11．某学生用0.102 3 mol·L －1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的硝酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：
①移取20.00 mL 待测硝酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2 mL
⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是( )
A ．①②③④⑤⑥
B ．②④③⑤①⑥
C ．③①②⑥④⑤
D ．⑤①②③④⑥ B [用0.102 3 mol·L －1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的硝酸，滴定步骤为：检漏、
洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等，所以中和滴定操作步骤的正确顺序是②④③⑤①⑥。]
12．（双选）在常温下，用某浓度的NaOH 溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A ．a 点醋酸溶液的浓度为1.0×10－3 mol·L －1
B ．a 、b 两点对应的醋酸的电离平衡常数：a =b
C ．c 点溶液中c (Na ＋)∶c (CH 3COO －)＝1∶1
D ．升高温度，d 点溶液pH 不变
BC [a 点醋酸溶液的pH ＝3，c (H ＋)＝1.0×10－3 mol·L －1，但醋酸不完全电离，所以醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 mol·L －1，A 项错误；醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度一定时，a 、b 两点对应的醋酸的电离平衡常数相等，B 项正确；c 点溶液中存在电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，因c 点对应溶液的pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，即c (Na ＋)∶c (CH 3COO －)＝1∶1，C 项正确；d 点溶液是醋酸钠溶液，升高温度，促进CH 3COO －水解，溶液pH 增大，D 项错误。]
13．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl 2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I －发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu 2＋＋4I －===2CuI↓＋I 2，I 2＋2S 2O 2－3===S 4O 2－6＋2I －。取m g
试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，用0.100 0 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定，部
分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A ．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B ．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C ．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a －0.50) mL
D ．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
D [A 项，甲中盛装的是含有I 2的溶液，则滴定管中盛装的为Na 2S 2O 3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B 项，溶液变色且经过30 s 左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C 项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a ＋0.50)mL ，不正确；D 项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。]
14．求温室下，下列溶液的pH ：
(1)某H 2SO 4溶液的浓度是0.005 mol·L －1
，
①此溶液的pH 为________。
②用水稀释到原来体积的100倍，pH 为________。
③再继续稀释104倍，pH 为________。
(2)pH ＝3的盐酸与pH ＝5的硫酸等体积混合，pH 为________。
(3)pH ＝10和pH ＝12的两种NaOH 溶液等体积混合，pH 为________。
(4)pH ＝12的NaOH 溶液和pH ＝4的HCl 溶液等体积混合，pH 为________。
[解析] (1)①c (H ＋)＝0.005 mol·L －1×2＝0.01 mol·L －1，pH ＝－lg 10－2＝2。 ②c (H ＋)＝0.01 mol·L －1÷100＝10－4 mol·L －1，pH ＝－lg 10－4＝4。
③pH 接近7(酸无限稀释后不会变成碱)。
(2)c (H ＋)＝10－3＋10－52 mol·L －1＝5×10－4 mol·L －1，pH ＝－lg(5×10－4)＝4－lg 4＝3.3(强调10－3是10－5的100倍，所以10－5
可以忽略不计。)
(3)c (OH －)＝10－2＋10－42 mol·L －1＝5×10－3 mol·L －1，c (H ＋)＝10－14
5×10－3 mol·L －1＝2×10－12 mol·L －1。pH ＝－lg(2×10
－12)＝12－lg 2＝11.7。 (4)NaOH 溶液中c (OH －)＝10－2 mol·L －1；HCl 溶液中c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，二者等体
积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c (OH －)＝10－2－10－42 mol·L －1＝5×10－3 mol·L －1，c (H ＋)＝10－14
5×10－3 mol·L －1＝2×10－12 mol·L －1，pH ＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7。
[答案]
15．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L －1 HCl 溶液、0.1 mol·L －1
NaOH 溶液、蒸馏水、pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。
甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL ，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a 、b 、c 所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。
回答下列问题：
