2020年天津市普通高中学业水平等级性考试(化学)及答案
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1O 16S 32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K >B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z9．关于的说法正确的是A ．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B ．分子中共平面的原子数目最多为14C ．分子中的苯环由单双键交替组成D ．与Cl 2发生取代反应生成两种产物 10．理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A ．HCN 比HNC 稳定B ．该异构化反应的159.3kJ mol H -∆=+⋅C ．正反应的活化能大于逆反应的活化能D ．使用催化剂，可以改变反应的反应热11．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为22Na SNa S x x +放电充电（x =5~3，难溶于熔融硫）。
下列说法错误．．的是A ．Na 2S 4的电子式为........2Na [:S:S:S:S:]Na +-+ B ．放电时正极反应为2S 2Na 2e Na S x x +-++=C ．Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极D ．该电池是以23Na Al O β--为隔膜的二次电池12．已知()226Co H O +⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]24ZnCl -为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ()[]222426Co H O 4Cl CoCl 6H OH +--⎡⎤++∆⎣⎦用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()226Co H O +⎡⎤⎣⎦和[]24CoCl -中σ键数之比为3:2 B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2244ZnCl CoCl --> 13．（15分）Fe 、Co 、Ni 是三种重要的金属元素。
回答下列问题:（1）Fe 、Co 、Ni 在周期表中的位置为 ，基态Fe 原子的电子排布式为 。
（2）CoO 的面心立方晶胞如图1所示。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则CoO 晶体的密度为 g ﹒cm −3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 。
（3）Fe 、Co 、Ni 能与Cl 2反应，其中Co 和为Ni 均生产二氯化物，由此推断FeCl 3、CoCl 3和Cl 2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。
（4）95℃时，将Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当()24H SO ω大于63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。
由于Ni 与H 2SO 4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H 2SO 4和HNO 3的混酸与Ni 反应制备NiSO 4。
为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO 3的方式为 （填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO 4的化学方程式为 。
14．（18分）天然产物H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：(Z=—COOR ，—COOH 等)回答下列问题：（1）A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构： 。
（2）在核磁共振氢谱中，化合物B 有 组吸收峰。
（3）化合物X 的结构简式为 。
（4）D→E 的反应类型为 。
（5）F 的分子式为 ，G 所含官能团的名称为 。
（6）化合物H 含有手性碳原子的数目为 ，下列物质不能与H 发生反应的是_________________(填序号）。
a ．CHCl 3b ．NaOH 溶液c ．酸性KMnO 4溶液d ．金属Na （7）以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
15．（17分）为测定CuSO 4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
回答下列问题： ℃. 甲方案实验原理：4242CuSO BaCl BaSO CuCl +=↓+ 实验步骤：（1）判断SO 42−沉淀完全的操作为 。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
（4）固体质量为w g ，则c （CuSO 4）= mol·L −1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c （CuSO 4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
℃. 乙方案实验原理：44Zn+CuSO =ZnSO +Cu2442Zn H SO ZnSO H +=+↑实验步骤:①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②……③在仪器A 、B 、C 、D 、E 中加入图示的试剂④调整D 、E 中两液面相平，使D 中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO 4溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E 管，保持D 、E 中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据（6）步骤②为 。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。
a ．反应热受温度影响b ．气体密度受温度影响c ．反应速率受温度影响（8）Zn 粉质量为a g ，若测得H 2体积为b mL ，已知实验条件下()12H d g L ρ-=⋅，则c (CuSO 4)_____________mol·L −1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E 管液面高于D 管，未调液面即读数，则测得c （CuSO 4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO 4溶液的浓度： （填“是”或“否”）。
16．（14分）利用太阳能光解水，制备的H 2用于还原CO 2合成有机物，可实现资源的再利用。
回答下列问题：℃. 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 （1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。
光解水能量转化形式为 。
（2）若将该催化剂置于Na 2SO 3溶液中，产物之一为2-4SO ，另一产物为 。
若将该催化剂置于AgNO 3溶液中，产物之一为O 2，写出生成另一产物的离子反应式 。
℃. 用H 2还原CO 2可以在一定条件下合成CH 3OH(不考虑副反应） 2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g) Δ<0H（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO 2和H 2的起始浓度分别为 a mol·L −1和3 a mol·L −1，反应平衡时，CH 3OH 的产率为b ，该温度下反应平衡常数的值为 。
（4）恒压下，CO 2和H 2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H 2O 。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。
②P 点甲醇产率高于T 点的原因为 。
③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 °C 。
℃. 调节溶液pH 可实现工业废气CO 2的捕获和释放（5）23CO -的空间构型为 。
已知25℃碳酸电离常数为K a1、K a2，当溶液pH=12时，()()()22333H CO :HCO :CO 1:______:______c c c --=。
