2020-2021学年新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素课件
[答案] ①⑤⑥ ②④
1．比较
元素
核素
同位素
同素异形体
质子数相同 质子数、中 质子数相同而中子 同种元素形
本质 的一类原子 子数都一 数不同的同一元素 成的不同单
的总称
定的原子 的不同原子
质
范畴 同类原子
原子
原子
单质
特性
只有种类，没 化学反应中 化学性质几 元素相同、性
有个数
的最小粒子 乎完全相同 质不同
电子层数
电子层数
2．元素周期表的结构
2、8、8
(1)
18、18、32、32
一、二、三 四、五、六、七
(2)族
①主族，共七__个主族：包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、 ⅦA，分别在周期表的第1_、__2_、__1_3_、__1_4_、_1_5_、__1_6_、__1_7_纵行。由_短___ 周期和_长___周期元素共同构成。
称为同位素。如11H、D、T 互称为同位素。 (3)核素(原子)符号
质量数为 A、质子数为 Z 的核素(原子)表示为_AZ_X___。
(4)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性 质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位 素相互之间保持一定的比率。
【典例】 已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图
所示，设 X 的原子序数为 a。则下列说法不正确的是( )
A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31
Y X Z
D．X、Y、Z 一定为短周期元素
D [X、Y、Z 为主族元素，Y 一定不在第一周期，则 X、Y、Z 均可能为长周期元素，D 项错误；若 X、Y、Z 分别位于第三、四、 五周期的右边，则 Y 的原子序数为 a－17；Y 与 Z 的原子序数之和 可能为 2a；若 X、Y、Z 分别位于第四、五、六周期的右边，Z 的原 子序数可能为 a＋31。]
学科 素养 应 用 养 成
素材 1 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子，中文 名“镆”，读音是 mò。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元 素，中文名“ ”，读作 nǐ。
问题探究：(1)115 号元素原子的电子层数和最外层电子数分别为 多少？
问题探究：(1)235U 与 239Pu 中的中子数分别为多少？ (2)235U 与 234U、238U 属于什么关系？ (3)2H、3H 分别与 16O、17O 组成的水分子有哪几种？ (4)2H2 与 3H2 互为同位素，对吗？为什么？ (5)原子弹爆炸是化学变化吗？为什么？
[答案] (1)143,145 (2)同位素 (3)2H126O,2H127O,3H126O,3H127O,2H3H16O,2H3H17O 共 6 种。 (4)不对原子种类发生变化。
元素、核素、同位素、同素异形体比较
1．有下列物质： ①H128O ②D126O ③12CH4 ④14C17O2 上述物质涉及________种元素，________种核素。 [答案] 3 7
2．有下列几组物质： ①35Cl 与 37Cl ②O2 与 O3 ③H2O 与 D2O ④金刚石与石墨 ⑤D 与 T ⑥13C 与 14C 上述物质组互为同位素有________(填序号，下同)，互为同素异 形体的有________。
2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．元素周期表中共有 18 列，16 族 B．周期表中的族分为主族、副族、0 族 C．周期表中第 3 纵行为ⅢA 族 D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成
[答案] C
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关 ①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 [答案] B
关键 能力 核 心 突 破
周期表的结构与定量关系 1．元素周期表的结构
(1)列序数与族序数的关系 ①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数； ②列序数＝8 或 9 或 10，为第Ⅷ族； ③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0 族除外)。
通过素材 1 中的新元素的发现及结构探究和素材 2 原子弹、氢 弹的爆炸反应及涉及的核素培养学生“科学探究与科学精神”的核 心素养。
[借题发挥] 与 X 同族，与 Z 同周期的元素原子序号可能为多少？
[答案] a＋18 或 a＋32。
1．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是( )
A
B
C
D
D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素应在周期表的最左端判断 A、B、C 错误。]
决定因素
质子数
质子数、中子 质子数、中子 组成元素、结
数
数
构
举例
H、C、O 三 11H、21H、31H 11H、21H、31H O2 与 O3 互为
种元素
三种核素 互称同位素 同素异形体
2．联系
(1)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
(2)核素之间转化为核反应，不属于化学变化。 (3)同种元素可以有多种单质，所以单质种类数多于元素种类数。
3.2100Ne 是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆孙(J.J.Thomson)和 阿斯通(F.W.Aston)在 1913 年发现了2120Ne。下列有关说法正确的是( )
