上海市2021年高一下学期期中化学试卷
上海市2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1869年门捷列夫提出元素周期律﹣﹣元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B . 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏C . 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料2. （2分）在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（）A . 质子数B . 中子数C . 核外电子数D . 质子数和中子数3. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ4. （2分） (2017高一下·龙岩期中) X2﹣离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（）A . a+b+2a+2 XB . a+b﹣2a﹣2 XC . b﹣2a+2 XD . ba X5. （2分） (2016高一下·伊春期中) 对于反应2SO2+O2⇌2SO3 ．下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大SO2的浓度可以增大反应速率6. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量7. （2分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A . ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子B . I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C . I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D . 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族8. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B . 通过共价键形成的分子一定是共价化合物C . 共价化合物中可能含有离子键D . 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点9. （2分）下列各项中，表达正确的是（）A . 质量数为12的碳原子符号： CB . 氧原子的结构示意图：C . CO2分子的电子式：D . 乙炔的结构简式：CH2=CH210. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生11. （2分）下列各组粒子中属于同位素的是（）A . H2和D2B . 白磷和红磷C . 16O和18OD . 24Mg和24Na12. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（）A . 达到反应限度时，生成 SO3 为2 molB . 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C . 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D . 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率13. （2分）下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是（）A . 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B . 正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋D . 该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol14. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键H—H O—H C—H C OE/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）A . -198kJ·mol-1B . +267 kJ·mol-1C . -298 kJ·mol-1D . +634 kJ·mol-115. （2分）氨的催化氧化反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O，其反应速率分别为v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O），则下列关系式正确的是（）A . 5v （NH3）=4v（O2）B . 2v（NO）=3v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . 5v（O2）=4v（NO）16. （2分） (2016高一下·射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高价+2+1+5+7+1+5+3主要化合价最低价﹣2﹣3﹣1﹣3A . 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3B . 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应C . 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的17. （2分）关于如图所示分子的说法不正确的是（）A . 既有σ键又有π键B . O﹣H键的极性强于C﹣H键的极性C . 是极性分子D . 该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键18. （2分）(2016·崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（）A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体19. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A . 1与8B . 9与11C . 6与16D . 12与1720. （2分） (2018高一上·衢州期中) 短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是（）A BC D EA . 原子半径：C＞B＞DB . 金属性：B＞CC . 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞ED . 气态氢化物还原性：B＞D二、必做题 (共9题；共66分)21. （3分）近年来某市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展．走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车．（1）天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而生成的，因此天然气中所贮藏的化学能最终来自于________．（2）天然气的主要成分是________．（3）天然气的主要成分是一种很好的燃料．已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ 的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为________;22. （7分） (2016高二上·琼海期中) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是________装置，电极A的名称是________．（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为________，乙装置中B（Ag）的电极反应式为________，丙装置中D 极的产物是________（写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=________．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）．23. （8分）为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•moL﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6KJ•moL﹣1H2O （g）═H2O（l）；△H=﹣44.0KJ•moL﹣1写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式________（2）在850℃时，反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的K=1．①：若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1（填“＞”、“＜”或“=”）．②：850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．③：在②的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：则：a________b（填“＞”、“＜”或“=”）．（3） H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池．①若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是________②在25℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液．5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成．试回答下列问题：电解的总反应式为________．电解过程中转移的电子数为________ mol，同时生成标准状况下气体的体积为________ L．24. （11分） (2017高二上·湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．（2）探究反应条件对0．10mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：编号反应温度/℃Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙①25℃10.0010.0②25℃ 5.0a10.0③45℃10.0010.0上述实验①③是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为________，a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________．（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响．②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________（填字母序号）．A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．25. （5分） (2017高一上·昌平期末) 某校化学兴趣小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液的反应（1）写出装置A中产生SO2的化学方程式：________．（2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液能发生反应的依据是________，反应前后B中溶液的颜色变化为：________．（3）除了以上性质，你预测FeCl3还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可）________，请设计实验证明你的预测（从选择试剂、实验操作、现象及结论进行表述）________．26. （8分） (2016高二下·沙市月考) X，Y，Z，W，Q，R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ•mol﹣1 I2=1 817kJ•mol﹣1 I3=2 745kJ•mol﹣1I4=11 575kJ•mol﹣1 I5=14 830kJ•mol﹣1 I6=18 376kJ•mol﹣1Q为前四周期中电负性最小的元素R位于周期表中的第11列（1） R基态原子的价电子排布图为________，R在周期表中位于________区．（2） X，Y，Z的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．（3）含有元素Q的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________．（4） Q单质形成的晶体的堆积模型为________，配位数是________．（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在________（填字母）．a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．σ键e．π键．27. （5分） (2016高一下·杭州期中) 甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式：________．②若生成3mol甲醇放出的热量为________．（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=________．②下列措施中能使v（CO2）增大的是________．A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是________．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．28. （9分） (2017高一下·荆州期中) 根据提供条件推断元素，并按要求填空：（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH 反应的化学方程式为________．（2）已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是________，原子半径由大到小的顺序是________．（3） A+、B﹣、C、D 四种粒子（分子或离子），它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B﹣C+D↑，则标出A+、B﹣的电子式________；比较C和D的稳定性的强弱大小________（用化学式表示）（4）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH⑥CH4只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________．29. （10分） (2016高一下·西城期末) 用Cu跟浓H2SO4反应，得到SO2的体积为22.4L（标准状况）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：（1）反应过程中转移电子的物质的量．（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、必做题 (共9题；共66分) 21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、。
2021-2022学年上海市上海外国语大学附属大境中学高一下学期4月份线上测试化学试卷
31.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
32.证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C.Fe2O3粉尘D.SiO2粉尘
26.下列反应能置换出铁的是
A.铜+氯化铁溶液B.铝+四氧化三铁(高温)
C.钠+硫酸亚铁溶液D.银+硫酸亚铁溶液
27.下列物质中，能通过金属单质与酸反应直接制取的是
A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.FeCl3D.AgCl
28.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是
A.11、9B.14、9C.11、12D.9、16
2.下列事实可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A.水溶液能导电B.熔融状态下能导电
C.具有较高的熔点D.常温下易溶于水
3.下列化合物中，只含有共价键的是
A.P4B.NH4ClC.HClOD.CaO
4.下列各组所有的元素组合，即可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是
C.二氧化碳 空间填充模型： D.NH4Br的电子式：
42.下列电子式中错误的是
A.Na＋B. C. D.
