2015年高中化学趣味性备考 本期说法十三 如何得到纯净的氮化镁素材
氮化镁的实验室简易制备方法
氮化镁的实验室简易制备方法作者：代冬梅丁伟来源：《化学教学》2015年第03期摘要：阐述了由镁粉与空气里的氮气反应制备氮化镁的实验设计和原理。
针对该传统实验流程过于繁琐、所需时间较长、不适宜在课堂展示等不足进行了改进。
实践表明，改进后的实验操作简便，现象明显，适于课堂演示，有利于激发学生的学习兴趣。
关键词：氮化镁；氮气；镁；实验改进文章编号：1005–6629（2015）3–0050–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B中学化学在讲授镁元素的相关知识时，给学生介绍了镁在空气中燃烧的相关反应，即分别与氧气、氮气、二氧化碳的反应。
通过学习学生对氧化镁的生成反应往往比较熟悉，但对氮化镁的生成却很陌生。
因此，在化学兴趣实验课上展示氮化镁的制备及其性质是必要的。
笔者根据实验原理设计了实验方案，探讨了设计实验的可行性和有效性，并针对实验效果进行了改进。
1 实验原理及改进的提出镁和氮气可以直接反应生成氮化镁，氮化镁是黄色固体[1]，可以较明显地区别于其他物质的生成。
因此该实验检验标准就是：（1）观察有无黄色固体生成；（2）取产物与水反应，若有气体生成则用红色湿润石蕊试纸检验。
若试纸变蓝，说明有碱性的氨气生成，则可推测产物中有氮化镁。
实验药品：镁粉和氮气。
中学实验室有镁粉，但没有氮气瓶。
根据《化工辞典》[2]解释，地面附近干燥空气中成分如下（体积百分率）：氧20.93；氮78.10；氩0.93；二氧化碳0.028；其他（氪、氖、氙、甲烷等）0.002。
由于空气中的氧气和二氧化碳均要与镁反应，因此在使用前需要除掉氧气和二氧化碳。
一般做法是：用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用铁粉除去氧气，用浓硫酸干燥，最后将剩余气体（氮气）通入装有镁粉的硬质玻璃管并加热，观察记录现象。
很多有关氮化镁制备的实验也是这样做的[3]。
笔者在实验室按照这个方案进行了实验，结果并不理想：没有得到黄色固体，在产物中加水，产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，说明只有极少量的氮化镁生成。
高考化学一轮复习(第二辑)考点 镁及其化合物 海水中提取镁试题
回夺市安然阳光实验学校考点23 镁及其化合物 海水中提取镁聚焦与凝萃1．了解镁及其化合物的主要性质及其应用；2．了解海水中提取镁的原理。
解读与打通 常规考点 一、镁1．物理性质：银白色有金属光泽、比钠硬、熔点比钠高、密度比钠大。
2．化学性质：（1）与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO（2）与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2（3）能与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑（4）能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C （5）与某些盐反应：Mg+Cu 2+==Mg 2++Cu 3．制备：电解熔融的MgCl 2：MgCl 2(熔融) Mg ＋Cl 2↑4．用途：制镁合金汽车、照明弹等。
二、氧化镁1．物理性质：白色固体，熔点高。
2．化学性质：（1）与H 2O 反应：MgO+H 2O=====△Mg(OH)2（很慢，极少量不用↓）（2）与酸反应：MgO+2H +==Mg 2++H 2O 3．制备：MgCO 3=====△MgO+CO 2↑4．用途：制耐火材料 三、氢氧化镁1．物理性质：白色粉末，难溶于水。
2．化学性质：（1）与酸反应：Mg(OH)2+2H +==Mg 2++2H 2O （2）受热分解：Mg(OH)2=====△MgO+H 2O隐性考点海水中镁的提取（1）向海水中加入石灰乳： MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 （2）制取MgCl 2： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O（3）加热蒸干MgCl 2·6H 2O ：MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O↑ （4）电解熔融的MgCl 2：MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑融合与应用例1．4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。
广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。
高考化学模拟卷 (7)
普通高中学业水平考试化学模拟试题五本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试限定用时90分钟。
第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137Pb 207第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．石墨烯(C60)是一种由碳原子按照六边形进行排布并相互连接而成的碳分子，具有非同寻常的导电性能、超出钢铁数十倍的强度和极好的透光性，它的出现有望在现代电子科技领域引发一轮革命。
石墨烯属于A.有机物B.单质C.混合物D.烯烃2. 清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应。
下列能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.Ca(OH)2悬浊液D.葡萄糖溶液3.下列化学用语表示正确的是A.苯的结构简式：C6H6B.氯原子的结构示意图：UC.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：14692D.硝酸镁的电离方程式Mg(NO3)2===Mg2++2NO3—4.下列物质中，只含有共价键的是A. CaCl2B. NaOHC. NH4ClD. H2SO45. 在某无色透明的溶液中，可大量共存的离子组是A.Na＋、K＋、Cu2＋、Cl－B.SO2－3、H＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．NH4＋、Ba2＋、CO2－3、NO－36.下列图示变化为吸热反应的是7.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224 L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量8.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O＝Na+＋OH－＋H2↑B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑9.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。
山东省烟台市海阳七中2016届高三下学期月考化学试卷(3月份)含解析
