化学卷·2018届四川省成都市树德中学高二11月月考(2016.11)
四川省成都市树德中学2016-2017学年高二11月月考化学试题时间：70分钟分值：100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单项选择题（每题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．明矾水解得到A1(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN 显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋④pH＝2 的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3－、MnO4－A．②③B．①③C．①⑤D．③④3．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107gB．CO2通过Na2O2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A/44C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数一定为0.1N A4．下列有关反应热的说法中正确的是（）A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B. 中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热5．下列说法或表达式正确的是( )A．0.5mol 稀H2 SO 4与0.5mol 稀Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为- akJ/ molB．则热量变化关系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D．同温同压下，H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同6. 已知：CO2(g)＋3H2(g)= CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1。
一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。
下列叙述中正确的是( )A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min 时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.025 mol· L-1· min-17．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。
测得两容器中c(A)随时间t 的变化如上图所示，下列说法正确的是( )A．该反应的x=3B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大8. 下列说法中正确的是（）A.任何能使熵值增大的过程都是自发的B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C.温度、压强一定时，放热反应能自发进行D.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热9．下列说法正确的是( )A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．相同温度下，硫酸溶液的导电性肯定比醋酸溶液的强D．天然气、核能和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源10．下列说法错误的是( )A．加水稀释，可让pH=a的酸溶液变为pH=a+1B．废旧铅蓄电池可进行纯碱预处理：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)，可减轻火法处理废电池中的SO2污染和降低能耗C．室温下，分别向pH=13的烧碱溶液和pH=1的某酸溶液加入足量的铝片，放出氢气V(酸)>V(碱)，若酸为弱酸，则酸溶液体积一定比NaOH溶液体积大D．在含有AgCl 固体的悬浊液中加入少量Na2S 溶液，沉淀颜色变深，说明相同条件下Ag2S溶解度更小11. 常温时,NaCl 溶液中c(H+)=a，0.1mol/L的H2SO4与0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合后，,由水电离出的c(H+)=b，PH=4.7的醋酸和醋酸钠的混合溶液,由水电离出的c(H+)=c，则a、b、 c 的大小关系正确的是（）A. a>c>bB.a=b>cC.b>a>cD.c>a>b12．某学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中不正确的是（）A．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < aC．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等D．pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)13．常温下，用0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．当V＝0 时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．当V＝5 时：c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C．当V＝10 时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．当V＝a 时：c(Na＋) = c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)14．下列溶液中，粒子浓度关系正确的是( )A．0.1mol/L Na2S 溶液中：2c(Na+)=c(S2ˉ)+c(HS—)+c(H2S)B．醋酸钠溶液与盐酸混合后的中性溶液中：c(Na+)>c(C1—)>c(CH3COOH)C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)D．常温下pH=4 的0.1 mol·L—1NaHA溶液中：c(HA—)>c(A2—)>c(H2A)15．已知25℃时，Ka(HF)=6.0×10—4，Ksp(MgF2)=5.0×10—11。
现向1L 0.2 mol/L HF 溶液中加入1L 0.2 mol/L MgCl2溶液。
下列说法中正确的是( )A．25℃时，0.1 mol/LHF 溶液中pH=1B．0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2+)=c(Cl一)>c(H+)=c(OH—)C．2HF(aq)+Mg2+(aq)=MgF2(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数K=1.2×107D．该反应体系中有MgF2沉淀生成16. 将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。
向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。
下列说法中不正确的是（）A.合金含镁质量分数为60%B.反应中放出气体体积在标准状况下为（1-a/3）×22.4LC.反应过程中最大沉淀质量为(78-20a)gD.反应中共消耗NaOH [b-(1-a/3)]molＩI卷二、填空题（共52分）17.（14 分）（1）醋酸是常见的弱酸。
室温下，用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的溶液是_______ ；V1和V2的关系：V1_____V2（填>,=或<）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
（2）将0.4mol/L的CH3COOH 溶液和0.2mol/L的NaOH溶液各100ml 混合后，PH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）混合溶液中离子浓度大小关系是：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=______mol/L；c(CH3COO—)－c(CH3COOH)=______mol/L；（3）已知250C时Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数为______。
向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为______。
（lg5=0.7）18.（12分）过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。
某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液，测定其H2O2的质量分数。
（1）量取10.00 mL 密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
