人教版高中化学必修一第二章归纳与整理
A．1.0mol B．1.2mol
C．0.3mol D．2.2mol
讨论3：我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子 (直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人 体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正 确的是（ ）B A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
还原剂： 升、失、氧（化、还原剂） 氧化剂： 降、得、还（原、氧化剂）
氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法
得 2e-
（2）“单线桥”法
2e-
+2
CuO
+
0
H2
=△==
0
Cu
+
+1
H2O
CuO + H2 =△== Cu + H2O
失 2×eA、描述同种元素的变化过
程。箭头连接反应前后 不同价态的同种元素， 且从反应物指向生成物。
（二）基本规律
高氧低还中兼有 1、价态规律
价态归中
2、强弱规律： 强强得弱弱
3、先后规律： 强者优先 化合价升降守恒
4、守恒规律 得失电子守恒
讨论9：已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应 为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+），浓H2SO4还可以将Br－氧化成Br2， Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为 （ ）。
三、氧化还原反应
（一）基本概念 化合价降低，得到电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化
反应物 氧化剂
还原剂
性质 氧化性 还原性
表观特征 化合价降低 化合价升高
实质 变化过程 得电子 还原反应 失电子 氧化反应
变化结果 生成物 被还原 还原产物 被氧化 氧化产物
讨论5：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、 Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶 液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉 淀消失。根据上述实验现象推断： (1)一定不存在的物质是______________________； (2)一定存在的物质是_____________________； (3)可能存在的物质是_______________________； (4)检验可能存在的物质所用试剂为：___________，有关离子 方程式为：_______________________。
离子方程式书写 写、改、删、查
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c 可溶性盐：复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质：
a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。 c 气体：H2S、CO2、SO2等 d 氧化物：Na2O、Fe2O3等 e 单质：H2、Na、I2等
第二章 归纳与整理 一、分类的方法
（1）树状分类法-----对同类事物进行再分类
（2）交叉分类法对-----一种事物以多种标准进行分类
③根据是否有离子参加
离子反应 非离子反应
讨论1：在如图所示的一些物质或 概念间的从属关系中不正确的是（ C ）
讨论2：下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ C ）
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.全部
讨论4：在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、
H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈
蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ D ）
A．Cu2+、H+、Cl-
B．CO32-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl-
D．K+、OH-、CO32-
二、离子反应
基本概念 化合物
电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：酸、碱、盐和许多金属氧化物。
非电解质 在水溶液里和熔融时都不导电的化合物。
例如：大多数非金属氧化物；大多数 有机物，如蔗糖、酒精等。
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判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
D．AlN的摩尔质量为41 g
解决此类问题的基本思路为：
讨论8：火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙 骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 2KNO3+3C+S====K2S+N2↑+3CO2↑。 (1)被氧化的元素是_______，氧化剂是________，氧化产物是 __________，还原产物是______________。 (2)生成2 mol气体时，转移电子数是_____________。
价的变化情况是 不变 。（填“升高”“降低”或“不变”）
讨论12： aFeCl2 + bKNO3+cHCl = dFeCl3 + eKCl + fX +gH2O， 其中a、b、c、d、e、f、g均为相应的系数，若b=1，d=3，
则生成物X的化学式为（B ）
