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L，则需要水的质量为A．191 g B．199 g C．200 g D．209 g7．2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
2021年高一(二部)下学期周练(2)化学试题 含答案
2021年高一（二部）下学期周练（2）化学试题含答案考试范围：已学内容考试时间：xx.2.25可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 Cu:64 O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土D．普通水泥2．下列叙述正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质的还原产物B．NH3溶于水的过程属于氮的固定C．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D．N2和H2在点燃或光照条件下可以合成NH33．下列关于铵盐的叙述中正确的是（）A．都是离子化合物，部分铵盐不溶于水B．受热都能分解放出氨气C．一定含金属元素D．都可以和碱反应生成氨4．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰45．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH － 8．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液分开，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba(OH)2溶液9．某混合气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
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2007届高三化学周练巩固测试卷06-10-15（90分钟训练）一、选择题(本题8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A ②⑨B⑦⑧ C ⑥⑦⑧ D ②⑤⑦2、与H2S 具有不同质子数和电子数的微粒是A．Ar B．F2C．H2O D．CH3OH3、下列分子的电子式书写正确的是4、室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是A．浓氨水B．溴乙烷C．硝基苯D．浓硫酸5、从化学原理上，下面四项变化中的一项与其它三项不同，这一项的标号是A 白磷自燃B碳铵分解 C 镁条燃烧 D 煤尘爆炸6、下列各组物质中都是既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A NaHCO3NH4ClB NaAlO2SiO2C(NH4)2CO3A1(OH)3 D A1Cl3KHSO47、通过下列反应，肯定能得到单质的是A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应8、1999年诺贝尔化学奖授予了具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德.泽维尔，表彰他使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能。
你认为该技术不能观察到的是A 原子中原子核的内部结构 B 化学反应中原子的运动C 化学反应中生成物分子的形成D 化学反应中反应物分子的分解二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）9、下列描述体现了物质的物理性质的是A 石灰水受热变浑浊B金刚石可以刻玻璃C 浓硝酸溶液呈黄色D 物质的非金属性和金属性10、下列几种微粒能影响水的电离平衡，且能使水的电离向右移动的是A HSO4-B a X+C b X2-D NH4+11、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时发生爆炸生成氮气，可用于小汽车防撞保护气囊，则下列说法不正确的是A．NaN3的水溶液呈碱性B．NaN3的水溶液呈中性C．NaN3的固体属于离子晶体D．HN3的固体属于分子晶体12、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H3O+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3—、Cl—、K+C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—13、烧碱溶液（ρ＞1g/ mL）和氨水（ρ＜1g/ mL）质量分数都为a%，各取50mL，与等体积的水混合，所得稀烧碱溶液质量分数为b%，稀氨水的质量分数c% 则a、b、c关系正确的A a＞b＞cB b=cC b＞a/2D c＞a/214．下列现象说明水分子之间能形成氢键的是A．结冰时体积膨胀，密度减小B．水的沸点比H2S 高C．电解水生成氢气和氧气D．水能发生微弱的电离15、有机物CH2=CH一CHO可以简化写成键线式。
与键线式为的物质互为同分异构体的是16、下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜线反应所生成的气体，何者可使收集到的气体中空气的含量最少17、两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A 一种原子和一种分子B 两种带异性电荷的离子C 两种带同性电荷的离子D 一种分子和一种离子18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100m1 lmol／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224m1气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算选择题答案栏：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18三、（本题共4题，共51分）19（15分）、化学概念的判断正确与否的思维过程中，有时候你只要举出“反例”来否决某项论断的正确性。
在下列【】上先打上“√”“×”，然后在横线上举出反例（正确的无须举出）①质子数相同的原子，其化学性质一定相同【】。