用高锰酸钾标准溶液来滴定过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是_______________。
（2）将上述溶液配制成250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____（填名称），移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
①完成反应的离子方程式②重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_______ 。
新人教版四川省成都市树德中学高二(上)月考化学试卷(11月份)
高二上期11月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单项选择题（每题2分，共48分）1．化学与人类生产生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机” B ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料C ．高纯度的硅可以制成光电池，其工作原理是将光能转化为化学能再转化为电能D ．聚氯乙烯可用作食品包装袋2．100mL 6mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A ．碳酸钠固体B ．醋酸钠固体C ．硝酸钾溶液D ．硫酸铵固体 3．下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO 4水溶液呈酸性；③Na 2SiO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeC13溶液，需用浓盐酸溶解FeCl 3固体；⑦NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是（ ） A ．全部B ．除⑦以外C ．除②以外D ．除④、⑥以外4．下列说法正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O(s)] > S[H 2O(g)]B ．恒温恒压下，△H < 0 且 △S > 0 的反应一定不能自发进行C ．反应 NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H > 0D ．反应 CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关 5．下列说法正确的是（ ）A ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH 偏大B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．金刚石和石墨的燃烧热相等6．某酸的酸式盐NaHY 的水溶液中，HY −的电离程度小于HY −的水解程度，有关叙述中正确的是（ ）催化剂高温、高压A．在该盐的溶液中，离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)B．H2Y的电离方程式为H2Y+H2O HY−+H3O+C．在该盐的溶液中，c(Na+)+c(H+)= c(OH−)+c(Y2-)+ c(HY-)D．HY−的水解方程式为HY−+ H2O H3O++Y2-7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()8．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示在298K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。
四川省树德中学2015-2016学年高二上学期10月月考试题
2高 2014 级第三期 10 月阶段性考试化学试题Ｉ卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分） 1．下列说法不正确的是（ ）A ．氢能、风能和海洋能符合图中阴影部分B ．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不属于同分异构体，又不属于同系物C ．聚氯乙烯塑料可以用来包装需长时间保存的食品D ．大力发展沼气，可将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．下列实验不能达到预期目的的是( )A ．检验 C 2H 5Cl 中的氯元素：将 C 2H 5Cl 和 NaOH 溶液混合加热煮沸后，加过量的 HNO 3 酸化，再加 AgNO 3 溶液B ．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和 Na 2CO 3 溶液进行除杂提纯C ．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油D ．用溴水（分液）的方法除去己烷中的己烯3．由下列 6 种基团中的 2 个不同基团两两组合，形成的物质能与 NaOH 反应的有()①—OH ②—CH 3 ③—COOH ④ ⑤—CHO ⑥—CH 3 A ．4 种 B ．5 种 C ．6 种 D ．7 种 4．下列推论正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO (g) ΔH 1；S(s)＋O 2===SO 2(g) ΔH 2，则 ΔH 1＞ΔH 2B ．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9kJ·mol －1，则金刚石比石墨稳定C ．OH -(aq)＋H +(aq)= H 2O(l) ΔH ＝－57.4kJ·mol －1，则：含 20gNaOH 的稀溶液与过量稀 醋酸完全反应，放出的热量为 28.7kJD ．2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热大于 110.5kJ·mol －15.化合物 A 的结构简式为，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质的电离程度有如下顺序：试问 A 跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为 C 7H 5O 3Na 的盐（ ）①NaOH ②Na 2S ③NaHCO 3 ④NaHS ⑤Na 2CO 3 A ．③和④ B ．①和② C ．①②③⑤D 、只有①6.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是（ ）A ．KMnO 4 溶液、FeCl 3 溶液B ．溴水、KMnO 4 溶液C ．NaOH 溶液、FeCl 3 溶液D ．溴水、Na 2CO 3 溶液7.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
四川高二高中化学月考试卷带答案解析
四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下能级符号不正确的是A．6s B．2d C．5f D．7p2.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于的说法正确的是A．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素3.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是A．2.2－二甲基－3－戊烯B．2.2－二甲基－4－戊烯C．4.4－二甲基－2－戊烯D．2.2－二甲基－2－戊烯4.已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不正确的是A．a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色B．b有较强的氧化性C．c是极性分子D．d的化学性质活泼5.在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) ="=" 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是A．在2 min末的反应速率：v (B) =" 0.3" mol·L-1·min-1B．用A表示的反应速率为：v (A) =" 0.4" mol·L-1·min-1C．用D表示的平均反应速率为：v (D) =" 0.05" mol·L-1·min-1D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶36.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子7.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．1∶3∶38.把一小块钠投入水中，不会出现的现象是A ．钠浮在水面上B ．钠熔化成银白色的小球，不停地游动C ．溶液由无色变为红色D ．发出“嘶嘶”响声9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
四川省成都市树德实验中学高二化学测试题含解析
