四川省绵阳市南山中学实验学校2019-2020学年高一化学12月月考试题
四川省绵阳市南山中学实验学校2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A. Ca(OH)2B.CaCO3C. CaOD. CaSO42.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用漏勺捞饺子B.用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药3.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 不锈钢 D.水银4.下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质 B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐 D．漂白粉、玻璃均为纯净物5. “绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中不正确的是A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B.雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C.白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D.水体污染——节约用水，减少污水排放6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂7.以下关于胶体的说法不正确的是A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe(OH)3胶体带正电荷C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 胶体粒子能作布朗运动8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品9.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁:四氧化三铁，为黑色晶体B.铁红:氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水:过氧化氢，受热稳定、易溶于水D.苏打:碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多10.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/LD. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A. Na+、H+、SO42-、HCO3-B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3-D. H+、Fe3+、SCN-、Cl-12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,下列几种类推结论中正确的是A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是A. Na2CO3固体中混有NaHCO3: 充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有FeCl3: 加入过量的铁粉，过滤C. Cl2气混有HCl气体: 先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCl3溶液中混有FeCl2: 通入足量的Cl214.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. HClOB. ClO-C. Cl2D. Cl-15.下列实验操作不正确的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网16.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A. KSCN溶液B. BaCl2溶液C. NaOH 溶液D. 盐酸17.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AB. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N AC. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2N AD. 标准状况下2.24L CCl4含碳原子数为0.1N A18.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO319.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是①NaBr②FeCl2③AgNO3④NaHCO3反应现象原因化学方程式①溶液变成橙色Br－被Cl2氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+与Cl-反应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有气体产生HCO3-与HClO 反应产生气体NaHCO3+HClO=NaClO+CO2↑+H2OA. ①B. ②C. ③D. ④20.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B. 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液大21.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+B. Fe3+C. Fe2+、NH4+ D. Al3+22.在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
据此判断下列反应不能发生的是A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+B. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC. SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I223.下列离子反应方程式正确的是A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O24.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2和NO2混合气体C.可能是NO气体D.只可能是NO2一种气体25.将Cl2通入200mL0.5 mo l·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为A. 1.12LB. 2.24LC.1.68L D. 0.56L第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26.(14分)（1）A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘________；②实验室制取蒸馏水________；③去粗盐中的泥沙________；④与海水晒盐原理相符的是________。
（2）现有下列八种物质：①HCl气体②Cu③CO④CO2 ⑤金刚石⑥KMnO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2①属于酸性氧化物的是________；所给状态能导电的电解质是________；(填所给物质的序号)②写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：；③配平下列反应并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目KMnO4+ HCl — Cl2↑+ MnCl2 + KCl + H2O若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的数目是________。
27.（8分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。
（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。
28.（8分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有________（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：。
（3）操作③中反应的离子方程式：。
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却至室温、称量。
29.（14分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：（1）仪器a的名称是________。
分析项目检测结果单位参考范围①锌（Zn）110.92 μmol/L66-120②铁（Fe）5.95↓mmol/L 7.52-11.82③钙（Ca）1.90 mmol/L 1.55-2.10……（2）装置中饱和食盐水的作用是。
四川省绵阳市南山2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题含答案
绵阳南山高2024级高一上期12月月考试题化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Ni：59第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项最符合题意)1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．金属材料的是A．青铜戈B．说唱陶俑C．航母钢甲板D．储氢合金A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属熔合成具有金属特性的物质。
【详解】A.青铜是铜和锡组成的合金，属于合金材料，A不符合题意；B.陶俑是陶瓷制品属于硅酸盐材料，不是合金材料，B符合题意；C.钢甲板是铁合金，属于合金材料，C不符合题意；D.储氢合金属于合金材料的，D不符合题意；故答案为：B 。
