电解原理》课件
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 2Cu 2+ + 4e－＝2 Cu
总反应：2 CuSO4 +2H2O＝O2↑ +2 Cu +2H2SO4
电解
分析电解产物的一般步骤：
1.分析溶液中存在的所有离子，并将其分 为阴离子组和阳离子组 2.根据离子的放电顺序，确定放电的离子 3.根据阳极得电子发生氧化反应，阴极失 电子发生还原反应，写出相应的电极反 应式
阴 有红色固体 极 物质析出
—————
铜
氯气
阳 有气泡逸出， 使湿润的淀 极 并闻到刺激性 粉碘化钾试
气味
纸变蓝
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动 思考3：通电时，移向阳极和阴极的离子可能 发生哪些反应？产物可能是哪些？ 阴极区： Cu2+→Cu ， H+→H2↑得电子， 发生还原反应 阳极区： Cl-→Cl2↑， OH-→O2↑失电子，发 生氧化反应
Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极：阴离子的放电顺序
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>NO3－>SO42－
知识迁移
用石墨电极电解硫酸铜溶液会 有怎样的产物? H
+
Cu SO4 ＝ Cu 2+ + SO42-
H2O
+ OH—
2+ >H+ Cu 离子放电的顺序 阳离子 阴离子 OH－>SO 2－ 4
板书
4.构成电解池的条件： ①直流电源； ②阴、阳电极； ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。
5.电解反应的类型 (1) 电解溶质型 (2) 电解溶剂型 (3) 放氢生碱型 (4) 放氧生酸型
作 业
1：预习电解原理的应用
2：
第四章
第三节
电化学基础
电解池
第一课时 电解原理
知识目标：
(1) 知道电解的基本原理，会判断一般电解反 应产物以及书写电极方程式； (2) 通过对比、分析明确原电池与电解池的区 别和联系
Z.x.x. K
探究实验1
实验 步骤 如图甲所示，将用导线连 接在一起的两根石墨碳棒 插入盛有CuCl2溶液的U型 管中，观察现象。
实验 现象
无明显的实验现象 甲装置不满足构成 原电池的条件
结论
甲
探究实验2
如图所示，将两根石 C 墨棒分别跟直流电源 的正极和负极连接， 阳极 浸入盛有CuCl2溶液 的烧杯中 ，再接通 ？ 12V直流电,观察现象。 约3～5min后切断电 源。
＋
－
C
阴极 ？
－－
CuCl2溶液
实验现象
产物验证
产物确定
电解池中离子和电子的移动方向 - ＋ － e
阴极 Cu 阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
Cl2
Cu2+
Cl
Cl
单击电子流动
电解氯化铜溶液实验装置
一、电解原理 1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程， 叫做电解。 2.电解池：电能转变为化学能的装置。 3.放电： 阴离子失去电子,阳离子 得到电子的过程叫放电。
电解 电解
5.电解反应的类型
1.电解溶质型 2.电解溶剂型 电解氯化铜溶液 电解硫酸钠溶液
3.放氧生酸型
4.放氢生碱型
电解硫酸铜溶液
电解氯化钠溶液
装置 装置 实例
原电池
电解池
定义
将化学能转变成电 能的装置
将电能转变成化学 能的装置
①两电极接直流电源 ②电解质溶液或是熔融 的电解质 ③形成闭合回路 ④所发生的反应是不自 发的氧化还原反应
4.根据电荷守恒，把两式合并，得到总反 应式。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
练习 以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶 液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化 学方程式。 (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑
总反应式：2NaCl+2H2O = Cl2↑+H2↑+2NaOH (2)Na2SO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ 阴极：4H++4e- = 2H2↑ 总反应式：2H2O＝O2↑+2H2 ↑
导线 电子 负极 正极 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
小结：
一、电解原理 1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。 2.电解池：电能转变为化学能的装置。 3.放电： 阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程 叫放电。 阳离子的放电顺序： Ag+>Hg 2+ >Fe 3+ >Cu 2+ >H + >Pb 2+ > Sn 2+ >Fe 2+ 阴离子的放电顺序： S 2－>I －>Br－>Cl－>OH－>NO3－>SO4 2－
一、电解原理
4.构成电解池的条件： ①直流电源； ②阴、阳 电极 阴极:与电源负极相连 [还原反应] 阳极:与电源正极相连 [氧化反应] ③电解质溶液或熔融电解质；
④形成闭合回路。
阴阳离子在水溶液中的放电顺序
阴极: 阳离子的放电顺序
2+>H 2+2+ ++ 2+ 3+ + 2+ +>Fe Ag >Hg2+ >Cu >Pb2+ > >H Sn2+ >Zn > 2+ >Fe 2+ Ag >Hg > Fe >Cu >Pb > 2+ Sn
①活泼性不同的两电极 形成 ②电解质溶液或是熔融的电解质 条件 ③形成闭合回路 ④所发生的反应是自发进行的氧 化还原反应
装置 电极 名称
原电池 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属） 负极：氧化反应 正极：还原反应
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
电极 反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
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电解原理课件
例题3某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验,滤纸先用氯 化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源 后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的 是( )
