高中人教版化学选修3：第一章 原子结构与性质 课时作业2(附答案)
课时作业2构造原理能量最低原理一、选择题(共44分)1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
答案：C2．(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是()A. B.C. D.解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。
B 项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。
答案：AC3．下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p4解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。
A项中的C和O可以形成CO2；B项中的S和O可以形成SO2；C项中的Mg 和F可以形成MgF2；D项中的F和O不能形成AB2型化合物。
答案：D4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A．n s B．n pC．(n－1)d D．(n－2)f解析：根据原子中能级的能量高低顺序：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为n p能级。
可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。
基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。
答案：B5．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。
对此，下列理解中不合理的是() A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。
答案：AC6．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同解析：虽然氩原子与硫离子的核外电子排布相同，但它们的质子数不同，对电子的作用力不同，所以各能级电子的能量不同、离核距离不同、化学性质也不同。
答案：C7．X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是() A．X可能为稀有元素B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D．X2＋的最外电子层上有6个电子解析：X原子应比X2＋多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2＋的最外层有8个电子。
答案：B8．已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p611若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()解析：本题主要考查了认识电子排布式和原子、离子结构示意图的水平，以及对物质分类的能力。
分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。
分析A～D微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子，故正确答案为C。
答案：C9．若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子解析：根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，故C、D错误，B正确。
答案：B10．在下列各组电子构型中，()属于基态原子，()属于激发原子，()是错误的电子排布式。
A．1s22s2B．1s22s23s2C．1s22s22p63s23p1x3p1y3p1z4s1D．1s22s22p63s23p54s1E．1s22s22p63s23p1x3p2y3p1zF．1s22s22p62d53s2解析：基态原子是指电子填充顺序符合能量最低原理，各轨道电子排布不违背泡利不相容原理和洪特规则的原子；激发态原子是指电子未按轨道能量顺序填充，但各轨道电子排布不违背泡利不相容原理和洪特规则的原子。
A项表示铍原子的基态；E项表示硫原子的基态(还可写作3p2x3p1y3p1z或3p1x3p1y3p2z)；C项中1个3p电子激发到4s轨道上，属于激发态原子；同理，D项中1个3p电子激发到了4s能级上，属于激发态；B项不符合能量最低原理，也不可能是1s22s22p2中2p 电子跃迁的结果，是错误的；F项中的“2d”能级是不存在的，也是错误的。
答案：A、E C、D B、F11．(双选题)A原子示意图为，则x、y及该原子3p 能级上的电子数分别为()A．18、6、4 B．20、8、6C．26、14、6 D．15、3、1解析：因为E3p<E4s<E3d，而该原子4s能级已排满，所以3p能级也已排满，排了6个电子，A、D项错误；3d能级可能排1、2、3、5、6、7、8、10个电子，所以y可能为7、8、9、11、12、13、14、16，B、C项正确。
答案：BC二、填空题(共56分)12．(11分)下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：Sc__________、Ti__________、V___________、Mn__________。
(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。
人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：__________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是____________；出现这一现象的原因是__________________________________。
答案：(1)Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2(2)尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例。
(3)五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应13．(10分)根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍：________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的14：________。
解析：A原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B 原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F,2F2＋2H2O===4HF＋O2；D元素最外层电子数为8，次外层电子数为2。
答案：(1)硅1s22s22p63s23p2(2)硼1s22s22p1(3)氟1s22s22p5(4)氖1s22s22p614.(12分)根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p3__________(2)1s22s22p63s23p64s2__________(3)[Ne]3s23p1__________(4)1s22s22p63s23p63d24s2__________解析：根据能层数判断在第几周期，由价电子数判断族序数，由核外电子数判断元素种类。
答案：(1)P第三周期ⅤA族(2)Ca第四周期ⅡA族(3)Al第三周期ⅢA族(4)Ti第四周期ⅣB族15．(12分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。
B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。
请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________。
写出该物质的一种主要用途：________________________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：______________________。
(4)写出D元素原子的价电子排布式________________。
解析：B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s 能级电子数的两倍，所以可得B、D的外围电子层排布为n s2n p4，所以B为氧元素、D为硫元素；而A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1，所以A为氢元素，E为钾元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C的外围电子层排布为n s2n p1，即C为铝元素。
答案：(1)H O Al S K(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)3s23p416．(11分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。
