化学金牌习题班用题答案(蒋新征)

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高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座_第20讲_赛前指导

4．最近我国学者发现，以精 CuFeS2 矿为原料在沸腾炉中和 O2 (空气)反应, 生成物却后经溶解、除铁、结晶，得到 CuSO4²5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
沸腾炉温度/℃ 生成物水溶性 Cu/% 酸溶性 Cu/% 酸溶性 Fe/% 回答如下问题：
560 90.12 92.00 8.56
580 91.24 93.60 6.72
600 93.50 97.08 3.46
620 92.38 97.82 2.78
640 89.96 98.16 2.37
660 84.23 98.19 2.28
（1）CuFeS2 和 O2 主要反应的方程式为（2）实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是（3）温度高于 600～620℃生成物中水溶性 Cu（%）下降的原因是【解题思路】本题以黄铜矿的利用为背景，把三个独立的反应编在一起，要求学生对不同条件下的不同问题做出解答。问题 1 本题的第一部分比较简单，写四个分步反应的方程式的考核点只是把题面的表述转换成化学方程式，但题面并没有指出生成物中的硫的形态。根据中学化学知识，可以想见它是 SO2，这应该不会写错。其中第四个反应就是所谓“冰铜”反应，比较特殊，但试题已经告诉大家反应产物的含铜物质应该只有一种，即金属铜，这就降低了难度，可见应答时永远不应离开试题提供的知识背景。问题 2 配平总方程式的系数，比较费事，考查机敏。配平的方法很多，条条大路通罗马。比较简单的是不管黄铁矿里的铜、铁和硫应当是什么价态的，假设铁是＋2 价的，铜也是＋2 价的，硫是－2 价的，这样，铁在反应后价态不变，就省事多了。这种假设不会出现错误，其原因是氧化还原的电子得失总数是一定的。问题 3 也是写方程式，根据给出的信息，不难首先得出这样的结论：反应得到的溶液由 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 组成。因为有氧气参加反应，铜和铁均应成水溶液中的稳定高价，这应该不会弄错。这个反应的关键是产物里要添硫酸根，为此，题面对反应的条件作了说明：酸性溶液；但为避免暗示过多，没有说要加硫酸。问题 4 比前面的试题更推进一步，判断 CuFeS2 和 O2 反应的主要产物的信息是以表格中的数据的形式间接地呈现的。首先要判断出“水溶性铜”和“酸溶性铜”所暗示的物质。 “水溶性铜”只能是 CuSO4,“酸溶性铜”应该包括“水溶性铜”和铜的氧化物。然后再观察有关数据，发现 560~600℃温度范围内， “水溶性铜”的含量均较大（高于 80%），说明反应后铜主要以 CuSO4 的形态存在，这与题目中提示的最终得到 CuSO4•5H2O 的生产目的相吻合。从表中数据还可以得知， “水溶性铜”的含量在 560~600℃温度范围内随温度的升高而增大，当温度高于 600℃以后，其含量随温度的升高而减少；而“酸溶性铜” 的含量却随温度的升高一直保持增大，这说明：在 600℃以上，一部分 CuSO4 发生了分解反应转化为铜的氧化物，

无机化学课后习题答案

无机化学课后习题答案【篇一：天大无机化学课后习题参考答案】n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d222101.325kpa?400l ? d-1４．解：t?pvmpv?nrmr= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律pi?p(n2) = 7.6?104 pap(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 panip n６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =pvm= 0.194 g rt8.解：（1）? = 5.0 mol（2）? = 2.5 mol结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l（2） t2 =pv2= 320 k nr（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j11.解：nh3(g) +5o(g) ???3?298.15k4212.解：?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt= ?96.9 kj13.解：（1）c (s) + o2 (g) → co2 (g)1co(g) + 1c(s) → co(g)222?co(g) +1feo(s) → 2fe(s) + co(g)23233?（2）总反应方程式为3c(s) + o(g) + 1feo(s) → 3co(g) + 2fe(s)22322323?由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。

2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案

2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。

硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。

1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。

第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。

可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。

称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。

移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。

再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。

2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。

其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。

制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。

已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。

25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。

【同步梯度训练】苏教版化学选修三-第一单元金属键金属晶体习题 Word版含解析

1．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。

金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。

由此判断下列说法正确的是()。

A．金属镁的熔点大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属铝的硬度大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是()。

