【高二】高二化学溶液的酸碱性测试题(附答案)
【高二】高二化学溶液的酸碱性测试题（附答案）
j 3.2 溶液的酸碱性每一练（苏教版选修4）
夯基达标
1.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 ol•L-1，则该溶液（）
A.呈碱性
B.呈酸性
C.呈中性
D.c(OH-)=100c(H+)
解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12 ol2•L-2=c(H+)•c(OH-
)=1×10-7 ol•L-1c(OH-)
则c(OH-)= =10-5 ol•L-1
因此c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性且10-5 ol•L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7
ol•L-1。
答案：AD
2.下列溶液的pH＜7的是（）
A.人体内血液
B.橙汁
C.蔗糖水
D.胃液
解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时
应把化学知识与生物知识有机结合起。pH＜7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH＜7。
答案：BD
3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的OH-为（）
A.1.0×10-7 ol•L-1
B.1.0×10-6 ol•L-1
C.1.0×10-2 ol•L-1
D.1.0×10-12 ol•L-1
解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 ol•L-1，由KW=10-14 ol2•L-
2=c(H+)•c(OH-)知由水电离出的c(H+)为10-12 ol•L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 ol•L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合
生成弱酸，导致c(OH-)＞c(H+)显碱性。
答案：CD
4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的
体积比是（）
A.11∶1
B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9
解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过
量的情况。可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。
设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)=0.1 ol•L-1，酸中
c1(H+)=0.01 ol•L- 1，则：c余(OH-)=10-3 ol•L-1= =0.001;解得V2∶V1=1∶9，故选项
D正确。
此题也可用估算法巧解。因强碱中c2(OH-)是强酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完
全中和的体积比应为V2∶V1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V2∶V1应略大于1∶10，从而得出结果。
答案：D
5.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的和n倍，稀释后两溶液
pH仍相同，则和n的关系是（）
A.=n
B.＞n
C.＜n
D.无法判断
解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n倍后，c(H+)也随之变为原的。醋
酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n倍时，pH小于盐酸溶液稀释后的pH。因为
CH3COOH CH3COO-+H+又电离出H+，所以应继续加水稀释使pH增大，和盐酸的相等，即＞n。
答案：B
6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确
选项（）
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱酚酞甲
C碱酸甲基橙甲
D酸碱酚酞乙
解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。选择指示剂要求颜色变化一定要明显故
不选石蕊，排除A。B项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B。C选项滴定管中为
酸选甲，符合题意。D项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。
答案：CD
7.实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞 D .任选一种均可以
解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B。达到滴定中点时颜色变化范围与滴
定产物酸碱性一致，H2SO4与氨水反应的产物（NH4）2SO4为酸性，故选A。
答案：A
8.某温度下，重水D2O的离子积为1.6 ×10-15，若用pH一样的定义规定pD=-
lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（）
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 ol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C.溶有0.01 ol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
D.在100 L 0.25 ol•L-1的DCl重水溶液中，加入50 L 0.2 ol•L-1的NaOD的重水
溶液，其pD=1.0
解析：KW=16×10-16,则c(D+)=4×10-8 ol•L-1
A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A错。
B中c(OD-)= =0.01 ol•L-1,pD= =-lg16×10-14=12.8,B错。
C.c(D+)= =0.01 ol•L-1
pD=-lg0.01=2.0(符合题意）
D.c(D+)= =0.1 ol•L-1
pD=- lg0.1=1.0
答案：CD
9.25 ℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b。请填写下列空白：
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是
___________________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） _________，其理由是
___________________________。
（3）a的取值范围是多少？
解析：此题给出条件①a＜7,b＞7 ②10-aVa=10-14+bVb
③Va＜Vb ④a=0.5b
由以上4个条件知若a=3，则b=6，则pH=b的溶液为酸性溶液与题意不符，则a≠3。
若a=5则b=10 ,则10-5Va=10-14+10Vb
则 =10＞1即Va＞Vb与Va＜Vb矛盾。
因为b＞7故a=0.5×b＞3.5
又 =10-14+a+b＜1则a+b＜14
则a＜
故＜a＜
答案：(1)否若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a≠3
