高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第2节氮及其化合物 第1课时课件
守恒法计算中也经常考查这一知识点
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
[情境导入]
NO2能溶于H2O并发生反应，为了使NO2尽可能被H2O吸收，某化 学兴趣小组设计了如下实验步骤，以探究NO2被H2O吸收的程度。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验 无明显 无 色 气 体 变 红棕色气体变浅至消失，有无色气
现象 现象 为红棕色 体生成，注射器活塞向内滑动
化学 方程式
_______2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2________， ___3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N__O____
宏观辨识与微观探析的能力 气稳定性的理解
2．结合生产、生活实例，了解 2．比较法学习一氧化氮和二氧化氮的
氮的固定的概念及意义，培养 性质
科学态度与社会责任方面的素 3．通过氮氧化物溶于水的原理，认识、
养
理解并能计算氮氧化中最终所得溶液中溶质的物质的量浓
微思考 实验室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为 什么？
【答案】不能。NO与空气的密度十分接近且易与空气中的O2反应， 故不能用排空气法收集，一般用排水法收集；NO2易与H2O发生反应， 故不能用排水法收集，一般用向上排空气法收集。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化 中不正确的是( )
A．N2＋2O2=放==电==2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2NO＋O2===2NO2 D．HNO3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐
【答案】A 【解析】N2和O2在雷电条件下反应生成NO，而不是NO2。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
下列关于N2的说法中错误的是( ) A．N2化学性质稳定，是因为分子中的氮氮三键很强 B．N2分子的结构稳定，因而N2不能支持任何物质的燃烧 C．N2在反应中既能作氧化剂又能作还原剂 D．实验室可用排水法收集氮气 【答案】B 【解析】Mg可在N2中燃烧，B错误。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课堂·素养初培
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
任务 氮的氧化物溶于水的有关计算
素养 探源
核心素养
考查途径
氮氧化物在考题中的常考点：环境污染
宏观辨识与微观探析 原理与防治问题、氮氧化物间的转化、
变化观念与平衡思想 合成硝酸工业原理问题等，在有关电子
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
3．二氧化氮溶于水的实验 (1)实验过程。 实验装置
在如上图注射器里充入20 打开弹簧夹，快
实验 mL NO，然后吸入5 mL 速吸入10 mL空 振荡注射器
操作 水，用乳胶管和弹簧夹封住 气后夹上弹簧夹
管口，振荡注射器
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
素养目标
学法指导
1．通过分析氮气分子的结构， 1．复习初中所学氮气的化学稳定性，
了解氮气的化学稳定性，培养 结合氮气分子中的氮氮三键，巩固对氮
第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．化学性质
(1)在常温下，NO很容易与O2反应，化学方程式为 ___2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2_____。
(2)NO2溶于水时发生反应的化学方程式为 _3_N__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_2_H_N__O_3_＋__N__O_____。
思考 与讨论 如果要将注射器中的NO充分转化，可再吸入足量的空气
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
(2)对工业生产硝酸的启示。 工业上生产硝酸时，向吸收后的废气中再通入适量的氧气或空气， 能充分利用原料，并能减少NO的排放以保护环境。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质
物质 NO NO2
颜色、状态 无色气体
_红__棕___色气体
气味 无味 _有__刺__激__性__气__味_
毒性 有毒 __有__毒__
水溶性 __不____溶于水 __易____溶于水
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质。
度
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知识导图
第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
课前·新知导学
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
氮气与氮的固定
1．自然界中的氮元素 (1)游离态：以氮分子的形式存在于空气中。 (2)化合态：存在于动植物体内的____蛋__白__质______中，土壤、海洋里 的__硝__酸__盐__和__铵__盐____中。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
2．氮气的化学性质
(1)稳定性：通常情况下，氮气难以与其他物质发生化学反应，无法
被大多数生物体直接吸收。
(2)氮气与金属或非金属单质的反应。 ①与金属镁反应：___N_2_＋__3_M__g_=_点=_=_燃=_=_M__g_3_N_2__________。 ②与氧气反应：______N_2_＋__O_2_=放_=_=电_=_或=_=_高=_=温_=__2_N_O_______。 ③与氢气反应：__N_2_＋__3_H_2_高__催温_化、 __剂高__压__2_N_H__3 _________。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
3．氮的固定 (1)定义：将大气中__游__离__态的氮转化为__氮__的__化__合__物__的过程。 (2)分类。
雷电
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
微思考 为何氮气的化学性质很稳定？
【答案】氮气分子内的两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学 键需要较多的能量。
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高一化学氮及其化合物ppt课件.ppt
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮气
1、氮元素的存在及单质的物理性质
存 游离态形式存在于空气中 在 化合态形式存在于多种无机物及有机物中
物 理 无色无味的气体、密度比空气小； 性 难溶于水，1体积水溶解0.02体积的氮气。
思考题
1、1molMg在足量的氮气、空气、纯氧气、二
氧化碳气体中燃烧生成 的固体质量由大到小的 排列次序是_二__氧__化__碳__>__氧__气___>_空__气__>__氮__气_____.
