2017年高考化学(全国卷3)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试(卷Ⅲ)理科综合能力测试(化学部分)7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料7．C[解析] 燃煤中加入CaO，可减少SO2的排放，但不能减少温室气体的排放，C项错误。
8．下列说法正确的是()A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物8．A[解析] 植物油中含有不饱和键，可与氢气发生加成反应，俗称油脂的氢化或硬化，A项正确；淀粉和纤维素的化学式都为(C6H10O5)n，但二者的n值不同，不互为同分异构体，B项错误；环己烷和苯都不与酸性高锰酸钾溶液反应，且密度都小于酸性高锰酸钾溶液的密度，无法鉴别，C项错误；溴苯和苯互溶，且二者都不溶于水，故用水无法分离苯和溴苯，D项错误。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是()9.B[解析] 酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度，若将50 mL酸式滴定管中盐酸的初始读数调整为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘单质在酒精中的溶解度较大，B项正确；用pH试纸测醋酸钠溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，C项错误；用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解，D项错误。
10．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．0.1 mol的11B中，含有0.6 N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键10．A[解析] 一个11B中的中子数为11－5＝6，0.1 mol 11B中含有0.6 mol中子，即0.6N A个中子，A项正确；pH＝1的磷酸溶液，溶液的体积未知，无法计算出H＋的数目，B 项错误；标准状况下，苯为液体，不能用22.4 L·mol－1进行相关计算，C项错误；PCl3与Cl2的反应为可逆反应，故1 mol PCl3与1 mol Cl2反应增加的P—Cl键数目小于2N A，D项错误。
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多11．D[解析] 根据图示可知，正极先生成Li2S8，然后逐步完成Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化，所以A项正确；充电时，逐步发生Li2S2→Li2S4→Li2S6→Li2S8的转化，D项错误；负极电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，当外电路通过0.02 mol电子时，负极参加反应的Li为0.02 mol，质量为0.14 g，B项正确；石墨烯可提高电极a的导电性，C项正确。
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是()A.氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X12．D[解析] 结合图示和已知条件可知，W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。
沸点：NH3＞HCl，A项错误；氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，B项错误；化合物熔点：Al2O3＞AlCl3，C项错误；Al3＋和O2－核外电子排布相同，根据“径小序大”规律可知，离子半径：Al3＋＜O2－，D项正确。
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全13．C[解析] 根据图像分析可知，当图中取横坐标为4[即c(Cl－)＝10－4mol·L－1]时，10－3 mol·L－1＜c(Cu＋)＜10－2 mol·L－1，则K sp(CuCl)的数量级为10－7，A项正确；根据题干信息可知，除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，B项正确；铜为固体，不影响该化学平衡，C项错误；在图中取纵坐标为－6的点求算出反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu的K＝106＞105(一般可逆反应的K＞105就认为反应完全了)，D项正确。
26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：____________、____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
图0①C 、D 中的溶液依次为________(填标号)。
C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为__________________。
a ．品红b ．NaOHc ．BaCl 2d ．Ba(NO 3)2e ．浓H 2SO 4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________________。
26．(1)样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)(2)①干燥管 ②dabfce ③76（m 2－m 3）9（m 3－m 1）偏小 (3)①c 、a 生成白色沉淀、褪色 ②2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑[解析] (1)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，将其溶于水滴加KSCN 溶液时，溶液颜色无变化，说明样品中无Fe(Ⅲ)，当通入空气后溶液变红，说明Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)。
(2)①仪器B 为干燥管。
②由于要防止绿矾被氧化，所以加热之前要先通N 2，等反应充分之后，先停止加热，继续通N 2，直至A 冷却至室温，之后关闭K 1、K 2，称量A 的质量，所以实验操作顺序应为dabfce 。