（2）否若a=5,c(H+)=10-5 ol•L-1,则b=10,c(OH-)= 10-4 ol•L-1, = = 10＞1,即
Va＞Vb与Va＜Vb矛盾，故a≠5
(3) ＜a＜
10.（1）图Ⅰ表示10 L量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 L，如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是_________L。
（2）图Ⅱ表示50 L滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体
的体积_________（填字母）。
A.a L
B.(50-a) L
C.＞a L
D.大于（50-a) L
(3)若图Ⅰ表示 50 L滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 L，如果刻度A为6，
则液面读数为______________L。
解析：图Ⅰ为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a为6则数值小于6，A与B，B
与C刻度相差1 L，则每一刻度线为0.2 L，故A的刻度为5.8 L。图Ⅱ考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积V
＞(50-a) L。若Ⅰ为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 L，又因为AC之间刻度相差1 L，每两个刻度之间为0.1 L，故液面读数为6.08 L。
答案：（1）5.8 (2)D (3)6.08
11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶
液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用
酚酞作指示剂）。试完成下列问题：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？
_______________________________________________________________________。
（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？
______________________________________________。
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确
的滴定结果_______________（填“能”或“不能”）。
（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _______________，如果用
甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正确”）。
解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下
部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准
确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。
答案：（1）因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应
（2）浅红色变无色
（3）不能
（4）不能偏高
走近高考
12.(2021全国高考理综Ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，
c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW =c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而
c(H+)=c(OH-)，呈中性。
答案：D
13.(2021上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7
的是（）
A.0.1 ol•L-1的盐酸和0.1 ol•L-1的氢氧化钠溶液
B.0.1 ol•L-1的盐酸和0.1 ol•L-1的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH＞7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体
积混合，已电离的部分恰好完全反应；由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸
过量，D选项中氨水过量；故D选项中pH＞7。
答案：BD
14.(2021全国高考理综Ⅰ，11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好
完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A.9.0
B.9.5
C.10.5
D.11.0
解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中
H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释
10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。
答案：C
15.(2021浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 L 0.1 ol•L-1 Ba(OH)2溶液与50 L 0.1 ol•L-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 ol•L-1 HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_____________L；如果再加入0.1 ol•L-1酸化的AgNO3溶液至
Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________L。
解析：由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)====BaCO3↓+2NaOH
反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。
H+ + OH-====H2O
1 ol 1 ol
0.1 ol•L-1V 0.1 ol•L-1×2×0.1 L
V(HCl)= =0.2 L
所以需盐酸体积为200 L恰好中和原反应后的溶液。 Ag+ + Cl-====AgCl↓
1 ol 1 ol
0.1 ol•L-1V 0.2 L×0.1 ol•L-1
V= =0.2 L
答案：200 200
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高二化学选修4同步练习：3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH
3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是() A．NaCl B．NaOH C．盐酸D．葡萄糖 【解析】向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，从而使水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，向左移动。 【答案】BC 2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是() A．加入少量酒精 B．加入少量食醋 C．把水放入冰箱中使其降温至1℃ D．把水加热至沸腾 【解析】A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。 【答案】 D 3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为() A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1 C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定 【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶
液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝ c(H＋)＝ K W c(OH－) ＝ 1.0×10－14 0.1 mol·L－1 ＝1.0×10－13mol·L－1。 【答案】 B 4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH() A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 【解析】升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。 【答案】 C 5．下列说法正确的是() A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－ B．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－ D．K W＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液 【解析】溶液中存在H2O H＋＋OH－，必然存在OH－，A 正确。K W随温度变化而变化，B错；H2O的电离方程式应为“ ”，C错；K W＝1.0×10－14适用于室温下，电解质的稀溶液中，D错误。 【答案】 A 6．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是() A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
化学苏教版高二选修四试题：专题3_第二单元_溶液的酸碱性_第1课时课后达标检测
课后达标检测 [基础巩固] 1．下列说法正确的是() A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 解析：选C。任何水溶液中都存在水的电离平衡，无论酸性还是碱性溶液都存在H＋和OH－，A项错误；pH只能用来表示稀溶液的酸碱性，当pH＝0时，c(H＋) ＝1 mol·L－1，溶液酸性并不是太强，B项错误；水溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)相对大小决定，若纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，该溶液呈中性，D项错误；在温度不变时，使水的电离平衡移动，只能改变溶液中c(H＋)或c(OH－)，故水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大，C项正确。 2．下列说法正确的是() A．用pH试纸测定氯水的pH B．pH试纸使用前要用蒸馏水润湿 C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.2 D．pH计能较准确地测定溶液的酸碱度 解析：选D。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；pH试纸使用前若用蒸馏水润湿，则相当于将待测溶液稀释，可能会引起误差，B项错误；用广范pH试纸测得溶液的pH都是整数，不可能是小数，C项错误；pH计是能较准确测定溶液pH的一种仪器，D项正确。 3．下列叙述正确的是() A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 解析：选C。95 ℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3 1．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（） A．II为盐酸稀释时pH 值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C．a点K w的数值比c点K w的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 2．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是（） A．H 2A的电离方程式为H2A H+＋HA?，HA?H+＋A2? B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH?)=10?12 mol·L?1 C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2?、HA?、HB?、B2?、OH? D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应 3．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（） A．物质的量浓度：c甲=2c乙 B．水电离出的OH?浓度：c(OH?)甲＝c(OH?)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1 4．水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（） A．图中对应点的温度关系为：a＞b B．水的电离常数K W数值大小关系为：b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 5．室温下，0.1mol·L?1的HA溶液中c(H＋)/c(OH?)＝1010，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的pH＝4 B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A?)减小 C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多 D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH?) 6．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（） A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(HCO?3)＋c(H2CO3) C．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH?) D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH?)均为1×10?8mo1·L?1 7．4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（） A．5×10?13mo1·L?1B．2×10?12mo1·L?1 C．1/5(4×10?9+1×10?13)mo1·L?1D．1/5(4×10?5+1×10?1)mo1·L?1 8．