(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第三章综合测试(含答案)
第三章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述错误的是（ ）A .明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成()3Al OH 胶体B .氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C .过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D .23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A .3AgNO 溶液B .3FeCl 溶液C .4CuSO 溶液D .4FeSO 溶液3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A .34Fe O 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B .铁与水蒸气在高温条件下的反应产物为23Fe O 和2HC .去除2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D .3+Fe 与KSCN 反应产生红色沉淀4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（ ）A .FeOB .23Fe OC .3FeClD .()3Fe OH5.下列说法正确的是（ ）A .3+Fe 的水溶液呈红褐色，2+Fe 的水溶液呈浅绿色B .3+Fe 具有氧化性，2+Fe 具有还原性C .3+Fe 的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D .铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成23Fe O 6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A .铝在常温下不能与氧气反应 B .铝不能与氯气反应C .铝既能溶于酸，又能溶于碱D .氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.在含有41 mol FeSO 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ） A .FeB .FeOC .()3Fe OHD .23Fe O9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（ ）A .23Na NaOH Na CO NaCl →→→B .()()423Fe FeSO Fe OH Fe OH →→→C .()242Mg MgCl Mg OH MgSO →→→D .()2333Al Al O Al OH AlCl →→→10.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为（ ）A .铁的纯度越高熔点越低B .生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低C .合金的熔点比其各成分金属的熔点高D .生铁在高炉中熔化时发生了化学反应11.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO 、23Fe O 和34Fe O ，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热23Fe O 时，23Fe O 会部分失去氧，生成34Fe O 。
下列有关说法正确的是（ ）A .FeO 、23Fe O 和34Fe O ，均为黑色固体B .34Fe O 常写成23FeO Fe O ，其中既有2+价的Fe ，又有3+价的Fe ，所以34Fe O 是一种混合物C .热稳定性2334Fe O Fe O ＞D .FeO 、23Fe O 和34Fe O 均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应12.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）A .甲同学认为试管b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B .乙同学认为试管a 中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C .丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D .丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色13.从某含有2FeCl 、3FeCl 、2CuCl 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（ ） A .试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B .操作I 、操作II 、操作III 所用仪器相同 C .试剂c 是氯气，相应的反应为2+3+22Fe +Cl 2Cl +2Fe -D .用酸性4KMnO 溶液可检验溶液W 中是否还有2+Fe14.把141.0 mol L CuSO -⋅溶液、()1431.0 mol L Fe SO -⋅，溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。
此时溶液中Fe+的物质的量浓度为（ ） A .11.0 mol L -⋅ B .12.0 mol L -⋅ C .13.0 mol L -⋅D .14.0 mol L -⋅15.实验室用如图所示装置制取()2Fe OH ，下列说法正确的是（ ）A .4FeSO 溶液为黄色B .苯的作用是隔绝氧气C .可将苯换成酒精进行实验D .沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色16.将15 g 铁粉和氧化铁的混合物放入150 mL 稀24H SO 中，发现固体完全溶解，并放出21.68 L H （标准状况），加入KSCN 溶液后，无颜色变化。
为了使2+Fe 完全转化为()2Fe OH 沉淀，共耗用200 mL 3 mol/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A .4 mol/LB .3 mol/LC .2 mol/LD .1 mol/L二、填空填（本题共6小题，共52分）17.（6分）钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________；可观察到的实验现象是________（填字母）。
a .钠沉到水底b .钠熔成小球c .小球四处游动（2）Fe 跟2Cl 在一定条件下反应，所得产物的化学式是________________________。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：①向一支试管中滴加NaOH 溶液，现象为________________________。
②向另一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成________色。
反应的离子方程式为______________________ ________________________。
18.（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子方程式。
（1）Fe 粉（Al 粉）：试剂为________________，离子方程式为________________________________。
（2）2FeCl 溶液（3FeCl ）：试剂为________________，离方程式为________________________________。
（3）23Na CO 溶液（3NaHCO ）：试剂为________________，离子程式为________________________________。
19.（8分）A 、B 、C 是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。
据此判断：（1）元素A 有可变化合价，则单质A 是________，化合物甲是________。
（2）写出反应①②③的化学方程式。
①________________________；②________________________；③________________________。
20.（10分）已知A 、E 为金属单质，B 是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。
（1）实验室中A 常常保存在盛有________的广口瓶中。
（2）写出B 转变成C 的化学方程式：________________________。
现有0.1 mol B 参与该反应，转移电子的个数为________________。
（3）用化学方程式表示沉淀G 颜色发生变化的原因：______________________________________________。
