2019年四川省达州市高考化学二诊试卷(解析版)
2019年四川省达州市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.化学写至产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B. 用于包装的聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A. 2.8LO3所含质子数一定不等于3N AB. 44gCO2和N218O的混合气体含有的原子数一定小于3N AC. 密闭容器中，1molNO与1molO2混合后，容器中含有的氧原子数一定等于3N AD. 1.5Llmol⋅L−1H2SO4与1LbmoL/NH3⋅H2O混合呈中性，溶液中NH4+数一定等于3N A3.碱性锌锰电池（电极材料为Zn和MnO2，电解质为KOH）有着很广的应用。
下列有关碱性锌锰电池说法正确的是（）A. Zn为正极，MnO2为负极B. 工作时电子由MnO2极经外电路流向Zn极C. 负极的电极反应为：Zn−2e−+2OH−=Zn(OH)2D. 工作时消耗1molMnO2，理论上生成氧化产物1mol4.有机物X、Y、Z、W的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 满足上述反应的X有五种B. Y含有两种官能团C. Z 能发生水解反应D. W 一定能使Br2/CCl4溶液褪色5.下列有关化学实验操作不能达到实验目的是（）选项实验操作实验目的A向醋酸溶液中加入少量Na2CO3粉末验证Ka （H2CO3）和Ka（CH3COOH ）的大小B取样、灼烧、溶解、过滤、萃取、蒸馏海带中提取碘C将发生装置中产生的气体依次通过装有饱和氯化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶纯化氯气D 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失制备硅酸胶体A. AB. BC. CD. D6.A、B、C、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧生成最高价化合物为BD2．E+与D2-具有相同的电子层结构。
A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
由这些元素组成的物质，其组成和结构如表。
下列说法正确的是（）物质组成和结构信息a含有A的二元化合物b二元离子化合物，且原子数之比为1：2c化学组成为BDF2d D、E、F组成的盐A. 物质a一定是共价化合物B. 物质b的阳离子半径大于阴离子半径C. 物质c中各原子均满足8e−稳定结构D. 物质d 的溶液一定呈碱性。
7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的Cl-．可向溶液中同时加入Cu和 CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq）⇌2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1Cl-（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（）A. 已知室温时AgCl的溶度积常数约为10−10则：K sp(AgCl)>K sp(CuCl)B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl−的除去C. Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)的平衡常数的数量级是106D. 除去上述电解循环溶液的产生1molCuCl(s)的△H=(a+2b)kJ/mol二、简答题（本大题共5小题，共72.0分）8.某研究性学习小组用如图装置（铁架台等仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
已知：①乙醇的氧化产物是乙醛；②乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸点是75℃，是20.8℃（1）组装好仪器后须进行的操作是______，其方法是______（2）圆底烧瓶中试剂的结构简式是______。
（3）本实验装置有一处不合理，如不加以改进可能会发生______。
（4）经上述实验，观察至红色的 Fe2O3全部变为黑色固体。
停止加热，冷却后取出硬质玻璃管中的黑色固体少许许于试管中，再加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，得到澄清溶液，实验过程中未观察到气泡产生。
澄清溶液中一定含有的金属阳离子是______检验该离子的实验是______ （5）黑色固体成分用FeO x示。
用下列装置测量X值。
①充分反应后，停止实验的操作是 ______②实验中测得数据如下（进行的反应己完全）：空硬质玻璃管的质量56.0g硬质玻璃管和FeO x的总质量79.2g。
硬质玻璃管和Fe粉的总质量72.8g（冷却到室温称量）反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g据上述数据计算出X=______9.C．N、S的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
回答下列问题：（1）SO2对环境的危害常表现为______，硫酸工业排放的SO2可用氨水吸收从而可实现SO2的回收利用。
吸收时的离子方程式为______。
（2）CH4和CO2是大气中主要的温室气体，催化重整可减少该气体的排放。
己知催化重整时发生反应：CH4（g）+CO2（g）催化剂2CO（g）+2H2（g）△H=+120kJ•mol-1①该反应通常采用高温低压的目的______②己知：C一H、C=O、H-H的键能分别为413kJ•mol-1、745kJ•mol-1、436kJ•mo-1．则C-O的键能为______（3）NO在平流层会使O3浓度减少，从而形成O3空洞，其反应机理如下；NO作用是______，加热并有催化剂（用Cat表示）条件下将NH3与NO混合可消除NO对环境的影响，其反应式方程式 ______（4）T1℃时，在1L的恒容密闭容中充入1.2mol的NO2，发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△H＞0.5s达到平衡，测得平衡时c（NO2）=0.4mol/L②v（NO）=______②已知：V正=K正c2（NO2），V逆=K逆c（NO）•c（O2）（K正、k逆仅受温度影响）。
T2℃时，K正=K逆，则T1______T2，（填“＞”或“＜”），其理由是______10.高锰酸钾（KMnO4是一种常用氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1））原料软锰矿与氢氧化钾按一定的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______（2）平炉”中发生的化学方程式为______（3）将 K2MnO 4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①工艺一是CO2“歧化法”：即在K2MnO4溶液中持续通入CO2气体，使体系几乎呈中性K2MnO4发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2．若反应生成2mol）高锰酸钾，则至少应向容器中通入CO2物质的量是______②工艺二是“电解法”：即用石墨和铁为电极材料组成电解槽电解K2MnO4水溶液。
该电解槽阳极材料是______，电解时阴极区产产生的物质是______。
