初中化学九年级下册《课题2 金属的化学性质》同步练习题 附加答案
课题2 金属的化学性质
5分钟训练
1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物 化合反应
(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应
②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应
2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )
A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭
解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A
3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少
解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C
4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸
解析：浓硫酸可使铁钝化。稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D
10分钟训练
1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指( ) A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金
解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。人体贫血主要是缺少铁元素，无法合成足够的血红蛋白，使得血液承载氧气的能力降低。
答案：A
2.下列变化不属于化学变化的是( )
A.铁生锈 B.铜器产生铜绿
C.湿法炼铜 D.铁被磁化
解析：判断一种变化是否属于化学变化，关键看是否有新物质生成。铁生锈是由单质铁生成氧化铁；铜器产生铜绿，由紫红色金属单质变成碱式碳酸铜固体；湿法炼铜是用单质铁置换出溶液中的铜；铁被磁化属于物理变化。
答案：D
3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( )
A.光彩照人 B.硬度适中 C.密度较大 D.不活泼性
解析：物质的性质决定物质的用途。用作货币的金属首先化学性质应该稳定，不易于发生腐蚀而损耗。铜、银、金的性质都很稳定，位于金属活动顺序表的后半部分。
答案：D
4.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )
A.金属的活动性 B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性
解析：金属活泼性越强金属冶炼越困难，要求的技术也越高。故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。
答案：A
5.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )
A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C
解析：活泼的金属单质能从不活泼金属的盐溶液中置换出该金属。利用金属间的置换反应可以比较金属的活泼性强弱。如果金属不能与酸反应置换出氢气，说明这种金属的活泼性较差。 答案：D
6.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )
A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4
解析：铁粉和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜；故最后溶液中剩余的只有硫酸亚铁。
答案：A
7.下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是( )
A.Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu B.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C.2CuO+C====2Cu+CO2↑ D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
解析：根据漫画，应该属于活泼金属与不活泼金属的盐反应，生成新的金属和新的盐，属于置换反应。
答案：A
30分钟训练
1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )
A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热
解析：在空气中灼烧，铁粉和铜粉都被氧化生成金属氧化物。
答案：D
2.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”；错误的，在( )中打“×”。
(1)可以用铁罐贮运浓硫酸( )
(2)铁的导电性比铜的导电性强( )
(3)铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性( )
解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。铁在浓硫酸中发生钝化，不与浓硫酸反应，故可以用来盛放、运输浓硫酸；铁的导电性比铜的差，属于金属物理性质的考查；铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。 答案：(1)√ (2)× (3)√
3.在日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属____________；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是____________；温度计中填充的金属是____________；灯泡里作灯丝的金属是____________；铝器表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是____________。
解析：用于铁栏杆外层涂料的“银粉”，主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；白银具有很好的金属光泽，可以反射热量，使保温瓶保温；温度计中填入了金属汞，金属汞熔点低，膨胀系数变化小；金属钨熔点高，难以熔化；铝可以形成一层致密的氧化膜，难以被氧化腐蚀。
答案：铝 银 汞 钨 氧化铝
4.含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有___________,可能有____________；滤液中一定有____________,可能有____________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有____________，滤液中一定没有____________。
解析：本题考查金属的活泼性和金属单质之间的置换反应。
答案：Ag Cu Zn(NO3)2、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 Cu(NO3)2、Fe(NO3)3 Cu、Ag Cu(NO3)2、AgNO3和Fe(NO3)3
5.写出下列变化的化学反应方程式：
①用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：____________________________________。
②铁钉在稀硫酸溶液中：________________________________________________。
③铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：____________________________________________。
解析：本题考查几种金属的基本性质。砂纸打磨过的铝片，暴露在空气中的是金属铝，被空气中的氧气氧化生成氧化铝。铁钉在稀硫酸中反应，生成硫酸亚铁,放出氢气；铁丝浸泡在硫酸铜溶液中，与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁。
答案：①4Al+3O2====2Al2O3;②Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑;③CuSO4+Fe====FeSO4+Cu
6.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中的
MgCl2熟石灰盐酸脱水通电Mg(OH)2结晶浓缩过滤蒸发,,MgCl2·6H2OMgCl2Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。 ②电解熔融氯化镁的过程中，____________能转化为____________能。
(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2 点燃
C+2MgO，此反应类型属于( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式________________________。
解析：金属镁从海水中用碱液沉淀得到，经过过滤、溶解、结晶，得到MgCl2·6H2O，除去结晶水，经过电解即可得到该金属元素镁。本题以信息为载体，把金属镁、镁盐等的性质总结起来。
答案：(1)①引流 ②电 化学 (2)①C ②Mg3N2
7.小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢?难道还有例外吗?
