初中化学制取氧气PPT课件
初中实验室制取氧气的三种方法
初中实验室制取氧气的三种方法
初中实验室里的氧气大作战
嘿，小伙伴们，今天咱们来聊聊那个让人又爱又怕的化学实验——制取氧气。你们是不是也有那种“一触即发”的感觉呢？别急，跟着我的步伐，咱们一起轻松搞定这个小挑战！
咱们得知道，在初中实验室里，制取氧气的方法有三种，分别是加热高锰酸钾法、排水集气法和氯酸钾-二氧化锰法。这些方法各有千秋，就像我们生活中的三件套一样，各有各的用处。
先说说加热高锰酸钾法吧。这个方法听起来就有点“高大上”，但其实操作起来非常简单。你只需要准备一些高锰酸钾粉末和一个铁架台，然后把它们放在一个试管里，用酒精灯慢慢加热。等到高锰酸钾粉末变成粉红色，并且冒出了气泡，这就说明氧气已经制好了。不过，这种方法有个小缺点，就是会产生一些黑色的固体，看起来有点“脏兮兮”的。但别担心，这些都是高锰酸钾分解后的产物，它们会随着反应的进行慢慢消失的。
接下来是排水集气法。这个方法就像是我们日常生活中的“倒水法”，简单粗暴却又非常有效。你只需要准备一些药品和一个大玻璃瓶，然后把药品倒入玻璃瓶中，再往里面倒水。当水开始上升时，说明气体已经开始生成了。但是这个方法有个小问题，就是可能会产生一些泡沫，影响观察效果。不过别担心，只要注意安全，这个问题还是可以解决的。
最后是氯酸钾-二氧化锰法。这个方法就像是咱们小时候玩过的“过家家”，虽然过程可能有点复杂，但结果总是让人满意的。你只需要准备一些氯酸钾、二氧化锰和水，
按照一定的比例混合在一起，然后放在一个试管里加热。等到氯酸钾完全反应，产生大量的气泡，这就是氧气啦！这个方法的好处是不会产生任何污染，而且产生的氧气纯度也很高。
当然啦，这三种方法各有特点，选择哪种就看你的喜好和实验条件了。不管是哪种方法，记得都要遵守实验室的安全规则哦！
好啦，关于制取氧气的三个小秘诀就分享到这里啦。下次再遇到类似的实验，你就可以自信满满地迎接挑战啦！记得要多多实践，不断探索新的方法和技巧，让实验变得更加有趣和有意义哦！
人教版初三化学(上)第6讲：制取氧气
二氧化锰
Mn O2
二氧化锰
加热
Mn O2
△
加热
△ 制取氧气
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。
2.练习连接仪器的基本操作，并试验氧气的化学性质。
3.认识分解反应、催化剂等概念。
4.初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
一. 实验室制取氧气
（1）实验室制取氧气的原理
药品 装置图 反应原理
过氧化氢溶液
（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）
过氧化氢 水 + 氧气
氯酸钾
（氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体）
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
（高锰酸钾是紫黑色固体）
试管口要塞棉花
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）实验装置设计
① 发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件，分为固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）和固液不加热型（过氧化氢制氧气）。
② 收集装置的选择：依据生成气体的密度分为向上排气法和向下排空气法，依据气体在水中的溶解性可选择使用排水集气法。
（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法：①用排水法收集时，集气瓶口处有较大气泡冒出，证明已满。②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
二. 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项
（1）反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）装置选择：用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，所以发生装置应选用固固加热型的。
《制取氧气》PPT课件
《制取氧气》PPT课件
收集氧气的方法：排水集气法向上排空气法适用于不易溶于水的气体适用于密度比空气大的气体检验氧气的方法把带有火星的木条
伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。作业：课后练习与评价P18习题8活动与探究1、用高锰酸钾制取
氧气2、氧气的化学性质一、加热高锰酸钾制氧气1、反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二
氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2O22、实验装置：3、实
验步骤：1）检查装置的气密性不漏气现象：烧杯中导管口有气泡冒出。课题3制取氧气复习:1、如何检验一瓶无色气体是
氧气？把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。2、如何鉴别三瓶无色气体：
空气、氧气、氮气？将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空气中一样的是空气。一、
分解过氧化氢溶液制取氧气1、试管中加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验；
2、试管中加入少量二氧化锰后，用带火星木条检验。实验现象：未加入二氧化锰时：加入二氧
化锰时：带火星木条不燃烧带火星木条复燃无氧气有氧气过氧化氢水+氧气二
氧化锰H2O2H2OO2反应原理：思考：1、过氧化氢溶液与二氧化
锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？2、过氧化氢到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加
快了过氧化氢分解出氧气的速度。二氧化锰时该反应的催化剂,起了催化作用。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。加热氯酸钾和二氧化锰
的混合物制氧气二、加热氯酸钾制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾
+氧气二氧化锰加热三、加热高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热KClO3KClO2KMnO4
K2MnO4MnO2O2氯酸钾
初中化学优质课比赛课件---课题3 制取氧气
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23中 王春玉
投影片 教学活动 评析
