九年级化学原子的构成、元素知识精讲
鲁教版化学九年级教案：原子的构成
2.3原子的构成一、原子的构成【知识解读】1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2．在化学变化中，分子可分而原子不可分3．原子的结构：①在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量=质子数+中子数③原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：如氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
④中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫氕pi ē、氘d āo 、氚chu ān其结构如图：⑤一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
⑥原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
⑦原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
二、原子结构示意图（热点）【知识解读】1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2）3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．相对原子质量1．相对原子质量：（单位为1，通常省略不写。
）2．相对原子质量≈质子数+中子数3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数四、离子（重点）1．定义：离子：带电的原子（或原子团）。
2．分类3．离子的形成如图4．离子符号的书写及意义【知识解读】1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
鲁教版初中化学九年级全册 第一节原子的构成课件(32张PPT)
Na+ Cl-
Cl-
阳离子 (质子数>电子数)
阴离子 (质子数<电子数)
认识离子
1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）阳离子：失去电子带正电荷的原子。 （如：Na+)
（2）阴离子：得到电子带负电荷的原子 （如： Cl-)
课堂反馈
1、判断下图是原子，还是离子？
+16 2 8 8 +19 2 8 8 +18 2 8 8
（注：钠原子核内有11个质子，氯原子核内有17
个质子,氩原子核内有18个质子。）
核外电子对原子在化学反应中的影响
1.稀有气体的原子
+2
2
+10
28
+18 2 8 8
He
Ne
Ar
稀有气体的原子最外层有 8 个电子， （氦有 2 个电子），这是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
【小提示】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
相互 关系
得失电子
分成
离子
原子
得失电子
构成
分子
【分享收获】
原子中的电子
通过学习，你对原子中的 电子有了哪些了解……
1、原子结构示意图 2、电子的分层排布 3、核外电子对原子在
化学反应中的影响 4、认识离子
学以致用
1、指出镁原子原子结构示意图各部分组成的意义。
+12 2 8 2
2、下列原子结构属于稳定结构的是__B___，易得电子 的是__A__，失电子的是___C__。
阴离子
阳离子
原子
质子数<电子数 质子数>电子数 质子数=电子数
中考化学必考知识点中考化学《原子的构成》考点：原子结构知识中的八种决定关系
中考化学必考知识点中考化学《原子的构成》考点：原子结构知
识中的八种决定关系
中考化学必考知识点|中考化学《原子的构成》考点：原子结构知识中的八种决定关系
中考化学《原子的构成》考点：原子结构知识中的八种决定关系
①质子数同意原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数同意元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越将近的电子能量越高，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最为外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失掉电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最为外层时=2)为平衡。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显出正价，得电子后元素显负价，化合价数值=利害电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=利害电子数。
初中化学《原子的构成基础知识归纳》
45.【性质与变化的区别】：描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语46.【物质的化学性质由构成它的微粒保持】：例如：（1）水由水分子构成，其化学性质由水分子保持；（2）铜由铜原子构成，其化学性质由铜原子保持；（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学性质由钠离子和氯离子保持原子的构成基础知识归纳47.【原子结构的发现史】：a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体；b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子，原子是可分的；C.卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。
48.【卢瑟福的实验现象及结论】：（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向。
（说明原子内有很大的空间）（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
（说明原子核带正电）（3）极少数α粒子被弹了回来。
