成都市2021版高二下学期第一次月考化学试卷
成都市2021版高二下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共21分)
1. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）
A . a的同分异构体只有b和c两种
B . a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D . 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
2. （3分）苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（）
A . 难溶于水
B . 易挥发，有毒性
C . 属于高分子化合物
D . 属于烃类化合物
3. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（）
A . CH3COOCH3
B . HCHO
C . HCOOH
D . CH3OH
4. （2分） (2015高二下·揭阳期中) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
B . 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C﹣O键数目为NA
C . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2 ，该乙醇分子中共价键总数为4 NA
D . 已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=﹣137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
5. （2分）室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，则该气态烃的分子式为（）
A . C4H6
B . C2H4
C . C3H8
D . C4H8
6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 类比法是化学学习中的常用方法。
下列类比关系正确的是（）
A . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上
C . 乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯
D . 分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4钟
7. （2分）有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（）
A . A的分子式为C2H4O3
B . A的结构简式为HOCH2COOH
C . A分子中的官能团有两种
D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol
8. （2分）有一类组成最简单的有机硅化合物，它的分子组成与烷烃相似，下列说法错误的是（）
A . 甲硅烷的分子式为SiH4
B . 甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C . 甲硅烷的密度比甲烷小
D . 甲硅烷的热稳定性比甲烷弱
9. （2分）(2018·惠州模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)
B . 和互为同系物
C . 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D . 甲苯分子中所有原子都在同一平面上
10. （2分）现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是（）
A .
B .
C .
D .
二、非选择题 (共4题；共22分)
11. （6分） (2016高二下·张掖月考) 按要求填空．
（1）的系统名称是________．
（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系统命名为________．
（3） 2，4二甲基己烷的结构简式为________．
（4） 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式________．
（5）某高聚物的结构简式如图所示，形成该高聚物的单体的结构简式分别为________、________．
12. （2分） (2016高二下·汉台期中) 已知某有机物 A，含 C、H、O 元素，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的30倍，其中氧元素的质量分数为26.7%，则该有机物的分子式为________．为测定 A 的结构，作核磁共振氢谱，发现有三种吸收峰，且该物质可与金属钠反应，则A可能的结构简式为________．
13. （5分） (2016高一下·肇庆期末) 下列3种有机化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
（1）化合物B中的官能团的名称是________．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为________；该反应类型为________．
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为________．
（4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为________．
14. （9分） (2016高三上·枣庄期末) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
开始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9
s沉淀完全的pH 3.08.88.9
请回答下列问题：
（1）
试剂X可能是________，其作用是________．
（2）
加入ZnO调节pH=3～4的目的是________．
（3）
由不溶物生成溶液D的化学方程式为________．
（4）
由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是________．
（5）
下列试剂可作为Y试剂的是________．
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是________．
（6）
测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①胆矾晶体的纯度为________．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
参考答案一、选择题 (共10题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、非选择题 (共4题；共22分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、。
2021年高二下学期第一次月考化学试题(166班) 含答案
2021年高二下学期第一次月考化学试题（166班）含答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Ca 40 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共60分）（第I卷包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭B．氢气 C．天然气 D．石油2．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（）A.肥皂B.油脂C.纤维素D.氨基酸3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．比丁烷更易液化B．是石油分馏的一种产品C．光照下能够发生D．分子中碳原子一定在同一平面上4．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A. 二者互为同系物B. 聚乙烯是乙烯的缩聚产物C. 二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水5．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N AD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂6．下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉A．①⑦B．①③⑥C．①⑥⑦⑧D．①②⑤⑦7．某有机物的结构简式如右图所示，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：（）A.②③④B. ①③④⑤C.①③⑤⑥D.②③④⑤⑥8．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A.乙醇B.乙酸钠C.苯酚钠D.碳酸钠9. 下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氨气10．下列关于乙酸的说法正确的是A．难溶于水B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱11．现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（）A．12.1 ％B．72.6 ％C．84.7 ％D．6.05 ％12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