(1)实验前pH 计应用标准溶液进行校准，若将pH 计放入c (H ＋)＝0.000 1 mol·L －1的标准溶液中校准，则pH 计的读数应为________。
(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________________进行润洗。
(3)乙组同学操作上的不足之处是____________________________________
_______________________________________________________________。
(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。
A ．用待装液润洗锥形瓶
B ．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C ．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示
滴定前 滴定后
[解析] (1)pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg 0.000 1＝4.0。(2)甲组同学所进行的实验为用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 的0.1 mol·L －1 HCl 溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液。(3)由b 曲线知，在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH 的间隔过大。(4)甲同学所用NaOH 溶液体积较少，丙同学所用NaOH 溶液体积较多。原因可能是A 、B 两项，C 项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH 溶液体积较少。
[答案]
(2)碱式0.1 mol·L－1 NaOH溶液
(3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大(4)AB
16．(2017·全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。
回答下列问题：
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__________
_______________________________________________________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________
_______________________________________________________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_________________________________________
_______________________________________________________________；
若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
【解析】(1)本实验为测定水样中的溶解氧，如果扰动水体表面，会增大水体与空气的接触面积，增大氧气在水中的溶解量。避免扰动水体表面是为了使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差。
(2)由题意知，反应物为O2和Mn(OH)2，生成物为MnO(OH)2，因此该反应的化学方程式为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。
(3)配制溶液时还需要容置瓶；煮沸可以使蒸馏水中的氧气挥发，达到除去氧气的目的。
(4)由于混合液中含有碘单质，加入淀粉时，溶液为蓝色；滴定时，Na2S2O3与碘反应，当碘恰好完全反应时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内颜色不恢复原色。由各反应关系可建立如下关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O2－3，由题意知，滴定消耗Na2S2O3的物质的量为ab×10
－3 mol ，因此0.1 L 水样中溶解氧的物质的量＝ab 4×10－3 mol ，质量为ab 4
×10－3 mol×32 g·mol －1＝8ab ×10－3 g ＝8ab mg ，即溶解氧的含量为80ab mg·L －1。
(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会使最后的读数偏小，测得消耗Na 2S 2O 3的体积偏小，所以测量结果偏低。
[答案] (1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
(2)O 2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2
(3)容量瓶 氧气
(4)当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化
80ab (5)低
高中化学 专题3 溶液中的离子反应 本专题重难点突破学案5 苏教版选修4
5 难溶电解质的沉淀溶解平衡及其三个应用1．难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积 (1)难溶电解质在水中会建立如下平衡：M m A n(s)溶解 沉淀 m M n＋(aq)＋n A m－(aq)。因此，难溶 电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。 (2)下列沉淀溶解平衡：M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)，固体纯物质不列入平衡常数，其溶度积为K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)，AgCl的K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。对于相同类型的物质，K sp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，K sp与温度有关。不过温度改变不大时，K sp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。 (3)通过比较溶度积K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成沉淀或溶解。K sp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度。 如AgCl溶液中 ①若c(Ag＋)·c(Cl－)>K sp，则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 ②若c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 ③若c(Ag＋)·c(Cl－)高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与pH学案苏教版选修40818447.doc
