江苏省常州市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
江苏省常州市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对的原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Ba:137第I卷选择题(共60分)单项选择题:本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1.卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于A. 发现了电子B. 根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型C. 引入量子学说D. 提出较为系统的化学原子学说【答案】B【解析】【详解】A. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，故A不选；B. α粒子散射实验又称金箔实验。是1909年汉斯·盖革和恩斯特·马斯登在欧内斯特·卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做的一个著名物理实验，提出了原子结构模型，原子是由原子核和核外电子构成的，故B可选；C. 玻尔通过引入量子化条件，提出了玻尔模型来解释氢原子光谱；提出互补原理和哥本哈根诠释来解释量子力学，他还是哥本哈根学派的创始人，对二十世纪物理学的发展有深远的影响，提出了原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，故C不选；D. 古代最早提出原子理论的是约翰·道尔顿，英国化学家、物理学家。他参与的研究主要有色盲症研究、气体定律研究、原子理论，故D不选；答案选B。2.想一想: Ba(OH)2 （固体）、CuSO4（固体） 、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类， 下列哪些物质还可以和它们归为一类A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钾C. Al(OH)3胶体D. 牛奶【答案】B【解析】【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。【详解】A. 75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A不选；B. 硝酸钾是纯净物，故B可选；C. Al(OH)3胶体是混合物，故C不选；D. 豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D不选；故选B。3.从碘水中提取碘可以采用的方法是( )A. 萃取B. 沉淀C. 蒸馏D. 过滤【答案】A【解析】因碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，可通过萃取、分液方法分离，然后再蒸馏；故选A。点睛：本题考查萃取的应用，注意掌握萃取的原理，根据萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。4. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A. B. 2442Zn+HSO=ZnSO+H32KClO22KCl+3O
C. D. 22S+O SO点燃4222CH+2O CO+2HO点燃
【答案】C【解析】试题解析：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选。考点：氧化还原反应；化学基本反应类型5.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④【答案】C【解析】【详解】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。6.13153I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是A. 131B. 53C. 78D. 25【答案】C【解析】【详解】13153I的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子=131-53=78，则C正确。7. 下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A. ①③⑦B. ②⑥⑦C. ①④⑧D. ④⑥⑧【答案】C【解析】【分析】常用物质分离方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种分离方法来选择所需仪器．【详解】①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；③滴定管是量取液体体积的仪器，故③错误；④分液漏斗是分离互不相溶且密度不同的液体的仪器，故④正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故⑤错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故⑥错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故⑦错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故⑧正确；故选C。8.下列实验，所选装置合理的是A. 提纯含NaCl时氢氧化铁胶体用装置①B. 分离碘的四氯化碳溶液用②C. 分离NaCl的酒精溶液用装置③D. 除去Cl2中的HCl气体用装置④【答案】C【解析】【详解】A. 溶液、胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法分离，应选渗析法，故A不合理；B. 碘与四氯化碳溶液互溶，但沸点不同，应选蒸馏法，即装置③，故B不合理；C. 酒精沸点低，则利用蒸馏法分离，即分离NaCl的酒精溶液用装置③，故C合理；D. 洗气法除杂时导管长进短出，图④中气体的进入方向不合理，故D不合理；故答案是C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。9.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10－9～10－7 m之间B. 光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C. 当用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的【答案】C【解析】【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法。【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。10.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）A. 25mL0.5mol/LHCl溶液B. 200mL0.25mol/LAlCl3溶液C. 50mL1mol/LNaCl溶液D. 100mL0.5mol/L MgCl2溶液【答案】A【解析】【详解】离子浓度跟体积无关，题干中NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，则A、25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，A正确；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.25mol·L－1=0.75mol·L－1，B错误；C、50mL1mol/LNaCl溶液中c(Cl－)=1mol·L－1，C错误；D、100mL0.5mol/L MgCl2溶液c(Cl－)=2×0.5mol·L－1=1mol·L－1，D错误。答案选A。11.下列物质中含分子数最多的是 ( )A. 标准状况下44.8L氨气B. 66g CO2
C. 标准状况下90mL水D. 3.01×1023个氢分子
【答案】C【解析】【详解】A、标准状况下44.8L氨气，物质的量为2mol；B、66g CO2，物质的量为1.5mol；C、标准状况下90mL水，物质的量为5mol；D、3.01×1023个氢分子，物质的量为0.5mol。答案选C。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
B. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
C. 常温常压下，22. 4LO2气体的分子数小于NA
D. 20g D2O所含的中子数为9NA
【答案】C
【解析】试题分析：A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO属于氯气的自身氧化还原反应，标况下，22.4L Cl2的物质的量 1mol，与足量水反应中电子转移了NA，故A错误；B．0.1mol/LK2SO4溶液的体积未知，无法计算阳离子的量，故B错误；C．常温常压下，22. 4LO2气体的物质的量小于1mol，所以分子数小于NA，故C正确；D．D2O每个分子中含有10个中子，20g D2O的物质的量为1mol，所以所含的中子数为10NA，故D错误。故选C。考点：考查阿伏伽德罗常数13.下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质A氯化钠水氯气B硫酸碳酸钙四氯化碳C氯化银HD蔗糖D氢氧化钡次氯酸乙醇
A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. 碳酸钙是盐，属于强电解质，故B错误；C. HD是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 氢氧化钡是强碱，属于强电解质；弱酸次氯酸是弱电解质；乙醇是非电解质，故D正确；
