2020—2021学年高中化学苏教版选修4专题3溶液中的离子反应专题优化总结课件
特别提示 (1)一元酸HA、一元碱BOH的混合溶液中只含有 H＋、A－、B＋、OH－4种离子，不可能出现两种阳(阴)离子浓 度同时大于两种阴(阳)离子浓度的情况。如c(B＋)>c(A－)>c(H ＋)>c(OH－)等肯定错误。 (2)将物料守恒式代入电荷守恒式中，即可得出质子守恒式。
3．掌握“四个”步骤 溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤： (1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是 否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。 (2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶 液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不 要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主 要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些 粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。
2020—2021学年高中化 学苏教版选修4专题3溶 液中的离子反应专题优
化总结课件
2020/9/13
氧化还原滴定 中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段用已知测定未知。如果不是酸碱之间的反应，而是其他类 型的反应，若原理相同，也可以用该实验手段进行已知测定 未知的操作。 如氧化还原滴定： 1．原理 利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂(或还原 剂)溶液的浓度。
溶液中微粒浓度大小的比较
1．明确两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱 电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－) >c(OH－)。 (2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解 生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐 NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)。
ABDEFH
(2)不用___碱_____(酸、碱)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液。
试分析原因： __酸__性__高__锰__酸__钾__溶__液__能__腐__蚀__橡__胶__管_______________________。
(3)选何种指示剂，说明理由：
__________________________________________________。
1．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下 实验方案，其中不合理的是( ) A．室温下，测0.1 mol·L－1的HX溶液的pH，若pH>1，证明 HX是弱酸 B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混 合溶液pH<7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol·L－1 NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX 是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX 溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
反应 举例
电离平衡常数
表达式
影响 因素 适应 范围
温度
弱电解质的电离平 衡体系
溶度积
Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－) 温度
难溶电解质的 溶解平衡体系
2．常利用平衡常数(K)与浓度商(Qc)来判断反应是否处于平衡 状态或反应进行的方向：
Qc>K，平衡左移； Qc＝K，处于平衡状态； Qc<K，平衡右移。
4.根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定 (1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反 应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生 的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。 (2)同浓度、同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反 应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。 当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。 5．根据酸根离子是否水解判断 强酸强碱盐不水解，溶液呈中性,弱酸强碱盐溶液水解显碱性, 且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。
(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的 守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒 式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。 (4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的 有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡 进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大 小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步,关键是 要把握好电离平衡和水解平衡两大理论,树立“主次”意识。
(4)滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后 俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗酸性KMnO4 溶液体积___少_____(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到 的待测浓度，比实际浓度____小____(填“大”或“小”)。
强酸与弱酸的证明方法
电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定 量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的 方法如下：
1．根据定义判定 (1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶 液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含 溶质分子。 (2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电 性。 (3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物 质的量浓度。
2．根据稀释过程中c(H＋)变化判定 (1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸,当加水稀释相同倍数时, pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。 (2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小；稀释浓 的强酸溶液，c(H＋)一直减小。 3．根据中和反应区别判定 (1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于 强酸。 (2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元 强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液 呈酸性，则该酸为弱酸。
四大平衡常数的比较和应用
四大常数的计算是近几年高考命题的重点之一，尤其是《 新课程标准》增加的化学平衡常数和溶度积，考查的频率 非常高。
1．化学平衡常数、水的离子积、电离平衡常数及溶度积 的比较
反应 举例
化学平衡常数
水的离子积
表达式ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
影响 因素
温度
温度
适应 范围
一般化学反应平衡体系
稀的酸性、碱性或中性 溶液