③工艺一和工艺二比较，工艺二的优点是______。
（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 g样品。
溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积24.48mL滴定终点时的现象______，列式并计算该样品的纯度______（己知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）11.铬及其化合物有着非常重要的用途。
如K2Cr2O7、Na2CrO4、（NH4）2Cr2O7是常用的试剂。
回答下列问题：（1）基态铬原子M层有______中不同运动状态的电子，______（2）区别K2Cr2O7和Na2CrO4现代物理方法，常称为______ 分析（3）CrCl3和CrBr3是铬的另外两种重要化合物，它们熔点分别为1152℃，79℃．它们熔点相差较大的原因是______（4）己知：（NH4）2CrO7→M+N2+H2O （未配平）①（NH4）2Cr2O7中所含阳离子中心原子的杂化轨道类型是______，所含非金属元素第一电离能从小到大的顺序为______，这些非金属元素中电负性最大的是______，由这些非金属元素形成的常见分子，其立体构型是V形的是______，是三角锥形的是______②M的晶胞如图所示。
则M的化学式是______，晶体的密度d的表达式为______ （已知：六棱柱底边边长为acm，高为c cm，M的相对分子质量为b，阿伏加德罗的值为N A）12.苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。
有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如图所示：i：ii：回答下列问题（ 1 ）反应条件1是______，I 分子中的宫能团是______（2）生成PF树脂的反应类型为______（3）D的结构简式为______（4）生成芳纶C的化学方程式为______（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体______①苯环上仅有2个取代基且处于对位②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色③存在顺反异构（6）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）______答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．烃是由C、H两种元素构成的化合物，聚氯乙烯中含有C、H、Cl三种元素，不属于烃，故B错误；C．小苏打受热分解生成大量气体，会使面食变的疏松多孔，所以小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，用高锰酸钾可以除掉乙烯，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土能保鲜水果，故D正确。
故选：B。
A．锌在空气中容易形成致密的氧化膜；B．烃是由C、H两种元素构成的化合物；C．小苏打受热分解生成大量气体；D．乙烯具有催熟作用，用高锰酸钾可以除掉乙烯。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】A【解析】解：A、臭氧所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的质子数可能为3N A个，故A 错误；B、CO2和N218O的摩尔质量分别为44g/mol和46g/mol，故混合气体的平均摩尔质量大于44g/mol，则44g混合物的物质的量小于1mol，故含有的原子数小于3N A个，故B正确；C、1molNO中含1molO原子，1mol氧气中含2molO原子，故两者的混合物中含氧原子为3mol，而化学反应中原子数守恒，故无论两者反应情况如何，容器中氧原子的物质的量即为3mol，个数为3N A个，故C正确；D、根据电荷守恒可知n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+2n（SO42-），而溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），故n（NH4+）=2n（SO42-）=2×1mol/L×1.5L=3mol，即个数为3N A个，故D正确。
2019年四川省资阳市高考化学二诊试卷解析版
2019年四川省资阳市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B【解析】解：A、碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B、光导纤维的成分为二氧化硅，对光具有良好的全反射作用，而Si为半导体材料，故B错误；C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、蛋白质是生命活动的主要体现者，可以在人体内水解生成氨基酸，也氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素，尿素通过尿液排出，故D正确。
故选：B。
A、Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；B、光导纤维的成分是二氧化硅；C、钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主；D、蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物。
本题考查了盐类水解的应用、蛋白质在人体内的转化等，难度不大，应注意区分单质硅和二氧化硅用途的区别。
2.下列说法正确的是（）A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上B. 聚氯乙烯能发生加成反应C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯D. 1 molHOOCCH（OH）CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应【答案】C【解析】解：A．丙烯分子中含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；B．聚氯乙烯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C．因溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，可用蒸馏水鉴别，故C正确；D．HOOCCH（OH）CH2COOH中只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与2molNaHCO3发生反应，故D错误。
四川省达标名校2019年高考二月化学模拟试卷含解析
