人教版高中化学选修3第一章 第2节《原子结构与元素的性质》ppt参考课件
一、元素周期表的结构
2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同 周期的ⅢA族元素的原子序数是( D) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2
D 可能是x+1或x+11或x+25
二、原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱，得电子能力 减弱 逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ， 增强 对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化 增强 物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 增强 减弱 （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐渐 ； 增强 减弱 减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐 增强 渐 减弱 ；
结论：随着核电荷数的增加，原子核外电子排 布发生周期性的变化。
三、原子结构与元素周期表
思考与探究 2、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的 关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 一 元素 数目
金属 元素 数目
二 8 2
三 8 3
四 18 14
五 18 15
六 32 30
七 26 ？
八 ？
2 0
三、原子结构与元素周期表
网 学.科.
一、元素周期表的结构
十八纵行七横行 七主七副0和Ⅷ 三长三短一不全 镧系锕系排下边
一、元素周期表的结构
1、在周期表中，把能层数 相同的元素，按 原子序数递增 的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ，共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分为 7个 主族、 7个 1个 0族。 副族、1个 Ⅷ族、
二、原子结构和性质周期性变化
（3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）
负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
三、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、 磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并 观察原子的核外电子排布变化有什么规律？
周期序数 = 电子层数（能层数）
一、元素周期表的结构
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 主族： 共七个主族
族
（纵行）
副族： Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
共七个副族
第Ⅷ族： 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B
与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的
填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期 不是单调的，每一周期里元素的数目不总是 一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期发展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。三、原子结构与元素周期表
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
三、原子结构与元素周期表 思考与探究
新课标人教版选修三《 物质结构与性质》
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
目
录
一、元素周期表的结构(必修) 二、原子结构和性质周期性变化(必修) 三、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 3、原子的电子构型和元素的分区
四、元素周期律
（一）原子半径周期性变化 （二）电离能周期性变化 （三）电负性周期性变化
电子数都是相等的.
主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数
副族元素：大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数 = 价电子数
三、原子结构与元素周期表
(二)原子的电子排布与族的划分 4、已知某元素的原子序数是25，写出该
元素原子的价电子层排布式，并指出该元
素所属的周期和族。 其排布式为[Ar]3d54s2， 由于最高能级组数为4，其中有7个价电 子，故该元素是第四周期ⅦB族。
(三)原子的电子构型和元素的分区 思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为 5个区： s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
S 区元素：最外层构型是ns 和ns 。IA和 IIA族元素， 除H外，其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。 即ⅢA~ⅦA族、零族元素。除H外，所有非金属元素 都在p区。 d区元素:包含第ⅢB族到Ⅷ族元素。最外层电子数皆 为1~2个，均为金属元素，性质相似。 ds区元素:包括ⅠB族和ⅡB族元素，最外层电子数 皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本 相同，化学性质相似。
思考与探 究
最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子 (ns2np6)呈周期性变化. 结论：随着核电荷数的增加，原子核外电子排 布发生周期性的变化。
三、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电 碱金属 1 ns 子排布为______,每一周期的最后一种元素都 是 稀有气体 __________ , 这些元素的最外层电子排布 ns2np6 除He为1s2 外,其余都是________. (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 周期中元素的______.