A．2120Ne 和2100Ne 是同素异形体 B．2120Ne 和2100Ne 属于不同的核素 C．2120Ne 和2100Ne 的性质完全相同 D．2120Ne 转变为2100Ne 为化学变化
②副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 和第Ⅷ族，
分 别 在 周 期 表 的 第 _11_、__1_2_、__3_、__4_、__5、__6_、__7_ 纵 行 和 在 周 期 表 的 第 _8_、__9_、__1_0__纵行。完全由长__周期元素构成。
③0 族：在周期表的第_1_8纵行，为_稀__有_气__体__元素。元素原子的
质子数(Z) 中子数(N)
1
0
1
1
1
2
原子名称 原子符号(AZX)
氕
_11_H__
氘
__21H__或___D__
氚
__31_H__或__T__
2.核素与同位素
(1)核素：把具有一定数目_质__子_和一定数目_中_子__的一种原子叫做
核素。
(2)同位素：质子数相__同__而中子数不__同__的同一元素的不同原子互
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 课时2 元素周期表 核素
发展目标 1.通过了解元素周期表的结构(周期 族)，认识原子结构与元素周期表中位 置间的关系，培养学生“宏观辨识与 证据推理”的核心素养。 2．知道AZX 的含义，知道元素、核素、 同位素的含义，培养“微观探析与模 型认知”的核心素养。
又叫碳族、氮族、氧族。
3．元素周期表中方格中的符号的意义
(1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪族？共 有多少种元素？
[提示] ⅢB；32。 (2)同一周期，ⅡA 与ⅢA 族的原子序数差一定为 1 吗？为什么？ [提示] 不一定，可能为 1、11、25。
三、核素
1．氢元素的三种核素 氢元素的原子核
(2)三个定量关系 ①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数 ③原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
(3)原子序数的定量关系 ①同周期，ⅡA 与ⅢA 族原子序数差可能为 1,11,25 ②同族，相邻周期原子序数差：ⅠA～ⅡA：上一周期元素种类 数；ⅢA～0 族：下一周期元素种类数。如 Na 与 K 相差 8，Cl 与 Br 相差 18。
最外层电子数为 8(第一周期的 He 为 2)，原子结构稳定，化学性质不 活泼，通常很难发生化学反应，化合价为零价，定为 0 族。
(3) 常 见 族 的 别 称 ： 第 ⅠA 族 ( 除 氢 外 )—_碱__金__属_ 元 素 ， ⅦA——_卤_族__元素，0 族—_稀_有__气__体__元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA 族依次
(2)若 115 号元素的一种核素质量数为 289，则该元素的质子数与 中子数的差为多少？
(3)113 号元素原子的核外电子数为多少？ [答案] (1)7、5 (2)59 (3)113
素材 2 核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能 量，产生爆炸作用，并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。其 中主要利用铀 235(235U)或钚 239(239Pu)等重原子核的裂变链式反应原 理制成的裂变武器，通常称为原子弹；主要利用重氢(2H，氘)或超重 氢(3H，氚)等轻原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器， 通常称为氢弹。
(5)同位素的用途 ①146C 在考古工作中用于测定一些文物的年代。
②21H、31H 用于制造_氢__弹_。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、_给__金_属__探__伤__、诊断和治
疗疾病等。 ④利用 18O 作为示踪原子探究有机反应机理。
微点拨：元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一 定百分比计算的平均值。即 M(元素)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c% ＋…(其中 M1、M2…为核素的相对原子质量，a%、b%…，为各核 素的原子百分比。)
2．据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与 0 族元素的序数大小，找出与其相邻 近的 0 族元素，那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。
1．比较
元素
核素
同位素
同素异形体
质子数相同 质子数、中 质子数相同而中子 同种元素形
本质 的一类原子 子数都一 数不同的同一元素 成的不同单
的总称
定的原子 的不同原子
质
范畴 同类原子
原子
原子
单质
特性
只有种类，没 化学反应中 化学性质几 元素相同、性
有个数
的最小粒子 乎完全相同 质不同
电子层数
电子层数
2．元素周期表的结构
2、8、8
(1)
18、18、32、32
一、二、三 四、五、六、七
(2)族
①主族，共七__个主族：包括ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、 ⅦA，分别在周期表的第1_、__2_、__1_3_、__1_4_、_1_5_、__1_6_、__1_7_纵行。由_短___ 周期和_长___周期元素共同构成。
称为同位素。如11H、D、T 互称为同位素。 (3)核素(原子)符号
质量数为 A、质子数为 Z 的核素(原子)表示为_AZ_X___。
(4)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；物理性 质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位 素相互之间保持一定的比率。