③根据FeSO 4 ～ x H 2O152 18x(m 3－m 1) g (m 2－m 3) gx ＝76（m 2－m 3）9（m 3－m 1）若将a 、d 次序颠倒，则在加热时会使部分晶体被氧气氧化，固体质量m 3偏大，导致x 值偏小。
(3)根据实验后残留固体的颜色为红色可知，反应生成了Fe 2O 3，铁元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低，由化合价分析可知必有SO 2生成，同时会生成SO 3，所以反应的化学方程式为2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。
检验SO 3可用BaCl 2溶液，现象是C 中有白色沉淀生成。
检验SO 2可用品红溶液，现象是D 中品红溶液褪色。
27．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为FeO ·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH 使之变________(填“大”或“小”)，原因是_________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。
冷却到________(填标号)得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。
a ．80 ℃b ．60 ℃c ．40 ℃d ．10 ℃步骤⑤的反应类型是________。
(5)某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 3 40%)制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品m 2 kg ，产率为__。
27．(1)2∶7 陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应 (2)Fe Al(OH)3(3)小 2CrO 2－4＋2H ＋⇌Cr 2O 2－7＋H 2O (4)d 复分解反应 (5)190m 2147m 1×100% [解析] (1)通过化合价变化分析可知，FeO ·Cr 2O 3为还原剂，NaNO 3为氧化剂，1 mol FeO ·Cr 2O 3参加反应时转移电子7 mol ，而1 mol NaNO 3参加反应时转移电子2 mol ，由电子守恒可得，FeO ·Cr 2O 3和NaNO 3的系数之比为2∶7。
该步骤不能使用陶瓷容器的原因是SiO 2和Na 2CO 3在高温下发生反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，会腐蚀陶瓷容器。
2020年高考化学二轮专题复习综合训练：(七) 化学计算 Word版含答案
分别为( )
A.a=10,b=9.2
B.a<10,b>9.2
C.a>10,b<9.2
D.a>10,b=9.2
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA
3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( )
A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6 的混合气体与 22.4 L C2H4 中所含原子总数均为 6NA
B.标准状况下,11.2 L12C16O 和 14N2 的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 6NA
C.常温下,1 L pH=14 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH-数为 NA
A.0.08 mol·L-1
B.0.04 mol·L-1
C.0.02 mol·L-1
D.0.01 mol·L-1
8.下列指定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的 CO 气体和 NO 气体含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
酸溶液来说,浓度越大,密度越大,故 <1,因此 b<9.2。
5.A O2 和 O3 都只由氧元素组成,1.6 g O2 和 O3 的混合物中氧原子质量为 1.6 g,物
质的量为 0.1 mol,A 正确;丙烯酸(
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习 第3单元 金属及其化合物 专题三 化学工艺流程
专题三化学工艺流程题类型及其解题策略考情剖析化学工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关实验等知识来解决工业生产中实际问题的能力，在近年来的高考题中所占的比重一直较大。
主要以两类题型呈现，第一种题型：以制备某一物质为目的工艺流程题，如2015年全国卷Ⅰ第27题(以铁硼矿为原料制备硼酸)，2014年新课标全国卷Ⅰ36题(以磷灰石制备单质磷)等。
第二种题型：以混合物的分离、提纯为目的工艺流程题，如2013年新课标全国卷Ⅰ第27题(回收某些金属材料)、2013年新课标全国卷Ⅱ第27题(提纯ZnO)等。
题型一以制备某一物质为目的的工艺流程题【解题策略】制备类工艺流程题在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品1．原料处理阶段的常见考点(1)加快反应速率。
(2)溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯氏制碱法中的NaHCO3；还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2017年(全国卷3,化学参考解析)
