2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第五章 物质结构、元素周期律 课时作业18 Word版含解析
课时作业18 元素周期律和元素周期表 授课提示：对应学生用书第327页] 基础题组] 1．(2017·郑州质检)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( )
A．X和R在同一周期 B．原子半径：W>R>X C．气态氢化物的稳定性：YD．Y－和R2－都能影响水的电离平衡 解析：由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S>Cl>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H2O，C项错误；F－和S2－都能促进水的电离平衡。 答案：D 2．(2017·洛阳月考)据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是( ) A．该元素的单质可用作半导体材料 B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113 C．该元素的最高正化合价为＋3 D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 解析：元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。 答案：A 3．(2017·兰州期中)元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是( ) A．原子半径和离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强 C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．单质的熔点降低
解析：第三周期元素，原子半径减小，但离子半径不是减小(阳离子只有2个电子层，阴离子3个电子层)，A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。 答案：B 4．(2017·重庆一模)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B．稳定性：H2O>H2S>H2Se C．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4 D．原子半径：P>S>Cl
解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性O>S>Se，则稳定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；挥发性与物质的结构有关，C不可以；同周期
元素从左到右原子半径逐渐减小，D可以。 答案：C 5．(2017·成都一模)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是( ) ①HCl的溶解度比H2S的大；②HCl的酸性比H2S的强；③HCl的稳定性比H2S的强；④还原性：Cl－应生成S；⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS A．②④⑤⑥ B．②⑤⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．全部
解析：元素的非金属性越强，其得电子能力越强。比较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等。 答案：C 6．(2017·太原月考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( ) 元素 甲 乙 丙 丁 化合价 －2 －3 －4 －2 A.含氧酸的酸性：乙 B．元素非金属性：甲C．氢化物的沸点：甲>丁 D．丙所形成的单质可能互为同位素
解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有
H2SO3、H2SO4
，酸性强弱无法判断，A项错误；O的非金属性大于N的非金属性，
B项错误；H2O的沸点大于H2S的沸点，C项正确；C的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，D项错误。 答案：C 7．(2017·青岛二模)下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 ⅠA 0 周期 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________。 (2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________________。 (3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。 (4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：________________。 (5)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________。 (6)常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：________________。 解析：由元素在周期表中的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Si>O。(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2
，其电子式为。(4)⑤的同周期相邻主族元素的单质为
Mg，②和④组成的能与Mg反应的化合物为CO2，Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，其反应的化学方程式为：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C。(5)⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气，反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑。(6)常温下，由①②④组成的最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水，其电极反应式为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋4H2O。 答案：(1)Na>Si>O (2)HClO4>H2CO3>H2SiO3
(3) (4)2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C (5)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑ (6)CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋4H2O 能力题组] 1．(2017·青岛质检)下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10－1nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5 －3 ＋7 －1 ＋1 ＋5 －3 ＋3
对上述元素有关说法正确的是( ) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤ D．⑧号元素原子结构示意图为： 解析：①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2价，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3价，最高价＋5价，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7、－1价，处于ⅦA族，且原子半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。⑧有＋3价且原子半径比O大，比P小，则⑧为B。④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。 答案：C 2．(2017·丹东调研)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( ) A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为：H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：XC．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为：2 D．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有
2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同族，则Z为S硫元素；Y、Z同周期，处于第三周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，可推知Y为Cl。Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4
