南充高中22020-2021学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
1 南充高中22020-2021学年高二上学期期中考试 化学试题 时间：90分钟，总分：100分 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题共10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．化学与生活、能源开发、环境保护等密切相关。下列说法不正确的是 A．天然气、石油、流水、风力都为一次能源
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
2．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是 A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D．毛、发的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 3．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A．煤中含有大量单质碳，所以煤就是碳 B．天然气是一种清洁的化石燃料，也可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 C．石油催化裂化可以得到较多的汽油，汽油是一种纯净物 D．煤的气化就是在高温条件下将煤由固态转化为气态的物理变化过程 4．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，下列有关的叙述中正确的是 A．丙烷分子中碳原子在一条直线上 B．光照下，丙烷和丁烷均可以和溴水发生取代反应 C．丙烷比丁烷更易液化 D．丙烷的二氯代物有4种同分异构体 5．柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为
。下列有关柠檬烯的分析正确的是 2
A．分子中所有碳原子可能在同一平面上 B．和丁基苯（C4H9）互为同分异构体 C． —定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应 D．1 mol柠檬烯最多可与 1 mol Br2 反应 6．苯是石油化工的基本原料，苯进入人体内，可在造血组织中形成有血液毒性的代谢产物，被世界卫生组织认定为致癌物质。下列关于苯和苯的同系物的叙述正确的是 A．苯环是单、双键交替组成的平面环状结构 B．苯和甲苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．苯的硝化反应属于取代反应 D．苯跟溴水在催化剂(FeBr3)作用下发生取代反应生成溴苯 7．下列关于能层与能级的说法中正确的是 A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2 B．同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束 D．能级能量4s > 3d
8．下列说法错误的是 A．2Px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道 B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来 C．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多 9．下列关于乙醇及醇类的说法中正确的是 A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质 B．1mol丙三醇（俗称甘油）与可与足量金属钠反应产生3mol氢气 C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
10．某有机物分子结构为 CH2OHCHCHCOOH ，下列有关它的说法正确的是 A．该有机物属于芳香烃 B．它的苯环上的一氯取代物有3种 3
C．一定条件下，它可通过加聚反应或缩聚反应形成高分子，也可自身形成环状酯 D．1 mol该有机物最多可与 2mol NaOH 反应
二、选择题（本题共8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共24分） 11．下列实验方案不合理的是 A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液 B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法 C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液 D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 12．下列关于有机物的说法错误的是 A．CCl4可由CH4和Cl2发生取代反应制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，故苯为饱和烃 13．某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是 A．银片为负极，发生的反应为Ag＋＋e－== Ag B．进行实验时，琼脂中K＋移向Mg(NO3)2溶液 C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 D．取出盐桥，电流表指针依然有偏转 14．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
B．利用该铝热反应8Al＋3Fe3O4=====高温4Al2O3＋9Fe炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移9NA个电子 C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法
15．实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示：
下列说法正确的是 A．完成步骤①需要装置III B．完成步骤②和④需要装置IV 4
C．完成步骤③需要装置I D．完成步骤⑤需要装置II 16．利用反应6NO2＋8NH3 == 7N2＋12H2O构成原电池的装置 如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减 轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A．电流从左侧电极A经过负载后流向右侧电极B B．电极B上发生氧化反应 C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D．电极B上发生的电极反应为：2NO2－8e－＋4H2O== N2＋8OH－
17．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 18．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： 3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度 随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 第II卷（非选择题，共56分） 三、填空题（本题共5个小题，共56分） 19．（6分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。 （1）A的原子轨道形状为___________。 （2）画出B的原子结构示意图________________________。 （3）C的基态原子核外电子空间运动状态有________种。 5
（4）D2+ 的核外电子排布式是_________________________________。 20．（11分）（1）下图A、B、C、D分别是四种有机物的分子结构模型，请回答下列问题：
①图中A是有机物分子的______模型。上述有机物中，所有原子均共平面的是______（填有机物的名
称） ②下列关于D的叙述正确的是_________（填序号）。 a．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．D的水溶液可用于消毒，95%的D溶液消毒效果最好 c．一定条件下，由C生成D的反应原子利用率为100% d．向盛有溴水的试管中加入适量D，充分振荡后静置，溶液分层，上层呈橙红色 ③ B的最简单同系物与足量氢气加成后的产物的一氯代物有______种。 （2）2 L某烷烃的蒸气完全燃烧时，消耗同温同压下16 L氧气，该烷烃的分子式为 ____________，其同分异构体中沸点最低的叫__________________（习惯命名法）。 （3）某烷烃分子中C—H键个数比C—C键个数多了10，该烷烃同分异构体中含有3个甲基的有________种。 21．（13分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A能催熟水果，E、G是有水果香味的物质，H是高分子化合物。请回答下列问题：
苯硝基苯石蜡油催化重整原油 分馏碎瓷片碎瓷片ABCD（CH3COOH）
E
CH3CHCH2CHCOOHF（CH2H2OCu......）GH①
②
③④⑤⑥
（1）F中含氧官能团的名称为_______________，A的电子式为____________。 （2）写出下列反应的反应类型：⑤_________________ ⑥___________________ （3）在实验室里我们可以用右图所示的装置来制取E，乙试管中 所盛试剂的主要作用是____________________________________ ________________________________________________________； 该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共44分)1. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 中国药学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项的中国人。
获奖理由是她发现了抗疟新药--青蒿素。
