【精选3份合集】海南省名校2019-2020学年高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2FeB．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑2．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大3．同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A．Na2O2B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr24．硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。
下列说法错误的是A．7834Se与8034Se互为同位素B．7834Se与8034Se属于同种原子C．7834Se与8034Se核外电子排布相同D．7834Se与8034Se是硒元素的两种不同核素5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．Na的原子失去电子能力比Mg强B．HBr比HCl稳定C．Ca（OH）2的碱性比 Mg（OH）2的碱性强D．H2SO4比H3PO4酸性强6．实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是( )A．①②③④②B．②④②③①C．④②③①②D．③④①②③7．25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/LB．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L8．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．N2的电子式：N ::: NC．S2－的结构示意图：D．KCl的电离方程式：KCl=K＋+Cl－9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞bD．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定10．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和11．反应：2NO 2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；② 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③ NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④ 混合气体的颜色不再改变的状态；⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥12．对生活中常见的有机物性质表述错误的是：A．乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体B．检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子D．乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢13．下列属于吸热反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．C + H2O CO + H2C．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O D．2Mg + CO22MgO + C14．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金属元素15．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)16．某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅠA族17．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是( )①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ Na2O2+H2O、A．① B．②C．③ D．④18．在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z) mol B．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)mol D．(1－X－Y－Z)mol19．（6分）互为同分异构体的一组物质是A．金刚石和石墨B．H和HC．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H620．（6分）下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是A．Cl2+2I-＝2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：(1)配料中属于两性氧化物的是______，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为________ (填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_________。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为__。
(4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是_________；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［Fe a Al b(OH)x Cl y］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g 固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。
(写出计算过程)____________三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________；②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。
（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）A．CuO未全部还原为Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。
A．m (Cu)和m(CuO) B．m (N2)和m (H2O)C．m (Cu)和m(H2O) D．m(NH3)和m (H2O)四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）常见有机物A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。
已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答：(1)A中含有的官能团名称是___________。
(2)B的结构简式是___________。
(3)①的化学方程式是__________________。
(4)下列说法正确的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反应类型为取代反应五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH 3OH HCHO＋H2。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。
a．使用催化剂b．升高温度c．降低反应物浓度③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。
⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。
电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。
（填“氧化”或“还原”）②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】A. 铝热法可以炼铁，反应方程式为：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe，故A项正确；B.火法炼铜是以硫化亚铜精矿为原料高温焙烧，反应方程式为：Cu2S + O22Cu + SO2，故B项正确；C.电解熔融NaCl制取金属钠的反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑，故C正确；D.工业上冶炼镁的方法是电解氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ，故D项错误。
2019-2020学年海南省名校化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
2019-2020学年海南省名校化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)垐?噲?2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是()A．2 mol SO2和1 mol O2B．4 mol SO2和1 mol O2C．2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D．2 mol SO3【答案】C【解析】【分析】噲?2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 垐?初始：2mol 2mol反应：2-n （2-n）/2 2-n平衡：4-n （2-n）/2 n【详解】A．起始量进行等效处理后和题目所给起始量相比，相当于减少2molSO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，n（SO3）＜n，A错误；B．起始量进行等效处理后与题中给定起始量相同，平衡时完全相同，SO3物质的量为n mol，B错误；C．起始量相当于加入4molSO2和2molO2，相当于在原平衡的基础上加入1molO2，平衡正向移动，n（SO3）＞nmol，C正确；D．起始充入2molSO3，相当于起始加入了2molSO2和1molO2，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，，n（SO3）＜nmol，D错误；答案为C【点睛】恒温恒容下，反应前后气体体积发生改变，改变起始加入物质的物质的量，等价转化后，若通过可逆反应的化学计量数换算成初始的物质的物质的量，则与原平衡相等，再分析多出的数据分析平衡的移动。
2．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确．．．的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O【答案】C【解析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B 极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。
2019-2020学年海南省海口市化学高一(下)期末复习检测模拟试题含解析
2019-2020学年海南省海口市化学高一(下)期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项中表示正确的是A．F－的结构示意图：B．CH4的球棍模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：【答案】A【解析】【详解】A项、氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，离子的结构示意图为，故A正确；B项、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故B错误；C项、NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为，故C错误；D项、氮气的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为氮气的结构式，则氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选A。
【点睛】注意球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系。
2．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（）A ．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/molB ．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。
D．1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。
【答案】C【解析】试题分析：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1，A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1，B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，D 错误；故选C．考点：考查化学反应与能量、热化学方程式3．下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】C【解析】根据该烷烃是1 mol烯烃R和1 mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：，故R可能的结构简式有6种，答案选C。
海南省名校2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题含解析
海南省名校2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B．向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成【答案】D【解析】【详解】A. 浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫气体，A错误；B. 向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，由于随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，B错误；C. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理不相同，浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发，C错误；D. 将铁屑溶于过量盐酸后生成氯化亚铁和氢气，再加入硝酸锌，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以会有三价铁生成，D正确；答案选D。