四川省成都市树德实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2 B．HCl Cl2 C．H2SO4(浓)SO2 D．SO2S参考答案：B略2. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物参考答案：B3. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。
有关反应为：在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂参考答案：D4. 有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A、Ba(OH)2溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、AgNO3溶液参考答案：A略5. X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径参考答案：A6. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )[来源:学#科#网Z#X#X#K]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：B略7. 完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为A．C5H8 B．C5H8O C．C5H8O2 D．C10H16O4参考答案：CD略8. 已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
四川省成都市树德怀远中学2017-2018学年高二上学期半期测试化学试卷 PDF版含答案
2Na＋ + 2OH 一 + H2↑
19. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(
)
已知：MgCl2·6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生 2 种单质 B. 在过程③中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－ 需消耗 2.24 L Cl2
A．反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是增加 N2O4 的浓度
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高二化学备课组：王松 审题人：胥超
B．a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b 点 C．25～30 min 内用 NO2 表示的平均化学反应速率是 0.08 mol·L－1·min－1 D．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 12、700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率 增大，H2O 的体积分数减小
D．温度升高至 800 ℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
13.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）
pC（g）处于平衡状态（已知 n+m>p，正反应为
平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①③④⑤⑧
C.①②③④⑤⑦
D.①③④⑤
四川省成都市树德协进中学高二化学11月月考试题
四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高二化学11月月考试题新人教版（本卷满分100分，考试时间90分钟）第Ⅰ卷（共45分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为VC．元素为ⅡA族元素 D．该元素属于过渡元素2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是A．离子半径：Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX4．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶45．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大6．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③7．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼加到水中使溶液的pH 升高C ．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D ．氯化硼B-Cl 之间是sp 3形成的σ键8．下列图像是NaCl 、CsCl 、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 的晶体结构图像的是9．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s 22s 22p 63s 23p 2→1s 22s 22p 63s 23p 1B. 1s 22s 22p 63s 23p 3→1s 22s 22p 63s 23p 2C. 1s 22s 22p 63s 23p 4→1s 22s 22p 63s 23p 3D. 1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 2→1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 110.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
四川省成都市树德协进中学高二化学上学期11月月考试卷
2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（11月份）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•正定县校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区2．（3分）（2009•深圳一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．（3分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．气态氢化物的稳定性：H n Y小于H m X4．（3分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：45．（3分）（2010秋•咸宁期末）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加6．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③7．（3分）（2015春•辽宁月考）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B﹣Cl之间是sp3形成的σ键8．（3分）（2011秋•青羊区校级期末）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（）A．B．C．D．9．（3分）（2010•安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p110．（3分）（2013秋•成都校级月考）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）物质NaCl AlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃801 1291 190（2.5×105Pa）714 ﹣56.5 1723A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列8种有机物：①C H2═CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH．据官能团的不同可分为（）A．4类B．5类C．6类D．7类13．（3分）（2008•海南）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．14．（3分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应15．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯B．乙酸和葡萄糖C．乙炔和丁烯D．乙醇和乙醚二．（本题包括6小题，共55分）16．（10分）（2012秋•兴庆区校级期中）已知环戊烯结构简式为：可简写为：降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为；（3）降冰片烯不具有的性质A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯加聚反应方程式；（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：．