2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒B.合金的硬度一般比其成分金属的大C.碳酸钠常用于治疗胃酸过多D.铁粉可用作食品脱氧剂【答案】C【解析】【详解】A ．二氧化氯与臭氧都具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，本身安全可靠，因此它们都可用于自来水消毒，A 正确；B ．金属与金属或金属与非金属性融合为合金后，其硬度一般比其成分金属的大，熔点比成分金属低，B 正确；C ．碳酸钠溶液碱性强，会对人的胃产生强烈的刺激性，因此不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打来治疗胃酸过多，C 错误；D ．铁粉具有还原性，能够与食品包装袋中的氧气反应，从而可以防止食品氧化变质，因此铁粉可用作食品脱氧剂，D 正确；故合理选项是C 。
四川省绵阳市南山中学2020┄2021学年高一上学期第四次月考化学试卷12月份Word版 含解析
2020┄2021学年四川省绵阳市南山中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（）A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水2．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．试管3．下列物质中属于电解质的是（）A．H2B．NH3C．Na2SO4D．CO24．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是（）A．金属，化合物B．单质，纯净物C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物5．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．HNO3→NO C．Na2SO3→SO2D．FeCl2→FeCl36．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥7．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸8．今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色9．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂10．下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是（）A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应C．碳酸氢铵受热分解D．Na2O2加入氯化铵溶液中11．下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 1 mol CO2中含有原子数N AB． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD． 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A13．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与CuSO4溶液反应：3Al+2Cu2+═2Cu+3Al3+B．向Ba（OH）2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaCO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2﹣+2H2O14．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存（）A．Na+ K+ HCO3﹣ Cl﹣ B．NH4+ Mg2+ SO32﹣ Cl﹣C．K+ Na+ SO42﹣ Cl﹣D．K+ Cu2+ CO32﹣ NO3﹣15．下列关于合金的说法错误的是（）A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D．青铜、硬铝、钢都是合金16．请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体17．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．密度D．质量18．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是（）A．溶液中有红色金属析出B．有气体产物生成C．钠熔成小球并在液面上到处游动D．生成蓝色沉淀19．有CO、H2、HCHO（甲醛）三种混合气体12g，在足量O2中完全燃烧后，将生成的产物全部通入过量的Na2O2，充分吸收后，固体增加的质量是（）A．14.2 g B．16.7 g C．12.6g D．12 g20．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是（）A．产生的气体可以使带火星的木条复燃B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色不消失D．该反应是放热反应21．根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）①2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣③2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．Fe3+＞C12＞MnO4﹣B．Fe3+＞Cl2＞I2C．I2＞Cl2＞Fe3+D．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+22．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是（）①（NH4）2CO3②Al2O3③Cu（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤23．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．24．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（）A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管25．两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（）A．Na和K B．Mg和Al C．Zn和Mg D．Al和Fe二、（本题包括2小题，共15分）26．（1）现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④冰醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是，能导电的是．（2）配平方程式Cu+ HNO3（稀）= Cu（NO3）+ NO↑+H2O，在该反应中，硝酸表现的性质有，2还原剂与氧化剂的物质的量之比为：．27．（10分）（2015春•济南校级月考）已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去．试根据图中转化关系，回答下列问题．（1）写出C、F的化学式C、 F、（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是．（3）E生成F可观察到的现象，化学方程式为．（4）写出下列转化的离子方程式．B→C：．三、（本题包括2小题，共17分）28．（10分）（2014秋•绵阳校级月考）实验室需要480mL 1mol•L﹣1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有．（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是（填操作序号）．（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为（填写字母）A.19.2g Ｂ．20g Ｃ．19.2g～20g D．大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的代号）①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是A．NaOH固体长期暴露在空气中B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出F．定容时俯视刻度线．29．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）②④⑥三步所加试剂分别是、、（2）第④步发生反应的离子方程式为（3）第⑦步的操作名称需要的玻璃仪器有．四、（本题包括1小题，共8分）30．填写下表物质（杂质）除去杂质所需试剂或方法离子方程式（若无离子方程式，则写化学方程式）Fe（Al）CO2（HCl）NaHCO3溶液（Na2CO3）Al2O3（Al（OH）3）五、（本题包括2小题，共10分）31．把一定质量的单质钠用刺了很多孔的铝薄包裹并投入到水中，最后两种固体完全溶解，且溶液中只有一种溶质，问：单质钠与铝薄的质量之比为：．32．将NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，当产生沉淀达到最大值的时候，用去氢氧化钠溶液300mL．问：（1）求NaOH溶液的浓度？（2）当产生沉淀物质的量为0.15mol时，求用去NaOH溶液多少mL？2020┄2021学年四川省绵阳市南山中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意）1．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（）A．削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水考点：盐类水解的应用；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物．