A.铅笔端做阳极,发生还原反应 B.铂片端做阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极
(2)阴极上的阳离子应是比H+放电能力强的Cu2+、Ag+,阳极上阴 离子应是放电能力弱于OH-的 NO3- 、SO42- ,由阳离子和阴离子组成 的可溶性电解质,即符合题意。
(3)阴极放出的是H2,阳极是Cl-放电生成Cl2。 答案:(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2 (2)Cu(NO3)2、CuSO4、AgNO3 (3)HCl、BaCl2
总反应为 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑。
由以上反应可知,电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4,同时析出铜,放出O2,溶液中每生成2 mol Cu,则放出1 mol O2, 故需补充CuO。
答案:B
增大
通入 HCl 气体
阳极:4OH--4e2H2O+O2↑ 阴极:2Cu2++4e2Cu
CuSO4、 减小 H2O
加入
CuO 或 CuCO3
电解原理 实验目的:以电解氯化铜溶液为例研究电解的基本原理。 实验步骤:在U形管中注入CuCl2溶液,插入两根石墨棒作电极(如 图),把湿润的淀粉-碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附 近,接通电源。
CuCl2溶液的电解 实验现象:阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜,在阳极石墨 棒上有刺激性气味气体产生,且使湿润的淀粉-碘化钾试纸变成蓝 色。
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2
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考点突破
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电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
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类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
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阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
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2
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考点突破
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电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
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类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
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阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
人教教材《电解原理》完美课件1
化锰重新被利用，提高原料的利用率；
④比色分光光度计可以用于测量化学反应速率
d．选择高效催化剂只能改变化学反应速率，但不影响化学平衡；
故答案为B。
D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误；
A. 4种
B. 8种
C. 16种
失电子能力：（还原性） Cl- > OH得电子能力：（氧化性） Cu2+ > H+
当溶液中有多种离子时，哪种离子先放电？ 离子得失电子的能力强的先放电
三、放电顺序
阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。 得电子能力（氧化性）强的离子先放电。
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+ >Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>…>K+
阳极： 2Cl－－2e－===C；l2↑ 阴极： Mg2＋＋2e－===M。g
电解方程式：
。
【解析】 B．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； 答案选B。 B． C + O2 = CO2 ΔH＝－393kJ·molˉ1 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 A．冰醋酸和水银都是纯净物 D．NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH4＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置 于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4＋，故D错误； B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误； C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 ②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+ ，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A； B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ 故选C。
电解原理 ppt课件
PPT课件
13
• 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳 离子组和阴离子组。
• 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在 阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）