17．（8分）（2013秋•成都校级月考）X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是（写化学式，下同），键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．18．（10分）（2013秋•成都校级月考）氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为，（3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）．②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种．19．（12分）（2013秋•成都校级月考）（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．（2）请写出比元素1的原子序数小8的元素的基态原子电子轨道式．（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知7的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中7原子的配位数为；一个晶胞中7原子的数目为；②该晶体的密度为（用字母表示且化简）．20．（7分）（2013秋•金阊区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．21．（8分）（2013秋•成都校级月考）（1）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因．（2）某有机物的结构简式为CH3COOCH2CH（CHO）CH2OH，用*标记出其手性碳原子；要使其失去光学活性，可采用（填反应类型，一个即可），写出对应的反应方程式（3）利用价层电子对数判断分子的空间构型：CO32﹣、H3O+、和ClO4﹣的空间构型分别为，和．2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•正定县校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，以此解答该题．解答：解：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，故选C．点评：本题考查结构与位置关系等，为高频考点，侧重于原子核外电子排布的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．2．（3分）（2009•深圳一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，故Z原子最外层电子数为4个，Z 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数为2，三原子的最外层电子数之和为11，则X原子最外层电子数为11﹣2﹣4=5，故X为N元素，结合原子序数可知，Y、Z位于第三周期，可推知Y为Mg、Z为Si，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则X只能有2个电子层，处于第二周期，故Z原子最外层电子数为4个，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数为2，三原子的最外层电子数之和为11，则X原子最外层电子数为11﹣2﹣4=5，故X为N元素，结合原子序数可知，Y、Z位于第三周期，可推知Y为Mg、Z为Si，A．N3﹣、Mg2+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3﹣＞Mg2+，故A错误；B．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故B错误；C．Y的氧化物为MgO，属于离子化合物，含有离子键，故C正确；D．Z的氧化物对应的水化物是H2SiO3，属于弱酸，故D错误，故选C．点评：本题考查结构位置性质关系应用，判断X为第二周期元素为突破口，是解答本题的关键，注意掌握元素周期律．3．（3分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．气态氢化物的稳定性：H n Y小于H m X考点：元素电离能、电负性的含义及应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定．解答：解：同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故A正确；B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故B错误；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：X强于Y，故C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：H n Y小于H m X，故D正确；故选B．点评：考查同种元素性质递变规律、电离能、电负性等，难度不大，注意B中第一电离能的特殊性．4．（3分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．解答：解：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B．点评：本题考查晶胞计算，利用分摊法可轻易解决．5．（3分）（2010秋•咸宁期末）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加考点：原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道；D．离原子核越远的电子，其能量越大．解答：解：A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D正确；故选D．点评：本题考查了基本概念、电子能量、原子轨道等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹，为易错点．6．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；解答：解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF ＞H2O＞H2S，故①错误；②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；故选：B．点评：本题比较简单，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了．7．（3分）（2015春•辽宁月考）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B﹣Cl之间是sp3形成的σ键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼水解生成HCl；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化．解答：解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；D．三氯化硼中的硼原子形成3个共价键，没有孤对电子，为sp2杂化，故D错误．故选C．点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．8．（3分）（2011秋•青羊区校级期末）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图．试判断属于NaCl的晶体结构的图象为（）A．B．C．D．考点：离子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：N aCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，结合图来分析．解答：解：因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有B将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即B属于NaCl的晶体结构，故选B．点评：本题考查离子晶体的结构，明确氯化钠中离子的配位数是解答本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（2010•安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge，结合同周期自左而右第一电离能具有增大，同主族自上而下第一电离能降低判断．注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多．解答：解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si．所以第一电离能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．答选：B．点评：考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律．10．