广东省深圳市高级中学2020-2021学年高一第一学期期中考试化学试卷 含答案
深圳高级中学2020-2021学年高一化学第一学期期中考试高一化学本试卷由二部分组成。
第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分全卷共计100分,考试时间为75分钟。
注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷（本卷共计60分）一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计20分）1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．单一的PM2.5颗粒分散至空气中会产生丁达尔效应B．84消毒液主要成分为次氯酸钠，可通过饮用来杀灭新冠病毒C．碳酸氢钠常用来治疗胃溃疡病人胃酸过多D．金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯2、国家最高科学技术奖于2000年正式成立，每年评审一次，是我国等级最高的奖项，由国家主席亲自颁发，这些人才是我们国家最璀璨的明星。
下列科学家中未获得此奖项的是A徐光宪B黄旭华C侯德榜D屠呦呦3、2015年10月，我国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素（C15H22O5），显著降低了疟疾患者的死亡率。
右下图为青蒿素的分子结构模型和结构简式，则下列相关说法正确的是A受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，屠呦呦使用乙醚提取青蒿素属于化学变化B青蒿素分子中氧元素化合价均为+2价C青蒿素的发现、提纯、合成及修饰过程中体现了化学学科的重要特征D282g的青蒿素中含碳原子数目为14N A4、下列物质的分类以及性质分析正确的是选项物质分类性质A Na2O2碱性氧化物与酸反应生成盐和水B Ca(ClO)2盐其水溶液与二氧化碳反应生成HClOC Na2CO3碱与BaCl2溶液反应生成白色沉淀D H2SO4酸与Ba(OH)2溶液只发生中和反应5、关于下列实验仪器及操作说法不正确的是图1图2图3图4A图1操作为蒸发，可用于氯化钠溶液中提取氯化钠固体B图2操作为过滤，玻璃棒的作用是引流、导流C若图3是浓硫酸的稀释操作，则量筒内液体为浓硫酸D图4操作可用在配制溶液过程中的定容步骤前使浓溶液和洗涤液混合均匀6、下列关于试剂保存和除杂的相关说法正确的是A金属Na保存在水中B氯水用棕色细口瓶并置于阴凉处保存C可以用过滤方法除去水中的油D可以用加热的方法除去Na2O中的Na2O2 7、下列说法正确的是A物质的量浓度是用来表示溶液组成的物理量，其单位可用mmol·L-1表示B摩尔是国际单位制中表达微观粒子数量的物理量C CO2的摩尔质量在数值上与其分子量相同，都是44gD标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L8、下列相关于胶体说法不正确的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是是否具有丁达尔现象B高压静电除尘和胶体的电泳相关C可用渗析的方法来提纯和精制胶体D向氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体会一起聚沉9、下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A．Na2O和Na2O2具有相同的阴离子B．可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液C．空气中加热Na的反应产物可做漂白剂和供氧剂D．NaOH俗称烧碱、火碱、碱石灰，可以用来干燥NH310、下列相关的实验现象描述正确的是A氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B铁丝在氯气中燃烧的现象是产生棕红色烟，加水后溶液呈浅绿色C铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色二.选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计40分）11、下列相关于胶体的说法正确的是A可向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FeCl3溶液来制备氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为无色溶液C明矾[KAl(SO4)2]具有净水的功能是因为形成了氢氧化铝胶体D氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷12、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作部分现象结论A 将盛有氯气（含少许空气）的试管倒扣在盛水的水槽中试管内液面上升，黄绿色变浅氯气会与水反应B 向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡观察溶液有白色固体出现溶液中必含有SO42-C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶纸条红色褪去氯气具有漂白性D向CuSO4溶液中加入一小块钠产生无色气泡，溶液底部有蓝色固体生成Na不会直接与溶液中的CuSO4反应13、过碳酸钠是一种无机物，属强氧化剂，分子式为2Na2CO3·3H2O2，则下列关于过碳酸钠性质预测错误的是A可与稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B可在合适的条件下产生能使带火星木条复燃的气体C可广泛用于洗涤、漂白、杀菌等领域D会与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的沉淀14、N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．5.85g NaCl中含分子数为0.1N AB．标准状况下，22.4L H2O所含分子总数为N AC．已知：Na-e-→Na+，则23g Na与适量O2恰好反应共失去电子总数为N AD．1mol·L的NaCl溶液中含Na+的数目为N A15、N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A32g O2与O3的混合物中具有的分子数为2N AB100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为N AC 5.6g Fe与足量稀盐酸反应产生氢气的体积为2.24LD7.8g Na2O2和Na2S混合物中含有的阴离子数目为0.1N A16、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中B．将量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.84mol·L-1的稀硫酸C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D．用右图装置将浓溶液和洗涤液转移至容量瓶中17、下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是选项操作现象作用粒子结论A向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色固体Cl-Cl2与水反应产生Cl-B向新制氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色H+、HClO H+与指示剂作用速度快C向新制氯水中加入NaHCO3溶液产生无色气泡H+氯水呈酸性D向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水红色褪去HClO褪色系HClO的漂白性所致18、某同学欲探究Na2CO3和膨松剂中的NaHCO3在蒸馒头的过程中发生了怎样的变化，特设计了对比实验如右图，则下列说法正确的是A药品a为碳酸钠B试管B中出现白色浑浊C两只试管中的溶液都出现白色浑浊D试管A中出现白色浑浊证明NaHCO3更易分解19、下列两种气体的分子数一定相等的是()A.原子数目相等的CO和N2B.等压、等体积的N2和COC.氧原子数目相等的O2和O3D.质量相等的NO2和N2O420、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。
已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。