一、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
3、周期表上的“外围电子排布”简称“价电子
层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学
反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子
总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数
有何关系？
不一定相等
相等
三、原子结构与元素周期表
(二)原子的电子排布与族的 划分
在周期中有18个纵列,除零族元素中He(1s2)与其他稀 有气体ns2np6不同外,一般说来,其他每个族序数和价
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高级中学人教版高中化学选修三课件：1.2原子结构与元素的性质 (共86张PPT)
四、描述核外电子运动状态的四个方面——四个量子数 3、磁量子数 m ——电子云空间伸展方向 n =3 l=0 m = 0 S亚层
p亚层 l = 1 d亚层 l = 2
m m m m m m
第三电子层有9个轨道 =0 = -1 9个轨道 =1 =0 = -1 m = -2 =1 m =2
四、描述核外电子运动状态的四个方面——四个量子数
1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已 发现了110种元素，但发现了核素远多于110种
2、 17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、 180是氧元素的三种核素，互为同位素。 3、同一种元素的不同同位素原子其质量数不同， 核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的 化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性 质略有差异。
叫：
n
1
2
3
第三层 M
4
第四 层 N
5
第五 层 O
· · ·
· · · · · ·
对应电子层 第一层 第二层 光谱学符号 K L
四、描述核外电子运动状态的四个方面——四个量子数
2、角量子数 l
——电子亚层
取值： l = 0，1，2，……n-1； 最多有四种电子云形状；故：每个电子层最多有四个亚层
物理意义： l 表示电子云的形状。
d 轨道
l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2 m ：五种取值
空间：五种取向
五个等价 d 轨道
f 轨道 f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1,
0, -1, -2, -3 ) m 七种取值, 空间七种取向, 七个等价(简并) f 轨道
高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件
元素周期表中元素性质的递变规律
金属性逐渐减弱
在同周期中，随着原子序数的递 增，元素的金属性逐渐减弱。例 如，钠的金属性强于镁，镁的金
属性强于铝。
非金属性逐渐增强
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素非金属性逐渐增强。例如， 硅的非金属性弱于磷，磷的非金属 性弱于硫。
电负性规律
在同周期中，随着原子序数的递增 ，元素的电负性逐渐增强；在同主 族中，随着原子序数的递减，元素 的电负性逐渐减小。
生物无机化学的应用
在生物无机化学中，元素周期表对于理解生物分子的结构和功能非常重要。例如，了解不 同金属离子对酶活性的影响。
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THANKS
核电荷数
核电荷数决定了元素的电负性，从而影响元素的化学性质。同一周期的 元素随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，同一族的元素随着原子序 数的递增，电负性逐渐减小。
03
元素性质
非金属元素的性质
非金属元素的原子最外层电子数一般 多于4个，在化学反应中容易得到电 子，表现出非金属性。
非金属元素的气态氢化物大多为分子 晶体，熔点较低，但也有一些非金属 元素的气态氢化物为原子晶体，熔点 较高。
非金属元素形成的单质大多为分子晶 体，熔点较低，但也有一些非金属元 素形成的单质为原子晶体，熔点较高 。
非金属元素的最高价氧化物对应的水 化物（含氧酸）酸性强弱不同，随着 原子序数的递增，酸性逐渐增强。
金属元素的性质
金属元素的原子最外层电子数 一般少于4个，在化学反应中容
易失去电子，表现出金属性。
金属元素形成的单质大多为金 属晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素形成的单质为分子
晶体，熔点较低。
金属元素的氢氧化物大多为离 子晶体，熔点较高，但也有一 些金属元素的氢氧化物为分子 晶体，熔点较低。
人教版选修三第一章第二节 原子结构与元素性质(37张PPT)
化学 · 选修3
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
原子结构与元素性质
原子结构与元素周期表
知识回第顾2 页
回忆 1．元素周期表共有几个周期、几个主族、几个副族？ 思考 2．Ⅷ族在元素周期表中占几列？ 7个主族
7个副族
7
个
周 期
Ⅷ族
占三列
原子结构与元素周期表
知识回第顾3 页
元素周期表结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8） 周
7个横行
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质
……
问题导第学15 页
元素周期律
总结感第悟16 页
1、元素周期律 元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变
2、实质 核外电子排布的周期性变化
3、元素性质内涵： 原子半径、化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性等。
元素周期律
问题导第学17 页
738 145577 1817 2745 11578
元素周期律
习题导第学29 页
1．(2013·浙江节选)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能 数据如下：
电离能 I1 I2
I3
I4 …… 突变点
Im/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 …… 最外层3个电子