四川省达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，X 一定不可能是（ ） A ．ⅣA 族元素B ．ⅤA 族元素C ．ⅥA 族元素D ．ⅦA 族元素2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓B ．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO 3- +4H +==Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．FeBr 2溶液中加入过量的氯水2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+4Cl -+2Fe 3+D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3-+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O 4．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．2.4 g Mg 与足量硝酸反应生成NO 和2NO 的混合气体，失去的电子数为A 0.25NB ．1 mol 甲苯分子中所含单键数目为A 12NC ．1L pH 1=的4NaHSO 溶液中，由水电离出的H +数目一定是-13A 10ND ．244g CO ⋅、2N O 和38C H 的混合气体中所含分子数为A 0.1N5．25 ℃时，用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L －1 HX 溶液，溶液的pH 随加入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A．HX为弱酸B．V1＜20C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）6．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
四川省达州市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
四川省达州市达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－2．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。
其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L-1•s-1B．a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)C．用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0D．其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s3．下列有关生活中常见物质的说法正确的是A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质4．用O 2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
下列说法正确的是（）t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl转化率D ．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )A ．由于相对分子质量：HCl ＞HF ，故沸点：HCl ＞HFB ．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C ．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D ．Cl -、S 2-、K +、Ca 2+半径逐渐减小6．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物，m 为单质，d 是淡黄色粉末，b 是生活中常见的液态化合物。
2019年四川省广元市高考化学二诊试卷-解析版
2019年四川省广元市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 2018 年俄罗斯世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。
下列说法不正确的是（ ）A. 世界杯纪念钞是由特制的塑料薄片制得的，这种塑料是一种新型的高分子合成材料B. 世界杯纪念币银章是由南京造币厂制造的，银章放置过久会变暗是因为发生了电化学腐蚀C. 蒙牛是本届世界杯的赞助商之一，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应D. 雅迪也是本届世界杯的赞助商之一，推动新能源交通产业的发展，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境2. 下列关于有机化合物说法中，正确的是（ ）A. 棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 和B. 乙烯与分子式为 的有机物一定互为同系物C. 乙烯酮 与水生成乙酸的反应属于取代反应D. 乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色 3. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 的 溶液中，含有 和 的总数为B. 过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为C. 与 组成的混合物中所含的中子数为D. 标准状况下， 庚烷中所含的分子数约为4.5. 短周期主族元素 W 、Q 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
其中 X 是金属元素，灰黑色晶Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下 YW 4 呈气态。
下列说法不正确的是（ ）A. 元素的非金属性：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 最简单离子的半径：D. 最简单氢化物的稳定性：6. 目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
其中双极膜（BP ）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H 2O 解离成H +和OH -，作为H +和OH -离子源。
M 、N 为离子交换膜。
不列说法正确的是（ ）A. X 电极为电解池的阴极，该电极反应式为：B. 电子流向：电源负极 电极 电极 电源正极C. 电路中每转移1mol 电子，X 、Y 两极共得到标准状况下 的气体D. M 为阳离子交换膜，A 室获得副产品NaOH ； 若去掉B 室双极膜，B 室产物不变7. 一定温度下，向氨水中通入 CO 2，得到含有（NH 4）2CO 3、NH 4HCO 3 等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。
2019年四川省资阳市高考化学二诊试卷解析版
2019年四川省资阳市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B【解析】解：A、碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B、光导纤维的成分为二氧化硅，对光具有良好的全反射作用，而Si为半导体材料，故B错误；C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、蛋白质是生命活动的主要体现者，可以在人体内水解生成氨基酸，也氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素，尿素通过尿液排出，故D正确。
故选：B。
