2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏。
”爆竹爆炸发生的是分解反应B. “甘之如饴”说明糖类均有甜味C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是()①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶．A. ②④⑤B. ①③④C. ①②③D. ②⑤⑥3.下列物质的分类不正确的是()A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4.下列有关说法正确的是()A. 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热C. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道D. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭5.溶液是电中性的，胶体是带电的()A. ×B. √6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B. 化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原C. 失电子越多的还原剂，其还原性越强D. 非金属单质只能作氧化剂7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能溶解氧化铝的溶液中：K+、NH4+、HCO3−、NO3−B. c(OH−)为1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、Al3+、I−、SiO32−C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、AlO2−、SO42−、Cl−D. 含有KNO3的溶液中：Fe2+、H+、Cl−、SO42−8.下列关于铝与钠的叙述中，不正确的是()A. 金属钠着火时，可用干沙来灭火B. 铝性质活泼，在常温下能与氧气反应C. 铝和钠是地壳里含量最多的前2种金属元素D. 金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠9.要除去下列物质中所混有的杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是()A. KCl(CuCl2)--加过量KOH溶液B. CO2(SO2)--通过足量NaOH溶液C. MnO2(KClO3)--加足量的水D. Na2CO3(Na2SO4)--加足量的BaCl210.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
为了纪念他，人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N A表示。
下列说法或表示中不正确的是()A. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1molB. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N AC. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D. 6.02×1023mol−1叫做阿伏加德罗常数11.下列离子方程式书写正确的是()A. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑B. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl−+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH−C. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D. 在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4−+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O12.已知2H2O2H2↑+O2↑，下列说法中不正确的是()A. 相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2∶1B. 相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2∶1C. 相同条件下，1mol H2与1mol O2的体积相同D. 相同条件下，1mol H2与1mol O2的质量不相同13.下列物质分类完全正确的一组是()14.下列实验设计、操作或实验现象合理的是()A. 实验室制取乙炔时：用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流B. 除去苯中的少量苯酚：加入适量溴水，过滤C. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验D. 检验氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，再加入AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀15.1mol OH−的质量是17g·mol−1A. ×B. √16.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是()A. 分子数之比为1：1B. 原子总数之比为1：1C. SO2和SO3的质量比为1：1D. 氧元素的质量比为1：117.已知有如下反应：①2BrO 3−+Cl2=Br2+2ClO 3−；②ClO 3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2=2FeCl3．下列叙述正确的是()A. 氧化能力：ClO 3−>BrO 3−>Cl2>Fe3+>I2B. 还原能力：Fe2+>I−>Cl−C. 反应ClO 3−+Br−=Cl−+BrO 3−能顺利进行D. 氧化能力：BrO 3−>ClO 3−>Cl2>Fe3+>I218.NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OA. ×B. √19.对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A. 硫元素的质量比为1：1B. 氧元素的质量比为6：5C. 电子总数之比为1：1D. 物质的量之比为4：520.足量的铝与20mL1.0mol⋅L−1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是()A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 盐酸D. 稀硝酸21.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A. 1:1B. 1:6C. 1:5D. 5:1二、填空题（本大题共3小题，共19.0分）22.在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______．23.按要求书写反应方程式(1)醋酸在水中的电离方程式______________________________。
(2)氯气与水反应的离子方程式______________________________。
(3)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________。
24.正向配平类(1)___Kl+___KIO3+___H−2SO4=___I2+___K2SO4+___H2O(2)___MnO4−+___H++___Cl−=___Mn2++___Cl2↑+___H2O三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）25.为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：(1)锥形瓶中反应的化学方程式：_______________________________________________。
(2)读数前调平B、C装置液面的方法是________________________，其目的是______________________________________________。
(3)若拆去实验中导管a，使测得气体体积____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