43.下列反应中，反应物的用量或浓度或反应条件改变时，不会改变生成物的是
A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应
C.碳酸钠溶液和盐酸反应D.硫在氧气中燃烧
44.下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
上海市2021年中考化学试题(word版,含解析)
上海市2021年中|考化学试卷一．选择题1．(2021•上海)氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为()A．H B．H e C．N D．C l考点：元素的符号及其意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号,第|一个字母大写,第二个字母小写．解答：解：氦元素的元素符号为He．应选B．点评：此题难度不大,掌握常见元素符号的书写方法( "一大二小〞)即可正确解答此题．2．(2021•上海)厨房中的物质放入足量的水中,充分搅拌,不能形成溶液的是() A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的根本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的,二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、食用油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,应选项正确．B、白醋易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,应选项错误．C、白糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,应选项错误．D、食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,应选项错误．应选A．点评：此题难度不大,掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答此题的关键．3．(2021•上海)属于有机物的是()A．C60B．C O C．H2CO3D．C2H6O考点：有机物与无机物的区别．专题：物质的分类．分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物；进行分析判断．解答：解：A、C60是由一种元素组成的纯洁物,属于单质,应选项错误．B、CO虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,应选项错误．C、H2CO3虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,应选项错误．D、C2H6O含有碳元素,属于有机物,应选项正确．应选D．点评：此题难度不大,掌握有机物(含有碳元素的化合物)与无机物( (碳的氧化物、碳酸盐、碳酸性质与无机物类似,属于无机物)的区别是正确解答此题的关键．4．(2021•上海)互为同素异形体的一组物质是()A．氢气与液氢B．水银与银C．干冰与冰D．氧气与臭氧考点：同素异形体和同素异形现象．专题：课本知识同类信息．分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成,不同单质；据此进行分析判断．解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成,②不同单质．A、氢气与液氢是同一种物质的不同状态,不是同素异形体,应选项错误．B、水银是金属汞,与银不是同一种物质,不是同素异形体,应选项错误．C、干冰是固态的二氧化碳,冰是固态的水,均是化合物,应选项错误．D、氧气、臭氧都是由氧元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,应选项正确．应选D．点评：此题难度不大,判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成,②不同单质,这是解决此类题的关键之所在．5．(2021•上海)Cr2O3可以作某些化学反响的催化剂,其中Cr元素的化合价为() A．+2 B．+3 C．+5 D．+6考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合Cr2O3的化学式进行解答此题．解答：解：氧元素显﹣2价,设铬元素的化合价是x ,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：2x + (﹣2 )×3 =0 ,那么x = +3价．应选B．点评：此题难度不大,掌握利用化合价的原那么计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此题．6．(2021•上海)pH是水质监测的重要指标之一,以下水样酸性最|强的是()A．B．C．D．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强；当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强；据此进行分析判断即可．解答：解：A、工业废水的pH为1.3 ,小于7 ,显酸性．B、雨水的pH为4.5 ,小于7 ,显酸性．C、蒸馏水的pH为7.0 ,等于7 ,显中性．D、矿泉水的pH为7.3 ,大于7 ,显碱性．根据当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,工业废水的pH最|小,所以酸性最|强．应选A．点评：此题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．7．(2021•上海)在充满氧气的机器瓶中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰的物质是() A．硫粉B．铁丝C．木炭D．红磷考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：硫、铁、木炭、红磷等物质都能够在氧气中燃烧,燃烧的现象各不相同．解答：解：A、硫在氧气中能够剧烈地燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体．B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧、火星四射、生成黑色固体．C、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热．D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧,产生大量的白烟,生成白色固体．应选：A．点评：此题主要考查可燃物燃烧时的实验现象,解答时应该从火焰、光、烟雾、是否放热等方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．8．(2021•上海)物质的俗名与化学式相对应正确的选项是()A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3C．熟石灰：Ca (OH )2D．纯碱：KOH考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答：解：A、天然气的主要成分是甲烷,其化学式为：CH4 ,应选项俗名与化学式相对应错误．B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH ,应选项俗名与化学式相对应错误．C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca (OH )2 ,应选项俗名与化学式相对应正确．D、烧碱是氢氧化钠的俗称,应选项俗名与化学式相对应错误．应选C．点评：此题难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．9．(2021•上海)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg +CO2 C +2MgO ,所属根本反响类型为()A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响考点：反响类型的判定．专题：化学反响的根本类型和能量变化．分析：根据反响物的种类可以判断出该反响的反响类型．解答：解：根据金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式2Mg +CO22MgO +C可以知道,该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物,故属于置换反响．应选C．点评：要想解答好这类题目,首|先,要理解和熟记反响类型的判定方法,以及与之相关的知识等．然后,根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能,按照题目要求进行认真地选择或解答即可．10．(2021•上海)用稀硫酸除铁锈的原理是()A．F eO +H2SO4→FeSO4 +H2O B．F e2O3 +3H2SO4→Fe2 (SO4 )3 +3H2↑C．F e2O3 +2H2SO4→2FeSO4 +2H2O D．