【典例】 已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图
所示，设 X 的原子序数为 a。则下列说法不正确的是( )
A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31
Y X Z
D．X、Y、Z 一定为短周期元素
D [X、Y、Z 为主族元素，Y 一定不在第一周期，则 X、Y、Z 均可能为长周期元素，D 项错误；若 X、Y、Z 分别位于第三、四、 五周期的右边，则 Y 的原子序数为 a－17；Y 与 Z 的原子序数之和 可能为 2a；若 X、Y、Z 分别位于第四、五、六周期的右边，Z 的原 子序数可能为 a＋31。]
学科 素养 应 用 养 成
素材 1 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子，中文 名“镆”，读音是 mò。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元 素，中文名“ ”，读作 nǐ。
问题探究：(1)115 号元素原子的电子层数和最外层电子数分别为 多少？
问题探究：(1)235U 与 239Pu 中的中子数分别为多少？ (2)235U 与 234U、238U 属于什么关系？ (3)2H、3H 分别与 16O、17O 组成的水分子有哪几种？ (4)2H2 与 3H2 互为同位素，对吗？为什么？ (5)原子弹爆炸是化学变化吗？为什么？
[答案] (1)143,145 (2)同位素 (3)2H126O,2H127O,3H126O,3H127O,2H3H16O,2H3H17O 共 6 种。 (4)不对原子种类发生变化。
元素、核素、同位素、同素异形体比较
1．有下列物质： ①H128O ②D126O ③12CH4 ④14C17O2 上述物质涉及________种元素，________种核素。 [答案] 3 7
2．有下列几组物质： ①35Cl 与 37Cl ②O2 与 O3 ③H2O 与 D2O ④金刚石与石墨 ⑤D 与 T ⑥13C 与 14C 上述物质组互为同位素有________(填序号，下同)，互为同素异 形体的有________。
2．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．元素周期表中共有 18 列，16 族 B．周期表中的族分为主族、副族、0 族 C．周期表中第 3 纵行为ⅢA 族 D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成
[答案] C
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关 ①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 [答案] B
关键 能力 核 心 突 破
周期表的结构与定量关系 1．元素周期表的结构
(1)列序数与族序数的关系 ①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数； ②列序数＝8 或 9 或 10，为第Ⅷ族； ③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0 族除外)。
通过素材 1 中的新元素的发现及结构探究和素材 2 原子弹、氢 弹的爆炸反应及涉及的核素培养学生“科学探究与科学精神”的核 心素养。
[借题发挥] 与 X 同族，与 Z 同周期的元素原子序号可能为多少？
[答案] a＋18 或 a＋32。
1．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是( )
A
B
C
D
D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素应在周期表的最左端判断 A、B、C 错误。]
决定因素
质子数
质子数、中子 质子数、中子 组成元素、结
数
数
构
举例
H、C、O 三 11H、21H、31H 11H、21H、31H O2 与 O3 互为
种元素
三种核素 互称同位素 同素异形体
2．联系
(1)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
(2)核素之间转化为核反应，不属于化学变化。 (3)同种元素可以有多种单质，所以单质种类数多于元素种类数。
3.2100Ne 是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆孙(J.J.Thomson)和 阿斯通(F.W.Aston)在 1913 年发现了2120Ne。下列有关说法正确的是( )
A．2120Ne 和2100Ne 是同素异形体 B．2120Ne 和2100Ne 属于不同的核素 C．2120Ne 和2100Ne 的性质完全相同 D．2120Ne 转变为2100Ne 为化学变化
②副族，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 和第Ⅷ族，
分 别 在 周 期 表 的 第 _11_、__1_2_、__3_、__4_、__5、__6_、__7_ 纵 行 和 在 周 期 表 的 第 _8_、__9_、__1_0__纵行。完全由长__周期元素构成。
③0 族：在周期表的第_1_8纵行，为_稀__有_气__体__元素。元素原子的
质子数(Z) 中子数(N)
1
0
1
1
1
2
原子名称 原子符号(AZX)
氕
_11_H__
氘
__21H__或___D__
氚
__31_H__或__T__
2.核素与同位素
(1)核素：把具有一定数目_质__子_和一定数目_中_子__的一种原子叫做
核素。
(2)同位素：质子数相__同__而中子数不__同__的同一元素的不同原子互
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 课时2 元素周期表 核素
发展目标 1.通过了解元素周期表的结构(周期 族)，认识原子结构与元素周期表中位 置间的关系，培养学生“宏观辨识与 证据推理”的核心素养。 2．知道AZX 的含义，知道元素、核素、 同位素的含义，培养“微观探析与模 型认知”的核心素养。