2015-2016学年山东省烟台市海阳七中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（）A．加强海底可燃冰的探测与开发研究B．积极推广风能、水能和太阳能发电C．在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入2．图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（）A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸3．医学上常用于杀菌消毒的物质是（）A．工业酒精 B．75%乙醇溶液C．生理盐水 D．10%葡萄糖水4．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y5．在由水电离产生的H+的浓度为1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤6．空气质量指数（Air Quality Index，AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数．参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项．下列措施不能有效改善空气质量的是（）A．调整产业结构，淘汰落后产能B．改善能源结构，使用清洁能源C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施7．一定温度下，对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施一定能加快反应速率的是（）A．使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气8．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A．原子半径：Na＞AlB．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成9．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料10．下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是（）A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗D．室温，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜711．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氧化铜跟硝酸反应Cu2++O2﹣+2H+═Cu+H2OB．碳酸镁跟硝酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜跟稀硝酸反应Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OD．铁跟浓硝酸共热Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．水电离出的c（OH﹣）=0.001mol/L的溶液：H+、Fe 2+、Cl﹣、SO4 2﹣B．c（H+）=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba 2+、A1O2﹣、Cl﹣C．pH=12的溶液：K +、Fe 2+、ClO﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（）A．属于芳香烃B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应14．下列叙述错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强C．非极性键可以存在于化合物中D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高15．对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A．所含分子个数相等 B．物质的量相等C．所含原子个数之比为5：1 D．体积之比为2：1二、解答题（共10小题，满分26分）16．维生素C的结构简式为请回答：①维生素C的分子式是②向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显性．17．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．维生素C在这一反应中具有性；维生素C又称为．18．按要求回答下列问题：（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是．A．溶液中导电粒子的数目减小B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C．溶液中不变D．溶液中减小（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）．②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/LB．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V240.1mol/L pH小的是．A．HCN B．HClO C．H2CO3D．CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是．A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOD．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O5pH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）19．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为．（2）配置480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为g．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是．（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为，反应的离子反应方程式为．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是（注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；②；③．20．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下页图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题；在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别为（可气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）；（3）通气后，应先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？；（4）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：．