2017年高考新课标 3 卷理综化学7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】 C【参考解析】CaCO3 受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2 的排放，故选C。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4 溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【参考答案】 A【参考解析】 A. 植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故 A 正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故 B 错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 C 错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A．取20.00 mL 盐酸数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 1mol L 的KMnO4称取KMnO4 固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶溶液中，加水溶解并稀释至刻度【参考答案】 B110．N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是AA．0.1 mol 的11 B中，含有0.6 N个中子AB．pH=1的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个HC．2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6 N个CO2 分子AD．密闭容器中 1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备PCl 5（g），增加2N A 个P-Cl 键【参考答案】 A【参考解析】A、11B中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有6N A个中子，A 正确；B、溶液体积未定，不能计算氢A个中子，A 正确；B、溶液体积未定，不能计算氢算22.4L 苯完全燃烧产生的CO2离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计1molPCl3 与1molCl 2 反应制备分子数目，C错误；D、PCl3 与Cl 2 反应生成PCl5 的反应是可逆反应，所以PCl5，增加的P－Cl 键的数目小于2N A 个，D错误，答案选A。
2017年全国卷三高考化学试题及答案
1 2017年全国卷三高考化学试题与答案（考试时间：（考试时间：5050分钟试卷满分：试卷满分：100100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A ．植物油氢化过程中发生了加成反应．植物油氢化过程中发生了加成反应B B B．淀粉和纤维素互为同分异构体．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别溶液鉴别D D D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A ．取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B ．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C ．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D ．配制浓度0.0101mol L -×的KMnO 4溶液称取KMnO 4固体0.158 g 0.158 g，放入，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度1010．．N A 为阿伏加德罗常数的值。
近三年高考化学(1、2、3卷)真题考点分析
近三年高考化学（1、2、3卷）真题考点分析！本文通过对2016—2019年高考化学各个题目考点、考法的拆解分析、横向对比，总结了近些年的热门考点、命题规律。
希望对你有所帮助！12016、2017、2018年选择题横向对比分析规律总结：（1）I、II、III卷都有的考点为：与生活相联系的化学物质常识、电化学、周期律周期表、有机物常识或是同分异构或空间构型、基本实验操作、NA或相当于NA的计算；（2）只有Ⅰ卷中有无机工业流程题；（3）I、II、III卷近3年都没有考查电解质溶液离子浓度关系或曲线分析。
22016、2017、2018年实验题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷采用装置图提问，Ⅱ卷直接给物质，有回归旧题的感觉。
Ⅲ卷有流程，提问以性质为基础的方程、选装置、作用、目的、原因等。
2017年实验题素材都来自于工业生产，都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，前两套卷还有误差分析或滴定计算。
2018年实验题素材都针对仪器名称及作用、操作方法、某操作原因或目的、写离子方程式等提问，后II、III卷考查了滴定计算。
32016、2017、2018年无机题对比分析规律总结：2016年I、II、III卷都是流程图题。
除结合性质为基础的知识提问以外，还穿插了化学反应原理提问和简单计算。
2017年I、II、III卷都是工业流程图题，6-9空，条件、原因、转化率变化、调pH数值或原因分析，写化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，溶度积、含量或转化率计算。
2018年I、II、III卷卷都是工业流程图题，7-8空，条件、原因、调pH数值或原因分析，写电极反应、化学方程或离子方程式；加某试剂的目的，残留量计算。
42016、2017、2018年化学反应原理题对比分析规律总结：2016年Ⅰ卷一改往年气体设问，变为溶液中离子浓度为素材设问，简答减少。
I、II、III卷都有计算。
以判断现象、分析曲线、列表达式、说明原因（或理由）为主。
2017-2019三年全国一卷高考化学试题附答案
2017-2019三年高考全国Ⅰ卷化学试题2019全国Ⅰ卷化学2018全国Ⅰ卷化学2017全国Ⅰ卷化学2019年高考全国卷Ⅰ化学试题7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
有关大π键
1、概念：由三个或三个以上的原子形成的π键。
这种多个原子上相互平行的P轨道，它们连贯地“肩平肩”地重叠在一起而形成离域的化学键键，称其为大π键。
这种在化合物分子或离子中的π键电子不仅仅局限于两个原子的之间，而是在参加成键的多个原子形成的分子或离子骨架中运动。
2、形成条件：(1)所有参与形成离域π键的原子必须在同一直线或同一平面上。
所以中心原子只能采取sp2或sp1杂化。
(2)参与离域π键的原子都必须提供一个或两个互相平行的P轨道。
(3) 形成离域π键的P电子的总数小于P轨道数的两倍。
3、表示方法n为原子个数，m为共用电子个数，m ≦ 2n4、m值的计算：AB n型分子或离子m=价电子总数—σ键数×2—未参与的孤对电子个数提醒：中心原子若有孤对电子，一定要把孤对电子从价电子总数中减去。