实验室如何制取纯净的氧气呢？ 直接引入课题
今天我们研究高锰酸钾制取氧气
首先了解一下这个反应的反应原理
教师直接用文字表达式给出反应原理
锥形瓶烧杯试管量筒水槽请依据高锰酸钾制氧气的反应原理，从下列仪器中选出适用的仪器并陈述选择理由。（小组选代表展示）集气瓶带导管的胶塞酒精灯铁架台 任务一、请依据高锰酸钾制氧气的反应原理，从下列仪器中选出适用的仪器并陈述选择理由。
生1：试管、酒精灯、水槽、铁架台、集气瓶，并说明选择的理由。
学生利用选出的仪器，进行组装
两个学生到黑板组装，其他同学小组组装 最大最全最精的教育资源网
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教师讲解：收集方法，发生装置，收集装置
请同学们设计用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气的实验步骤。（1号同学记录，2号同学发言，3、4号同学补充）
小组讨论制取氧气的步骤
生1：
生2：
生3：
教师演示制取氧气的实验
提出注意：（1）自己的设计步骤是否需要完善；（2）
教师在组装仪器
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1.反应装置的试管口为何要向下倾斜？2.试管口为何要放一团棉花？3.为何要等有连续气泡冒出时才开始收集？4.为什么实验结束时要先从水中移出导管,再熄灭酒精灯？原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管。原因：阻止高锰酸钾固体随氧气气流进入导管，使导管阻塞。原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。原因：防止水倒吸使试管炸裂。
中考化学专题突破--氧气的制取
中考化学专题突破--氧气的制取
1. 氧气的制备
（1） 分解过氧化氢溶液制取氧气
方程式：2H2O2MnO22H2O + O2
【氧气的检验：能使带火星的木条复燃】
什么是催化剂？
化学反应中能改变其他物质反应速率,本身质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂
【注】能影响化学反应速率的其他因素——温度、反应物浓度等。
（2） 加热高锰酸钾来制取氧气
方程式：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【注意】
①铁夹应夹在试管的中上部。
②试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管。
③导气管伸入试管内不易过长,略露出胶塞即可。
④加热时用酒精灯的外焰进行加热。要先预热,再集中加热有药品的部位。
⑤用高锰酸钾来制取氧气时,必须在试管口塞一团棉花
⑥实验结束后要先将导气管从水槽中取出,再熄灭酒精灯。
⑦用排空气法收集氧气时应采用瓶口向上排空气法,导管口要尽量伸到集气瓶底部。
如下图所示：【排水法该怎样收集呢？】
向上排空气法 向下排空气法 排水法
【思考】如何检查气体发生装置的气密性？
【答案】将导气管插入水槽中,双手握住试管,观察水槽中导气管口,有气泡冒出则证明气密性良好。
【思考】为什么可以用排水法收集氧气？
【答案】因为氧气不易溶于水,且不与水发生反应。
【思考】制取氧气收集完毕是应该先撤酒精灯再撤导管,还是应该先从水槽中撤导管后再撤酒精灯？
【答案】应先将导气管从水槽中取出,再将酒精灯撤走,以防止水槽中的水倒吸至试管使试管炸裂。
【思考】如何检验氧气瓶内气体是否集满？
【答案】验满要将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条能够复燃,则证明瓶内氧气已集满
（3） 以二氧化锰为催化剂,加热氯酸钾来制取（装置与高锰酸钾的制取氧气一致）
2KClO3 MnO2△ 2KCl + 3O2↑
注意：氯酸钾制氧气不用在试管口放置棉花。
九年级化学制取氧气2
教师助手 学生帮手 家长朋友
教师助手 学生帮手 家长朋友 课 题 第二单元 我们周围的空气
课题 3 制取氧气（第2课时） 课 型 新 授
教学媒体 多媒体、实验器材
教
学
目
标
知识
技能 1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作；
2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。
过程
方法 1.学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验装置；气体的性质决定气体的收集方法和验满方法；
2.通过实验制取氧气并验证氧气的性质培养学生的动手能力。
情感
态度 通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性
教学重点 实验室制取氧气的实验装置及其操作方法。
教学难点 熟练规范地制取气体并验证性质
教师助手 学生帮手 家长朋友
教师助手 学生帮手 家长朋友 教学内容及问题情境 学生活动 设 计 意 图
复习提问引入新课
实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？
【设问】实验室用什么样的装置制取氧气？
活动探究制取装置
1.过氧化氢溶液制取氧气的发生装置
【演示】在小试管中加入二氧化锰，滴入几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器？可以用哪些容器替代试管作反应的容器？
【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶
【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器？若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗？
口答药品
板书文字表达式
讨论口答：需增加带导管的单孔橡皮塞，可以用锥形瓶、广口瓶、烧瓶替代试管。
口答：若要持续添加过氧化氢溶液，应增加长颈漏斗或者分液漏斗；若要控制反应的速率应该用分液漏斗。
通过复习巩固旧知识自然引入新的知识
培养学生的分析能力及应用知识解决问题的能力
通过装置的对
九年级化学制取氧气3
3.2 制取氧气
教学目的
了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重点
实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。
教学难点
对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。
教学用具
试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。
3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
火柴、小木条、棉花。
教学课时 加热
蒸 三课时
教学过程
第三课时
教学目的