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（） ①pH=0的盐酸②0.1mo1·L?1的盐酸③0.01mo1·L?1的NaOH溶液④pH=14的NaOH 溶液 A．1∶10∶100∶1 B．1∶10?1∶10?12∶10?14 C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1 【高二】高二化学溶液的酸碱性测试题（附答案） j 3.2 溶液的酸碱性每一练（苏教版选修4） 夯基达标 1.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 ol•L-1，则该溶液（） A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+) 解析：此题考查了KW的应用以及酸碱性的判断。KW=1×10-12 ol2•L-2=c(H+)•c(OH- )=1×10-7 ol•L-1c(OH-) 则c(OH-)= =10-5 ol•L-1 因此c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性且10-5 ol•L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7 ol•L-1。 答案：AD 2.下列溶液的pH＜7的是（） A.人体内血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液 解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH范围内，解题时 应把化学知识与生物知识有机结合起。pH＜7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非，其溶液为中性。橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B、D呈酸性，pH＜7。 答案：BD 3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的OH-为（） A.1.0×10-7 ol•L-1 B.1.0×10-6 ol•L-1 C.1.0×10-2 ol•L-1 D.1.0×10-12 ol•L-1 解析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 ol•L-1，由KW=10-14 ol2•L- 2=c(H+)•c(OH-)知由水电离出的c(H+)为10-12 ol•L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 ol•L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合 生成弱酸，导致c(OH-)＞c(H+)显碱性。 答案：CD 课时提升作业十三 溶液的酸碱性与pH (40分钟·70分) 一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分) 1.(2019·天水高二检测)在常温下,将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( ) A.9.3 B.9.7 C.10 D.10.7 【解析】选D。两种碱溶液混合,先求[OH-]。 [OH-]=≈0.5×10-3(mol·L-1), [H+]==2×10-11(mol·L-1),pH=11-lg 2=11-0.3=10.7。 2.(2019·成都高二检测)25 ℃时,某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是( ) A.该溶液的pH一定是9 B.该溶液的pH可能为5 C.该溶液的pH可能是7 D.不会有这样的溶液 【解析】选B。该溶液中水提供的[OH-]水=[H+]水=1×10-9 mol·L-1。显然远比纯水提供的[H+]和[OH-]小得多,这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液,则酸提供的[H+]=1×10-5 mol·L-1,pH=5;若为碱溶液,则碱提供的[OH-]=1× 10-5 mol·L-1,即pH=9。 3.(2019·哈尔滨高二检测)室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离生成的[OH-]为 ( ) A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1 C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1 【解析】选D。酸或碱抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中,氢离子是水电离出的,其浓度是1.0×10-12 mol·L-1。根据水的电离方程式H 2O H++OH-可知,水电离出的氢离子和OH-一定是相等的,所以由水电离出的[OH-]也为1.0×10-12 mol·L-1。 4.(2019·三明高二检测) 常温下,有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有( ) A.向溶液中加水稀释至10 L B.加入一定量的NaOH固体 C.加入一定量pH=8的NaOH溶液 D.加入一定浓度的盐酸 【解析】选B。由pH=5,增大3得pH=8,说明溶液呈碱性,酸溶液无论如何稀释也不会呈碱性,A项错误;因加入NaOH溶液的pH=8,故酸碱无论怎样中和,pH也只能接近8,不会出现pH=8,C项错误;因盐酸呈酸性,故无法实现,D项错误。 5.下列说法正确的是( ) A.强碱的水溶液中不存在H+ B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时,水溶液中[H+]和[OH-]不能同时增大 D.某温度下,纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性 【解析】选C。在水溶液中,无论酸性还是碱性都存在H+和OH-,所以A错误;pH=0的溶液中[H+]=1.0 mol·L-1,并不是酸性最强的溶液,只是[H+]>1.0 mol·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便,故B错误;在温度一定时,[H+]·[OH-]=K W是一个定值, 高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-，请填空： 改变条件水的电离平衡 移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的 c(H+) 升温到 100℃ 通氯化氢10-2 mol/L 加氢氧化钠固体10-4 mol/L 加氯化钠固体10-7 mol/L 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 mol·Ｌ－1 mol·Ｌ－1 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8 mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，将其与等体积水混合后的pH范围是（） A.3.0～ 3.5 【分析】虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后 高二化学酸碱反应题集附答案 一、选择题 1. 下列物质中，可以使红色石蕊试剂由无色变为红色的是： A. 纯净水 B. 盐酸 C. 乙酸 D. 氧化铁 答案：B. 盐酸 2. 酸碱中和反应的特点是： A. 生成氧化还原反应 B. 生成盐和水 C. 生成光反应 D. 生成水和气体 答案：B. 生成盐和水 3. 