2019年高三高考化学真题和模拟考试题真题汇编：物质结构与性质(选修)含解析
2019年高三高考化学真题和模拟考试题真题汇编：
物质结构与性质（选修）
(含解析)
1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶
粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的
主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别
是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因
是 ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或
“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,
填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最
短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为
N
A,则MgCu2
的密度是 g·cm−3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A
2019年高考真题
（2）sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+
（3）Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO
2
（4）24a 34a
【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去
一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+；
C. [Ne] 3s13p1属于激发态Mg原子,其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子； D.[Ne] 3p
1
属于激发态Mg+,其失去一个电子所需能量低于基态Mg+,综上所述,电离最外层一个电子所需能
量最大的是[Ne]3s1,答案选A；
（2）乙二胺中N形成3个单键,含有1对孤对电子,属于sp3杂化；C形成4个单键,不存在孤
对电子,也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键,因此乙二
胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于
镁离子,因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2＋；
（3）由于Li2O、MgO为离子晶体,P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO＞Li2O,分子间力（分子量）
P4O6＞SO2,所以熔点大小顺序是MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；
（4）根据晶胞结构可知Cu原子之间最短距离为面对角线的1/4,由于边长是a pm,则面对角线
是2apm,则x＝24apm；Mg原子之间最短距离为体对角线的1/4,由于边长是a pm,则体对
角线是3apm,则y＝34a；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是8×1/8+6×1/2+4
＝8,则Cu原子个数16,晶胞的质量是。由于边长是a pm,则MgCu2的密度是
g·cm−3。
2．[2019新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe
−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比NH3的_______
（填“高”或“低”）,其判断理由是________________________。
（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层
电子排布式为______________________。
2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题06物质结构元素周期律解析版
物质构造元素周期律1． [2019 新课标Ⅰ ] 科学家合成出了一种新化合物（以下图），此中W、 X、 Y、 Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。
以下表达正确的选项是A． WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的次序为X>Y>ZC． Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y 不知足 8 电子稳固构造【答案】 C【分析】【剖析】由W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 的核外最外层电子数是X 核外电子数的一半可知，Z为 Cl 、X 为 Si ，由化合价代数和为0 可知， Y 元素化合价为- 3 价，则 Y 为 P元素；由 W的电荷数可知， W为 Na 元素。
【详解】 A 项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 A 错误；B 项、同周期元素从左到右，非金属性挨次加强，则非金属性的强弱次序为Cl ＞ S＞ P，故 B 错误；C 项、 P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故 C 正确；D 项、新化合物中P元素化合价为- 3 价，知足8 电子稳固构造，故 D 错误。
应选 C。
【点睛】此题考察元素周期律的应用，注意剖析题给化合物的构造表示图，利用化合价代数和为零和题给信息推测元素为解答重点。
2． [2019 新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。
下表是元素周期表的一部分，W、 X、 Y、 Z 为短周期主族元素，W与 X 的最高化合价之和为8。
以下说法错误的选项是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳固性：Z<WD． X 的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】 D【分析】【剖析】 W、 X、 Y 和 Z 为短周期主族元素，依照地点关系能够看出，W的族序数比X 多 2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除 F 与 O之外），可设 X 的族序数为a，则 W的族序数为a+2，W与 X 的最高化合价之和为8，则有 a+(a+2)=8 ，解得 a=3，故 X 位于第 IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素； W为 N元素，据此剖析作答。
三年高考(2017-2019)高考化学真题分项汇编专题18物质结构与性质(含解析)
专题18 物质结构与性质1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x = pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp 3sp 3乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力（分子量）P 4O 6>SO 2 （4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 【解析】（1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子； D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
三年高考2019高考化学试题分项版解析 专题23 物质结构与性质(选修)(含解析)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题23 物质结构与性质（选修）1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。
A． B．C． D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中，存在_____（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】精准分析：（1）根据核外电子排布规律可知Li 的基态核外电子排布式为1s 22s 1，则D 中能量最低；选项C 中有2个电子处于2p 能级上，能量最高；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2＝520 kJ/mol ；0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ ，所以O ＝O 键能是249 kJ/mol ×2＝498 kJ/mol ；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，根据示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ；（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则Li 2O 的密度是373A m 87416g /cm V (0.466510)ρ-⨯+⨯==⨯N 。
2019年高考真题与模拟题分类汇编 专题18 有机化学基础(选修)(解析版).docx
专题18 有机化学基础(选修)2019年高考真题1.[2019新课标I ]化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:回答下列问题:(1)A中的官能团名称是__________ -(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳_________ o(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 ___________ o (不考虑立体异构，只需写出3个)(4)反应④所需的试剂和条件是 _________ o(5)⑤的反应类型是 ________ o(6)写出F 到G的反应方程式___________ -00(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备丿・()11的合成路线(无机'CeHs试剂任选)。
【答案】(1)轻基KMnO4H+③■>O（4） C 2H 5OH/浓 H2SO4、加热 （5）取代反应Br 2C 6H 5CH 3 —- C 6H 5CH 2Br(7)光照【解析】【分析】有机物A 被高猛酸钾溶液氧化，使径基转化为按基，B 与甲醛发生加成反应生成C, C 中的疑基中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F,则F 的结构简式为发生水解反应，然后酸化得到G,据此解答。