F e2O3 +3H2SO4→Fe2 (SO4 )3 +3H2O考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：铁锈的主要成分是氧化铁,金属氧化物与酸反响属于复分解反响,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,反响前后元素的化合价不变,据此分析解答．解答：解：A、铁锈的主要成分是氧化铁,不是氧化亚铁,故错误；B、氧化铁与硫酸反响相互交换成分生成硫酸铁和水,不生成氢气,故错误；C、氧化铁与硫酸反响前后元素的化合价不变,故错误；D、氧化铁与硫酸反响生成硫酸铁和水,两边原子的种类和数目相等,正确；应选D．点评：此题考查了硫酸与金属氧化物反响的性质,掌握反响的特点才能正确分析解答．11．(2021•上海)自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用() A．电解B．吸附C．过滤D．消毒考点：水的净化．专题：空气与水．分析：净化水的过程中,可以采取多种方法,目的是把水中的不溶物、色素、异味、病菌等除去．解答：解：净化水的方法有静置、沉降、过滤、吸附、消毒等；通常不会采用电解的方法,因为电解时,水会分解生成氢气和氧气,不能到达净化水的目的．应选：A．点评：净化水是为了把水中的一些物质除去,而不是把水除去,所以要根据实际需要采取净化水的方法．12．(2021•上海)如图为市售盐酸标签的局部内容,其中36.0%～38.0%表示该盐酸中()技术条件HCl含量36.0%～38.0%外观合格A．氯元素含量B．溶质溶解度C．溶质质量分数D．溶质式量考点：溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据图中信息可以知道标签中标的是HCl的含量,所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分数,可以据此解答该题．解答：解：溶解度和溶质的式量都不是用百分数表示的,而氯元素的含量只能标出Cl；根据图中信息可以知道标签中标的是HCl的含量,所以可以判断是该盐酸的溶质的质量分数,即C正确．应选C．点评：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量,溶质的质量分数是比值,没有单位；一般用百分数表示．13．(2021•上海)物质不需要通过化学变化就能表达的性质是()A．可燃性B．挥发性C．不稳定性D．复原性考点：化学性质与物理性质的差异及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质,物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等,化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、复原性等．解答：解：A、可燃性,需要通过燃烧这一化学反响才能表现出来,属于化学性质,应选项错误．B、挥发性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,应选项正确．C、不稳定性,需要通过化学反响才能表现出来,属于化学性质,应选项错误．D、复原性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,应选项错误．应选B．点评：此题难度不大,区分物质的性质属于物理性质还是化学性质,关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．14．(2021•上海)加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的选项是()A．取样B．加料C．加热D．熄灭考点：固体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验根本操作．分析：A、根据取用药品时的考前须知分析,瓶塞不能正放在桌面上；B、根据向试管中参加粉末状药品的方法分析,将试管横放,用纸槽将药品慢慢送到试管底部,然后将试管直立起来,使药品落到试管底部；C、根据给试管里的固体加热的考前须知分析,试管底部不能接触灯芯,试管口应略向下倾斜；D、根据熄灭酒精灯的方法分析,用灯帽盖灭．解答：解：A、取用药品时,瓶塞不能正放在桌面上,故错误；B、向试管中参加粉末状药品时,将试管横放,用纸槽将药品慢慢送到试管底部,然后将试管直立起来,使药品落到试管底部,故正确；C、给试管里的固体加热时,试管底部不能接触灯芯,试管口应略向下倾斜,以防试管炸裂,故错误；D、熄灭酒精灯,应用灯帽盖灭,不能用嘴吹,故错误．应选B．点评：化学实验的根本操作是做好化学实验的根底,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作标准．15．(2021•上海)在空气中放置较长时间的锌片,外表会形成一层薄膜,其中含有Zn2 (OH )2CO3．假设该物质通过化合反响生成．反响物除了Zn外,还有①N2②O2③CO2④H2O中的()A．一种B．两种C．三种D．四种考点：金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：根据铁、铜生锈的条件可以判断锌生锈的条件；化学变化遵循质量守恒定律．解答：解：铁与水和氧气同时接触时容易生锈,铜与水、氧气和二氧化碳同时接触时容易生锈,铜锈的化学式是Cu2 (OH )2CO3；因为Zn2 (OH )2CO3中没有氮元素,该物质是通过化合反响生成的,所以反响物中一定没有氮气；结合铜生锈的条件及其铜锈的化学式,类比锌片外表形成薄膜的条件及其化学式,可以判断锌与水、氧气和二氧化碳反响生成了薄膜．应选：C．点评：解答此题运用了类比法,这种方法在解题时用处很大,要领会掌握．16．(2021•上海)如图是某化学反响的示意图( "○〞与"o〞分别代表不同元素原子) ,该反响可能为()A．氢气的燃烧B．水的电解C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反响模拟图型．分析：分析反响的微观过程图可知,反响前由1个○原子和1个o原子构成的2个分子与由2个o构成的1个分子发生反响,生成了2个由1个○原子和2个o构成的分子,,据此结合题意进行分析判断．解答：解：分析反响的微观过程图可知,反响前由1个○原子和1个o原子构成的2个分子与由2个o构成的1个分子发生反响,生成了2个由1个○原子和2个o构成的分子,．A、氢气燃烧的化学方程式为：2H2 +O22H2O ,反响物均为单质,不符合要求,应选项错误．B、水通电分解生成氢气和氧气,反响的化学方程式为：2H2O2H2↑ +O2↑ ,不符合要求,应选项错误．C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反响的化学方程式为：CH4 +2O2CO2 +2H2O ,生成物是两种,不符合要求,应选项错误．D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳,反响的化学方程式为：2CO +O22CO2 ,符合要求,应选项正确．应选D．点评：此题通过微观粒子的反响模型图,考查了微观上对化学反响的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．17．(2021•上海)X可以发生如下反响：①X +酸→盐+水；②X +非金属氧化物→盐+水．X 可能是()A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：A、根据氧化铜不会与非金属氧化物反响进行分析；B、根据酸和酸不会反响进行分析；C、根据碱会与酸和非金属氧化物反响生成盐和水进行分析；D、根据碳酸钠和酸反响会生成二氧化碳进行分析,解答：解：A、金属氧化物和非金属氧化物不会生成盐和水,故A错误；B、酸与酸不反响,故B错误；C、酸和碱发生中和反响生成盐和水,碱也会与非金属氧化物生成盐和水,故C正确；D、碳酸钠和盐酸反响除了生成盐和水之外,还生成了二氧化碳,故D错误．应选C．点评：此题考查了碱的性质,根据物质的性质,分析给出的反响,酸可以与碱或金属氧化物反响生成盐和水,非金属氧化物可以与碱反响生成盐和水．在解此类题时,首|先分析题中反响的特点,然后将选项中的物质代入转换关系中进行验证排除．18．(2021•上海)室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最|终甲、乙两烧杯中溶液()A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同考点：饱和溶液和不饱和溶液．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶液的均一性及在稀释时溶质质量不变分析．解答：解：A、由于溶液有均一性,在将甲转移溶液50mL时,甲、乙溶液中溶质质量相同．故A正确；B、由题意可知,甲、乙溶液中溶质质量相同,溶剂的质量不同,溶质质量分数不同．故B错误；C、由题可知,甲溶液是饱和溶液,乙是不饱和溶液．故C错误；D、由题意可知,甲、乙溶液中溶质质量相同,溶剂的质量不同,故D错误．应选A．点评：掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的概念,溶质质量计算方法是解答此题的关键．19．(2021•上海)关于分子和原子两种微粒的表达正确的选项是()A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子C．分子质量一定大于原子质量D．