青蒿素的分子是为C15H22O5 ，常温下是一种无色针状晶片。
下列有关说法正确的是（）屠呦呦领奖图A . 青蒿素属于无机化合物B . 青蒿素属于氧化物C . 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LD . 青蒿素的摩尔质量为282g/mol2. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A .B . CH3CH=CHCH3C .D .3. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列说法中正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体4. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC .D .5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B . 和互为同系物C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷7. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH38. （2分）某烃中碳和氢的质量比为24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L﹣1 ，该烃的分子式为（）A . C2H6B . C4H10C . C5H8D . C4H89. （2分） (2018高二上·扬州月考) 以下实验或操作能达到目的的是（）A . 乙烷中含有杂质乙烯，可用催化加氢的方式除去B . 可以用溴水鉴别环己烷和苯C . 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体D . 将无水乙醇与3mol/LH2SO4混和共热至170℃制乙烯10. （2分）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
四川省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) “民以食为天，食以安为先”。
下列说法合理的是（）A . 用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B . 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C . 肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D . 苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC . 氯化镁的电子式：D . 甲烷的结构式：CH43. （2分） (2017高二上·钦州期末) 某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（）A . m﹣aB . n+m+aC . m+1﹣aD . m+2﹣a4. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .5. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③6. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质7. （2分） (2015高一上·宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约为6.02×1023C . 200mL 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA8. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列各项表述中，正确的是（）A . CCl4分子的球棍模型：B . 所有碳原子可能在同一平面上C . 命名为2-甲基-1-丙醇D . 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体9. （2分） (2016高二下·大名月考) A，B，C，D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是（）A . M（A）═M（B）+M（C）B . 2M（D）═M（B）+M（C）C . 2M（B）＞M（D）+M（C）D . M（D）＜M（B）＜M（C）10. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列实验设计或操作能达到实验目的的是（）A . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3 ，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C . 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D . 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验11. （2分）下列说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C . 一定条件下，1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D . 乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”12. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO13. （2分）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A . 乙酸B . 甲苯C . 甲醇D . 四氟乙烯14. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . 以上反应均可发生B . 只有⑥不能发生C . 只有⑦不能发生D . 只有②不能发生15. （2分）已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液16. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（）A . 海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤C . 盐水中获得食盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中17. （2分） (2016高二下·薛城期中) 下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是（）A . 丙酮与HCN发生加成反应B . 1，3﹣丁二烯生成聚1，3﹣丁二烯C . 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸（HOOC﹣COOH）D . 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应18. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列有关说法错误的是（）A . 某有机物化学式为C3H6O2 ，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHB . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯C . 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇D . 有机物的系统名称为3-甲基-1-戊烯19. （2分）下列有机物中，一氯取代物种数最多的是（）A .B .C .D . CH3－－CH320. （2分）为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（）A . ②④③①B . ②③①C . ②④③⑤①D . ②⑤③①21. （2分）某烃分子中有一个双键和一个环状结构，它的分子式可能是（）A . C7H12B . C3H6C . C5H6D . C6H1222. （2分）下列说法正确的是（）A . HOCH2CH=CH2能发生取代反应，加成反应、氧化反应B . 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C . 甲烷、乙烯、苯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油23. （2分） (2017高一上·西安期末) 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④碳酸钙和氯化钙溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏、蒸发B . 萃取、蒸馏、分液、过滤C . 分液、蒸馏、萃取、过滤D . 蒸馏、萃取、分液、过滤24. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大25. （2分）(2015·河南模拟) 符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（）A . 分子式为C5H10且能使溴的CCl4溶液褪色B . 分子式为C7H16且含有三个甲基C . 分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应D . 分子式为C4H10O且能与钠反应二、非选择题 (共4题；共24分)26. （3分） (2015高二下·于都期中) 已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则：（1）此有机物的摩尔质量为________；其分子式为________；（2）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为________．27. （6分）下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：（1） A结构简式为=________，其中含有的官能团的名称为=________；（2）写出B+C→E的反应方程式=________；反应类型=________．（3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：=________；反应类型=________．28. （8分）辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。
