浙江省2020年高一上学期化学期末考试试卷
浙江省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·德州期末) 二氯化二硫（S2C12）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（）A . S2C12做氧化剂，H2O做还原剂B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3C . 每生成l mol SO2转移4 mol电子D . 每生成48g硫会断裂6mol共价键2. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A . 纯碱用于制造玻璃B . 医药上用小苏打治疗胃酸过多C . 打磨磁石制指南针D . 工业上利用合成氨实现人工固氮3. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个4. （2分）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na2O2和CO2B . Na和O2C . Fe和O2D . AlCl3和NaOH5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳6. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）A . X被氧化了B . X是氧化剂C . Y发生了氧化反应D . Y在反应中表现出还原性8. （2分）将盛有12 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A . 2.2 mLB . 2.4 mLC . 3.6 mLD . 4 mL9. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C . 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D . 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料10. （2分）某研究性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（）A . 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费B . 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气C . 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D . 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥11. （2分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水12. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同C . 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油13. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1 mol任何气体体积都不可能为22.4 LC . 标准状况下，22.4 L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D . H2和O2的混合气体1 mol，在标准状况下的体积约为22. 4 L14. （2分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . SO2通入溴水中B . NH3通入AlCl3溶液中C . CO2通入Ba（NO3）2溶液中D . 向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液15. （2分）如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（）A . 左高右低B . 左低右高C . 左右一样高D . 来回振动16. （2分）从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是（）A . 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B . 步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C . 步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D . 上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应17. （2分） (2018高一上·安平期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在（）B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火18. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Al2O3B . SiO2C . COD . KClO319. （2分） (2017高二上·宁波期中) 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是（）A . 氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量B . 氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气C . 氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低D . 氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝20. （2分） (2017高二上·扶余期末) 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（）A . 硝酸B . 乙醇C . 少量硝酸和硝酸银混合溶液D . 盐酸二、填空题 (共2题；共14分)21. （10分）在铝土矿（以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。
（1）以上设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是（填编号）________。
（2）若提纯时用的原料除铝土矿、水外，还需物质在下列物质中选择：①Na2CO3，②CaCO3，③H2SO4，④HCl，⑤KOH。
试写出有关主要反应的化学方程式（是离子反应的要写离子方程式）：________。
22. （4分） (2016高二下·娄底期末) 海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等离子．已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的________．（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入药品的顺序可以为________（填序号）①Na OH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液（3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作________．（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将________转化为________的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________（5）从第③步到第④步的目的是________．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为________．三、实验题 (共1题；共6分)23. （6分）(2018·宝鸡模拟) 实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O请回答下列问题：（1）Ⅰ.制取实验中，混合乙醇与浓硫酸的操作是________，通常在圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是________，装置A图中一处明显的错误是________。
（2）Ⅱ.用该方法在实验室制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并使装置A中制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质气体。
为确定乙烯及各种杂质气体的存在，请用上面给出的实验装置完成下面的实验探究设计。
探究设计1：若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入________（填装置代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有乙烯，可将混合气体直接通入________。
（3）探究设计2：若将A中所得气体依次通过①→②→③→E装置，根据实验现象可确定乙烯气体中混有二氧化硫气体。
则：①设计2中①→②→③装置对应的装置分别是________（填装置代号）。
②设计2中能说明二氧化硫气体存在的现象是________。
③使用装置②的目的是________。
使用装置③的目的是________。
④设计2中确认乙烯气体存在的现象是________。
探究设计3：若要一次性将乙烯、CO2、SO2三种气体全部检验出来，气体被检验出来的先后顺序是________，气体通过装置的顺序为A→________（填装置代号）。
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共2题；共14分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、实验题 (共1题；共6分)23-1、23-2、23-3、第11 页共11 页。
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）A . 酒、生理盐水、花生油B . 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃C . 水晶、金刚石、冰D . 大理石、高岭石、电石2. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解错误的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。
刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。
我国化学工业的奠基人，主要成就:侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。
属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗5. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列实验方法或数据合理的是（）A . 用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B . 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C . 用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D . 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸6. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤7. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 少用添加剂比多用添加剂安全B . 天然添加剂比人工合成添加剂安全C . 往奶粉中添加三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是违法的D . 不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全8. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用9. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A NH3具有还原性用作食品工业的制冷剂B K2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂C Ag2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·桂林期中) 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