则下列说法正确的是A试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B氯化铝产品最后在装置E中收集C实验开始时应先点燃D处酒精灯D装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换第Ⅱ卷（本卷共计40分）三、填空题（共5题，共14分）21、一个X原子的质量为a g，N A为阿伏伽德罗常数，则W g该原子的物质的量为22、右图为某品牌84消毒液的部分产品说明，完成下列问题1）该消毒液中c(Na+)浓度约为（保留整数）2）欲制取该品牌消毒液理论上需标准状况下的Cl2L23、V mL硫酸铁溶液中含a gSO42-离子，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2V mL，则稀释后溶液中c(Fe3+)约为24、同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为25、自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2(a、b为正整数，且a≤2,b≤2)。
1）将某矿样加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比为3∶1；则它的化学组成为：2）将另一份矿样等分为A、B两份。
加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L(标准状况)，再加热B样品，完全分解后得到20g CuO。
则该矿样中的铜元素质量分数为（计算结果保留三位有效数字）四、实验题（10分）26、用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸（密度为1.20g/mL）100mL。
回答问题：1）本次实验需蒸馏水共___________mL（蒸馏水的密度看成1g·cm-3）2）本实验需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶3）配制操作可简化成“计算-量取-稀释-移液-洗涤-移液-定容-摇匀-装瓶”，回答下列问题：①“洗涤-移液”操作步骤的目的是②补全定容的具体操作：加入蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，4）由于错误操作,使最后得到的稀硫酸浓度偏小的是(填写编号)。
A.量取浓硫酸时俯视液面读数B.浓硫酸稀释后未完全冷却即进行后继操作C.定容时仰视刻度线D.定容-摇匀溶液后静置发现液面低于刻度线E.把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用五、实验题（16分）27、室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
1）用下图装置制备纯净的CO2①丙装置的名称是，乙装置中盛装的试剂分别是__________②写出CO2与Na2O2反应的化学方程式为_____________。
2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。
3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则该条件下反应的CO2的体积是_________。
参考答案及评分标准一、二：选择题部分(1-10各2分，11-20各4分，共计40分)12345678910 D C C B D B A A C C 11121314151617181920C D D C D C D D A B三、（21-25，每空2分，共计14分）21、w 22、1）4mol·L2）89.623、V a72125mol·L24、11:725、1）2CuCO3·Cu(OH)22）56.3%四、实验题（每空2分，共计10分）26、1）1102）胶头滴管、100mL的容量瓶（全对2分，少一种扣1分，有错0分）3）①令所用的溶质全部转移至容量瓶中②改用胶头滴管逐滴滴加至液体凹液面与刻度线相平4）ACE（全对2分，少一个扣1分，有错0分）五、实验题（每空2分，共计16分）27、1）①球形干燥管（或干燥管）；饱和NaHCO3溶液②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（配平错误扣1分，反应物或生成物书写错误0分，写↑不扣分）。
广东省2020-2021年高一上学期期中化学试卷C卷
广东省2020-2021年高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . KCl溶液B . Fe（OH）3胶体C . 蔗糖溶液D . KNO3溶液2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol3. （2分）“生活垃圾分类”活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义．下列四个图为城市生活垃圾分类的标志，则废弃旧电池属于（）A . 可回收垃圾B . 餐厨垃圾C . 有害垃圾D . 其他垃圾4. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO，Na2O2、CuO，Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ④⑤D . 全部错误5. （2分） (2016高一下·昭通期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NAC . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA6. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年广东省实验中学高一(上)期中化学试卷-附答案详解
2020-2021学年广东省实验中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列关于胶体的叙述错误的是()A. 通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间C. 用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体2.表中对于相关物质的分类全部正确的是()A. AB. BC. CD. D3.下列离子方程式书写正确的是()A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑B. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓4.下列离子能大量共存的是()A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−、CO32−B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−、NO3−C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42−、Cl−D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−5.高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的2KClO3+H2C2O4+H2SO4− △ 是()A. KClO3在反应中失去电子B. H2C2O4是还原剂，在反应中被还原C. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 1molKClO3参加反应，有1mol电子转移6.已知卤素单质的氧化性强弱为：F2>Cl2>Br2>I2，下列说法或化学方程式不成立的是()A. Cl2与I−在水溶液中不能大量共存B. 2NaF+I2=2NaI+F2C. 还原性：Cl−<Br−<I−D. 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I−7.下列关于实验室制Cl2的认识正确的是()A. 还原剂是MnO2B. 发生氧化反应的是Cl−C. 向含有4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2并加热，反应过程中转移电子数为2N AD. 收集Cl2宜采用向下排空气法收集8.如图(A)处通入Cl2，当关闭(B)阀时，(C)处的湿润的红布条没有明显变化，当打开(B)阀时，(C)处的湿润红布条逐渐褪色，则(D)瓶中装的溶液是()A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液9.下列说法不正确的是()A. 常温常压下，1molO2的体积大于22.4LB. 常温常压下，1molH2的质量为2gC. 0.1mol/LAlCl3溶液中Cl−的物质的量为0.3molD. 5.6g Fe与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为0.2mol10.下列叙述正确的是()A. 1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 标准状况下，11.2LSO2和CO2混合物中含氧原子数目为6.02×1023C. 欲配制1L1.000mol⋅L−1的NaCl溶液，可将58.50g NaCl溶于1L水中D. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%11.可用于治疗胃酸过多的物质是()A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D. 氢氧化钠12.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。