化学变化中分子数目一定发生变化考点：分子和原子的区别和联系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子；B、相同原子可能构成不同的分子,如：O2、O3；C、分子比构成它的原子的质量大,但不同的分子、原子无法比拟大小；D、化学变化中分子数目可能发生变化．解答：解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子,故错误；B、相同原子可能构成不同的分子,如：O2、O3 ,正确；C、分子比构成它的原子的质量大,但不同的分子、原子无法比拟大小,故错误；D、化学变化中分子数目可能发生变化,如：改变：2H2 +O22H20 ,不改变：H2 +Cl22HCl ,故错误；应选B．点评：了解构成物质的微粒、分子、原子的相关知识即可正确解答该题,属根底知识考查题．20．(2021•上海)一个水分子质量(单位：克)的计算表达式为()A．B．C．D．考点：有关化学式的计算和推断．专题：化学式的计算．分析：水的摩尔质量为18g/mol ,而1mol水中含有6.02×1023个水分子,可以据此来计算出一个水分子的质量．解答：解：水的摩尔质量为18g/mol ,而1mol水中含有6.02×1023个水分子,所以一个水分子的质量可以表示为：g．应选D．点评：此题是一道关于阿伏加德罗常数的计算题,熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键,难度不大．二．填空题21．(2021•上海)人类常从矿石中获取金属材料．(1 )铁是冶炼最|多的金属．工业炼铁主要反响的化学方程式是：Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 ,反响中的氧化剂是氧化铁或Fe2O3．该反响中所涉及的物质中,属于单质的是铁或Fe．常用于灭火的是二氧化碳或CO2．(2 )铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反响生成二氧化碳的化学方程式是2CuO +C2Cu +CO2↑,反响后固体的质量减小(填"增大〞、"减小〞或"不变〞)(3 )铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al (OH )3 ,Al (OH )3由3或三种元素组成,2mol Al (OH )3中含有96g氧元素．(4 )金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为游离(填"化合〞或"游离〞)态．考点：铁的冶炼；二氧化碳的用途；单质和化合物的判别；碳的化学性质；化学式的书写及意义．专题：金属与金属材料．分析：(1 )根据元素化合价的变化判断氧化剂和复原剂,一种元素组成的纯洁物是单质,二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大,可用于灭火；(2 )据木炭复原氧化铜的反响原理书写方程式,反响生成二氧化碳,所以固体的质量减小；(3 )根据Al (OH )3的化学式分析其元素组成种类,并据物质的量和质量之间的关系进行计算；(4 )金属冶炼使矿石中金属元素转变为纯金属单质,金属为游离态．解答：解：(1 )Fe2O3 +3CO2Fe +3CO2 ,反响中Fe元素的化合价降低,那么Fe2O3被复原,为氧化剂；铁只有一种元素组成,是单质；二氧化碳不能燃烧、且不支持燃烧、密度比空气大,可用于灭火；(2 )木炭在高温条件下和氧化铜反响原理生成铜和二氧化碳,方程式是2CuO +C2Cu +CO2↑ ,反响生成二氧化碳,所以固体的质量减小；(3 )由Al (OH )3的化学式可知该物质由3种元素组成,由其化学式可知2mol Al(OH )3中含有氧元素6mol ,那么含有的氧元素的质量是6mol×16g/mol =96g；(4 )金属冶炼使矿石中金属元素转变为金属单质,金属元素为游离态；故答案为：(1 )氧化铁或Fe2O3；铁或Fe；二氧化碳或CO2；(2 )2CuO +C 2Cu +CO2↑；减小；(3 )3或三；96；(4 )游离．点评：能据元素化合价的升降判断氧化剂和复原剂,并掌握物质的性质,了解物质的组成等知识,考查了学生掌握和应用知识的能力．22．(2021•上海)某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验．在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别参加50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变) ,结果如下图．(1 )甲烧杯中溶液是饱和(填"饱和〞或"不饱和〞)溶液．(2 )由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类．(3 )将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好到达饱和状态．那么t1℃时,硝酸钾的溶解度是40.0g/100g水．再往乙烧杯中参加10g水,改变温度至|t2℃时,溶液又恰好到达饱和状态,那么t1＞t2 (填"＞〞、"＜〞或" =〞)．(4 )经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据．温度溶解度(g/100g水)204050 14560 11070 14080 169分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是50℃．请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线．考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：(1 )根据饱和溶液的定义分析判断甲乙丙三个烧杯中溶液的状态；(2 )将甲乙丙三个烧杯中溶液进行比照,分析影响溶解度的因素；(3 )根据溶解度的定义,由t1℃时饱和溶液中溶质与溶剂的数据计算溶解度；(4 )将表中数据进行比照,分析可能存在较大的误差的数据；(5 )根据溶解度曲线的做法,做出硝酸钾溶解度变化规律的曲线．解答：解：(1 )由题意可知,甲烧杯中溶液不能再溶解硝酸钾晶体,是饱和溶液；(2 )由甲乙实验可知,温度不同,溶解度不同,由甲丙实验可知,溶剂的不同,溶解度不同；由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有温度、溶剂的种类；(3 )由题意可知,乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好到达饱和状态．由溶解度的定义可知,那么t1℃时,硝酸钾的溶解度是40.0g/100g水．再往乙烧杯中参加10g 水,改变温度至|t2℃时,溶液又恰好到达饱和状态,由上述实验可知,硝酸钾在低温时溶解的硝酸钾少,所以,那么t1＞t2；(4 )比照分析不同温度时硝酸钾的溶解度数据,发现在温度是50℃ ,硝酸钾的溶解度发现异常变化,在此温度时硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差；(5 )利用表中硝酸钾在不同温度下溶解度的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线如以下图：故答为：(1 ) )饱和；(2 )温度,溶剂种类；(3 )40.0 ,＞；(4 )50 ,溶解度曲线如图．点评：此题考查的有关溶液的知识点较多 ,掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义 ,了解影响固体溶解度的因素 ,溶解度曲线的做法是解答此题的关键．23． (2021•上海 )如下图进行实验 ,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中 ,实验内容如下表所示．实验 编号 容器I 针筒I 容器II 针筒II 红墨水液面位置a 二氧化碳 (充满 ) 10ml 澄清石灰水二氧化碳 (充满 ) 10ml 水 保持左高右低b 15ml 盐酸 15ml 盐酸实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I 、II 体积相同 ,装置气密性良好．(1 )实验a 中 ,容器I 内产生的现象是 石灰水变浑浊 ,产生白色沉淀 ．红墨水液面位置发生变化的原因是 Ca (OH )2 +CO 2═CaCO 3↓ +H 2O (用化学方程式表示 )．(2 )实验b 中 ,针筒I 、II 内盐酸足量且溶质质量分数相同 ,产生气泡更剧烈的容器是 II (填 "I 〞或 "II 〞 ) ,红墨水的位置变化情况是 开始时左高右低 ,最|终左右相平 ．考点：二氧化碳的化学性质；金属的化学性质． 专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料． 分析： (1 )根据二氧化碳与澄清的石灰水反响的现象与原理分析即可；(2 )根据锌、镁的金属活动性以及与盐酸反响产生氢气的多少结合压强知识分析即可．解答： 解： (1 )实验a 中 ,容器I 内二氧化碳与澄清的石灰水反响 ,因此产生的现象是石灰水。
徐州市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