（3分）（2013秋•成都校级月考）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；C．氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）2++2OH﹣；4]A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B错误；C．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子[Cu（NH3）4]2+，说明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定，故C正确；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故D错误；故选C．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．注意配位键属于共价键．11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）物质NaCl AlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃801 1291 190（2.5×105Pa）714 ﹣56.5 1723A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；C、根据二氧化碳和二氧化硅的晶体类型分析；D、根据表中氯化物的晶体类型分析．解答：解：A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度中等，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法．12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列8种有机物：①CH2═C H2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH．据官能团的不同可分为（）A．4类B．5类C．6类D．7类考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：①根据官能团为碳碳双键的烃分析；②根据羟基直接与苯环相连的结构判断；③根据链烃基与羟基相连分析；④根据官能团为溴原子判断；⑤根据官能团为氯原子分析；⑥根据分子中含有酯基判断；⑦根据分子中含有酯基分析．解答：解：：①CH2═CH2，含有碳碳双键的烃，属于烯烃；②，官能团羟基与苯环直接相连，属于酚类；③C2H5OH，羟基与链烃基相连，属于醇类；④CH3CH2Br，官能团﹣Br与烃基相连，属于卤代烃；⑤CCl4，官能团为﹣Cl，属于卤代烃；⑥CH3COOCH3，含有官能团酯基，属于酯类；⑦CH3COOC2H5，官能团为酯基，属于酯类；⑧CH3COOH，分子中含有官能团羧基，属于羧酸；。
四川省成都市树德中学2016-2017学年高二上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年四川省成都市树德中学高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．O2﹣离子的原子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H﹣O﹣Cl D．四氯化碳分子比例模型：4．下列排列顺序中，不正确的是（）A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3C．电负性：P＜S＜Cl D．沸点：HF＜HBr＜HI5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．电负性大小：Y＜ZC．离子半径大小：W＜YD．W的最高价氧化物的水化物具有两性6．下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•m ol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H28．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣19．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D10．在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A．反应速率v（A）=3v（B）B．固体D的物质的量一定C．气体的密度不变 D．C的浓度不变11．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②12．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为5%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣1 13．下列叙述与图象对应符合的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量14．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C．在上述NaX和NaY的混合液中存在=D．在0.2mol•L﹣1 NaX溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，所得混合液中存在c （H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）15．将溶液的c（H+）、c（OH﹣）之比取为AG[AG=lg]．25℃时，用0.01mol．L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．A点时c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．室温时0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6C．OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）16．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：下列说法不正确的是（）A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2D．向2ml饱和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2二、填空题（共52分）17．按下列要求作答．（1）宇宙中含量最高的元素为（填元素符号）．（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为．（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为．（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有种．（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为，它位于区．（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅应种．18．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．（1）写出与H2O分子互为等电子体的一种阴离子的化学式为．（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢原子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深蓝色．请写出生成配合离子的离子方程式：．19．A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．根据信息回答下列问题：（1）C的外围电子排布图为．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程（3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为（4）E有多种含氧酸根①EO﹣②EO2﹣③EO3﹣④EO4﹣，其中空间构型为四面体形的是（填序号）．（5）C 的最高价氧化物对应的水化物与A 的单质反应时，C被还原到最低价，该反应的化学方程式为．20．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：反应方程式为：2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4═K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O （1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至 时，记时结束． （2）实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V 1= mL ，V 2= mL ． （3）下列有关该实验的叙述正确的是 ．A ．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B ．