上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（）A . MgSO4B . Ba（HCO3）2C . Mg（HCO3）2D . Ba（OH）23. （2分）下列事实不能证明HNＯ2是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaNＯ2溶液显红色②用HNＯ2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNＯ2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1HNＯ2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c（H+）=0.1 mol·L-1的HNＯ2溶液稀释至1000倍，pH<4A . ①⑤B . ②⑤C . ③⑥D . ③④4. （2分）向三份0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、不变C . 减小、增大、不变D . 增大、减小、增大5. （2分）(2018·成都模拟) 化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是（）C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂7. （2分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。
将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（）A . 颜色B . 密度C . N2O4的浓度D . 压强8. （2分） (2018高二上·白城月考) 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4 ，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法错误的是：（）A . 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B . 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H2O +e－=Ni(OH)2+OH－C . 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D . 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4—xe－= Li1-xMn2O4+ xLi+9. （2分）断开1mol AB（g）分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A﹣B键的键能．已在H﹣H键的键能为436kJ•mol﹣1 ， H﹣N键的键能为391kJ•mol﹣1 ，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1 ，推求N≡N键的键能是（）A . 431 kJ•mol﹣1B . 946 kJ•mol﹣1C . 649 kJ•mol﹣1D . 1130 kJ•mol﹣110. （2分） (2020高二上·高安期末) T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X 的物质的量随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是（）A . 该反应的正反应是吸热反应B . T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %D . T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L-1·min-111. （2分） (2016高二上·武清期中) 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是（）A . 1×10﹣1mol/LB . 1×10﹣6mol/LC . 1×10﹣3mol/LD . 1×10﹣13mol/L12. （2分） (2018高二上·林州开学考) 已知：①Fe2O3(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol－1②CO(g)＋1/2O2(g) =CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol－1③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol－1则反应Fe2O3(s)＋3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)＋3CO2(g)的焓变是（）A . -355 kJB . +355 kJC . -355 kJ • mol-1D . +355 kJ • mol-113. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A . 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/LC . 实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD . 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）14. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
下列说法正确的是（）A . 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1B . Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2O H2S2O3＋2OH－C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性15. （2分） (2018高三上·海淀期末) 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。
经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。
下列说法正确的是（）A . PbSO4的溶解度小于PbCO3B . 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C . 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大D . 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应16. （2分） (2016高一下·温州期末) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2B . 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C . 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－D . 每制得1mol Na2FeO4 ，理论上可以产生67.2L气体17. （2分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（）A . 取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸B . 用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液18. （2分） (2016高二上·武清期中) 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（）①加Fe（SCN）3 ②加NaOH固体③加Zn粉④加KCl固体．A . ②③B . ②④C . ①②D . ①④19. （2分） (2018高一上·安平期末) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。
可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是（）A . Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌B . 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C . 生成lmolNa2FeO4 ，有6mol电子转移D . Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性20. （2分）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A . ①②③④B . ③④C . ③④⑤D . ④21. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2⇌N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×102323. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部24. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响二、综合题 (共5题；共30分)25. （5分）(2018高一上·昆明期中) 处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体②CO2③H2SO4溶液④铁⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固体⑦液氨⑧CuSO4⑨石灰水 (请用序号填写)（1）上述物质中属于电解质的是1，（2）上述物质中属于非电解质的是1，（3）写出①的水溶液和③反应的离子方程式1，（4）写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式1，（5）写出③和④反应的离子方程式1。
上海市浦东新区陆行中学2021年高二化学期末试卷含解析
上海市浦东新区陆行中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中，c(H＋) = mol/LD．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)参考答案：C略2. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）A.G是电负性最大的元素B.1个M分子中有2个σ键C.E易液化是因为相对分子质量较大D.L是极性分子参考答案：C略3. 下列有机物中属于芳香烃的是（）A.②③④⑤⑧⑩ B. ②⑤⑧⑩ C. ③④⑧⑩ D. ②⑧⑩参考答案：B略4. 下面列举的是某化合物的组成和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是A．在氧气中燃烧只生成CO2 B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．仅由碳、氢两种元素组成 D．熔点低而且难溶于水参考答案：C略5. 反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 ()A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C参考答案：C略6. 下面是合成氨的简易流程示意图：沿x路线回去的物质是()A．N2和H2 B．催化剂C．N2D．H2参考答案：A7. 已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