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学参考答案I卷共12题，每题3分，共36分。
13．（共15分）（1）第四周期第Ⅷ族22626621s2s2p3s3p3d4s或62[Ar]3d s4（2）233A310aN⨯⋅NiO CoO FeO>>（3）323CoCl>Cl>FeCl2322+22Co(OH)6H Cl2Co Cl6H O+-++=+↑+（4）随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜少量多次243423Ni+3H SO2HNO3NiSO2NO4H O+=+↑+或434222Ni H SO2HNO NiSO2NO2H O++=+↑+14．（共18分）（1）22H C=CHCH CHO（2）4（3）（4）加成反应（5）13123C H O羰基，酯基（6）1a（7）15.（共17分）（1）向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （2）AgNO 3溶液 （3）坩埚 （4）40w233（5）偏低（6）检查装置气密性 （7）b（8）33a bd 106522510--⨯-⨯ （9）偏高 （10）否 16．（共14分）（1）光能转化为化学能 （2）H 2Ag e Ag+-+=（3）224b 27a (1b)-（4）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）②分子筛膜从反应体系中不断分离出H 2O ，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 ③210（5）平面（正）三角形12a110K ⋅24a1a210K K ⋅⋅。
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
2021年新高考天津化学卷含答案解析
（7）参考以上合成路线及反应条件，以 和必要的无机试剂为原料，合成 ，在方框中写出路线流程图。___________
a．气体密度b．气体总压c．CH4与S2体积比d．CS2的体积分数
（3）一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。
现象
结论
①
酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
②
新制Cu(OH)2，加热
生成砖红色沉淀
产物含有乙醛
③
微红色含酚酞的NaOH溶液
微红色褪去
产物可能含有乙酸
实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。
16.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应 ，回答下列问题：
12.元素X、Y、Z、Q、R 原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
2020年全国新高考Ⅰ卷(山东卷)化学试题解析
2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（全国新高考Ⅰ卷)一、单选题1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A 项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与2SO 反应，可用于干燥2SO ，B 项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C 项正确；金属钾燃烧生成的22K O 、2KO 等产物均能和2CO 反应并放出2O ，2O 又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭佥属钾的燃烧，可直接用于燥的沙土盖灭，D 项错误。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成【答案】B【解析】谷物发酵酿造食醋过程中32CH CH OH 转化为3CH COOH 属于氧化还原反应，A 项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是3NaHCO 受热分解会放出2CO 的性质，不涉及氧化还原反应，B 项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C 项不符合题意；大气中的2NO 形成酸雨时发生反应2233NO H O 2HNO NO +===+，该反应属于氧化还原反应，D 项不符合题意。
3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C【解析】根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl> Na ，A 项错误；根据非金属性：F>O>Cl ，可知简单离子的还原性：2Cl F O --->>，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：2F Cl O Na ---+>>>，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF<HCl ，D 项错误。
2020年天津卷化学高考试题(含答案)
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制 50.00 mL 0.1000 mol.L−1 Na2CO3 溶液
除去 Cl2 中的 HCl
A
B
6．检验下列物质所选用的试剂正确的是
蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3 溶液的试剂瓶
C
D
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2 气体
澄清石灰水
C
溶液中的 Cu2+
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137
列说法错误的是
A．HCN 比 HNC 稳定 B．该异构化反应的 H 59.3kJ mol1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 11．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 2Na xS 放充电电 Na 2Sx （x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错．误．的是
c CH3COO c Na c H c OH
C．FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS) Ksp(CuS)
D．在1molL1 Na2S溶液中， c S2 c HS c H2S 1mol L1
8．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案(WORD版)
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案(WORD版)2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A。
NaOHB。
NaClC。
NaClOD。
Na2CO32.晋朝XXX的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A。
XXXB。
XXXC。
XXXD。
XXX3.下列说法错误的是A。
淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B。
油脂的水解反应可用于生产甘油C。
氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D。
淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A。
CaCO3与稀硝酸反应：CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ + Ca2+B。
FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br-C。
NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 +2OH- → C2O42- + 2H2OD。
C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32-5.下列实验仪器或装置的选择正确的是A。
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)含答案