2．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/molB．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/molC．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/molD．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol【答案】B【解析】分析：从图象看，热化学方程式为：①N2（g）+H2（g）NH3（l）；△H=-（b+c-a）kJ/mol；或②N2（g）+H2（g）NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol，△H与化学计量数成正比，以此分析。
海南省海口市2019-2020学年化学高一下期末复习检测模拟试题含解析
海南省海口市2019-2020学年化学高一下期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是选项实验操作及现象解释或结论A．向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有CO32-B．将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C．将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色此溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以向某溶液中逐滴加入盐酸，产生二氧化碳气体，不一定含有CO32-，故A错误；水不能使红布条褪色，将干燥的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，红布条不褪色，说明氯气没有漂白性，将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，故B正确；浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl，产生大量白烟，故C正确；Fe2+与NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，故D正确。
2．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
(1)若D为硫酸，则B的化学式是______。
(2)若D为硝酸，则C的颜色为______；C转化为B的反应方程式为____________。
(3)欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是______。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。
海南省海口市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题含解析
海南省海口市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关判断的依据不正确．．．的是( )A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B．共价化合物：是否含有共价键C．放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变【答案】B【解析】【详解】A. 氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应，故A正确；B. 共价化合物是通过共用电子对形成的化合物，离子化合物也可能含有共价键，如氢氧化钠，故B错误；C. 放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量，故C正确；D. 化学平衡状态是正逆反应速率相等，平衡体系中各组分的的质量分数不再改变，故D正确；故选：B。
2．化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D．MgO熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】分析：A. SO2具有氧化性，还原性、漂白性；B.NH4HCO3可用作氮肥是铵根离子的性质；C.氢氧化铝可用作净水剂；D. MgO可用作耐高温材料。
详解：二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A选项错误；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，B选项错误；氢氧化铝具有吸附性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与KAl(SO4)2·12H2O易溶于水无关，C选项错误；熔点高的物质可作耐高温材料，则MgO熔点高，可用作耐高温材料，D选项正确；正确选项D。
3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+、Fe2＋、MnO4－、H+B．Fe3＋、SCN-、Cl－、K+C．Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D．NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋【答案】A【解析】【详解】A. Fe2＋和MnO4－会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；B. Fe3＋、SCN-在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；C. 碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；D. 氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；故答案选A。
(3份试卷汇总)2019-2020学年海南省海口市高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于有机物的是( )①乙醇②蛋白质③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①④⑤⑦⑧⑨D．①②④⑨2．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．两者相等D．无法比较3．下列物质性质的递变关系正确的是（）A．酸性强弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性HCl>H2S>PH3D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+4．我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是( )A．天然气B．水煤气C．液化石油气D．焦炉煤气5．已知.下列两个结构简式：CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是A．都表示一对共用电子B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键6．元素周期表是化学学习的工具。
如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A．原子序数是12B．它是金属元素C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%7．下列有机反应属于加成反应的是A．B．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2OD．2CH3CH2OH +O22CH3CHO +2H2O8．下列说法错误的是A．蔗糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在一定条件下生成乙醇10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质11．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
海口市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强；④在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多。
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )A．①②B．②④C．②③D．①③4．加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。
根据反应:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。
下列说法错误的是A．实验时可观察到试纸变为蓝色B．实验可证明该条件下氧化性: IO3-> I2C．每生成3 mol I2转移电子的物质的量6 molD．该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应5．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH46．三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。
海南省三亚市2019-2020学年高一下学期期末化学综合测试双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质乙醇分子中的氢与水分子中的氢B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使D．生产的氯甲烷具有酸性湿润的石蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D2．根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是A．硒（Se）元素的非金属性比硫强B．Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+C．Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱D．Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物3．下列关于环境问题的说法正确的是① pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨② CO2的大量排放会加剧温室效应③ 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染A．①②B．③④C．②③D．②④4．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述中正确的是①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。
A．①④⑤B．①④C．①③D．②③⑤5．化学是开发新材料、新能源，解决环境问题的重要工具。
下列说法不正确的是A．植物秸杆可以生产燃料酒精B．高纯度二氧化硅可作半导体芯片C．氮氧化物的排放会引发酸雨D．使用可降解塑料可减少白色污染6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤, ②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是A．①④⑤②③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．④⑤②①③7．某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类有A．2种B．3种C．4种D．4种8．液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
海南省三亚市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4C．检查装置气密性D．研究不同催化剂对反应速率的影响2．下列说法中不正确的是A．金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．铝合金可大量用于高铁建设3．下列说法正确的是 ( )A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D．必需氨基酸人体不能合成4．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q35．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )A．B．C．CH3CH2CH2CH3D．6．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是A．离子键B．共价键C．范德华力D．氢键7．下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NO所含有的原子数为2N AB．标准状况下，22.4 LH20中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 LCC14所含的分子数为N AD．1L0.2 mol/LKC1溶液中所含的K+为2N A10．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。
高中化学必修2海南省海口市海南枫叶国际学校20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版)
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A. 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I-的溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯
14.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()
17.海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“8kJ热量
C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
11.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()
A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________。
（2）B的化学名称是____________________。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。
二、不定项选择(每题都有1或2个选项正确。本大题共6小题，共24分)
9.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）