2021~2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题注意事项1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~14题，共14题）、非选择题（第15题~18题，共4题）两部分．满分100分，考试时间75分钟．考试结束后，请将答题纸交回．2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上．3．作答非选择题时必须用0.5mm 黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效．作答选择题请用2B 铅笔涂黑．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Mn 55一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．2022年北京冬奥会践行“绿色办奥”理念，成为首个实现“碳中和”的奥运会．下列措施中不利于．．．实现“碳中和”的是（）A ．大规模开采可燃冰作为新能源B ．赛区推广氢燃料电池汽车替代燃油汽车C ．用氢气代替丙烷作为火炬燃料D ．场馆赛时常规电力需求由可再生能源供应2．下列指定化学用语正确的是（）A ．醋酸的电离方程式：33CH COOH CH COO H -+=+B ．101kPa ，25℃时，2H 的标准燃烧热为285.8kJ C ．pH 与氢离子浓度的数学关系式为：()pH lg Hc +=D ．碳酸钠的水解反应式：2323Na CO H O NaHCO NaOH++ 3．下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A ．铝合金耐腐蚀，可用于制造门窗B ．硫酸钡难溶于水和酸，可用作医疗钡餐C ．干冰易升华，可用于人工降雨D ．钾的金属性比钠强，工业上可用钠制取钾阅读下列材料，回答第4~6题：合理利用金属腐蚀的原理，可为人类生活、生产服务．如在轮船的铁制外壳上镶嵌锌块，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀；市场出售的“暖贴”中的主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋取出轻轻揉搓就会释放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成．4．金属腐蚀现象普遍存在．下列事实与电化学腐蚀有关的是（）A ．金属钠置于空气中变暗B ．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜C 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿D ．铁在NaOH 和2NaNO 的混合溶液中发蓝、发黑5．关于轮船铁制外壳上镶嵌锌块的说法正确的是（）A ．负极的电极反应式：3Fe 3e Fe -+-B ．可用铜块替换锌块保护铁制外壳C ．轮船表面因积累大量电子而被保护D ．轮船在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6．关于“暖贴”的说法不正确．．．的是（）A ．需要接触空气才会发热B ．炭粉的作用是吸附空气中的水蒸气C ．氯化钠溶于水作电解质溶液，使铁生锈的速率增大D ．铁生锈是铁、水和氧气共同发生化学反应的过程7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能．．达到实验目的的是（）A ．用甲装置测定中和反应的反应热B ．用乙装置测定反应速率C ．用丙装置制备无水2MgCl D ．用丁装置在铁上镀铜8．CO 和3NH 混合，在一定条件下反应合成尿素：()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)Δ0H ++<一定条件）A ．反应在一定条件下能自发进行的原因是Δ0S >B ．反应的平衡常数)()()2232H O NH CO a K c c =⨯C ．反应每生成()221molCO NH 需消耗3222.4LNH ⨯D ．用E 表示键能，该反应Δ6(N H)2(C O)2(H O)H E E E =-+=--9．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：温度/℃25507510014Kw /10-⨯ 1.05.520.056.0下列说法正确的是（）A ．25℃时，10.01mol L NaOH -⋅溶液中，()122w H O 1.010K -=⨯B ．水的电离度()()5075a a <℃℃C ．100℃时某溶液的()71OH 1.010mol L c ---=⨯⋅，该溶液呈中性D ．纯水中()Hc +的大小与温度无关阅读下列材料，回答第10~11题：已知122222H O (l)2H O(1)O (g)Δ98kJ mol H -=+=-⋅，分解速率受温度、浓度、催化剂以及溶液酸碱性等多种因素影响．32Fe Cu ++、和I -等均可作为22H O 分解的催化剂．含有少量I -的溶液中，22H O 的分解机理为：①222H O I H O IO --+=+（慢），②2222H O IO H O O I --+=++（快）．10．对于含有少量I -的溶液中发生的反应)22222H O (l)2H O(l)O (g)=+，下列说法正确的是（）A ．增大溶液中()Ic -，可提高22H O的分解速率B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应①和反应②的活化能之和等于198kJ mol-⋅D ．升高温度和使用催化剂均能提高22H O 分解的转化率11．为比较3Fe +和2Cu +对22H O 分解的催化效果．某兴趣小组同学设计如题11图所示实验．下列说法不正确．．．的是（）A ．可通过产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．其他条件相同时，加入不同的催化剂反应，ΔH 值不发生变化C ．可用130.1mol L FeCl -⋅溶液替换()12430.05mol L Fe SO -⋅溶液进行实验D ．若实验中反应速率甲>乙，能说明3Fe +比2Cu +对22H O 分解的催化效果好12．一种以烟气中2CO 制取轻质3CaCO 的流程如下：已知()93sp CaCO 4.9610K -=⨯且()251Ca10mol L c +--<⋅时视为沉淀完全．下列说法错误．．的是（）A ．“反应Ⅰ”中增大氨水浓度能提高烟气中2CO 去除率B ．“反应Ⅱ”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升C ．若测得“滤液”中()2213CO 10mol L c ---=⋅，则2Ca +沉淀完全D ．所得“滤液”可转移到“反应Ⅰ”中循环利用13．室温下，通过下列实验探究HCOOH 的性质．实验1：用pH 试纸测量10.1mol L HCOOH -⋅溶液的pH ，测得pH 2=实验2：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L HCOONa -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7<实验3：将10.1mol L HCOOH -⋅溶液与10.1mol L NaOH -⋅溶液等体积混合，所得溶液的pH 7>实验4：向10.1mol L HCOOH -⋅溶液滴加少量酸性4KMnO 溶液，振荡后溶液褪色且有气泡冒出下列有关说法不正确．．．的是（）A ．由实验1可得：()12h HCOO910K --=⨯B ．实验2中两溶液混合时有：()HCOO(HCOOH)c c ->C ．实验3中所得溶液中一定存在：()()OH(HCOOH)H c c c -+=+D ．实验4中的离子方程式为：24225HCOO 2MnO 11H 2Mn 5CO 8H O--+++++↑+14．42CH CO ~催化重整可得到合成气（CO 和2H ），其主要反应为1422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)Δ247kJ mol H -++=⋅．同时存在以下反应：积碳反应：142CH (g)C(s)2H (g)Δ75kJ mol H -+=⋅ ；消碳反应：12CO (g)C(s)2CO(g)Δ172kJ molH -+=⋅ 在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．高压有利于提高4CH 的平衡转化率并减少积碳B ．增大4CH 与2CO 的物质的量之比有助于减少积碳C ．温度高于600℃，升高温度v 消（消碳反应速率）增加的倍数比v 积（积碳反应速率）增加的倍数大D ．升高温度 K 积（积碳反应平衡常数）减小、K 消（消碳反应平衡常数）增加二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）以工业废镍催化剂（主要含金属Ni 和少量2323Al O Fe O 、及不溶性物质）为原料制备硫酸镍晶体()42NiSO 7H O ⋅流程如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子2Ni+3Al +3Fe +2Fe +开始沉淀时()10.01mol Lc -=⋅的pH7.2 3.7 2.27.5沉淀完全时()511.010mol L c --=⨯⋅的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH 能除去催化剂表面油脂的原因是______________．（2）“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除2Ni +外还有少量的3Al+和2Fe+等，产生2Fe+的原因是______________．