2021年高二下学期第一次月考化学试卷 含解析
2021年高二下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每小题2.5分，共45分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量4．可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.5 mol/（L •min ）B ．v （B ）=0.02mol/（L •s ）C ．v （C ）=0.8 mol/（L •min ）D ．v （D ）=0.01mol/（L •s ）5．已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H ＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO 2转化率的是（ ）A ．加催化剂B ．升高温度C ．减小压强D ．加入O 26．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 22SO 3△H=﹣196.6 kJ •mol ﹣1B ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJ •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJD ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=+393.5 kJ •mol ﹣17．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A ．100mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢 8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A ．合成氨工业中采用高压条件B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．反应CO （g ）+NO 2（g ）═CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深9．已知：2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣566kJ/mol ，Na 2O 2（s ）+CO 2（g ）═Na 2CO 3（s ）+O 2（g ）△H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A ．CO 的燃烧热为566 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）14．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加15．下列叙述与图象相对应的是（）A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ17．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++18．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）B．Q的转化率是25%C．Q的平衡浓度是1mol/LD．x的值为2二、非选择题（共55分）19．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）20．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．21．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．22．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L 的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．23．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A表示C表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式、．24．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程为．（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）．（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol•L﹣1．（假设混合溶液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①；②．xx学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2.5分，共45分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．化石燃料的大量使用，会增加空气中二氧化碳的含量，造成温室效应；B．根据催化剂的作用结合燃烧热进行解答；C．化石燃料属于不可再生能源，大量使用，影响可持续发展；D．化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物．【解答】解：A．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，故A错误；B．催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；所以研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，故B错误；C．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用，影响可持续发展，故C 错误；D．化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能．【解答】解：A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A 正确；B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．故选A．3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．4．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快：A. =0.5 mol/（L•min）；B．v（B）=0.02mol/（L•s）=1.2 mol/（L•min），=0.4 mol/（L•min）；C. =0.4 mol/（L•min）；D．v（D）=0.01mol/（L•s）=0.6 mol/（L•min），=0.6 mol/（L•min），故选：D．5．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（）A．加催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．加入O2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡；B．反应是吸热反应，降低温度，可以促使平衡逆向移动；C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大方向移动；D．加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动．【解答】解：反应是气体体积减小的放热反应；A．使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故A 错误；B．反应是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即向逆方向移动，二氧化硫转化率减小，故B错误；C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大的方向进行，即平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，故C错误；D．加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选D．6．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误；B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故D错误，故选B．