溶液的酸碱性与pH 【考点精讲】 1. 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。 （1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），常温下，pH<7。 （2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－），常温下，pH＝7。 （3）碱性溶液：c（H＋）7。 2. pH及其测量 （1）计算公式：pH＝－lg c（H＋）。 （2）测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。 （3）溶液的酸碱性与pH的关系 室温下： 【典例精析】 例题 1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（） （2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（） （3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（） （4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（） （5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（） （6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（） （7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（） （8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（） 思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。 （2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。 （3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。 （4）强酸、强碱等体积混合。 ①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。 （5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。 答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性
高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与pH同步练习苏教版选修40817126.doc
第二单元溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性与pH （答题时间：15分钟） 1. 一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后溶液的pH的说法正确的是（） A. NaOH溶液的pH大于氨水的pH B. NaOH溶液的pH小于氨水的pH C. 两溶液的pH相等 D. 无法判别两溶液pH的相对大小 2. 下列说法正确的是（） A. t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 B. 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 D. 常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<7 3. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 D. 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 4. 下列说法正确的是（） A. 盐溶液都是中性的 B. 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C. NaHCO3溶液显酸性 D. Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋） 5. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（） A. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C. pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 6. 在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（） A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 7. 某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定，其测定
2021-2022学年新教材苏教版高中化学选择性必修1专题3第二单元溶液的酸碱度 课时检测
第二单元溶液的酸碱度 1、溶液的酸碱性 (1) 2、酸碱中和滴定 (8) 1、溶液的酸碱性 题型一溶液的酸碱性与测定 1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是() A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性 C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D．pH＝7的溶液一定呈中性 解析：选B如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A 错误、B正确；使酚酞的变色的pH范围是8～10，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误；只有在常温下，pH＝7的溶液才呈中性，D错误。 2．下列溶液一定显酸性的是() A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1 解析：选B判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H ＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。 3．25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是() A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 解析：选B溶液的碱性最强，则该溶液中的c(OH－)最大。A项，c(OH－) ＝10－3 mol·L－1；C项，c(OH－)＝ 4 g 40 g·mol－1×1 L ＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH －)＝K w 1×10－10mol·L－1＝ 1×10－14 1×10－10 mol·L－1＝10－4 mol·L－1。 题型二溶液的pH计算 4．常温下，0.01 mol·L－1的一元碱溶液的pH为() A．