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题含解析
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含离子键C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性2、下列离子方程式中表达正确的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：224C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－3、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A4、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
扬州中学2019—2020学年度第一学期期中试题高一化学(含答案)
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷高一化学2019.11【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5选择题（共50分）单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定出土文物的年代。
下列有关136C和146C的说法不．正确的是A．136C和146C原子中均含有6个质子B．136CC．136C和146C互称为同位素D．136C和146C原子的核外电子排布相同5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－37．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．CO是氧化剂C．NO发生了还原反应D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO28．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I—的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I—后的Cl2尾气9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是分离提纯试剂方法A 除去Cl2中的HCl NaOH溶液洗气B 提取溴水中的溴单质CCl4萃取C 除去NaCl中的Na2CO3盐酸蒸发结晶D 除去H2O中的Fe3+—蒸馏10．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO2－4)= 0.7 mol· L-1，c(NO－3)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-1不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。
江苏省无锡市第一中学2019-2020学年上学期高一化学期中试卷试题
2019-2020学年上学期第一中学高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64第I 卷（选择题共40 分）一、单项选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为了抑制生态环境的恶化，2019 年1 月我国对《环境保护法》进行修订，以提高法律层面的效力，引导国民共同保护生态环境，造福子孙后代。
下列作法不应提倡的是A．对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．为实现低碳环保，夏天空调的温度设定应尽可能低D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2．在10-9m~10-7m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是A．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应B．纳米铜是一种新型化合物C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存2016年11月30日,国际纯锌与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”符号Ts。
关于293T s 和294T s 的说法中正确的是117 117A．质量数相等B．中子数相等C．电子数不等D．互为同位素4．下列诗句中没有蕴含化学变化的是A．欲渡黄河冰塞川B．霜叶红于二月花C．落汤螃蟹着红袍D．爆竹声中一岁除5．下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4 Na2CO3 Cu2SO4 CO2 MgOB HCl NaOH NaCl CO Na2OC CH3COOH Cu2(OH)2CO3 CaCO3 SO2 CuOD HNO3 KOH NaHCO3 SO2 CaO6A．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液B．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液C．用分液漏斗分离乙醇和水D．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO37．下列实验方法或操作正确的是A．萃取碘水中的碘B．检验K+ C．获取NaCl D．收集H28．以下化学反应不属于氧化还原反应的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑B．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．N2H4+O2=N2+2H2O9．下列物质的水溶液可以导电，其本身属于非电解质的是A．NaOH B．Cl2 C．C2H6O D．CO210．下列溶液中的Cl−浓度与150mL1mol·L−1FeCl2 溶液中的Cl−浓度相等的是A．150mL1mol·L−1KCl溶液B．100mL2mol·L−1KCl溶液C．75mL0.5mol·L−1CaCl2溶液D．75mL2mol·L−1AlCl3溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共63.0分）1.下列说法不正确的是()A. Na+的结构示意图为B. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7C. 16g CH4与18g NH4+所含质子数不相等D. FeTiO3中Fe、Ti、O均是主族元素2.下列各组内的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()A. 固态氨，矿泉水，漂粉精B. 液态氧，干冰，水玻璃C. 稀有气体，氯化钾，铁矿石D. 天然气，氧化汞，不锈钢3.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的C. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关4.下列关于钠的叙述正确的是()A. 钠为银白色固体，熔点很高B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C. 钠可保存在四氯化碳或酒精中D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜5.下列物质属于电解质的是()A. 石墨B. NaCl溶液C. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO36.300mL0.2mol/L KCl溶液与100mL0.3mol/L AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度之比是()A. 1∶3B. 2∶3C. 2∶1D. 2∶97.下列说法错误的是()A. 蒸发溶液时，当蒸发到剩有少量液体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干B. 容量瓶检漏：向容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D. 萃取溴水中的溴时，因乙醇与水互溶，故不能选用乙醇作萃取剂8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A9.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是()A. 2F2+2H2O=4HF+O2↑B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. C12+H2O=HC1O+HC1D. C+H2O 高温 CO+H210.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：11.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−12.下列实验操作正确的是()A. 称量固体B. 量取9.5mL液体C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸13.下列实验操作正确的是()A. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下14.对于某些离子的检验和结论正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+ D. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有15. 