广东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷
广东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（）A . 观测太阳系外行星B . 绘制癌症基因图谱C . 研制高温超导材料D . 计算物质世界重量2. （2分） (2016高一上·东海期中) 碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A . 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB . 光是一种胶体C . 雾是一种分散系D . 发生丁达尔效应5. （2分） (2018高一上·湖北期末) 根据反应①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3＋>Cl2>I2B . Cl2>I2>Fe3＋C . I2>Cl2>Fe3＋D . Cl2>Fe3＋>I26. （2分） (2017高一上·湖南期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A . Mg2+B . Ba2+C . F﹣D . Fe2+7. （2分）下列实验能达到预期目的的是（），振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B . 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO9. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA10. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法都正确的一组是（）①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．A . ①②③B . 仅②C . ②④⑤D . ②⑤11. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OB . CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣C . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O12. （2分）(2017·郴州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC . 常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列电离方程式中，错误的是（）A . Na2CO3═2Na++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣14. （2分） (2018高二上·河池期末) 将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。
广东省2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷
广东省2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-12. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：3. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 氯水C . 盐酸D . 漂白粉4. （2分）已知X、Y分别为同周期的ⅠA和 VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A . a=b﹣15B . a=b﹣29C . a=b﹣9D . a=b﹣55. （2分） (2016高二下·平安期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B . 纯水的pH随温度的升高而减小C . 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大D . 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO7. （2分） (2018高一上·扬州月考) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A . X、Z烧杯中分散质相同B . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C . Y中产生的气体为CO2D . Z中分散系能产生丁达尔效应8. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A . ①②④⑤B . ③④⑤⑥C . ②③⑤⑥D . ①②⑤⑥9. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA10. （2分） (2017高二上·姜堰期末) ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于（）A . 碱B . 酸C . 混合物D . 氧化物11. （2分） (2018高一上·南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m 个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）A . 22.4(m＋n)B . 22.4×6.02×1023(m＋n)C . m＋nD . 22.4(m＋n)/(6.02×1023)12. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）A . 35倍B . 14倍C . 7倍D . 17.5倍13. （2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一上·临川期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱15. （2分） (2016高一上·长春期中) 在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ，对该溶液的说法不正确的是（）A . 配制100mL该溶液需用5.85g NaClB . 该溶液的物质的量浓度为1mo l•L ﹣1C . 该溶液中含有58.5g NaClD . 量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol16. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B . 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成17. （2分）用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。
广东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷
广东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高一上·番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B . 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C . 任何原子都是由质子、中子和电子构成D . 溶液、胶体都是混合物3. （2分）现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C、CuD . Al、Si、Zn、Na4. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列叙述正确的是（）A . 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B . NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C . 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D . BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质5. （2分）铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol6. （2分） (2016高一上·上饶期末) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . K+、Ca2+、Cl﹣、NOC . H+、Na+、Fe2+、MnOD . K+、NH 、OH﹣、SO7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB . 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NAC . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD . 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA8. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2020高一上·新宁期末) 关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L10. （2分） (2016高一下·舒城月考) 检验试样中有无SO42﹣的操作及结论正确的是（）A . 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣B . 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣C . 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42﹣D . 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42﹣11. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（）A . 62(a＋b) gB . 186(a＋b) gC . molD . mol12. （2分）实现下列操作的正确方法依次是（）①分离植物油和水②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质③以海水为原料制取粗盐．A . 蒸发、萃取、分液B . 分液、结晶、蒸发C . 过滤、蒸发、萃取D . 萃取、过滤、结晶13. （2分） (2018高一上·乐山期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
广东省2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷
广东省2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择題 (共17题；共35分)1. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列过程发生化学变化的是（）A . 香水挥发B . 海水晒盐C . 冷、浓硝酸使铁片钝化D . 干冰升华2. （2分） (2016高一下·习水期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：Na＞MgO＞SiO2B . 水溶性：SO2＞H2S＞HClC . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3D . 沸点：HF＞HCl＞HBr3. （2分）结合下图，分析下列叙述中，正确的是（）A . 图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B . 图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2C . 洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D . 利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体4. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 百里酚（结构简式为：）用于制香料、药物和指示剂等，下列说法正确的是（）A . 百里酚的分子式为C10H16OB . 百里酚可与氯化铁发生显色反应C . 百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上D . 百里酚既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2B . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA6. （3分）(2017·海南) 下列叙述正确的是（）A . 稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B . 碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C . 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D . 铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝7. （2分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A . 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B . 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C . 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D . NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl﹣，所以NH4Cl是盐8. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正确的是（）A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体9. （2分） (2017高一上·成都期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣B . 2 HCO3﹣+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2OD . 2 HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣10. （2分）某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）A . OH- ， NO3- ， Ba2+ ， Cl-B . H+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， NO3-C . H+ ， Cu2+ ， Al3+ ， SO42-D . Na+ ， K+ ， MnO4- ， Cl-11. （2分） (2017高一下·南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H++Cl-+2H2O。
2020-2021学年广东省深圳市高级中学高中部高一下学期期中考试化学试卷