A、NO2 B、NO C、N2O D、NH4Cl
B、写“得”或“失”
C 、电子转移的数目 m ×n e-
（得失电子总数相等）
A、描述电子的转移方向。 箭头由失电子元素 指向得电子元素 。
B、只标电子转移总 数，不标得失。
讨论6：下列有关说法中正确的是（ A ） A.在Fe+Cu2+====Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中
Fe一定也作还原剂 B.物质得电子数目越多，氧化性越强 C.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 D.SO42-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO42-
讨论3：下列离子方程式表达不正确的是（ D ） ①稀盐酸与Cu(OH)2反应：H++OH-====H2O ②将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ ③用食醋除去水瓶中的水垢：
CO32-+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O
④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：Ca2++CO32-====CaCO3↓
讨论13：一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得 产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为1：1，则参 加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ C ）
A．8：5
B．3：5 C．1：2 D．2：1
讨论14：0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应NO、Cu(NO3)2、
H2SO4和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）
氧化性一定很强
讨论7：氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定
条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
高温
====
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（ B ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价
A．H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+＞Br2 B．H2SO4（浓）＞Br2＞Fe3+＞Cu2+ C．Br2＞H2SO4（浓）＞Cu2+＞Fe3+ D．Cu2+＞Fe3+＞Br2＞H2SO4（浓）
讨论11：某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、NO2和 O2。其中NO2和O2个数比为4:1。则该金属元素在反应前后的化合
高中化学第二章化学物质及其变化本章知识整合课件新人
2．守恒法的应用 守恒法是守恒思想的具体体现，是中学化学计算中一种很 重要的方法与技巧，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽 略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路， 快速解题。 (1)在溶液中存在着离子的电荷守恒和物料守恒。因此涉及 溶液(尤其是混合溶液)中离子的物质的量或物质的量浓度等问 题可考虑电荷守恒法和物料守恒法。
②在离子方程式中，方程式左右两边电荷总数相等。如在 离子方程式 MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 中， 左侧电荷总数为＋4＋(－2)＝＋2，右侧电荷总数为＋2，两侧电 荷总数相等。
(3)电子守恒 在氧化还原反应中：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总 数。
(4)化合价守恒 化合物中：元素的正负化合价总数的绝对值相等；元素化 合价代数和等于零。
第二章
化学物质及其变化
本章知识整合
一、氧化还原反应中的易错误区 1．有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如 “红磷——白磷”等同素异形体之间的转化。 2．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原， 如 Cl－→Cl2 中氯元素被氧化。 3．在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性 又具有还原性，只是以氧化性为主，但 F2 只有氧化性。
4．在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和 还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质，被氧化和被还 原的元素也可能是同一种元素，如在 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 中，氧化剂和还原剂均为 Cl2，被氧化和被还原的元素均为氯元 素。
5．物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电 子的难易，而不是得失电子的数目，如化学反应中 Al 失电子数 多于 Na，但还原性 Na>Al。
6．得电子困难的物质失电子不一定容易，如惰性气体得失 电子都很困难。
化学必修一第二章方程式总结
化学必修一第二章方程式总结化学是研究物质组成、性质、反应机理以及变化规律的一门学科，是现代科学领域里最基础的学科之一，也是各种理论和实验的基础。
这门学科的最基本的特点是化学反应必须具备boen-Marq的方程式的形式，因此学习和掌握化学反应的方程式就变得尤为重要。
