2021最新人教版《化学》必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(A卷)附答案
必修2第一章测验题（A卷） 第1页人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．16O与18O互为同位素，下列说法正确的是
A．16O与18O具有相同的中子数 B．16O与18O具有不同的电子数
C．16O与18O具有相同的质子数 D．16O与18O原子的最外层电子数均为2
2．已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是
A．R元素的原子序数为36
B．R元素是第4周期元素
C．R元素的最高正化合价为+8
D．R元素的原子在反应中易失去电子
3．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
4．下列各组物质之间能发生置换反应的是
A．碘水加入氯化钠溶液中 B．氯水加入碘化钠溶液中
C．碘水加入溴化钠溶液中 D．溴水加入氯化钠溶液中
5．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是
A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定
C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性
6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是
A．R的最高价氧化物为RO
3 B．R的气态氢化物能燃烧
C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数28187+x
必修2第一章测验题（A卷） 第2页8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，
且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是
A．X可能是第二周期非金属元素
B．Y可能与X同主族
C．X可能是第三周期金属元素
D．Y一定是金属元素
9．已知A的原子序数是x，B2-
与A3+
具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
A． x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-1
10．短周期元素的离子
aW2+
、
bX+
、
cY2-
、
dZ-
都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H
2Y＞HZ
C．离子半径：W2+
＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)
2
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2
分，错选、未选不得分）
11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少
12．下列叙述正确的是
A．1 H和2 H是不同的核素，它们的质子数相同
B．6 Li和7 Li的质子数相等，电子数也相等
C．14 C和14 N的质量数相等，它们的中子数相等
D．13 C和14 C属于同一种元素，它们的质量数相等
13．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+
的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
14．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
必修2第一章测验题（A卷） 第3页15．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的
原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A．X的金属性比Y的金属性弱
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低
16．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序
数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO
3
D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（15分）下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
主族
周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的电子式 。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 。
（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式 。
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量
增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
X的元素符号是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。
必修2第一章测验题（A卷） 第4页18．（16分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
（5）下列叙述正确的是 （填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
19．（9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56
个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状
况下能产生33.6L H
2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 。
（3）D的单质与水反应的方程式为_ 。A
DBC
必修2第一章测验题（A卷） 第5页人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2
分，错选、未选不得分）
题号12345678
答案CBDBACDB
题号910111213141516
答案ADBCDABBDABACAC
三、填空题（共40分）
17．（15分）
（1） （2分）
（2）NaOH （2分）
（3）K+
＞Na+
＞Mg2+ （2分）
（4）2Na + 2H
2O ＝2NaOH +H
2 ↑ （3分）
（5）Al（2分），第3周期（2分），第ⅢA族 （2分）
18．（16分）
（1）第二周期第ⅥA族 （3分）
（2）HClO
4 （3分）
（3）
（3分）
（4）Al(OH)
3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H
2O （3分）
（5）A、B、D （3分）
19．（9分）
（1） Al
2O
3 （2分）
（2） P
2O
5 （2分）， 硫 （2分）
（3） Cl
2+H
2O ＝ HCl+HClO （3分） ClNa
+
【2021高考化学】物质结构 元素周期律含答案
1 物质结构 元素周期律
1．（山东宁津一中2020学年高三上学期模拟）现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是
A．W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
【答案】C
【分析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。
【详解】A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故A错误；
B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误；
C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确；
D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误。
2．（山东省济宁市2020届高三上学期调研）短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是（ ）
A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．原子半径：Y＞Z＞W＞X
【答案】C
2 【分析】X、 Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电子数为6，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为Al元素。
【详解】A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；
2021-2022学年高中化学选择性必修第二册第1章《原子结构与元素性质》测评(含解析)
章末测评-第1章
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中正确的是( )
A.[Ne]3s2表示的是镁原子
B.3p2表示第3电子层有2个电子
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多