分析：A、空气中放置，苹果发生褐变与氧气反应有关；B、利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；C、胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体；D、根据氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠，淡水是蒸馏方法得到；解答：解：A、空气中放置，苹果发生褐变与氧气反应，不能在空气中放置太久，故A正确；B、明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C、碳酸钠碱性太强，和胃酸反应生成大量二氧化碳容易引起胃穿孔，不能用Na2CO3治疗胃酸过多，故C错误；D、海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故D正确；故选C．点评：本题考查了盐类水解分析，胶体性质应用，注意知识积累，题目较简单．2．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．试管考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧杯可作液体中的反应容器，锥形瓶常作气体的反应容器，试管可作少量药品的反应容器，据此解答即可．解答：解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故B错误；C．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故C错误；D．试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解氯酸钾制氧气等，故D错误；故选A．点评：熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．3．下列物质中属于电解质的是（）A．H2B．NH3C．Na2SO4D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电是电解质自身能电离出自由移动的离子；单质不是电解质．据此即可解答；解答：解：A．H2是单质，不是化合物，它不是电解质，故A错误；B．NH3的水溶液能导电是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离导电，但NH3本身不能电离出离子，不属于电解质，故B错误；C．Na2SO4在溶液中或熔融状态下，有自由移动的钠离子和硫酸根离子，能导电，Na2SO4是化合物属于电解质，故C正确；D．二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故D错误；故选：B．点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下自身电离，题目难度不大．4．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是（）A．金属，化合物B．单质，纯净物C．石灰乳，胶体D．过氧化钠，碱性氧化物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．纯净物按照所含元素种类的多少可分为单质和化合物；B．纯净物按照所含元素种类的多少可分为单质和化合物；C．一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．被分散的物质称为分散相（或分散质），而连续介质称为分散介质，分散系包括溶液、浊液、胶体；D．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物．解答：解：A．金属属于单质，不是化合物，故A错误；B．单质属于纯净物，故B正确；C．石灰乳属于悬浊液，胶体属于分散系，不是从属关系，故C错误；D．过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的分类，物质组成和包含关系的理解应用，难度不大，注意基础知识的积累．5．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．CuO→Cu B．HNO3→NO C．Na2SO3→SO2D．FeCl2→FeCl3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，说明题中物质被氧化，具有还原性，反应后元素化合价升高，以此解答该题．解答：解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C错误；D．Fe元素化合价升高，被氧化，可加入氧化剂实现，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和变化，难度不大．6．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．太阳能电池C．黏土D．普通水泥考点：含硅矿物及材料的应用．分析：硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，太阳能电池板的成分是单志硅，属于非金属单质，不属于硅酸盐，据此分析解答．解答：解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有硅酸盐，其溶液具有粘性，是一种矿物胶，其不燃烧也不易受腐蚀，属于硅酸盐，故A不选；B．太阳能电池板的成分为单质硅，属于非金属单质，不属于硅酸盐，故B选；C．粘土主要成分为硅酸盐，故C不选；D．普通水泥是硅酸盐产品，含硅酸盐，故D不选；故选B．点评：本题考查硅酸盐的概念和内涵，注意：硅酸盐必须含有硅元素且属于盐类，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品是解答的关键，题目难度不大．7．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体在一定条件下会发生聚沉D．胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质；B．分散系本质区别是分散质微粒直径的不同；C．胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉；D．胶体能通过滤纸，不能通过半透膜．解答：解：A．胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质，丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，故A正确；B．分散系本质区别是分散质微粒直径的不同，溶液中分散质直径小于1nm、胶体微粒直径1﹣100nm、浊液微粒直径大于100nm，所以根本区别是分散质粒子直径的大小，故B正确；C．胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉，如加入电解质溶液、加热、加入相反电荷的胶体等，故C正确；D．胶体粒子是微粒集合体，能通过滤纸，不能通过半透膜，故D错误．故选D．点评：本题考查了胶体特征和性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．今年6月南山高考成绩辉煌，6月25日晚的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮．焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关．下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色考点：焰色反应．分析：A、有些非金属单质燃烧时呈现一定的颜色，如S；B、无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同；C、只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；D、并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁．解答：解：A、因硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B、因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；D、因不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应．9．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上制粗硅并提纯B．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板C．实验室制CO2D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂考点：氧化还原反应．分析：发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．工业上利用碳还原二氧化硅制粗硅并提纯，C、Si元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．10．下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是（）A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应C．碳酸氢铵受热分解D．Na2O2加入氯化铵溶液中考点：铁的化学性质；铵盐；钠的重要化合物．分析：A、木炭和氧气反应可以生成一氧化碳、二氧化碳；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气；D、过氧化钠和氯化铵溶液反应生成氧气和氨气；解答：解：A、木炭和氧气反应可以不充分燃烧生成一氧化碳、充分燃烧生成二氧化碳，故A错误；B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，只可能生成一种气体产物，故B正确；C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，不只生成一种气体产物，故C错误；D、过氧化钠和氯化铵溶液反应，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析判断，主要是产物判断，注意过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，题目较简单．11．下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：焰色反应；分液和萃取；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂；B．