九年级化学酸碱盐复习课件
人教版(五四学制)化学九年级全册 酸碱盐化学性质的复习 课件
一.一张图 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝 、酚酞变红
碱
盐
盐
非金属氧化物
金属
5
二、两 张 “表”
1、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2、部分酸、碱和盐的溶解性表
常见五酸都易溶 碱类只溶钾钠铵钡 钾钠铵硝酸四盐全溶 氯盐只有银不溶 硫酸（盐）只有钡不溶 碳酸（盐）只溶钾钠铵 Ca(OH)2 、 CaSO4、Ag2SO4 、 MgCO3 微溶 6
（二）中和反应 （三） 复分解反应 【基本反应类型】
产生条件：在溶液中的反应，生成物中是否有沉 淀或水或气体生成，碱与盐、盐与盐反应要求反 应物均可溶
AB + CD==AD + CB
特点：首尾相连，价态不变。
12
十、酸碱盐的化学性质及应用
酸
13
碱溶液与指导剂作用
碱 新盐+新碱←盐+）
例：用下列方法鉴别各组无色溶液，能够到达目的的是
D
待鉴别溶液 试剂（均为溶液）
A
HCl和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
C AgNO3和Na2SO4 D Ca(OH)2和NaOH
AgNO3 BaCl2 Na2CO3
18
应用（离子共存）
能共存，不反应：会反应，不共存
例题：下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（A ）
10
? 九、基本概念： 置换反应 、中和反应、复分解反应
（一）置换反应 →
疑 难
金属A+盐BC →盐AC+金属B，该置换反应产生
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
九年级化学酸碱盐复习课课件
教学目标1．通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2．通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3．巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点1．物质的分类。
2．各类物质的通性及相互关系。
教学难点综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排2课时第一课时：总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时：综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
教学过程一、物质的分类（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的概念。
（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。
（具体见板书设计）（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。
（口述）三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4（稀）(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
（小结）1．金属跟酸：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。
因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。
九年级化学下册《酸碱盐的总复习》课件
３，酸＋碱性氧化物→盐＋水
４，酸＋碱→盐＋水 ５，酸＋盐→新盐＋新酸
想想硝 酸有何 性质？
第九页，共三十九页。
溶液 ＰＨ值 (róngyè)
首页
酸
碱
盐
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
习题(xítí中) 考(zhōnɡ kǎo)链接
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强
A，显酸性 B 显碱性
C 显中性 D 无法确定
第二十七页，共三十九页。
首页
酸
碱
盐
习题 中考(zhōnɡ kǎo)链接
6，含有少量杂质(zázhì)的某盐酸溶液样品，经分
析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质的化学 式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为 20：1，则H+与Cl-的离子个数比为__
溶
Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu (NO3)2
盐+酸→ 新盐+新酸
盐+碱→ 新盐+新碱
盐+盐→ 新盐+新盐
生成物应有水,气 体或沉淀
反应物可溶,生成 物有沉淀
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
用途
盐
习题 中考 链接 (xítí)
(zhōnɡ kǎo)
第十五页，共三十九页。
首页
酸
碱
盐
中考 链接 习题(xítí)
(zhōnɡ kǎo)
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容本节课复习的内容为初三化学教材第十一章“酸碱盐”的内容。
详细内容包括：酸、碱、盐的概念及其性质，酸碱中和反应，盐的化学性质，常见酸碱盐的识别和应用。
二、教学目标1. 理解酸、碱、盐的概念，掌握其基本性质。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，分析、解决与酸碱盐相关的化学问题。
三、教学难点与重点重点：酸、碱、盐的概念及性质，酸碱中和反应，盐的化学性质。
难点：酸碱中和反应的实质，盐的化学性质的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2. 学具：试管、滴管、玻璃棒、白纸、pH试纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示酸碱盐在日常生活中的应用，如柠檬汁、肥皂、食盐等，激发学生兴趣。
2. 例题讲解：讲解典型例题，引导学生运用所学知识解决问题。
3. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，巩固所学知识。
（1）判断下列物质属于酸、碱、盐的是：A. 稀盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→4. 讲解酸碱中和反应，进行实验演示，让学生观察实验现象，分析反应实质。
5. 讲解盐的化学性质，引导学生运用所学知识解释实际问题。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的概念及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的化学性质七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的概念及其性质。
氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→（3）结合实际，说明酸碱盐在日常生活中的应用。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等方式，帮助学生巩固了酸碱盐的相关知识。
但在实验环节，部分学生对实验现象的观察不够仔细，需要在以后的教学中加强实验指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注与酸碱盐相关的科研动态和实际应用，提高学生的科学素养。
人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)
