河南省南阳市2019_2020学年高二化学上学期期终质量评估试题(扫描版)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 2019年秋期南阳市高中二年级期终质量评估
化学参考答案与评分标准
（16×3=48分，每题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B B B
D B A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B C C D A B C
17.(共10分)
(1)酸式滴定管（1分） 烧杯（1分） 容量瓶（1分）
(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
(5)22.60（1分）
（6）①0.75（2分）
（7）偏大，（1分） 偏小（1分）
18、（共9分）
（1）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
（2）Fe(OH)3；（1分）(NH4) 2SO4 （1分）
（3）11.2（2分）
（4）在干燥氯化氢气流保护下加热分解（2分）
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（2分）
19． (共11分)
（1） 增大（1分） 增大 （1分） (2)①CH3COO-（1分）
② B（1分） ③C （1分） ④Cl2＋HCO3- ===CO2↑＋Cl－＋HClO(2分)
(3) 2.0×10-5 (2分) 5.0×10-3 (2分)
20. （共8分）
(1)①4．O×106 Pa；（1分）②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（2分）(2)①负（1分）；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （2分） ②13；（2分）
21．（共14分 每空2分）
（1）CO(g)+H2O(g)H2(g)+ CO2(g)△H＝-41kJ•mol-1 （2） ac （缺一个得1分，错一个不给分） （3）① 0.06 mol·L-1·min-1 0.011 mol2·L-2 （不带单位不扣分，带错单位不给分） ② AC （4）① 有利于提高甲醇的转化率，从而提高氢气的产率 ②
2019-2020学年河南省南阳市高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
第1页，共19页 2019-2020学年河南省南阳市高三（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 中国古代文献典籍中记载了一些化学知识。下列过程中不包含氧化还原反应的是( )
A. 铁矿石炼铁 B. 黑火药爆炸
C. 曾青(硫酸铜)得铁化为铜 D. 淮南王发明豆浆制豆腐
2. 阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用NA表示。下列说法或表示中不正确的是( )
A. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol
B. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D. 6.02×1023mol−1叫做阿伏加德罗常数
3. 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：3：6.若配制该营养液，取321gNH4Cl，则需K2SO4的质量为( )
A. 522g B. 696g C. 214g D. 261g
4. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是( )
A. 该实验表明SO2有漂白性 B. 白色沉淀为BaSO3
C. 该实验表明FeCl3有还原性 D. 反应后溶液酸性增强
5. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl+O2 .催化剂△2Cl2+2H2O
已知：I.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量． 第2页，共19页 II．
2020-2021学年河南省南阳市高二(上)期末化学试卷(Word+答案)
第1页（共20页）
2020-2021学年河南省南阳市高二（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污
B．合成氨工业中使用的氮气来自于空气
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
2．下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）
金属 酸溶液 温度
① Mg 0.5mol•L﹣1 H2SO4 20℃
② Fe 1mol•L﹣1 HCl 20℃
③ Mg 2mol•L﹣1 HCl 20℃
④ Mg 1mol•L﹣1 H2SO4 30℃
A．① B．② C．③ D．④
3．德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率
B．升高温度可提高平衡转化率
C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D．原料循环可提高其利用率
4．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产，下列说法中不正确的是（ ）
第2页（共20页）
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，Y是待镀金属，X是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
5．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B．使用催化剂能增大反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题 考试时间：11月14日 完卷时间：90分钟 满分：100分
实用文档 2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题
考试时间：11月14日 完卷时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Cu－64
一、选择题：（共22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列我国科技创新的产品设备在工作时，能量转化过程与氧化还原反应有关的是（ ）
①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料 ②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 ③和谐号动车以350 km/h飞驰 ④世界首部可折叠柔屏手机通话
A.①② B. ③④ C.②③ D.①④
2、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A. 调味剂 B. 防腐剂 C. 着色剂 D. 增稠剂
3、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO-3+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