下列物质中，是强酸的是： A. HCl B. CH3COOH C. H2SO4 D. NH3 答案：C. H2SO4 4. 度量浓度常用的单位是： A. 摩尔 B. 克 C. 摩尔/升 D. 克/升 答案：C. 摩尔/升 5. 酸性溶液的pH值： A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 可能大于、小于或等于7 答案：B. 小于7 二、填空题 1. 氨水属于______。 答案：弱碱 2. 没有酸味和碱味的物质是______。 答案：中性物质 3. 稀硫酸浓度为2mol/L，体积为500ml的硫酸可以稀释成浓度为1mol/L的体积为2000ml的溶液，其所需稀释水的体积是______。 答案：1500ml 4. 某实验中需要10ml浓度为0.1mol/L的盐酸，已知实验室中有浓度为2mol/L的盐酸溶液。制备这10ml所需的盐酸溶液所需的体积是______。 答案：0.5ml 5. NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，体积为500ml。制备稀释溶液，需要用到多少体积的NaOH溶液和多少体积的水？ 答案：100ml的NaOH溶液和400ml的水 三、解答题 1. 乙酸与碱反应生成盐和水，请写出乙酸与氢氧化钠的反应方程式和生成物。 答案：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水 高二化学酸碱反应练习题及答案 一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 在酸碱中，下列说法正确的是： A. 酸呈红色，碱呈蓝色 B. 酸呈蓝色，碱呈红色 C. 酸呈红色，碱呈绿色 D. 酸呈绿色，碱呈红色 2. 下列酸种属于无机酸的是： A. 乙酸 B. 氯化氢 C. 硫酸 D. 乙酸钠 3. pH值的测定范围是： A. 0-7 B. 0-14 C. 7-14 D. -7-7 4. 下列关于酸碱的性质的描述中，错误的是： A. 酸和酸反应可以产生盐和水 B. 酸和碱反应可以产生盐和水 C. 碱和碱反应可以产生盐和水 D. 碱和酸反应可以产生盐和水 5. 在常见的酸中，能与碱中氢氧根离子结合的是： A. 氯根离子 B. 高锰酸根离子 C. 钠离子 D. 氢离子 6. 铁元素原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6，此元素可以形成的离子为： A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe4+ D. Fe5+ 7. 下列物质中属于强酸的是： A. H2SO4 B. HClO C. CH3COOH D. HNO2 8. 下列物质中能产生氢气的是： A. CuSO4 B. FeCl3 C. NaOH D. HCl 9. 氢氧化钠与盐酸反应会产生： A. 氯化钠和氧气 B. 氯化钠和水 C. 钠氯和水 D. 氧气和水 10. 某酸在与NaOH溶液反应时生成盐和水，该酸的化学式应该是： A. HCl B. NaCl C. NaOH D. HOH 11. 下列说法中，关于酸碱指示剂的描述正确的是： A. 通过变颜色来表明溶液的酸碱性质 B. 通过变体积来表明溶液的酸碱性质 C. 通过放出气体来表明溶液的酸碱性质 D. 通过变化味道来表明溶液的酸碱性质 12. 摩尔浓度的单位是： A. mol/L B. g/L C. mL/L D. cm3/ mol 13. 下列物质中为弱碱的是： A. NH3 B. NaOH C. KOH D. Ca(OH)2 14. 水的电离常数是： A. 1 x 10^14 B. 1 x 10^-14 C. 2 x 10^14 《溶液的酸碱性》 一、选择题 1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（） A、石蕊试纸 B、醋酸铅试纸 C、KI淀粉试纸 D、PH试纸 D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。 2、关于下列水溶液的说法正确的是（） A、HCl溶液中无OH－ B、氢氧化钠溶液中无H+ C、NaCl溶液中既无OH－也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W=10－14 D解析：在水溶液中都存在水的电离H 2O H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。 3、下列判断正确的是（） A、PH<7时溶液显酸性 B、PH=7时溶液显中性 C、c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性 D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性 D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱 性，D正确。 4、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（） A、2.0 B、12.3 C、12.0 D、1.7 C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol·L－1－0.10 mol·L－1)/2=0.01 mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01 mol·L－1=10－12 mol·L－1，PH=-lg10－12=12 5、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（） A、1 B、4 C、5 D、8 B解析：0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。6、在PH=6的溶液中，甲基橙、石蕊、酚酞指示剂显色依次正确的是（） A．橙色、紫色、无色B．黄色、紫色、无色 C．红色、红色、红色D．黄色、蓝色、无色 B解析：PH=6时，甲基橙显黄色、石蕊显紫色、酚酞显无色。 二、填空题（共56分） 7、（9分）下列仪器中在使用前需检查是否漏水的是。①量筒；②分液漏斗；③滴定管；④容量瓶（填序号）。 答案：②③④ 解析：有活塞的容器或量器在使用前需检查是否漏水，分液漏斗、滴定管、容量瓶都有活塞。 8、（8分）往0.005mol/L的硫酸溶液中滴入甲基橙试剂，溶液呈色，将此溶液稀释100倍，溶液颜色为。 【答案】红；橙 【解析】0.005mol/L的硫酸溶液溶液的PH为2，PH<3.1时甲基橙呈红色，将此溶液稀释100倍，溶液的PH变为4，3.1 始驾州参艰市线练学校课时作业（十二） A组—基础巩固 一、水的电离 1．纯水在80 ℃时的pH( ) A．于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确 答案C 2．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 解析①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，②0.1 mol/L盐酸中，c(H －13 mol/L，③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，＋)＝0.1 mol/L，由水电离出的c(H＋) 水＝10 由水电离出的c(H＋)水＝10－12mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。 答案A 3．向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的( ) A．pH值升高B．酸性增强 C．水的离子积增大D．c(OH－)不变 解析向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，酸性增强，c(OH－)减小，故A、D两项错误，B项正确；温度不变，水的离子积不变，故C项错误。