（4）从A 、B 、C 、D 、E 、G 、H 中选出试剂制备F ，写出对应离子方程式：__________________________________。
（5）直接向F 溶液中加入B 固体，可能出现的现象是_______________________________________________。
21.（10分）某同学在研究Fe 与24H SO 的反应时，进行了如下实验（已知品红溶液遇2SO 会褪色）。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A 试管中溶液的红色褪去，C 处始终未检测到可燃性气体。
B 试管中反应的离子方程式是______________________________________________。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。
浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________________。
②造成反应多样性的主要因素有__________________________________________。
22.（12分）实验室用下图装置测定FeO 和23Fe O 固体混合物中23Fe O 的质量，D 装置的硬质玻璃管中的固体物质是FeO 和23Fe O 的混合物。
（1）为了安全，在点燃D 处的酒精灯之前，在b 处必须________________________。
（2）装置B 的作用是________________________，装置C 中盛装的液体是________________________。
（3）在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________、________________________。
（4）若固体混合物中FeO 和23Fe O 的物质的量之比为1:1，反应完全后，U 形管的质量增加7.2 g ，则混合物中23Fe O 的质量为________________________。
（5）U 形管E 右边连接干燥管F 的目的是________________________________，若无干燥管F ，测得23Fe O 的质量将________（填“偏大“偏小”或“无影响”）。
第三章综合测试答案解析一、 1.【答案】B【解析】明矾可以净水是因为明矾溶于水后可以生成()3Al OH 胶体，胶体具有吸附性，A 正确；氧化铝具有两性，能与盐酸反应，但不能与氨水反应，因为氨水碱性弱，氧化铝能溶于强碱溶液中，B 错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C 正确；23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料，D 正确。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(含答案解析)
一、选择题1．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解 制备Fe(OH)2沉淀 铁粉与水蒸气反应产生氢气 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．下列说法正确的是A ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称量62.5 g 胆矾B ．完全中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L4．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验 结论A 将 Fe(NO 3)2样品溶于稀 H 2SO 4，滴加 KSCN 溶液，观察到溶液变红Fe(NO 3)2样品已氧化变质 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 2具有氧化性 C 过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末，立即产生大量气泡。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料检测试卷及答案
第三章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2021·广东，1)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( A )选项 A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯解析：铜鼎的主要成分是铜、锡和铅，属于合金材料，A项正确；土陶灶的主要成分是硅酸盐，B项错误；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2不是合金材料，C 项错误；玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O，不是合金材料，D项错误。
2．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( D )A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A项错误；向FeCl3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，B项错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D项正确。
3．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是( B )A ．Fe 3＋首先反应，转化为FeB ．反应开始时c (Fe 2＋)增大，然后又减小C ．Fe 2＋首先反应，转化为FeD ．存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu解析：氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，加入过量锌片，Fe 3＋先被还原，但只能生成Fe 2＋，选项A 错误；反应开始时锌将Fe 3＋还原产生Fe 2＋，c (Fe 2＋)增大，后Fe 2＋也被锌还原时，c (Fe 2＋)又减小，选项B 正确；氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，Fe 2＋最后被还原，选项C 错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，选项D 错误。
人教版高中化学必修一高一《第三章 金属及其化合物》测验题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《第三章金属及其化合物》测验题可能用到的原子量：Al ：27 Fe：56 Cu：64 C：12 O：16 Cl：35.5Ag：108 S：32 Na：23 H：1 Ca：40 K：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．将金属钠块放在燃烧匙里加热,对其实验现象有如下描述，其中正确的是( )(1)钠在燃烧之前先熔化(2)在空气中燃烧有黄色火花四射(3)燃烧后得到白色固体(4)燃烧时火焰呈黄色(5)燃烧后生成物为淡黄色固体A．只有(5) B．只有(1) C．(1)(4)(5) D．(2)(3)2．下列有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。
过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。
再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是( )A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+5.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．②③④D．全部6.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( )A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸7．等质量的下列两种物质分别与足量的盐酸作用，产生二氧化碳的质量相等的是（）A．NaHCO3和KHCO3B．CaCO3和KHCO3C．NaHCO3和K2CO3D．CaCO3和Na2CO38．已知钡的活动性是处于Na、K之间,则下列说法中可能实现的是( ) A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Ba2+可氧化Zn成为Zn2+ D．Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象发生9．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Fe2+、Al3+、Na+、OH－D．Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42－10．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg11．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－2 2AlO＋H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋ 2Fe2＋C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－12．将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是( )A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为1:6D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5二、填空题（共26分）13.(1) 鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为：。