≥2 B．12 C．≤12 D．无法确定 解析：选C假设该碱为强碱，强碱完全电离，此时溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，根据水的离子积，此时溶液c(H＋)＝ K w c（OH－） ＝ 10－14 0.01mol·L －1＝10 －12 mol·L－1，即pH＝12；假设该碱为弱碱，部分电离，此时溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1，c(H＋)>10－12 mol·L－1，即pH<12，综上所述，选项C正确。 5．常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是() A．0.1 mol·L－1B．1×10－3 mol·L－1 C．1×10－11 mol·L－1D．1×10－7 mol·L－1 解析：选C溶液的pH是3，根据公式可以计算出c(H＋)＝10－3 mol·L－1，又因为在25 ℃下K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，求得c(OH－)＝10－11mol·L－1，故选C。 6．室温下将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是() A．1.7 B．12.3 C．12 D．1 解析：选C这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求剩余c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。c余(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则pH＝－lg c(H＋)＝12。
2020-2021学年高中化学苏教版选修4学案：专题三 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性与pH W
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第二单元溶液的酸碱性 人们常用“冬天白茫茫，夏天水汪汪，种树不活，种草不长”来描述盐碱地的生态情况。我国松嫩平原的苏打盐碱地是世界三大盐碱地分布区域之一，盐碱化土地面积高达239万公顷,特别是pH>10的重度盐碱地具有代表性和典型性，治理难度很大。这里的pH反映了土壤的酸碱性，那么，pH是怎样计算出来的呢？ 第1课时溶液的酸碱性与pH 一、溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性:溶液酸碱性的判断标准是c（H＋）与c （OH－)的相对大小。 2．溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系: c（H＋)＝c(OH－),溶液呈中性； c(H＋)>c（OH－），溶液呈酸性，且c(H＋)越大,酸性越强; c(H＋)〈c（OH－），溶液呈碱性，且c(OH－）越大，碱性越强。 3．溶液酸碱性的表示方法：
（1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。 （2）当c（H＋)或c（OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH表示。 二、溶液pH的计算 1．单一溶液的pH计算 (1)计算的基本方法 依据pH＝－lg c(H＋)，求pH关键：求溶液中的c(H＋）。 （2)强酸和强碱溶液的pH的计算 ①强酸溶液（以浓度为c mol·L－1的H n A溶液为例) c（H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。 ②强碱溶液［以浓度为c mol·L－1的B（OH）n溶液为例] c(OH－)＝nc mol·L－1，c（H＋)＝错误!mol·L－1，pH＝－lg c(H＋）＝14＋lg nc。 2．混合溶液pH的计算 (1)两种强酸溶液混合时 c（H＋)混＝c H＋1V1＋c H＋2V2 V1＋V2 . (2)两种强碱溶液混合时 先求混合溶液的氢氧根离子浓度，c（OH－）＝c（OH－）混＝错误!；再求c（H＋）＝错误!,则pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg c（OH －） 混。 （3)强酸强碱混合时 ①恰好完全反应,则c（H＋）V酸＝c(OH－)V碱,则溶液的pH ＝7。 ②若酸过量，直接求反应后溶液的氢离子浓度，c（H＋)混
苏教版化学反应原理专题3第二单元溶液的酸碱性(解析版)
第二单元溶液的酸碱性 基础过关 1.以下各样试纸 ,在使用时早先不可以用蒸馏水湿润的是 ( D ) A. 红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.pH 试纸 分析 :红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸使用时均应用 蒸馏水湿润 ,A、B、C 不切合题意 ;pH 试纸不可以湿润 ,不然结果不正确。 2.以下溶液必定呈酸性的是( B ) A.pH<7 的溶液 B.c(H+ )>c(OH— ) 的溶液 C.pH>7 的溶液 D.c(H+ )c(OH— ) 的溶液显酸性 ,而 pH 是在特定条件下的数值,在 25 ℃时 ,pH<7 的溶液显酸性。 3.以下溶液必定显碱性的是( A ) A. 溶液中 c(OH-)>c(H +) B.溶液中含有 OH- C.滴加甲基橙后溶液显红色 D.滴加甲基橙后溶液显黄色 分析 :碱性溶液中 ,c(OH- )>c(H+ ),故 A 正确 ;不论酸性、碱性仍是中性溶液都含有 OH-,故 B 错误 ;甲基橙变红色 ,pH<3.1,说明溶液呈酸性 ,故 C
错误 ;甲基橙变黄色 ,pH>4.4,说明溶液可能呈酸性、中性或碱性,故 D 错误。 4.以下说法正确的选项是 ( C ) A.pH=0 的溶液不存在 B.使用宽泛 pH 试纸测得某溶液的pH=3.5 C.中性溶液的 pH 不必定等于 7 D.酸或碱溶液在稀释时 ,溶液的 pH 均减小 分析 :c(H+)=1 mol/L 时,溶液的 pH=0,A 错误 ;宽泛 pH 试纸测得溶液的pH 只好为整数 ,B 错误 ;温度高升 ,水的 K w增大 ,温度大于 25 ℃时 ,中性溶液 pH<7,C 正确 ;酸溶液稀释时 pH 增大,D 错误。 5.25 ℃的以下溶液中碱性最强的是( B ) A.pH=11 的溶液 B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液 C.1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液 D.c(H+ )=1×10-10mol·L -1的溶液 分析 :溶液的碱性最强 ,则该溶液中 c(OH-)最大。 A 项,c(OH-)=10-3mol·L -1;C 项,c(OH-)==0.1 mol·L -1;D 项,c(OH-)==10-4mol·L -1。 6.能说明溶液呈中性的最靠谱依照是( B ) A.pH=7 B.c(H+ )=c(OH- )
2020—2021人教化学(新教材选)择性必修一第3章《水溶液中的离子反应与平衡》含答案