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
教学过程
[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些？可用什么方法收集氧气？
[提 问]化合反应有什么特点？（多变一）
实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？
[板 书]三.分解反应（基本反应类型）
定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
特点：“一变多” AB → A ＋ B
[提 问]前面有哪些反应是分解反应？
氧化汞
汞 ＋ 氧气
HgO Hg O2
初三化学上册课件-1氧气的实验室制取与性质
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
课标要求：
1、知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
2、初步学习氧气的实验室制取方法。
3、能结合实例说明氧气的主要性质和用途。
内容和学情分析：
学生通过上一节课的学习与探究，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。本实验活动是学生第一次进行气体的制备，学生对化学实验基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段，需要教师加以引导。通过预习实验步骤和注意事项，学生已经为本节课的学习做好了充分的准备。
学习建议：
通过前置性学习研究引发学生认知冲突，激发学生探究欲望，通过课堂上交流与讨论和展示实验操作中抓拍到的学生实验过程中的成功与失败，促进学生积极参与。因此，本节课采取问题探究和学生分组实验相结合的教学方法。
学习目标：
1、学习实验室制取氧气的方法，加深对氧气性质的认识。
2、能进行固体药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热固体等基本操作。
3、能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
4、通过模仿进行制取氧气及其性质检验的探究活动，增进学生对科学探究的体验。
5、通过实验活动与探究，发展学生学习化学的兴趣，使学生初步养成乐于实践、严谨求实、善于合作、勇于创新等科学品质。
知识点：
重点：实验室制取氧气的方法知道空气是自然资源。
难点：根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全地进行操作
实验用具：
仪器：锥形瓶、分液漏斗、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙等
药品:双氧水、二氧化锰、木炭、红磷、铁等
教学过程： 教
学
活
动 教师活动 学生活动 设计意图和
教学反思
上节课我们学习了氧气的性质，下面请同学们回答一下问题：
A氧气的物理性质？
B写出氧气与木炭、铁丝、蜡烛的文字表达式
C什么是氧化反应？举例
点评并提问：同学们，氧气有哪些用途？如何根据实验台上的仪器制取氧气呢？
制取氧气的说课课件
1 / 8
制取氧气的说课课件
制取氧气的说课课件
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。大家知道如何制取？
制取氧气的说课课件1
一、说教材
教材分析，氧气的制取位于人教版新课标九年级化学上册第二单元课题三。学生学习本课的目标不光是简单的掌握制取氧气的原理和装置，更重要的是能掌握实验室制取气体的研究思路，包括原理的研究，装置的选择，收集方法的选择，操作过程等。从而能举一反三，为后面二氧化碳的制取和氢气的制取奠定基础。
学情分析，在知识储备方面，学生在上一次课刚刚学习了氧气的性质和用途；在学习方法方面，学生初步学习了实验基本操作，有了一定的探究意识和方法。总体来说，学生对化学实验的基本操作的综合应用还处于初级模仿阶段。因此，学习本课的重点是氧气的实验室制法。难点是对催化剂、催化作用的理解。
教学目标，首先知识与技能：练习仪器装配的基本操作，了解催化剂、催化作用的概念。
过程与方法：通过探究性实验，逐步学会利用实验研究物质及其变化规律的科学方法。通过实验、观察等获取信息，提高分析、归纳的能力。情感态度与价值观：学生通过探究实验，激发学习兴趣，获 2 / 8
得自主、合作、探究的学习态度。
二、说教学方法
教学目标的达成，需要优选一定的教学方法，本节课将采用教师演示实验与学生自主实验学习法相结合的教学方法，对学生进行多种能力的培养和训练，提高学生的素质。
三、说教学过程
这堂课我将分为：新课导入，演示探究，分组实验，巩固练习四个步骤进行教学。
新课引入
首先，我会带领学生一起回顾上节课所学的氧气的性质和用途。接着我会向学生展示一张图片---中国人首次太空行走，激发学生的爱国热情。同时提出问题：我们都知道，人是要呼吸氧气才能存活的，太空中没有氧气，那宇航员呼吸所需的氧气是哪里来的`呢？自然过渡到实验室制取氧气的问题上，激发学生的学习兴趣。
专题2.3 制取氧气-2020年初中化学同步讲义
第二单元 我们周围的空气
课题3
制取氧气
一、氧气的实验室制法
1．加热高锰酸钾或氯酸钾法
（1）反应原理：
。
（2）实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花）
（3）收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用 收集。又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用 收集。
（4）操作步骤：①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。
妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
（5）检验方法：将 伸入集气瓶中，若木条立即
，证明是氧气。
（6）验满方法：
①用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在 ，如果木条复燃，证明氧气已集满了。
②用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量 逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。
2．分解过氧化氢法
（1）反应原理： 。
（2）实验装置：
（3）实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞；⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→收集气体。
二、催化剂及催化作用
在化学反应中能改变其他物质的
，而本身的 和 在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。