又叫碳族、氮族、氧族。
3．元素周期表中方格中的符号的意义
(1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪族？共 有多少种元素？
[提示] ⅢB；32。 (2)同一周期，ⅡA 与ⅢA 族的原子序数差一定为 1 吗？为什么？ [提示] 不一定，可能为 1、11、25。
三、核素
1．氢元素的三种核素 氢元素的原子核
(2)三个定量关系 ①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数 ③原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
(3)原子序数的定量关系 ①同周期，ⅡA 与ⅢA 族原子序数差可能为 1,11,25 ②同族，相邻周期原子序数差：ⅠA～ⅡA：上一周期元素种类 数；ⅢA～0 族：下一周期元素种类数。如 Na 与 K 相差 8，Cl 与 Br 相差 18。
最外层电子数为 8(第一周期的 He 为 2)，原子结构稳定，化学性质不 活泼，通常很难发生化学反应，化合价为零价，定为 0 族。
(3) 常 见 族 的 别 称 ： 第 ⅠA 族 ( 除 氢 外 )—_碱__金__属_ 元 素 ， ⅦA——_卤_族__元素，0 族—_稀_有__气__体__元素，ⅣA、ⅤA、ⅥA 族依次
(2)若 115 号元素的一种核素质量数为 289，则该元素的质子数与 中子数的差为多少？
(3)113 号元素原子的核外电子数为多少？ [答案] (1)7、5 (2)59 (3)113
素材 2 核武器是利用能自持进行核裂变或聚变反应释放的能 量，产生爆炸作用，并具有大规模杀伤破坏效应的武器的总称。其 中主要利用铀 235(235U)或钚 239(239Pu)等重原子核的裂变链式反应原 理制成的裂变武器，通常称为原子弹；主要利用重氢(2H，氘)或超重 氢(3H，氚)等轻原子核的热核反应原理制成的热核武器或聚变武器， 通常称为氢弹。
(5)同位素的用途 ①146C 在考古工作中用于测定一些文物的年代。
②21H、31H 用于制造_氢__弹_。 ③利用放射性同位素释放的射线育种、_给__金_属__探__伤__、诊断和治
疗疾病等。 ④利用 18O 作为示踪原子探究有机反应机理。
微点拨：元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一 定百分比计算的平均值。即 M(元素)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c% ＋…(其中 M1、M2…为核素的相对原子质量，a%、b%…，为各核 素的原子百分比。)
2．据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法 (1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与 0 族元素的序数大小，找出与其相邻 近的 0 族元素，那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。
合集下载
高中化学第4章第1节原子结构与元素周期表第2课时元素周期表核素课件新人教版必修第一册
[典例精练] 根据短周期元素的信息回答问题。
元素 A B C D
元素信息 第三周期第ⅥA族 族序数是周期数的3倍
原子序数是11 D3+与Ne电子数相同
(1)写出元素A、B的符号：________、______，写出元素C、D的名
称：________、________。
(2) 写 出 B 、 C 单 质 在 加 热 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
3．由位置推导原子序数的方法 (1)同周期(n为原子序数)。
周期
位置
二、三 四、五 六、七
族 ⅡA
n n n
ⅢA n＋1 n＋11 n＋25
(2)同族。 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元 素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a。 ①若A、B位于第ⅠA族或第ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B 的原子序数为(a＋m)。 ②若A、B位于第ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原 子序数为(a＋n)。
9Be
()
A．是同一种原子
B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质
D．具有相同的物理性质
【答案】C
【解析】10Be与9Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具
有相同的化学性质，物理性质不同。
课堂·重难探究
重难点一 元素周期表的结构及简单应用 [重难突破]
1．强化记忆元素周期表的结构
记忆口诀：横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个 族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如 意，十五挤着住，都属ⅢB族。
第四章 物质结构 元素周期律
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第4章 第2节 课时1 元素性质的周期性变化规律
第二节元素周期律课时1元素性质的周期性变化规律发展目标体系构建1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布，元素的化合价，原子半径的周期性变化规律，培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。
2．以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性的周期性变化规律，培养学生“实验探究与模型认知”的核心素养。
