2019-2020学年广东省佛山一中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省佛山一中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是()A. 硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体B. “84消毒液”能灭活新型冠状病毒的原因是NaClO溶液显碱性C. 豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程D. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料的主要成分是硅2.已知阿伏加德罗常数的值为N A.下列说法正确的是()A. 28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AB. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD. 2L0.2mol⋅L−1的稀硝酸与适量铁恰好反应(还原产物只有NO)，生成NO的分子数为0.1N A3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A. 分子式为C11H14OB. 1mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C. 该物质能发生取代、加成和氧化反应D. 分子中最多有10个碳原子共平面4.原子序数依次递增的四种短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分别同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核电荷数是Y的2倍．下列说法正确的是()A. 简单阳离子的氧化性：Z>XB. 气态氢化物的稳定性：M>YC. 简单离子半径由大到小的顺序是：M>Y>ZD. 在X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度，前者大于后者5.反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2。
对于该反应，下列说法正确的是A. H2SO4是氧化剂B. NaClO3被氧化C. 当转移1mol电子时，该反应生成1molClO2D. Na2SO4是还原产物6.我国科学家设计出的一种装置(如图所示)，实现了“太阳能→电能→化学能”的转化，总反应为2CO2=2CO+O2。
下列有关说法正确的是()A. 该装置属于原电池B. 人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2+H2O+2e−=CO+2OH−C. 反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强D. X极电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−7.T℃时，水溶液中c(H+)与c(OH−)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. T小于25B. A点溶液的pH为8C. B点溶液呈碱性D. 保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的转变二、流程题（本大题共1小题，共13.0分）8.沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。
以精选石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3杂质)为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：(1)流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和____(填化学式)。
(2)“碳化”时发生反应的离子方程式为______________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________。
(3)工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：①电解过程中，加入氯化钙的目的是________。
②石墨电极发生的电极反应为________。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)NaCN中C元素显+2价，N元素显−3价，则非金属性N______C(填“<”“>”或“=”)，请设计实验证明：______。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______。
II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【查阅资料】ⅰ.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
ⅰ.Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有______(写出一条)。
(2))b装置的作用是______。
(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为______(填化学式)。
(4)实验结束后，在e处最好连接盛______(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______，最后拆除装置。
(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______。
若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg⋅L−1；②Ag++2CN−=[Ag(CN)2]−，Ag++I−=AgI↓，AgI呈黄色，且CN−优先于Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10−4mol⋅L−1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定时1.000×10−4mol⋅L−1的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______。
(7)处理后的废水是否达到排放标准：______ (填“是”或“否”)。
四、简答题（本大题共2小题，共31.0分）10.中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________。
(2)在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混和气体中C2H4的体积分数为20.0%。
则在该温度下，其平衡常数K=__________。
按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。
(3)在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)⇌C2H6(g)+H2(g)。
在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1mol CH4，然后不断升高温度，得到图(b)。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是____________________。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是____________________。
(4)工业上常采用除杂效率高的吸收−电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。
则装置中右端碳棒为__________极，左端碳棒上的电极反应为__________，右池中的c(NaOH)︰c(Na2S)__________。
(填写“增大”、“基本不变”或“减小”)11.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为_______________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐。
①NH4+电子式为_______________。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
③SO42−中S原子的杂化方式为______________；VSEPR模型名称为______________。
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为_______________；晶体的配位体为______________(用化学符号表示)。
(4)FeS2晶体的晶胞如图所示。
晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N A，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm−3。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键。
侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。
【解答】A.硅胶比表面积大，有微孔，吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故A正确；B.“84消毒液”能灭活新型冠状病毒的原因是NaClO水解产生的HClO具有强氧化性，故B错误；C.豆浆是胶体，卤水中含电解质，二者混合会发生聚沉，故C正确；D.硅是制作太阳能电池板的原料，故D正确。