实验时应将5.0mLKMnO 4溶液与5.0mL H 2C 2O 4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数．C ．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D ．实验①和③可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是 ．21．某草酸晶体的化学式可表示为H 2C 2O 4•xH 2O ，为测定x 的值，进行下列实验： ①称取7.56g 某草酸晶体配成100.0mL 的水溶液，②用移液管移取25.00mL 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H 2SO 4，用浓度为0.600mol/L 的KMnO 4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO 4 的体积为10.00mL ． （1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 （填“偏大”或“偏小”）． （2）x= ．22．煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）SO 2分子的空间构型为 ．（2）在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，反应温度为323 K ，NaClO 2溶液浓度为5×10﹣3mol•L ﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式．增加压强，SO2的转化率（填“提高”“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“提高”“不变”或“降低”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是．（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe 如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”或“减小”）．②反应ClO2﹣+2SO32﹣=2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是．23．表是25℃时四种酸的电离平衡常数：（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因（2）25℃时，向向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9，此时溶液pH=（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl 溶液和NaNO2溶液，该方法（填“可行”或“不可行”），理由是（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3‑⇌H++CO32﹣，加水稀释时溶液中的c（H+）将（填“增大”或“减小”）24．工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯（g）+CO2（g）⇌（g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行A．（g）⇌（g）+H2（g）△H1=﹣125KJ/molB．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=﹣41KJ/mol（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为（2）苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为．（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为②实验Ⅱ可能改变条件的是③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．（4）25℃时，将体积为V a PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则V a：V b=．2016-2017学年四川省成都市树德中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题3分，共48分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应集中回收并填埋处理，开发废电池的综合利用技术D．乙醇是不可再生的能源【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．加碘食盐含碘酸钾；B．食品添加剂应限量使用；C．电池中的重金属等污染土壤和水体，不能填埋处理；D．乙醇可再生．【解答】解：A．加碘食盐含碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝，故A正确；B．食品添加剂应限量使用，如食品中加适量的防腐剂等，应少食用，故B错误；C．电池中的重金属等污染土壤和水体，不能填埋处理，应集中回收再利用，故C 错误；D．乙醇可再生，为可再生能源，故D错误；故选A．2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N A③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N A⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N A．A．①②⑥B．②④⑤C．②④D．⑤⑥【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，该甲基中含有8个中子；②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据n=分析；③室温下，28.0g乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出含有C、H原子的物质的量，乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成1个共价键，据此进行计算；④CaO2中阴离子为过氧根离子，化学式CaO2中含有2个离子；⑤标准状况时，氟化氢的状态不是气态；⑥苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不存在碳双键．【解答】解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为：=1mol，1mol﹣14CH3中含有8mol中子，含有中子数为8A，故①错误；②常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LNO的物质的量小于=1mol，含有的分子数小于N A，故②正确；③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有28.0g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=2mol，则混合物中含有2molC、4molH原子，由于乙烯和丙烯分子中，每个C、H原子平均形成1个共价键，则混合物中含有共价键数目约为4×6.02×1023个，故③错误；④7.2g CaO2的物质的量为：=0.1mol，0.1mol CaO2中含有0.1mol钙离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有离子的数目为6.02×1022，故④正确；⑤标准状况时，22.4L氟化氢的状态不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑤错误；⑥苯分子中的碳碳键为一种独特键，其分子中不存在碳碳双键，故⑥错误；故选C．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．O2﹣离子的原子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H﹣O﹣Cl D．四氯化碳分子比例模型：【考点】原子结构示意图．【分析】A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B．O2﹣离子核内8个质子，核外为10个电子；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl；D．Cl原子半径大于C原子．【解答】解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A 错误；B．O2﹣离子核内8个质子，离子结构示意图为：，故B错误；C．HClO中O原子分别和H原子、Cl原子形成共价键，故次氯酸的结构式为H﹣O ﹣Cl，故C正确；D．可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故D错误；故选：C．4．下列排列顺序中，不正确的是（）A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3C．电负性：P＜S＜Cl D．