一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1．原子结构的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 1 1→2 23～10 2 1→8 811～18 3 1→8 8结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化3～10号元素Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm152 89 82 77 75 74 71 －―――――→逐渐减小11～18号元素Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm186 160 143 117 110 102 99 －变化趋势―――――→逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化原子序数主要化合价的变化1～2 ＋1―→03～10＋1―→＋5－4―→－1―→011～18＋1―→＋7－4―→－1―→0结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化二、第三周期元素性质的递变1．钠、镁与水的反应钠镁实验操作实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色反应原理2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2↓＋3(1)实验探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为白色沉淀逐渐溶解，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
新人教版高中化学必修1第4章第1节第2课时 元素周期表 核素 课件
栏目导航
三、核素 1．核素 把具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子叫做核 素。如 12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素
(1)定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核 素均是氢元素的同位素。
栏目导航
3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质 子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原 子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
栏目导航
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙 述正确的是 ( )
栏目导航
A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 B [由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子 数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]
栏目导航
[解析] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素，故63Li与73Li互为同位素；147N与146C质量数相等，但因质子
数不同，不能互称同位素；
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12，但质子数
不相等，所以不是同一种元素。
三、核素 1．核素 把具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子叫做核 素。如 12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素
(1)定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核 素均是氢元素的同位素。
栏目导航
3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质 子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原 子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
栏目导航
3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙 述正确的是 ( )
栏目导航
A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 B [由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子 数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]
栏目导航
[解析] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素，故63Li与73Li互为同位素；147N与146C质量数相等，但因质子
数不同，不能互称同位素；
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12，但质子数
不相等，所以不是同一种元素。
新教材人教版必修第一册 第4章第1节 原子结构与元素周期表(第2课时) 课件(59张)
[答案] C
3．下列 8 种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2113Na、174N、73Li、 2142Mg。
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是 __________和 ________。
3．金属元素与非金属元素的分界线