2.答案：D解析：解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，则转移的电子数小于6N A个，故A错误；B、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、标况下，22.4L14CO2的物质的量为1mol，而 14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，故C错误；D、0.2mol/L2L硝酸溶液中硝酸的物质的量n=CV=0.2mol/L×2L=0.4mol，而铁和稀硝酸的反应来分析：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故当硝酸完全反应时，生成NO0.1mol，即0.1N A个NO分子，故D正确．故选D．A、合成氨的反应为可逆反应；B、标况下，HF为液态；C、标况下，22.4L14CO2的物质的量为1mol，而 14CO2的摩尔质量为46g/mol；D、根据铁和稀硝酸的反应来分析：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.答案：D解析：【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及醇性质的考查，题目难度不大。
【解答】A.由该有机物的结构简式知其分子式为C11H14O，A项正确；B.苯环和碳碳双键均可与H2加成，所以1mol该物质最多能和4mol H2发生加成，B项正确；C.该物质中有羟基，能发生氧化反应，能和羧酸发生酯化反应(取代反应)，有碳碳双键，可发生加成反应，C项正确；D.由于单键可以旋转，所以该分子中最多有11个C原子共平面，D项错误。
2019-2020学年广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省佛山一中、石门中学、顺德一中、国华纪中四校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体【答案】C【解析】【详解】A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。
2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】【分析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
3．化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包【答案】C【解析】【详解】A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正确；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。
广东省佛山市第一中学2019届高三化学上学期期中试题(含解析)
广东省佛山市第一中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法正确的是A．金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。
B．铜盐溶液都有毒。
C．稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。
D．由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。
2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3N AB．通常状况下，11.2 LH2所含的氢原子数为N AC．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。
下列有关说法一定正确的是A．气态氢化物的稳定性：X<Y B．氧化物的水化物的酸性：W<ZC ．原子半径：W>Z D．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应5．下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH＋2H2OC．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH－ +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑6．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
2020届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试理综化学试题(解析版)
佛山一中2019-2020学年上学期髙三期中考试试题理科综合--化学1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C. “地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D. 国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A. 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故手机中芯片的主要成分是单晶硅，故A错误；B. 疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C.对地沟油为原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料，故C错误；D. 碳纤维是无机物，是一种无机高分子材料，故D错误；正确答案是B。
2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4N AB. 2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2N AC. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37N AD. 常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下苯不是气体，2.24L苯物质的量不是0.1mol，故A错误；B. 亚硫酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数远小于2N A，故B错误；C. 过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，7.8g过氧化钠是0.1mol，每1mol Na2O2中有3mol离子，总数是0.3N A，故C错误；D. 常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，电子转移不是3NA个，故D错误；正确答案是C。
3.M是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是A. X的分子式为C10H16O2B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. Y生成M的反应类型为取代反应D. 可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M【答案】D【解析】【详解】A. X的结构式为，分子式为C10H16O2，故A正确；B. Y中具有甲基，甲基具有甲烷结构特点，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B正确；C. Y生成M可以观察到Y中氯原子被代替，所以反应类型为取代反应，故 C正确；D. X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳双键，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以碳酸氢钠能鉴别X和M，但是X和M都和溴发生加成反应而使溴水褪色，不能用溴水鉴别X和M，故D错误；题目要求选择错误选项，故选D。
2019-2020学年广东省佛山一中高二(上)期中化学试卷(学考) (含解析)
2019-2020学年广东省佛山一中高二（上）期中化学试卷（学考）一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.下列变化中属于物理变化的是()A. 剩饭变馊B. 自行车生锈C. 牛奶变酸D. 电灯发光2.下列说法不正确的是()A. 经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质B. 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. NO2不是酸性氧化物，也不是亚硝酸酸酐3.考古领域利用 614C测定文物的年代。