2020—2021人教化学（新教材选）择性必修一第3章《水溶液中的离子反应与平衡》含答案 新教材选择性必修一第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 1、常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的氯化铵固体 C．加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液 D．提高溶液的温度（不考虑挥发）【答案】B 2、洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，最好用下列试剂中的（）A．BaCl2溶液B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液D．蒸馏水 【分析】洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl﹣，依据沉淀溶解平衡原理和洗涤过程中不能引入新的杂质分析判断； 【解答】解：A、BaCl2溶液洗涤时表面的氯离子不能全部洗涤干净，故A错误； B、稀H2SO4洗涤减少了硫酸钡沉淀溶解，同时能洗去表面的钠离子和氯离子，故B错误； C、Na2SO4溶液洗涤，表面的钠离子不能全部洗去，故C不符合； D、蒸馏水洗涤会损失硫酸钡沉淀，故D不符合； 故选：B。 3、常温下，K a(HCOOH)=1.77×10-4，K a(CH3COOH)=1.75×10-5，K b(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（） A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH 3COOH)> c(Cl- )＞c(CH 3 COO-)＞c(H+)
新教材高中化学专题3溶液中的离子反应第2单元能力课时8溶液的酸碱性能力训练(含解析)苏教版选择性必修
溶液的酸碱性 (建议用时：40分钟) 1．对于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( ) A．pH＝7的溶液一定呈中性 B．同温时，溶液pH相差3，则c(H＋)相差3倍 C．pH＝6的HCl加水稀释1 000倍后，溶液呈碱性 D．同温时，pH＝5的CH3COOH溶液酸性比pH＝6的盐酸的酸性强 D[A、pH＝7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH＝7的溶液呈碱性，只有c(OH－)＝c(H＋)时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，故A错误； B、pH＝2与pH＝5的硝酸中c(H＋)分别为0.01 mol/L和1×10－5mol/L，则之比为1 000∶1，故B错误； C、pH＝6的盐酸溶液，加水稀释1 000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故稀释1 000倍，液的pH略小于7，故C错误； D、氢离子浓度越大，酸性越强，故同温时，pH＝5的CH3COOH溶液酸性比pH＝6的盐酸的酸性强，故D正确。] 2．下列说法中正确的是( ) A．溶液呈中性就是pH＝7 B．溶液呈中性指的是c(H＋)＝c(OH－) C．pH＝1的醋酸溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液一定呈中性 D．等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合，溶液一定呈中性 B[A、溶液呈中性是溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，溶液的pH不一定等于7，温度不同中性溶液的pH不同，而pH＝7的溶液在常温下是中性溶液，故A错误； B、溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同时溶液中性的判断依据，c(H＋)＝c(OH －)溶液一定呈中性，故B正确； C、醋酸是弱电解质在溶液中存在电离平衡，pH＝1的醋酸溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，醋酸电离出更多的氢离子溶液呈酸性，故C错误； D、等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合，硫酸过量，溶液呈酸性，故D错误。] 3．有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10－11mol·L－1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．氨水中的c(NH＋4)和氢氧化钡中的c(Ba2＋)：后者是前者的两倍
高中化学 第1部分 专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性(含解析)高二化学教案
〖溶液的酸碱性〗之小船创作1．常温下水溶液的酸碱性与pH有何关系？ 提示：pH<7，溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH>7，溶液呈碱性。 2．常温下，水的离子积常数是多少？ c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中c(OH－)是多少？ c(OH－)＝1.34×10－3mol·L－1的氨水中c(H＋)是多少？ 提示：1×10－14 c(OH－)＝K W c H＋＝ 1×10－14 0.1 mol·L－1＝10－13mol·L－1 c(H＋)＝ K W c OH－ ＝ 10－14 1.34×10－3 mol·L－1 ＝7.46×10－12mol·L－1 [新知探究] 探究溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系 (1)判断溶液酸碱性的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 (2)溶液酸、碱性与c(H＋)、c(OH－)相对大小的关系。 溶液酸碱性c(OH－)与c(H＋)关系酸碱的强弱 溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－) 续表
溶液酸碱性强弱与物质酸碱性强弱的关系溶液酸碱性的强弱是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小来决定的，与酸、碱的强弱无必然联系。而电解质酸碱性的强弱是以电解质的电离程度划分的。 (1)等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液中，c(H＋)：强酸>弱酸。 (2)c(H＋)相同的强酸和弱酸溶液中，酸的物质的量浓度：c(强酸)高中化学 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解课时练习2 苏教版选修4