2.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素 ( )
A.稀有气体 B.主族元素
C.过渡元素 D.卤族元素
3.下列说法正确的是( )
A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则
C.表示的原子能量处于最低状态
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
4.下列说法正确的是( )
A.同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等
B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态,所以稀有气体稳定
C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子
D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹
5.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是 ( )
A.主族元素最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为ns2np1~5
B.Ag的价电子排布式为4d105s1,由此可判断Ag在第5周期ⅠB族,处于d区
C.过渡元素只包含副族元素
D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化
6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是( )
7.下列说法不正确的是( )
A.3p2表示3p能级上有2个电子
B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子
C.同一原子中,3s、3p、3d、4s能级的能量逐渐增大
D.同一原子中,3s、3p、3d能级的轨道数依次增多
8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半径最大,X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,Y元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子,Y和Z在元素周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是( )
化学键(第2课时共价键(一))(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(原卷版)
第一章 物质结构 元素周期律
1.3.2 共价键（一）
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法中，错误的是
A．同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键
B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C．不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键
D．凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键
2．下列关于共价键的叙述正确的是
A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键
B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间
C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间
D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键
3．下列物质中不．含共价键的是
A．H2 B．H2S C．NaOH D．NaCl
4．下列物质只含有共价键的是
A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．KOH
5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4BrΔNH3↑＋HBr↑ B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
6．下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键；②含金属元素的化合物不一定是离子化合物；③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；④由分子组成的物质中一定存在共价键
A．①② B．②④ C．①② D．②③
7．下列对电子式的说法正确的是
A．2HO的电子式为2....H:O:H
B．用电子式表示NaCl的形成过程：..=Na[Cl:] C．4NHCl的电子式为HH:N:H:Cl:H，说明4NHCl中既有离子键，又有共价键
D．用电子式表示共价化合物时，可以出现中括号
8．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是
(山东)2021届高考一轮化学：物质的结构 元素周期律提升题练(有答案)
（山东）2021届高考一轮化学：物质的结构 元素周期律提升题练（有答案）
专题：物质的结构 元素周期律*
1、金属具有的通性是（ ）
①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点
⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度
A． ①②③ B． ②④⑥
C． ④⑤⑥ D． ①③⑤
【答案】A
【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，在外加电场的作用下，电子定向移动，导电、导热。金属键中的自由电子属于整块金属共用，原子发生相对滑动，具有延展性；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关，熔沸点、状态、硬度都有很大差距。
2、各组性质比较的表示中，正确的是( )
A． 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B． 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C． 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D． 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
【答案】D
3、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】A
【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
(重庆)2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
（重庆）2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
一轮：物质的结构 元素周期律（专题）
1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A． X、Y 元素的金属性X
B． 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D． 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是( )
A．简单离子半径：E>C>D>B
B．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物
C．简单氢化物沸点：E>D>B
D．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应
[解析] A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。
S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：
1．元素周期表的结构；
2．元素、核素、同位素的辨别；
3．核外电子排布规律；
4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；
5．元素周期律及其实质；
6．化学键中的相关概念；
7．电子式的书写。
要点一、元素周期表
１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)
2．几种关系
(1)电子层数=周期数
(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)
(3)质子数=原子序数
(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)
注意：O无最高正价(+6)，F无正价
例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为( )
A．ⅢA族 B．IA族 C．镧系元素 D．ⅢB族 要点二、元素、核素、同位素
元素 核素 同位素 同素异形体
本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的原子 同种元素形成的不同的单质
范畴 同类原子 某种原子 同一元素的不同原子 单质
特征 只讲种类、不讲个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎相同，因质量数不同，物理性质不同 一般地，化学性质相似，物理性质不同