614C中的数字“14”表示该原子的()A. 质子数B. 电子数C. 质量数D. 核电荷数4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的碳原子：B. 氯化钙的电子式：C. S2−的结构示意图：D. 2−溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr5.一定量的CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，均含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶26.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A7.下列溶液中的c(Cl−)与 150mL 1mol⋅L−1AlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是()A. 450mL 1mol⋅L−1的 NaCl 溶液B. 75mL1mol⋅L−1的FeCl3溶液C. 150mL 3mol⋅L−1的KClO3溶液D. 75mL2mol⋅L−1的NH4Cl溶液8.区别胶体和其他分散系的特征性质的是()A. 布朗运动B. 能透过滤纸C. 电泳D. 丁达尔效应9.下列物质中，N元素的化合价为+3的是()A. N2B. NOC. NO2D. NaNO210.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2−1.下列有关X的说法中不正确的是()A. X能形成化学式为H2XO4的酸B. X能与某些金属元素形成化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐11.下列事实不能用元素周期律知识解释的是()A. 氧化性：Cl2>SB. 稳定性：HBr>HIC. 酸性：H2SO4>HClOD. 碱性：NaOH>Mg(OH) 212.有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化C. 化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D. 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂13.下列属于吸热反应的是()A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. C+H2O− 高温 CO+H2C. NaOH+HCl=NaCl+H2OD. 2Mg+CO2− 点燃 2MgO+C14.下列装置中，化学能转变为电能的是()A. 电解水B. 水力发电C. 太阳能热水器D. 干电池15.不是煤干馏产物的是()A. 煤油B. 焦炭C. 焦炉气D. 粗氨水16.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
广东省佛山市第一中学高三上学期第二次段考试题化学
佛山一中2019级高三12月月考化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39Mn 55 Se 79第 Ⅰ 卷 选择题(共 44分)一、单选题，第1—10小题，每小题2分;第11—16小题，每小题4分。
1. 诗句与化学有关。
其中说法错误．．的是 A.“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程B.“客从南溟来，遗我泉客珠”中的“珠”属于混合物C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指纤维素2．春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是 A ．为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度 B ．过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性C ．我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质D ．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性 3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．密闭容器中1molPCl 3与足量Cl 2发生可逆反应生成PCl 5，增加2N A 个P —Cl 键B ．将1 mol Cl 2通入足量水中，所得溶液中HClO 、Cl −、ClO −三种微粒数目之和为2N AC ．足量锌粉与浓硫酸反应生成气体(标况下)，转移电子数为AD ．含7.8 g Na 2S 的溶液中阴离子总数等于N A 4．下列离子方程式书写正确的是A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－+SO 2+H 2O ＝ 2HCO 3－+SO 32－B ．Fe 2O 3溶于HI 溶液中：Fe 2O 3 + 6H + ＝ 2Fe 3+ +3H 2OC ．用白醋除暖水瓶水垢：CO 32－+ 2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －+ CO 2 ↑+ H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH + CO 32－5．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A ．配制0.1 mol ·L －1NaCl(aq)B ．收集SO 2并吸收尾气C ．制取C 2H 4D ．蒸干MgC12溶液制MgC12·4H 2O6. 下列叙述正确的是A. 稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸电离程度B. 若NH 4Cl 溶液与 NH 4HSO 4溶液的()+4c NH 相等，则()()444c NH Cl >c NH HSOC. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中()()+4-c NH >1c ClD. AgCl 固体在溶液中 K sp 比在100mL 0.01moL BaCl 2中的K sp 大7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液： AlO 2－、NO 3－、Cl －、Na +B ．与Al 反应有H 2生成的溶液：NO 3－、Cl －、Fe 3+、Na +C．=1×10－13mol·L－1的溶液：Al3+、NH4+、SO42－、K+ D．能使无色酚酞变红的溶液：HCO3－、HS－、Ba2+、NO3－8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是3A. 传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的B. 传感器工作时，O2参与的电极反应式为：--22O+4e+2H O=4OHC. 传感器工作时，负极上NH3被消耗，pH 会降低D. 传感器工作时，每消耗3mol O2，生成2mol N210.化合物M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，结构如图所示。
2019-2020学年广东省佛山一中,石门中学,顺德一中,国华纪中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省佛山一中，石门中学，顺德一中，国华纪中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸【答案】B【解析】【详解】A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；故答案为B。
【点睛】考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项错误；D. Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项正确。
广东佛山普通高中2019高三质量检测(一)试题解析-化学
广东佛山普通高中2019高三质量检测（一）试题解析-化学第一部分选择题〔共36分〕【一】单项选择题：〔本大题共6小题，每题4分，共24分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得4分，错选或不答得0分〕7、以下说法正确的选项是A、工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B、CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C、光导纤维、聚乙烯、油脂基本上高分子化合物D、可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8、完成以下实验所选择的装置或仪器〔夹持装置已略去〕正确的选项是A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl2•6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL 0.1000mol/LK 2Cr2O7溶液装置或仪器错误！未找到引用源。
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【答案】A9、以下离子能在水溶液中大量共存的一组是A、Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉB、Ba2+、NO3ˉ、SO32ˉ、H+C、Mg2+、NH4+、Brˉ、OHˉD、Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ【答案】D【解析】Fe3+与HCO3ˉ易发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3+与SCNˉ易发生复分解反应或显色反应，生成属于弱电解质的Fe(SCN)3，故A错误；SO32ˉ与Ba2+易反应生成BaSO3沉淀，SO32ˉ与H+易反应生成SO2气体和H2O，SO32ˉ还易与NO3ˉ、H+发生氧化还原反应，生成SO42ˉ、NO、H2O，故B错误；OHˉ易与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，OHˉ易与NH4+反应生成NH3、H2O，故C错误；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ之间不能反应，故D正确。
【考点定位】此题考查离子共存。
10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3N A个电子转移时，上述热化学方程式的焓变变为：△H=－46.2kJ/mol B、标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为N AC、1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1N AD、1molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2N A11、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，以下说法中错误的选项．．．．．是．A、由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C、假设A的化学式为C2H6O，那么其结构简式为CH3－O－CH3D、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数12、右图为元素周期表中短周期的一部分，以下说法错误的选项是．．．．．．A、W的原子序数可能是Y的两倍B、单质的活泼性可能是Y>ZC、气态氢化物的稳定性X<YD、Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸【答案】D【解析】由元素周期表的结构可知，X、Y一定位于第二周期，Z、W一定位于第三周期。