【查阅资料】 Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。
【实验与分析】 ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。
人教版化学九年级下册金属的化学性质课时练习
8.2 金属的化学性质 同步卷2
一．选择题（共15小题）
1．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是（ ）
A．Fe、Cu、MgSO4溶液
B．FeSO4溶液、Cu、MgSO4溶液
C．Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
D．Fe、Mg、CuSO4溶液
2．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（ ）
A．硫酸铜溶液 B．氯化铝溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硫酸
3．下列金属活动性最弱的是（ ）
A．Mg B．Hg C．Cu D．K
4．有关金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在
B．常温下所有的金属都是固体
C．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
D．合金的硬度一般比各成分金属大
5．中国古诗词蕴含着许多科学道理。下列科学解释不合理的是（ ）
A．“道狭草木长，夕露沾我衣。”空气中的水蒸气遇冷凝结成露珠，发生了物理变化
B．“落红不是无情物，化作春泥更护花。”蕴藏着自然界中碳的循环
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣。”燃烧秸秆的过程涉及到热能转化为化学能
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”金不活泼，在自然界以单质形式存在
6．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．金属都具有良好的导电性和导热性
B．金属都具有较高的熔点和较大的硬度
C．金属都具有金属光泽，常温下都是固体 D．金属在自然界都是以化合物的形式存在
7．在自然界中能以单质形式存在的是（ ）
A．Fe B．Al C．Na D．Au
8．下列物质不属于金属材料的是（ ）
A．铜 B．硫酸铜 C．钢 D．生铁
9．下列物品是由金属材料制成的是（ ）
九年级化学金属的化学性质同步练习题
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金属的化学性质
一、选择题
1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（ ）
①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al
A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤
2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )
A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少
3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )
A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热
4.下列化学方程式正确的是（ ）
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2 点燃
MgO
5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）
A.① B.② C.③ D.①②③
6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )
A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C
人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案
第八章--金属和金属材料（人教版）
课题1---金属材料
题号 解析
1 密度小，具有抗腐蚀性。
2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。
3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgXxl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。??? 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质 题号 解析
1 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。
2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。
3 ①C+O2CO2。? (化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)②CO2+C2CO? (化合反应)??? ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。
鲁教版化学九年级下册金属的化学性质课时练习
9.2 金属的化学性质 同步卷2
一．选择题（共15小题）
1．下列物质不属于金属材料的是（ ）
A．铜 B．硫酸铜 C．钢 D．生铁
2．下列物品是由金属材料制成的是（ ）
A．塑料饭盒 B．青铜雕塑 C．真皮沙发 D．玻璃灯罩
3．下列物质中不属于“金属材料”的是（ ）
A．储氢合金 B．氧化铜 C．焊锡 D．硬铝
4．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（ ）
A．在实验过程中，黑色的粉末会变成红色
B．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
C．该实验的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
5．下列实验现象描述错误的是（ ）
A．碳在氧气中燃烧，发出白光
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成无色
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．一氧化碳还原氧化铁，固体由红色逐渐变成黑色
6．下列实验设计、现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成
D．氧化铁与CO高温灼烧，黑色粉末变为红棕色
7．如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验结束后，玻璃管内的粉末由黑色变成红棕色
B．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
C．实验结束时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D．实验时，试管中的澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
8．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。下列分析或结论正确的是（ ）
A．两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象
B．木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuOCu+CO2
C．两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热
D．木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)
初中化学金属的化学性质知识点及练习题含答案(1)
一、选择题
1．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
答案：A
解析：A
【解析】
试题分析：X和硫酸反应会产生气体，说明X的活动性大于氢，而y 活动性小于氢；金属Y和硝酸银能够发生反应，说明银的活动性小于Y，而银的活动性大于Z。故选A．
考点：金属的活动性
2．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )
A．Fe、Ag、Cu(NO3)2 B．Fe、Cu、AgNO3
C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl
答案：D
解析：D
【解析】
D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性
3．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）。
A．消耗铁粉的质量
B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量
D．生成氢气的质量
答案：C
解析：C
【解析】
试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C．，
考点：物质的变化及其过程
4．向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn
答案：C
解析：C
【解析】
由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。故选C。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
1
金属活动性顺序的规律及应用
1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例
②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，