（3）利用上述表格数据，计算2Ni(OH)的sp K =______________（列出计算式）．（4）将“一系列列操作”中的实验方案补充完整，向滤液中______________，过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶体．（必须用到的试剂：稀硫酸、NaOH 溶液、22H O 溶液）（5）用惰性电极电解2Ni(OH)悬浊液（pH 11=左右）制备NiOOH 电极材料．电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---++．①电解过程中需要充分搅拌2Ni(OH)悬浊液的目的是______________．②2Ni(OH)悬浊液中加入一定量KCl 可显著提高NiOOH 产率，原因是______________．16．（14分）接触法制硫酸的关键步骤是将2SO 催化氧化为3SO ．12232SO (g)O (g)2SO (g)Δ198kJ mol H -+==-⋅（1）25V O 催化2SO 和2O 反应时，反应机理如下：反应Ⅰ：1252243V O (s)SO (g)V O (s)SO (g)24kJ mol H -++=⋅ Ⅰ反应Ⅱ：242252V O (s)O (g)2V O (s)H + Ⅱ①反应Ⅰ的ΔS ______________0（填写“>”或“<”或“=”）．②ΔH =Ⅱ______________1kJ mol -⋅．（2）当22SO (g)O (g)、和2N (g)起始的物质的量分数分别为7.5%10.0%、和82%时，在0.5MPa 2.5MPa 、和5.0MPa 压强下，2SO 平衡转化率α随温度的变化如题图所示．①能判断该反应是否达到平衡状态的是______________．A ．混合气体的密度不变B ．体系中()()23SO SO c c =C ．()()32 SO 2O v v =正逆D ．混合气体中2N 的物质的量分数不变②反应在2.5MPa 600、℃时经过2min 达到平衡，此时测得()13SO 0.08mol L c -=⋅．02min ~之间()2O v =______________．③反应在5.0MPa 550、℃时的α=______________，判断的依据是______________．④实际工业生产中无须在高压下进行的原因是______________．17．（15分）滴定分析法是化学中最常用的定量分析方法．（1）以酚酞为指示剂，用10.1000mol L NaOH -⋅溶液滴定220.00mL 二元酸2H A 溶液．滴定过程中溶液的pH 、分布系数δ随着滴加NaOH 溶液体积的变化关系如题图所示．（比如2A -的分布系数：()()()()()2222A AH A HA A δδδδδ----=++）①滴定前2H A 溶液的物质的量浓度是______________．②曲线X 代表的是______________（填写“()2A δ-”或“()HA δ-”或“()2H A δ”），理由是______________．③HA -的电离常数为．（2）4KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂．现用10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液测定某市售双氧水中22H O 的含量．实验步骤如下：Ⅰ．取1mL 市售双氧水于250mL 的容量瓶中（容量瓶中先装入半瓶水），用水稀释至刻度线，摇匀备用．Ⅱ．取一支25.00mL 滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，标准溶液润洗后注入10.02000mol L -⋅的酸性4KMnO 标准溶液，调整液面，记下读数为3.00mL ．Ⅲ．取25.00ml 双氧水稀释溶液于锥形瓶中，加入足量稀24H SO 后滴定至终点，记下滴定管的读数为23.00mL ．已知：2422222MnO 5H O 6H 2Mn5O 8H O-++++=+↑+①步骤Ⅱ中的滴定管为______________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管．②步骤Ⅲ滴定到达终点的现象是______________．③计算该市售双氧水中22H O 的含量，以1g L -⋅表示．______________（写出计算过程）．④下列说法中导致售双氧水中22H O 测定含量偏高的是______________（填标号）．A ．若所用酸性4KMnO 溶液浓度偏高B ．若步骤Ⅱ中滴定管没用标准溶液润洗C ．若读取滴定管的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视18．（15分）“碳一化工”是指以含有一个碳原子的物质，如24CO CO CH 、、等为原料合成化工产品的有机化工工艺．（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应方程式可表示为：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)ΔH ++．反应进程中体系能量的变化关系如题18图-1所示．其中1a141kJ mol E -=⋅，1a290kJ mol E -=⋅．①总反应的ΔH=______________．②该反应进程分两步进行．其中第______________步为慢反应．③在不同压强下，按照()()22CO :H 1:3n n =投料，实验测定2CO 的平衡转化率随温度的变化如题18图-2所示．压强123p p p 、、由小到大的顺序为______________．温度T 时，三条曲线几乎交于一点的原因是______________．（2）利用电解可实现2CO 和4CH 的耦合转化．其原理如题18图-3所示．①电极A 与电源的_______________相连．②电极B 上的反应式为______________．（3）利用合成气()2CO H 、和32CH CH CH =在高压(2030MPa)~条件下进行羰基合成，生成正丁醛()322CH CH CH CHO 的反应机理如题18图-4所示．①反应的催化剂是______________．②总反应的化学方程式为______________．③已知反应体系中存在两个副反应：42822HCo(CO)(s)Co (CO)(s)H (g)+ ；28Co (CO)(s)2Co(s)8CO(g)+ 反应需要在高压条件下进行的原因可能是______________．2021—2022学年度第二学期期中学业水平质量监测高二年级化学试题参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意1．A 2．D 3．D 4．C5．C6．B7．D8．B9．B10．A11．C12．B13．D 14．C二、非选择题：共4题，共58分．15．（14分）（1）油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去（2分）（2）氧化铁与酸反应生成3Fe +，3Fe +与金属镍反应生成2Fe +（2分）（3）()27.2140.0110-⨯或()258.7141010--⨯（2分）（4）加入适量的双氧水溶液，充分反应后，加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 在3.2~7.2，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶（3分）（5）①与惰性电极充分接触，防止悬浊液沉降以提高电解效率．（2分）②Cl -在电极上失去电子生成2Cl ，2Cl 与碱反应生成ClO -，ClO -将悬浊液中2Ni(OH)氧化成NiOOH ．（3分）（只写“增强溶液的导电性”得1分．）16．（14分）（1）①>（2分）②246-（2分）（2）①CD （2分）②110.02mol L min --⋅⋅（2分）③0.975（2分）该气体分子数减少，增大压强，α提高．25.0MPa 2.5MPa p >=，所以1p =，由图可以判断出α为0.975（2分）④常压下转化率已经很高，能满足工业生产需求．（2分）17．（15分）（1）①10.1000mol L -⋅（2分）②()HA δ-（1分）因为()2H A c为10.1000mol L -⋅，由图可以看出，滴定开始时溶液pH 为1，说明2H A 第一步电离完全，而曲线X 所代表的微粒起始时含量大于0.9，且随着反应有进行该微粒的含量逐渐减小，几乎为0（3分）③21.010-⨯（2分）（2）①酸式（1分）②滴入最后一滴4KMnO 溶液时，溶液由无色变为浅红色，经过30秒钟不褪色，即达终点（1分）③消耗4KMnO 的物质的量为：()14KMnO 0.02000mol L n -=⋅⨯31(23.00mL 3.00mL)10L mL ---⨯⋅=44.010mol -⨯（1分）1mL 市售双氧水中22H O 的物质的量为：()43225H O 4.010mol 10 1.010mol 2n --=⨯⨯⨯=⨯（1分）()2122H O 1.010mol 34g mol 0.34g m --=⨯⨯⋅=市售双氧水中22H O 的含量130.34g 340g L 10L--==⋅（1分）④B （2分）18．（15分）（1）①149kJ mol --⋅（2分）②1或一（1分）③321p p p 、、．（2分）T 时反应以222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 为主，而该反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响．（2分）（2）①负极（1分）②242422CH 2O 4e C H 2H O --+-=+（2分）（3）①3HCo(CO)．（1分）②322322CH CH CH CO H CH CH CHO =++催化剂（2分）③增大压强，两个副反应逆向移动，减少28Co (CO)分解，生成4HCo(CO)，有利于催化剂再生（2分）。