2020-2021学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(8)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应是氧化还原反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3C ．CaCO 3高温 CaO+CO 2↑D ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 2．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。
用N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1molNa 含有的电子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2含有的氢原子数为2N AC ．1mol/LKCl 溶液中含有的Cl -数为N AD ．56gFe 与足量的氯气反应转移的电子数为2N A3．下列说法不正确的是A ．任何反应都存在化学平衡状态B ．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C ．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D ．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度4．下列属于纯净物的是A ．沼气B ．蔗糖C ．漂白粉D ．高岭土 5．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。
随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A ．能使紫色石蕊溶液变为红色B ．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C ．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D ．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮7．下列离子在海水中含量最多的是A ．氯离子B ．镁离子C ．铁离子D ．钙离子 8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
2020年普通高等学校招生全国统一考试天津卷化学高考试题(含答案)
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16S 32Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2021-2022学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(10)含答案
A．SO2是一种无色、无味气体B．SO2有毒
C．SO2的密度比空气小D．SO2不能被氧化为SO3
15． 在水溶液中能电离出 。下列对 的分类错误的是
A． 是盐B． 是酸
C． 是电解质D． 是化合物
16．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物
B． 燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的 质量数为20
D．月壤中的 与地球上的 互为同位素
29．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是
A．溶解B．过滤C．蒸馏D．蒸发
30．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是
A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰
C．水、烧碱、食盐D．液氧、硝酸、纯碱
C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；
D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；
答案选D。
10．C
【详解】含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成；氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸，故宜选择C装置吸收硫化氢；
12．配制一定物质的量浓度的 溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的 溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的 溶液中 为
13．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A． B．聚乙烯C．乙炔D．
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试物理试题及参考答案
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试物理试题及参考答案第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共8题，每题5分，共40分。
一、单项选择题（每小题5分，共25分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．在物理学发展的进程中，人们通过对某些重要物理实验的深入观察和研究，获得正确的理论认识。
下列图示的实验中导致发现原子具有核式结构的是2．北斗问天，国之夙愿。
我国北斗三号系统的收官之星是地球静止轨道卫星，其轨道半径约为地球半径的7倍。
与近地轨道卫星相比，地球静止轨道卫星A．周期大B．线速度大 C．角速度大 D．加速度大3．新冠肺炎疫情突发，中华儿女风雨同舟、守望相助，筑起了抗击疫情的巍峨长城。
志愿者用非接触式体温测量仪，通过人体辐射的红外线测量体温，防控人员用紫外线灯在无人的环境下消杀病毒，为人民健康保驾护航。
红外线和紫外线相比较A．红外线的光子能量比紫外线的大B．真空中红外线的波长比紫外线的长C．真空中红外线的传播速度比紫外线的大D ．红外线能发生偏振现象，而紫外线不能4．一列简谐横波沿x 轴正方向传播，周期为T ，0t =时的波形如图所示。
4T t =时A ．质点a 速度方向沿y 轴负方向B ．质点b 沿x 轴正方向迁移了1mC ．质点c 的加速度为零D ．质点d 的位移为-5cm5．水枪是孩子们喜爱的玩具，常见的气压式水枪储水罐示意如图。
从储水罐充气口充入气体，达到一定压强后，关闭充气口。
扣动扳机将阀门M 打开，水即从枪口喷出。
若在水不断喷出的过程中，罐内气体温度始终保持不变，则气体A ．压强变大B ．对外界做功C ．对外界放热D ．分子平均动能变大二、不定项选择题（每小题5分，共15分。
每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的。
全部选对的得5分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）6．手机无线充电是比较新颖的充电方式。
2020年天津市普通高中学业水平合格性考试(解析版)
故选C。
7. 杯子放在水平桌面上，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 杯子受到三个力作用，分别 重力、支持力和压力
B. 杯子受到的重力就是它对桌面的压力
C. 杯子受到的支持力是由于桌面的形变产生的
D. 杯子受到的支持力是由于杯子的形变产生的
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】物体A在水平拉力 作用下，静止在水平地面上，将另一质量与A相同的物体B轻放在A上，仍静止，整体分析可知，水平方向上摩擦力与外力F平衡，故A与地面的摩擦力为5N，故ACD错误B正确。
故选B。
18. 如图所示为某电饭锅铭牌的一部分内容，则电饭锅正常工作时的电流约为（ ）
A. 时间内处于超重状态
B. 时间内处于失重状态
C. 时间内处于超重状态
D. 时间内处于失重状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图像可知， 时间内向上加速，加速度向上，处于超重状态，故A正确；
B． 时间内，匀速上升，处于平衡状态，故B错误；
C． 时间内向下加速，加速度向下，故处于失重状态，故C错误；
2020年天津市普通高中学业水平合格性考试
物理
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1. 下列物理量中属于矢量的是（ ）
A.位移B.时间C.功率D.重力势能
【答案】A
【解析】
【详解】矢量是既有大小又有方向的量，运算满足平行四边形定则；标量只有大小没有方向，运算是代数运算，故位移是矢量，时间、功率、重力势能均为标量，故A正确BCD错误。