21．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液B中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液B中Fe2+，最适宜选用的试剂为（填字母）．a．KMnO4溶液b．铁粉c．NaCl溶液d．KSCN溶液（2）向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是．（3）由溶液D获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：写出212～250℃温度范围内发生反应的化学方程式：．22．将amolH2S和1molO2置于一容积可变的容器中进行反应．在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化产物可能有下列三种情况：（1）全部是SO2，此时a的取值范围是；（2）全部是S，此时a的取值范围是，并且d1d2（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）部分是S，部分是SO2，此时a的取值范围是．反应所生成的SO2的物质的量为mol，容器内共有mol气体（以含a代数式表示）．23．实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+阴离子组：OH﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣（1）A不溶于水，也不溶于酸（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B，C，D，（2）检验A中阴离子的方法为．（3）写出B与D反应的离子方程式：．（4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有mol Fe参与反应．（要求书写计算步骤）：24．已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．请回答下列问题（1）C的化学式．（2）D的电子式．（3）写出C+E→F+乙的离子方程式．（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．25．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol ﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子请回答如下问题：（1）写出B分子的电子式（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为（3）X的化学式是，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式，设计一个实验方案探究红色固体的成分．2015-2016学年山东省烟台市海阳七中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（）A．加强海底可燃冰的探测与开发研究B．积极推广风能、水能和太阳能发电C．在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入【考点】绿色化学．【分析】可以从污染物的来源、危害和绿色环保的含义进行分析，认识我国人口众多、资源相对不足、积极推进资源合理开发、节约能源的行为都是符合“地球保障发展意识”的主题的理念进行解答．【解答】解：A．综加强海底可燃冰的探测与开发研究，积极推进了资源合理开发，符合题意，故A正确；B．积极推广风能、水能和太阳能光伏发电，不仅节约不可再生能源如化石燃料，而且减少污染，符合题意，故B正确；C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”，积极推进了资源合理开发，符合题意，故C正确；D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，仍没有从根本上解决环境污染的问题，只能说污染问题的“转嫁”，故D错误；故选D．2．图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（）A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素，长周期中ⅡA、ⅢA族不相邻，故Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素；当Y位于ⅣA族时，Y为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，根据元素所在周期表中的位置结合周期律的递变规律解答该题．【解答】解：图为元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素，长周期中ⅡA、ⅢA族不相邻，故Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素；当Y位于ⅣA族时，Y为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，A．当Y是Al元素时，既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应，当Y是Si元素时，硅能和氢氧化钠溶液反应但不和盐酸反应，故A错误；B．Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；C．当Y是Al元素时，X是C、Z是Si元素，碳单质的熔点大于硅，当Y是Si时，X是N 元素，Z是P元素，磷的熔点大于氮气，故C错误；D．R可能是P或S元素，磷酸是中强酸，故D错误，故选B．3．医学上常用于杀菌消毒的物质是（）A．工业酒精 B．75%乙醇溶液C．生理盐水 D．10%葡萄糖水【考点】有机物分子中的官能团及其结构；乙醇的化学性质．【分析】医用酒精为75%乙醇溶液，可使病毒中蛋白质发生变性，以此来解答．【解答】解：A．工业酒精含有毒物质甲醇，不能在医学上常用于杀菌消毒的物质，故A不选；B.75%乙醇溶液可使病毒中蛋白质发生变性，常用于杀菌消毒，故B选；C．生理盐水可维持血浆的正常浓度，不能用于杀菌消毒，故C不选；D.10%葡萄糖水可补充营养，作营养物质使用，故D不选；故选B．4．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y 元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数X＜Y，故D正确．故选：D．5．在由水电离产生的H+的浓度为1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤【考点】离子共存问题．【分析】水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存．【解答】解：因由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol•L﹣1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；④酸溶液中HCO3﹣与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3﹣与OH﹣结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故④错误；⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；故选B．