四、简答题（本大题共2小题，共23.0分）26.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干离子组成．取该溶液进行以下反应：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．(1)溶液中一定不存在的离子是______ ；(2)溶液中一定存在的离子是______ ；(3)向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是______ ；该反应的离子方程式是______ ．27.在2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反应中：(1)被氧化的元素为______ (填元素名称)；氧化产物是______ ，还原产物是______ ．(2)当有32克S生成时，消耗氧化剂的质量为______ 克．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：【分析】本题旨在考查化学学科的主要研究对象、胶体、物理变化与化学变化的应用。
【解答】A.火药爆炸发生的不是分解反应，是硫、硝酸钾、碳反应生成二氧化硫、二氧化碳、氮气，属于氧化还原反应，故A错误；B.不是所有的糖类都有甜味，如淀粉，故B错误；C.“玉不琢不成器”发生的是物理变化，“百炼方能成钢”发生的是化学变化，故C错误；D.空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故D正确。
故选D。
2.答案：B解析：解：①试管能受热，且不用垫石棉网，故①正确；②烧杯能受热，但需要垫石棉网，故②错误；③坩埚能受热，且不能垫石棉网，故③正确；④蒸发皿能受热，且不能垫石棉网，故④正确；⑤锥形瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑤错误；⑥蒸馏烧瓶能受热，但需要垫石棉网，故⑥错误；故选：B。
有刻度或精密的仪器不能受热，否则会造成热胀冷缩；能受热的玻璃仪器中，若表面积比较大，则需垫海绵网，据此分析．本题主要考查了常用仪器的名称和用途，要想解答好这类题目，就要熟记常用仪器的名称和用途．3.答案：B解析：解：A、氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水(H2O)、过氧化氢(H2O2)和干冰(CO2)都属于氧化物，故A正确；B、烧碱(NaOH)属于碱、纯碱(Na2CO3)属于盐、熟石灰(Ca(OH)2)属于碱，故B错误；C、水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸，故C 正确；D、能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐，故D正确；故选B．依据物质分类分析判断，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐．本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．4.答案：D解析：【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
2010-2023历年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学卷
2010-2023历年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期中考试化学卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（17分）实验室需要0．1 mol/L NaOH溶液450 mL,需要0．5mol/L硫酸溶液500 mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15 mL、20 mL、50mL量筒，应选用mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。
（4）取用任意体积的所配0．5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0．5mol／L。
请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）。
A．烧杯未进行洗涤B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
2.（8分）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。
臭氧的化学式为O3。
在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为，体积比为，氧原子数比为 ,密度比为3.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（）4.下列叙述正确的是（）A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/molB．NH4+的摩尔质量为17 g/molC．常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3．01×1023D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2N A5.（6分）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是770 mL，A的摩尔质量是__________。
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学答案
（3）16（2分）
（4）b/9mol-1（2分）（Hale Waihona Puke 写单位扣1分）21、（15分）
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑（2分）
（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）
1×104（3分）
黑龙江省大庆市铁人中学2018-2019学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
D
C
C
B
A
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
A
B
D
B
A
B
C
C
19、（4分，每空1分。漏填、错填均不给分）（1）①②④⑦（2）③⑤（3）⑥⑨⑩（4）⑧
20．（10分，）
（1）（每空1分）8，1.204 ×1024(写2NA不给分)，11.2。
（3）①冷却到室温②调整BC液面相平（各1分，共2分）
（4）m(Cu)＝mg－ mol×27 g·mol－1－ mol×56 g·mol－1＝mg－ g（2分，不带单位或不整理均得分）
（5）无影响偏大（各1分，共2分）
（6）①10.0（答10或10.00均不得分）小烧杯（或称量瓶）、药匙（各1分，共3分）
②偏大（1分）
（7）18.4 mol/L（1分，不写单位不给分）
22、（10分）（1）10；（2分）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（2分）
黑龙江省大庆2019-2020学年高二上学期期中考试试题_化学_word版有答案(加精)
大庆铁人中学高二年级期中考试试卷化学试题答题时间：90分钟满分：100分第I卷（55分）一．选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）1、下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥2、在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )A.加冰醋酸B.加CH3COONa C.加水 D.加NaOH3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（）A．在潮湿的酸性土壤中 B．在潮湿不透气的中性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在潮湿透气的盐碱地中4、下列实验操作能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.25、21世纪是钛的世纪。
在800～1 000 ℃时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。