广东省佛山市第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题理综(解析版)
福建省长汀、连城一中等六校2020届高三上学期期中联考1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C. “地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D. 国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料『答案』B【详解】A. 硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故手机中芯片的主要成分是单晶硅，故A错误；B. 疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C.对地沟油为原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料，故C错误；D. 碳纤维是无机物，是一种无机高分子材料，故D错误；正确『答案』是B。
2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L苯分子中共价键的数目为0.4N AB. 2 L 0.5 mol/LH2SO3溶液中含有的H+数目为2N AC. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.37N AD. 常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A『答案』C【详解】A. 标准状况下苯不是气体，2.24L苯物质的量不是0.1mol，故A错误；B. 亚硫酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数远小于2N A，故B错误；C. 过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，7.8g过氧化钠是0.1mol，每1mol Na2O2中有3mol 离子，总数是0.3N A，故C错误；D. 常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，电子转移不是3NA个，故D错误；正确『答案』是C。
3.M是一种治疗济疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是（）A. X的分子式为C10H16O2B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. Y生成M的反应类型为取代反应D. 可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和M『答案』D【详解】A. X的结构式为，分子式为C10H16O2，故A正确；B. Y中具有甲基，甲基具有甲烷结构特点，所以Y中所有原子不可能处于同一平面上，故B正确；C. Y生成M可以观察到Y中氯原子被代替，所以反应类型为取代反应，故C正确；D. X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳双键，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以碳酸氢钠能鉴别X和M，但是X和M都和溴发生加成反应而使溴水褪色，不能用溴水鉴别X和M，故D错误；题目要求选择错误选项，故选D。
广东省佛山一中2020-2021学年上学期高三级期中考试题高三期中化学
佛山一中2020-2021学年上学期高三级期中考试题化学（选考）2020年11月本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59第一部分选择题（共44分）一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于氮及其化合物的说法中错误的是A．谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥B．将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO(NH2)2]属于氮的固定C．机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾D．NO2能够与烧碱反应生成盐和水，但NO2不属于酸性氧化物2．下列试剂的应用中没有涉及氧化还原反应的是A．食品包装袋中装有纳米级铁粉B．生活饮用水中通入适量的ClO2C．用FeS除废水中的Cu2＋、Hg2＋等D．用FeCl3溶液除燃气中的H2S3．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式是O••••))\o(\s\up2(••B．钠离子的结构示意图是C．四氯化碳分子的比例模型是D．对硝基甲苯的结构简式是4．已知：，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3N AB．1 mol苯完全转化为溴苯，增加了N A个共价键C．消耗标准状况下22.4 L Br2时，会有N A个HBr分子生成D．若1 mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于N A5．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是A．Na2O2B．Fe C．H2O2D．MgCl26．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋B．泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－D．一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓7．利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是8．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B．淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C．苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
2019届广东省佛山市高三上学期普通髙中教学质量检测(一)理科综合化学试题(解析版)
D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 甘油中羟基是亲水基团，易吸水； B. 水杨酸乙基己酯结构中有一个采用 sp3 杂化的碳原子与三个碳原子相连； C. 水杨酸乙基己酯苯环上有四种氢原子； D. 根据丙烯酸中碳碳双键、羧基官能团的性质解答。 【详解】A. 甘油中羟基是亲水基团，易吸水，甘油具有保湿作用，故 A 正确； B. 水杨酸乙基己酯结构中有一个采用 sp3 杂化的碳原子与三个碳原子相连，呈四面体结构，水杨酸乙基己 酯结构中所有的碳不可能共面，故 B 错误； C. 水杨酸乙基己酯苯环上有四种氢原子，能形成四种苯环上的一氯代物，故 C 正确； D. 丙烯酸中含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含羧基能发生取代，故 D 正确。 故选 B。 4.图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是
2018~2019 学年佛山市普通髙中教学质量检测(一) 高三理科综合试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ti-48 Cu-64 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
A. H3PO4 溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂 B. A 点溶液中 c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)
C. 图像中 A、B、C 三处溶液中
相等
D. B 点溶液存在 2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4) 【答案】C 【解析】 【分析】 A、H3PO4 溶液第一步滴定生成 NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂； B、NaH2PO4 在水溶液中，电离大于水解； C、温度相同，同一反应的平衡常数相同； D、B 点是 Na2HPO4 溶液，用物料守恒去解。 【详解】A、H3PO4 溶液第一步滴定生成 NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙 作指示剂，故 A 错误； B、A 点为 NaH2PO4 溶液，NaH2PO4 在水溶液中，电离大于水解，A 点溶液中 c(H2PO4－)>c(HPO42－)选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题，考生 根据要求作答。 8.葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备 FeCO3，并 利用 FeCO3 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：