(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 专题能力提升训练4 常见元素及其重要化合物
高考化学二轮复习专题4常见元素及其重要化合物学案新人教版
专题四常见元素及其重要化合物体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解常见元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
体验真题1．(2020·全国卷Ⅱ·9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是( C )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋CO2－3HCO－3正向移动，CO2－3浓度减小，HCO－3浓度增大，A正确；海水酸化，CO2－3浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2O H2CO3H ＋浓度增大，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，＋＋HCO－3，导致H从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确。
2．(2018·全国卷Ⅰ·7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( D )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】由于废旧电池中含有一些重金属离子等，所以合理的处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程可知，正极片中的金属元素主要有Al、Fe、 Li三种金属，所以从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li三种金属，B正确；由于含磷酸亚铁锂滤渣被混酸溶解，而混酸具有强氧化性，所以溶解后铁元素以Fe3＋的形式存在，故“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C正确；由于硫酸锂是可溶性盐，所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子，D错误。
2023届高考化学第二轮专题复习真题模拟——元素或物质推断题(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题1．（2022·河南·统考模拟预测）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。
能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。
现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。
请回答：（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。
（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。
（3）B→E的离子方程式______________________________________________。
4．（2022·江西上饶·统考一模）七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。
请用化学用语回答下列问题：(1)③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞_______。
(3)写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。
(4)由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为________________。
(5)由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的电离方程式_________________________________。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物
专题精练(4) 元素及其化合物一、单项选择题1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O25．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。
下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a mol NO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析
高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
2023届高考化学二轮复习备课素材：常见易错元素的化合价
常见易错元素的化合价1、HCN中C的化合价？HCN分子结构式为H－C≡N，电负性(吸电子能力) N＞C＞H，则碳氮三键的电子对偏向原子，N为－3价，碳在这里为＋3；但碳氢单键的电子偏向碳，电子指定给碳，碳就得到了1个电子，这部分碳显－1；氢就为＋1.碳两部分加起来：＋3＋(－1)=＋2，就是＋2价.2、KSCN中硫为－2价，则C为多少价？C为＋4价，N为－3，S为－2注：硫氰化氢H—S—C≡N，异硫氰酸H—N=C=S两种。
但元素化合价相同。
3、NaBH4中氢的化合价？NaBH4为离子化合物，BH4－为四面体结构，化合价可认为B只有＋3，H为－1价。
可见，若能写出结构式，则可据电负性分析电子对的偏向与偏移，标出化合价4、FeCuS2中S的化合价？Fe5O7呢？S为－2，实际上见下面12条所示！中学生常见错误变形为FeS·CuS，Fe5O7，变形为FeO·Fe2O3，易分析。
变形法能分析陌生化合物中元素化合价，甚至能分析化合物的形成方法及分解产物。
5、SiH4中H的化合价？H为－1价，电负性:Si—1.9，H—2.2，即电子对偏向电负性大的原子一边。
注：NH3中N－3，H＋1；N中N－3，H＋1；CH4中C－4，H＋1.6、Na2S2O8中硫的化合价？7、草酸中碳的化合价？其实，无机物与有机物是相通的，分析方法可借用。
8、关于碳元素的化合价碳原子的最外层上的电子数目为4，最多有四次成键的机会。
有机物中的碳原子能且只能成键4次。
(1)碳元素只有同氢元素结合时才显负价，即C—H中C为－1价，故甲烷中碳为－4价。
(2)碳元素同其它非金素元素结合时都显正价，如：C—X中C为＋1价，C—O中C为＋1价，C—N中C为＋1价，C=O中C为＋2价，C≡N中C为＋3价。
所以，H－C≡N中C为＋2价。
(3)碳原子与碳原子相结合时均为0价，即C—C、C=C、C≡C中全为0价。
形成CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH后，碳的化合价分别为：－3、－2、－1.总结归纳：根据有机物的分子结构确定C元素的化合价。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考复习(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考复习考试总分：60 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学与生活生产密切相关。