化学必修一第二章涉及的内容主要有无机化学，包括水溶液及其物质的稳定性、离子的稳定性与反应机理以及结构式等相关内容，而方程式是表达化学反应机理的基础，是理解物质和反应机理的重要标志。
因此，为了更有效地学习和掌握第二章所涉及到的化学方程，本文将总结出第二章中主要的方程式，供同学们参考。
首先，用来描述水溶液的反应的方程式的有：M + H2O M+（aq） + OH（aq）M + OH（aq） Maq）+ OH（aq）M + H+（aq） M（aq） + H+（aq）其中M代表溶质，H2O为水分子，M+（aq）为水溶液中溶质的正离子，OH（aq）为水溶液中溶质的负离子，H+（aq）为水溶液中的氢离子。
其次，用来描述离子稳定性及反应机理的方程式有：M + H+（aq） + OH（aq） M（aq） + H2OM + OH（aq） M（aq） + H2OM（aq） + H+（aq） M（aq）M（aq） + OH（aq） M + H2O其中M代表溶质，H2O为水分子，M+（aq）为水溶液中溶质的正离子，OH（aq）为水溶液中溶质的负离子，H+（aq）为水溶液中的氢离子，M（aq）为水溶液中离子的减离子。
此外，结构式反应的方程式为：AB + XY XY + ABAB + XY XY + BAAB + XY XY + C其中AB为原料，XY为反应物，BA、C为反应产物。
最后附上发生变色反应的方程式：M + H+（aq） MX（aq） + H2MX（aq） M+（aq） + X-（aq）其中M为原料，H+（aq）为水溶液中的氢离子，MX（aq）为中间反应物，M+（aq）为水溶液中溶质的正离子，X（aq）为水溶液中溶质的负离子。
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KCl、K2SO4、Na2CO3、 KCl、BaCl2、Na2SO4、K Na2SO4、KCl、K2CO3、
(1)三次检测结果中第________________ 不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在 碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4 微溶于水 行了如下操作：
第一步 向溶液中滴加过量的_______ 溶液，其目的是检验 CO23－并将其除去；
⑤同学们在实验的基础上，进一步查阅 般来说，_____________________________
______________________________是强 _________________________________ _____________________________是弱 根据以上结论推测，如果将上述实验中 混合均匀，然后分别盛放在原来的烧杯中， 以观察到的现象是_____________________ _________________________________
③同学们根据现象②得出结论：氯化氢、 氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解 他们的观点吗？为什么？________________
___________________________________ ___________________________________ ④为了进一步探究氯化氢等化合物是否 同学们在老师的帮助下测定了 0.1 mol·L－1 的 子的浓度，通过对结果的分析，即可得出结论 氢是强电解质的理由是溶液中氢离子浓度 mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析：思考②中应着重考虑采取的各项措 的因素，就是为了消除它们对灯泡亮度的影 灯泡较暗，可以说明它们对应的电解质溶液中 完全电离；而灯泡较亮，它们所对应的电解质 解质不一定完全电离；思考④中盐酸是一元 氢的浓度和它电离出来的 H＋浓度相等，即可 在水溶液中完全电离，属于强电解质；思考⑤ 水合氨是弱电解质，其溶液导电能力较弱，但
化学必修一第二章知识点总结
化学必修一第二章知识点总结哎呀，化学必修一第二章可真是个让人又爱又恨的家伙！先来说说物质的分类吧。
就像我们的班级同学一样，有的高，有的矮，有的胖，有的瘦。
物质也有不同的类别呀！混合物和纯净物，这不就好比一群人乱糟糟地站在一起和整整齐齐排成一排的区别吗？混合物里面啥都有，像空气，里面有氧气、氮气、二氧化碳等等。
纯净物呢，就很“专一”啦，比如氧气，纯纯的就是O₂。
再讲讲分散系。
你能想象到吗？分散系就像是一场大派对！分散质是被邀请来的嘉宾，分散剂就是那个举办派对的大场地。
胶体这个家伙可神奇啦，它能让一束光通过的时候出现一条光亮的“通路”，这不就像黑暗中的手电筒照亮了前路吗？电解质和非电解质，这俩就像是一对性格完全不同的双胞胎。
电解质在水溶液里或者熔融状态下能导电，像氯化钠，在水里就“嗨”起来，能让电流通过。
非电解质呢，不管在啥情况下都不导电，比如说酒精。
离子反应可有意思啦！离子之间就像在玩“牵手”游戏。
当它们能结合生成沉淀、气体或者水的时候，就手牵手跑掉啦，这就是发生了离子反应。
比如说盐酸和氢氧化钠反应，氢离子和氢氧根离子一见面，就变成水跑掉了，这反应不就发生了吗？氧化还原反应更是像一场激烈的“战斗”！化合价升高的物质失去电子，被氧化，就像是战败了；化合价降低的物质得到电子，被还原，那就是胜利啦。
氧化剂和还原剂，一个是英勇的战士，一个是“倒霉蛋”，它们之间的较量可精彩了！你说，化学是不是很神奇？就这第二章的知识，不就像一个充满惊喜的大宝藏，等着我们去挖掘吗？我觉得呀，化学必修一第二章虽然知识点有点多，有点复杂，但只要我们用心去理解，就像解开一个个神秘的谜题一样，充满了乐趣和挑战！咱们可不能怕困难，得勇往直前，把这些知识都装进我们的脑袋里！。
高一化学必修一第二章方程式总结
高一化学必修一第二章方程式总结
本章方程式之多，可谓课本上的晶体簇，也被视为高一化学必修一课程的重点内容。
不仅要浏览一波长长的方程式，更需要运用思维完成一项项复杂的加减乘除，拼接出全面的化学反应轨迹。
首先，本章最易上手的便是加氧反应的方程式。
氧原子成为所有加氧反应的核心，当还原剂被氧化就会出现接触等温反应甚至气体反应，大多数可以与酸反应合成盐，比如AI、铜和氧的水解反应：2AI + 4H2O =2AI(OH)3 + 3H2 ；铜和硫酸的