回答下列问题：(1)四种元素分别为 A.________、B.________、C.________、D.________。
(人教版)选修3课时作业：第1章第2节-原子结构与元素的性质第1课时(含答案)
1．下列说法不正确的是( )A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个零族【解析】除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
【答案】 C2．迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于( )A．ⅡA族B．ⅦA族C．ⅣA族D．ⅤA族【解析】碳是构成化合物种类最多的元素，其原子的电子排布式为1s22s22p2，因此，它位于第ⅣA族，答案选C。
【答案】 C3．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg【解析】原子序数为1、2、7的元素分别为H、He、N，所在区分别为s区、p区、p区；C项中Fe在d 区，Ar、Cl均在p区；D项中三种元素均在s区。
【答案】 B4．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均为正确的是( )A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。
又因周期数＝电子层数，排除D项。
由元素在周期表中的位置可知：元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
【答案】 A5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族【解析】由题意知，该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，应为ⅡA族元素Ca。
【答案】 D6．(2018·黄石高二质检)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( )A．s区B．p区C．d区D．f区【解析】元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。
2021学年高中化学第一章2_1原子结构与元素周期表课时作业含解析人教版选修3.doc
2021学年⾼中化学第⼀章2_1原⼦结构与元素周期表课时作业含解析⼈教版选修3.doc原⼦结构与元素周期表时间：45分钟满分：100分⼀、选择题(每⼩题4分，共44分)1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( C )A．原⼦含有未成对电⼦最多的第⼆周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原⼦最外电⼦层排布为2s22p4的元素D．原⼦最外电⼦层排布为3s23p3的元素解析：原⼦含未成对电⼦最多的第⼆周期元素其最外层电⼦排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。
根据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。
2．长式周期表共有18个纵⾏，从左到右排为1～18列，即碱⾦属为第⼀列，稀有⽓体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( C )A．第9列元素中有⾮⾦属元素B．只有第2列的元素原⼦最外层电⼦排布式为n s2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2n p5解析：根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为⾦属元素，A项错误；最外层电⼦排布式为n s2的不只有第2列元素的原⼦，如第12列元素的原⼦最外层电⼦排布式也是n s2，B项错误；第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2np3，D项错误。
3．下列说法中正确的是( A )A．主族元素的价电⼦全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原⼦，价电⼦排布全部为(n－1)d1～10n s2C．d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原⼦的价电⼦都排布在最外电⼦层上解析：主族元素的价电⼦全排布在n s或n p轨道上，A对；过渡元素Cr的价电⼦排布为3d54s1，B错；Fe的价电⼦为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原⼦的价电⼦并不都排布在最外层n s上，有的排在(n－1)d上，D 错。
4．具有下列电⼦层结构的原⼦，其对应的元素⼀定属于同⼀周期的是( B )A．两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦B．3p能级上只有1个空轨道的原⼦和3p能级上只有1个未成对电⼦的原⼦C．最外层电⼦排布为2s22p6的原⼦和最外层电⼦排布为2s22p6的离⼦D．原⼦核外的M层上的s、p能级上都填满了电⼦⽽d轨道未排电⼦的两种原⼦解析：两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，可能属于第⼀周期或第⼆周期。
2018-2019学年人教版化学选修3第1章第2节原子结构与元素性质第2课时作业
第一章第二节第2课时元素周期律知识点一微粒半径的考查1.下列各组粒子,半径大小比较中错误的是()A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F2.具有相同电子层结构的三种单核微粒A n+、B n-、C,下列分析正确的是()A.原子序数的关系是C>B>AB.微粒半径的关系是B n-<A n+C.C一定和A元素同周期D.原子半径的关系是B<A知识点二电离能的考查3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A.n s2n p3B.n s2n p5C.n s2n p4D.n s2n p64.下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是()①原子含有未成对电子最多的第二周期元素②电子排布为1s2的元素③周期表中电负性最强的元素④原子最外层电子排布为3s23p4的元素A.②③①④B.③①④②C.①③④②D.无法比较5.[2018·广东肇庆高二质检]在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.热稳定性:HF>H2O>NH3C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大D.O、F、N的电负性逐渐增大知识点三电负性的考查6.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是()A.第一电离能Y不一定小于XB.气态氢化物的稳定性:H m Y强于H m XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y的D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价7.[2017·四川威远中学检测]下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s28.[2018·广东肇庆高二质检]不能根据元素电负性判断元素()A.是金属还是非金属B.正负化合价C.化学键类型D.化合物溶解度9.下列各元素,最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素A.①④B.③④C.②③D.①②10.对Na、Mg、Al的有关叙述正确的是()A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.还原性:Na>Mg>Al11.已知X、Y是主族元素,I为电离能。
2021学年高中化学第一章2.1原子结构与元素周期表课时作业含解析人教版选修3.doc
7．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为ⅤC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区10．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d轨道未排电子的两种原子11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C．钛原子的外围电子排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素[提素养]12．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是__________；其轨道表示式为__________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是__________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是__________，其在元素周期表中的位置是__________，是属于__________区的元素。