2020-2021学年广东省深圳市高级中学高中部高一下学期期中考试化学试卷1.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是A．漂白粉能杀菌防腐可作食品保鲜剂B．合金材料中可能含有非金属元素C．与互为同素异形体D．明矾溶于水形成胶体可作净水消毒剂2.下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然3.下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为6、中子数为8的核素：B．二氧化碳的结构式：C．的结构示意图：D．氮气的电子式：4.实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是A．B．C．D．5.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A．在1 L0.1 mol/LHNO 3溶液中氧原子总数为0.3 N AB．0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3 N AC．1 mol N 2与足量的H 2反应，生成的NH 3分子总数为2 N AD．60 g SiO 2中含有Si-O单键数为4 N A6.下列有关的实验或结论正确的是A．溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得D．将热分解后的产物通过盛有硅胶干燥管，可收集到干燥纯净的7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸B．原子半径：r (W)＞r (X)＞r (Y)＞r (Z)C．X、Y、Z的非金属性依次减弱D．由Z和W组成的化合物只有一种8.利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案(含三套题)
2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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广东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
广东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共49分)1. （3分）将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（）A . 溴苯B . 苯C . 环己烷D . 硝基苯2. （2分） (2015高一上·金华月考) 纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀．A . ①②③④B . ②③⑤⑥C . ②③④D . ②③④⑥3. （2分）下列有关实验的做法正确的是（）A . 用pH试纸测氯水的pHB . 用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体C . 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度5. （2分） (2015高一上·三台月考) 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 3：2：3D . 1：1：36. （2分）(2017·石景山模拟) 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A . 若分子数相等，则体积相等B . 若原子数相等，则中子数相等C . 若质量相等，则质子数相等D . 若体积相等，则质量数相等7. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列说法中正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数8. （2分） (2016高一上·长沙期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（）A . c1=2c2C . c2＞2c1D . c2＜2cl9. （2分）有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料（即碳酸盐材料粒子直径是纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是（）A . 纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B . 纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C . 纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D . 纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸10. （2分） (2017高一上·南充期末) 将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（）A . 1：1B . 8：9C . 3：4D . 6：711. （2分）下列事实不能证明HNＯ2是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaNＯ2溶液显红色②用HNＯ2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNＯ2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1HNＯ2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c（H+）=0.1 mol·L-1的HNＯ2溶液稀释至1000倍，pH<4A . ①⑤C . ③⑥D . ③④12. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应13. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+B . 向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（已知：2Fe3++2I﹣═2 Fe2++I2）C . 将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe3++2NO↑+4H2OD . 将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO2═2 Na2SO3+O214. （2分）每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
广东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
广东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高一上·焦作期中) 下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是（）A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化B . “滴水石穿．绳锯木断”不包含化学变化C . “蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化D . 石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化2. （2分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子3. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质中，属于混合物的是（）A . 酒精B . 碘酒C . 水银D . 黄金4. （2分） (2016高三上·翔安期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A . 雾B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 氯化钠溶液5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（）A . 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B . CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D . SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂6. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列物质中，不属于弱电解质的是（）A . CH3CHOB . H2CO3C . CH3COOHD . H2C2O47. （2分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A . ①③⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ①③8. （2分） (2018高一上·云南期中) 同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .9. （2分）(2018·日照模拟) 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。