点燃
2Mg + O2 →2MgO
点燃
3Mg + N2 → Mg3N2
（40g） （100/3g）
2Mg + CO2 →点燃2MgO +C （46g）
质
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
工业上怎样制取氮气？利用氮气的什么性质？
空气
液化
先气化 液态空气
氮气 b.p -195.8℃
后气化
氧气 b.p -183℃
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮的固定------把大气中的游离态氮转化为氮的化合物 1生物固氮
豆科作物根瘤中的固氮菌常温下将空气中的氮 气转化为硝酸盐。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
氮及其化合物(2)高一化学(人教版2019必修第二册)
酸酐：含氧酸失 去水后的氧化物
+2
+3
+4
NO N2O3 NO2
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO2
+4
+5
N2O4 N2O5
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO3
知识梳理
一氧化氮和二氧化氮
探究三
观察实验桌上的两瓶气体，总结一氧化氮、二氧化氮的物理性质
二氧化氮
一氧化氮
一氧化氮和二氧化氮
颜色 无色
知识梳理
实验现象
打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象： 荡注射器，现象：气体的红棕色消失 。
注射器内气体变为红棕色 ； 振
实验结论 在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。 NO→NO2：______2_N_O__＋__O__2=_=_=__2_N_O__2 _____ NO2→NO： _3_N__O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__N_O__3＋__N__O__
科学分析
放电或高温
N2 + O2
2NO
2NO + O2
2NO2
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
硝酸与土壤中矿物质作 用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物化物的叙述正确的是( C ) A.氮的氧化物只有NO、NO2 B.氮的氧化物均为红棕色气体 C.氮的氧化物均有毒 D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
一氧化氮和二氧化氮
知识梳理
探究三 一氧化氮、二氧化氮性质探究
实验步骤 如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶 管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧 夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
氮及其化合物课件-高一人教版(2019)化学必修第二册
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 2NO + O2 ==2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
NO2与O2的体积比 发生的化学反应
剩余气体
= 4：1
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3
无
﹤4：1 ﹥4：1
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3
O2
解得: V(NO2)=80mL V(O2)=20mL
(2) 若20mL剩余气体为O2,设参加反应的O2为x mL,则原 混合气体中NO2为100mL－(20+x)mL=(80－x)mL
由V(NO2):V(O2)=4:1 得 (80－x)mL=4x mL 解得:x=16 即V(O2)=20+16=36 ∴ V(NO2)=64 若20mL剩余气体为NO,则 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 设生成20mLNO需NO2为z mL, 由此可得:z=3×20mL=60mL,即NO2和O2反应共消耗了 40mL,设O2为y mL,则NO2为(40－y)mL. 由V(NO2):V(O2)=4:1 (40－y)mL=4y mL 解得y=8
氮肥种类
氨水 (NH3▪H2O) 铵态氮肥 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 硝态氮肥： KNO3
有机氮肥： 尿素（CO(NH2)2）
N
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂
人工固氮
N
大气中的氮
2NH3
氨或铵盐
N
自然界中氮的循环
硝酸盐
化合价
+5 +4
HNO3
NO2与O2的体积比 发生的化学反应
剩余气体
= 4：1
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3
无
﹤4：1 ﹥4：1
4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3
O2
解得: V(NO2)=80mL V(O2)=20mL
(2) 若20mL剩余气体为O2,设参加反应的O2为x mL,则原 混合气体中NO2为100mL－(20+x)mL=(80－x)mL
由V(NO2):V(O2)=4:1 得 (80－x)mL=4x mL 解得:x=16 即V(O2)=20+16=36 ∴ V(NO2)=64 若20mL剩余气体为NO,则 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 设生成20mLNO需NO2为z mL, 由此可得:z=3×20mL=60mL,即NO2和O2反应共消耗了 40mL,设O2为y mL,则NO2为(40－y)mL. 由V(NO2):V(O2)=4:1 (40－y)mL=4y mL 解得y=8