A、Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；B、光导纤维的成分是二氧化硅；C、钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主；D、蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物。
本题考查了盐类水解的应用、蛋白质在人体内的转化等，难度不大，应注意区分单质硅和二氧化硅用途的区别。
2.下列说法正确的是（）A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上B. 聚氯乙烯能发生加成反应C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯D. 1 molHOOCCH（OH）CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应【答案】C【解析】解：A．丙烯分子中含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；B．聚氯乙烯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C．因溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，可用蒸馏水鉴别，故C正确；D．HOOCCH（OH）CH2COOH中只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与2molNaHCO3发生反应，故D错误。
2020年四川省达州市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省达州市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.倡导低碳生活，保护未来。
将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如，针对以上反应的叙述，正确的是A. 最节能的是反应①B. 因为CH3OH有毒，故反应②无应用价值C. 反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质D. 反应④是工业生产乙烯的一种主要方法2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是()A. 1molNH4Cl中含有N−H键的数目为4N AB. 18gH2O中含有的质子数为10N AC. 2L0.5mol⋅L−1硫酸钾溶液中溶质阴离子所带电荷数为N AD. H2O2分解的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用．锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列说法错误的是()A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反应为Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g4.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法不正确的是()A. 分子式为C7H10O5B. 分子中含有3种官能团C. 可发生加成反应和酯化反应D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+5.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A乙酸乙酯与乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，除乙酸乙酯中的乙酸振荡B将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液中验证ρ(乙醇)<ρ(Na)<ρ(四氯化碳)C 乙烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶除去乙烷中的乙烯D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热，再插入乙醇中除去表面黑色物质6.W、X、Y、Z是原子序数依次减小的短周期主族元素；W与X同周期，X与Z同主族；X、Z的单质在标准状况下的状态不同；W原子的最外层电子数等于其所在周期数，简单离子X+与Y2−具有相同的电子层结构。
2019年四川省绵阳市高考化学二诊试卷解析版
2019年四川省绵阳市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是A B C D【答案】B【解析】解：A．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够用于净水，故A正确；B．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大无关，故B错误；C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故C正确；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，用热的纯碱溶液除去油污，故D 正确；故选：B。
A．依据盐类水解的性质解答；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．依据次氯酸根离子强氧化性，能够使蛋白质变性解答；D．依据盐类水解性质结合油脂在碱性环境下水解性质解答。
本题考查了元素化合物知识，明确盐类水解的性质及应用，熟悉二氧化硅、次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大。
2.关于有机物的下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B. 淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C. 油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D. 利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质【答案】A【解析】解：A、不能水解的糖为单糖，其中葡萄糖和果糖为单糖；能水解出两分子单糖的糖为二糖，而蔗糖和麦芽糖为二糖，故A正确；B、分子式相同而结构不同的化合物之间互为同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度不同，故两者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂分为油和脂肪，油为不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类，脂肪是饱和的高级脂肪酸的甘油酯，故油水解出的是不饱和的高级脂肪酸，故C错误；D、含苯环的蛋白质才有颜色反应，故颜色反应不能鉴别所有的蛋白质，故D错误。
故选：A。
A、不能水解的糖为单糖；能水解出两分子单糖的糖为二糖；B、分子式相同而结构不同的化合物之间互为同分异构体；C、油脂分为油和脂肪，油为不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类；D、含苯环的蛋白质才有颜色反应。
四川省棠湖中学2019届高三二诊模拟理综-化学试题(含解析)