13．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案
第一章 原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。
（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。
比方，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
【精品推荐】人教版高中数学选修三高一年级化学作业选修3第一章 原子结构与性质
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高一年级化学作业选修3第一章原子结构与性质1．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（）A.X.Y.Z的稳定性逐渐减弱B.自然界中存在多种由A.B.C.D四种元素组成的化合物C．单质B的氧化性比单质C的氧化性弱D．A、B、C、D只能形成5种单质2.下列叙述中正确的是( )A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小3．第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（）A．4个B．5个C．6个D．7个4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2 B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3 5．科学家最近发现了一种只有四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。
下列有关R的说法不正确的是（）A．R与其它原子一样呈电中性B．R的质量数与4He相同C．与氢元素原子的质子数相同D．R中不含质子可称为“零号元素”6．短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y不可能位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY7．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是（）A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素最高正价等于最外层电子数C．第n主族元素其最高正价为+n价，负价绝对值为8-n（n≥4）D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2O n，氢化物分子式为RH n（n≥4）8．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（）A．M的氧化性弱与N B．M的氧化性强与NC．M2-的氧化性弱与N2-D．M2-的氧化性强与N2-9．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5 10．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11．下列关于主族元素性质递变规律的叙述中不正确的是（）A．同主族元素从上到下，原子半径越大金属性越强B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越小越容易失去电子12．13C-NMR（磁核共振），15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述中正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C电子排布式为1S22S22P3 C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1S22S22P4 13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同主族，位于第六周期。
高中化学 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第2课时)课时作业 新人教版选修3
第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道[目标导航] 1.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
2．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。
一、基态与激发态、光谱1．原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低，简称能量最低原理。
2．基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。
3．光谱与光谱分析(1)光谱的成因与分类：(2)光谱分析：在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
【议一议】1．在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？答案这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
二、电子云与原子轨道1．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
小黑点越密，表示概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。
2．电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
3．电子云的形状s电子云呈球形p电子云呈哑铃形4．原子轨道(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)各能级所含有原子轨道数目5.泡利原理和洪特规则(1)泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。
(2)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
【议一议】2．结合电子云和原子轨道的知识，回答：(1)电子的运动与宏观物体的运动有何不同？(2)电子云图中的小黑点的含义是什么？小黑点的密度表示什么？(3)不同能层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？答案(1)电子及其运动特点可概括为：体积小、质量小、带负电；绕核转、运动快、测不准(某时刻的位置和速度)；(离核的)距离不同、能量相异、描述几率(电子在核外空间某处出现的几率，即电子云)。
(完整版)人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
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18 ．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
（ 1） N
（ 2） Cl
（ 3）O
（ 4） Mg
19 ．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（ 1）基态氮原子的价电子排布式是 ______，氧元素基态原子核外未成对电子数为
_______ 个。
（ 2） C、N、 O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ____________。
C．原子半径的大小顺序为： r Z> r W>r Q>r X>r Y
D．元素 W的氢化物稳定性和还原性均比 Q的强 12．短周期元素 X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，
则下列说法中错误．．的是（ ）
A、 X， Y， Z 中 X 的单质最稳定
B、 W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
HWO4
3．下列表达方式正确的是（
）
A． As 的电子排布式： [Ar]4s 24p3
B． N 的价电子排布图
C． Cr 原子结构示意图
D． Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d 54s1
4．已知 X、 Y 元素同周期，且电负性 X＞ Y，下列说法错．误．的是（
）
A． X 与 Y 形成化合物时， X 可以显负价， Y 显正价
B．在元素周期表中 X 可能位于 Y 的右面
C．第一电离能 X 一定大于 Y
D． Y 的气态氢化物的稳定性小于 X 的气态氢化物的稳定性
5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是 （ ）
A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料
B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性