氮肥种类
氨水 (NH3▪H2O) 铵态氮肥 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 硝态氮肥： KNO3
有机氮肥： 尿素（CO(NH2)2）
N
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂
人工固氮
N
大气中的氮
2NH3
氨或铵盐
N
自然界中氮的循环
硝酸盐
化合价
+5 +4
HNO3
5.2.1氮及其氧化物课件下学期高一化学人教版必修第二册
4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2按4：1的体积比混合，与足量的水反应完全转变成硝酸
雷雨发庄稼 一场雷雨一场肥
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴
雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
N O2
2 放电
NO O2
NO2 H2O HNO3 矿物质 硝酸盐
放电 或 高温
宏
02
氮气的物理性质
颜色 _无__色__
状态 气体
气味
密度
_无__味__
密度与空气接 近
溶解性
_难__溶于 水
03
氮气的化学性质
思考：请从化合价角度预测可能具有哪些性质？
氧化性
还原性
－3
0
＋2
＋4
N2
还原性 氧化性
N2＋O2 放电或高温 2NO
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N肥
土壤 硝酸型酸雨的形成
土壤海洋中硝 酸盐和铵盐
氮元素
动植物蛋白质
05
氮气的用途
合成硝酸 合成氨 制氮肥
氮气
低温冷冻剂 灯泡 焊接
二 氮的氧化物
不同价态的氮的氧化物
氮的氧化物 N2O(笑气) NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
氮元素化合价
_＋__1_
＋__2_ _＋__3_ ＋__4_ _＋__4_ _＋__5_
哪些是酸性氧化物呢？ 上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是 N2O5和N2O3。
氮及其化合物课件高一下学期化学人教版必修第二册
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
【练习】某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水 槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为 多少？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2和O2混合气体溶于水 反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2.下列说法正确的是( B ) A.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现 和NO2均有毒 2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物 可用排空气法收集
四、NOx溶于水的计算
2(或和NO、N2混合)气体溶于水
例1：装满15毫升NO2气体的试管倒立伸入水槽中，待其反应充分后，试管内液面 上升，并且有无色气体剩余，判断剩余气体是什么？体积为多少毫升？
O2
O2
N2 放电 NO
H2O NO2
进入土壤
HNO3
NO3-
氮肥
1.概念：将游离态的氮转变为氮的化合物 2.方法： ❶雷电固氮: N2 + O2 放电或高温 2NO
❷生物固氮: 豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物
❸人工固氮:
高温 高压
N2 + 3H2 催化剂2NH3
二、氮的固定
①②④
三、氮的氧化物
( B)
①8:1 ②7:3 ③7:1 ④4:1
A. ①②
B. ②③
C. ③
D. ①④
2.(双选)将12 mL装有NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应 后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是B(C )
【练习】某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水 槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为 多少？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2和O2混合气体溶于水 反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2.下列说法正确的是( B ) A.氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现 和NO2均有毒 2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物 可用排空气法收集
四、NOx溶于水的计算
2(或和NO、N2混合)气体溶于水
例1：装满15毫升NO2气体的试管倒立伸入水槽中，待其反应充分后，试管内液面 上升，并且有无色气体剩余，判断剩余气体是什么？体积为多少毫升？
O2
O2
N2 放电 NO
H2O NO2
进入土壤
HNO3
NO3-
氮肥
1.概念：将游离态的氮转变为氮的化合物 2.方法： ❶雷电固氮: N2 + O2 放电或高温 2NO
❷生物固氮: 豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物
❸人工固氮:
高温 高压
N2 + 3H2 催化剂2NH3
二、氮的固定
①②④
三、氮的氧化物
( B)
①8:1 ②7:3 ③7:1 ④4:1
A. ①②