第1课时盐类的水解反应课时训练 一、选择题 1．下列说法错误的是（）A．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B．盐类都能水解 C．盐类水解通常都是吸热的 D．水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动。 2．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（） A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（） A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾 4．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是xmol．L-1、ymol．L-1。两者关系是（）A．相等B．x＞y C．x=10-2y D．x=102y 5．25℃时，在浓度为1 mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L-1）。下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 6．温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（） A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （） ①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③B．③⑤C．③④ D．②⑤ 8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L－1，下列说法正确的是（） A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol•L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 9．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)
【高二】溶液的酸碱性
【高二】溶液的酸碱性 j.Co M 时间第十二周 5月8日本模块第34、35课时 课题专题专题4溶液中的离子反应 单元第二单元溶液的酸碱性 节题第1、2课时溶液的酸碱性 教学目标知识与技能了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 过程与方法通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度 与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。 教学重点pH的简单计算 教学难点pH的简单计算 教学方法讨论法 教学过程 教师主导活动学生主体活动 [知识回顾] 1、写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3?H2O NH4++OH― H2O H++OH― 2、水的离子积常数 [完成下表] 溶液酸碱性c（H+）与c（OH―）关系 任意温度室温（mol/L）pH值（室温）
酸性c（H+）>c（OH―）小于7 中性c（H+）=c（OH―）7 碱性c（H+） 一、溶液的酸碱性 1、c（H+）与c（OH―）比较 2、PH与7 3、PH试纸的使用 练习 口答、检查 25℃ [H+]?[OH―]= 10―7=10―14=Kw [阅读]P67 本质 对昭表3―6 大于7显碱性， 小于7显酸性 等于7显中性 教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 取试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取试液少许，点在试纸上观察颜色变化，与比色卡，读出。 [讲解] （二）有关pH的计算 1．溶液简单混合 V1、V2的一元强酸或强碱
. 2．强酸和强碱混合（发生中和反应，忽略体积变化）可能情况有三种： ①若酸和碱恰好中和. 即nH+=nOH―，pH=7. ②若酸过量，求出过量的[H+]，再求pH值. ③若碱过量，求出过量的[OH―]，求出pOH后求pH值. 特例：若强酸与强碱等体积混合 ①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7. ②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3 ③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3 [分析] ①呈中性：即pH=7. nH+=nOH― 10―a?V1=10―（14－b）?V2 V1 ：V2=10―14+a+b 10n=10a+b－14 n=a+b－14 a+b=14+n ②若呈酸性. 即pH＜7 nH+＞nOH― 10―a?V1＞10―（14－b）?V2 V1 ：V2＞10―14+a+b 10n＞10－14+ a+b a+b＜14+n ③若呈碱性，即pH＞7，同理可知 a+b＞14+n 不湿润
溶液的酸碱性教学案
溶液的酸碱性教学案 篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计 鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27 一、教学目标 1、知识与技能 (1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 (2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。 2、过程与方法 (1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习 (2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。 (3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解 (4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。 3.情感态度与价值观: (1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感 二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系 三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。 四、教学实录 1 2 3 五、同课异构的评价记录 两位老师的目标设计不一样，组织不一样。
林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。 杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。 六、教学反思 作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。 4 篇二：8.1溶液的酸碱性的教案 篇三：溶液的酸碱性与酸碱度学案 学习目标 1、掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色 2、掌握溶液的酸碱性与pH的关系。 3、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。 4、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响，以及它在实际应用中的重要意义。 重点： 1、学会用指示剂检验溶液酸碱性。 2、溶液的酸碱性与pH的关系。难点：测定溶液的酸碱度的方法 旧知回顾