（说明原子核体积很小，质量很大）49.【原子的构成】：50.【原子不显电性的原因】：由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
51.【原子中的几点注意事项】（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数。
（3）并非所有的原子都有中子。
（4）原子的体积是由电子决定的（5)原子的质量是由原子核决定的，电子的质量可以忽略不计（6）原子的化学性质由最外层电子数决定。
52.【原子的性质】：（1）原子的体积和质量均很小；（2）原子之间有间隔；（3）原子总是在不断的运动；（4）原子之间存在着相互作用。
53.【由原子构成的物质】：金属（如铜、铁）非金属固体（如金刚石、石墨都由碳原子构成）稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）54.【相对原子质量】定义：国际上以一种碳原子（C12）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。
计算式：注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
②相对原子质量的单位是“1”。
55.【核外电子排布规律】：（1）电子在核外是分层排布的，每一层上最多可容纳的电子数为2n2个（n=电子层数）。
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 相对原子质量(教案)
课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
九年级化学原子的构成
3、铁原子的相对原子质量是( B ) A 56克 C 9.288*10-26 Kg B 56 D 1/56
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
Al：27）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三 种粒子构成 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数 C 原子是由原子核和电子构成的 D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 (1)、(6) ，带 负电的是 (4)，不带电的是 (3) ，不显电 性的是 (2)、(5)。
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的晨睡，不如干脆去小河边儿走走去吧。对，俺要去告诉那清清的河水和河里的小鱼儿们，还有那个平整光滑的“大坐台”， 俺董大壮从此以后，终于可以和俺的耿英一起来看你们了！这样想着，大壮轻轻打开院门儿。侧身出来以后，又伸手回去从里 边挂上门钩，再将两扇门轻轻拉齐了。正要迈步往南走，又忍不住转过身来望望耿老爹家的院门儿。这一望不打紧，大壮心里 边的那些个浪漫情怀，一下子就一点儿不剩地给全部吓回去了：耿老爹家的院门儿竟然大敞着！大壮知道，“三六九镇”上的 所有人家，除非往外或往家里搬运东西，平常都是虚掩院门儿的。尤其住在镇子边上的人家，还都在自家两扇院门的里边专门 做了一套可以钩挂的机关，就是在一扇门里侧的适当位置装上一条适当长度的铁链，铁链的末端是一个和铁链一样粗细的大铁 钩；在另一扇门里侧的适当位置再装上一个和铁链一样粗细的铁环儿。这套钩挂机关不但可以在门的里边挂上，而且还可以从 错开的门缝里伸手进去从门的外面挂上。只要挂上这套钩挂以后再将两扇门拉齐了，倘若有人推门进院儿时，就会有比较大的 响动，而且还可以避免野狗什么的破门而入，也算是一种辅助性的安全防范措施了。当然，自家人回来，或者是熟人造访时， 若推门发现里边反钩上了，就会将两扇门一前一后错开了，然后伸手进去将挂钩摘开，整个操作并不复杂费事。而此时天儿才 刚刚放亮，耿叔家的院门儿怎么会大敞着呢，并且也不像是要往外或往家里搬运东西的景况啊！大壮来不及细想，赶紧大步流 星地跨进院儿里来，眼前的景象一下子就让大壮傻眼了，失声喊道：“耿叔、婶儿、耿正哥„„”两边屋里仍然还在睡梦中的 人都给大壮惊慌的喊声吵醒了。耿老爹赶快拉开窗帘说：“壮子，没有事儿！你快关上街门进这边屋子里来！”“街门”就是 “院门”的俗称。这一带的乡民们通常都把院门称作“街门”。听了耿老爹平静的回答，大壮略略放心一些。他返身回去关上 院门，然后又大步回到院儿里来。但是，当他再仔细看看那口揭开了的寿棺和一大堆凌乱的衣物，尤其是那个穿了一套寿衣闭 目沉睡并且脏兮兮的模特儿，直惊得张大嘴巴说不出一句话来。西边屋子里的父子四人和东边屋子里的娘儿三个赶快穿衣起床。 昨儿晚上合衣而睡的耿英套了外衣趿拉上鞋子就往屋外跑。郭氏和耿兰就没有那么快了，尤其是郭氏，忙中出错竟然穿了耿兰 的小袄，赶快脱了欲换过来，耿兰又喊：“娘，长擀面杖怎么在姐姐被窝边儿啊？”郭氏更着急了，胡乱一翻腾，娘儿俩又找 不到袜子了„„耿英趿拉着鞋子第一个跑了出来，看到大壮被吓得不轻，心疼地低声说：“爹说了没有事儿，你还怕啥呀！” 大壮手指那个穿着寿衣闭目沉睡的模特儿结结巴巴地问：“这，这
3.2+原子结构原子的构成与原子核外电子的排布-2024-2025学年九年级化学人教版上册
2. 有的原子不一定有中子(如普通氢原子的原子核内无中 子)，质子数也不一定等于中子数。
3. 不同种类的原子，核内的质子数(核电荷数)不同。
氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子，
这种微观粒子是 A. 质子
B. 该粒子有2个电子层
C. 该粒子属于非金属原子
D. 该粒子已达到相对稳定结构
1. 下列有关原子的叙述中，正确的是 A. 原子核内质子数等于中子数 B. 所有的原子核都由质子和中子构成 C. 所有的原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
( D)
2. 氚是一种氢原子，氚原子核中含有1个质子和2个中子，
知识点3 原子结构与其性质的关系
原子类别
最外层电子数 得失电子趋势 结论
金属原子
在化学反应中易
(如钠、镁、铝等 一般<4个
_失__去__电__子__，达到
)
相对稳定结构 元素的化
非金属原子 (如氯、氧、硫等
)
一般__≥_4__个(H 为1)
在化学反应中易 学性质由 _得__到__电__子__，达到 最__外__层__电__ 相对稳定结构 子__数___决
