2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)解析
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2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）
7．（6分）（2015•天津校级模拟）下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A． 戊烷 B． 戊醇 C． 戊烯 D． 乙酸乙酯
8．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 现象或事实 解释
A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
A． A B． B C． C D． D
9．（6分）（2015春•龙岩校级期中）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢
H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A． 反应速率与I﹣的浓度有关 B． IO﹣也是该反应的催化剂
C． 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
10．（6分）（2015•玉山县校级模拟）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（ ）
A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z
C． 离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D． 原子序数：X＞Y＞Z
11．（6分）（2015•高安市校级模拟）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
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A． 溴酸银的溶解是放热过程
B． 温度升高时溴酸银溶解速度加快
C． 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4
D． 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12．（6分）（2015春•澄城县校级月考）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A． 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B． 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C． 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D． 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
13．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A． A B． B C． C D． D
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）
26．（13分）（2014春•道里区校级期末）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：
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相对分子质量 密度/（g•cm﹣3） 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492
118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 ；
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是
；
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后 （填标号）
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 ；
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 ；
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3） （填标号）
（7）本实验的产率是 （填标号）
a.30% b.40% c.60% d.90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 （填“高”或“低”），其原因是 ．
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27．（15分）（2014秋•琼山区校级期末）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 ；
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为 ；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 （填化学式）；
③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ；
（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式 ；
②分析产品室可得到H3PO2的原因
；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 ．
28．（15分）（2015•天津校级模拟）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 ；
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 ；
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）
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①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为
，理由是
；
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 ．
【化学-选修2：化学与技术】
39．（15分）（2014秋•涿州市校级月考）磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 备注
白磷 44 280.5
PH3 ﹣133.8 ﹣87.8 难溶于水、有还原性
SiF4 ﹣90
﹣86 易水解
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为
．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t．
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是 （填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 ．
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 ．（均填化学式）
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（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 ．
【化学-选修3：物质结构与性质】
40．（2015•湖南模拟）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有
个未成对电子，Fe3+的电子排布式为
，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 ．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；1mol乙醛分子中含有的ς键的数目为 ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 ．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有
个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为 ，列式表示Al单质的密度 g•cm﹣3（不必计算出结果）．
【化学-选修5：有机化学基础】
41．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 ．
2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(原卷版)
2021 年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）
化 学
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
3. 作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56
一、选择题
1. 我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料
B. 大规模开采可燃冰作为清洁燃料
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D. 研发催化剂将CO2 还原为甲醇
2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
3 2
2 2 化学试剂 制备的气体
A Ca(OH)2 NH4Cl NH3
B MnO2 HCl (浓) Cl2
C MnO2 KClO3 O2
D NaCl H2SO4 (浓)
HCl
A. A B. B C. C D. D
3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO2 CaSO CaCO SO2
3 4 3 4
B. 过量铁粉加入稀硝酸中： Fe 4H NO Fe3 NO 2H O
C 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： Al3 4OH AlO 2H O
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2 S2 CuS 4. 一种活性物质的结构简式为 ，下列
【高考真题】2014年全国统一高考物理试卷(新课标ⅰ)(含答案)
1 2014年全国统一高考物理试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．（6分）在法拉第时代，下列验证“由磁产生电”设想的实验中，能观察到感应电流的是（ ）
A．将绕在磁铁上的线圈与电流表组成一闭合回路，然后观察电流表的变化
B．在一通电线圈旁放置一连有电流表的闭合线圈，然后观察电流表的变化
C．将一房间内的线圈两端与相邻房间的电流表连接，往线圈中插入条形磁铁后，再到相邻房间去观察电流表的变化
D．绕在同一铁环上的两个线圈，分别接电源和电流表，在给线圈通电或断电的瞬间，观察电流表的变化
15．（6分）关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力，下列说法正确的是（ ）
A．安培力的方向可以不垂直于直导线
B．安培力的方向总是垂直于磁场的方向
C．安培力的大小与通电导线和磁场方向的夹角无关
D．将直导线从中折成直角，安培力的大小一定变为原来的一半
16．（6分）如图，MN为铝质薄平板，铝板上方和下方分别有垂直于图平面的匀强磁场（未画出），一带电粒子从紧贴铝板上表面的P点垂直于铝板向上射出，从Q点穿越铝板后到达PQ的中点O．已知粒子穿越铝板时，其动能损失一半，速度方向和电荷量不变，不计重力，铝板上方和下方的磁感应强度大小之比为（ ）
A．2 B． C．1 D．
17．（6分）如图所示，用橡皮筋将一小球悬挂在小车的架子上，系统处于平衡状态，现使小车从静止开始向左加速，加速度从零开始逐渐增大到某一值，然后保持此值，小球稳定时细线偏离竖直方向到某一角度（橡皮筋在弹性限度内）。与稳定在竖直位置时相比，小球的高度（ ）