2020-2021学年上海市格致中学高一(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
2020-2021学年上海市格致中学高一（上）期中化学试卷1. 在人类探究原子结构奥秘的历史长河中，有很多哲学家、科学家做出了卓越的贡献，以下说法与史实不符的是( )A. 德谟克利特提出古典原子论，认为物质只能分割到原子为止B. 阿伏加德罗提出原子学说，为近代化学发展奠定了基础C. 汤姆孙发现电子，提出了葡萄干面包原子结构模型D. 卢瑟福通过粒子散射实验，提出了原子结构的行星模型2. 放射性同位素在工农业生产、科学研究、医学领域有着重要的应用，以下属于放射性同位素应用领域的组合是( )①探测金属器件缺陷；②科学育种；③研究化学反应机理；④保存食物；⑤治疗肿瘤。
A. ①②③B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤3. 碱性的“84”消毒液因有强氧化性可用于杀菌消毒，下列物质是其有效成分的是( )A.NaClO B. NaCl C. D.4. 气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。
分子中所含中子的物质的量是( )A. 16molB. 20molC. 36molD. 10mol5. 用符号表示12个质子，12个中子的原子，应该是( )A. B. C. D.6. 氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是( )A. B.HD C. D.7. 决定气体摩尔体积的主要因素是( )A. 微粒的大小B. 微粒间的距离C. 微粒的种类D. 微粒的数目8. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同体积、同密度的和 B. 同温度、同体积的和C. 同温度、同压强的和COD. 同压强、同体积的和9. 下列关于含氮微粒的表述正确的是( )A. 离子质子数为20B. 离子最外层电子数为6C. 分子和CO分子含有相同的电子数D. N原子未成对电子的电子云伸展方向相同10. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是( )A. 它们表示四种元素B. ①④表示的是阳离子C. ④表示的元素是非金属元素D. ②表示的元素在化合物中通常显价11. 配制溶液不需要用到的仪器是( )A. B. C. D.12. 实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是( )A. 容量瓶洗涤后未干燥B. 溶解时有溶液溅出C. 定容时液面超出刻度线D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒13. 已知氯元素在自然界中有和两种稳定的同位素，在计算式中( )A.表示的丰度 B. 表示的质量分数C. 表示的质量数D. 表示氯元素的相对原子质量14. 反应浓中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：115. 在下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )A.B. 熔融C.D.16. 可证明次氯酸是弱酸的事实是( )A. 次氯酸可与碱反应B. 次氯酸有漂白性C. 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D. 次氯酸见光分解17. 已知：，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是( )A. 可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B.既是氧化产物又是还原产物C.被氧化的占全部的D. 转移电子，生成气体氮气标准状况下18. 将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是( )溶液现象A石蕊溶液中石蕊先变红后褪色B溶液中溶液变棕黄色C溴水中溴水褪色D溶液中有白色沉淀A. AB. BC. CD. D19. 锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是( )A. 说明具有漂白性B. 实验中只发生了氧化还原反应C. 浓盐酸被氧化D. 反应中生成的气体只有20. 某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液。
上海市川沙中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
上海市川沙中学2021学年度第二学期期末考试高一化学试卷命题人：龚翠萍审题人：汪陆浩考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题选择题按照要求在智学网平台相关题号中进行点击完成，非选择题写在答题纸上传，请务必在规定时间内及时提交。
2.内高班：所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。
3.考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子量H:1O:16Na:23Fe:56S:32I:127一、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）1、下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是A．高沸点——制氯化氢B．酸性——制氢气C．脱水性——作干燥剂D．强氧化性——钝化某些金属2、有关反应热效应的说法正确的是A．铝热反应是放热反应B．氧化还原反应都属于放热反应C．需要加热的反应都是吸热反应D．有化学键断裂的反应是吸热反应3、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是A．NaCl溶液（Na2SO4）：Ba(NO3)2溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2 C．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉D．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液4、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的A．HF B．H3O+C．NaH D．H2O25、在天宫课堂，王亚平通过实验展示了油水混合物在太空静置后不分层的现象。
飞到太空中的油和水A．溶解性改变B．化学性质改变C．分子结构改变D．以上三项均没变6、下列性质递变不正确的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．半径：Cl－>Na+>F－C．热稳定性：HF>H2O>PH3D．还原性：Cl－<Br－<I－7、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解8、下列物质不能由化合反应制取的是A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．FeCl3D．FeCl29、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①氢离子的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，⑤压强。
2021-2022学年天津市第二十一中学高一下学期期中试卷化学Word版含解析
故选D。
11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡，b、d相连时，b上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C. 参加反应的HNO3是0.4molD. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO
【答案】D
【解析】
【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋； 得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去2个电子转化为Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol，据此分析。
9.下列说法错误的是
A. 塑料的主要成分是合成树脂
B. 塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料
C. 棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维
D. 橡胶是具有高弹性的高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成树脂是塑料的最主要成分，其在塑料中的含量一般在40%～100%，故A正确；
B．橡胶和纤维不但有天然的，还有人工合成的，故B错误；