稀硫酸可以溶解氧化物等杂质但难挥发；C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物，碳酸钙分解生成氯化钙，无法分离；D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；解答：解：A．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B．硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，应该用盐酸洗涤铂丝，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用，去除了其它离子的干扰，且HCl受热以后易挥发，无残留，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，故C错误；D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意基础实验方法的积累．12．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 1 mol CO2中含有原子数N AB． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD． 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、二氧化碳中含3个原子；B、求出硫酸钠的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；C、标况下，水为液态；D、铁与盐酸反应变为+2价．解答：解：A、二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3mol原子即3N A个，故A 错误；B、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，即2N A个，故B错误；C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子个数，故C错误；D、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应后失去2mol电子即2N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与CuSO4溶液反应：3Al+2Cu2+═2Cu+3Al3+B．向Ba（OH）2溶液中加过量NaHCO3溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaCO3↓C．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．转移电子不守恒、电荷不守恒；B．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水；C．二者反应生成可溶性的强电解质氯化钙和水；D．氢氧化铝难溶于氨水．解答：解：A．转移电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为2Al+3Cu2+═3Cu+2Al3+，故A错误；B．二者反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故B错误；C．二者反应生成可溶性的强电解质氯化钙和水，离子方程式为H++OH﹣═H2O，故C正确；D．氢氧化铝难溶于氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重考查复分解反应，明确离子方程式书写分子及离子性质是解本题关键，书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意B中离子方程式与反应物的量有关，注意C中澄清石灰水写离子，如果是石灰乳要写化学式，为易错点．14．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存（）A．Na+ K+ HCO3﹣ Cl﹣ B．NH4+ Mg2+ SO32﹣ Cl﹣C．K+ Na+ SO42﹣ Cl﹣D．K+ Cu2+ CO32﹣ NO3﹣考点：离子共存问题．分析：与铝反应能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：与铝反应能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．HCO3﹣与酸、碱均反应，不能大量共存，故A错误；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，酸性溶液中不能大量存在SO32﹣，故B错误；C．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．碱性溶液中不能大量存在Cu2+，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．15．下列关于合金的说法错误的是（）A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D．青铜、硬铝、钢都是合金考点：金属与合金在性能上的主要差异．分析：A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的混合物；B．合金的熔点低硬度大；C．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能；D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．解答：解：A．合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故A正确；B．镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故B错误；C．在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C正确；D．青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故D正确．。
四川省绵阳市南山中学实验学校高一12月月考化学试题含答案
南山实验高2019级12月教学质量测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.国庆期间，广安市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是A. Ca(OH)2B.CaCO3C. CaOD. CaSO42.下列生活实例中，运用了过滤原理的是A. 用漏勺捞饺子B.用热水沏茶C. 用洗衣粉去除油渍D. 用冷水浸泡中药3.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 不锈钢D.水银4.下列有关物质分类正确的是A．KOH溶液、氨水均为电解质B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐D．漂白粉、玻璃均为纯净物5. “绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中不正确的是A.温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B.雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C.白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D.水体污染——节约用水，减少污水排放6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气——易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂7.以下关于胶体的说法不正确的是A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故Fe(OH)3胶体带正电荷C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 胶体粒子能作布朗运动8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品9.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁:四氧化三铁，为黑色晶体B.铁红:氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C.双氧水:过氧化氢，受热稳定、易溶于水D.苏打:碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多10.有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/LD. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L11.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A. Na+、H+、SO42-、HCO3-B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3-D. H+、Fe3+、SCN-、Cl-12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,下列几种类推结论中正确的是A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是A. Na2CO3固体中混有NaHCO3: 充分加热固体混合物B. FeCl2溶液中混有FeCl3: 加入过量的铁粉，过滤C. Cl2气混有HCl气体: 先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCl3溶液中混有FeCl2: 通入足量的Cl214.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A. HClOB. ClO-C. Cl2D. Cl-15.下列实验操作不正确的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网16.