【详解】（1）根据A 的结构简式可知A 中的官能团名称是瓮基。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据B 的结构简式可知B 中的手性碳原（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为CII J COCH 2COOC 2H 5I) C 2H s ONa/C 2H 5OH 2) C 6H 5CH 2BrCH3COCHCOOGH5 D°H 、、、CH 2 2) ITC 6H 5CH J COCHCOOH被酸性高猛酸钾溶液氧化为竣基，则D 的结构简式为 。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题06 物质结构 元素周期律(解析版)
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题06 物质结构 元素周期律（解析版）专题06 物质结构 元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A ．WZ 的水溶液呈碱性B ．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC ．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D ．该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 的核外最外层电子数是X 核外电子数的一半可知，Z 为Cl 、X 为Si ，由化合价代数和为0可知，Y 元素化合价为−3价，则Y 为P 元素；由W 的电荷数可知，W 为Na 元素。
【详解】A 项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A 错误；B 项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl ＞S ＞P ，故B 错误；C 项、P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C 正确；D 项、新化合物中P 元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D 错误。
故选C 。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A ．原子半径：W<XB ．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
2019高考全国卷化学物质结构与性质选编
物质结构与性质一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；故选A．A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键；B．只含共价键的化合物为共价化合物；C．燃烧反应生成稳定氧化物；D．由图可知，共6个P-S共价键、3个P-P键．本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别，题目难度不大．2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A. Na2O2B. NaOHC. BaCl2D. H2SO4（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；D．H2SO4中，存在H-O、S-O、S=O等共价键，故D选；故选D．一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．3.下列说法正确的是（）A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力（化学备课组整理）D第1页，共11页。
三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修）1．[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x = pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】（1）A（2）sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力（分子量）P 4O 6>SO 2 （4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 【解析】（1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子； D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题06 物质结构 元素周期律(解析版)
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：专题06 物质结构 元素周期律（解析版）专题06 物质结构 元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A ．WZ 的水溶液呈碱性B ．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC ．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D ．该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 的核外最外层电子数是X 核外电子数的一半可知，Z 为Cl 、X 为Si ，由化合价代数和为0可知，Y 元素化合价为−3价，则Y 为P 元素；由W 的电荷数可知，W 为Na 元素。
【详解】A 项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A 错误；B 项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl ＞S ＞P ，故B 错误；C 项、P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C 正确；D 项、新化合物中P 元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D 错误。
故选C 。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A ．原子半径：W<XB ．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
山东省泰安市2019-2020年第一学期高三化学练习《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省泰安市2019-2020学年第一学期高三化学练习《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共15小题)1.干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为a（其中a为立方体棱长）的CO2有（）A． 4个B． 8个C． 12个D． 6个2.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是。
（）A．两种都是极性分子B．两种都是非极性分子C． CH4是极性分子，H2O是非极性分子D． H2O是极性分子，CH4是非极性分子3.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A． Na(s)与Cl2（g）反应生成1mol NaCl(s)放出的热量为556.1kJB． Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= － 602kJ·mol-1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强4.下列不属于配合物的是()A．六氟合铝酸钠B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)C．六氰合铁酸钾D．十二水硫酸铝钾5.下列分子中的立体结构模型正确的是()A． CO2的立体结构模型B． H2O的立体结构模C． NH3的立体结构模型D． CH4的立体结构模型6.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A． R的最高正价为＋3价B． R元素位于元素周期表中第ⅡA族C． R元素的原子最外层共有4个电子D． R元素基态原子的电子排布式为1s22s27.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数8.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A． N2O为三角形分子B． N2O与CO2均不含非极性键C． N2O的电子式可表示D． N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质9.下列几组顺序排列不正确的是（）A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HFB．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+10.下列叙述中正确的是（）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定11.在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（）A．仅有静电引力B．仅有静电斥力C．仅有万有引力D．静电引力和斥力12.食盐晶体如下图所示。
2019高考化学二轮复习选考模块专练选修3物质结构与性质
选考模块专练（选修3物质结构与性质）（每题:15分,每题建议用时:10分钟）1.X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。
X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等;Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素基态原子的价层电子排布式为_。
（2）如图表示X、Y、R的四级电离能变化趋势，其中表示R的曲线是（填标号）。
I\ Il h⑶化合物（XH2=X=O）分子中X原子杂化轨道类型分别是 ______ ,1 mol（X2H5O）3Z-O分子中含有的。
键与n键的数目比为。
2 5 3（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的立体构型为。
⑸某R的氧化物立方晶胞结构如图所示,该物质的化学式为（用元素符号表示），已知该晶体密度为p g/cm3,距离最近的原子间距离为d pm,则R的相对原子质量为_。
（阿伏加德罗常数的值为N）A2.碳和硅是自然界中大量存在的元素,硅及其化合物是工业上最重要的材料。
粗硅的制备有两种方法：方法一：SiO2+2C晅迪Si+2CO f方法二：SiO2+2Mg：』Si+2MgO⑴基态硅原子中存在对自旋相反的电子,基态Mg的最外层电子所占据的能级的电子云轮廓图是。
⑵上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是_______ （填元素符号）。
⑶试比较C（金刚石）、晶体Si、CO三种物质的熔沸点从高到低的顺序,试解释原因:（4）CO在配合物中可作为配体，在Cr（CO）6配合物中配原子是 _ （填元素符号），1 mol 该配合物中含有n键的数目。
6⑸SiO2晶胞（如图）可理解成将金刚石晶胞（如图）中的C原子置换成Si原子,然后在Si-Si 之间插入O原子而形成。
①推测SiO2晶胞中Si采用杂化,O—Si—O的键角为。
②SiO2晶胞中,含有Si原子个和O原子个。
③假设金刚石晶胞的边长为a nm,试计算该晶胞的密度 g/cm3(写出表达式即可)。