• 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须 保持分子形式）
PPT课件
12
学以致用
净水器推销员为了推销产品，常拿一种电解棒检测居 民家里的饮用水，检测结果令人大跌眼镜，出现黑色 絮状物，他们告诉居民水质很差或很脏，需要安装净 水器，无奈很多人安装了净水器，根据你今天学习的 知识，这种检测方法合理吗？给出科学合理的分析
第四章电化学基础
第三节电解池
第一课时电解原理
PPT课件
1
电视广告
不用洗衣粉就把衣服洗的干干净净的洗衣 机它到底采用了什么样的高科技手段来实 现这一功能的呢？
PPT课件
2
PPT课件
3
电解原理
【预习检测】
如图：与电源正极相连的电极叫 极，（填“阴、 阳”） 与电源负极相属活动性顺 序，越不活泼的金属离子越容易得到电子。
K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+) ﹤Zn2+﹤ Fe2+﹤ Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
必记:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+
PPT课件
9
（2）阴离子放电的顺序：
装置
（1）组成：直流电源、电解质溶液、两个电极
（2）电极名称和电极反应
电解原理 课件
(5)离子的定向移动：阴离子移向 阳极 ；阳离子移向 阴极 。
(6)电子的流向： 在溶液中阴离子向阳极移动
电源负极―→阴极 ――――阳―离―子―向 ―― 阴―极―移―动―――→ 阳极―→ 电源正极。
[师生互动·解疑难] (1)惰性电极是指石墨、Au、Pt等电极，除Au、Pt 以外的金属电极是活性电极。 (2)阳极产物的判断： ①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去 电子，被溶解。如果是惰性电极，根据阴离子的放电顺 序加以判断。
[解析] 当通电一段时间后，A、B 间的紫红色圆点向 A 极移动了，由于紫红色是 MnO－ 4 的颜色，即 MnO－4 向 A 极移动， 因阴离子向阳极移动，所以 A 为电解池的阳极(浸有 NaCl 溶液 的石蕊试纸相当于电解池)，则与 A 相连的是电池的正极，B 为阴极。阴极区 H＋放电生成 OH－，使石蕊试纸变蓝。
含氧酸
可溶性
电解 强碱
水型 活NaOH
KNO3
电极反应式
阴极
阳极
4H＋＋4e－ 4OH－－4e－=== ===2H2↑ 2H2O＋O2↑
电解方程式
2H2O=电==解==2H2↑ ＋O2↑
电解对 电解质溶液 溶液pH变
象 浓度的变化
化
减小
水
增大
增大
不变
电解质
类型
实例
应式为2H＋＋2e－===H2↑，破坏水的电离平衡，使得 c(OH－)＞c(H＋)，即A端为电解池的阴极。
[例2] 用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质
分别是
()
A．H2和Cl2 C．H2和O2
B．Cu和Cl2 D．Cu和O2
(6)电子的流向： 在溶液中阴离子向阳极移动
电源负极―→阴极 ――――阳―离―子―向 ―― 阴―极―移―动―――→ 阳极―→ 电源正极。
[师生互动·解疑难] (1)惰性电极是指石墨、Au、Pt等电极，除Au、Pt 以外的金属电极是活性电极。 (2)阳极产物的判断： ①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去 电子，被溶解。如果是惰性电极，根据阴离子的放电顺 序加以判断。
[解析] 当通电一段时间后，A、B 间的紫红色圆点向 A 极移动了，由于紫红色是 MnO－ 4 的颜色，即 MnO－4 向 A 极移动， 因阴离子向阳极移动，所以 A 为电解池的阳极(浸有 NaCl 溶液 的石蕊试纸相当于电解池)，则与 A 相连的是电池的正极，B 为阴极。阴极区 H＋放电生成 OH－，使石蕊试纸变蓝。
含氧酸
可溶性
电解 强碱
水型 活NaOH
KNO3
电极反应式
阴极
阳极
4H＋＋4e－ 4OH－－4e－=== ===2H2↑ 2H2O＋O2↑
电解方程式
2H2O=电==解==2H2↑ ＋O2↑
电解对 电解质溶液 溶液pH变
象 浓度的变化
化
减小
水
增大
增大
不变
电解质
类型
实例
应式为2H＋＋2e－===H2↑，破坏水的电离平衡，使得 c(OH－)＞c(H＋)，即A端为电解池的阴极。
[例2] 用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质
分别是
()
A．H2和Cl2 C．H2和O2
B．Cu和Cl2 D．Cu和O2
4-2-1 电解原理(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修1
e－ 阳极 C
CuCl2溶液 【思考3】在电解过程中，电子、离子是如 何形成闭合回路的？
电子的流向: 电子从外加电源的负 e－ 极流出，流到电解池的阴极，再 阴极
e－ 阳极
从阳极流回电源正极。（注意： C
C
电子只在外电路定向移动，不能
从溶液中移动）
离子定向移动的方向: 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动。
戴维（1778 ~1829）
探究实验电解氯化铜
现象：
阳极：黄氯气气体产生，
该气体能使润湿的淀粉碘
铜
氯气
化钾溶液变蓝。
阴极：有红色物质析出。
电解
CuCl2 ==Cu+Cl2↑
电解原理
1. 电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 注意：①电流必须是直流而不是交流。 ②熔融态的电解质也能被电解。
第1课时 电解原理
学习目标 1. 会描述电解池的工作原理，能正确书写电 解池的电极反应式和总反应方程式。 2. 熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
科学史话
伏打(1745~1827）
伏打电池
1799年意大利物理学家伏打发明了将化学能转化为电 能的装置，使人类第一次获得了可供实用的持续电流。
科学史话
减小 增大 不变
H2O
仅 质溶电放氢无氧生酸碱
HCl
解
不活泼金属的 无氧酸盐
CuCl2
溶质
活泼金属的无
氧酸盐
NaCl
和溶
阳 阴极 极::22CHl+-+－2e2-e=-===HC2l↑2↑
阳 阴极 极::2CCul2-+－+2放e2-e=氧- ===C生Cul↓2酸↑
电解的原理-PPT课件
极
发生什么变化？
ClNa+
熔融氯化钠
3
(-)铁电极 （阴极） Ｎa++e- →Na 还原反应
(+)石墨电极（阳极）2Ｃl-→ Cl2↑+2e- 氧化反应