上海市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
上海市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中2. （2分）下列实验现象可用同一原理解释的是（）A . 品红溶液中分别通入SO2和Cl2 ，品红均褪色B . 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出C . 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结D . 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥4. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）A . 烧碱溶液B . 浓硫酸C . 氢氟酸D . 碳酸钠溶液5. （2分）如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）A . 两个实验均表现了NH3易溶于水B . 两个实验均表现了NH3易挥发C . 两个实验均表现了NH3是碱性气体D . 两个实验均表现了NH3是还原性气体6. （2分）通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）选项实验现象结论由此得出：铝的金属性比镁强A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂8. （2分）既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . NaClB . Na2CO3C . Al2O3D . Mg（OH）29. （2分） (2015高二下·汕头期中) 欲从苯酚的乙醇洛液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和浓硫酸的混合液加热．合理的实验操作步骤及顺序是（）A . ④⑤③B . ⑥①⑤③C . ⑧①⑦③D . ⑤②⑥③10. （2分） (2015高一上·大田月考) 在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A . 2：3B . 1：2C . 3：1D . 1：311. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3溶液C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl﹣12. （2分）(2017·金山模拟) 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（）A . FeB . Fe2O3C . AlD . AlCl313. （2分） (2016高二下·成都期中) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个14. （2分） (2018高三上·河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2OC . 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O15. （2分） (2016高一上·南昌期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 在标准状况下，NA 个水分子所占的体积约为 22.4LB . 20℃，1.01×105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 gC . 同温同压下，1mol He 与 6.02×1023个 N2 所占体积相等D . 1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等16. （2分）(2016·铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染17. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B . 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C . 检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D . 向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出18. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应二、填空题 (共4题；共20分)19. （4分）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是________．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是________20. （2分） (2018高一上·太原期末) 将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+ ．计算可知：（1）投入锌粒的质量为________g．（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为________．21. （6分） (2016高一下·枣庄月考) 已知X，Y，Z，W，L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍．Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2 ． W+与Z2﹣具有相同的电子数．X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：（1） X在周期表中的位置是________．请写出实验室制备L单质时的尾气处理的离子方程式：________，W的单质与X2Z反应的化学方程式________，（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：________．（3）由X，Y，Z，W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：________，在其水溶液中滴入由X，Y，Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：________．22. （8分） (2016高一上·重庆期末) Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为．A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式________．（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）________．（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________．②下列操作会导致实验结果偏小的是________（填字母）．a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．加水定容时俯视刻度线③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ mL．（已知MnO4﹣在此条件被还原为Mn2+）（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．①能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），现象是．②a中发生反应的离子方程式是．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共4题；共20分)19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、第11 页共11 页。
上海市2020-2021年高二上学期期末化学试卷(II)卷
上海市2020-2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、一.单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二下·盐城期末) 化学与生产生活密切相关。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A . 大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C . 将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D . 加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求2. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10﹣10 ，下列说法正确的是（）A . 该溶液的pH不可能是7B . 该溶液不可能存在C . 该溶液的pH一定是10D . 该溶液的pH一定是43. （2分） (2018高一上·九台期中) 容量瓶上不会标示（）A . 标线B . 容量C . 温度D . 浓度4. （2分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤5. （2分） (2017高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 溶液中不变6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。
已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
上海市2020-2021版高二上学期期末化学试卷
上海市2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（）A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。