5、常见分子或离子的大π键(1)AB n型分子①CO2：2个m值计算：m=4＋6×2－2×2－2×2=8 ＞2n，所以分为2个键等电子体：②O3：中心原子sp2杂化，所以中心原子中有1对孤对电子没有参与形成大π键m值计算：m= 6×3－2×2－2－4×2=4等电子体：③ CO32－：中心原子sp2杂化，中心原子的所有电子都参与成键m值计算：m= 4＋6×3＋2－2×3－4×3 = 6(2)环状分子环上的原子都是sp2杂化在最近几年全国卷高考化学试题的物质结构与性质选做题中，经常涉及到大π键的考查。
例如：2017年全国卷II分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示），则N5－中的大π键应表示为(答案为)。
2017年全国卷III 硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在(答案为离子键和π键)。
高考化学考试大纲对该处知识点的要求为“了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)”。
2017届高考化学 规范答题满分系列 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断(三) PPT 课件
【踩点得分】 四个得分点 取样→滴加试剂→描述现象→得出结论。 (1)取样：取少量最后一次洗涤液。 (2)滴加试剂：滴加合理试剂，如本题“稀硝酸，AgNO3溶液”。 (3)描述现象：根据所发生反应描述现象。 (4)得出结论：沉淀洗涤干净。
【答题模板】 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) ↓ 加试剂[加入××试剂(有必要时加热，如检验N)] ↓ 现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生×××气体) ↓ 结论(说明沉淀已经洗涤干净)
【类题试解】 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧 化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。
回答下列问题： 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _______________________________________________________。
也就是说，从平均值看，名校毕业生的 收入就 已经遥 遥领先 好几倍 ，更不 用说那 些高薪 行业的 实际收 入差距 了。 好的大学，不一定保证每一个人都会有 高收入 ，但他 的确能 够为你 提供通 向高收 入的第 一块敲 门砖。 2 开学季前几天，老家的一个远房表兄传 来消息 ，刚满 17岁的 表侄小 立不愿 意再继 续读高 三，准 备辍学 去打工 。 表兄很是着急，把家族里学历比较高的 我也搬 了出来 ，希望 我能劝 劝小立 。 “我虽然这些年到处打工也挣了一些钱 ，但这 样挣钱 太辛苦 了，我 不希望 他重走 我的老 路，” 堂兄苦 口婆心 ，一再 强调， “你一 定要好 好劝劝 他：不 上学以 后没有 出路。 ” 刚开始我和这位00后表侄在微信上聊的 时候， 非常话 不投机 。 我问他：不想读书是不是觉得功课太
2017高考化学全国卷(123)真题——非选择题
2017高考真题——非选择题1．凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：（1）a的作用是。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是。
②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。
2．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：、。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g．按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b。
熄灭酒精灯c。
关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。
2022年高考化学高频考点43盖斯定律在反应热计算、比较中的应用
②－③
Q1>Q2；由
得：H2O(g)===H2O(l)
2
ΔH＝12(ΔH2－ΔH3)<0，
所以12(－Q2＋Q3)<0，即 Q2>Q3；故 Q1>Q2>Q3。
9. 选 C。 A 项，设断开 1 mol H—Cl 键所需能量为 x kJ，由反应②有ΔH＝－d kJ/mol
＝(b＋c－2x) kJ/mol，x＝b＋c＋d，即断开 1 mol H—Cl 键所需能量为b＋c＋d kJ，错误；B
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．2ΔH1>ΔH3
B．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH2<0，ΔH4<0
7．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
A．＋686.2 kJ·mol－1 B．＋457.0 kJ·mol－1 C．－457.0 kJ·mol－1 D．－686.2 kJ·mol－1 6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是( ) A．断开 1 mol H—Cl 键所需能量为(a＋b＋c) kJ
B．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 C．Cl2(s)===Cl2(g) ΔH＝＋(a＋d) kJ/mol D．向 1 mol Cl2(g)中通入 1 mol H2(g)，发生反应时放热 d kJ 10．已知 H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1 和 726.5 kJ·mol－1。下列有关叙述正确的是( ) A．甲醇不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式： CH3OH(l)＋O2 (g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 009.5 kJ·mol－1 B．CH3OH(l)＋1/2O2 (g)===CO2(g)＋2H2 (g) ΔH＝－440.7 kJ·mol－1 C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol－1 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2