人教版九年级化学下册：11.1 生活中常见的盐ppt
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人教版九年级化学九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 (共28张PPT)
石灰石）
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
（CO32-）
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质？
方法一： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢 的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途：
碳酸钠是重要化 工原料（纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等）
碳酸氢钠的主要用途：
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠（俗名： 纯碱、苏打）
碳酸氢钠（俗名： 小苏打）
碳酸钙（俗 名：大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水，观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊（沉淀）
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
Na2CO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
NaHCO3
白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性
CaCO3
白色固体 难溶于水
重要化工原料 如玻璃、纺织、 造纸、洗涤剂
生产等
发酵粉成分之一、 治疗胃酸过多的
药剂之一
建筑材料、 补钙药剂
回顾实验室制取CO2的反应原理
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
石灰水变 含碳酸根
浑浊
（CO32-）
（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶 液已经变质？
方法一： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
方法二： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
（2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢 的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O或 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
碳酸钠主要用途：
碳酸钠是重要化 工原料（纺织、 造纸、玻璃和洗
涤剂生产等）
碳酸氢钠的主要用途：
治疗胃酸过多症的一种药剂 碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一
碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途
物质 化学式 物理性质
主要用途
碳酸钠（俗名： 纯碱、苏打）
碳酸氢钠（俗名： 小苏打）
碳酸钙（俗 名：大理石、
实验11-2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 石灰水，观察并分析现象。
现象 溶液出现浑浊（沉淀）
分析
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成难溶于水 的CaCO3沉淀
人教版九年级下册化学11.1生活中常见的盐(共53张PPT)
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则珍珠中含有下列离子中的
C
A、氯离子
B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
实验11—2
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清 的石灰水，观察现象。
梳理与反馈
一、知识梳理：通过本节学习你有何收获？
1、生活中常见盐的用途；
2、 CO32-、HCO3-的检验方法；
二、3反、馈复训分练：解反应发生的条件。 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ C ）
A.NaOH、HCl
B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH
侯氏制碱法
• 原理：
• (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 • (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
• (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 • （NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
• (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O • (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
这些你都记 住了吗？
1、酸（除硅酸外）都溶：
溶碱有五位：钾、钠、钙、钡、铵.
2、钾、 钠、 铵、硝酸盐都可溶于水中间。
K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵、镁，剩下多数不溶
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀 或水生成时反应才能够进行。
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊，则珍珠中含有下列离子中的
C
A、氯离子
B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
实验11—2
向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清 的石灰水，观察现象。
梳理与反馈
一、知识梳理：通过本节学习你有何收获？
1、生活中常见盐的用途；
2、 CO32-、HCO3-的检验方法；
二、3反、馈复训分练：解反应发生的条件。 1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ C ）
A.NaOH、HCl
B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH
侯氏制碱法
• 原理：
• (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 • (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
• (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 • （NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
• (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O • (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
这些你都记 住了吗？
1、酸（除硅酸外）都溶：
溶碱有五位：钾、钠、钙、钡、铵.
2、钾、 钠、 铵、硝酸盐都可溶于水中间。
K_ Na_ NH4_ _NO3 3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。、
4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵、镁，剩下多数不溶
两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀 或水生成时反应才能够进行。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共21张PPT)
）
A．pH 试纸
B．稀盐酸
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
2. 右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管
中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量稀盐酸，有无色、无味的气体
产生。该固体可能是
（）
A．Na2SO4
B．NaCl
C．NaHCO3
D．NaOH
；
； （填序号）
实验步骤 小红选择了另外一种不同类别的物质
现象
结论
情况①正确
（填化学式），也得出了同样的结论。
挑战自我
思考题 2 把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿
润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
（1）用酚酞试液
（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。为什么？
（1）复分解反应的定义：
（2核）复对分解答反案应发，生的请条同件：学们用红笔订正
（3）参考P76提示，根据物质的组成和性质对物质进行分 类，并在下面画出纲要图。
环节二 预习测评
预习测评 重点讲解
1．下列说法中不．正．确．的是 A．用熟石灰作干燥剂 B．用碳酸钙作补钙剂
（）
C．用氯化钠配制生理盐水
部变质。
①你认为这个方案
（填“行”或“不行”）。理由是什么？
②请你另外设计一个方案， 并简要说明实验方法和结论。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
（） D．复分解反应
4．复分解反应的判定（能反应的写出化学方程式，不能反应的请说明理由）。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
一、氯化钠 化学式：NaCl，食盐的主要成分。 氯化钠的用途：工业、农业、医药、生活。 存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
2011年2月21 日，西安市 未央区谭家 街道办一幼 儿园幼儿吃 完“烩麻食” 后，出现中 毒症状，136 名孩子及老 师送院检查 治疗。
常见强酸：
HCl H2SO4 HNO3 常见弱酸：
H2CO3 CH3COOH
常见强碱： NaOH Ca(OH)2
常见弱碱： NH3·H2O