下列关于 Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中正确的是( ) A. 热稳定性：Na 2CO 3< NaHCO 3B. 常温时水溶解性：：Na 2CO 3<NaHCO 3C. 等质量时与盐酸反应产生CO 2的质量：Na 2CO 3<NaHCO 3D. 与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO 3<Na 2CO 316. 下列说法或做法中正确的是( )A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚17. 都含有1mol 氧原子的CO 、CO 2、O 3三种气体的物质的量之比为( )A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 6：3：218. 向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是( )A. 形成均匀的无色溶液B. 形成均匀的紫红色溶液C. 液体分层，下层呈紫红色D. 液体分层，上下层均呈无色 19. 同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( ) A. 体积比为8︰1B. 分子个数之比为11︰12C. 物质的量之比为11︰8D. 原子个数之比为12︰11 20. 如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿佛加德罗常数) A. 22.4bcaN A 升 B. 22.4ac bN A 升 C. 22.4ac cN A 升 D. 22.4b acN A 升21. 已知：KClO 3+6HCl(浓)→KCl +3Cl 2+3H 2O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为( ) A. 5：1 B. 1：5 C. 6：1D. 1：6 二、填空题（本大题共2小题，共22.0分）22. (1)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：____________________(2)铁与水蒸气的反应的化学方程式为：___________________(3)过氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式为：___________________(4)实验室制备氢氧化铝——氨水(NH 3·H 2O)与硫酸铝反应的化学方程式为：___________________(5)过氧化钠与水反应的离子方程式：___________________(6)碳酸钠与过量盐酸反应的离子方程式：___________________(7)氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：___________________(8)氯化铝与过量氢氧化钠的反应的离子方程式：___________________(9)氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：___________________(10)氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：___________________23.在标准状况下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______.(填序号)三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）24.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液精盐(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
2019-2020学年苏州市常熟中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年苏州市常熟中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共38.0分）1.下列有关叙述错误的是()A. 推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型自来水处理剂，有强氧化性可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质C. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D. 测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振氢谱、同位素原子示踪法等2. 13C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 14N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关 13C、 15N叙述正确的是A. 13C与 15N具有相同的中子数B． 13C与C60是同一种物质C. 15N与 14N互为同位素D． 15N的核外电子数与中子数相同A. AB. BC. CD. D3.下列有关化学用语使用正确的是()A. CO2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H—O—ClC. 中子数为18的氯原子结构示意图：D. 二氧化硅的分子式为：SiO24.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C. 在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5.四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1：1形成化合物C.下列说法正确的是()A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强6.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A. 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C. 稳定性：PH3>H2S>HClD. 非金属性：F>O>S7.如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()A. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度B. 降低温度，同时减压C. 升高温度，同时加压D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂8.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省扬州中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.下列物质属于碱性氧化物的是()A. O3B. ClO2C. CaOD. NaOH3.用如图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是()A. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B. 萃取剂可用酒精或CCl4C. “振荡”后立刻进行分液D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体4.将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减小的是()A. 盐酸B. 硫酸钾溶液C. 硫酸铜溶液D. 烧碱溶液5.已知钡的某种同位素是 56120Ba，由学过的知识无法推断出的信息是()A. 钡原子的核外电子排布B. 钡元素在周期表中的位置C. 钡原子的核电荷数D. 钡元素的相对原子质量6.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是()①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl−的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子。
A. ①③④⑥⑧B. ①④⑤⑥⑧C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑤⑦7.下列离子能在同一溶液中大量共存的是()A. H+、K+、CO32−、SO42−B. Al3+、Fe3+、Cl−、OH−C. Ca2+、Na+、OH−、HCO3−D. Na+、AlO2−、CO32−、OH−8.下列分离方法正确的是A. 用分液法分离水和植物油B. 用乙醇从碘水中萃取碘C. 用蒸馏法分离水和四氯化碳D. 用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠9.下列叙述正确的是()A. 816O2和 818O2互为同位素，性质相似B. 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3−、HCO3−、Fe2+可以大量共存C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以石墨比金刚石稳定10.把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
河北省唐山市第一中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