人教版必修一高中化学第三章测试题..docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。
其中可作为冷却气体的是（）A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（）A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－5．常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（）A．只有Fe3+ B．只有Fe2+ C．只有Cu2+ D．有Cu2+和Fe3+6．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液7．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是＋2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9．重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
(人教版最新)高中化学必修第一册 第三章综合测试03
第三章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A .熔点比纯铜低B .能够导电C .能够导热D .硬度比纯铜小2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A .目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B .生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C .镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D .日用铝制品表面的氧化膜对内部金属起保护作用3.下列关于金属材料的说法，正确的是（ ） A .导电性最好的金属是铜B .钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C .合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D .焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低4.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是（ ） A .制造白炽灯灯丝——熔点高 B .制造飞机——硬度大而密度小 C .制造保险丝——硬度大D .制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀5.下列对于金属的叙述不正确的是（ ）A .在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B .用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C .铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D .金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与解释不正确的是（ ）7.下列各试剂中，不能用来鉴别4FeSO 溶液和243Fe SO （）溶液的是（ ） A .NaOH 溶液 B .酸性4KMnO 溶液 C .2BaCl 溶液D .KSCN 溶液8.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）A .甲同学认为试管b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B .乙同学认为试管a 中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C .丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D .丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 9.下列推理正确的是（ ）A .铝粉在氧气中燃烧生成23Al O ，故钠在氧气中燃烧生成2Na OB .铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C .活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D .钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 10.下列实验现象描述错误的是（ ）11.用铝箱包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（ ） A .无法确定B .1.12LC .大于1.12LD .小于1.12L12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）的关系如图所示。
人教版高中化学必修1第三章《 金属及其化合物》单元测试题 解析版
第三章《金属及其化合物》单元测试题一、单选题(共15小题)1.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体3.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现。
下列判断正确的是()A．该粉末中一定含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠B．该粉末中一定含有硝酸铝和氢氧化钾，不能确定是否含有氯化钠C．该粉末中一定含有氯化钠，但不能确定是否含有硝酸铝和氢氧化钾D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质4.下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下金属单质都是固体B．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气C．金属单质在化学反应中只作还原剂D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的5.下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂6.120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加()A．2.8 gB．3.0 gC．7.2 gD．5.8 g7.下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀8.下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质9.下列化合物中，能用金属与酸反应直接制取的是()A．AgClB．FeSO4C．FeCl3D．CuSO410.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe3＋不可能存在于碱性溶液中B．Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C．Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D．Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生11.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是()A．镁B．锌C．钛D．铜12.下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C．只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D．焰色反应是化学变化13.下列说法不正确的是()A．钠在氯气中燃烧，因生成的氯化钠固体小颗粒分散到空气中而产生白烟B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，生成黑色的四氧化三铁固体C．单质镁、铝分别与氧气反应，条件不同可能生成不同的产物D．金属钠在空气中易被氧化，实验室常将钠保存在煤油中14.下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化15.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2二、填空题(共3小题)16.某溶液中可能含有H＋、Na＋、、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、等离子，已知：①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，发现生成沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。