HCl + NaOH = NaCl + H22O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O AB + CD = CB + AD 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O
粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 二、常见碳酸盐 CaCO3碳酸钙，是石灰石、大理石主要成分 Na2CO3碳酸钠，俗称纯碱、苏打 NaHCO3碳酸氢钠，俗称小苏打 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
第十一单元课题1 生活中常见的盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
一、氯化钠 化学式：NaCl，食盐的主要成分。 氯化钠的用途：工业、农业、医药、生活。 存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
2011年2月21 日，西安市 未央区谭家 街道办一幼 儿园幼儿吃 完“烩麻食” 后，出现中 毒症状，136 名孩子及老 师送院检查 治疗。
常见强酸：
HCl H2SO4 HNO3 常见弱酸：
H2CO3 CH3COOH
常见强碱： NaOH Ca(OH)2
常见弱碱： NH3·H2O
HCl + NaOH = NaCl + H22O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O AB + CD = CB + AD 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2H2O
粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 二、常见碳酸盐 CaCO3碳酸钙，是石灰石、大理石主要成分 Na2CO3碳酸钠，俗称纯碱、苏打 NaHCO3碳酸氢钠，俗称小苏打 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。
11.1 生活中常见的盐-人教版九年级下册化学课件(共39张PPT)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
化学方程式书写小窍门：
Na2CO3 + Ca(OH)2
1、交换成分：
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
2、定化学式：（价不变）
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
3、配 平：
Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+CaCO↓3
第3组: H2SO4 + K2CO3 -----K2SO4 + H2O+CO2 有气体生成，能反应。
第4组:H2SO4 + Ba(NO3)2 ----- BaSO4↓+ HNO3 有沉淀生成，能反应。
设计实验： （1）如何证明 H2SO4和NaOH 发生了反应？
取少量 NaOH 溶液于试管中，滴加几滴 酚酞，然后逐滴滴加 H2SO4溶液，若红色消失， 则可证明发生了反应。
通入澄清石灰水中。
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。
结论：样品中含碳酸根离子。
2、化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊 现 象 的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 分 析 CO2气体
（1）能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用 时，可添加什么佐 料，使食品更健康、 味道也更为可口？
我国制碱工业的先驱——侯德榜
11.1生活中常见的盐(第1课时)PPT课件九年级化学人教版下册完美课件
可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）等和不溶性杂质（泥沙等）。
海水
盐井水
蒸发水
继续蒸发
食盐饱和液
食盐晶体（粗盐）
日光、风力
盐湖水
二、碳酸钠（Na2CO3） 纯碱不是碱，而是盐
俗称：纯碱、苏打 白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性
用途: 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
的生产等
造纸
玻璃
纺织
洗涤剂
三、碳酸氢钠（NaHCO3）
发生冰雪灾害时，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的
氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是
（ D）
A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
学案143页
方法三：取适量固体配制成溶液，然后滴加酚酞溶液，若变红则为亚
几种常见的盐 一、氯化钠（NaCl）
1、性质：白色颗粒状固体，易溶于水，水溶液 呈中性 2、氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
你知道食盐与人体健康的关系吗？
Cl—
Na+
维持细胞内外正常 的水分分布和促进 细胞内外物质交换
胃液的主要成分， 能促生盐酸、帮助 消化、进食作用
(68)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
7. 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 (14)CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O(白色固体变成蓝色；白色无水CuSO4检验水蒸气)
5.(1)将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共32张ppt)
【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
A.盐与酸反应
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 白色固体溶解，放出使澄清
石灰水变浑浊的无色气体。 分 析 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐
酸反应生成了CO2气体。
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
• ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ • ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • ③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ B ）
A.NaOH 氢氧化钠 烧碱 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
B.NaHCO3 碳酸氢钠 苏打 D.NaCl 氯化钠 食盐
【回顾】 2、请书写出实验室制取CO2的方程式
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
溶
溶
溶
溶
溶
盐
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
的
Ca2+
微
溶
溶
微
不
溶
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
解
Al3+
不
溶
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
A.盐与酸反应
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 白色固体溶解，放出使澄清
石灰水变浑浊的无色气体。 分 析 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐
酸反应生成了CO2气体。
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
• ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ • ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ • ③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ B ）
A.NaOH 氢氧化钠 烧碱 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
B.NaHCO3 碳酸氢钠 苏打 D.NaCl 氯化钠 食盐
【回顾】 2、请书写出实验室制取CO2的方程式
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
溶
溶
溶
溶
溶
盐
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
的
Ca2+
微
溶
溶
微
不
溶
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
解
Al3+
不
溶
人教版九年级化学： 11.1生活中常见的盐之复分解反应发生的条件 (共20张PPT)
CO32-
溶、挥
溶 溶 溶 不 不 微 — 不 不 不 — 不 不
常见特征离子在溶液中反应的规律
__B_a_2_+___+ ___S_O__42_- _ → BaSO4↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） __A_g_+____+ ___C_l-____ → AgCl↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸） __H_+_____+ __C__O_3_2-_/H__C_O_3_-__ → CO2↑+ H2O __C_a_2+____+ ___C_O_3_2_- _ → CaCO3↓（白色沉淀） __B_a_2+____+ __C__O_3_2-__ → BaCO3↓（白色沉淀） __C_u_2_+___+ ___O_H__- __ → Cu(OH)2↓（蓝色沉淀） __F_e_3_+___+ ___O_H__- __ → Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） __M__g_2+___+ ___O__H_-__ → Mg(OH)2↓（白色沉淀） __H_+_____+ _O__H_-____ → H2O
阴离子 阳离子
H+
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
OH-
NO3-
溶、挥
溶、挥 溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
不
溶
不
溶
不
溶