②某物质中只含有一种元素，该物质必定是纯净物【】。
③能电离出H+的物质的肯定是酸【】。
④凡是酸的稀溶液，肯定能和活泼金属反应生成H2【】。
⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物肯定是两性氧化物【】。
20（18分）、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：（1）请写出电解食盐水时阴阳两极的电极反应、。
（2）物质H的分子式是_____________。
（3）反应①的化学方程式是________________________________________________。
（4）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________________________。
（5）任意列举I的两种化学性质，并用化学方程式表达：a I具有性：。
b I具有性：。
21（9分）、6C元素与某非金属元素R形成的化合物CR n，CR n的分子中各原子的核外最外层电子数为32，核外电子总数为42，则R的元素符号，n= ，CR n的电子式：。
微粒代码 a b c d e f g原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）0 1+1-0 2+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为> （用化学式表示）（2）g微粒所构成的晶体类型属（3）c微粒是四、（本题共2题，25分。
每题中自己任选A或B题作为考题，只计两题的分数）23-A（12分）进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。
（1）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；（2）t℃时该晶体的溶解度；（3）MgSO4· xH2O中的x值。
23-B（12分）某硫酸盐RSO4在t℃时的溶解度为31.75 g，在t℃时取足量的RSO4溶液，向其中加入8.0g RSO4后，析出24.6g RSO4·7H2O晶体，求R的相对原子质量？24-A（13分）、现有FeCl3和AlCl3混合溶液，其中Fe3+和Al3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.（1）根据反应化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量为多少？（2）计算沉淀只有Fe(OH)3的x的取值范围。
请在图1中画出沉淀总量(y mol)随x（从0→1）变化的曲线。
24-B（13分）、将一定质量的铁和铝放入2L的稀硝酸中，充分反应，溶液中无任何气体产生。
在反应后的溶液中逐滴滴入4mol/L的烧碱溶液，产生沉淀的物质的量与滴入的烧碱溶液的体积关系如图2所示：（1）稀硝酸溶液的物质的量浓度？（2）铁和铝的物质的量之比？（3）A点的数值？图1 图2CANKAODAAN 参考答案CANKAODAAN19、① 【 √ 】 。
② 【 ×】 O 3与O 2 的混合物 。
③ 【 ×】 水或酸式盐 。
④ 【 ×】 稀硝酸不与金属反应生成H 2 。
⑤ 【 × 】 SiO 2 能与酸（HF ）又能与碱反应。
。
20、（18分,每空2分）(1)阴极：2H ++2e -=H 2 阳极：2Cl —2e -=Cl 2 (2) HCl(3)Cl 2+2NaOH=2NaClO+NaCl+H 2O （2分）(4) （化学方程式1分，反应条件1分）(5)具有碱性：与水反应后电离（方程式略）或与盐酸反应 具有还原性：与氧化同反应，或催化氧化；21、F CF 4 电子式略22、NaOH>Mg(OH)2 分子晶体 OH -23-A （12分）(1) 28.6% （2）141.3 g (3) 7 （每题4分）y沉淀量0.1 0.08 0.06 0.04 0.0200.20.40.60.8 1 x 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B CCABCCAAB CD B A AC AB AD C BD CC 31 34 36 V(NaOH)/mLn()/molA B23-B（12分）2424-A（1）当x=0.4,n(Al3+)=0.04mol n(Fe3+)=0.06molAl3+～3OH-～Al(OH)3 Fe3+～3OH-～Fe(OH)3OH-～Al(OH)30.04 0.12 0.04 0.06 0.18 0.06 (0.36- 0.30)（过量）0.04所以，OH-过量，Al(OH)3被溶解，产生的沉淀只有Fe(OH)3，0.06mol （7分）（2）当0＜x＜0.06 沉淀的物质的量y=0.1(1-x)(此时沉淀只有Fe(OH)3)当0.06＜x＜1 沉淀的物质的量y=0.1(1-x) +0.1x-0.060.04(此时有Fe(OH)3和Al(OH)3 沉淀)（6分）24-B （1）0.074mol/L （2）3:1 （2）7mL （4分、4分、5分）9．VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学或物理性能改变而记录、储存信号。
碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是( )A．Te元素位于周期表中第六周期第ⅥA族B．H2TeO4的酸性比H2SO4弱C．H2Te 没有HI稳定D．单质碲在常温下是固体、26．（8分）某学生为了测定某种稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该稀硫酸进行反应。
他的六次实验结果如下（计算结果精确到0.1）：实验编号加入锌粉的质量（g）稀硫酸溶液的体积（mL）生成硫酸锌的质量（g）1 2.0 50.0 5.02 4.0 50.03 6.0 50.0 14.94 8.0 50.0 19.35 10.0 50.06 12.0 50.0 19.3（1）其中第2、第5两个实验中生成硫酸锌的质量分别是_________g、________g。
（2）在右图中画出生成硫酸锌的质量[m（ZnSO4）]与加入锌粉质量[m（Zn）]的关系示意图（需要标明关键点的横坐标和纵坐标的数据）。
（3）若使（10+m）g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为__________g，该稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L。