故选B 项。 答案B 二、水的离子积常数 4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数K w与水的电离常数K电离是同一个物理量 实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（十八）溶液的酸碱性 1．下列说法正确的是( ) A．pH＝0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5 C．中性溶液的pH不一于7 D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小 解析：选C c(H＋)＝1 mol·L－1时，溶液的pH＝0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，K W增大，中性溶液pH<7，C正确；酸溶液稀释时pH增大，D错误。 2．pH均为2的体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是( ) A．二者的pH相B．盐酸pH大 C．醋酸pH大 D．pH均增大到4 解析：选B 醋酸是弱酸，在加水稀释过程中还会再电离产生氢离子，而HCl完全电离，稀释过程中H＋不再增加，则稀释后醋酸溶液中c(H＋)较大，pH 较小。 3．将体积都为10 mL、pH都于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积( ) A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000 C．a 溶液的酸碱性 一、选择题 1．(2017·浙江11月选考，T9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3 答案：C 2．(2019·绍兴一中选考模拟)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH ＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 答案：B 3．(2017·浙江11月选考，T18)下列说法不正确的是( ) A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性 答案：B 4．(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)下列叙述中正确的是( ) A．K w是常数，它不受溶液浓度和温度的影响 B．1 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L的氨水中，所含OH－的数目相等 C．滴入甲基橙显红色的溶液一定是酸溶液 D．稀释过程中，如果c(H＋)减小，则c(OH－)必然增大 答案：D 5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量，进行了如下操作，正确的是( ) A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成0.10 mol·L－1 NaOH 标准溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点 D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 解析：选C。A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应在烧杯中溶解NaOH固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜 高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H + +OH - ，请填空： 改变条件 水的电离平衡移动 K w c (H +)总 c (OH -)总 水电离出的c (H + ) 升温到100℃ 通氯化氢 10-2 mol/L 加氢氧化钠固体 10-4 mol/L 加氯化钠固体 10-7 mol/L 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c (OH － )为（ ）双选 A.1.0×10－7 mol ·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol ·Ｌ－1 C.1.0×10 －2 mol ·Ｌ －1 D.1.0×10－12 mol ·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H + ，其浓度接近于（ ） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10 -8 mol/L C. 1×10 -11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－ ）：c (H + )约为（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：10 D 、10：1 【答案】C 【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（ ） A.3.0～3.3 B.3.3～3.5 C.3.5～4.0 D.3.7～4.3 【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后 c (H ＋)= 2 1×10－3 mol ·L －1 pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋ 电离出来，故 c (H ＋)＞ 2 1×10－3 mol ·L －1 即pH ＜3.3。 【答案】A 【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ） A.a =b=100 mL B.a =b=1000 mL C.a ＜b D.a ＞b 【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H + 离子的物质的量不会增加。 高XX学溶液的酸碱性练习题 溶液的酸碱性是由溶液的组成、溶液中的微粒及微粒间互相作用等所确定的。有关溶液的酸碱性内容分布于不同学段和不同主题之中,承当着对物质的性质、组成和结构等〔学科〕基本问题的渗透、落实和具体化。《溶液的酸碱性》主要是要求学生能够把握p H表示溶液酸碱度的方法,并通过探究生活中的物质酸碱性,感受科学探究。以下是为大家细心预备的：〔〔高二〕〔化学〕〕溶液的酸碱性相关练习题。内容仅供参考! 高XX学溶液的酸碱性练习题一 1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是、CH3COON浓溶液B、1mol/L氨水 C、1mol/L硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH溶液 2、在平衡体系：H2S H++HS-，HS- H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会 、可能增大，也可能减小B、增大 C、减小 D、无改变 3、求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值 4、求将10m L pH=12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。 5、有一学生在试验室测某溶液的PH，试验时，他先用蒸 馏水润湿PH试纸，然后用干净枯燥的玻璃棒蘸取试样进行检测. (1)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否肯定有误差产生. 