【典例 1】 下列说法正确的是( ) A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有 36 个电子，则元素 D 位于第四周期第ⅦA 族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA 族，原 子序数为 x，乙位于第ⅢA 族，则乙原子序数可能为 x＋19 [思路启迪] 解答本题的关键是总结元素周期表中同周期相 邻主族元素和同主族相邻周期元素的原子序数差值的规律。
③性质
a．同位素在周期表里占据
同一位置
。
b．同位素的化学性质几乎 相同 。
c．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
④用途 164C 在考古工作中用于测定文物的年代；29325U 用于制造
原子弹、核发电； 21H、31H 用于制造氢弹等。
(3)原子的相对原子质量与元素的相对原子质量
一个该原子的质量 ①原子的相对原子质量＝一个12C原子质量×112
②填写符合条件的短周期元素符号 a．族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。 b．族序数是周期数的 2 倍的元素有 C、S 。 c．族序数是周期数的 3 倍的元素是 O 。 d．周期数是族序数的 2 倍的元素是 Li 。 e．周期数是族序数的 3 倍的元素是 Na 。 (2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
3．下列 8 种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2113Na、174N、73Li、 2142Mg。
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。 (3)中子数相等，但质子数不相等的核素是 __________和 ________。
3．金属元素与非金属元素的分界线
【典例 1】 下列说法正确的是( ) A．原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有 36 个电子，则元素 D 位于第四周期第ⅦA 族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA 族，原 子序数为 x，乙位于第ⅢA 族，则乙原子序数可能为 x＋19 [思路启迪] 解答本题的关键是总结元素周期表中同周期相 邻主族元素和同主族相邻周期元素的原子序数差值的规律。
③性质
a．同位素在周期表里占据
同一位置
。
b．同位素的化学性质几乎 相同 。
c．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
④用途 164C 在考古工作中用于测定文物的年代；29325U 用于制造
原子弹、核发电； 21H、31H 用于制造氢弹等。
(3)原子的相对原子质量与元素的相对原子质量
一个该原子的质量 ①原子的相对原子质量＝一个12C原子质量×112
②填写符合条件的短周期元素符号 a．族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。 b．族序数是周期数的 2 倍的元素有 C、S 。 c．族序数是周期数的 3 倍的元素是 O 。 d．周期数是族序数的 2 倍的元素是 Li 。 e．周期数是族序数的 3 倍的元素是 Na 。 (2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。
新人教版新教材高一化学必修第一册第四章第一节《原子结构与元素周期表》精品教学课件
三、核素
4、相对原子质量
天然存在的同位素，相互间保持一 定的比率。元素的相对原子质量，就是 按照该元素各种核素所占的一定百分比 计算出的平均值
各种核素的相对原子质量与其所占百分比的 乘积这和
三、核素
5、应用
164C
2 1
H
3 1
H
测定文物的年代 制造氢弹
利用放射性同位素释放的射线育 种、给金属探伤、诊断和治疗疾病。
原子符号
在原子结构 中还有哪些 等量关系？
在阳离子 和阴离子
X A
Z
中呢？
=原子序数=核电荷数=核外电子数
A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）
=原子序数=核电荷数=核外电子数± 电荷数
三、核素
X a +d c-+- a、b、c、d、e各代表什么？ be a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ； c——代表离子的电荷数； d——代表化合价； e ——代表原子个数
（2）核外电子排布规律 (1)能量最低原理 电子一般总是先从内层排起，
当一层充满后再填充下一层。
+3 2 1
+3 1 2
一、原子结构 核外电子排布
问题一 当K层为最外层时，最多能容纳的电 子数是多少？除了K层，其他各层为最外层
时，最多容纳的电子数是多少？
问题一 2个；8个
一、原子结构 核外电子排布
问题六 请你根据所归纳的规律，用原子结构 示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？
+19 2 8 8 1
+20 2 8 8 2
科学史话
练习
1、下列不符合原子核外电子排布基本规律的
是（ C）
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 4.1.2核素 学案
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第2课时【学法指导】1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。
2.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会责任。
认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。
【基础梳理】▶知识回顾1.原子构成表示方法（符号）2.在任何原子中，质量数= + 。
注：“两个不一定”，质子数与中子数不一定相等；有质子的原子不一定有中子。
一、元素1.概念：把具有相同的一类原子的总称。