6．空气质量指数（Air Quality Index，AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数．参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项．下列措施不能有效改善空气质量的是（）A．调整产业结构，淘汰落后产能B．改善能源结构，使用清洁能源C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】改善空气质量，应减少污染物的排放，尽量使用清洁能源，积极治理空气污染等，以此解答．【解答】解：调整产业结构，淘汰落后产能，改善能源结构，使用清洁能源以及控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污等措施都可减少化石能源的使用，减少污染物的排放，而及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施并不能减少空气污染，故选D．7．一定温度下，对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施一定能加快反应速率的是（）A．使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．【解答】解：A．使压强增大的条件若是体积不变，充入He使压强增大，则反应速率减小，故A错误；B．恒容，充入N2，N2浓度增大，反应速率增大，故B正确；C．体积不变，充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C 错误；D．压强不变，充入He使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误．故选B．8．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A．原子半径：Na＞AlB．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．根据同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；B．钠和水反应生成的氢氧化钠，足量的氢氧化钠将金属铝溶解；C．金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大；D．铝能与氯化铜溶液反应置换出铜．【解答】解：A．元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径：Na＞Al，故A正确；B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n（Al）≤n（Na），故B正确；C．失去1 mol电子（产生mol H2），消耗Na为23 g，而消耗Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，故C错误；D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故D正确．故选C．9．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【考点】金属冶炼的一般原理；"三废"处理与环境保护．【分析】A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．【解答】解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A错误；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选AB．10．下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是（）A．往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗D．室温，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7【考点】化学实验方案的评价．【分析】可通过以下角度证明CH3COOH是弱电解质：①证明醋酸部分电离；②证明醋酸存在电离平衡；③测定对应强碱盐的酸碱性；④证明醋酸根离子存在水解平衡．【解答】解：A．CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，说明醋酸是弱电解质，故A正确；B．稀释促进电离，测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位，说明醋酸是弱电解质，故B正确；C．溶液的导电性与浓度有关，不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；D．室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3醋酸浓度，二者等体积混合，溶液PH＜7，说明醋酸有剩余，说明醋酸是弱电解质，故D正确．故选C．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氧化铜跟硝酸反应Cu2++O2﹣+2H+═Cu+H2OB．碳酸镁跟硝酸反应CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜跟稀硝酸反应Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OD．铁跟浓硝酸共热Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氧化铜为氧化物，离子方程式中不能拆开；B．碳酸镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；C．离子方程式两边不满足电荷守恒、电子守恒．D．铁与浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮气体和水．【解答】解：A．氧化铜不能拆开，氧化铜与稀硝酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A错误；B．碳酸镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．铁与浓硝酸在常温下发生钝化，在加热条件下反应生成硝酸铁、二氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O，故D正确；故选D．12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．水电离出的c（OH﹣）=0.001mol/L的溶液：H+、Fe 2+、Cl﹣、SO4 2﹣B．c（H+）=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba 2+、A1O2﹣、Cl﹣C．pH=12的溶液：K +、Fe 2+、ClO﹣、Br﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．水电离出的c（OH﹣）=0.001mol/L的溶液，水的电离程度增大，应为盐溶液，溶液可能呈酸性或碱性；B．