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析) 学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题 1．下列化学用语正确的是（） A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37 Cl 17 B．硫离子的结构示意图： C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32- D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O 2．下列离子方程式中，错误的是（） A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2O B．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2O C．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓ D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓ 3．下列电离方程式中，错误的是（） HCO- A．NaHCO3= Na++ 3 SO- B．H2SO4=2H++2 4 C．NaHS=Na++H++S2－ SO- D．NaHSO4=Na++H++2 4 4．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（） A．K+ Na+ HCO3- SO42- B．OH- K+ Cu2+ NO3- C．K+ SCN- I- Na+ D．K+ SO42- Na+ NO3- 5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（） A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1 C．属于离子化合物
D．属于非电解质 6．下列说法正确的是（） A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（） A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO- 3+2OH- =CaCO3↓+CO2- 3 +2H2O B．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2O C．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2- 4 =3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2- 3+CO2 +H2O = 2HCO- 3 8．下列叙述正确的是（） A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离 B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成 C．43 NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐 D．4 NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子 9．下列反应的离子方程式书写不正确 ．．．的是（） A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+ B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2O C．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A．H+ Na+ CO32— NO3— B．K+ Ba 2+ SO42— NO3— C．K+ Al3+ SO42— Cl— D．Fe3+ H+ Cl— SCN— 11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（） A．Na+ Fe2+ Br- Cl-
2020届高三化学二轮复习夯基提能——专题3 离子反应
2020届高三化学二轮复习夯基提能 ——专题3离子反应 命题热点1离子方程式的书写 ■知识储备——核心要点填充 1．离子方程式的书写 (1)非限定条件下的离子方程式的书写 ①醋酸溶液溶解CaCO3：________________________________。 ②实验室用MnO2与浓HCl制Cl2：__________________________。 ③纯碱溶液去污原因：______________________________________。 ④Al(OH)3溶于NaOH溶液：_________________________________。 ⑤Al2(SO4)3溶液与足量氨水反应制Al(OH)3： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 ⑥FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：_____________________________。 ⑦盛NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的理由： ____________________________________________________________ __________________________________________________________。 ⑧Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液中：_____________________________。 (2)限定条件下的离子方程式的书写 ①澄清石灰水中通入过量CO2：________________________________。 ②NaAlO2溶液中通入少量CO2：_______________________________。 ③过量Fe与少量稀HNO3反应生成NO：_________________________。 ④明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全： ______________________________________________________________。 ⑤NH4Cl溶液与稀NaOH混合加热：_____________________________。 ⑥FeBr2溶液与足量氯水反应：__________________________________。 ⑦NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：________________________ __________________________________________________________。 【答案】(1)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节第2课时pH的计算学案第一册