2.元素属于概念，只论种数不论个数，元素的种类是由决定的，只要原子的质子数相同就属于同一种元素。
3.同种元素原子的原子核中质子数一定相同，中子数不一定相同。
4.氢元素的原子核内质子数和中子数的情况氢元素的原子核原子名称原子符号质子数中子数1 0 氕1 1 氘1 2 氚1.概念：把具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素。
2.核素属于概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同确定的，即原子核内质子数，中子数的原子是同一种核素。
3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。
4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素可以有多种核素，如、、为氢元素的3种的核素。
【微点拨】质量数相同的原子是否为同种元素？三、同位素(1)定义：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
(2)特点：在周期表中占据同一，化学性质，物理性质略有差异；天然存在的同位素相互间保持一定的，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
(3)应用考古时利用测定文物的年代；和用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。
【典型例题1】不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。
关于铪18572Hf的说法正确的是（）A.发现了一种新的元素B.原子核内有185个质子C.原子核内有185个中子D.是铪的一种新的同位素答案：D解析：A. 18572Hf是一种新的原子，是新核素，不是新元素，故A错误；B. 18572Hf原子核内有72个质子.故B错误；C. 18572Hf质子核内有185 - 72 = 113个中子，故C错误；D. 18572Hf是18072Hf 的种新的同位素.故D正确。
4.1.2元素周期表、核素课件人教版化学必修第一册
充)。
答案 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、 238U(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+
课堂小结
1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 2.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 3.知道核素、同位素的含义。
B.2400Ca 和 2402Ca、石墨和金刚石分别互为同素异形体
C.11H
和
2 1
H
是不同的核素
D.12C 和 14C 互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎相同
答案 B
3. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为
x,则乙的原子序数不可能是( )。 A.x+2
B.x+4 C.x+10
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第2课时 元素周期表、核素
学习目标
1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 2.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 3.知道核素、同位素的含义。
问题预设及反馈
1. 如何通过原子序数判断元素的位置
一、元素周期表的编排原则及其结构
1. 编排原则 相对原子质量
例如：氧元素有 碳元素有
16
8
O
187O
188O
12 C 6
13 6
C
14
6C
三种同位素 三种同位素
练习
1.下列符号代表几种元素？几种原子？ 3
5
4018Ar
4019K
4220Ca
4119K
4020Ca 4019K+
2.下列说法错误的是( )。
A.11H、12H、H+和 H2 是氢元素的四种不同粒子
人教版必修第一册 第四章 第一节 第2课时 元素周期表 核素 课件(65张)(浙江专用)
【补偿训练】 A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的 原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称：________。 (2)B位于周期表中第________周期________族。 (3)C的原子结构示意图为_____________________________________________。 (4)D的单质与水反应的化学方程式为___________________________________。
【规律方法】 (1)同主族相邻元素原子序数的差值为周期所包含的元素种数，所以可能为2、 8、18或32； (2)根据第ⅡA族和第ⅢA族的位置关系及元素周期表的结构推断出同周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子序数之差为1、11或25。
【备选例题】
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
2．教材中描述“质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位 素”，18O2和16O2互为同位素吗？ 提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这 两种微粒属于分子，是同一种物质。
3．氕、氘、氚是H元素的三种核素，氕H原子核内有1个质子，无中子；氘D(又 叫重氢)，原子核内有1个质子，1个中子，丰度0.016%；氚T(又叫超重氢)，原子 核内有1个质子，2个中子。
2．元素周期表的简单应用： (1)根据原子序数确定元素在元素周期表中的位置 元素的位置与原子结构的关系