，A错误；同周期元素自左
而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(S)>Y(Cl)>X(O)，B错误；X与W形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2
，氧化钠由钠离子与氧离子
构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，二者阴、阳离子物质的量之比均为：2，C正确；由于O元素非金属性比S强，故O元素对应氢化物更稳定，D错误。 答案：C 3．(2017·大同一模)元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4 D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 解析：根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。 答案：C
19版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测(十八)原子结构鲁科版
跟踪检测（十八）原子结构1.元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是( )A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为81C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族解析：选D 铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B 错误；铊不位于金属与非金属的分界线处，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第ⅢA族，故D正确。
2．(2018·重庆十八中月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确的是( ) A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C 10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为5.2 g26 g·mol－1×(13－3)×N A mol－1≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。
3．(2018·泰安一检)下列有关化学用语表达正确的是( )A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U解析：选A 35Cl－和37Cl－的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其结构示意图均可表示为，A项正确；次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间形成1个共用电子对，故HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；HF属于共价化合物，电子式为，C项错误；质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子可表示为23892U，D项错误。
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键练习
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第3课时化学键练习一、选择题1．下列化学用语的表述正确的是( )A ．CSO 的电子式：B ．NaClO 的电子式：Na ··O ······Cl ······C ．CO 2的分子示意图：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O解析 B 项，NaClO 的电子式为Na ＋[··O ······Cl ······]－；C 项，碳原子半径应大于氧原子半径；D 项，HClO 的结构式应为H —O —Cl 。
答案 A2．(2017·南昌模拟)下列有关表述错误的是( ) A ．IBr 的电子式：B ．HClO 的结构式为H —O —ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A 正确；H 、Cl 、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C 错误；MgO 是离子化合物，D 正确。
答案 C3．(2016·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( )A ．NH 4NO 3中只含共价键B ．稀有气体分子中不含化学键C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析 A 项，NH 4NO 3中既含离子键又含共价键；B 项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C 项，干冰升华时CO 2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D 项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第五章 物质结构与性质 元素周期律 原子结构 原子核外电子排布
课时规范练15 原子结构 原子核外电子排布一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(广东卷,3)“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是( )A.煤油是可再生能源B.H 2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne 质量数为20D.月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素2.(湖北选择考适应练) 614C 的衰变反应为 614C Z 14X+-1 0e,其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。
下列说法正确的是( )A . 614C 与 Z14X 互为同位素 B . 614C 与 Z14X 的中子数相同 C . 612C 和 614C 的最外层电子数相差2 D.某考古样品中 614C 的量应为其11 460年前的143.(山东潍坊二模)第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有( )A.2种B.3种C.4种D.5种4.(辽宁鞍山一中检测)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价层电子排布不可能是( )A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s15.(山东烟台期末)下列关于原子结构的说法不正确的是( )A.位于同一原子轨道内电子的运动状态不相同B.前四周期未成对电子数最多的元素位于第ⅥB族C.价层电子排布为3s23p4的粒子,其基态原子轨道表示式为D.3p轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似6.已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是( )A.结构示意图中x=4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的轨道表示式为D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子7.(湖北黄冈中学6月适应考)某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒,其结构如图所示,其中W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 的最外层电子数是内层电子数的3倍。
2019版高中化学一轮复习方案文档：第五章物质结构 元素周期律 1 第一讲 课后达标训练 Word版含解析
[课后达标训练]一、选择题1．(2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是()A.10246Pd和10346Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D.10846Pd的原子核内有62个中子解析：选C。
Pd原子核外有46个电子,则Pd2＋核外有44个电子。
2．有5种单核粒子,它们分别是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4119□(“□”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有() A．2种B．3种C．4种D．5种解析：选B。
质子数决定元素的种类,质子数有19、18、20,共3种。
3．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
下列关于化学键的叙述中正确的是()A．离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D。