2
A．一定降低
B．一定升高
C．保持不变
D．升高或降低由橡皮筋的劲度系数决定
18．（6分）如图（a），线圈ab、cd绕在同一软铁芯上，在ab线圈中通以变化的电流，用示波器测得线圈cd间电压如图（b）所示，已知线圈内部的磁场与流经线圈的电流成正比，则下列描述线圈ab中电流随时间变化关系的图中，可能正确的是（ ）
高考全国新课标一理综化学试题及解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)
理科综合(化学部分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24
S32 K39 Mn55
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是( )
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡。
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取
3．（6分）已知 （b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．它们的二氯代物均只有三种
C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．只有b的所有原子处于同一平面
4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
2024年全国统一高考化学试卷(新课标)
2024年全国统一高考化学试卷（新课标）A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
B．催化聚合也可生成W
C．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成（2024•新课标）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（ ）
答案：D
解析：A．动物毛发的主要成分为蛋白质；
B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨；
C．竹子的主要成分是纤维素，纸的主要成分也是纤维素；
D．大理石的主要成分是碳酸盐。
解答：解：A．羊毛可用于制毛笔，属于动物的毛发，主要成分为蛋白质，故A正确；
B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨，墨的主要成分是单质碳，故B正
确；
C．竹子的主要成分是纤维素，可用于造纸，纸的主要成分也是纤维素，故C正确；
D．大理石的主要成分是碳酸盐，可用于制砚台，但不属于硅酸盐，故D错误；
故选：D。
（2024•新课标）一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W）的路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）D．在碱性条件下，W比苯乙烯更难降解
答案：B
解析：A．双酚A的结构简式为，双酚A与苯酚的结构
不相似；
B．根据生成W的反应知，能发生缩聚反应生成W；
C．根据图知，生成W的同时还生成FSi（CH
3）
3；
D．W中含有酯基，酯基能和碱反应。
解答：解：A．双酚A的结构简式为，双酚A与苯酚的
结构不相似，所以二者不互为同系物，故A错误；
B．根据生成W的反应知，具有
、的性质，所以发生缩聚反应
生成W，故B正确；
C．根据图知，生成W的同时还生成FSi（CH
3）
3，不是，故C错误；
D．W中含有酯基，酯基能和碱反应，苯乙烯和碱不反应，所以在碱性条件下，W比苯乙
烯更易降解，故D错误；
故选：B。
（2024•新课标）四氟咯草胺（化合物G）是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合
632015-2015-2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)
第1页（共26页）2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO
4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2．（6.00分）下列说法错误的是（）
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br
2/CCl
4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．（6.00分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）
A
．B
．C
．D．
4．（6.00分）N
A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）梦想不会辜负每一个努力的人第2页（共26页）A．16.25gFeCl
3，水解形成的Fe（OH）
3为胶体粒子数为0.1N
A
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N
A
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N
A
D．1.0molCH
4与Cl
2在光照下生成CH
3Cl的分子数为1.0N
A
5．（6.00分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷
（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯化物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1molC
5H
12，至少需要2molH
2
6．（6.00分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、
X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反
应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
2021年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）
1．（6 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
2．（6 分）下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4 褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3．（6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）
A． B． C． D．
4．（6 分）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3，水解形成的 Fe（OH）3 为胶体粒子数为 0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA
C．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA
第 1 页（共 28 页） D．1.0molCH4 与 Cl2 在光照下生成 CH3Cl 的分子数为 1.0NA
5．（6 分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（
）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成 1molC5H12，至少需要 2molH2
6．（6 分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20．W、X
、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
2020全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
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2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
答案 A
解析 胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4
C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
答案 B
解析 由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾。由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。
2015年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
第1页（共9页）
2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
2．（6分）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
4．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
实验 现象 结论
A 将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液成血红色 稀硝酸将Fe氧化为
Fe3+
B 将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低
D 将0.1 mol•L﹣1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
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A．A B．B C．C D．D
5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）
一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．
）
1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物,按其晶体地熔点由高到低排列正确地是（ ）
A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体地是（ ）
A．2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2﹣甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
4．（3分）下列各组给定原子序数地元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物
地是（ ）
A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12
5．（3分）下列叙述中正确地是（ ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键地非极性分子
C．HF、HCI、HBr、HI地稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
6．（3分）已知:4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）,△H=﹣1025kJ/
mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始地物质地量相同,下列关于该反应地示意图错误地是（ ）A．B．
C．D．
7．（3分）已知HX地酸性比HY弱,在物质地量浓度均为0.1mol•L﹣1地NaX和NaY
混合溶液中,下列排序正确地是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）
C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）
D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）
8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L地下列溶液,当电路中通过0.04mol电