反应： 2Cu + S2O32- = 2CuS2O3 。
另外，还有一些物质的离子方程式，离子间的相互作用有着极大的力量，同种
离子之间的相斥力与离子中电荷的大小有关，通过反应可以更好地体会出来，例如铝离子(Al3+)和碳酸离子(CO32-)可以组成碳酸铝： Al2(CO3)3 。
本章还有几种特殊的方程式，需要运用到热力学知识，比如前面提到的氧气的
水解反应，总反应是：2H2O =2H2 +O2 。
以及氧与氢气可以双向协同反应组成水：2H2 +O2 = 2H2O，热力学定律告诉我们，反应的表现形式是决定谁获得能量的载体的。
总的来说，本章的方程式以展示各种种类和种植原子间的氧、氢及离子的化学
反应为主，不仅包括前面提到的聚合反应，还有一些脱水、水解反应等，要总结本章的方程式，不仅要记住其每一种反应及它们之间的关系，而且要把握各种反应的前因后果，运用起来才会有力，从而使学习更轻松、涨知识更有效。
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第一章 物质结构 元素周期律
●典例精析
【例1】 在人类生产、生活所需能量日益增多的今
天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开
发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是
人
教
(
)版 化
学
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放
第一章 物质结构 元素周期律
2．吸热反应与放热反应
吸热反应，从字面上讲就是吸收热量的反应，而放热
反应，就是放出热量的反应。若从本质上分析，则可以从
两个角度进行理解。一是从化学键的断裂与形成角度；二 人 教
版
是从物质本身具有的能量角度。下面就逐一举例说明。
化
学
第一章 物质结构 元素周期律
人 教 版 化 学
析实验②④⑥，最终得出相应的结论。
第一章 物质结构 元素周期律
【答案】 不正确
(1)NaHCO3固体、Na2CO3固体与稀盐酸反应过程中能 量变化的研究
(2)托盘天平 温度计
人 教
版
(3)A. 吸 热
B．放热
C ． NaHCO3
固体溶解和
化 学
NaHCO3饱和溶液与稀盐酸反应
第一章 物质结构 元素周期律
(2)左边液面上升，右边液面下降
Ba(OH)2·8H2O与
人 教
版
NH4Cl的反应是吸热反应，从而使锥形瓶内的气体压强减
化 学
小
第一章 物质结构 元素周期律
某同学在盛有少量NaHCO3固体和Na2CO3固体的试管
中分别加入稀盐酸，反应后发现盛NaHCO3固体的试管的
高中化学必修一第二章复习知识点整理
高一化学必修1第二章复习提纲及试题第二章化学物质及变化班别 ________________姓名 _________________第一节物质的分类1、物质的分类方法有多种，常有的有：树状分类法、交错分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为：混淆物：溶液、浊液、胶体金属单质： Na、Fe、 Cu等物质单质非金属单质： Cl 2、 H2、、 O2、O3、C60等纯净物酸： HCl、 H2CO3等无机化合物碱： NaOH、Ba（ OH）2、NH3·H2O等化合物盐： Na2CO3、NaHSO4、Cu（ OH）2（CO3）2氧化物： CO、 CO2、 CuO等有机化合物： CH3COOH、 CH4、 C2H6、CH3CH2OH等[ 练习 1] ．以下各组物质分类正确的选项是()酸碱盐氧化物A硫酸纯碱氯化钠铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石灰蔗糖水D二氧化碳苛性钾食盐石灰石2、胶体的观点和性质①观点——分别质微粒的直径大小在1nm～ 100nm之间的分别系称做“胶体”。
依据分别剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，若有色玻璃、烟水晶。
②胶体有以下的性质丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，因为质点在各个方向所受的力不可以互相均衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分别剂里向阴极（或阳极）做定向挪动的现象。
注意：电泳不过胶粒定向地向电极运动，并无凝集而积淀。
凝集——胶体分别系中，分别质微粒互相齐集而下沉的现象称为“凝集”。
能促进溶胶凝集的物理或化学要素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
[ 练习 2] ．以下对于胶体和溶液的说法中，不正确的选项是()A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳固，无色透明B、往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生积淀尔后积淀渐渐溶解C、江河入海口三角洲的形成往常与胶体的性质相关D、浊液、溶液、胶体的实质特点在于分别质粒子大小不一样第二节离子反响1、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或融化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。
高中化学必修一第二章
D. 0.75mol
得失电子数守恒！
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（2）推断产物化合价
例2．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下 反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋ H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价 是（ B ）
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7
电荷守恒和化合价守恒！