高中化学苏教版选修4课件：专题3 第三单元 第2课时
CH3COONa
___ >7
(2)0.1 mol· L－1NaClO与0.1 mol· L－1 CH3COONa相比较pH的大小为NaClO > CH3COONa。 2.实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O 影响。 (1)改变溶液浓度对水解平衡的影响 ①在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3溶液，观察FeCl3溶液颜色为 棕黄色。用pH计测量溶液的pH为 3 。 ②在另一只烧杯中加入5 mL 0.1 mol· L－1 FeCl3溶液加水稀释到50 mL， 溶液的pH为 3.6 ，观察到的现象是 溶液颜色变浅 。 ③实验结论是加水稀释，水解平衡正向移动 。 Fe(OH)3＋3H＋的
学习小结 1.影响盐类水解的因素
越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2.盐溶液蒸干后产物的判断方法
加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸：如果是易挥发性酸，如AlCl3、
FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、
Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。
(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是溶液 ____ 颜色变浅 。 ②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观 察到的现象是 产生红褐色沉淀，放出气体 。 c(H＋)，可促进水解 ③实验结论是 c(H＋)增大，水解平衡逆向移动，减小 。 (3)改变温度对水解平衡的影响 ①取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是 溶液逐渐变为红褐色(加深 。) ②实验结论是 温度升高，水解平衡正向移动 。
2021-2022年高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案(2) 苏教版选修4
2021年高中化学专题三溶液中的离子反应沉淀的溶解平衡教案（2）苏教版选修4【教学过程】引言：B的溶液B0.01 0.1 m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。
思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl（s） Ag+ + Cl—沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和v1 = v2——溶解的沉淀 = 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v1 = v2动：v1 = v2≠ 0——动态平衡定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。
变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。
▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。
○2同是难溶物质，溶解度差别也很大。
○3易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
▲思考：写出AgCl（s） Ag+ + Cl—的平衡常数表达式。
Ksp =c(Ag+)·c(Cl-)二、溶度积常数：（简称溶度积）表示： K sp特点：○1一定温度下，为一常数。
讨论：表3—14，探讨K sp与溶解度（S）的关系。
○2 K sp的大小反映了难溶物在水中的溶解能力。
K sp越大，其溶解能力越强。
练习1：请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式Ksp =c(Pb2+)·c2(I-)Ksp =c(Cu2+)·c2(OH-)Ksp =c(Ba2+)·c(SO42-)Ksp =c(Al3+)·c3(OH-)Ksp =c(Cu2+)·c(S2-)〖问题解决〗1、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？+—23、课本P93：2。
苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】
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专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学反应的方向和限 度
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 弱电解质的电离平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题一 化学反应与能量变化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应中的热效应
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学能与电能的转化
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第三单元 金属的腐蚀与防护
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题二 化学反应与化学平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应速率
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3溶液中的三个守恒练习苏教版选修4(2021年整理)
2018年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3 溶液中的三个守恒同步练习苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高中化学专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3 溶液中的三个守恒同步练习苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三单元盐类的水解 3 溶液中的三个守恒(答题时间：15分钟）一、选择题1. 35℃时，在0.1mol·L－1的Na2S和0.1mol·L－1的NaHS溶液中均存在的关系是（）A。
c（OH－）×c（H＋)=1×10－14B. c（Na+）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S)C. c(OH－）=c（H＋)＋c（HS－）＋2c(H2S）D. c（Na＋）＋c(H＋）=c（OH－）＋c（HS－)＋2c（S2－）2。
在0。
1 mo l · L－1的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（)A. c（Na＋）=2c(CO32－）B. c(OH－)=c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）C。
c（HCO3－）>c（H2CO3)D. c（Na＋)<c(CO32－）＋c（HCO3－)3。
在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系式错误的是（)A. c（H+）=c(HS－)+c（S2－）+c（OH－）B。
c（H+）=c(HS－）+2c（S2－）+c（OH－）C。
c(H+）＞［c（HS－）+c（S2－）+c(OH－）]D. c（H2S）+c（HS－）+c（S2－）=0.1mol/L4. （多选）在Na2S溶液中，下列关系式不正确的是(）A. c（Na+）=2c（HS－）+2c（S2－）+c（H2S)B。
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章整合提升课件新人教版选修4
如 Na2S 与 Al2(SO4)3 之间的反应： S2－＋H2O HS－＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ H＋与 OH－反应生成 H2O，促进了两离子的水解，其水解方 程式为 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 ②两种离子水解相互促进但不强烈，其离子方程式仍用
(8)用相同浓度的醋酸和盐酸溶液做导电性实验，若盐酸溶 液的导电能力较强，醋酸溶液的导电能力较弱，则说明醋酸为 弱电解质。
(9)取一定体积的醋酸溶液，滴入几滴甲基橙，再向溶液中 加水，溶液变为橙色。然后向溶液中不断加入醋酸铵晶体，最 后溶液变为黄色，说明溶液中的 c(H＋)减小，CH3COOH 中存在 电离平衡，从而说明醋酸为弱电解质。
(3)发生氧化还原反应，物质之间若既能发生氧化还原反应， 又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主，如 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液混合，其反应式为 S2－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋。