A1O2﹣在酸性条件下不能大量存在；C．ClO﹣具有强氧化性，可发生氧化还原反应；D．与铝反应产生大量氢气的溶液呈强碱性或为非氧化性酸溶液．【解答】解：A．水电离出的c（OH﹣）=0.001mol/L的溶液，水的电离程度增大，应为盐溶液，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A 正确；B．c（H+）=0.001mol/L的溶液呈酸性，A1O2﹣在酸性条件下不能大量存在，故B错误；C．ClO﹣具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，且在碱性条件下Fe2+不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液呈强碱性或为非氧化性酸溶液，如溶液呈碱性，NH4+不能大量共存，如呈酸性，因含有NO3﹣，则不能生成氢气，故D错误．故选A．13．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（）A．属于芳香烃B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．烃中只含有碳氢两种元素，不能含有其它元素；B．二者结构相似，官能团相同，属于同系物；C．BHT中含酚﹣OH，在空气中容易被氧化；D．由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代．【解答】解：A．中含有氧原子，不属于烃类，自然不属于芳香烃，故A错误；B．与BHT结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则与BHT互为同系物，故B正确；C．BHT中含酚﹣OH，易被氧化，所以BHT久置于空气中会被氧化，故C错误；D．由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故D错误；故选B．14．下列叙述错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．元素电负性越大的原子，吸引电子能力越强C．非极性键可以存在于化合物中D．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶体熔沸点的比较；极性键和非极性键．。
镁及其化合物的制取
投稿栏目：复习与练习镁及其重要化合物的制备浙江省绍兴县柯桥中学 312030 林春辉镁是一种重要的金属材料，主要用于制造镁合金。
由于镁合金密度小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
镁的重要化合物有氯化镁、硫酸镁、氧化镁、碳酸镁等，它们在生产生活中都有着重要的应用。
下面重点探讨有关镁及其化合物的制备问题。
一、从海水中提取金属镁自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015t 。
现代工业主要是从海水中获得金属镁。
问题1 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl 2•6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl 或MgO ，写出相应反应的化学方程式用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2•6H 2O 时，能得到无水MgCl 2，其原因是(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 。
解析 （1）若直接在空气中加热MgCl 2•6H 2O ，则会发生镁离子的水解，生成Mg(OH)Cl 或MgO 。
根据Cl 、H 、O 三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl 2•6H 2O 除了生成Mg(OH)Cl 或MgO 外，还有HCl 和H 2O 生成。
为抑制加热时MgCl 2•6H 2O 的水解，并且除去在加热过程中产生的水蒸气，应将MgCl 2•6H 2O 放在干燥的HCl 气流中进行加热。
（2）由于Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，要除去Mg(OH)2中的Ca(OH)2，可用可溶性的镁盐溶液跟Ca(OH)2作用，将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，这样既不会引入新杂质，又生成了提纯物质，再经搅拌、过滤、洗涤便可达到提纯的目的。
高一化学镁提取精品PPT课件
高三化学知识点复习(实验)：第5讲简单的化学实验方案设计与评价省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课
②某同学作了如下猜测，是否成立，请你设计 试验方案加以验证。
猜测
验证措施
预测现象及结论
觉得铜片中可能具 有锌等杂质
将铜片加入稀 硫酸中，并微
热
若无气体放出，则 不含锌等活泼金属 杂质；若有气体则
有锌等杂质
(3)交流卡片D中旳白色沉淀，分析：不可能是CuCl2， 因为溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀
三、提供资料
资料卡片NO：2023－ZL－918
主题：生成一价铜旳反应
①课本上：CH3CHO＋2Cu(OH)2
Cu2O(红色)↓
＋CH3COOH＋2H2O
②盐城市第二次调研试卷：2Cu2＋＋4I－===2CuI(白
色)↓＋I2 ③《无机化学》下册，氯化亚铜在不同浓度旳KCl
溶液中可形成[CuCl2]－、[CuCl3]2－、[CuCl4]3－等离 子，且它们在溶液中均为无色
变式训练
1.某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2旳过 程中，设计了如下试验方案：
【试验设计】
措施一：按照图1进行试验，容器A中旳反应开始时， 弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C， 容器A中旳反应仍在进行。最终在 B 容器中观察到 白色沉淀，该试验中涉及旳化学方程式有：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、
【解析】本题主要考察物质旳鉴别、试验装置旳
辨认、简朴试验设计。HOOC—COOH分解旳产物
CO2对验证另一种产物有影响，所以需用装置C中 旳NaOH溶液吸收掉CO2。E中溶液变浑浊，阐明气 体经过酸KMnO4溶液后又产生了CO2，阐明该气体 具有还原性，推知为CO，所以酸性KMnO4溶液出 现褪色现象，其分解方程式为：
释后溶液更稀，不会产生出沉淀，并利用资料①②大
高中化学趣味性备考本期说法十三如何得到纯净的氮化镁素材
如何得到纯净的氮化镁问题：镁是一种活泼的金属，可与氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等反应，如何在实验室制取纯净的氮化镁？案例现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2△；②3Mg+N2△Mg3N2；③2Mg+CO2△2MgO+C；④Mg+H2O △2↑；⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别。