四川省2020版高二上学期期中化学试卷
四川省2020版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎3. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 甲烷在空气中燃烧的反应C . 灼热的木炭与CO2的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
当电池工作时，下列说法错误的是（）A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ，则电路中至少转移了0.06 mol电子5. （2分） (2016高二下·平安期末) 在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A . 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B . 反应中转移电子的物质的量为0.4 molC . 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD . 电解一段时间后，溶液的pH不变6. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢7. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
四川省南充市高二上学期期中化学试卷D卷
四川省南充市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·东莞期末) 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是（）A . 断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B . P和Q的总能量大于M和N的总能量C . 任何化学反应都伴随着能量变化D . P和Q的总能量小于M和N的总能量2. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . 炭燃烧生成一氧化碳B . 中和反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应3. （2分）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A . 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol−1B . 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1 ，则可知C 的热值为110.5 kJ·mol−1C . 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol−1D . 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol−14. （2分） (2020高二上·运城期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/molB . 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应.C . 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分）反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（）A . v（NH3）= 0.008mol/（L·s）B . v（O2）= 0.01mol/（L·s）C . v（NO）= 0.008mol/（L·s）D . v（H2O）= 0.003mol/（L·s）6. （2分）在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法错误的是（）A . 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B . 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C . 为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D . 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁7. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等8. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态9. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷A卷
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性2. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列叙述中，正确的是（）A . 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率D . 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg3. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法中正确的是（）A . 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B . 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2 CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C . 一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3 ，放热19.3 kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol NH3 ，放热19.3 kJD . 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大4. （2分）化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值5. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH36. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·mi n －1 ，则化学反应方程式中的n值为（）A . 4B . 3C . 2D . 17. （2分） (2016高二上·岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol 现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%8. （2分） (2017高三上·清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（）A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）9. （2分） (2017高二下·南充期末) 在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应 A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（）①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变A . ①④⑤B . ③④C . ①③④⑤D . ②③10. （2分） (2018高二上·长沙期中) —定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（）A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)11. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－112. （2分）下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B . 温度越高,化学反应速率越快C . 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D . 温度越高,工业合成氨的产率越低13. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥14. （2分）反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加15. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为t/s0500 1 000 1 500c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＞K216. （2分）下列各图与表述一致的是（）A . 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C . 图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化D . 