河北省唐山市2021届高三上学期第一次摸底考试 化学 Word版含答案
- 1 - 唐山市2020－2021学年度高三年级摸底考试 化学 考试说明： 1.考试时间90分钟，满分100分。 2.将1卷、II卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H－1，B－11，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5，Fe－56，Cu－64 I卷(40分) 一、选择题：本题共10小题，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B.甘油 C.石油 D.天然气 2.下列有关化学用语表示正确的是
A.S原子结构示意图： B.HClO的电子式： C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D.中子数为10的氟原子：109F
3.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－ B.OH－、K＋、Br－、SiO32－ C.Ba2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－ D.I－、Mg2＋、NH4＋、MnO4－ 4.下列实验操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用装置乙验证SO2的还原性 C.用装置丙检验溶液中是否有Na＋ D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A.某温度和压强下，48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NA B.在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA C.1 L 1 mol·L－1 Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NA - 1 -
D.4.6 g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA 6.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是 A.Y单质的氧化性小于Z单质 B.元素简单离子的半径大小为M>Z>W>X C.Y2X4与X2M均能使溴水褪色，且褪色原理相同 D.X、Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键 7.多彩水泥的添加剂是CoCl2·6H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
下列说法错误是 A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑ B.溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋ C.操作I为过滤 D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 8.文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，FeBr3＋
Br2FeBr4－＋Br＋，。关于该反应下列说法不正确的是 A.该反应起催化作用的是FeBr3 B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯 C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应 D.产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴 9.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋＋OH－＝H2O C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32－＋H＋＝HCO3－ - 1 -
10.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是 A.N2(g)2Og放电NO(g)NaOHaqNaNO2(aq)
B.SiO2(s)NaOHaqNa2SiO3(aq)2COgH2SiO3(s) C.Al(s)NaOHaqNaAlO2(aq)2COgAl(OH)3(s) D.Fe2O3(s)Als高温Fe(s)3HNOaq稀Fe(NO3)3(aq) 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不．正确的是
A.化合物X的分子式为C19H18O7 B.每个X分子中含有1个手性碳原子 C.化合物X能发生加成、取代、消去、氧化反应 D.1 mol化合物X最多能与4 mol NaOH发生反应 12.对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是
13.已知常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 的HA溶液中，滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A.若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5 - 1 -
B.B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA) C.C点存在关系式：c(A－)＝c(Na＋) D.若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1
14.关于下列工业生产过程，说法正确的是 A.工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替 B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险 C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳 D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收SO3 15.Zulema Borjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是
A.该装置可以在高温下工作 B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C.该装置工作时，电能转化为化学能 D.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋ II卷(共60分) 三、必答题(48分) 16.(12分)硼氢化钠(NaBH4，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下： - 1 -
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。 回答下列问题： (1)加快硼精矿溶解的措施有 (答出一条即可)。 (2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 。 (3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为 。反应1得到的副产物的用途为 (答出一种用途即可)。 (4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为 。 (5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。 ①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液； ②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L－1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)； ③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)； ④用0.50 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6) 则样品中NaBH4质量分数为 。 17.(12分)合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。 (1)已知化学键的键能如下表，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝ 。
(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的是 。 ①体系压强保持不变 ②c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2 ③每消耗1 mol N2，有6 mol N－H键发生断裂 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变 ⑥v正(NH3)＝0 (3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：
试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因 。工业上合成氨一般以α－铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度 - 1 -
的原因是 。 (4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的N2与H2后体积相同，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲乙(填“>”、“<”或“＝”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的NH3，则甲容器中H2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为 。
18.(12分)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
(1)仪器的B名称是 。 (2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，若制备1 mol ClO2，理论上消耗的硫酸的物质的量为 ；D中吸收ClO2后生成NaClO2，写出D中所发生反应的离子方程式： 。 (3)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和NaOH的混合溶液充分吸收，判断并说明理由： 。 (4)已知：当pH≤2.0时，ClO2－能被I－还原。E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO2－。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2－的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中， ，则溶液中存在ClO2－。(实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液) (5)“有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力
【Ks5u名校】山东省实验中学2022届高三上学期第一次诊断测试化学试题 Word版含答案
