衡水金卷2018-2019学年度高三一轮复习单元检测卷(十)化学-物质结构、元素周期律(必修)(有答案)
最新高中化学-2018届高三化学物质结构元素周期律单元
高三化学复习单元测试（5）—物质结构元素周期律本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分118分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 He:4 C：12 O：16 S：32 N:14 Cl:35.5 K:39 Na：23 Ca：40 Al:27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1．(2018年高考江苏卷，物质结构)下列说法正确的是( )(A)原子晶体中只存在非极性共价键(B)(B)稀有气体形成的晶体属于分子晶体(C)干冰升华时，分子内共价键会发生断裂(D)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2．(2018年理综北京卷，同位素)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等3. (2018年高考江苏卷，物质结构、综合)下列叙述正确的是( )(A)2CH2CH(B)石英的化学式为：CaSiO3(C)在CS2、PCl38电子的稳定结构(D)Ar4．(2018)下列关于粒子结构的描述不正确．．．的是( ) (A)H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子(B)HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子(C)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子(D)1 mol D216O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)5. (2018年高考上海化学卷，同位素)U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U23592说法正确的是( )(A)U23592原子核中含有92个中子(B)U23592原子核外有143个电子(C)U23592与U23892互为同位素(D)U23592与U23892互为同素异形体6. (2018年高考上海化学卷，化学键与晶体结构)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )(A)两种元素组成的分子中一定只有极性键(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子7．(2018年高考海南化学卷，晶体结构)下列叙述正确的是( )(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键(C)离子晶体中可能含有共价键(D)金属晶体的熔点和沸点都很高8．(2018年高考广东化学卷，周期表、物质结构)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
2018年--2019年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律达标测试含解析新人教版必修2
第一章达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下说法必然不正确的选项是( )A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构解析，C的中子数为6D．原子结构表示图既能够表示16O，也能够表示18O【答案】 C2．以下说法正确的选项是( )A．同一元素各核素的质量数不相同，但它们的化学性质几乎完好相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，因此变成氖原子D.Ar、K、Ca的质量数相同，因此它们互为同位素【解析】元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完好相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特别情况，如H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不相同；同位素是指质子数相同、中子数不相同的同一元素的不相同原子的互称。
【答案】 A3．以下相关化学键的表达，正确的选项是( )A．离子化合物中必然含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中必然不含非极性键D．含有共价键的化合物必然是共价化合物【解析】特别注意：离子化合物中必然含有离子键，共价化合物中必然含有共价键；含有离子键的化合物必然是离子化合物，但含有共价键的化合物不用然为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既能够存在于化合物中，也能够存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键能够共存于同一分子中，如H2O2，C错误。
【答案】 A4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”还没有客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族【解析】按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。
[精品试卷]通用版2018_2019版高中化学第一章物质结构元素周期律章末检测试卷新人教版高一必修22018112034-
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第一章物质结构元素周期律章末检测试卷(一)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：18 8OD．CO2分子的结构式：O==C==O考点原子结构题点化学用语的正误判断答案 A解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。
2．下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1 mol 235 92U的中子数比1 mol 238 92U的中子数少3N A个考点原子结构题点原子的组成及微粒数量的关系答案 B解析二者均为碳元素的原子，互为同位素，A项正确；二者的中子数分别为3、4，B项错误；二者的中子数分别为8、7，C项正确；由N＝A－Z可知1 mol 235 92U的中子数比1 mol 238 92U的中子数少3N A个，D项正确。
3．金属钛有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( )A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C.4822Ti和5022Ti的物理性质相同D.4822Ti和5022Ti为同一核素考点原子结构题点两种核素的比较答案 B解析中子数＝质量数－质子数，则4822Ti原子中的中子数为48－22＝26，5022Ti原子中的中子数为50－22＝28，A错误；4822Ti和5022Ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。
与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行，B正确；4822Ti 和5022Ti互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于4822Ti和5022Ti各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。
高三化学一轮复习示范课 元素周期表、周期律的应用
(2)X、Y气态氢化物的稳定性大小：________________
(3)X、Y气态氢化物的还原性大小：_________________ (4)W元素的核外电子排布式：____________________