四川省棠湖中学2019届高三二诊模拟理综-化学试题1.化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B. 玻璃容器可以长期盛放各种酸C. 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D. 不锈钢的防腐原理与电化学有关【答案】A【解析】根据相似相溶原理，菜籽油、辣椒油均属于有机物，有机物易溶于有机物，可以利用萃取方法提取辣椒油，A 正确；氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应, 玻璃被腐蚀,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸, B错误；氨易液化，气化时，从周围环境吸收热量，环境温度降低，可做制冷剂，C错误；不锈钢防腐原理是改变物质的内部结构，与电化学无关，D错误；正确选项A。
2.下列有关有机物的说法不正确的是A. 淀粉水解可以制取葡萄糖B. 2-甲基丁烷又名异丁烷C. 苯和乙酸均能发生取代反应D. C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同【答案】B【解析】淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖，A正确；异丁烷为分子式为C4H10，而. 2-甲基丁烷分子式C5H12，不是同种物质，B错误；铁作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，浓硫酸加热条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯，C正确；C3H6可能为丙烯(CH2=CH-CH3)，具有烯烃的性质；C3H6可能为环丙烷，具有饱和烃的性质，D正确；正确选项B。
3.某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该白色粉末可能是A. AlCl3和NH4HCO3B. AlBr3和NaHCO3C. Ba(OH)2和(NH4)2CO3D. CaCl2和(NH4)2SO3【答案】A【解析】滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，溴化银为淡黄色沉淀，不可能含有溴离子，B错误；Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液反应生成的白色沉淀为碳酸钡，不溶于过量的NaOH溶液，C 错误；CaCl2溶液和(NH4)2SO3溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不溶于过量的NaOH溶液，D错误；AlCl3溶液和NH4HCO3溶液发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后滤渣为氢氧化铝，能够溶于足量NaOH 溶液；滤液中含有氯离子，能够在稀硝酸酸化后，加几滴AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀；A正确；正确选项A。
四川达州市普通高中2019届第二次诊断性测试理科综合
达州市普通高中2019届第二次诊断性测试注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的数据：相对原子质量：H1 C12 N14 0 16 K 39 Cr52 Mn 55 Fe 56第1卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分子马达是分布于细胞内部或细胞表面的一类蛋白质，在ATP水解提供能量的情况下，会引起分子马达自身或与其结合的分子产生“运动”。
下列不属于分子马达的是A．沿DNA分子移动的解旋酶 B．细胞膜上的水通道蛋白C．引起肌细胞收缩的肌动蛋白 D．牵引染色体移动的纤维蛋白2．下图是某生态农场物质循环利用示意图。
以下分析正确的是A．该生态农场中的C、N等元素完全能循环利用B．该生产模式能提高能量利用率和能量传递效率C．该生产模式能有效防止环境污染和传染病流行D．蚯蚓、蘑菇、猪和沼气池中微生物属于消费者3．果蝇某条染色体上有朱红眼基因、白眼基因等基因，这些基因表达时先转录出mRNA前体，再通过剪切并拼接形成正常mRNA，当出现异常mRNA(含部分未剪切片段)会被细胞检测出并分解成核苷酸。
下列分析正确的是A．朱红眼基因和白眼基因是等位基因 B．异常mRNA的出现是基因突变的结果C这些基因含有不能编码氨基酸的片段 D．对前体mRNA的剪接需要RNA聚合酶参与4．T淋巴细胞按照功能和表面标志物不同，可以分成很多种类，其中CD4-T细胞（含标志物cD4）和CD8-T细胞(含标志物CD8)在特异性免疫中发挥着非常重要的作用。
四川省棠湖中学2019届高三化学二诊模拟试题(含解析)
四川省棠湖中学2019届高三化学二诊模拟试题（含解析）1.化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B. 玻璃容器可以长期盛放各种酸C. 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D. 不锈钢的防腐原理与电化学有关【答案】A【解析】根据相似相溶原理，菜籽油、辣椒油均属于有机物，有机物易溶于有机物，可以利用萃取方法提取辣椒油，A正确；氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应, 玻璃被腐蚀,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸, B错误；氨易液化，气化时，从周围环境吸收热量，环境温度降低，可做制冷剂，C错误；不锈钢防腐原理是改变物质的内部结构，与电化学无关，D错误；正确选项A。
2.下列有关有机物的说法不正确的是A. 淀粉水解可以制取葡萄糖B. 2-甲基丁烷又名异丁烷C. 苯和乙酸均能发生取代反应D. C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同【答案】B【解析】淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖，A正确；异丁烷为分子式为C4H10，而. 2-甲基丁烷分子式C5H12，不是同种物质，B错误；铁作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，浓硫酸加热条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯，C正确；C3H6可能为丙烯(CH2=CH-CH3)，具有烯烃的性质；C3H6可能为环丙烷，具有饱和烃的性质，D正确；正确选项B。
3.某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该白色粉末可能是A. AlCl3和NH4HCO3B. AlBr3和NaHCO3C. Ba(OH)2和(NH4)2CO3D. CaCl2和(NH4)2SO3【答案】A【解析】滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀为氯化银，溴化银为淡黄色沉淀，不可能含有溴离子，B错误；Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液反应生成的白色沉淀为碳酸钡，不溶于过量的NaOH溶液，C错误；CaCl2溶液和(NH4)2SO3溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不溶于过量的NaOH溶液，D错误；AlCl3溶液和NH4HCO3溶液发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后滤渣为氢氧化铝，能够溶于足量NaOH溶液；滤液中含有氯离子，能够在稀硝酸酸化后，加几滴AgNO3溶液，产生氯化银白色沉淀；A正确；正确选项A。