沸点：HF＜HBr＜HI【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．HClO4为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，电负性越大；D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高．【解答】解：A．HClO4为强酸，亚硫酸为中强酸，HClO为弱酸，则酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4，故A正确；B．非金属性P＜S＜N，则稳定性：PH3＜H2S＜NH3，故B正确；C．非金属性P＜S＜Cl，则电负性P＜S＜Cl，故C正确；D．HF分子间含氢键，沸点最高，相对分子质量越大的分子的沸点高，则沸点为HBr＜HI＜HF，故D错误；故选D．5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB．电负性大小：Y＜ZC．离子半径大小：W＜YD．W的最高价氧化物的水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则x+x+2+（x﹣1）+x+3=20，解得x=4，则X为C，Y为O，W为Al，Z为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为O，W为Al，Z为Cl，A．非金属性Cl＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z，故A正确；B．非金属性越强，电负性越大，则电负性大小：Y＞Z，故B错误；C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：W ＜Y，故C正确；D．W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，与酸碱反应生成盐和水，具有两性，故D正确；故选B．6．下列叙述中正确的是（）A．VSEPR模型就是分子的空间构型B．在共价化合物分子中一定存在σ键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大【考点】判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型；B、共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成；C、铵盐属于离子化合物；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等．【解答】解：A、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故A错误；B、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有σ键，故B正确；C、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故C错误；D、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故D 错误；故选：B．7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的标准燃烧热为﹣241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式．【分析】A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；B、物质的能量越高越不稳定；C、氢氧化钠固体溶于水放热；D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧．【解答】解：A、燃烧热是在101KP时，1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故﹣241.8 kJ•mol﹣1不是氢气的燃烧热，故A错误；B、物质的能量越高越不稳定，由反应C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0可知，石墨的能量低于金刚石，故石墨比金刚石稳定，故B正确；C、氢氧化钠固体溶于水放热，故将20.0g氢氧化钠固体即0.5mol氢氧化钠固体和盐酸中和，放出的热量大于28.7KJ，故C错误；D、反应1为碳的完全燃烧，反应2为碳的不完全燃烧，故反应1放出的热量多于反应2，则△H1＜△H2，故D错误．故选B．8．H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B．a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣1【考点】化学反应速率的影响因素；催化剂的作用；化学平衡的影响因素．【分析】A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变；B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大；C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动；D．该反应的焓变为△H=（E1﹣E2）KJ•mol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJ•mol﹣1．【解答】解：A．催化剂降低反应活化能而改变反应速率，但不影响平衡移动，则焓变不变，所以有MnO2条件下的反应曲线是b曲线，故A错误；B．催化剂降低反应所需活化能，导致活化分子百分数增大，b曲线中有催化剂，如果a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大，故B正确；C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰是正催化剂，增大反应速率但不影响平衡移动，所以双氧水转化率不变，故C错误；D．该反应的焓变为△H=（E1﹣E2）KJ•mol﹣1或）△H=﹣（E2﹣E1）KJ•mol﹣1，故D 错误；故选B．9．仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小；B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离；C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI；D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动．【解答】解：A．加水稀释相同的倍数弱酸的pH变化小，HB溶液的pH变化小，所以HB为弱酸，故A正确；B．溶液中存在分子，说明HF没有完全电离，即HF为弱酸，故B正确；C．一定条件下，AgCl可以转化为AgI，但是不能说明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C错误；D．升高温度K增大，说明向正反应方向移动，即正反应方向为吸热方向，所以正反应△H＞0，故D正确．故选C．10．在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A．反应速率v（A）=3v（B）B．固体D的物质的量一定C．气体的密度不变 D．C的浓度不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应速率v（A）=3v（B），未体现正与逆的关系，故A错误；B、固体D的物质的量一定，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、C的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；故选A．11．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸．下列说法错误的是（）A．两溶液中水电离出的c（H+）：①=②B．两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①C．取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②【考点】pH的简单计算．【分析】A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，水电离的氢氧根离子与氢离子的浓度相同；B．加水稀释促进醋酸的电离；C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离；D．酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大．【解答】解：A．酸溶液中氢氧根离子由水电离，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，两个溶液中氢离子浓度相同，则两溶液中水电离出的c（H+）：①=②，故A正确；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸中氢离子的浓度变化小，即盐酸的pH大，所以稀释后溶液的pH：②＞①，故B正确；C．锌与氢离子反应后，促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸中反应速率快，则当产生相同体积的气体时所需的时间：①＜②，故C错误；D．