6、甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 、100 B、1/100 C、3 D、1/3 7、以下溶液在常温下酸性最强的是 、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液 D、c(H+)=10-3mol/L 的溶液 8、常温下pH=0的溶液，以下表达正确的选项是 、是酸性最强的溶液B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、c(H+)=0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)相同 9、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何? pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)、物质的量浓度关系如何? 10、现有pH、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同样子、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是________________，充分反应后生成H2体积大小(相同状况)关 第二节水的电离和溶液的pH 第1课时水的电离溶液的酸碱性 A级必备知识基础练 1.下列物质或措施能促进水的电离的是() A.加热 B.醋酸 C.乙醇 D.氯化钠 2.能说明溶液呈中性的可靠依据是() A.pH=7 B.紫色石蕊溶液不变色 C.pH试纸不变色 D.c(H+)=c(OH-) 3.相同条件下,0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中,水的电离程度() A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法比较 4.关于溶液的酸性及酸性强弱的说法正确的是() A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性 B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性 C.H+浓度增大,溶液的酸性一定增强 D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 5.40 ℃时,水的离子积常数K W≈3.0×10-14,则在40 ℃时,c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液() A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.无法判断 6.下列有关水的离子积常数K W和pH变化的判断正确的是() A.随着温度的升高,水的离子积常数变小 B.随着温度的升高,纯水的pH变大 C.新制氯水光照一段时间后,pH变大 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH变小 7.下列说法正确的是() A.在pH<14的氨水中,由水电离出的c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1 B.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准 比色卡对比 C.50 ℃时,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 D.pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=4.0 mol·L-1 8.t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=13,请回答下列问题: (1)该温度下水的离子积常数K W=。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) 为。 第三章 狂做15 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．（2021·黑龙江大庆·铁人中学高二月考）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A ．324NH H O NH OH +- ++ B ．23233HCO H O CO H O - -+++ C ．22S H O HS OH - --++ D ．4232NH H O NH H O H + ++⋅+ 2．（2020·重庆市暨华中学校高二月考）下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 A ．H 2SO 4 B ．NaHSO 3 C ．NaF D ．CH 3COOH 3．（2020·清原满族自治县第二高级中学高二期中）某二元酸(化学式用H 2A 表示)在水中的电离方程式是H 2A =H ＋＋HA - HA - H ＋＋A 2-，则NaHA 的水溶液显 A ．酸性 B ．碱性 C ．中性 D ．无法确定 4．（2021·新和县实验中学高二期末）在K 2S 溶液中，c(K +)与c(S 2-)的关系正确的是 A ．c(K +)=c(S 2-) B ．c(K +)：c(S 2-)=2：1 C ．c(K +)：c(S 2-)>2：1 D ．c(K +)：c(S 2-)<2：1 5．（2021·石家庄润德学校高二月考）氯化铵晶体溶于重水(D 2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是 A ．NH 4+水解生成NH 3·H 2O 和HD 2O + B ．NH 4+水解生成NH 3·DHO 和HD 2O + C ．NH 4+水解生成NH 3· D 2O 和HD 2O + D ．NH 4+水解生成NH 3·DHO 和D 3O + 6．（2021·辽宁沈阳·高二月考）下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是 A ．Na 3PO 4 B ．Na 2S C ．Na 2CO 3 D ．CuCl 2 7．（2021·首都师范大学附属中学高二月考）下列离子方程式书写正确的是 A ．弱酸的酸式盐NaHB 在水溶液中水解：- +2-23HB +H O H O +B B ．硫化钠水解：2--22S +2H O H S +2OH ↑ 高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题 1.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积() A．a=b=10B．a=b>10C．a< b D．a>b 【答案】D 【解析】在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH 3 COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加 水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH 3 COOH溶液里c(H+)的主 要变化有两个，即减小和增大。若a=b，稀释后的CH 3COOH溶液pH<5，若使CH 3 COOH溶液 pH=5，就必须加水稀释，即a>b。 【考点】pH的计算 2. 25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A．将水加热，增大，不变 B．向水中加入少量NaHSO 4 固体，c(H+)增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】A．