4、下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0 实用文档 5、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)，则此段时间是（ ）
A．2 s B．3.2 s C．4.8 s D．5.6 s
6、对于反应2NO2（g）N2O4（g），关于反应速率的说法正确的是（ ）
2019-2020学年河南省南阳市高二上学期期终质量评估生物试题 扫描版
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13 南阳市2019年秋期期末考试高二生物试题参考答案
一、选择题（每小题1.5分，共60分）
1—5 ADBAB 6—10 CBADC 11—15 AACAA 16—20 BDDDB
21—25 ABDBD 26—30 CDADB 31—35 DAABD 36—40 DADBA
二、非选择题：（除注明外，每空1分，共40分）
41. (10分)
(1)甲状腺
(2)抗利尿 肾小管和集合管
(3)神经—体液 细胞膜上
(4)遗传(基因、DNA)（2分） 自身免疫 体液免疫和细胞(或特异性)（2分）
42. (10分)
(1)传出(运动)神经末梢及其支配的鳃(2分) 负电位→正电位 (2分)
(2)d 突触间兴奋的传递是单向的(或神经递质只能由突触前膜释放作用于突触后膜)（2分）
(3)Ca2＋ 神经递质 降低
43．(10分) (1)调节 激素浓度(2分)
(2)根和茎的生长 抑制 促进 适应缺水环境
(3)脱落酸溶液 乙烯 实验组乙烯含量低于对照组
44. (10分)
(1)保证生命活动的正常进行
(2)群落应包含湿地里所有的生物（合理即给分） 消费者
(3) a点 气候、食物、天敌、传染病、人类的活动（合理即给分）(2分)
(4)间接 速度和方向
(5)自我调节 营养结构的复杂程度(食物链和食物网的复杂程度)
河南省南阳市2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题(含参考答案)
1 河南省南阳市2019-2020学年
高二化学下学期期末考试试题
注意事项
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1-17题为必做题，18-21题为选做题，考试时间90分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Pr 141
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是
A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题
C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果
D.工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
2.NA用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1L 1mol·L－1的氯化铁溶液中，若Cl－的数目为3NA，则Fe3＋的数目为NA
B.1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的
C.将1 mol Cl2通入水中，则N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
D.室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H＋
3.常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法合理的是
A.反应后HA一定没有剩余
B.另取NaA溶于水，其溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
河南省南阳市2019-2020学年高二上学期期终质量评估化学试题 扫描版含答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 2019年秋期南阳市高中二年级期终质量评估
化学参考答案与评分标准
（16×3=48分，每题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B B B D B A
C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B C C D A B C
17.(共10分)
(1)酸式滴定管（1分） 烧杯（1分） 容量瓶（1分）
(4)溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
(5)22.60（1分）
（6）①0.75（2分）
（7）偏大，（1分） 偏小（1分）
18、（共9分）
（1）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
（2）Fe(OH)3；（1分）(NH4) 2SO4 （1分）
（3）11.2（2分）
（4）在干燥氯化氢气流保护下加热分解（2分）
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（2分）
19． (共11分)
（1） 增大（1分） 增大 （1分） (2)①CH3COO-（1分）
② B（1分） ③C （1分） ④Cl2＋HCO3- ===CO2↑＋Cl－＋HClO(2分)
(3) 2.0×10-5 (2分) 5.0×10-3 (2分)
20. （共8分）
(1)①4．O×106 Pa；（1分）②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；（2分）(2)①负（1分）；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （2分） ②13；（2分）
21．（共14分 每空2分）
（1）CO(g)+H2O(g)H2(g)+ CO2(g)△H＝-41kJ•mol-1 （2） ac （缺一个得1分，错一个不给分） （3）① 0.06 mol·L-1·min-1 0.011 mol2·L-2 （不带单位不扣分，带错单位不给分） ② AC （4）① 有利于提高甲醇的转化率，从而提高氢气的产率 ②
河南省南阳市2019_2020学年高二化学上学期期中质量评估试题(扫描版)
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化学参考答案与评分标准
（16×3=48分，每题只有一个选项符合题意）
题号
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答案 C C D A B C D D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B B D C C D
17.（6分） （1）环形玻璃搅拌器（1分） 小烧杯口没有与硬纸板齐平（1分）
（2）-53.5kJ/mol （2分） （3）不相等（1分） (4)AB（1分）
18. （5分，每空1分） (1)低 ＋91.5 kJ·mol－1
(2) ① > ②使用催化剂 ＝
19. （13分, 注明的为2分，其他每空1分 )Ⅰ（1）Zn（或锌）；正极
(2)Zn与Cu2+反应生成Cu， Zn与Cu构成原电池，加快反应速率； b
Ⅱ(1) Cd-2e-+2OH-= Cd(OH)2 （2分) Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiO(OH)＋H2O（2分)
(2) 负
Ⅲ（1）H2＋2OH－－2e－＝2H2O