室温下，pH均为2的两种溶液：①醋酸溶液，②盐酸，醋酸的浓度大于0.01mol/L，盐酸的浓度等于0.01mol/L，酸的物质的量浓度越大，消耗的氢氧化钠的体积越大，即消耗NaOH溶液的体积：①＞②，故D正确．故选C．12．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：下列说法正确的是（）A．平衡时，X的转化率为5%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D．2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡的计算．【分析】A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L﹣0.05mol/L；B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合平衡浓度计算K；C．增大压强，正逆反应速率均增大；D．结合v=计算．【解答】解：A．结合表格数据可知，转化的X为0.1mol/L﹣0.05mol/L，则X的转化率为×100%=50%，故A错误；B．X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05mol/L、0.05mol/L、0.1mol/L，则K==1600，故B错误；C．增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，故C错误；D.2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03 mol•L ﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．13．下列叙述与图象对应符合的是（）A．对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．对于反应2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2C．该图象表示的化学方程式为：2A═B+3CD．对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】A、对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，则V立即增大；逆B、根据“定一议二”的原则，按照“先拐先平数值大”的规律来分析；C、此反应最后达平衡，故为可逆反应；D、从图象可知，温度T升高，y降低．【解答】解：A、对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在t0时刻充立即增大，由于反应物的浓度是在入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆在原来基础上逐渐增大，不会出现突变，故A错误；原来基础上逐渐增大，故V正B、根据“定一议二”的原则，将曲线a和b做对比可知压强p2＞p1，将曲线b和c 做对比可知温度T1＞T2，故B正确；C、根据图象可知，A为反应物，B和C为生成物，在t1时反应达平衡，A、B、C 的浓度该变量分别为0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的计量数之比为2：1：3，由于此反应最后达平衡，故为可逆反应，故化学方程式为：2A⇌B+3C，故C错误；D、从图象可知，温度T升高，y降低．而对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，升高温度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D错误．故选B．14．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（）A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ。
成都市树德协进中学高二月月考化学试题
出题人:钟宏秀审题人：李探一、选择题（每小题只有一个选项，每个2。
5分，共50分）1．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②2、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂,下列关于Xe的氟化物的叙述不正确．．．的是A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体C．熔点大小顺序XeF2<XeF4〈XeF6D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素3、键能的大小可以衡量化学键的强弱。
下列说法中错误．．的是化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能460360436431176347A ．SiCl 4的熔点比SiC 熔点低B ．HCl 的稳定性比HI 稳定性高C ．C —C 的键能大于Si —SiD ．拆开1 mol 四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ4．、下列属于配合物的是（ ）A 、NH 4ClB 、Na 2CO 3﹒10H 2OC 、CuSO 4D 、Co （NH 3）6Cl 35、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4.下列说法正确的是A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y 〉WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X 〉Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体D ．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：16、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 7、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A ．IA族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性越弱D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 8、下列排序正确的是A ．酸性：H 2CO 3＜H 2SiO 3＜CH 3COOHB ．碱性:Ba （OH)2＜Ca （OH ）2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是10、PH 3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH 3 相似。
成都树德中学高2016级11月阶段性测试理综
成都树德中学高2016级11月阶段性测试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-167．化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．生石灰作煤燃烧的脱硫剂B．炒菜时加点酒和醋C．肥皂水清洗蚊虫叮咬处D．司母戊鼎表面出现铜绿8．下列解释事实的方程式书写正确的是()A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B．室温下测得氯化铵溶液的PH<7：NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物质的量之比为1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是（）A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、氧化、还原反应10．关于下列装置说法正确的是( )①②③④A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 用装置②精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变C. 装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀D. 用装置④电解Na2CO3溶液，阳极的电极反应式为：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O2↑11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是（）A．其简单离子半径：Z> W＞X＞YB．Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键C．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强D．W对应单质的水溶液具有漂白性12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）13．下列说法正确的是( )A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。