（2）连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。
解析：本题以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，根据题目给出的信息可知，镁还可以与氧气、二氧化碳、水反应，并且氮化镁遇水也可以反应，因此在实验设计时应首先要除去空气中的这些杂质，让纯净、干燥的氮气与镁反应，选择B装置，目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；选择D装置，目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；选择F装置，目的是除去空气中的O2，避免反应①发生。
气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）。
若同时点燃A、F装置的酒精灯，制得的氮化镁将不纯，因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
由题干信息可知，氮化镁与水反应可生成氨气，因此可取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
陈老师点评：综合性实验一直是同学们比较头痛的一类题目，特别是遇上像本题这样的信息量较大、综合性较强的实验题，更是给人一种难于上青天的感觉。
【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：化学实验
新课标三年高考化学试题分类汇编：化学实验1．（07年宁夏理综·8)下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液）进行洗气.若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的.因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的. 2．（07年广东化学·2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸答案:B解析:化学实验常识问题.3．（07年广东化学·8)下列符合化学实验“绿色化”的有:①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③答案:D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用,要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放.三组实验都有绿色化学思想.4．(07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是答案:C解析:此题考查化学实验基本操作规范性.A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
年安徽省中考第15题
※氮化镁与水反应生成了有刺激性气味的 氨气。剩余固体加酸后冒气泡，说制得的 氮化镁中含有未反应的镁。
※球形干燥管的作用是防止烧杯中的溶液 倒吸。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/192021/9/19Sunday, September 19, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/192021/9/192021/9/199/19/2021 12:54:54 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/192021/9/192021/9/19Sep-2119-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/192021/9/192021/9/19Sunday, September 19, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/192021/9/192021/9/192021/9/199/19/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ不能发展培养和教育别人。2021年9月19日星期日2021/9/192021/9/192021/9/19 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/192021/9/192021/9/199/19/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/192021/9/19September 19, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/192021/9/192021/9/192021/9/19
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
如何得到纯净的氮化镁
问题：镁是一种活泼的金属，可与氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等反应，如何在实验室制取纯净的氮化镁？
案例现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2△
；②3Mg+N2
△
Mg3N2；③2Mg+CO2
△
2MgO+C；
④Mg+H2O △
2↑；⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。
回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别。
（2）连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。
解析：本题以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，根据题目给出的信息可知，镁还可以与氧气、二氧化碳、水反应，并且氮化镁遇水也可以反应，因此在实验设计时应首先要除去空气中的这些杂质，让纯净、干燥的氮气与镁反应，选择B装置，目的是除去空气中的水蒸气，避免反应④发生；选择D装置，目的是除去空气中的CO2，避免反应③发生；选择F装置，目的是除去空气中的O2，避免反应①发生。
气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）。
若同时点燃A、F装置的酒精灯，制得的氮化镁将不纯，因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
由题干信息可知，氮化镁与水反应可生成氨气，因此可取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。
陈老师点评：综合性实验一直是同学们比较头痛的一类题目，特别是遇上像本题这样的信息量较大、综合性较强的实验题，更是给人一种难于上青天的感觉。
其实，解综合性实验关键是抓住实验目的，实验仪器的作用、连接顺序、药品的取用等都是围绕实验目的来完成的，另外要特别关注题目给出的信息，这些信息往往是我们解决问题时的暗示，如本题给出的镁可与氧气、二氧化碳、水反应，氮化镁遇水也可以反应，这就提示我们在实验开始前，需先除去装置中的氧气、二氧化碳和水，这样一来，仪器的连接顺序也就比较简单了。
因此，综合实验并不难，目的、信息是关键。