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氧化性还原性强弱的比较
可见，处于最高价态的元素
处于最低价态的元素 处于中间价态的元素
——仅有氧化性 ——仅有还原性
——两者皆有
氧 化 剂 + 还 原 剂 还 原 产 物 + 氧 化 产 物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
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氧化还原反应的一般规律
）B
B. IO3-
D. HNO2
得失电子数 守恒和原子 守恒！
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变式一，求物质的量或质量
在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是
Pb2+ 和Cr2O72- ，则与1mol Cr3+ 反应需
PbO2 的物质的量为
()
A. 3.0mol
B B. 1.5mol
C. 1.0mol
高中化学必修一第二 章
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物质的分类
物质
树状分类法
混合物 纯净物
单质
化合物
金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物
酸 碱 盐 氧化物
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一、物质的分类
单质
纯净物
人教版化学必修一第二章知识点总结(经典导学案)
章末核心素养整合重点归川:整合提升◊专题1分类方法在化学学习中的应用1.判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。
乂知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
2.寻找具有相同或相似性质的物质例如在①磷酸(H3Po4)、②氢氧化镁［Mg(OH)2］、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cb)、⑤氢溪酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。
3.对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCb溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
［例1］某化学兴趣小组欲研究H2s04、BaCb、Na2co3、NaCk NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案I :将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案1【：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案I进行分类时，某同学发现Na2cCh溶液也显碱性，于是将Na2cCh 与NaOH都划分为碱类，是否合理？o⑵请写出方案【I两组物质间任一反应的离子方程式：(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2co3、NaCK NaOH和H2so4、BaCb两类。
在用H2so4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2co3很容易得到了区分，但鉴别NaQ和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？解析⑴碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-,显然Na2co3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
（2）方案H 的两组物质分别为H2so4、BaCb. NaOH ； Na2co3、NaCl ,两组物质间能够发生两个反应。
①H2so4 和Na2co3反应的离子方程式为CO* + 2H+ =82 t + H2O。
高中化学必修一第二章复习知识点整理
高一化学必修1第二章复习提纲及试题第二章化学物质及变化班别________________ 姓名_________________第一节物质的分类1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为：混合物：溶液、浊液、胶体金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等[练习2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。
根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。
②胶体有如下的性质丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。
布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。
*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。
凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”。
能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等。
[练习2]．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是 ( )A、胶体粒子直径为1-100nm，比较稳定，无色透明B、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D、浊液、溶液、胶体的本质特征在于分散质粒子大小不同第二节离子反应1、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。