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多，金属性越强⑥离子化合物中一定含有金属元素⑦铵盐都只含有非金属元素，一定不含有金属元素A．①③⑤B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③3．下列叙述不属于晶体特性的是()。

A．有规则的几何外形B．具有各向异性C．有对称性D．没有固定熔点4．下列叙述错误的是()。

A．组成金属的粒子是原子B．金属晶体内部都有自由电子C．金属晶体内自由电子分布不均匀，专属于某个特定的金属离子D．金属晶体的熔点(或沸点)相差很大5．已知金的晶胞结构如图所示，则在金的一个晶胞中所含金原子数为()。

A．4 B．6C．7 D．86．四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，下列说法不正确的是()。

A．①为简单立方堆积，晶胞中含有粒子数为1个B．②为镁型，晶胞中含有粒子数为2个C．③为镁型，晶胞中含有粒子数为2个D．④为铜型，晶胞中含有粒子数为4个7．一种AlFe合金的晶胞如图所示，Fe Al(小正方体对角线的1/4处)则此合金的化学式为()。

A．Fe2Al B．FeAlC．FeAl2D．Fe3Al28．以下有关金属晶体的说法不正确的是()。

A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上B．金属晶体中，金属阳离子半径越小，带电荷越多，熔点越高C．金属晶体在固态或熔融态均能导电D．温度升高，金属的导电性将减弱9．(1)金属导电靠______，电解质溶液导电靠______；金属导电能力随温度升高而______，溶液导电能力随温度升高而______。

人教版九年级化学下册单元测试题及答案全套

人教版九年级化学下册单元测试题及答案全套含期中期末试题第八单元测试卷时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Fe －56，Zn －65，H －1，Al －27，Cu －64，O －16 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．人类最先使用的金属是(D) A ．镁 B ．铝 C ．铁 D ．铜2．物质的性质决定物质的用途，下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是(A)A ．电线——延展性B ．刀具——硬度大C ．铜镜——金属光泽D ．炊具——导热性3．(2017·广州)下列有关金属材料说法正确的是(C) A ．铁片在海水中不易生锈 B ．钢是纯铁C ．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D ．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)4．(2017·甘肃)自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是(B)A ．铁在潮湿的空气中易生锈B ．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C ．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D ．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 5．(2017·福建)炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示。

下列说法正确的是(A)A ．该反应属于化合反应B ．反应前后原子数目发生变化C ．反应前后各元素化合价均不变D ．反应前后元素种类发生变化6．右图是炼铁的模拟实验，该反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

下列有关说法错误的是(D)A ．该实验可以观察到红色粉末变黑B ．该反应中氧化铁显氧化性C ．氧化铁与一氧化碳的反应需在没有氧气的环境中进行D ．待氧化铁反应完毕之后，先熄灭尾部的酒精灯，再停止通入一氧化碳7．(2017·益阳)下列反应属于置换反应的是(C) A ．丙烷燃烧：C 3H 8＋5O 2=====点燃3CO 2＋4H 2O B ．铝的冶炼：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2 ↑C ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4D ．Cl －的检验：AgNO 3＋NaCl===NaNO 3＋AgCl ↓8．(2017·桂林)镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni 丝插入MnCl 2溶液中，无明显现象；插入CuCl 2溶液中，Ni 丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(B)A ．Cu 、Mn 、NiB ．Mn 、Ni 、CuC ．Ni 、Mn 、CuD ．Mn 、Cu 、Ni 9．(2017·齐齐哈尔)下列实验现象的描述错误的是(B)A ．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B ．铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D ．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红10．(2017·娄底)某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验，则三种金属的活动性顺序是(B)A.甲＞乙＞丙 B ．乙＞甲＞丙 C ．丙＞甲＞乙 D ．丙＞乙＞甲11．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同浓度的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是(B)A ．铝没有剩余B ．先偏向右，最后平衡C ．先偏向右，最后偏向左D ．先偏向左，最后平衡12．(2017·永州)如图为铜片A 的系列变化，下列推断不正确的是(提示：氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水)(D)A ．铜片表面上的黑色物质是CuOB ．方法1发生的反应类型是置换反应C ．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色D ．若方法1、方法2均完全反应，则铜片A 、B 、C 、的质量相等13．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应，反应情况如图所示。