7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；C、氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．9．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A【考点】反应热和焓变．【分析】A．根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位分析，CO的燃烧热为283 kJ/mol；B．根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；C．根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；D．依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．【解答】解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故A错误；B．该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，图中计量数不对，故B错误；C．题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol①，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol②由盖斯定律可知：①+②得：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2N A，故D错误；故选C．10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．【解答】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大．故选D．11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．【解答】解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A．13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，根据v=计算反应速率．【解答】解：A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A 为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，故D正确；故选C．14．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加【考点】化学平衡的计算．【分析】可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断．【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D 错误；故选B．15．下列叙述与图象相对应的是（）A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变；B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比；C、先拐先平，温度、压强大；D、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行．【解答】解：A、在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变，图象中应在原平衡点，故A错误；B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1.2=2：1：3，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2A⇌B+3C，故B错误；C、先拐先平，达到平衡的时间短，反应先达到平衡，温度、压强大，p2＞p1，T1＞T2，故C 正确；D、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，Y的百分含量增大，故D错误；故选C．16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆；B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；【解答】解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；故选：C．17．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．【解答】解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．故选D．。
四川省2021年高二下学期第一次月考化学试卷
四川省2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共41分)1. （2分） (2018高二上·桂林期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病2. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物3. （2分） NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）A . 100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB . 常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC . 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA4. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2A . ③④⑤⑥⑦B . ③④⑥C . ④⑥⑦D . ①③④⑤5. （2分） (2017高三上·成都期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 苯的三氯代物一共有 5 种B . 乙烯和乙酸均能发生加成反应C . 乙烷通入氯水中能发生取代反应D . 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物6. （2分）(2018·潍坊模拟) 碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
四川省2021年高二下学期化学第一次月考试卷
四川省2021年高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分） (共20题；共52分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源B . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化C . 热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热2. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣3. （2分）据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③④4. （2分）(2016·分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同6. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
2021年高二下学期第一次月考化学试卷(理科)含解析
2021年高二下学期第一次月考化学试卷（理科）含解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（3分）（2011秋•淮安期中）有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．C O2B．C2H6C．H CHO D．C H3OH2．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各项表达中正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式：D．﹣CH3（甲基）的电子式为3．（3分）（xx春•赣州校级期中）四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸4．（3分）（xx春•德州校级月考）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．（3分）（xx春•会宁县校级期中）下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl26．（3分）（xx春•德州校级月考）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色7．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．