2．两种水解情况相反的盐溶液的反应 主要有如下几种情况：
(1)①两种离子水解强烈，相互促进使反应趋于完全，其离 子 方 程 式 中 应 用 “===” 连 接 ， 并 应 标 明 产 物 的 状 态 符 号 “↑”“↓” 。 如 泡 沫 灭 火 器 的 反 应 原 理 可 表 示 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
离反过来又促进了
SiO
反
应
为
Na2SiO3 ＋
2NaHCO3===H2SiO3↓＋2Na2CO3。
同理：NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3。
(2)硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑 制，不利于水解的进行，因此发生复分解反应生成难溶物(AgCl)： 3AgNO3＋AlCl3===3AgCl↓＋Al(NO3)3。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4(2021年整理)
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盐类水解及其规律【考点精讲】1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应. 2。
特点3. 规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH错误!、Cu2＋酸性pH〈7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH>74.(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物.如Cu 2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H＋;NH ＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示.如Na 2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO错误!＋OH－、HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如:Fe3＋＋3H2O Fe（OH)3＋3H＋。
(4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
【精品】高中化学专题3溶液中的离子反应3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性pH的简单计算教案苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性（第1课时）溶液的酸碱性、pH的简单计算COOHNH[课后练习]1．下列溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=11的氨水溶液稀释1000倍2．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a=b=100mL B．a=b=1000mL C．a＜b D．a＞b3．中和相同体积，相同pH值的H2SO4、HCl、CH3COOH三种稀溶液时，用去同种浓度的NaOH 溶液的体积依次为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的大小关系正确的是（）A．V1=V2=V3 B．V1=V2＜V3 C．V1=V2＞V3 D．V1＜V2＜V34．等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.05．有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20ml，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A.这说明：①D的酸性最强. ②A与B的酸性最强且彼此相当.③原D反应后溶液的pH值最大. ④反应后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反应前D的电离程度最大，⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（）A．①③⑤ B．②④⑥ C．①⑥ D．②③6．pH值相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，若醋酸与氢氧化钠混合后溶液的pH值的7，则盐酸与氢氧化钠的混合后溶液的pH值（）A．＞7 B．＜7 C．=7 D．无法判断7．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同＝）；（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3溶液中的三个守恒学案苏教版选修4(2021年整理)
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溶液中的三个守恒【考点精讲】虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化,使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析,这些问题就会迎刃而解。
一、电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1. 溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。
2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解产物。
3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如：Na2CO3:c(Na+）+c（H+）=c（OH－）+c(HCO3－）+2c（CO3 2－）写这个等式要注意两点:1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2。
注意离子自身带的电荷数目.例如：NaHCO3溶液：c（Na＋)+ c（H＋)= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c(OH－）NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋)= c（OH－）Na3PO4溶液:c（Na＋）+ c（H＋)= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH－）注意：(1)正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
高中化学专题质量检测(三)溶液中的离子反应苏教版选修4(2021年整理)
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专题质量检测（三）溶液中的离子反应时间:60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分）1．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )A．加水后,溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH错误!）减小解析：选A A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－）增大;B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液,电离平衡向左移动；D项，加NHCl固体，c(NH错误!）4增大。
2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（)A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋）＝c（HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）解析：选D A项，如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，错误;B项，BaSO4溶液中存在BaSO4Ba2＋＋SO错误!，加入Na2SO4固体，SO 错误!浓度增大，平衡向逆反应方向移动,故Ba2＋浓度减小，错误;C项，1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3,因为KHCO3溶液中的HCO错误!存在电离平衡和水解平衡,所以K＋浓度应大于HCO错误!浓度，错误；D项，CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH 时，CH3COOH可以电离出H＋，当溶液显中性时，根据电荷守恒c（Na＋)＋c（H＋)＝c（CH3COO－）＋c(OH－),因为c(H＋)＝c（OH－），故c(Na＋）＝c（CH3COO－)，正确。