K、Ca、Na除外
判断下列反应是否发生？
1 银与稀盐酸 2铁与硫酸铜 3铜与硫酸锌 4铜与氯化银 5镁与稀硫酸
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
盐
酚酞变红
碱可溶
酸+金属氧化物 → 盐 + 水
判断物质是否反应
2 、 (2011• 包 头 ) 现 有 Fe 、 Fe2O3 、 H2SO4 、 Mg(OH)2、NaOH溶液、CuCl2溶液六种物质， 两两混合能发生的反应有（ ）C
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
Fe、Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
盐
非金属氧化物
金属
复分解反应（4个）
酸+碱→盐+水 酸 + 盐 →新酸（H2O+CO2↑）+新盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
条件：
.反应物： 有酸就行，无酸均溶； .生成物： 有 或 或 H2O生成
判断下列反应是否发生？
1 氢氧化钠与稀盐酸 NaOH + HCL =NaCl +H2O 2碳酸钙与稀盐酸CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑ 3硫酸铜与氢氧化钠
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
胃病诊治中的化学问题课件 ——酸碱盐专题复习九年级化学(人教版
7. SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O 9. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 12. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
11. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
”
活动四 跟踪练习
1 下列除钡去物餐质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．MnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B．N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网 C．FeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤 D．CO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
钡餐
抗酸药
胃病诊治中
——酸碱盐专题复习
活动一 了解钡餐
钡餐
查阅资料
用X射线检查肠胃炎时，需要 服用钡餐，钡餐的成分是硫 酸钡 (BaSO4)，白色，无毒， 不溶于水和酸，X线不易穿透， X片上呈现白色，是一种常用 的造影剂。
活动一 了解钡餐 能否使用碳酸钡做钡餐造影呢？
实验 钡餐
实验步骤
1.取少量的碳酸钡、硫酸钡分别加入到试管1和试管2中，先分别加入12ml的蒸馏水，震荡观察现象；
皮蛋的制作
为什么要密封保存？
开始密封，是为了防止空气中的二氧化碳与氢氧化 钠反应，保证有足够的氢氧化钠使鸡蛋变成固态。
密封一周后为什么要及时取出晾干？
2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O
活动三 “寻错”之旅
“钡1. 餐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
实验结论
不能用碳酸钡代替硫酸钡
九年级化学《酸碱盐的总复习》课件
第三页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
１．能使紫色石蕊试剂(shìjì)变红色．无色
酚
酞不变色
酸
２．酸＋较活泼金属(jīnshǔ)→盐＋氢气
的 通
３．酸＋碱性氧化物→盐＋水
性
(tōn
４．酸＋碱→盐＋水
ɡ
xìnɡ)
５．酸＋盐→新盐＋新酸
想想硝 酸有何 性质？
第四页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
几种常见的碱
氢氧化钠(qīnɡ
• 某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是 NaCl溶液，也可能是Ｎa2ＣＯ3溶液．请你 对这瓶溶液进行鉴定，以确定是ＮaCl溶液， 还是Ｎa2ＣＯ3溶液．
（１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？
（２）简述其中一种(yī zhǒnɡ)鉴定方法．（包括步 骤，现象及结论）
第二十页，共二十三页。
例题四:
盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4
氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3
第二页，共二十三页。
酸
碱
几种 常见 (jǐ zhǒnɡ) 的酸
盐
例题
盐酸(yán suān)
HCl
硫酸 H2SO4
酸 酸的定义 在水溶液中解离时,生成的阳离子
全部 是氢离子的化合物
酸的通性
(tōnɡ xìnɡ)
化学与生活
⑴做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可 加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸 熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
生 因成此(馒s发hēnɡ头酵chén疏产ɡ)C松生O多2的气孔酸体。和，加是入馒的头纯内碱生（成许Na多2C小O3洞)反，应，
初中化学酸碱盐复习PPT
碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
人教版九年级下册化学第10单元酸碱盐复习 课件共15张
复分解反应
Cu (OH) 2+2HCl = CuCl 2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO 3
像这类由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应，叫做 复分解反应
复分解反应发生的条件
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
物理性质－酸
HCL ?
（氯化氢气体的水溶液）
纯净浓盐酸是SO4
纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液 体，不易挥发，易吸水。
物理性质－碱
NaOH ?
（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）
1 、白色固体
2 、易溶于水，溶解时放出大量的热
3 、易潮解
4 、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
可作某些气体干燥剂的固体物质是＿①＿＿； （4）可用作调味品的是＿④＿＿。
酸的通性
? 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 ? 酸+较活泼金属→盐 +氢气 ? 酸+金属氧化物→盐 +水（除锈） ? 酸+碱→盐+水（中和反应） ? 酸+盐→盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）
可溶性碱的通性
? 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 ? 碱+非金属氧化物→盐 +水（吸收酸性气体） ? 碱+酸→盐+水（中和反应） ? 碱+盐→盐+碱
2、KNO3+NaCl 4、Mg(OH) 2+HCl
化工 原料
玻璃 肥皂 纸张