C H4C2H6B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C3H4C3H68．（3分）（xx春•德州校级月考）下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A．B．C H2=CH2C．C H≡CCH3D．C H≡CH9．（3分）（xx春•潮阳区校级期中）某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯10．（3分）（xx春•德州校级月考）下列化合物属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．11．（3分）（2011•琼海一模）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯12．（3分）（xx春•德州校级月考）将下列各种液体分别与溴水混合并振荡．不能发生反应，但静置后溶液分层，且下层几乎无色的是（）A．C Cl4B．戊烯C．苯D．酒精13．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）A．液溴和溴苯B．溴苯和苯C．硝基苯和水D．苯和硝基苯14．（3分）（xx春•德州校级月考）xx年比利时发生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一，2，3，7，8﹣四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图．下列说法中不正确的是（）A．它的分子式为C12H4O2Cl4B．它不能发生加成反应C．它的一溴取代物有一种D．此分子中共平面的原子最多有22个15．（3分）（xx春•邵阳县校级月考）下列物质中，属于酚类的是（）A．B．C．D．16．（3分）（xx春•德州校级月考）m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．（3m+n）mol B．（+﹣3p）mol C．（+）mol D．（3m+n+2p）mol二、非选择题17．（6分）（xx春•德州校级月考）写出下列有机物的官能团的名称．①；②；③；④；⑤⑥．18．（6分）（xx春•德州校级月考）系统命名法命名下列物质①②．19．（10分）（xx春•德州校级月考）书写下列物质的结构简式①2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷：②间三甲苯：③2﹣甲基﹣1﹣戊烯：④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．⑤相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：；⑥用系统命名法给有机物命名为．20．（12分）（xx春•德州校级月考）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）．（3）写出除A之外与A同类的主链上四个碳原子的所有同分异构体．21．（6分）（xx秋•娄底期末）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷（3）间二甲苯和乙苯（4）1﹣已烯和环已烷．22．（6分）（xx春•德州校级月考）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．（1）写出该有机物的分子式：（2）推断出其可能的结构简式：①；②；③；④．23．（6分）（2011秋•桐城市校级期中）有机物X的键线式为：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式：（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．xx学年山东省德州市跃华学校高二（下）第一次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意．）1．（3分）（2011秋•淮安期中）有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．C O2B．C2H6C．H CHO D．C H3OH考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．CO2常归为无机物，故A正确；B．C2H6是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；C．HCHO是含碳的化合物，属于有机物，故C错误；D．CH3OH是含碳的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各项表达中正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式：D．﹣CH3（甲基）的电子式为考点：电子式；结构简式．分析：A、丙烯中碳碳双键断裂，相互加合，形成聚丙烯；B、乙醇中含有羟基；C、氯原子未成键的孤对电子对未标出；D、甲基中碳原子有1个单电子未画出．解答：解：A、丙烯中碳碳双键断裂，相互加合，形成聚丙烯，聚丙烯的结构简式，故A错误；B、乙醇中含有羟基，结构简式中官能团不能省略和合并，故乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、甲基中碳原子有1个单电子未画出，甲基电子式为，故D错误，故选B．点评：本题主要考查化学用语的书写，难度中等，注意电子式的书写，离子和原子、分子电子式的不同．3．（3分）（xx春•赣州校级期中）四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：物质的分类专题．分析：四氯化碳中含﹣Cl，为卤代烃的官能团，以此来解答．解答：解：A．烷烃中不含官能团，故A不选；B．烯烃的官能团为碳碳双键，故B不选；C．卤代烃的官能团为卤素原子，则四氯化碳属于卤代烃，故C选；D．羧酸的官能团为﹣COOH，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的官能团及分类，注意把握常见有机物的官能团即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．4．（3分）（xx春•德州校级月考）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．解答：解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．故选C．点评：考查同分异构体数目判断，难度中等，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．5．（3分）（xx春•会宁县校级期中）下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl2考点：有机化合物的异构现象．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A．C3H8只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A正确；B．C4H10存在同分异构体：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，所以不能只表示一种物质，故B错误；C．C4H8可以为环丁烷或丁烯，无论环丁烷还是丁烯，都存在同分异构体，所以C4H8不能只表示一种物质，故C错误；D．C2H4Cl2中Cl原子可以连接在同一碳原子上，可以连接不同的碳原子，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故D错误．故选A．点评：本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确只表示一种物质的化学式中一定不存在同分异构体．6．（3分）（xx春•德州校级月考）下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：A．乙炔与高锰酸钾溶液反应氧化还原反应；B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅，发生萃取；C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应．解答：解：A．乙炔与高锰酸钾溶液反应氧化还原反应，故A错误；B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅，发生萃取，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故C正确；D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机反应的类型，难度不大．要注意基础知识的积累．7．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．C H4C2H6B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C3H4C3H6考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等，选项中都为烃，则最简式相同．