B. ②③
C. ③
D. ①④
2.(双选)将12 mL装有NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应 后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是B(C )
第2讲 氮及其化合物(课件)高一化学下学期课件(人教版2019必修第二册)
无毒
有毒
有毒
氮气与氮气的氧化物
知识点2 氮气、一氧化氮和二氧化氮的物理性质 ①NO2气体同 Cl2等一样，因沸点较高，易液化 。②NO使人中毒的原理与CO相同，都是气体与血
液中的血红蛋白结合从而使其失去传输O2的功能; NO2的毒性是因其本身具有刺激性气味，可引起 气喘、干咳等，又因其能与水反应生成具有强氧
打开弹簧夹吸人空气后，有红 棕色气体生成;振荡注射器，红 棕色气体变浅，且注射器中最 后剩余气体为无色
该实验过程中发生的反应为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据加入 物质的体积知，最后有 NO气体剩余。如果要将注射器中的NO全部转化，则加入
的NO、O2的物质的量之比为4∶3，即发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3。该反应 可应用于工业上制硝酸，生产硝酸的过程中，要向吸收塔中通入足量的空气或氧
氮气与氮气的氧化物
典例分析
[典例7]氮及其化合物转化具有重要应用.下列说法正确的是 ( B )
A.工业制硝酸过程中的物质转化: NH3
O2 催化剂、△
NO
H2O
HNO3
B.人工固氮制备尿素的物质转化:
N2
H2 高温、高压、催化剂
NH3
CO2 一定条件
CO(NH2)2
C.用NaOH溶液吸收含有NO2尾气: 2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O
（1）NO2气体：NO2气体溶于水时仅涉及反应①，剩余气体为 NO。 （2）NO2和O2的混合气体:NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③∶
0＜x＜4
X=4
x＞4
反应情况
O2过量，剩余气体 恰好完全反应，无
5.2氮及其化合物 课件 (共34张PPT) 高一下学期化学人教版必修第二册
NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
正确理解NO和NO2所属物质的类别 NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属 于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属 于酸性氧化物。2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。
雷雨发庄稼所涉及的反应：
放电 N2＋O2=======2NO,2NO＋O2===2NO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
②NO2→NO: ____3_N_O_2_+_H_2O_=_2_H__N_O_3+_N_O_(工业制取硝酸)。
思考与讨论：如何除去NO气体中混有的少量NO2气体 杂质？
提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入 其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。
可表示为n(HNO3)酸性＝x·n(Mx＋)＝n(转移电子)。
[关键能力]
金属与硝酸反应的计算——四个守恒
(1)得失电子守恒：金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。 (2) 氮 原 子 守 恒 ： n(HNO3) 总 ＝ x·n[M(NO3)x] ＋ n(NO2) ＋ n(NO) 。 (3)电荷守恒：反应后溶液中c(NO)＝x·c(Mx＋)＋c(H＋)。
密度
现象
浓H2SO4 放出大量热 黏稠状液体
稀H2SO4 无明显现象 黏稠度较小的液体
浓H2SO4密度较大，相同体积时，浓H2SO4 质量大
化学性质
铁片
因铁被钝化而无明 显现象
产生大量气泡
铜片(加热)
有气泡产生，溶液 变蓝
无明显现象
白纸 胆矾
立即变黑 蓝色变为白色
无明显现象 无颜色变化
正确理解NO和NO2所属物质的类别 NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属 于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，也不属 于酸性氧化物。2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。
雷雨发庄稼所涉及的反应：
放电 N2＋O2=======2NO,2NO＋O2===2NO2， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
②NO2→NO: ____3_N_O_2_+_H_2O_=_2_H__N_O_3+_N_O_(工业制取硝酸)。
思考与讨论：如何除去NO气体中混有的少量NO2气体 杂质？
提示：根据NO2与H2O反应能生成NO，既能除去NO2杂质，又不引入 其他杂质，故可将混合气体通入盛有水的洗气瓶，然后重新收集气体。
可表示为n(HNO3)酸性＝x·n(Mx＋)＝n(转移电子)。
[关键能力]
金属与硝酸反应的计算——四个守恒
(1)得失电子守恒：金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。 (2) 氮 原 子 守 恒 ： n(HNO3) 总 ＝ x·n[M(NO3)x] ＋ n(NO2) ＋ n(NO) 。 (3)电荷守恒：反应后溶液中c(NO)＝x·c(Mx＋)＋c(H＋)。
密度
现象
浓H2SO4 放出大量热 黏稠状液体
稀H2SO4 无明显现象 黏稠度较小的液体
浓H2SO4密度较大，相同体积时，浓H2SO4 质量大
化学性质
铁片
因铁被钝化而无明 显现象
产生大量气泡
铜片(加热)