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成与原子核外电子的排布
知识点1 原子的构成 1. 观察右图，填空：
核外电子(每个核外电子带1个单位_负__电__荷__)
原子
_于原__原子__子核__中(居心)
_中__子__(不带电) _质__子__(每个_质__子__带1个单位_正__电__荷__)
(1)原子核所带正电荷数称为_核__电__荷__数__。由于原子核 所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因 此原子_不__显___电性。
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结一、原子的结构——原子弹的基石考点1 原子的构成1.成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
二、元素——宇宙大爆炸考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
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初三化学原子的构成、元素【本讲主要内容】原子的构成、元素1. 判断分子、原子、离子的概念。
2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。
3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。
4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。
【知识掌握】 【知识点精析】一. 原子的构成 1. 原子的组成原子原子核质子：每个质子带个单位正电荷中子：不显电性核外电子：每个电子带个单位负电荷11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。
二. 相对原子质量1. 相对原子质量的定义。
以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的112（约为1661027.⨯-kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
2. 计算公式： 相对原子质量（A r ）=某原子的实际质量某种碳原子质量的1123. 相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“1”（一般不写出）。
原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
三. 元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
四. 离子1. 原子结构示意图2. 原子结构与元素化学性质的关系3. 离子4. 元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
元素周期表的结构如图所示：原子序数——1H ——元素符号元素名称——氢相对原子质量——1.008【解题方法指导】例1. 据中央电视台对某某抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测量古生物遗骸中的碳—14的含量来推断古城年代。
碳—14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。
下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（）A. 中子数为6B. 质子数为6C. 电子数为6D. 质子数和中子数之和为14解析：根据质子数＝核外电子数＝核电荷数＝6。
故B、C正确。
根据近似相对原子质量＝质子数+中子数＝14，故D正确，中子数＝14－6＝8。
答案：A例2. 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的11836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：（1）___________________________________________。
（2）___________________________________________。
（3）___________________________________________。
（4）___________________________________________。
解析：纵看“中子数”一栏，只有氢原子无中子。
再纵看“质子数”和“中子数”两栏，会发现“原子核内质子数不一定等于中子数”。
接着纵看“质子数”和“电子数”两栏。
会发现原子中质子数等于电子数。
最后再横向比较“质子数”、“中子数”、“相对原子质量”三栏，和题目所给信息，可以得出“相对原子质量≈质子数+中子数”的结论。
答案：（1）在原子里质子数等于电子数（2）有的原子核内无中子（3）在原子里质子数和中子数不一定相等（4）相对原子量≈质子数+中子数例3. 一瓶气体经过化验知其中只有一种元素，则该气体是（）A. 一种单质B. 一种化合物C. 单质、化合物的混合物D. 既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物解析：物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物。
单质是由同一种元素组成的纯净物，但由同一种元素组成的物质可有不同种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3），它们虽说都是由氧元素组成，但却是不同种单质。
化合物必须由不同种元素组成，且为纯净物。
单质、化合物的概念是中考的考点内容。
答案：D例4. 现有以下四种粒子。
用序号填空：（1）电子层排布相同的是______________________。
（2）属于同种元素的是______________________。
（3）表示阳离子的是______________________。
（4）属于非金属原子的是______________________。
解析：电子层排布相同指核外电子层数及每个电子层上容纳的电子数相同；元素的种类由原子核内质子数决定；在结构示意图中，质子数>电子数时为阳离子结构示意图，反之为阴离子结构示意图；非金属元素的原子最外层电子数一般不少于4，而金属元素的原子最外层电子数一般少于4。