解答：解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H2O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等，选项中各物质都为烃，则最简式相同，只有C2H4、C3H6符合，故选C．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，关键是根据题目信息得出混合物分子中含氢量相等．8．（3分）（xx春•德州校级月考）下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）A．B．C H2=CH2C．C H≡CCH3D．C H≡CH考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．解答：解：A．苯和乙烯都是平面结构，所有原子可能在同一平面上，故A错误；B乙烯是平面结构，所有原子可能在同一平面上，故B错误；C．丙炔分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体，所以原子不可能处于同一平面，故C正确；D．乙炔是直线型分子，所有原子可能在同一平面上，故D错误；故选．点评：本题考查了学生对有机物的共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．9．（3分）（xx春•潮阳区校级期中）某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选D．点评：本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写．10．（3分）（xx春•德州校级月考）下列化合物属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．解答：解：A．与苯结构相似，分子组成相差若2个“CH2”原子团，故互为同系物，故A正确；B．与苯结构不相似，故不互为同系物，故B错误；C．与苯结构不相似，故不互为同系物，故C错误；D．与苯结构不相似，故不互为同系物，故D错误，故选A．点评：本题考查同系物的概念，难度不大．要注意同系物之间必须结构相似．11．（3分）（2011•琼海一模）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯考点：烯烃；乙炔炔烃．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由选项可知，都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答．解答：解：1体积某气态烃和与2体积HCl发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C．生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为=3，故ACD错误，B正确，故选B．点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，理解加成反应与取代反应是解题关键．12．（3分）（xx春•德州校级月考）将下列各种液体分别与溴水混合并振荡．不能发生反应，但静置后溶液分层，且下层几乎无色的是（）A．C Cl4B．戊烯C．苯D．酒精考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，下层几乎无色，说明溴更易溶于所加液体．解答：解：A．四氯化碳和水互不相溶，四氯化碳的密度比水的密度大，溴更易溶于四氯化碳，混合液分为两层，上层几乎无色，故A错误；B．戊烯能与溴水发生加成反应，故B错误；C．苯和水互不相溶，苯的密度比水的密度小，溴更易溶于苯，混合液分为两层，下层几乎无色，故C正确；D．酒精和水互溶，不分层，故D错误．故选C．点评：本题考查溴的性质和萃取知识，题目难度不大，注意把握题意，根据题目要求解答．13．（3分）（xx春•德州校级月考）下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）A．液溴和溴苯B．溴苯和苯C．硝基苯和水D．苯和硝基苯考点：分液和萃取．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．液溴和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B．溴苯和苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．硝基苯和水不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D．苯和硝基苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．14．（3分）（xx春•德州校级月考）xx年比利时发生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一，2，3，7，8﹣四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如图．下列说法中不正确的是（）A．它的分子式为C12H4O2Cl4B．它不能发生加成反应C．它的一溴取代物有一种D．此分子中共平面的原子最多有22个考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知分子式，分子中含苯环，结构对称，分子中只有一种位置的H，以此来解答．解答：解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C12H402Cl4，故A正确；B．含苯环，可发生加成反应，故B错误；C．有机物结构对称，一溴取代物有一种，故C正确；D．苯分子中所有原子处于同一平面，连接苯环的醚基与苯环处于同一平面，所以醚基中的氧原子与两个苯环都处于同一平面，所以该分子中所有原子都有可能处于同一平面，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度不大．15．（3分）（xx春•邵阳县校级月考）下列物质中，属于酚类的是（）A．B．C．D．考点：烃的衍生物官能团．专题：物质的分类专题．分析：由于酚类物质中，羟基直接连接在苯环上，可以根据酚类物质的结构特点解答该题．解答：解：A．为苯甲醇，羟基没有直接连接在苯环上，故A错误；B．，分子中不存在苯环，故B错误；C．为邻甲基苯酚，属于酚类，故C正确；D．为苯磺酸，不属于酚类物质，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的官能团及结构，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团以及结构特点．16．（3分）（xx春•德州校级月考）m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该反应（可逆）进行到一定程度时，生成p mol C2H4．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A．（3m+n）mol B．（+﹣3p）mol C．（+）mol D．（3m+n+2p）mol考点：有关混合物反应的计算．分析：无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．先计算出碳原子、氢原子的物质的量，然后根据碳氢原子的物质的量求出所需氧气的物质的量．解答：解：无论乙炔和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变，则碳氢元素的物质的量分别为：C2H2～2C～2H1 2 2mmol 2mmol 2mmolH2～2H1 2nmol 2nmol所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（2m+2n）mol，根据碳氢元素完全燃烧可知C+O2CO2、2H2+O22H2O，所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+mol=mol=（+）mol，故选C．点评：本题考查了化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．二、非选择题17．（6分）（xx春•德州校级月考）写出下列有机物的官能团的名称．①羟基；②酯基；③羧基；④氯原子；⑤碳碳双键⑥醛基．考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：根据有机物的结构简式可判断有机物含有官能团，常见的官能团有C=C、﹣X、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH以及﹣NO2、﹣NH2等．解答：解：①含有﹣OH官能团，为羟基，故答案为：羟基；②含有﹣COO﹣官能团，为酯基，故答案为：酯基；③含有﹣COOH官能团，为羧基，故答案为：羧基；④含有﹣Cl官能团，为氯原子，故答案为：氯原子；⑤含有C=C，为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；⑥含有﹣CHO，为醛基，故答案为：醛基．点评：本题考查有机物的官能团，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的结构简式，把握名称．18．（6分）（xx春•德州校级月考）系统命名法命名下列物质①4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯②2，2，3﹣三甲基戊烷．