有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A. KSCN溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸17.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AB. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N AC. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2N AD. 标准状况下2.24L CCl4含碳原子数为0.1N A18.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO319.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是①NaBr ②FeCl2③AgNO3④NaHCO3A. ①B. ②C. ③D. ④20.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B. 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450 mL 0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD. 1 L0.45 mol/L NaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1 L 0.15 mol/L AlCl3溶液大21.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+B. Fe3+C. Fe2+、NH4+D. Al3+22.在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。
2020年四川省绵阳市南山中学高一化学月考试题含解析
2020年四川省绵阳市南山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。
然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。
那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④参考答案：D略2. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略3. 在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。
当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L-1D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积参考答案：B4.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的热稳定性：W＞RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应参考答案：D略5. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞ H2S＞ HCl D．还原性: F－< Cl－< I－参考答案：略6. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 ( )A．8个中子的碳原子的核素符号： B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略7. 下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去CaO中少量的CaCO3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：CA. 泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙，A正确；B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，用加热法除去CaO中少量的CaCO3，B正确；C. 酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误；D. 金的密度比较大，用水冲洗的方法从沙里淘金，D正确，答案选C。
四川绵阳南山中学2024年高一12月月考化学答案
绵阳南山中学高 2024 级高一上期 12 月月考试题化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）选择题（本题包括14小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1. B2. C3. B4. A5. C6. A7. B8. A9. D 10. D 11. D 12. C 13.C 14. B 15. B第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16.（共14分）（1） （2分）（2）> （1分） < （1分）（3）()2242Al 2NaOH 6H O 2Na Al OH 3H ++=+↑ （2分）（4）2Na O 或过氧化钠作为原料，来源少，成本高（1分）（5）先无明显现象，一段时间后产生气泡（2分）（6）ACD （2分） （7）煤油或石蜡（1分） 2Li+2H 2O=2LiOH+H 2↑ （2分）17.（共14分） （1）c→d→e→f （2分）（2） 检验装置的气密性（2分）（3）分液漏斗（1分）（4）①先变蓝，后褪色（2分） ②Cl －+ClO －+2H + = Cl 2↑+H 2O （2分）（5）① Cl 2+2Br －=2Cl －+Br 2 （2分） ②否（1分） 可能是氯气将KI 氧化为碘单质使淀粉变蓝（不能排除氯气的干扰）（2分）18.（共14分）（1）Al 2O 3+2NaOH+3H 2O =2Na[Al(OH)4] （2分）（2）漏斗、玻璃棒（2分）（3）Fe 2+、 Fe 3+（2分）（4）Fe(OH)3（1分）（5）取最后一次的洗涤液于试管中，加入BaCl 2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净。
2019-2020学年四川省绵阳南山中学2019级高一上学期12月月考理科综合化学参考答案
(1) AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl（2分）
(2) 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净，反之则洗干净。（2分）坩埚（1分）
(3) 分液漏斗（1分）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(4) 除去混在氯气中的氯化氢（1分）
(5)浓硫酸（1分）Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O（2分）
(6) Cl2+2Br2=2Cl-+2Br-（2分）>（1分）溶液分层，上层紫色，下层几乎无色（1分）
31.（共6分）(1) 17.4g（2分）(2) 0.4 mol（2分）(3)9mol/L（2分）
29.（共8分）（1）Cl、HClO、Cl－、ClO－（1分）
Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO）（1分）
（2）溶液先变红后褪色（1分）溶液变红（1分）2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3（2分）
27.（共7分）
(1)500 mL容量瓶（1分）(2)13.7（1分）(3)A E F D C B（1分）
(4)a e f（2分）(5)448（2分）
28.（共9分）
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）
②碱溶液（NaOH溶液）（1分）2NO2+2OH-=NO +NO +2H2O（2分）
(2)①cdbae（1分）②I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO （2分）溶液蓝色刚好褪去（1分）③AC（1分）
2020年四川省广元市绵阳南山中学高一化学月考试卷含解析
2020年四川省广元市绵阳南山中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2N AB. 标准状况下，11.2L苯中含的碳原子数为3N AC. 25℃时，0.1mol/L的一元强酸HA中，H+的个数为0.1N AD. 6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2N A参考答案：D试题分析：A．常温下2.2gCO2的物质的量是0.05mol，由于在一个CO2分子中含有4对共用电子对，所以0.05molCO2分子中含有的共用电子对的数目为0.05mol ×4×N A=0.2N A，错误；B．标准状况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，错误；D．6.4gCu的物质的量是0.1mol，Cu是+2价的金属，所以0.1molCu失去=0.2mol电子，根据在氧化还原反应中还原剂失去电子总数与氧化剂获得电子总数相等，则与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，则反应转移的电子数为0.2N A，正确。
2. 下列变化属于物理变化的是A、蛋白质盐析B、煤干馏C、淀粉在人体内消化D、石油裂解参考答案：A略3. 、反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ①2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②2NO2(g) N2O4(g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略4. 下列化学用语表达正确的是A．乙酸乙脂的化学式为C4H8O2B．结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷C．HF叫氢氟酸D．CO2的电子式为参考答案：B略5. 下列说法不正确的是A．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体参考答案：D略6. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1参考答案：D略7. 进行化学实验必须注意安全。