下列说法正确的是（ ）A.“”消毒液与洁厕灵（主要成分）混合增强消毒效果B.汉代烧制出，“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C.泡洙灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D.盐碱地（含较多）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2. 现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A.B.C.D.3. 已知：，如果要合成 所用的起始原料可以是（ ）A.甲基，丁二烯和丁炔B.，戊二烯和丁炔C.，二甲基，戊二烯和乙炔D.，二甲基，丁二烯和乙炔4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）84HCl N C a 2O 3CO CO 2O 31mol 1:1:11:2:33:2:16:3:22−−13−2−13−2−23−−13−23−−13−选项实验目的实验操作比较氯和碳的非金属性向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入 溶液鉴别蚕丝和人造纤维 将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯火焰上灼烧并闻气味验证二氧化硫的漂白性将二氧化硫通入紫色的高锰酸钾溶液中检验溶液中的 取待检液于试管中，加入 溶液，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验A.B.C.D. 5. 已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（ ）A.是银白色质软的金属B.形成价化合物C.溶液显酸性D.铊的金属性比铝强6. 纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中制备纳米，其装置如图甲、乙。
(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 专题能力提升训练3 氧化还原反应 离子反应
专题能力提升训练(三)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·大庆模拟)下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是( C )氧化铁，沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧化还原无关，C符合题意；铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与氧化还原有关，D不符合题意。
2．(2022·金华模拟)关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是( A ) A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．每转移4 mol电子，生成SO2的体积为22.4 L【解析】在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是＋4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。
还原剂只有Li，故A正确；由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4∶1，故C错误；没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误。
3．(2022·阜阳模拟)车用尿素是利用反应2CO(NH2)2＋4NO2===4H2O＋2CO2＋4N2＋O2减少柴油机尾气中氮氧化物的排放，下列说法错误的是( C )A．尿素属于有机氮肥B．N2既是氧化产物也是还原产物C．每转移1.6 mol电子，减排NO2 9.2 gD．NO2是形成酸雨的主要物质之一【解析】尿素含氮元素，为有机物，属于有机氮肥，A正确；由方程式可知，尿素中氮元素化合价升高变为氮气，二氧化氮中氮元素化合价降低变为氮气，氮气既是氧化产物也是还原产物，B正确；由得失电子守恒可知，每消耗4 mol二氧化氮转移16 mol电子，因此，每转移1.6 mol电子减排NO20.4 mol，质量为18.4 g，C错误；二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要物质，D正确。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
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专题能力提升训练(四)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·九江模拟)“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是( C )A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金C．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOD．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉【解析】生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。
而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。
“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A正确；赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。
由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。
“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。
黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B正确；凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C错误；古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。
烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。
松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。
松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。
“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D正确。
2．(2022·银川模拟)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。
下列有关说法错误的是( B )A．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅【解析】钢筋上涂上新一代环氧涂层，隔绝氧气和水，可有效抵御海水浸蚀，A正确；钛属于金属，钛合金属于无机金属材料，B错误；利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳排放量，有利于实现“碳中和”，C正确；晶体硅可作计算机芯片和太阳能电池的材料，D正确。
3．(2022·太原模拟)科研人员通过研究得出了雾霾微粒中生成硫酸盐的转化机理，其主要过程如下图所示。
下列说法正确的是( C )A．步骤①的反应过程中电子转移的数目为N AB．②、③两个过程中H2O均参加反应，并起催化剂的作用C．生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2＋H2O＋SO2－3===HNO2＋HSO－4＋NO－2D．步骤②、③中均有O—H键断裂和S—O键生成【解析】由图可知，过程①为SO2－3和NO2反应生成SO－3和NO－2，过程②和③为SO－3、NO2和水反应得到HNO2和HSO－4。
过程①中发生的反应为SO2－3＋NO2===NO－2＋SO－3，反应过程中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋5价，SO－3为还原剂，若1 mol参与反应，转移的电子数为N A，由于未说明消耗的SO2－3的量，无法计算转移的电子数，A错误；由图可知，过程②中H2O作为反应物参加反应，过程③中H2O没有参加反应，B错误；过程①中发生的反应为SO2－3＋NO2===NO－2＋SO－3，过程②和③反应的方程式为SO－3＋H2O＋NO2===HNO2＋HSO－4，将两个反应相加即可得到生成硫酸盐整个过程的总反应为2NO2＋H2O＋SO2－3===HNO2＋HSO－4＋NO－2，C正确；由图可知，步骤②中有O—H键的断裂和S—O键的生成，步骤③中有O—H键的断裂，不存在S—O键的生成，D错误。