河北省唐山市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cl-35.5，K-39，Mn-55卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是( )A. 食盐水B. 过氧化钠C. 浓硫酸D. 空气【答案】B【解析】【详解】A. 食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故A错误；B. 过氧化钠的分子式为Na2O2，是纯净物，故B正确；C. 浓硫酸是H2SO4的水溶液，是混合物，故C错误；D. 空气由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故D错误；正确答案是B。
2.下列物质属于电解质的是( )A. NaClB. 蔗糖C. NH3D. 氯气【答案】A【解析】【详解】A. NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子，能导电，所以NaCl 电解质，故A正确；B. 蔗糖是有机物，在水溶液中或熔融状态下都不导电，不是电解质，故B错误；C. NH3只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；NH3在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故C错误；D. 氯气只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；在水溶液中与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离出自由移动的离子导电，氯气自身不能电离，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D 错误； 正确答案是A 。
【点睛】判断电解质和非电解质时要注意： (1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电化合物。
CO 2、SO 2、SO 3、NH 3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
江苏省江都中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题含解析
③水是复原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不一样，故③正确；
④水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不一样，故④正确；
③④正确，应当选A；
B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；
C.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误；
D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；
答案：D
15.氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。如下反响与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比拟,水的作用不一样的是〔〕
B、葡萄糖是非电解质，B错误；
C、硫酸镁是电解质，C正确；
D、CO2是非电解质，D错误；
答案选C。
A.1 mol H2的体积是22.4 L
B. O2的摩尔质量是48 g
C.标准状况下，22.4 L H2×1023个H2O
D.常温常压下，28g N2与标准状况下22.4 L CO2含有一样的分子数
【答案】D
第1卷〔共50分〕
一·单项选择题：此题包括15小题，每一小题2分，共计30分。每一小题只有一个选项符合题意。
1.化学是现代科学中的根底学科，化学与人类衣食住行关系密切。随着社会开展，我们需要更好的利用化学知识造福人类，减少污染，如下做法不合理的是
A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
2025届江苏省常州市奔牛高级中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2025届江苏省常州市奔牛高级中学高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或操作正确的是A．蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B．蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C．碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出2、下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤3、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2B．NO2C．Na2O2D．SO34、决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（）A．①②B．①③C．②③D．②④5、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑6、下列说法正确的是( )A ．氧化铜的摩尔质量是80 gB ．氨气的摩尔质量是17 molC ．氧气的摩尔质量是32 g·mol －1D ．氢原子的质量是2 g7、在24Na SO 和24K SO 的混合溶液中，当()1c Na 0.2mol L +-=⋅，()42--1c SO =amol L ⋅，()+-1c K =bmol L ⋅时，a 与b 的关系是（ ）A ．a=0.5bB ．a=0.2+bC ．a=0.1+0.5bD ．无法计算8、现有16.8g 由Fe 、Fe 2O 3、Al 、Al 2O 3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L 的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L 。
江苏省无锡市第一中学2019-2020学年上学期高一化学期中试卷
江苏省无锡市第一中学2019-2020学年上学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32C1-35.5K-39Cu-64第I卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.为了抑制生态环境的恶化，2019年1月我国对《环境保护法》进行修订，以提高法律层面的效力,引导国民共同保护生态环境，造福子孙后代。
下列作法不应提倡的是A.对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理B.将煤气化或液化，获得清洁燃料C.为实现低碳环保，夏天空调的温度设定应尽可能低D.对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2.在10-9m～10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是A.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应B.纳米铜是一种新型化合物C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D.纳米铜无需密封保存3.2016年11月30日，国际纯锌与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名Ts和294117Ts的说法中正确的是为“Tennessee”符号Ts。
关于293117A.质量数相等B.中子数相等C.电子数不等D.互为同位素4.下列诗句中没有蕴含化学变化的是A.欲渡黄河冰塞川B.箱叶红于二月花C.落汤螃蟹着红袍D.爆竹声中一岁除5.下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4Na2CO3Cu2SO4CO2MgOBHCl NaOH NaCl CO Na 2O CCH 3COOH Cu 2(OH)2CO 3CaCO 3SO 2CuO D HNO 3KOHNaHCO 3SO 2CaO6.下列实验方法能达到实验目的是A.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液B.用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液C.用分液漏斗分离乙醇和水D.用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 37、下列实验方法或操作正确的是A.萃取碘水中的碘B.检验K +C.获取NaClD.收集H 28.以下化学反应不属于氧化还原反应的是A.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑B.NO+NO 2+Na 2CO 3=2NaNO 2+CO 2↑C.Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OD.N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O 9、下列物质的水溶液可以导电，其本身属于非电解质的是A.NaOH B.Cl 2 C.C 2H 6O D.CO 210.下列溶液中的Cl -浓度与150mL1mol ·L -1FeCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A.150mL1mol ·L -1KCl 溶液B.100mL2mol ·L -1KCl 溶液C.75mL0.5mol ·L -1CaCl 2溶液D.75mL2mol ·L -1AlCl 3溶液二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。