江苏省新高考基地学校2024-2025学年高三上学期12月第一次大联考化学答案

第1页（共2页） 2025届新高考基地学校第一次大联考化学参考答案及评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个．．．．选项最符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D D A B C B

题号 8 9 10 11 12 13 答案 A B C D C D

二、非选择题：共4题，共61分。 14． (1)①Cu2Se＋4H2O2＋4H+＝2Cu2+＋H2SeO3＋5H2O （3分）（物质化学式均正确得2分，配平1分） ②使银元素转化为AgCl沉淀（2分）（或Cl—与Ag＋形成沉淀） (2)①单质金的含量较低，会被包裹在内部，在提取金之前要先脱铜（2分）（答到单质金的含量较低得1分） ②0.5 （2分）（多写单位不扣分） ③H8AuCu3 （2分）（三种元素书写顺序不作要求） (3)①0.015mol·L―1 （2分）（遗漏单位扣1分） ②Na2SO3的浓度逐渐增大，会伴有晶体析出（2分）（“S2O2－4被氧化为SO2－3”或“SO2－3浓度增大”得1分，“有固体析出或Na2SO3会析出”得1分）【本小题共15分】 15． (1)酯基、（酮）羰基（2分）（遗漏一个扣1分，多写其余基团得0分） (2)取代反应（2分）（答“取代”也得分） (3)C2H5OH （3分）（写CH3CH2OH也可）

(4) （3分）第2页（共2页）

(5) （5分）（每步1分，条件错误或化学式错误后续不再得分。最后2步顺序互换也给分。即“”）【本小题共15分】 16．

(1)①3MnO2＋KClO3＋6KOH======高温3K2MnO4＋KCl＋3H2O （3分）（物质化学式均正确得2分，配平、条件1分） ②向溶液中通入CO2气体，用pH计测定溶液的pH，当pH在10.0时停止通入气体，过滤，将滤液加热浓缩至表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤2~3次，干燥（4分）（“通入CO2气体”1分，“用pH计……pH为10.0停止通入”1分，“加热浓缩至表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶”1分，“过滤，用乙醇洗涤2~3次，干燥”1分） (2)①当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（2分）（答到“溶液由无色变为浅紫红色”即可，或“ORP曲线迅速上升”也给分） ②产物中Mn(II)（Mn2+）起催化作用（2分） ③酸性增强，酸性条件下的KMnO4的氧化性增强（2分） ④6.00 （2分）【本小题共15分】 17．

2024年湖南高考化学试题+答案详解

2024年湖南高考化学试题+答案详解（试题部分）本试卷共8页，18题。

主卷满分100分。

考试用时75分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2. 下列化学用语表述错误的是A. 的电子式：B. 异丙基的结构简式：C. NaCl溶液中的水合离子：D. 分子中键的形成：3. 下列实验事故的处理方法不合理的是4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是A. 分子是正四面体结构，则没有同分异构体B. 环己烷与苯分子中键的键能相等C. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于D. 由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是A. 脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同B. 碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸C. 核苷酸一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应D. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是A. AB. BC. CD. D7. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

XXX高一分班考试化学试卷及答案

XXX高一分班考试化学试卷及答案XXX高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1.有一包固体粉末，可能由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2 中的一种或几种组成。

做实验得以下结果：(1) 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2) 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

根据此实验，得出的下列判断中正确的是：A。

粉末中一定含有 CaCO3、FeSO4、BaCl2B。

该粉末中一定不含有 KNO3、FeSO4C。

该粉末的组成中可能含有 KNO3D。

该粉末中一定含有 Na2SO4、KNO3、BaCl22.现有表面被氧化的镁条样品 6g，加入到盛有 73g 质量分数为 19% 的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到 0.2g 气体。

则原镁条样品中镁元素的质量分数为：A。

48%B。

60%C。

76%D。

84%3.下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是：A。

CuO(C): 隔绝空气高温加热B。

Na2SO4溶液(NaOH): 加适量稀盐酸C。

CO2(HCl): 将气体通入足量的氢氧化钠溶液D。

CaCl2溶液(HCl): 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤4.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20% 的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：① Al＞Mg＞Zn；②Al＝Mg＝Zn；③ Al＝Mg＞Zn；④ Al＝Zn＞Mg；⑤ Al＞Mg＝Zn。

