郑州市高二上学期期末化学试卷

郑州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C 可能不是气体2. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）A . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法3. （2分） (2016高一下·泰安期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A . 浓硫酸与水B . 生石灰与水C . 熟石灰与水D . 氯化钠与水4. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A . 绿原酸分子中有4个手性碳原子B . 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C . 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应D . 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上5. （2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2 ．A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③6. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各物质的名称错误的是（）A . 3—甲基—2—戊烯B . 3—甲基—2—丁醇C . 3—乙基—1—丁炔D . 2，2—二甲基丁烷7. （2分）电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是（）A . 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B . 纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C . 用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D . 用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极8. （2分）一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度增大。

下列说法正确的是（）A . 升高温度，逆反应速率减小B . 该反应的化学方程式为CH3OH CO＋2H2C . 使用催化剂，H2浓度一定减小D . 该反应的焓变（ΔH）为负值9. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A . 都属于芳香烃B . 都能使KMnO4酸性溶液褪色C . 都能在空气中燃烧D . 都能发生取代反应10. （2分）下列选项中的数值前者小于后者的是（）A . 25℃和l00℃时H2O的KWB . 同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3 ，溶液中的c（HCO3﹣）C . 同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD . 中和25mL0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量11. （2分）某高分子化合物干馏后分解为烃X，X能使溴水褪色，且1 mol X可与1 mol氢气加成后生成C8H10的烃，则该高分子化合物为（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是（）A . 用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液B . 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C . 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2D . 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+13. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOH HCN H2CO3电离常数(25 ℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A . 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B . 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 25℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×10514. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下·通榆期中) 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧还原．A . ①②③⑤⑥⑧B . ②③④⑤⑥C . ②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦⑧16. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列现象或说法与盐类水解无关的是（）A . 浓的硫化钠溶液有臭味B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C . 纯碱溶液去油污D . 泡沫灭火器的使用原理17. （2分） (2017高二上·双流期中) 已知T℃时，水的离子积为Kw，在该温度下，将a mol/L一元酸HA 和b mol/L一元碱BOH等体积混合，并使混合液显中性，则必要的条件是（）A . 混合液的PH=7B . 混合液中Kw=C2（H+）C . a=bD . 混合液满足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）18. （2分） (2019高三上·江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。

放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（）A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化二、非选择题 (共7题；共34分)19. （7分） (2016高三上·扬州开学考) CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ•mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ•mol﹣1③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJ•m ol﹣1（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________．（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图1．①同温度下CO2的平衡转化率________（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡转化率，其原因是________．②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是________．（3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为________，反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是________．（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，则达到平衡后，溶液中 =________．[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．20. （8分）(2018·银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。

从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。

（1）写出硫酸酸浸时的化学方程式________，为了提高浸出率，可采取的措施是________（写两条）。

（2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。

写出这两步的离子方程式________，________。

当溶液中Fe3+的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于________。

（3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]4-离子，写出该浸出化学反应方程式________。

（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为________。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。

[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]21. （2分）为了测定某有机物X的结构，做如下实验：①将该有机物完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%；②它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰；③它能与金属钠反应生成氢气．试回答下列问题：（1）有机物X的分子式为________；（2） X的结构简式可能为________．22. （2分） (2016高二上·桃江期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀．②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________．23. （4分）(2016·银川模拟) 甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”“负”），其电极反应式为________．（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为________．24. （3分）从NO3﹣、SO42﹣、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl﹣等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是________．（2）若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是________．（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是________．25. （8分） (2016高二上·成都期中) 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________．②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）．③图中的P1________P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为________．④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O，H2各0.5mol，化学平衡将向________移动（填“向左”“向右”或“不”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①该反应的△H________0，△S________0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是________．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共7题；共34分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、。