习题导第学11 页
例．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( D )
第六周期 A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 5d和6s上电子之和为3，第Ⅲ B族
原子结构与元素周期表
小结
短周期
周期
元
长周期
素 周
主族
期
族
副族
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共21张PPT)
以外围（n-1）d + ns的电子总数判断
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB族 B、电子总数为8～10，Ⅷ族 C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB族
３）零族：
３、区的划分
I A
0
1 1 II
A
S2 3 4
元素周期表
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午5时22分21.11.917:22November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二5时22分49秒17:22:499 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午5时22
过渡元素
ds Ⅰ族B、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
f区
练习
下面给出外围电子排布及对应的元素
周期表中的位置，其中正确的是 B ，
请说明错误选项的理由
A. 4s24p5
四周期ⅤA族
B. 3d74s2
四周期Ⅷ族
C. 4d105s2
五周期ⅡA族
第二节 原子结构与元素的性质
周期
定义 分类
长周期 短周期 不完全周期
按能级组分类
元
元素：IA族
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
人教版 高二化学 选修3 第1章 第2节 原子结构与元素的性质(共68张PPT)
原子结构与元素周期表
2.纵列：问题2
每个纵列的价电子构型和 它们的族序数有什么联系？
➢18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】
主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层 电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等
原子结构与元素周期表
3. 周期表的区域划分：问题3
S区：2列（IA、IIA） 纵列数： d区：8列（IIIB---VIII）
元素性 金属元 非金属 金属元素
质特点 素
元素
IB、IIB (n-1)d10ns1-2 金属元素
d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含 d、ds 区。
原子结构与元素周期表
科学探究：六个问题
1. 横行：问题1 七个周期； 2，8，8，18，18，32种，不完全； 最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6; 因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s2
10Ne
价电子排布 2s22p6
Na
11
3
K
19
4
Rb
37
5
Cs
55
6
3s1
18Ar
4s1
36Kr
5s1
54Xe
6s1
86Rn
3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
原子结构与元素周期表
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的 外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变 化。
4. 族：问题4
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共26张PPT)
探究5：为什么在元素周期表中，非金属主 要集中在右上角三角区内？
这是由元素的价电子层结构和元素周期 表中元素性质的递变规律决定的。同周 期元素从左到右非金属性增强，同主族 从上到下非金属性减弱，结果使元素周 期表右上方三角区内的元素主要呈现出 非金属性。
探究6：处于非金属三角区边缘的元素常 被称为半金属或准金属。为什么？
在周期表中，把 能层数 相同的元素，按
原子序数递增的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数相 同 的 元 素 按 __能__层__数_____ 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 族 ， 共有 18 个纵行， 16 个族。16个族又可分 为 7个 主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
[He]2s22p6 [Ne]3s23p6 [Ar]3d104s24p6 [Kr]4d105s25p6
六 Cs[Xe]6s1 [Xe]4f145d106s26p6
七 Fr[Rn]7s1 …
2s2p
8
3s3p
8
4s3d4p 18
5s4d5p 18
6s4f5d6p 32
…
结论
随着原子序数的增加，元素原子的外 围电子层排布呈现周期性的变化：
3、已知某原子的电子分布是 1s22s22p63s2 3p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是多少？ （2）这元素属第几周期？ 第几族？是 主族元素还是过渡元素？ （3）哪些电子是这个原子的价电子。
答案：(1) 31(2) 4；IIIA；主族元素.(3) 4s24p1
注意：
1、元素所在周期的判断：周期数=能层序数
2、族的划分 （1）外围电子结构相同
高二化学原子结构与元素的性质课件人教选修3.ppt
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行，称之为 周期 ，有7 个；在把不同 横行中 最外层电子数 相同的元素， 按 能层数 递增的顺序由上而下排成纵 行，称之为 族 ，共有18 个纵行，16 个 族。16个族又可分为 7个 主族、7个副族、 1个 第八族、 1个0族。
素的电负性变化图。
[思考5]对角线规则：某些主族元素与右 下方的主族元素的有些性质相似，被称为 对角线原则。请查阅电负性表给出相应的 解释？