有气泡产生，溶液 变蓝
无明显现象
白纸 胆矾
立即变黑 蓝色变为白色
无明显现象 无颜色变化
高中化学人教版必修第二册课件：第5章 第2节 第1课时 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮
①该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？ ②在此反应中每生成1 mol N2O，转移电子的物质的量是多少？ 提示：①该反应中的氧化剂是二氧化氮，还原剂是一氧化碳。②该 反应中氮原子的化合价由＋4价变为＋1价，所以生成1 mol N2O，转移 电子的物质的量为6 mol。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
2．一氧化二氮又称“笑气”，是一种无色有甜味的气体，在室温 下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。故“笑气”现在已被列入 《 危 险 化 学 品 目 录 》 。 下 列 过 程 能 产 生 “ 笑 气 ”N2O ： 3CO ＋ 2NO2===3CO2＋N2O。
__N__2_＋__3_M_g_=_=__=_=_=_M__g_3N__2 _____。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
2．氮的固定 (1)含义：将大气中__游__离__态___的氮转化为__含__氮__化__合__物___的过程叫做
氮的固定。
(2)分类：
自然固氮高能固氮N2＋O2放==电==或==高==温=2NO
__溶__液__变__红__色___等。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
(2)已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相 当，试问下列各组气体按体积比4︰1(前者︰后者)的比例混合，能使带
火星的木条复燃的有__A__C__(填序号)。
A．NO2、O2 C．O2、NO2
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
人教化学必修第二册
应用体验
1．将大气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。如图中能实
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2．一氧化二氮又称“笑气”，是一种无色有甜味的气体，在室温 下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。故“笑气”现在已被列入 《 危 险 化 学 品 目 录 》 。 下 列 过 程 能 产 生 “ 笑 气 ”N2O ： 3CO ＋ 2NO2===3CO2＋N2O。
__N__2_＋__3_M_g_=_=__=_=_=_M__g_3N__2 _____。
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2．氮的固定 (1)含义：将大气中__游__离__态___的氮转化为__含__氮__化__合__物___的过程叫做
氮的固定。
(2)分类：
自然固氮高能固氮N2＋O2放==电==或==高==温=2NO
__溶__液__变__红__色___等。
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(2)已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相 当，试问下列各组气体按体积比4︰1(前者︰后者)的比例混合，能使带
火星的木条复燃的有__A__C__(填序号)。
A．NO2、O2 C．O2、NO2
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应用体验
1．将大气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。如图中能实
第五章第2节第1课时氮气与氮的固定一氧化氮与二氧化氮课件高一下学期化学人教版必修第二册
第1课时
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
器大者声必闳，志高者意必远。
氮气与氮的固定
一氧化氮与二氧化氮
课程学习目标
1 了解氮元素的存在及氮的固定 2 了解 NO、NO2 的性质 3 了解 NO、NO2、O2 溶于水的简单计算
核心素养
1、通过学习氮及氮的氧化物的知识培养学生论据 推理与模型认知的化学核心素养。
一、物理性质
一氧化氮 NO
实验室如何 收集 NO ?
无色、无味、有毒、难溶于水的气体。
二、化学性质
排
常温下，极容易与氧气反应。
水
2NO + O2 2NO2
法
收
红棕色
集
二氧化氮 NO2
1、物理性质：红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度 比空气大，易液化，易溶于水。
实验室如何收 集 NO2 ?
向上排空气法
合成氨技术的应用很大程度上解决了全 球粮食饥饿问题，是化学和技术对社会 发展与进步的巨大贡献。
思维拓展
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这 里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨，奇 怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔 鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛 ?
有句谚语“雷雨发庄稼”， 你明白其中的化学道理吗 ?
2、氧化性 a、在点燃条件下与 Mg 反应： N2 + 3Mg 点燃 Mg3N2
b、N2 与 H2 反应生成 NH3 ：
催化剂
N2 + 3H2
2NH3
氮的固定
(1) 含义: 将大气中 _游__离__态__的__氮___ 转化为 _氮__的__化__合__物___ 的过程
叫做 氮的固定。