下列有关说法错误的是（）A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面3. （2分）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）化学键C﹣H O﹣O O=O C﹣O C=O H﹣O能量（kJ）415138498343798465A . 放出热量800 kJB . 放出热量1520 kJC . 吸收热量110 kJD . 放出热量610 kJ4. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热5. （2分）在下列有关说法中正确的是（）①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃．A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . 以上组合均不正确6. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2⇌2NH3其中代表同一反应速率的是（）①υ（N2）=0.015mol•L﹣1•min﹣1②υ（NH3）=0.09mol•L﹣1•min﹣1③υ（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1④υ（H2）=0.125mol•L﹣1•min﹣1 ．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④7. （2分）反应3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（）A . P3＞P2 T3＞T2B . P2＞P4 T4＞T2C . P1＞P3 T1＞T3D . P1＞P4 T2＜T38. （2分） (2016高二上·天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（）A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min）C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态9. （2分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . 盐酸B . NaOH溶液C . Ba（OH）2溶液D . 氨水2. （2分） (2018高二上·白城月考) 在下图中的8个装置中，属于原电池的是（）A . ①④⑤B . ④⑥⑦C . ③⑥⑧D . ⑥⑦⑧3. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3•H2O4. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质中，可用作净水剂的是（）A . 纯碱B . 明矾C . 蔗糖D . 火碱5. （2分）下列有机物的名称中，不正确的是（）A . 2－甲基戊烷B . 3－甲基丁烷C . 4－甲基－2－戊烯D . 2－甲基－1－丙醇6. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（）选项x y zA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A . 可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B . 浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D . 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生8. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④9. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应10. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 足量MnO2与1L12mo/L的浓盐酸混合加热，充分反应，转移的电子数目为6NAB . 标准状况下的5.6L CCl4中含有2NA个氯原子C . 46 g HCOOH与50g CH3OH充分反应生成 HCOOCH3分子的数目为NAD . 2L 0.5mo/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO-的总数目为NA11. （2分） (2018高二上·白城月考) 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
上海市2020-2021年高二上学期期末化学试卷A卷
上海市2020-2021年高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤D . ②③④2. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a=b＜0D . 2c=d＞04. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 图①中正极附近溶液pH降低B . 图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl﹣移向FeSO4溶液D . Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的5. （2分）下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．A . ①②⑥B . ①③⑤C . ②④⑥D . ③④⑤6. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D . 断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H﹣F键放出的能量7. （2分） (2016高二下·澄城期中) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦C . ④⑤D . ③④⑤⑦⑧8. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图，从A处通入纯净的Cl2 ，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A . 浓H2SO4B . NaOH溶液C . Na2SO3溶液D . 饱和NaCl溶液9. （2分）丙烷的分子结构可简写成键线式，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法不正确的是（）A . 用系统命名法命名有机物A，名称为2﹣甲基戊烷B . 有机物A的一氯取代物有4种C . 有机物A的分子式为C6H14D . B的结构可能有4种10. （2分） (2018高二上·北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列说法错误的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小11. （2分）(2016·诏安模拟) 下列说法中正确的是（）A . 乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键B . 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同12. （2分） (2016高二上·广平期中) 反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A . A，C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B . A，C两点气体的颜色：A深，C浅C . B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D . A，C两点气休的平均相对分子质量：A＞C13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C Zn （Ag）稀盐酸过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部15. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB . 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C . 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42–D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同16. （2分）已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应，又可发生消去反应，现以2溴丙烷为主要原料制取1,2丙二醇时，需要经过的反应是（）A . 加成—消去—取代B . 消去—加成—取代C . 取代—消去—加成D . 取代—加成—消去17. （2分）下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（）①②③④A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③18. （3分） (2016高三上·泰州期中) 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . 由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）19. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列装置属于工作中的电解池（其中C表示石墨）的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42﹣B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+A . AB . BC . CD . D21. （2分）某链状有机物分子中含x个﹣CH3 ， y个﹣CH2﹣，z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为（）A . 2y+3x﹣xB . z+2﹣xC . 2y+z﹣xD . z+2y+2﹣x22. （2分） (2019高二下·广河期末) 某有机物分子式为C11H16 ，经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个－CH3 ，两个－CH2－和一个。
高中化学2021-2022学年上海市崇明区高二(上)期末化学试卷
2021-2022学年上海市崇明区横沙中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1．（1分）实验是研究化学的基础，下列关于实验操作的叙述中正确的是（ ）A．向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸，制备Fe（OH）3胶体B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-C．钠保存在盛有煤油的细口试剂瓶中D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线2．（1分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）A．非金属氧化物均属于酸性氧化物B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应3．（1分）等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（ ）A．1：2：3B．1：1：1C．3：2：1D．2：3：64．（1分）已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）A．与氧化钠反应B．与氢氧化钾反应C．与盐酸反应D．被氧化成其它物质5．（1分）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2点燃CO2+2H2OC．2KClO3△2KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．（1分）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强C．