水是弱电解质，升高温度促进水的电离，所以将水加热，增大，pH减小，错误； B．向水中加入少量NaHSO 4 固体，c(H+)增大，由于温度不变，所以不变，正确；C．向水 中加入少量固体，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，c(OH-)增大，错误； D．向水中加入少量NH 4Cl固体，NH 4 +与水电离产生的OH-结合产生弱电解质，使水的电离平衡 正向移动， c(OH-)减小，错误。 【考点】考查影响水的电离平衡的因素的知识。 3.已知某温度时CH 3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH 3 COOH溶 液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 A．a点时，CH 3 COOH的电离度是1% B．b点时，溶液中c(CH 3 COO－)＞c(Na＋) C．c点表示CH 3 COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 【答案】C 【解析】C点溶液的p H=7，而当CH 3COOH和NaOH恰好反应完全时，溶质为CH 3 COO Na其 p H>7,错误； 【考点】弱电解质。 4.已知水的电离方程式：H 2 O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，K W 增大，pH不变 高二化学水的电离和 溶液的p H练习题 ------------------------------------------作者xxxx ------------------------------------------日期xxxx 水的电离和溶液的ｐH 1．【易】下列有关溶液的酸碱性与ｐH的说法错误的是( ）Ａ．溶液pH越小,酸性越强,反之，碱性越强 B．pＨ＜7的溶液,可能呈酸性 C.当溶液中的ｃ(H＋)或ｃ(OH－)较小时,用pＨ表示其酸碱性更为方便 D．把pＨ试纸直接插入待测溶液中,测其pH 【答案】Ｄ 【解析】A项因pH=－lg c(H＋),所以pH越小,c（Ｈ+)越大，酸性越强;pH越大,c(H+)越小,则c（OＨ-)越大，碱性越强，Ａ项正确；B项在常温 下，pＨ＜7的溶液呈酸性，B项正确;C项当ｃ（H＋)或c(OH-)小于1 ｍol／L时,使用pH表示其酸碱性更为方便，故C项正确;D项用ｐH 试纸测溶液ｐH时，不能把ｐH试纸直接插入溶液中测pH，正确的做 法为：取一片ｐH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒 蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据,所以D 项错误。 2．【易】已知常温下０．０1 ｍol／ＬCH3COＯH溶液中ｃ(H＋）=4。32×１0－4mｏl／Ｌ,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数（） A.＜1×10－1４ﻩＢ.>1×10－14 C.＝1×１０－１4ﻩ D.无法确定 【答案】Ｃ 【解析】水的离子积常数仅仅是温度的函数，只要温度不变，水的离子积常数 不变,在常温下,ＫW＝1×10-１4，而与电解质溶液及其电离程度无关， 故选Ｃ。 3．【易】水的电离平衡曲线如图所示.若以Ａ点表示２5 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到1０0 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水 的离子积从_＿＿_____增加到____＿_＿_，造成水的离子积增大的原因是 ________＿_＿＿________＿_＿_______＿＿___＿__＿________＿____。 高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析 1.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中 c(OH-)分别是() A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1 B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1 C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1 D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1 【答案】A =c(H+)·c(OH-)=1．0×10-14。 【解析】常温下，K W pH=3时，c(OH-)==1．0×10-11 mol·L-1， pH=2时，c(OH-)==1．0×10-12 mol·L-1， pH=6时，c(OH-)==1．0×10-8 mol·L-1。 【考点】pH的计算 2.下列说法正确的是 A．将25℃纯水加热至95℃时,增大 B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大 C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14" D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则 【答案】A 【解析】､A､水的电离是吸热的过程,温度升高,水离子积常数增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度随着增大,而一定温度下存在,由氢离子浓度增大可知增大,所以A正确｡B．溶液稀释过程,氢氧根离子浓度､碳酸根离子浓度减小,依据一定温度下,离子积常数不变可知,氢离子浓度增大,因此B选项错误｡C选项室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合,若 a+b=14,平衡状态下氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,反应后,一水合氨继续电离生成氢氧根离子,溶液显碱性,pH=7的溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度,因此C选项错误｡D0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成醋酸钠,依据物料守恒得到 所以D选项错误｡ 【考点】考查了水电离平衡的相关知识点｡ 3.常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为 A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1 【答案】A 【解析】常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则酸过量，设HCl、NaOH的体积分别是V(HCl)、V(NaOH),则[V(HCl)×0.1－ V(NaOH)×0.01]÷[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01，解得V(NaOH)：V(HCl)=9：:2，因此选项是A。 【考点】考查酸碱混合溶液中溶液的混合体积与pH的关系的知识。 4.在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是 A．水B．0.1mol/L盐酸 C．醋酸钠晶体D．0.1mol/L氢氧化钠溶液2018--2019年第一学期高二化学溶液的酸碱性与PH的计算复习测试题有答案
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