山东省试验中学2021级第一次诊断性考试化学试题2021．9．说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第7页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷 (共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、生产亲热相关，下列说法正确的是A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分别C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2．下列属于酸性氧化物的是A.NO B．NO2C．SiO2D．A12O33．下列描述正确的是A．16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同4．四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。
下列不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简洁气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族5．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mo1·L-1B．标准状况下，22．4 L水所含的分子数为N AC．常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4 L，其中含有的原子总数为0．3N AD．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键6.关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．若接受装置①精炼铜，则d 极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸取多余的氨气7．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是8．X、Y、Z、W是短周期元素，X 为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2／3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。
高三化学一轮复习《滴定问题》专题训练(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《滴定问题》专题训练（滴定图像、滴定过程中微粒浓度分析、及滴定计算）知识点1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。
强化训练一、选择题1（2020年北京）常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是a＜bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案 C2.298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D.反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4答案 D3.室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是( )A.HX为弱酸B.M点c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋)C.将P点和N点的溶液混合，呈酸性D.向N点的溶液中通入HCl至pH＝7：c(Na＋)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)答案 C4、常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。
【KS5U解析】山东省潍坊第一中学2021届高三上学期开学检测化学试题 Word版含解析
【答案】D
【解析】
【分析】
饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。
D. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
【答案】D
【解析】
A、Fe2+易与O2反应，反应方程式为4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+，pH小于1时，c(H+)浓度较大，反应向左进行，Fe2+几乎无损耗，故A正确；B、由图可知，pH在3.0～5.5之间，Fe2+的损耗量几乎不变，说明pH在3.0～5.5之间，pH变化对FeSO4稳定性影响不大，故B正确；C、pH大于6.5时，c(H+)浓度较小，亚铁损耗量突变，可能原因是酸性减弱，2价铁更易被氧化，故C正确；D、其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，NH4+水解，c(H+)浓度增大，4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+向左进行，抑制Fe2+的被氧化，FeSO4的稳定性增强，故D错误。故选D。
答案选A。
4.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
【KS5U解析】宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；
故选B。
【点睛】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。
13.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
5.向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是（）
A.有可能产生两种沉淀B.不可能立即出现沉淀
C.不可能只有一种沉淀D.有可能变为澄清溶液
【答案】A
【解析】
【详解】向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，当铝离子完全沉淀，溶液中还存在没有沉淀的硫酸根离子，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀。反应的方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，因此向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量的过程中可能产生两种沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，也可能生成一种沉淀，故选A。
D.FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，应写成分子形式，A错误；
B．Na2O2与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；
C．实验室制备氨气是用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应物都为固体，没有离子方程式，C错误；
2021届高三化学一轮复习《化学计量在实验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案
2021届高考化学一轮复习《化学计量在试验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA3、下列有关试验原理或试验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性4、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl25、配制肯定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③试验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时接受俯视．A．①② B．③④ C．①③ D．②④6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NAC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA7、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA8、下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数肯定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L﹣1 AlCl3溶液大9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子10、下列说法正确的是( )A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2molB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 molC．30g SiO2中含有的Si﹣O键数目为2 molD．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol11、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA12、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，如图为两套试验装置．（1）写出下列仪器的名称：①，②（2）若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为；（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L﹣1的Na2CO3溶液480mL．①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：．②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）．③依据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D．容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．14、用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol·L﹣1稀硫酸的试验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取肯定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（3）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数．15、现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸90mL．（1）试验中应选用的仪器是（填序号）；①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为mL；（3）此试验中玻璃棒的作用是；（4）某同学实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，缘由可能是下列操作中．①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线．16、如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol·L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度（3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L﹣1的稀盐酸．①该同学需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质b．定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取 mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发觉比①中所求体积偏小，则可能的缘由是．A．容量瓶中有水 B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．参考答案1.C解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA 个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．2.C解：A.在标准状况下，HF是液体，无法计算物质的量，A项错误；B.氯气无论过量与否，Fe与氯气反应都生成FeCl3，B项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式均是CH2，1.4g乙烯和环丙烷的混合物中CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，含有的原子的数目为0.3NA，C项正确；D.没有体积，无法计算物质的量，D项错误；答案选C。