离子化合物必含离子键,不一定含有共价键,但共价化合物必含共价键,一定不含离子键,A 、B 错误；稀有气体分子为单原子分子,不含共价键,C 错误；离子键中既存在静电吸引,也存在静电排斥,D 正确。
4．已知R 元素的某种同位素能形成化合物A m R n ,其中A 的化合价为＋n 。
该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ,核内中子数为b ,则该同位素的原子符号是( )A.b ＋m ＋n a ＋m RB.b ＋a －m a ＋m RC.b ＋a a RD.a －m ＋b a －m R 解析：选D 。
由题意可知,在化合物A m R n 中,R 的化合价为－m ,其离子符号为R m －,已知一个R m －的核外电子数为a ,则该同位素的核内质子数为a －m ,质量数＝质子数＋中子数＝a －m ＋b ,D 正确。
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键练习
课时3 化学键一、选择题1．下列化学用语的表述正确的是( )A ．CSO 的电子式：B ．NaClO 的电子式：Na ··O ······Cl ······ C ．CO 2的分子示意图：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O解析 B 项，NaClO 的电子式为Na ＋[··O ······Cl ······]－；C 项，碳原子半径应大于氧原子半径；D 项，HClO 的结构式应为H —O —Cl 。
答案 A2．(2017·南昌模拟)下列有关表述错误的是( )A ．IBr 的电子式：B ．HClO 的结构式为H —O —ClC ．HIO 各原子都满足8电子结构D ．MgO 的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A 正确；H 、Cl 、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 正确；HIO 的结构与HClO类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C 错误；MgO 是离子化合物，D 正确。
答案 C3．(2016·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( )A ．NH 4NO 3中只含共价键B ．稀有气体分子中不含化学键C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析 A 项，NH 4NO 3中既含离子键又含共价键；B 项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C 项，干冰升华时CO 2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D 项，活泼金属元素Al 与活泼非金属元素Cl 形成共价化合物AlCl 3。
2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节
2．[2017·湖北黄冈高三质检]X、Y、Z 均为短周期元素， X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2－和 Z－， Y＋和 Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z
解析 由元素的位置关系知，X 位于第 2 周期，只有氧 原子的最外层电子数等于其电子层数的 3 倍，则 X 为氧元 素，由此推知 R 为氮元素，Y 为氟元素，Z 为磷元素，A 为氯元素。A 项，热稳定性：PH3<NH3<H2O<HF，错误； B 项，原子半径：r(P)>r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C 项，酸性： H3PO4<HNO3<HClO4，正确；D 项，PCl5 分子中磷原子最 外层有 10 个电子，错误。
解析 根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。原子最外层电子数 F>S>Na，A 错误；单质沸点 Na>S>F2，B 错误；离子半径 S2－>F－>Na＋，C 错误；原子 序数 S>Na>F，D 正确。
3．[2017·湖南长沙长郡中学期中]美国 FDA 证实，该 国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水 中发现了 84 号元素 Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是 目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是
6.[2017·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A 是短周期 主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X 原子 最外层电子数等于其电子层数的 3 倍。下列推断正确的是 ()
RXY ZA
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构化学键课时跟踪练
第1节 原子结构 化学键课时跟踪练一、选择题1．(2017·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．质量数为31的磷原子： 3115PB ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：Ca 2＋[∶C l ····∶]－2 D ．明矾的化学式： Al 2(SO 4)3解析：P 的质子数是15， A 正确；F 原子的电子数为9，B 错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D 错误。
答案：A2．某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为( )A ．11B ．15C ．17D ．34解析：该原子的电子层数若为2，则核电荷数是10。
质子数是最外层电子数的54倍；若为3层，则核电荷数为15，质子数是最外层电子数的3倍，B 项符合要求；若为4层，则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的10倍。
答案：B3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．CaH 2的电子式：[H∶]－Ca 2＋[∶H]－B ．NH 4Cl 的电子式：C ．CO 2的电子式：∶O ····∶C ····∶O ····∶D ．CH 2F 2的电子式：答案：A4．有以下六种原子：63Li 、73Li、2311Na、2412Mg、146C 、147N，下列相关说法不正确的是 ( )A.63Li 和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C 和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等解析：63Li 和73Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；146C和147N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；2311Na和2412Mg质子数不相同，属于不同种元素，C 正确；73Li的质量数为7，147N的中子数也为7，D正确。
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第二讲 元素周期表 元素周期律课后达标训练
第二讲 元素周期表 元素周期律 [课后达标训练] 一、选择题 1．下列对现行元素周期表的说法中正确的是( ) A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同 解析：选D。元素周期表是按原子的核电荷数递增的顺序排列而成的，A错误；最外层电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第ⅡA族，B错误；对于副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C错误；同周期元素具有相同的电子层数，D正确。 2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 ( ) A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化 解析：选A。A项，由原子的核外电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，正确；B项，由原子的核外电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，错误；C项，化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，错误；D项，元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是核外电子排布周期性变化的结果，错误。 3．(2015·高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 解析：选D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比 Mg(OH)2的2