图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B17. （2分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A .B .C .D .18. （2分） (2016高二上·青海期中) 有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点可表示v（正）＜v（逆）二、填空题 (共4题；共23分)19. （7分） (2017高二上·溧水期末) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJ•mol﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是________．（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为________．（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为________．②以甲醇制一氧化碳的反应为________反应（填“吸热”、“放热”）．（4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为________．（5） C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是________．20. （4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t/（℃）70080083010001200K0.60.91.01.7 2.6完成下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（H2O）=c（H2）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为________℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=________mol/L．21. （7分） (2018高二下·桂林开学考) 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
四川省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 氧化钙溶于水B . 铁粉与硫粉共热C . 强酸强碱中和D . 碳酸钙分解2. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C . NH3+H+=NH4+D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣3. （2分）一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。
当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是（）A . 盐B . 酸C . 碱D . 氧化物4. （2分） (2016高二上·鞍山期中) c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A . ③④⑤B . ③④⑥C . ②③⑤D . ②③⑤⑥5. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应6. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率7. （2分）下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．A . ①②③⑤B . ①③⑤⑥C . ①③④⑦D . ①③⑤⑦8. （3分） (2016高二上·临漳期中) （多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为：2 N⇌MB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍9. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法或表示方法中，正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B . 如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C . 吸热反应一定要加热，才能进行D . 已知中和热为57.3 kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时，共放出57.3 kJ的能量10. （2分）向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]．图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1B . t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5～t6阶段可能是增大压强11. （2分）丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3 ，分别在40℃和60℃时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）A . b代表40℃时CH3COCH3的α﹣t曲线B . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 上述反应的逆反应为吸热反应12. （2分） (2016高二上·清远期中) 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.013. （2分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/mol②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol在20mL0．1mol/L的氢氟酸中滴加0．1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（）A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=+10.4kJ/molB . 当V=20 mL时，溶液中：c（OH﹣）=c（HF）+c（H+）C . 当V=20 mL时，溶液中：c（F﹣）=c（Na+）=0.1mol/LD . 当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）14. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S15. （2分） (2018高二上·河北期中) 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A . 放电时负极附近溶液的碱性不变B . 充电过程是化学能转化为电能的过程C . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OD . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动16. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . 1 L 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）＞c（NH ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C . 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO ）+c（OH﹣）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）二、非选择题 (共6题；共41分)17. （9分） (2018高三上·大兴期末) 烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX）的排放对环境有很大的影响。
2020_2021学年新教材高中化学期中检测二含解析新人教版必修1
期中检测（二）（测试范围：第一章第二章）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案填入表格中相应题号下面）1．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟 B．百炼成钢 C．沙里淘金 D．滴水成冰2．下列物质中属于纯净物的是A．碘酒 B．氨水 C．Fe（OH）3胶体 D．Na2CO3•10H2O3.下列物质属于酸性氧化物的是A．Fe2O3 B．Na2O2 C．CO2 D．NO4. 下列有关碳酸氢钠的说法错误的是A．固体受热分解 B．水溶液显酸性C．俗名小苏打 D．可做发酵粉5.下列物质属于电解质的是A．Ag B．NaCl溶液 C．蔗糖 D.KOH6．下列试剂的保存方法不正确的是A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的Na保存在煤油中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D．NaHCO3保存在棕色细口瓶中7.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物，是导致雾霾的主要元凶。
下列有关PM2.5说法不正确的是A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中所形成的分散系是气溶胶C．实施绿化工程可以有效地防治PM2.5污染D．消除或降低机动车尾气污染可减少PM2.5污染8．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝能在氯气里剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe快速发生反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向氯水中加入紫色石蕊试液，溶液褪色，说明氯水中含有Cl210．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①干燥氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥11．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。