考点：有机化合物命名．分析：①烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，距离双键最近的一端命名为1号碳；②烷烃命名选取最长碳链为主链，据此支链最近一端命名为1号碳．解答：解：①含有碳碳双键的最长碳链为6，右边距离双键最近，命名为1号碳，碳碳双键在2、3号碳之间，命名为：4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯，故答案为：4﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣己烯；②最长碳链为5，在2号碳上含有2个甲基，在3号碳上含有1个甲基，正确命名为：2，2，3﹣三甲基戊烷，故答案为：2，2，3﹣三甲基戊烷．点评：本题主要考查的是烯烃的命名和烷烃的命名，烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，难度不大．19．（10分）（xx春•德州校级月考）书写下列物质的结构简式①2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3②间三甲苯：③2﹣甲基﹣1﹣戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3④分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式．⑤相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：CH3C（CH3）2CH3；⑥用系统命名法给有机物命名为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．考点：结构简式．分析：①最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、6号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，据此书写；②苯环连接3个甲基且均处于间位位置；③含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基处于2号碳原子上；④分子式为C8H10的芳香烃，存在四种同分异构体：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯；苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只含有1种等效H，根据苯环上含有等效氢原子数目写出满足条件的芳香烃的结构简式；⑤设烷烃的分子式为C x H（2x+2），根据相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值，支链越多，沸点越低；⑥二烯烃的命名选取含有2个双键的最长碳链为主链，距离双键最近的一端为1号碳．解答：解：①2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、6号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；②间三甲苯中苯环连接3个甲基且均处于间位位置，其结构简式为，故答案为：；③2﹣甲基﹣1﹣戊烯分子中含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基处于2号碳原子上，其结构简式为CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3；④分子式为C8H10的芳香烃有四种：、、、，分子中，苯环上有3种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；分子中，苯环上有2种不同氢原子，所以苯环上的一溴取代物有2种；分子中，苯环上只有3种氢原子，所以苯环上的一溴取代物有3种；分子中，苯环上有1种氢原子，所以苯环上的一溴取代物只有1种，故答案为：；⑤设烷烃的分子式为C x H（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；支链越多，沸点越低，故CH3C（CH3）2CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH3；⑥根据系统命名法命名，该有机物的名称是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故答案为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯．点评：本题考查了命名方法的应用、有机物结构简式的书写，难度不大，注意主链选择，位置编号的正确选择．20．（12分）（xx春•德州校级月考）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．（3）写出除A之外与A同类的主链上四个碳原子的所有同分异构体CH2=CHC（CH3）3．考点：有关有机物分子式确定的计算；常见有机化合物的结构．分析：烃A分子中含有一个碳碳双键，为烯烃，设分子式为C n H2n，结合Mr（A）=84可计算分子式，结合分子中只有一种类型的氢原子，则烃A为对称结构，进而推断结构简式，结合乙烯的平面结构确定碳原子共面问题，结合位置异构判断同分异构体．解答：解：（1）烃A含有1个碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为C n H2n，相对分子质量为84，则有14n=84，n=6，分子中只有一种类型的氢，则烃A为对称结构，即双键C 原子上的4个H均被甲基取代，其结构简式应为，故答案为：；（2）乙烯为平面结构，所以原子处于同一平面，而中甲基中C原子处于乙烯中H原子位置，故所有碳原子都处于同一平面，故答案为：是；（3）除A之外与A同类的主链上四个碳原子的同分异构体只有CH2=CHC（CH3）3，故答案为：CH2=CHC（CH3）3．点评：本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握同分异构体的判断．21．（6分）（xx秋•娄底期末）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷同系物（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷同分异构体（3）间二甲苯和乙苯同分异构体（4）1﹣已烯和环已烷同分异构体．考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，根据定义分析判断．解答：解：（1）2﹣甲基丁烷和丁烷都属于烷烃，且结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，所以2﹣甲基丁烷和丁烷属于同系物．故答案为：同系物．（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷的分子式都为C5H12，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体．故答案为：同分异构体．（3）间二甲苯和乙苯的分子式都为C8H10，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体．故答案为：同分异构体．（4）1﹣已烯和环已烷的分子式为C6H12，其分子式相同但结构不同，所以属于同分异。
2021年高二下学期第一次月考化学试题(普通班) 含答案
2021年高二下学期第一次月考化学试题（普通班）含答案注意事项：1.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
2.答题卡上第Ⅰ卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。
第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个答案符合题意。
)1．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是（）A．都是碳的简单化合物 B．不是从生命体中取得C．不是共价化合物 D．不具备有机物典型的性质和特点2．有机物种类繁多的主要原因是（）A．有机物的分子结构十分复杂B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．自然界中存在多种形式的、大量的有机物3．下列命名中正确的是（）A．2，2，4，4—四甲基辛烷 B．3—甲基丁烷C．1，1，3—三甲基戊烷 D．4—丁烯4．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
下列对该化合物叙述不正确的是（）A. 属于芳香化合物B. 属于卤代烃C. 具有酯类化合物的性质D. 在一定条件下可以发生加成反应5．下列化合物分子中，在核磁共振1H谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3OCH36．石油天然气集团在四川发现了最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米。
天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。