下列叙述正确的是( )A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应＋4e－===Ti＋2O2－C．阴极发生的反应为：TiO2D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol二．选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）6、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）7上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。
黑龙江省大庆铁人中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题202001110225
黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl:35.5 Li ：7 Na ：23 Fe ：56 Al:27 Mg:24 Cu ：64 K ：39 Ba:137 Ag:108第Ⅰ卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，前5个小题，每小题2分，后15个小题，每小题3分，20个小题共55分。
） 1．下列说法不正确的是( )A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属 2．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B ．等质量的O 2 和H 2 的物质的量之比为16∶1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )4．． A. Na +、K +、AlO 、CO B. Ag +、Cu 2+、NO 、Cl -C. Mg 2+、Fe 3+、I -、SOD. NH 、K +、SO 、CO 5．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）6．下列叙述不正确的是( ) A ．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B ．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C ．向醋酸溶液中加入Na 2CO 3固体，溶液的导电性明显增强D ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2O B ．b 反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 8．下列实验操作不能．．达到实验目的的是（ ） 9．已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3,水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH - Fe3O4+S4O62-+2H2O。
黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题1
黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Al：27 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1．“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是( ) A．溶解 B．萃取 C．洗涤 D．蒸发2．下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B． CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H3．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( ) A．质量为44g B．摩尔质量为88g/ mol C．分子数为6.02×1023 D．有6mol原子4．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是( )①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。
大庆铁人中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题含解析
D．干冰是分子晶体，NaCl固体是离子晶体，石英晶体是原子晶体，故三者熔沸点升高，D正确。
答案选C。
5。下列排列顺序中，正确的是（ )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②离子半径：Cl-〉Na+〉Mg2+〉Al3+
黑龙江省大庆铁人中学2019—2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)
相对原子质量：H-1 Li-7 N—14 O—16 Si—28 S-32 Fe—56 Cu-64
第Ⅰ卷(共60分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)
1。美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯（Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( ）
⑤Na2O2由Na+和O22—构成,78g Na2O2的物质的量为 =1mol,所以78g Na2O2中所含离子的物质的量=1mol×3=3mol，即含离子数目为3NA,⑤错误;
⑥18g D2O的物质的量为 ，每个D2O分子的中子数=1×2+8×1=10，故18g D2O所含中子的物质的量为0.9mol×10=9mol，即中子数为9NA，小于10NA,⑥正确;
A。 Pd和 Pd的化学性质几乎相同
B。 钯与铁是同族元素
C. Pd2+核外有44个电子
D. Pd的原子核内有52个中子
【答案】D
【解析】
【详解】A． Pd和 Pd均属Pd元素,化学性质几乎相同，A正确；
B．钯与铁都是第Ⅷ族元素，B正确；
C．Pd2+的核外电子数=46—2=44，C正确；
黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一下学期3月月考试题(线上考试) 化学答案
铁人中学高一年级下学期开学验收化学科答案答题时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：Na-23；S-32；O-16；Br-80； Fe-56；Ba-137；第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1——10题每小题2分，11——20题每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意。
）二、填空题（本题包括4小题，共50分）21．（18分）答案：(1)2SO 2＋O 22SO 3（2分 ）(2) ①过氧化钠（1分） 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2（ 2分 ） (3) ②Na 2CO 3（1分） 83.2% （ 2分 ） (3)①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O （ 2分 ）②挤压胶头滴管，打开止水夹（1分） 1/22.4（ 2分 ） ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （ 2分 ）Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O （ 2分 ） NO （1分） 22.（8分）答案：（1）Cl 2 （1分 ） NaOH （ 1分 ） （2）Fe 3O 4 + 8H + == Fe 2+ + 2Fe 3++4H 2O （ 2分 ） （3）Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O （ 2分 ）（4）2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3（ 2分 ）23.（14分）答案：(1)①检查装置气密性；（ 2分 ）②酸性KMnO 4溶液或溴水溶液；（ 2分 ）③A 中酸性KMnO 4溶液或溴水溶液颜色变浅，Na 2SiO 3溶液出现白色沉淀（ 2分 只答白色沉淀不给分）(2)②2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O （ 2分 ） ③Cl 2+SO 2+2H 2O+Ba 2+=BaSO 4↓+4H ++2Cl -（ 2分 ）24.（10分）答案：(1)C(1分) 2∶1(1分) (2)g→f→e→d→c→b(2分)(3)可以排除装置内空气的干扰，可以随时控制反应的发生和停止(2分) (4)出现红褐色液体(2分)(5)2ClNO ＋H 2O===2H ＋＋2Cl －＋NO↑＋NO 2↑(2分)。
黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题
C．Na+不一定存在
D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入 AgNO3 溶液进行检验
19．铁、铜混合粉末 18.0 g 加入到 100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为 3.2
g。下列说法正确的是( )
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．反应后溶液中 n(Fe3＋)＝0.10 mol
C．原固体混合物中铜的质量是 9.6 g D．反应后溶液中 n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol 20．溶液中可能含有 H＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3 、SO2－4 、NO －3 中的几种。①加入铝片， 产生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的 量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
（3）B 溶液与 C 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 E。B 溶液与 C 溶液反应至中性的离子方程
式为_______________________________________________________ 。
（4）D 与 E 的混合物 ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为 bL，则求算 E
配制0.4000 mol·L−1的NaOH 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，
A 溶液
转移至250 mL容量瓶中定容
B
除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较 Fe3+和 I2 的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
。
22．（6 分）现有三种可溶性物质 A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离
黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一下学期3月月考试题(线上考试) 化学试题含答案
铁人中学高一月考化学科试题答题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Fe-56；Br-80；Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1——10题每小题2分，11——20题每小题3分，共50分，每题只有一个选项符合题意。
）1．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A．由沙子到计算机芯片发生了还原反应B．淘金原理与化学上的萃取一致C．“沙中浪底来”指的是金的氧化物D．雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cm2．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．的是（）A．中草药煎制过程体现化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作B．维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收C．在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料D．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池3．下列说法正确的是()A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质4．下列叙述中，正确的是()①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾形成有关②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②④D．①③⑤5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含2N A个氧原子数B．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N AC．1molCl2与水完全反应转移电子数为N AD．1molNa2O2与二氧化碳充分反应转移的电子数为2N A6．下列反应的离子方程式，正确的是()A．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3-＝3Cu2++ 2NO2↑ + 4H2OB．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2↑C．氯气通入水中Cl2+H2O＝Cl- +ClO- +2H+D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量H+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-1．．C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-8．反应3Cl2＋8NH3 = 6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4 L N2，反应转移6 mol e－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：39．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．为了测新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液滴点在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓ ＋2HClO10．下列说法正确的是()A．SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．NO2、SO2、CO2三种气体都可用向上排空气法收集D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原理与使品红溶液褪色原理相同11．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．除去淀粉溶液中的NaClB．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．制备Fe(OH)2D．测定过氧化钠的纯度12．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤、洗涤B CO2（SO2）饱和Na2CO3溶液洗气C Cl2（HCl）饱和食盐水洗气D FeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤13．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中14．下列说法中错误的是()A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应2B．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4,但不能用湿润的淀粉-KI试纸C．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中D．NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶115．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。