③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1： 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应
判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________
（2）铜和稀盐酸_________________________
（3）铜和氯化锌溶液_________________________
（4）铁和氯化铜溶液_________________________
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序
例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ）
A. Z>Y>X B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Z>X>Y
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
初三化学金属的化学性质试题答案及解析
1. 市面上有不法分子用黄铜（铜锌合金）制成假黄金首饰行骗，极大损害了消费者的利益。根据你所学的化学知识，下列哪种化学试剂无法鉴别用黄铜做成的假黄金首饰（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铝溶液
【答案】D
【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序，黄铜（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸、稀硫酸反应，并产生气泡，也能与硫酸铜溶液反应，置换出红色的铜，故上述三种物质都可以鉴别出用黄铜做成的假黄金首饰，故选D
【考点】金属的和化学性质
2. 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是 （ ）
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
【答案】B
【解析】A、直接从图中可以看出：生成氢气的质量：X﹥Y ，正确，B、当等质量的金属与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故根据生成氢气的质量：X﹥Y ，则相对原子质量：X
【考点】金属的活动性，根据化学方程式计算
3. (3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌， 溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？
(2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。
（3）d点的固体中含有几种物质？
【答案】（1）Ag+ 、Cu2+、 Zn2+ （2）Zn + Cu(NO3) 2 ="=" Zn(NO3) 2 + Cu
（3）3
【解析】根据金属的活动性顺序，金属Zn、Cu、Ag的活动性顺序是Zn>Cu>Ag，所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，先发生反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，再发生反应：Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+2Cu
人教版九年级下册化学同步练习8
8.2 金属的化学性质（2）
1.硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )
A．铁粉和铜粉的混合物 B．铜粉
C．铁粉 D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物
2.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中活动性最强的是( )
A．金 B．铜 C．铁 D．锌
3.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B．银的导电性强于铜
C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
4.下列物质混合能发生反应的是( )
A．银与稀盐酸 B．铜与硫酸锌溶液
C．铁与稀硫酸 D．锌与硫酸镁溶液
5.下列各组物质发生反应后，所得溶液的颜色是无色的是( )
A．铜丝和硝酸银溶液 B．铁和稀硫酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和稀硫酸
6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．X>Z>Y
7. 利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )
A．铁＋稀盐酸 B．铜＋稀盐酸 C．银＋稀盐酸 D．铜＋硝酸银溶液
8. 金属铬(Cr)与氯化亚铁溶液可发生如下反应：2Cr＋3FeCl2===2CrCl3＋3Fe，下列说法不正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．铬的金属活动性比铁强
C．铬能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变
9.将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( )
课题8.2 金属的化学性质(学案)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
1/1 课题8.2 金属的化学性质（学案）
1.下列物品所用的金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆
【答案】B
2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性
【答案】B
3．[湖北•中考]有关金属与金属材料的说法中错误的是 （ ）
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
【答案】B
4.化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的 性。
（2）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的 性。
（3）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是 （填字母序号）。 2/1 【答案】导电；导热；C。
1.了解铝、铁、铜等金属与氧气的反应，认识活泼金属能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应；
2.理解金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题；
3.激发学习化学的兴趣，培养独立思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
1.金属与盐酸、稀硫酸的反应；
2.金属活动性顺序及应用。
一、金属与氧气反应
【回顾1】镁条在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
化学方程式：2Mg + O22MgO
【回顾2】铁丝在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4
实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。 3/1 （1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
化学方程式：2Mg+O2═2MgO
人教版《第八单元课题2 金属的化学性质》检测题及答案分析
人教版《第八单元课题2 金属的化学性质》检测题及答案分析
趣味导读 玻尔是丹麦物理学家，诺贝尔奖章获得者。第二次世界大战期间，由于德国军队即将占领丹麦，玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能重返祖国，决心把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落到德国人手里，他把奖章溶解在一种溶液中，并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻尔家中，连奖章的影子也没有发现。战后，玻尔从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。
玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？这种溶液就是王水。王水是浓硝酸和浓盐酸以1:3的体积比配制成的溶液。王水的氧化性比硝酸强，可以使金溶解。这位伟大的科学家不仅用他的知识和智慧保住了奖章，还用他那蔑视敌人，热爱祖国的精神，鼓舞着后人。
好了，故事先讲到这里了，带者兴趣让我们进入金属的化学性质世界吧！
智能点拨1.下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.70 g/cm3 600.4 ℃ 良好 良好 良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途
②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；
③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
简析：通过题中给出的信息，我们 该技术黏糊有良好的导电性，所以可推断们该金属能做导线，放入水中能放出大量氢气，说明该金属的活动性比铜强。再设计实验比较该金属与铁的活动性的强弱。具体方法是把该金属投入到浅绿色的FeCl2溶液中，可观察其颜色是否变浅或消失，如果 变浅或消失，就证明该金属置换了Fe2+，也就证明了其活动性强于铁。
答案：
①做导线 ②强 ③
你的一种猜想 验证方法 现象 结论