下列有关的说法不正确的（）A．甲烷与丙烷互为同系物B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物C．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃D．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键7．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色。
四川省2020-2021年高二下学期化学第一次月考考试试卷
四川省2020-2021年高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列说法中正确的是（）A . 3p2表示3p能级有两个轨道B . 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小C . 处于最低能量的原子叫做基态原子D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl4. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（）A . AlCl3为离子化合物B . Mg与Cl形成共价键C . SiCl4为共价化合物D . K与Mg 形成共价键5. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（）A . 石墨和氯化钠分别受热熔化B . 冰的融化和水的分解C . NaCl和HCl溶于水D . 干冰和碘的升华6. （2分）下列各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是（）A . NH3、HD、C10H8B . PCl3、CO2、H2SO4C . SO2、NaCl、P2O5D . CCl4、P4、H2O27. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A . NaClB . H2C . H2OD . NaOH8. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9. （2分）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A . 暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”10. （2分） (2018高二下·南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
2021年高二下学期第一次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( )A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷3. 下列物质只表示一种纯净物的是（）A．C4H10 B．C2H4Cl2 C．CH2Cl2 D．聚乙烯4. 下列说法中错误的是（）A.3—甲基戊烷的一氯代产物有4种B.光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种C.分子式为C5H10O2的酯共有9种D.分子式为C8H10的芳香烃有3种同分异构体5. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的是（）A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H66. 下列说法正确的是（）A．组成元素相同且各元素质量分数也相同的一定互为同分异构体B．相对分子质量相同的有机物一定为同分异构体C．有相同的分子通式且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互为同系物D．结构不同，性质相似，化学式相同的物质互称同分异构体7. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物D．用分液的方法分离甘油和水的混合物8. 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃中一定不符合此条件的是 ( )A. CH4 C2H4B. CH4 C3H6C. C2H4 C3H4D. C2H2 C3H69. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱10. 左图是石油分馏塔的示意图，a 、b 、c 三种馏分中 （ ）A ．a 的沸点最高B ．b 的熔点最低C ．c 的平均相对分子质量最大D ．每一种馏分都是纯净物11. 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
四川省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷
四川省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·江阴期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）A . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2. （2分） (2019高一下·白山期中) 下列物质的变化过程中，属于放热反应的是（）A . 水蒸气变为水放出热量B . 稀释浓硫酸C . 生石灰与水反应D . 氯酸钾分解制氧气3. （2分） (2016高二上·广水期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A . 利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B . 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C . 利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D . 利用溶液的pH与7的大小关系，判断pH=6.8的溶液一定显酸性5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。
2021-2022年高二下学期第一次月考 化学试题 含答案
2021年高二下学期第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Ag-108、Cl-35.5、一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案)1. 下列各物质中一定属于同系物的是( )A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8D．C5H12或C3H82.含一个叁键的炔烃，氢化后的产物的结构简式为此炔烃可能的结构有（）A．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种3.能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能因化学反应使溴水褪色的是（）A．乙烯B．苯C．甲苯D．己烷4.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A.乙苯B.邻二甲苯C.间二甲苯D.对二甲苯5.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．分液D．重结晶6.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是() A．高锰酸钾溶液B．溴化钾溶液C．溴水D．硝酸银溶液7.下列反应属于加成反应的是（）A.C3H8+Cl2C3H7Cl+HClB.2FeCl2+Cl2====2FeCl3C.CH2==CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O8. 下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A．乙烯和苯B．1－丁烯和环己烷C．丁炔和1,3－丁二烯D．二甲苯和甲苯9. 下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是()A．①②B．③④C．②④D．①③10.有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑥不能发生C．只有⑦不能发生D．只有②不能发生11.目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(CF2Cl2)，下面关于该氟里昂的说法正确的是（）A 没有固定的熔沸点B 分子中的碳原子是饱和的碳原子C 属于正四面体的空间结构D 可能有两种结构12.卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是()A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②13. 从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是( )A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图14.研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。