浙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷
浙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金2. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 铝合金大量用于高铁建设C . 活性炭具有除异味和杀菌作用D . 碘酒可用于皮肤外用消毒4. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（）A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠6. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列气体只能用排水法收集的是（）A . NH3B . SO2C . NO2D . NO7. （2分） (2020高二上·扬州会考) 下列物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 生石灰CaOB . 苏打NaHCO3C . 天然气COD . 干冰H2O8. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂B . Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C . NH3具有还原性可用作制冷剂D . C2H4具有可燃性可用作催熟剂9. （2分）高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（）①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个10. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．有关该反应的说法正确的是（）A . Fe是氧化剂B . CuSO4是还原剂C . Fe被氧化D . CuSO4发生氧化反应11. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜12. （2分）(2019·金山模拟) 已知5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3 ．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、I﹣、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
浙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A . 酒精溶液B . 鸡蛋清溶液C . 氢氧化铁胶体D . 淀粉溶液2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 粮食酿酒C . 电解质导电过程D . 石油的分馏3. （2分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金4. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL5. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）A . 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁B . 手持试管给试管内的物质加热C . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D . 用天平称量药品时用手直接拿砝码6. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 除去氯气中的氯化氢B . 实验室制氢气C . 实验室制氯气D . 实验室过滤操作7. （2分） (2019高一下·江苏期末) 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。
由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。
广告中常含有科学性不符合题意。
下列广告用语中，不含科学性错误的是（）A . “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C . “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D . 吸烟有害健康8. （2分）(2018·曲靖模拟) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）A . SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物B . 明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂C . 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂D . 碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多9. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒10. （2分）(2015·上饶模拟) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 图标所警示的是（）A . 当心火灾——氧化物B . 当心火灾——易燃物质C . 当心爆炸——自燃物质D . 当心爆炸——爆炸性物质12. （2分） (2018高一上·苏州期中) 一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（）A . 4.6gB . 6.2gC . 7.8gD . 9.2g13. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象14. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列实验不能达到目的是（）A . 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B . 向HClO溶液中通入SO2 ，生成H2SO4 ，证明H2SO4的酸性比HClO强C . 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D . 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性15. （2分）在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A . ①②③④B . ①③④C . ①②④D . ②③④16. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A . ①②B . ②③C . ③④17. （2分） (2016高二上·株洲期末) 在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A .B .C .D .18. （2分）(2018·崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）A . 工业合成氨B . 工业制纯碱C . 工业制烧碱D . 工业制盐酸19. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列气体的收集方法肯定与NO相同的是（）A . NH3B . O2C . C2H420. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（）①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HC l③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑④Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④21. （2分） (2018高一上·九江期中) 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A . K+、Mg2+、Cl－、CO32-B . Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C . MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D . NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－22. （2分）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是A . FeSB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe2(SO4)323. （2分）(2018·保山模拟) 下列评价及离子方程式书写正确的是（）A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A . Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2B . NH4NO3 N2O↑十2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O25. （2分）(2018·丰台模拟) 下列实验中，现象和结论都正确的是（）实验现象结论A.将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3 ，后转化为BaSO4B.将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C.用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇A . AB . BC . CD . D26. （2分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+27. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 向少量溶液X中滴加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液后变红，说明X中一定含有Fe2+B . 向1mL1%的NaOH溶液中加入21mL1%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.51mL有机物X，加热后来出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基C . 向CuSO4溶液中加入Kl溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳呈紫色，说明白色沉淀可能为CulD . 在合成氨工业中，移走NH3 ，可增大正反应速率，提高原料转化率28. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列有机物检验方法正确的是（）A . 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的C . 用溴水可以鉴别乙烯与乙炔D . 苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二、多选题 (共2题；共6分)29. （3分） (2017高二上·上海期末) 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是（）A . AlB . Al2O3C . Al（OH）3D . NaHCO330. （3分） (2019高一上·临高期中) 下列叙述正确的是（）A . 将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷C卷