（2）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
（3）①a ②NH4Cl
20.（14分,每空2分）（1）①= 19.6 ②0.03
（2）①放 ＜ ②1/b2 （3）c d (选对一个给1分）
21.（14分,每空2分） （1） K3 = K1/K2 吸热
（2）① 增大
②17.4% ③1:1
④ 450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。（其他合理答案也给分）
河南省南阳市2019_2020学年高二化学上学期期中质量评估试题
河南省南阳市2019-2020学年高二化学上学期期中质量评估试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫来的黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
成碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.可能用到的部分原子量：H:1 Li:7 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:64
第Ⅰ卷 选择题 (共48分)
一、选择题(本脑括I6小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)
1.下列对化学反应的认识正确的是
A.对于同—个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
B.如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行
C.化学反应过秤中，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量
D.当反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H>0
2.工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
3.下列关于化学反应的描述中正确的是
A.在lOlkPa, 25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(g)；△H=-285.8kJ/mol
B.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(叫)+ H20(l)AH = -57.3 kJ • mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量
C. C0(g)的燃烧热是 283.0 kJ • mol-1，则反应 2CO(g) + 02(g)=2C02(g) △H=2×283.0 kJ
2019-2020学年河南南阳高二上学期化学月考试卷(含答案及解析)
2019-2020学年河南南阳高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
氢气作为人类最理想的能源，下列不属于它的优点的是（
）
A.热量高 B.来源广泛
C.便于储存、运输 D.生成物是水，无污染
2. 下列过程有热量放出的是（ ）
A.石灰石的分解
B.干冰的升华
C.化学键的断裂 D.盐酸和氨水的中和
3. 为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是（ ）
A.钢管与镁块相连 B.钢管与铜板相连
C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连
4. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（ ）
A. B. C. D.
5. 反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.升高温度，活化分子百分数增大
C.使用催化剂，该反应的不变
D.该反应的
6. 已知葡萄糖在人体内发生的热化学方程式为
2 ，若生成，则反应放出的热量约为（ ）
A. B. C. D.
7. 下列有关铜片镀银的说法不正确的是（ ）
A.阳极反应式为 B.铜片应与电源正极相连
C.电解液为溶液 D.镀银过程中电能转化为化学能
8. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.金刚石转化为时，放出热量：
B.液态肼（）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出热量：
C.常温下，完全分解生成和，同时吸收热量：
D.时，将和完全反应生成和，同时放出热量：
9. 下列说法正确的是（ ）
A.镁铝电池中，铝一定是负极
B.氢氧燃料电池工作时，氢气一定发生氧化反应
C.钢铁发生吸氧和析氢腐蚀，电池总反应式相同
D.铁铜合金与酸反应比纯铁与酸反应慢
10. 通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是（ ）
2019-2020学年河南省南阳市高二（上）期末化学试卷
2019-2020学年河南省南阳市⾼⼆（上）期末化学试卷
2019-2020学年河南省南阳市⾼⼆（上）期末化学试卷
⼀、单选题（本⼤题共16⼩题，共48.0分）1.关于⽔解应⽤的说法，错误的是()
A. 草⽊灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混⽤
B. 明矾⽤于净⽔
C. 向CuCl2溶液中加⼊Cu(OH)2，调节pH可除去溶液中混有的少量Fe3+
D. 将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相
同2.下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是()
①HNO2溶液能与NaHCO3溶液，放出⽓泡
②⽤HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L?1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol?L?1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能⼒⽐盐酸弱
⑥取0.1mol?L?1HNO2溶液200mL，加⽔⾄体积为2L，pH<2
A. ④②③
B. ④⑤⑥
C. ①③④
D. ①④⑤⑥
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH?数⽬为0.2N A
B. 常温下，1LpH=10的氨⽔溶液中，发⽣电离的⽔分⼦数为1×10?10N A
C. 电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电⼦数为0.05N A
D. 将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分⼦数为0.2N A
4.25℃时，⽔中存在电离平衡：H2O?H++OH?△H>0，下列叙述正确的是()
A. 向⽔中加⼊稀氨⽔，平衡逆向移动，c(OH?)降低
B. 向⽔中加⼊少量固体硫酸氢钠，c(H+)增⼤，K w不变
C. 向⽔中加⼊少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)增⼤
D. 将⽔加热，K w增⼤，pH减⼩，酸性增强
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加⼊少量⽔，溶液中c(H+)