其中错误的个数为：A。

5个B。

2个C。

3个D。

4个5.下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是：A。

N2(O2): 通过红热的木炭B。

烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C。

Cu(CuO): 加过量的盐酸溶液并过滤D。

NaHCO3(Na2CO3): 高温煅烧6.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是：A。

向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B。

某温度下将一定量接近饱和的 KNO3 溶液恒温蒸发水分C。

金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属 N 比金属 M 活泼D。

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清北学堂2011暑期潍坊化学金牌习题班用题参考答案蒋新征老师7.29~7.30 真题部分：真题参考答案： 2010年 sp3d3（1分） sp3d（1分） sp3（1分）

BrN OO NCl

BrO NN O

NBrCl OONN

BrClOON O

BrClNNOO

BrClNNO

OBrCl ONNO

BrClONN N

BrCl NOON

BrClNOO

每式1分。正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。（10分

B4C 或CB4 答B12C3得0.5分。（1分）有一根3重旋转轴（过上述“三原子”的直线）。（1分）有对称中心，在晶胞中心。（1分）有 3个镜面。镜面之一垂直于纸面并通过上述“三原子”；3个镜面的面间角为60o，其交线为三重轴。（1.5分）有3根2重旋转轴，通过镜面角平分面，与三重轴垂直，交点为对称中心。（1.5分）（共计5分）标准答案是菱方或“菱面体”(rhombohedral)，答“三方”(trigonal)，虽不符合国际晶体学联合会的推荐性规定，但考虑到国内许多教科书的现状,仍给0.5分。只答“素晶胞”不得分，答“菱方素晶胞”不扣分。（1分）

O2[AsF6] O2 KO2 BaO2 CoCoOONH3

NH3

H3N

H3NH3NNH3

NH3

NH3NH3

NH3

4+ ONONCo

CH3H3CO

PyPh

+3 +3

C4H8O 其它答案不得分。 (1分) A OC2H5H OCH3H B C2H5Ph(H2C)3OHH CH3Ph(H2C)4OHH C

C2H5

( )

( )H3C

B在质子酸的催化作用下生成平面型的碳正离子（1分），它的两侧均可与苯环反应，从而生成一对外消旋体，所以B的手性不能完全被保留下来（1分）。 (2分) 2009年

811.5 g分子筛含水量为 533-1-11.0132510Pa798.610m10.00mol8.3144JKmol973.15KpVnRT





一个晶胞的质量为 42323(2207+2590+2697+6144+18.02)1.36410+18.02=(g)6.022106.02210xx



2423

1363818.016811.56.022106.02210xx＋：： 216x

分子筛密度为 443233231031.3641018.021.3641018.022161.946(gcm)6.022106.02210(246410)xDa



＋＝ CH3

NH3C

H3C

FBF

B：sp3 CH3NH3CH3CFSiFFF Si，sp3d

H2NCrN

H2N

MnOC

OCCCH

COO

PPh3

Mn的氧化态为+1

不是。 (1分) 晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必须相同，平行棱的结构必须相同，平行面的结构必须相同，而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的。

6-3 某晶体的晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。 (1) 试画出该晶体的晶胞透视图（设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示）。

或 (2分)

(2) 计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)。 d(AB) = 250.4 pm  0.5  cos30o = 144.6 pm 只要有计算过程，得出正确的核间距 (2分)

(3) 共价晶体的导热是共价键的振动传递的。实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系。因为该晶体的c = 666.1 pm, 是AB最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热。 (2分)

7-1 A的结构简式：

其他答案不得分。 (2分) 7-2 B的结构简式：

或只要答出其中一种，得2分；(2分) 7-3 C的结构简式：

2- 只要答出其中一种，得2分；(2分) 2-

得1 分 7-4 B是否具有芳香性？为什么？ B不具有芳香性。 (1分) 因为不符合4n + 2规则。 (1分) 第8题 (16分) 8-1 化合物A是一种重要化工产品，用于生产染料、光电材料和治疗疣的药物等。A由第一、二周期元素组成，白色晶体，摩尔质量114.06 g/mol，熔点293oC，酸常数pKa1