第2课时pH的计算 学习目标核心素养 1．会进行pH的简单计算。 2．了解溶液稀释时pH的变化规律。 3．会计算各类混合溶液的pH。1．通过pH的简单计算，培养证据推理的意识。2．通过学习溶液稀释时pH的变化，培养变化观念与平衡思想。 新课情境呈现 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②:③：④是(A) ①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸;③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝14的NaOH溶液 A．1︰10︰100︰1B．0︰1︰12︰0 C．14︰13︰12︰14D．14︰13︰2︰1 此题未指明温度，则按25 ℃时计算，K w＝1×10－14。酸溶液中由水电离出的c(H＋）等于该溶液中的c(OH－)，所以①c(H＋）＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋）与溶液中c(OH－）相等，等于
10－14 mol·L－1；②c（H＋）＝0.1 mol·L－1,则由水电离出的c（H＋)＝10－13 mol·L－1.碱溶液中由水电离出的c（H＋）等于该溶液中的c（H＋),所以，③c（OH－）＝0。01 mol·L－1，由水电离出的c(H＋）＝10－12mol·L－1;④由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1。即四种溶液中由水电离出的c（H＋)之比为10－14：10－13:10－12：10－14＝1:10：100：1.故选A。 如何快速准确计算溶液pH?你需要掌握计算溶液pH的方法.请让我们一块走进教材,学习溶液pH的计算方法。 课前素能奠基 新知预习 1．pH计算公式:pH＝__－lg c(H＋)__。 2．强酸和强碱溶液的pH计算： (1）强酸溶液（以c mol·L－1的H n A溶液为例) c（H＋）＝__nc__mol·L－1，pH＝－lg c（H＋)＝__－lg nc__. (2)强碱溶液[以c mol·L－1的B（OH）n溶液为例］c(OH－）＝__nc__mol·L－1，c（H＋)＝__错误!__mol·L－1，pH＝－lg c（H＋)＝__－lg错误!__。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 3.2.2溶液的酸碱性与pH 学案
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 【学法指导】 1.认识溶液的酸碱性及pH 。 2.掌握检验溶液pH 的方法。 3.了解溶液的pH 的计算及溶液稀释时pH 的变化规律。 4.了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 【基础梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 的关系 1、判断溶液酸碱性的依据 不能用c(H +)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 的相对大小来判断。 2.溶液的酸碱性与H +- 对水电离平衡的影响 c(H +) mol/L c(OH -) mol/L c(H +)与c(OH -)比较 溶液酸碱性 纯水 HCl NaOH 3.(1)溶液pH 的定义：H +的物质的量浓度的负对数。表达式为pH= 。 (2)溶液的酸碱性与pH 的关系（25℃） ①pH ＜7，c(H +)＜10-7，溶液呈 。 ②pH=7，c(H +)=10-7，溶液呈 。 ③pH ＞7，c(H +)＞10-7，溶液呈 。 pH 越小，溶液的酸性越 ，碱性越 ，pH 的适用范围是 。 ［微思考］pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 【典例1】正误判断。 (1) 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 ( ) (2) 25℃时，水在同pH 的H 2SO 4溶液和CH 3COOH 溶液中的电离程度不同( ) (3) 某温度下，某溶液中c(H +)= 1×10-7 mol/L ，则该溶液一定呈中性( ) (4) 常温下，某溶液由水电离出的c(OH -) =1×10-13 mol/L ， 则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) 答案：×××√ 【典例2】下列溶液一定显酸性的是( ) A.H +含的溶液 B.()()OH H -+新教材2022版化学苏教必修第一册提升训练-专题3-第二单元-第3课时离子反应-含解析
第3课时离子反应 基础过关练 题组一强电解质和弱电解质 1.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是( ) A.NaCl HF Cl2 B.NaHCO3NH3·H2O CCl4 C.Ba(OH)2HCl Cu D.HClO BaSO4C2H5OH 2.(2021江苏苏州高一上月考)下列说法正确的是( ) A.根据物质能否导电,可以将化合物分为电解质和非电解质 B.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 3.下列事实能证明NaCl为强电解质的是 ( ) A.熔融态的NaCl能导电 B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力 C.NaCl为离子化合物 D.1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Na+)为1 mol·L-1 4.下列说法正确的是( ) A.能完全溶于水的电解质是强电解质 B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
C.弱电解质的水溶液中存在溶质分子 D.稀盐酸是强电解质 题组二离子方程式的书写与判断 5.(2021湖北钢城第四中学高一上期中)不能用离子方程式 C O32-+2H+ CO2↑+H2O表示的反应是( ) A.Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O B.NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O C.K2CO3+H2SO4 K2SO4+CO2↑+H2O D.K2CO3+2HNO3 2KNO3+CO2↑+H2O 6.(2021湖北随州一中高一上期中)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钙与稀硝酸反应:C O32-+2H+ H2O+CO2↑ B.硝酸银溶液与饱和食盐水反应:Ag++Cl- AgCl↓ C.碳酸钠溶液与石灰乳反应:C O32-+Ca2+ CaCO3↓ D.氢氧化钡溶液与硫酸铁溶液反应:Ba2++S O42- BaSO4↓ 7.(2021江苏沭阳修远中学高一上第二次月考)下列离子方程式正确的是( ) A.氧化镁与稀盐酸反应:O2-+2H+ H2O B.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H++S O42-+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓ D.氯气和水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- 8.分析下列实验,回答问题。