D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硝酸反应生成硝酸铜，不生成有毒气体，且原料便宜易得，原料利用率高，故D符合题意；
本题答案D。
8.下列关于原电池的叙述，错误的是
2021-2022学年上海市曹杨二中高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年上海市曹杨二中高一（下）期末化学试卷1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤(NH4)2CO3A. ②③④B. ①③④C. ①②③④D. 全部2.关于氮肥的下列说法中，不正确的是( )A. 铵态氮肥不可与碱性物质混合使用B. 尿素是肥效最高的铵态氮肥C. 碳铵的使用应深施盖土D. 长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )A. “神舟十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料B. 中科院首次实现了CO2合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成D. T−碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体4.“类推”是一种重要的学习方法。
下列类推的结论与事实不相符的是( )A. 由MgCO3微溶于水，推知Li2CO3微溶于水B. 由Al(OH)3有两性，推知Be(OH)2有两性C. 由Cl2与水反应生成HCl和HClO，推知F2与水反应生成HF和HFOD. 由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+55.如图所示进行实验，下列说法错误的是( )A. 装置甲中锌片上产生气泡而装置乙中铜片上产生气泡B. 装置甲中不产生电流，装置乙中电流由铜片流出经溶液流向锌片C. 若其他条件不变，则相同时间内，装置乙中锌片减少的质量比装置甲的大D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn−2e−=Zn2+6.下列说法不正确的是( )A. 化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源C. 锌锰干电池是一种常用的一次电池D. 由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限7.野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。
2021-2022学年安徽师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
C．该装置中，两个金属电极相同，且酒精溶液为非电解质溶液，不会形成电流，电流表指针不偏转，C不符合题意；
D．该装置中，两个电极相同，不能自发的进行氧化还原反应，不会形成电流，电流表指针不偏转，D不符合题意；
答案选A。
【点睛】原电池的构成条件是：(1)有两个活泼性不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液中；，(3)两电极间构成闭合回路；(4)能自发的进行氧化还原反应。
7.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为 )制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法不正确的是
A. 反应①中 是氧化剂B. 流程中HCl和 可以循环利用
D．SiC属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，D正确；
答案选B。
2.若 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 参加化学反应，转移 电子数一定为
B. 晶体中阴阳离子总数
C.12g Mg与过量 反应时，转移的电子数为
D.0.5mol NO和 混合后，分子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2+2H2S=3S↓+2H2O，对于该反应， 参加化学反应，转移的电子数为4NA，A错误；
C. 反应①②③均为置换反应D.①③两反应的还原剂可以互换
【答案】D
【解析】
【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的。
【详解】A．反应①是SiO2+2C Si+2CO↑，反应中Si元素的化合价降低，故氧化剂为SiO2，A正确；
南京市金陵中学2021-2022学年高一下化学期期中试卷(含答案)
金陵中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1. 下列物质排放到空气中不会形成酸雨的是A．SO2B．NO2C．CO2D．NO2．下列反应属于放热反应的是A．钠和乙醇反应B．盐酸和碳酸氢钠反应C．碳和二氧化碳化合D．氢氧化钡与氯化铵反应3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si熔点高，可以用作半导体材料B．NH3有碱性，可以用于制冷剂C．S有氧化性，可以用于制备硫酸D．H2SO4有酸性，可以用于清洗金属表面氧化物4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、乙烯都能和H2发生加成反应B．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气C．葡萄糖、蔗糖在一定条件下都可发生水解反应D．油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-6．下列离子方程式书写正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．下列图示操作能达到相应实验目的的是A. 制备SO2B. 实验室制取氨气C. 吸收NH3D. 探究CH4与Cl2的反应8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是9．下列实验中SO 2体现氧化性的是 A. 将SO 2通入澄清石灰水，溶液变浑浊 B. 将SO 2通入Na 2S 溶液，溶液变浑浊 C. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色 D. 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色 10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CH 2=CH 2通入酸性KMnO 4溶液中 11．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．向反应体系中加入适量水 B ．向反应体系中加入适量CuSO 4溶液 C ．适当升高温度 D ．向反应体系中加入适量浓盐酸12．现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下反应生成NH 3。
安徽省合肥市第六、八中学、168中学等校2021-2022学年高一下学期期中化学试卷(含解析)
2021~2022学年度第二学期高一年级期中考试化学(A 卷)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 北京时间2021年3月24日，天宫课堂二次授课取得圆满成功。
下列说法不正确．．．的是 A. 空间站中可采用离心分离机使油水分离B. 天宫内可用漏斗、滤纸过滤除去粗盐中的泥沙C. 天和核心舱霍尔发动机燃料13154Xe 原子核含77个中子D. 空间站使用Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡元素2. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是A. 测定古文物年代的14C 与14N 互为同位素B. 氢燃料电池汽车将化学能转化为热能C. 利用周期律可预测某种新合成元素的性质D. 118号元素位于周期表的第六周期3. 生活处处皆化学。
下列活动中，运用对应的化学原理正确的是 选项 活动项目化学原理 A用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B用碳酸氢铵给作物施肥 碳酸氢铵具有还原性 C用2SO 保鲜葡萄酒 2SO 具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢的4. 下列变化中属于吸热反应的是①冰雪融化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③硝酸铵固体溶于水 ④氯化铵与八水合氢氧化钡搅拌混合 ⑤氧化钙跟水反应 ⑥盐酸和氢氧化钠反应A. ②④B. ①②④⑥C. ③⑤D. ②③④5. 我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型航海指示灯已研制成功，电池反应为2234Al 3O 6H O=4Al(OH)++，电池工作时，下列说法正确的是A. 金属铝为电源的负极，发生还原反应B. 电子经导线流向铝电极C. 铝电极反应为22Al 3e 4OH =AlO 2H O −−−−++D. 2O 在正极得到电子6. 化学能与热能、电能等能相互转化。