依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。
(2)0族定位法确定元素的位置
①0族元素的周期序数和原子序数
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
周期序 数
4.1.2元素周期表核素课件人教版必修第一册
C.4x＋10
D.4x＋6
已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，
且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 ( D )
A.n＝m＋1
B.n＝m＋11
C.n＝m＋25
D.n＝m＋10
课堂巩固
A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、 C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出A元素的名称：__氮___。 (2)B位于周期表中第__三___周期第_Ⅵ__A__族。
0族：元素周期表的第18纵列，最外层电子数为8(He的最 外层电子为2)。
第IA族(除H外)：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素(卤素) 第0族：稀有气体元素
课堂巩固
正误判断
1. 元素周期表中每一列为一族。
×
2. O元素位于第二周期第VI族。
×
3. 元素周期表第8、9、10三列称为第VIIIB族。
1. 按照原子的核电荷数递增的顺序从左到右排列； 2. 电子层数相同的元素排在同一行，每一行称为一个周
期，共有七个周期； 3. 最外层电子数相同的元素排在同一列，每一列(或三
列)称为一个族，共有十六个族。
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 故：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 =习
核素
本质 范畴 特性 决定因素 举例
元素
质子数相同的 一类原子 同类原子
只有种类，没 有个数 质子数
H、C、O
核素
同位素
同素异形体
质子数、中子数都 质子数相同、中子数 同种元素形成的
一定的原子
不同的核素
不同单质
原子
原子
2024-2025版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表核素教案新人教版必修第一册
（3）游戏设计：设计“元素周期表接力赛”游戏，学生通过游戏的方式记忆元素的位置和性质，提高学生的学习兴趣和记忆效果。
3.确定教学媒体和资源的使用
为了辅助教学活动的开展，我们将使用以下教学媒体和资源：
（1）PPT：制作精美的PPT，展示元素周期表的图像、核素的结构示意图等，帮助学生直观地理解知识点。
（2）视频：播放有关核素实验操作的视频，让学生更清晰地观察实验过程，提高实验操作的准确性和安全性。
4.科学态度：学生能够在学习过程中培养对化学学科的兴趣和好奇心，形成积极的学习态度和科学探究的精神。
学情分析
考虑到本节课的内容涉及到元素周期表和核素的知识，我们需要对学生现有的知识水平、能力、素质以及行为习惯进行全面的分析，以便更好地设计教学活动和制定教学策略。
1.知识层面：学生在初中阶段已经接触过一些化学基础知识，对原子、元素等概念有一定的了解。然而，对于元素周期表的构成、核素的概念以及元素周期律的原理等高级知识点，他们可能还没有完全掌握。因此，教师需要在此基础上进行补充和拓展，帮助学生建立完整的知识体系。
（3）在线工具：利用在线工具进行元素周期表的互动查询，学生可以自主查找元素的信息，培养学生的自主学习能力。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解元素周期表和核素的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习元素周期表和核素的内容做好准备。
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对元素周期表和核素知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决难题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
3.确定教学媒体和资源的使用
为了辅助教学活动的开展，我们将使用以下教学媒体和资源：
（1）PPT：制作精美的PPT，展示元素周期表的图像、核素的结构示意图等，帮助学生直观地理解知识点。
（2）视频：播放有关核素实验操作的视频，让学生更清晰地观察实验过程，提高实验操作的准确性和安全性。
4.科学态度：学生能够在学习过程中培养对化学学科的兴趣和好奇心，形成积极的学习态度和科学探究的精神。
学情分析
考虑到本节课的内容涉及到元素周期表和核素的知识，我们需要对学生现有的知识水平、能力、素质以及行为习惯进行全面的分析，以便更好地设计教学活动和制定教学策略。
1.知识层面：学生在初中阶段已经接触过一些化学基础知识，对原子、元素等概念有一定的了解。然而，对于元素周期表的构成、核素的概念以及元素周期律的原理等高级知识点，他们可能还没有完全掌握。因此，教师需要在此基础上进行补充和拓展，帮助学生建立完整的知识体系。
（3）在线工具：利用在线工具进行元素周期表的互动查询，学生可以自主查找元素的信息，培养学生的自主学习能力。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解元素周期表和核素的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习元素周期表和核素的内容做好准备。
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对元素周期表和核素知识的掌握情况。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决难题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。