4．(2022·长春模拟)我国三星堆遗址距今已有3 000～5 000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸黑炭、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是( B ) A．相比于精铜，青铜制作的神树更不易变形B．黄金面具由纯净的黄金打造C．丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D．陶瓷碎片的主要成分为硅酸盐【解析】青铜是合金，合金比纯金属硬度大，制作的神树更不易变形，故A正确；黄金面具主要成分是金，还含有银等杂质，属于合金，故B错误；丝绸的主要成分是蛋白质，而黑炭是碳单质，所以转化的过程涉及化学变化，故C正确；陶瓷是由黏土烧制而成的，主要成分为硅酸盐，故D正确。
5．(2022·连云港模拟)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
下列说法不正确的是( D )A ．0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中存在：c (OH －)＝c (H ＋)＋2c (H 2SO 3)＋c (HSO －3)B ．实验2得到的溶液中存在：c (Na ＋)>c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)C ．实验3可以得出：K a1(H 2SO 3)·K a2(H 2SO 3)>K wD ．实验4中反应后的溶液中存在：c (SO 2－3)＋3c (SO 2－4)＝c (H 2SO 3)【解析】 Na 2SO 3是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中存在质子守恒，c (OH －)＝c (H ＋)＋2c (H 2SO 3)＋c (H 2SO －3)，A 正确；0.1 mol·L－1 Na 2SO 3溶液中通入少量SO 2，存在电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)，测得溶液pH 约为8，所以c (H ＋)<c (OH －)，所以c (Na ＋)>c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)，B 正确；由HSO －3的电离平衡HSO－3H ＋＋SO 2－3可得K a2＝c (H ＋)c (SO －3)c (HSO －3)，由HSO －3的水解平衡HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH －可得K h1＝c (H 2SO 3)c (OH －)c (HSO －3)＝c (H 2SO 3)c (OH －)c (H ＋)c (HSO －3)c (H ＋)＝K w K a1，因为NaHSO 3溶液中显酸性，说明电离大于水解，所以K a2>K w K a1，即K a1(H 2SO 3)·K a2(H 2SO 3)>K w ，C 正确；Na 2SO 3溶液中通入少量Cl 2，会发生反应Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －，SO 2－3＋H ＋===HSO －3，即总式为3SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋2HSO －3，所以溶液为NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 3和Na 2SO 3的混合物，由C 知对于NaHSO 3来说电离大于水解，所以c (SO 2－3)>c (H 2SO 3)，且通入少量Cl 2，混合液中一定满足c (SO 2－3)>c (H 2SO 3)，所以c (SO 2－3)＋3c (SO 2－4)>c (H 2SO 3)，D 错误。
6．(2022·宜宾模拟)利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是( C )A.比较酸性：HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3B.分离CCl 4与I 2的混合溶液C.制取少量Cl 2D.比较热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3【解析】 盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故A 错误；用蒸馏方法分离四氯化碳与碘时，温度计应在支管口附近测定馏出物的沸点，不能插入溶液中，故B 错误；浓盐酸与高锰酸钾固体常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则用题给装置能制备少量氯气，故C 正确；碳酸氢钠受热易发生分解反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠性质稳定，受热不发生分解反应，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，大试管中应盛放碳酸钠、小试管中应盛放碳酸氢钠，故D 错误。
7．(2022·雅安模拟)测量汽车尾气中氮氧化物(NO 、NO 2)含量的方法如下：ⅰ.在高温、催化剂作用下，NO 2分解为NO 和O 2ⅱ.再利用O 3与NO 反应，产生激发态的NO 2(用NO *2表示)，当激发态NO 2回到基态NO 2时，产生荧光。
通过测量荧光强度可获知NO 的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是( D )A ．基态NO 2与NO *2具有的能量不同B ．NO 2在大气中形成酸雨：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3C ．O 3与NO 发生反应：NO ＋O 3===NO *2＋O 2D ．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO 含量越高【解析】 由题干信息ⅱ：当NO *2回到基态NO 2时，产生荧光可知基态NO 2与NO *2具有的能量不同，A 正确；已知3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，2NO ＋O 2===2NO 2，则NO 2在大气中形成酸雨总的反应方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，B 正确；由题干信息ⅰ和ⅱ可知，O 3与NO 发生反应：NO ＋O 3===NO *2＋O 2，C 正确；由信息ⅰ可知，在高温、催化剂作用下，NO 2分解为NO 和O 2，故测得荧光强度越大，说明NO 的含量越高，但NO 不一定都是汽车尾气中的NO ，也可能是汽车尾气中的NO 2分解生成的NO ，则只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，D 错误。
8．(2022·太原模拟)氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。
已知Na[CuCl 2]=====H 2O NaCl ＋CuCl↓，以废铜为原料经一系列化学反应制得氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如图所示：已知K sp (CuCl)小于K sp (CuS)。
下列说法错误的是( D )A ．铜在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B ．还原过程中发生反应的化学方程式为CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na[CuCl 2]C ．还原过程中加入过量NaCl 有利于生成更多的Na[CuCl 2]，提高产率D ．实验室中，向CuCl 2溶液中通入H 2S 气体也可制备CuCl 沉淀【解析】 铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，A 项正确；结合“Na[CuCl 2]=====H 2O NaCl ＋CuCl↓”，可知还原过程中有Na[CuCl 2]生成，其反应的化学方程式为CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na[CuCl 2]，B 项正确；氯化钠是反应物，加入过量NaCl 有利于提高CuCl 2的转化率，提高Na[CuCl 2]的产率，C 项正确；实验室中，向CuCl2溶液中通入H2S气体，发生反应：CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HCl，D项错误。