决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 分子结构
举例 Na、S、Fe三种元素 11H、21H、31H三种核素 11H、21H、31H互称为同位素 O2与O3，金刚石与石墨
例题： 是( )
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒
要点三、原子核外电子排布规律
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
元素个数 2 8 8 18 18 32 32
1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集
（含解析答案）
目 录
1.1.1 元素周期表
1.1.2 元素的性质与原子结构
1.1.3 核素
1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律
1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用
1.3 化学键
2.2 化学能与电能
2.3.1 化学反应的速率
2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制
3.1.1 甲烷的性质
3.1.2 烷烃
3.2.1 乙烯
3.2.2 苯
3.3.1 乙醇
3.3.2 乙酸
3.4.1 糖类
3.4.2 油脂和蛋白质
4.1.1 金属矿物的开发利用 4.1.2 海水资源的开发利用
4.2 资源综合利用 环境保护
模块综合测试
第一章 物质结构、元素周期律 章末综合测试
第二章 化学反应与能量 章末综合测试
第三章 有机化合物 章末综合测试
第四章 化学与自然资源的开发利用 章末综合测试
阶段性检测
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）
第1页（共190页） 元素周期表测试
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期
解析： 元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案： A
2．下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
解析： F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
“物质结构 元素周期律”知识检测题
化学部分•核心考点演练高一使用 2021年2月
（考试时间为75分钟，试卷满分为100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fc 56 Cu 64一、单项选择题：本大题共16小题，每小 题3分，共48分，在每 小题给 出的四 个选项 中，只有一项是最符合题目要求的。1. 下列叙述错误的是（ ）oA. 13C和14 C属于同一种元素，它们互为 同位素B. H和D是不同的核素，它们的化学性 质基本相同C. C和、4N的质量数相等，它们的中子 数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也 相等2. 下列关于元素周期表中周期、族的说半径及主要化合价见表1判断以下叙述正确 的是（ ）o表1元素代号LMRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.066主要化合价+ 2+ 3+ 6、一 2—2A氢化物的稳定性:H2T＜H2RB.M的最高价氧化物的水化物与L和R的最高价氧化物的水化物均能反应C.离子半径的大小顺序：（L2 ）＜r（T2 ）D.L的单质与M的单质均不溶于浓硝酸由表格中的化合价和原子---- 工4 半径，可以判断出L、M、R、T四 种元素分别为Mg.AkS.O,然后，画出它们 的相对位置示意图（略），这样的话对A项和C项可以迅速判断出来。对于A项，实则考 查的是非金属性强弱规律;B项中M的最高 价氧化物的水化物为AlOH），是两性氢氧 化物，能与 H2 SO,,反应，但是不能与 法正确的是） ）oA元素周期表中每个纵列代表一个主族 或副族B元素周期表中只有三个短周期C. 每个周期均从金属元素开始，到非金 属元素结束D. 同一主族元素的最外层电子数可能不 相等3.下列有关化学用语正确的是（ ）oA.CaH2 的电子式::H : ] Ca2 : : H]
Mg（OH）反应；C项的离子半径大小比较， 显然r（Mg2 ）＜r（O2 ）；对于D项，单质镁能 溶于浓硝酸，而单质铝与浓硝酸发生钝化，不 溶于浓硝酸。答案:C本题间接地从原子半径和化合价来反推元素，不仅考查了元素周期律知识，还考查了化学键知识, 并结合元素化合物的特殊性质进行考查，一 道题考查多个知识点，这也是今后命题的新方向。总之，有关元素周期律和周期表的题目, 核心是根据已有的化学知识推断出相应的元 素，然后画出它们的相对位置关系图，标上四 个箭头，写上“金属性”和“非金属性”，结合元 素周期律的规律可以迅速解题。同学们只要 稍加揣摩、练习，一定会茅塞顿开。作者单位：江苏省郑集高级中学城区学校（责任编辑谢启刚）
高一化学第一章物质结构_元素周期律高考试题汇编人教版必修2
人教版必修2第一章物质结构 元素周期律高考试题汇编
第一部分：原子结构、周期律、周期表
（试题来源于2007-2008年高考试题）
Ⅰ卷选择题
1. （08年四川理综·9）下列叙述中正确的是C
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B．除点周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
2. （08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
3. （08年广东理基·27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是C
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
A．氢化物的沸点为H2T
B．单质与稀盐酸反应的速率为L
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
4. （08年广东化学·1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是A
A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素
B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素
C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素
5. (07年高考理综天津卷·7)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A
第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)2021-2022学年上学期高一化学人教版必修第一册
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共15题）
1．关于元素周期表下列说法不正确的是
A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族
B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强
C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深
D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3Al
2．N元素位于周期表中
A．三周期VA族 B．二周期VA族
C．三周期VIA族 D．二周期VIA族
3．下列各组物质中，化学键类型相同的是
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2
C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS2
4．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到
A．做半导体材料元素 B．做催化剂材料的元素
C．做农药的元素 D．做核反应堆导热材料的元素
5．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指
A．吸引力 B．排斥力
C．吸引力大于排斥力 D．吸引力与排斥力达到平衡
6．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是
A．可能是同一种元素 B．可能是不同种分子
C．可能是不同种离子 D．可能是一种分子和一种离子
7．下列叙述中正确的是
A．D2与H2互为同位素
B．H和D是不同的核素，它们的性质基本相同
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．钾原子的原子结构示意图：
8．已知短周期元素的离子aA+、bB2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是
A．质子数：a>b>d>c B．金属性：A>B>D>C C．离子半径：C2->D->B2+>A+ D．原子半径：A>B>C>D
9．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )
A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．NH3
10．下列各组顺序的排列不正确的是