Na2O2
(5)X、Y、Z、W分别位于元素周期表的哪个分区：________淡黄色化合物 AgBr
高三化学一轮复习示范课
元素周期表、元素周期律 的应用
真题 19全国Ⅰ
19全国Ⅲ 20全国
20山东
高考链接
情境 “坚铝”
知识
电离能 元素推断和元素周期律
锂离子电池
电负性
轰击金属原子 新型电池材料
原子结构与元素性质 电离能
元素推断和元素周期律 电负性、电离能
学习评价目标
1.认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律；认识原子半径、电负 性、电离能（I1）等性质呈现周期性变化的规律。能利用元素在元素周 期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相
同 (1。)X回、答Y、下Z列三问者题电：负性大小顺序：___O__＞__F__＞__N__a____。
((23))XX、、YY气气态态氢氢化化物物的的稳还定原性性大大小小：：____HH____22__OO____＜＞____HH____FF___________。。 (4)W元素的核外电子排布式：___1_S__2_2_S__2_2_P__6_3_S__23__P。5
应
243 95
Am
+
2401Ca
= 121851Mc +
01n
得到。该元素的质子数为__1_1_5__，该元素位于
2018-2019学年河北省衡水中学高三(下)一调化学试卷(含答案解析)
2018-2019学年河北省衡水中学高三（下）一调化学试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是（）A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2.下列化学用语正确的是（）A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化磯分子D. Mg5（Si4O10）8（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种（不考虑立体异构）4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有 1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4LHF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°3.关于氢键的下列说法正确的是（）A．由于氢键的作用，熔点H2O＞I2B．4℃时，水的密度最大与氢键有关C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力4.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是()A．B40，C70都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体C．B40，C60，C70，N60都属于烯烃D．B40，C60，C70，N60都只含共价键5.某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷(包含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题5《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD． X与Y不能存在于同一离子化合物中2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°3.关于氢键的下列说法正确的是（）A．由于氢键的作用，熔点H2O＞I2B． 4℃时，水的密度最大与氢键有关C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力4.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是()A． B40，C70都属于新型化合物B． C60和N60属于同分异构体C． B40，C60，C70，N60都属于烯烃D． B40，C60，C70，N60都只含共价键5.某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
2018版高三化学一轮复习5年真题分类：专题06 元素周期表、周期律 Word版含答案
2012年高考化学试题分类解析专题06 元素周期表、周期律1.（2012福建，8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T 的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】本题考查元素周期表、元素周期律知识,意在考查考生对元素周期律的掌握情况。
根据题意,推出R为N元素,T为Al元素,Q为Si元素,W为S元素;选项A,非金属性N>Si,故热稳定性NH3>SiH4, A正确;选项B, H2SiO3的酸性小于H2SO4,B正确;选项C,原子半径Al>Si>N,C正确;选项D,NaAlO2显碱性,D错误。
2.（2012四川，8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】本题考查元素周期表和周期律,意在考查考生对元素周期表和周期律的理解与应用能力。
结合题目描述,W、X、Y、Z之间的位置关系为,可知W位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,结合位置关系知:X、Y、Z、W的原子半径依次减小,A项正确;W 与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键,B项错误;N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键,其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高,但若W为C,则Z为Si,CH4分子间不存在氢键,由于CH4的相对分子质量小于SiH4,故CH4沸点较低,C项错误;W 与Y的原子序数相差5, 可能形成Mg3N2或Al2O3,D项错误。
2018-2019学年人教版高三化学一轮复习强化卷 物质结构与性质(解析版)
高三化学一轮复习强化卷 物质结构与性质第I 卷（选择题，共54分）一、单选题（共18题，每小题3分）1．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( )A ．KCl ＞NaCl ＞BaO ＞CaOB ．NaCl ＞KCl ＞CaO ＞BaOC ．CaO ＞BaO ＞KCl ＞NaClD ．CaO ＞BaO ＞NaCl ＞KCl解析：晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可知CaO 、BaO 中离子电荷数大于NaCl 、KCl 中离子电荷数，且r (Ca 2＋)＞r (Ba 2＋)，r (Na ＋)＜r (K ＋)，故熔点高低顺序为：CaO ＞BaO ＞NaCl ＞KCl 。
答案：D2．如图为“嫦娥一号”绕月卫星传回的第一张月面图像。
我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和32He 的储量。
32He 是最安全最清洁的能源，地球上仅有15 t 左右，而月球上的32He 估计在1.0×106～1.5×106t 。
地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( )A.32He 和42He 互为同素异形体 B ．氦元素的近似相对原子质量为3 C.32He 的相对原子质量为12ba D.32He 的摩尔质量为2bN A解析：A 中32He 与42He 互为同位素。
B 中氦元素的近似相对原子质量是由各核素的质量数和各核素在自然界中的原子百分含量(丰度)共同决定的，现不知道丰度的值，因此不能计算氦元素的近似相对原子质量。
D 中32He 的摩尔质量应为bN A g/mol 。
答案：C 【答案】 B3．下列不属于金属晶体共性的是( )A．易导电B．易导热C．有延展性D．高熔点解析：本题目考查金属的通性。