答案：（1）B、C；（2）A、B；（3）C；（4）A、D例5. 元素周期表中对每种元素都安排了一个位置，并标上了原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
如图1所示。
原子序数——35 Br——元素符号溴——元素名称79.90——相对原子质量图1（）（）碳12.01（）（）14（）（）P（）硅（）26.98 28.09 30.97图2图2为元素周期表中一个部分，已知碳的核电荷数为6，地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量约为27，请填写图中的括号。
解析：要了解元素周期表中与某种元素相邻的左、右、上、下各元素的原子序数之间的相互关系。
在同一横排中原子序数从左到右逐渐依次递增；同一纵行中的元素上下之间相差一般为8。
从元素周期表中获得一些有关解题的信息是中考中经常出现的题型。
答案：（6）（C）碳12.01（13）（Al）14（Si）（15）P（铝）硅（磷）26.98 28.09 30.97【考点突破】【考点指要】本部分知识涉及物质结构和构成是初中化学入门的关键，本部分知识更新内容抽象，难度较大，在中考各种梯度的命题均有出现，相关知识的考查一般集中在选择题、填空题及简单题中。
1. 根据粒子结构推断粒子种类，根据具体原子或离子确定质子数、核电荷数、电子数及相对原子量与质子数和中子数的关系，也是中考易考题之一。
2. 预测原子核外电子排布知识，一般以开放性试题考查。
3. 描述物质组成是近几年中考命题的热点和趋势。
4. 本部分知识在中考中约占10%左右。
【典型例题分析】例1. （’03某某）下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空。
（1）属于同种元素的粒子是___________；（2）具有相对稳定结构的粒子是___________。
解析：本题考查粒子结构示意图的意义及应用，属于同种元素的粒子应满足核内质子数相同的条件即可，B和D的质子数为12，属于同种元素，相对稳定结构看最外层电子数为8，A 和D满足题意。
答案：（1）BD；（2）AD例2. （’05某某）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（）电子走开，我要形成相对稳定结构我需要电子，我也要形成相对稳定结构A. 钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B. 钠跟氯气反应生成氯化钠C. 氯化钠是离子化合物D. 钠离子与钠原子有相似的化学性质解析：本题以卡通图形式考查氯化钠形成过程的相关知识，增强了考题的趣味性。
解题关键是结合核外电子排布初步知识，仔细阅读和观察图中文字及卡通人物的动作表情。
“急躁”的钠原子为了达到稳定结构“一脚踢开”了最外层仅有的一个电子，结果被“着急”的氯原子捕捉到，最终钠原子变成钠离子（Na+），氯原子变成氯离子（Cl－），它们互相作用形成氯化钠。
答案：D例3. （’05某某）图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（）解析：本题利用图示考查化学用语的意义，是中考新题的特点，4H表示4个氢原子。
答案：C例4. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
下表是依据元素周期表画出的1~18号元素的原子结构示意图。
（1）原子序数为17的元素名称是_______，在化学反应中，该元素的原子容易_____（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）由表某某息可发现如下规律：①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；②______________；③________________；④_______________。
解析：本题为原子结构与元素性质之间关系的发现规律式开放性试题。
元素的性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数出现周期性的变化，则元素的性质也将呈现周期性变化规律。
原子中最外层电子数小于4的元素一般为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素；最外层电子数等于8（氦为2）的元素为稀有气体元素。
答案：（1）氯得金属（2）质子数＝电子数；第二排每个原子都有2个电子层；随核电荷数递增原子结构呈周期性变化。
【达标测试】一. 选择题1. 下列有关原子的说法中正确的是（）A. 原子是不可再分的粒子B. 物质都是由原子构成的C. 原子是化学变化中的最小粒子D. 相对原子质量就是原子的实际质量2. 由原子直接构成的物质是（）A. 氧气B. 水C. 汞D. 二氧化碳3. 钠原子的原子核中有11个质子和12个中子，钠原子的核外电子数为（）A. 23B. 11C. 12D. 14. 原子的质量主要集中在（）A. 原子核上B. 核外电子上C. 质子上D. 中子上5. 1999年诺贝尔化学奖获得者，开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A. 化学变化中反应物分子的分解B. 反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成D. 原子核的内部结构6. 以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。
这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（）A. 146B. 92C. 136D. 2387. 某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含粒子总数（质子、中子、电子）为（）A. 18B. 40C. 58D. 628. 下列物质中，不属于化合物的是（）A. 空气B. 氧化镁C. 氯酸钾D. 高锰酸钾9. 决定元素种类的是（）A. 相对原子质量B. 中子数C. 电子数D. 质子数10. 与元素化学性质关系最密切的微粒数是（）A. 相对原子质量B. 质子数C. 中子数D. 最外层电子数11. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血症”。