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
2021届高三化学一轮复习必修二第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷 Word版含答案
湖北通山2021届高三化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用综合测试试卷（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品挨次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可接受石墨为阴极，铁为阳极，接受阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原2、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A．海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D．从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应3、依据下图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品挨次为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴4、自然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是( )A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧气将HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
湖南省郴州市2021届高三上学期第一次质检 化学试题 Word版含答案
绝密★启用前郴州市2021届高三第一次教学质量监测试卷化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。
2.学生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在本试题卷上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
4.本试题卷共9页。
如缺页，考生须声明，否则后果自负。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Br80 Cu64 Ag108 Ba137第一卷(选择题共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理．．．的是A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑B.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素D.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O42.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术.C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D.新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.2 mol Fel2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB.1 mol CaH2和1 mol CaO，晶体中所含离子数目均为3N AC.60 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2N AD.0.5 mol雄黄(As4S4结构如右图)含有N A个S－S键4.从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。
浙江省金丽衢十二校2021届高三上学期第一次联考(12月)化学试题 Word版含答案
金丽衢十二校2020学年高三第一次联考化学试题考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 Ag-108选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 有共价键的离子化合物是（）A. SiO2B. Ba(OH)2C. MgCl2D. H2O22. 硫酸亚铁铵制备实验的操作过程中，不必用到．．．．的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列属于有机物，又是电解质的是（）A. 葡萄糖B. 乙醛C. 氯化钠D. 苯酚4. 下列物质的名称正确的是( )A. ：3，3，5-三甲基己烷B. ：苯甲酸C. (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O：硫酸亚铁铵D. CaSO4∙2H2O：熟石膏5. 下列化学用语表述正确的是( )A. 乙酸的键线式：B. 乙醇的结构式：C. 葡萄糖的最简式：CH2OD. NCl3分子的比例模型6. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料D. 从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 7. 下列说法正确的是( )A. C 70和单层纳米碳管互为同素异形体B. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素C. 乙烯和互为同系物D. 淀粉和纤维素互为同分异构体8. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B. 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C. 硝酸可用于制造TNT 、硝化甘油和硝化纤维D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效 9. 下列说法不正确．．．的是( ) A. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C. 乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释10. 洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2↑+H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 4∶111. 下列有关实验说法中，不正确．．．的是( ) A. 利用纸层析法分离Fe 3+、Cu 2+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点 B. 可用AgNO 3溶液和稀HNO 3区分NaCl 、NaNO 2和NaNO 3C. 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全D. 溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒 12. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 在一定条件下乳酸可发生加聚反应得到聚乳酸 B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl2反应可生成邻氯甲苯或对氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯13. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO23-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO24-C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO24-+3Cl- +4H++H2O14. 下列说法不正确．．．的是( )A. 纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，俗称醋酸纤维B. 油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积，以加快反应速率C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出D. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质15. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。
河北省石家庄市2021届高三上学期质量检测(一)数学试题 Word版含答案
题目
答案
1
B
2
D
3
C
4
C
5
A
6
A
7
B
8
D
二、多选题
题目
9
11
12
答案
BD
ABD
ABC
三、填空题：（本答案提供了一种或两种给分标准，其他解法请各校教研组参照给分
标准研究商定）
5
13.
14.
1
14.
16.
5
105
32
83
9
四、解答题
17．解：设AB=，在
ABD
中由余弦定理可得：
x
49x252x5cosx255x
所以
，
a2n1
n
………………5分
（2）由（1）可得
，
Sn2………………7分
n
2n1
1
1
a
所以
………………9分
n1
；
SS
n
n(n1)n(n1)
2
2
2
2
n1
所以
高三数学第6页（共4页）
11
11
11
1
1
1
1
T()()()...(
)(
)……………
12
23
34
(n1)n2
n(n1)
2
n
2
2
2
2
2
2
2
2
…10分
1
n2n
2
1
………………12
(n1)(n1)
2
2
分
19.解：（1）根据统计数据，计算平均数为：