2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案
2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案 满分100分，时间90分钟 2015.12相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu: 64第I 卷 选择题(70分)一、选择题(30小题，共70分，其中1-20题，每小题2分，1-20题，每小题2分；21-30题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是A ．NaClB ．MgCl 2C ．KClD ．CaCl 22．下列物质中，属于碱性氧化物的是A ．SO 2B ．COC ．MgOD ．Ca(OH)23．下列说法中，正确的是A ．向KCl 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红B ．向KI 溶液中通入适量Cl 2后，溶液颜色变深C ．溴水与NaCl 溶液混合时，会发生置换反应D ．NaCl 溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存4． 下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH(酒精）5．自然界中能以游离态存在的元素是A ．硫B ．氯C ．钠D ．镁6． 关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象7．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL8．下列实验操作或事故处理正确的是A ．金属N a 着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上N a O H 溶液，立即用盐酸冲洗△D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液10．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9 g H2O中含有电子数为N AB．11.2 LCl2中含有的原子数为N AC．常温常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N A11．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.强氧化性B．吸水性C．强酸性D．脱水性12．下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓13．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液14．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．N a C l B．C a C l2C．N a2C03D．N a H C0315．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H2016．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO做氧化剂 B.Cu做还原剂C．铜是氧化产物 D.铜元素化合剂升高A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差18．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH319．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D．实验室将少量金属钠保存在煤油中20．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确．．．的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。
四川省广元市绵阳南山中学高一化学月考试卷含解析
四川省广元市绵阳南山中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中，正确的是（）A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g参考答案：D略2. 下列微粒中，与NH4＋的质子数和电子数都相同的是A．HF B．H3O＋ C．Mg2+ D．OH-参考答案：B3. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（▲）A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色参考答案：D4. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性： T<XB．R与Q的电子数相差16C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q参考答案：D5. 下列叙述正确的是A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C略6. 下列离子方程式中正确的是：A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓B、在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：2H+ +CO32-== CO2↑+H2OC、金属钠投入水中：Na+２H2O==Na++2OH-+H2↑D、碳酸镁跟硫酸反应:CO32-＋2H+＝ H2O＋CO2↑参考答案：B略7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2 →Na2O B．Fe→FeCl3 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2参考答案：B略8. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
四川省绵阳市南山中学实验学校2018-2019学年高一化学12月月考试题(无答案)
四川省绵阳市南山中学实验学校2018-2019学年高一化学12月月考试题（无答案）注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。
选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Al:27 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是2．下列电离方程式错误的是A．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－B．NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－C．NaHCO3＝Na++HCO3－ D．H2SO4＝2H++SO42－3．下列关于金属及其合金的说法不正确的是A．根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能B．钢是用量最大、用途最广的合金C．合金只含金属元素D．合金一般比它的各成分金属的熔点低，硬度大4．下列物质中，属于电解质但不能导电的是A．酒精 B．稀硝酸 C．氯化钠固体D．熔融碳酸钠5．下列事实与胶体的性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6．下列实验操作合理的是A．用 100mL量筒量取5.2mL盐酸B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度D．用酒精萃取碘水中的碘7．下列化学反应的离子方程式正确的是A．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+==Cu＋Al3+B．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2CO2↑+2H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==4NH4+＋AlO2-＋2H2OD．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液:2HCO3—+Ca2++2OH—==CaCO3↓+2H2O+CO32—8．下列说法不正确的是A．需要加入氧化剂才能实现Cr2O72－和CrO42－的转化B．Na2O2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C．Fe2O3 、FeO都属于碱性氧化物D．H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性9．下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是A．Na+、Cl－、SO42-、HCO3- B．Fe3+、Mg2+、S2-、Cl－C．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42- D．Fe2+、Na+、AlO2-、Cl－10.下列除去杂质的方法正确的是A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入少量的HClB．除去CO2中少量HCl:通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量AlCl3：加入过量KOH溶液，过滤11．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．10mL 0.4mo l·L-1 NaOH溶液 B．5mL 0.3mo l·L-1 Na3PO4溶液C．10mL 0.3mo l·L-1Na2SO4溶液 D．5mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液12．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、蒸发、分液 B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。