通电
石
墨 电
Cl2
极
极铁 电
2NaCl = 2Na+Cl2↑
电解池的组成
直流电源
Cl
Cl
固体电极材料
Na
熔融电解质或电解质溶液
Na
发生氧化反应的电极叫阳极,发
10
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
2.电极反应---半反应
3.正极---阳极---氧化反应
阴离子
阳离子
负极---阴极---还原反应
4.电解池---将电能转化为化学能的装置 5.电离与电解的区别与联系
11
作业
结合电解的原理预习电解原理的应用
电通离电过前程 NaCl= Na+ + ClH2O H＋ ＋ ＯＨ－
电源负极相连--- 阴极
阳极---电源正极相连
电通解电过后程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl２↑＋2e-
还原反应 氧化反应
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解的原理
1
钠和氯气的反应
热化方程式:
２Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H(298K)=-822.3KJ.mol-1
第13讲-电解原理及其应用(课件)
D．电解总反应：2Co2+＋2H2O
电解
=====
2Co＋O2↑＋4H＋
✔
阳极： 2H2O—4e—＝4H++O2↑
H+
Cl—
阴极： 2Co2＋＋ 4e— ＝ 2Co
总反应：2Co2＋＋2H2O
2Co＋O2↑＋4H＋
（一）物质制备
2.（2020年山东卷）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
电解
=====
2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（2）运用电荷守恒配平离子时，要考虑溶液的酸碱性环境。 强酸性环境：用H＋调电荷； 强碱性环境：用OH－调电荷。 其他情况：生成物中加H＋或OH－。
专项训练
1. （2021·河北卷16题节选）CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极
步骤3：运用质量守恒配平其他物质的计量数，如H2O等。
特别提醒：
（1）书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，H2O要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时，若考虑阴极实际放电的离子为H＋，阴极反应式可写作2H＋＋2e－＝H2↑，若考虑H＋来
源于H2O，阴极反应式应写作2H2O＋2e－＝H2↑+2OH—。总反应式务必写作2Cl－＋2H2O
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
（一）物质制备
1.（2021年广东卷16题）钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中
电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（ D ）
A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 ✘
B．生成1 mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g ✘ C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 ✘
电解原理课件
例 在500gCuSO4溶液中，一极为铁，一极为含杂质 锌
均匀的粗铜；通电一段时间后切断电源，取出电极，
此时铁极析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g，求粗
铜解中：含锌Cu的2＋质～量Z分n2＋数。△m
1mol 1mol 1g
x
x 0.02g
∴Zn溶解为0.02mol×65g·mol－1=1.3g
先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。
练1.写出下列装置各池中电极上发生的反应 及总反应
练2.如图(1)当K键断开时,甲、乙分别为什么 装置?写出电极反应.(2)当K键闭合时,甲、乙 分别为什么装置?写出电极反应.
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
注、电解规律(用惰性电极电解时)
⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
一.有关电解时离子定向移动的速率问题
• OH-向阳极移动，必定受到阳离子的牵制， 所以定向移动速率很小．而在Ｃ１附近溶 液中的OH-放电是比较容易的，所以氢离子 浓度大于氢氧根离子浓度，呈酸性．同理 Ｃ２附近溶液中Ｈ＋放电，使氢离子浓度小 于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性．但混合 均匀后，整个溶液呈中性．
电解原理PPT教学课件
• 干扰素是由效应T细胞产生的糖蛋白，可阻 断细胞分裂间期，抑制DNA复制，从而可用 于治疗疾病。但干扰素在体外很难保存。
• 玉米中赖氨酸的含量比较低
• 在已研究过的几千种酶中，只有极少数可以应用 于工业生产，绝大多数酶都不能应用于工业生产， 这些酶虽然在自然状态下有活性，但在工业生产 中没有活性或活性很低。这是因为工业生产中每 一步的反应体系中常常会有酸、碱或有机溶剂存 在，反应温度较高，在这种条件下，大多数酶会 很快变性失活。提高蛋白质的稳定性是工业生产 中一个非常重要的课题。一般来说，提高蛋白质 的稳定性包括：延长酶的半衰期，提高酶的热稳 定性，延长药用蛋白的保存期，抵御由于重要氨 基酸氧化引起的活性丧失等。
应
用
电解质和溶剂均不变：电解精炼铜、电镀
熔融电解：NaCl、MgCl2 、Al2O3
淡盐水
阳极 金属钛网
Cl2 +
Cl2
Cl—
H2 －
H+ Na+
NaOH溶液
阴极 碳钢网
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
H2O（含少量NaOH）
－e- ＋
阴极 Fe C 阳极
oooooooooooo ooooooooooo
离子
放
金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；
电 ①阴极： H＋(水)
顺
序 ②阳极： 金属（除Pt、Au外）>S2－>I－>Br－>Cl－
>
OH－(水)>NO3－>SO42－>F－
电
电解质变化，溶剂不变：CuCl2、HCl
解 原
电解溶质和水：NaCl、CuSO4、AgNO3
理