因为它们电负性的大小比较接近
它们的最外层电子数为1~2个
S、d、ds区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素
主要集中p 区。主族主要含S、p 区，副
族 主 要 含d
区 ， 过 渡 元d、素d主s 要 含
区元。素周期表可分为哪些族?为什么副族元
素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
⑸、阅读分析表格数据：
各级电 离能
(KJ/mol)
Na
496 4562 6912 9543 13353 16610 20114
Mg
738 1415 7733 10540 13630 17995 21703
Al
578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这 些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关 系？数据的突跃变化说明了什么？
外围电子排布简称价电子层 价电子层中的电子叫价电子
人教版高中化学选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质 课件(共22张PPT)
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
3、元素第一电离能的变化规律：
①同周期： a、从左到右呈现递增趋势（ IA族最小，0族最大） b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 （第ⅢA元素和第ⅥA元素出现反常）
②同主族：从上到下第一电离能逐渐减少。
③1—36号元素中第一电离能最小的是 K 第一电离能最大的是 He
②同主族，元素的电负性从上到下逐渐减 小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
5、电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 非金属＞1.8 电负性越大，非金属性越强 金属＜1.8 电负性越小，金属性越强 类金属≈1.8 既有金属性，又有非金属性 ②判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 Na显正价，H显负价
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定 性逐渐减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
17页：元素周期表中的同周期主 族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何？应如何理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从上到下，原子半 径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？
1、原子半径： 同周期，从左到右，原子半径越来越小 同主族，从上到下，原子半径越来越大
能层数 能层(电子层)越多半径越大 2、决定因素
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
3、元素第一电离能的变化规律：
①同周期： a、从左到右呈现递增趋势（ IA族最小，0族最大） b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素 （第ⅢA元素和第ⅥA元素出现反常）
②同主族：从上到下第一电离能逐渐减少。
③1—36号元素中第一电离能最小的是 K 第一电离能最大的是 He
②同主族，元素的电负性从上到下逐渐减 小，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
5、电负性的应用： ①判断元素的金属性和非金属性的强弱 非金属＞1.8 电负性越大，非金属性越强 金属＜1.8 电负性越小，金属性越强 类金属≈1.8 既有金属性，又有非金属性 ②判断化合物中元素化合价的正负
例：NaH中，Na：0.9 Na显正价，H显负价
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定 性逐渐减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
17页：元素周期表中的同周期主 族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何？应如何理解这种趋势？周期 表中的同主族元素从上到下，原子半 径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？
1、原子半径： 同周期，从左到右，原子半径越来越小 同主族，从上到下，原子半径越来越大
能层数 能层(电子层)越多半径越大 2、决定因素
复习回忆
二、原子结构和性质周期性变化
(新)人教版高中化学选修三1.2《原子结构与元素的性质》优质课件(共22张PPT)
还 原 性 逐 渐 增 强
氧 化 性 逐 渐 减 弱
思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性； △
4Li + O2 ==== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
不 同 点
核电荷数增多； 电子层数递增； 原子半径递增
得电子能力递减， 非金属性递减， 氧化性递减。
递 变 性
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表， 并总结规律：
结论：
（1）颜色 —— 浅 深； （2）状态 —— 气 液 固； （3）熔沸点—— 逐渐升高（自上而下）
（4）密度 —— 逐渐增大（自上而下） （5）溶解性—— 逐渐减小（自上而下）
周期序数＝族序数2倍的有：______________ Li、Ｃa 。
【思考与交流】
1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？
原子结构与元素的性质
学习目标
1.知识与技能： 理解碱金属元素性质上的差异和递变规律 掌握碱金属元素性质的异同
2.过程与方法： 通过演示实验现象，培养总结、推理及分析问题、 解决问题的能力 3.情感态度与价值观： 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的 辩证唯物主义思想
Cs Fr
37 银白色,柔软 1.532 38.89 688