高一化学人教版必修一第三章单元测试(含答案)
第三章金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题：(单选，共18小题，每题3分，共54分)1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂5．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩8.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O39.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:410.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
最新人教版高中化学必修一 第三章：金属及其化合物 全章课时练习+章末检测 Word版含答案及解析
新人教版高中化学必修1第三章：金属及其化合物第1课时金属与非金属的反应基础巩固1下列物质中,有一种物质与其他三种物质的颜色不同,这种物质是( )A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO32下列叙述错误的是( )A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠3(2017广东学业水平测试改编)Na呈银白色,质软而有延展性。
关于Na的说法正确的是( )A.化学性质活泼B.可保存于水中C.可保存于空气中D.氧化性很强4下列有关金属的叙述中正确的是( )A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱D.金属元素的单质在常温下均为固体解析金属元素没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A正确;H2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuO Cu+H2O,B错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C错误;金属汞在常温下为液体,D错误。
5下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( )A.Al是地壳中含量最多的元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落O、Si、Al、Fe,Al属于地壳中含量最多的金属元素,故A不正确。
Al的化学性质较为活泼,易失电子表现还原性。
由于Al2O3熔点很高,形成氧化膜袋,既隔离空气不发生燃烧,又“兜”住熔化的Al不滴落。
6写出下列反应的化学方程式。
(1)刚切开的钠暴露在空气中表面逐渐变暗:;(2)表面附有氧化膜的铝片与盐酸反应:,;(3)红热的铁丝在O2中燃烧:。
切开的钠表面变暗是因生成Na2O所致;(2)铝片投入盐酸中,先是表面的Al2O3与盐酸反应,然后是Al与盐酸反应;(3)铁燃烧时生成Fe3O4。
人教版高中化学必修一单元质量评估(三) Word版含解析
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单元质量评估（三）(第三章)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题，共36分)一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分)1.(2017·衡水高一检测)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A.Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物B.KOH和Na2CO3都属于碱C.NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D.Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物【解析】选C。
能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Fe3O4和Na2O2都不属于碱性氧化物，因为Fe3O4与酸反应生成亚铁盐和铁盐，Na2O2与酸反应除了生成盐和水以外还生成氧气，故A、D均错误；Na2CO3俗名是纯碱，但属于盐，B错误；NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐，C正确。
【易错提醒】Fe3O4、Na2O2和Al2O3的类别的判断对于Fe3O4、Na2O2和Al2O3的类别判断是学生易出错的地方，认为三者都是碱性氧化物，实际上都不是碱性氧化物。
(1)金属氧化物：含有金属元素的氧化物，如氧化钠。
(2)碱性氧化物：能与酸反应生成一种盐和水的氧化物，如氧化镁。
(3)两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如氧化铝。
2.(2017·济宁高一检测)某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( )A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象【解析】选C。
密度：ρ煤油<ρNa<ρ水，所以钠在煤油中会下沉，至煤油与水的界面处立即与H2O反应，产生气体使Na上浮，气泡基本消失后Na又下沉，然后上浮……如此，Na做上下跳动至消耗完，产生的H2将水压入左端，长颈漏斗中液面上升。
人教版普通高中化学必修第一册第三章单元测试题《铁 金属材料》(附答案)
普通高中化学必修第一册第三章单元测试题《铁金属材料》可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列物质中，不属于合金的是( )。
A．硬铝B．生铁C．钢D．铝箔2．能够证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验及现象是( )。
A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色D．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失3．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )。
A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，常作还原剂4．亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，误食后会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白(含Fe3＋)而引起中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。
下列有关叙述中，正确的是( )。
A．NaNO2可将Fe2＋还原B．NaNO2具有还原性C．维生素C将Fe3＋氧化为Fe2＋D．中毒和解毒时发生的均为氧化还原反应5．制造焊锡时，把铅加入锡中的主要原因是( )。
A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性6．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．向FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B ．将Al 2O 3加入稀盐酸中：Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2OC ．Fe (OH )3与稀硫酸反应：OH －＋H ＋＝H 2OD ．将Al 2O 3加入氢氧化钠溶液中：Al 3＋＋OH －＝2AlO -＋H 2O7．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )。
A ．氢氧化钠溶液B ．稀盐酸C ．蒸馏水D ．硫酸镁溶液 8．将铁片加入到1 L 0.5 mol/L FeCl 3溶液中，当Fe 2＋和Fe 3＋的浓度相等时，铁片的质量减少( )。