= 1.5，pKa2 = 3.4；酸根离子A2中同种化学键是等长的，存在一根四重旋转轴。 (1) 画出A的结构简式。 OHHOOOA

其他答案不得分。 (2分) (2) 为什么A2离子中同种化学键是等长的？ A2-环内的π电子数为2，符合4n + 2规则，具有芳香性，π电子是离域的，可记为

108

，因而同种化学键是等长的。

(2分) (3) A2离子有几个镜面？ 5 2008年第2题 (5分)

2-1 ClO2 53 (各1分，共2分) 2-2 2ClO3+ H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O (1分) 或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O 2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl (1分) NaClO2是固体，写成ClO2，不得分。 2-3 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O (1分) 或 2ClO2 + 2OH = ClO2+ ClO3+ H2O

5-1 ikaite晶胞体积： V = abc sinβ = (8.87  8.23  11.02  10-24 cm3)  sin110.2° = 7.55  10-22 cm3 （0.5分）设晶胞中含有n个水分子，晶胞的质量：m = 4  (100 + 18 n) / NA (g) （0.5分）晶体密度：d = m/V = 4  (100 + 18 n) / ( 6.02  1023  7.55  10-22)（g cm3）= 1.83 g cm-3 100 + 18 n = 208 n = 6 (0.5分) 该晶体的化学式为 CaCO3  6H2O (0.5分) 算出6个水分子，未写化学式，得1.5分。 5-2 Ikaite在冷水中形成，而且含有大量结晶水，分解温度又接近冰的熔点，可能与冰的结构有相似性，故选取冰作参比物； (0.5分) 石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐，而且钙的配位数也是8，可能与ikaite结构相似，故选取石膏作参比物。 (0.5分) 实验结果说明ikaite的结构跟冰相似。 (1分) 实验结果，说明含水的摩尔分数越大膨胀越大, 可以得0.5分。 5-3 分子晶体。 (0.5分) 答混合型晶体不得分。晶体分解温度接近冰的熔点，体积随温度的变化趋势也接近冰，可认为晶体中的化学微粒是CaCO3  6H2O，它们以分子间作用力（氢键和范德华力）构成晶体。(0.5分)

第7题 (14分) 7-1 T4超四面体的化学式为A20X35 (1分) 7-2 T3超四面体中，有3种不同环境的X原子。(1分) 其中4个X原子在顶点上，所连接A原子数为1；(0.5分) 12个X原子在超四面体的边上，所连接A原子数为2；(0.5分) 4个原子在超四面体的面上，所连接A原子数为3。(1分) (共3分)

T4超四面体中有5种不同环境的X原子。（2分）其中4个X原子在顶点上，所连接A原子数为1； (0.5分) 12个X原子在超四面体的边上但不在边的中心，所连接A原子数为2； (0.5分)

6个X原子在超四面体的边的中心，所连接A原子数为2； (0.5分) 12个原子在超四面体的面上，所连接A原子数为3； (0.5分) 1个在超四面体的中心，所连接A原子数为4。 (1分) （共5分） 7-3 化学式分别为 AX2, A4X8, A10X18, A20X33。 (每式0.5分，共2分) 答分别为 AX2, AX2, A5X9, A20X33也可。 7-4 A10X184+ 只能是Ge10S184+； (1分) A10X18可以是Zn2Ge8S18，In2ZnGe7S18，In4Ge6S18； (1分) 只要答出其中一种，得1分； A10X184可以是 Zn4Ge6S184, In8Ge2S184, In6ZnGe3S184, In4Zn2Ge4S184, In2Zn3Ge5S184； (1分) 只要答出其中一种，得1分。 2008备用卷第3题（11分） 3—1

PCl3+6NH3=P(NH2)3+3NH4Cl1分

P(NH2)3PN+2NH3 1分N

()()(1分)

3—2 （1）写出POCl3和NH3作用生成C的反应方程式。 POCl3+6NH3=PO(NH2)3+3NH4Cl (1分) （2）写出C在NaOH溶液中水解生成D的反应方程式。 PO(NH2)3+2NaOH=Na2PO3(NH2)+2NH3 (1分) （3）写出D转变为E的反应方程式，画出E的阴离子结构简式。

2Na2PO3(NH2)=O=PNHP=O

O4-

(1分)(2分)

Na4P2O6(NH)+NH3

3—3过氧化氢作用于冷的饱和的硫代硫酸钠溶液，冷却后得一种含硫为40.37%的固体，写