钠元素在自然界中以化合态存在D．金属元素的单质在常温下都为固体7．（1分）下列离子方程式正确的是（ ）A．FeCl3溶液与铁反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．铝粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O═Na++OH-+H2↑8．（1分）一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭．起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾．请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（ ）A．盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾9．（1分）已知氧化性：Br2>Fe3+>I2；还原性：I->Fe2+>Br-，则下列反应能发生的是（ ）A．I2+2Fe2+═2Fe3++2I-B．2Br-+I2═Br2+2I-C．2Fe3++2I-═2Fe2++I2D．2Fe3++2Br-═2Fe2++Br210．（1分）当溶液中XO42-和SO32-的离子数之比为1：2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）A．+1B．+2C．+3D．+4二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分．共40分）11．（2分）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ）A．除掉淀粉胶体中的氯化钠（半透膜、蒸馏水、烧杯）B．碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、带铁圈的铁架台）C．钠与水的反应（坩埚镊子小刀）D．粗盐的提纯（蒸发皿、玻璃棒、温度计）12．（2分）某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱．说法正确的是（ ）A．②③④B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④13．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa,64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AA ．硫酸的摩尔质量是98gB ．1mol 氧的质量等于16gC ．摩尔是一个基本物理量D ．12g 12C 所含原子数称为阿伏加德罗常数14．（2分）下列叙述中，正确的是（ ）A ．两种单质A 、B 的摩尔质量之比是1：4B ．反应前后的气体质量之比一定是1：4C ．在生成物C 中，A 的质量分数为50%D ．C 中A 、B 两元素的原子个数比为3：115．（2分）固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C ，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C 的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）A ．b >2aB ．b <2aC ．b =2aD ．a =2b16．（2分）质量分数为n 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为amol /L ，加热蒸发水使其质量分数变为2n ,此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol /L ，则a 与b 的关系正确的是（ ）A ．1：1B ．1：4C ．2：1D ．2：317．（2分）人造空气（氧气O 2与氦气He 的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L “人造空气”的质量是2.4g ,其中氧气与氦气的质量比是（ ）A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．在CaH 2+2H 2O ═Ca （OH ）2+2H 2↑中，1 mol 水得到1mol 电子C ．氧化还原反应的特征是电子的转移D ．得电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原18．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Ca 2+、HCO 3-、Cl -、K +C ．MnO 4-、K +、I -、H +D ．H +、Cl -、Na +、CO 32-19．（2分）下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A ．①②③B ．②③C ．②④D ．①④20．（2分）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）①KClO 3+6HCl （浓）═KCl +3Cl 2↑+3H 2O ；5：1②Fe 2O 3+2Al 高温Al 2O 3+2Fe ；1：2③4HCl （浓）+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；1：2④3NO 2+H 2O ═2HNO 3+NO ；2：1。
上海市风华中学2021年高二化学上学期期末试题含解析
上海市风华中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。
下列现象不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应参考答案：B2. t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g 水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。
下列说法中正确的是A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g C．t℃时A的溶解度一定为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：B3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H2参考答案：B略4. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOB、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NOC、FeCl2溶液：K+、Na+、SO、AlOD、=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO参考答案：D略5. 下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2 + 2H+═ Cu2+ + H2OB．硫酸与氯化钡反应 Ba2+ + SO42－═ BaSO4↓C．金属钠与水反应 2Na + 2H+ ═2Na+ + H2↑D．氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6H+ +2Cl－═ 2Fe2+ + 3H2O + Cl2↑参考答案：B略6. 物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3参考答案：A7. 某合成树脂干馏后分解成烃A，A能和H2加成生成含乙基的烃C8H16，该合成树脂可能为：参考答案：略8. 22001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
上海市2020-2021年高二上学期期末化学试卷
上海市2020-2021年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 升高温度活化能降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. （2分） (2018高二下·温州期中) 欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A . 乙烷和Cl2取代B . 乙烯和Cl2加成C . 乙烯和HCl加成D . 乙烯和H2加成后再与Cl2取代3. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B=3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是（）A . v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B . v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C . v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D . v(D)＝1.0 mol·L－1·s－14. （2分）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D . 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出5. （2分）下列表示正确的是（）A . ﹣CH3（甲基）的电子式为B . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2C . H2O分子的球棍模型：D . 氟的原子结构示意图：7. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。
上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃2. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置在低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵3. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V（N2）=0.3mol/（L•min）②V（NH3）=0.9mol/（L•min）③V（H2）=0.6mol/（L•m in）④V（H2）=0.0225mol/（L•s）A . ①②B . ①③C . ③④D . ②④4. （2分） (2018高二上·长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m>p+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5. （2分）能证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 能与NaOH溶液反应B . 能使品红溶液褪色C . 见光能分解D . 向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸6. （2分） (2018高三上·西安开学考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A . ①②④⑤B . ①④⑤C . ③④⑤D . ④7. （2分） (2018·宝鸡模拟) 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7 ，K2=7.1×10-15。