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共47分)1. （3分）下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 分散系的分类：分散系微粒直径B . 溶液是电中性的，而胶体是带电的C . 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸2. （3分） (2016高二下·北京月考) 化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 镁条在空气中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀盐酸反应D . 灼热的炭与CO2的反应3. （3分） (2016高二上·浦东期中) 在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（）A .B .C .D .4. （3分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A . ①②⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ②③④5. （3分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去6. （3分）实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热7. （3分） (2018高一上·嘉兴期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、ClO-、Cl-B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D . Ca2+、HCO3-、NO3-、K+8. （3分） (2017高一上·山东期中) 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . mol﹣1B . amol﹣1C . 28amol﹣1D . mol﹣19. （3分） (2016高一上·歙县期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C . 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑D . 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓10. （3分）(2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
浙江省2020年高一上学期化学期末考试试卷
浙江省2020年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜3. （2分） (2018高一上·天津期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA4. （2分）浓硝酸不具有的性质是（）A . 吸水性B . 酸性C . 强氧化性D . 易挥发性5. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金6. （2分） (2016高一上·焦作期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C . 未冷却即将溶液转移到容量瓶D . 定容时俯视容量瓶刻度线7. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色9. （2分） (2019高二上·江津期末) 下列说法正确的是（）A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在10. （2分）(2018·内江模拟) 我国有着悠久的历史传统文化。
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . HNO3→NO2D . CaCO3→CO22. （2分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个4. （2分）(2018·宜昌模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B . 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C . 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF，能起到预防龋齿的作用D . 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染5. （2分） (2017高二下·荆门期末) 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳6. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B . 石油C . AlD .7. （2分） (2018高一上·江苏月考) 有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 化合反应肯定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C . 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应8. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO29. （2分）有关Cl2的说法正确的是（）A . 无色无味气体B . 可用排水法收集C . 密度比空气大D . 可用碱石灰干燥10. （2分） (2018高三上·西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤N aHSO4A . ①②④B . ②④⑤C . ②③④D . 全部11. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质12. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂13. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B . 在0℃和101kPa(标准状况)的条件下，1mol任何物质所占的体积约为22.4LC . 如果1L水中含有1molNaOH，那么这种溶液中NaOH的物质的量浓度就是1mol/LD . 我们通常把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数14. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色15. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A . SO2、H2S、O2B . CO、H2、Cl2C . NO、H2、O2D . HCl、CO、NH316. （2分） (2016高三上·晋城期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施17. （2分） (2018高二上·佛山期末) 手机芯片的主要成分是（）A . SiB . SiCC . SiO2D . Na2SiO318. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A . 元素X：位于元素周期表中的第三周期Ⅲ A 族B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氖原子相同C . 元素Z：它的原子中M层比L层少2个电子D . 元素W：它的化合物的焰色反应颜色呈黄色19. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . 全部20. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水二、填空题 (共2题；共14分)21. （10分）在铝土矿（以A l2O3·H2O和Al2O3·3H3O为主）中有杂质Fe2O3和SiO2 ，为除去砂土和氧化铁，有两种设计方案。
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。
) (共22题；共44分)1. （2分）(2019·海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸2. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ，可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料3. （2分） (2016高一上·重庆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸4. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液5. （2分） (2017高一上·台州期中) 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10﹣9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）A . 在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液B . 分子直径比Na+小，能透过半透膜C . “青蒿素”分子不能透过滤纸D . 在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应6. （2分） (2015高一上·启东月考) 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①②③④7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-C . KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-8. （2分） (2018高一上·北京期中) 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。
浙江省2020年高一上学期期末化学试卷(II)卷
浙江省2020年高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。
下列说法正确的是（）A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B . 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物3. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气B . 青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大C . 二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂4. （2分） (2016高一上·射洪期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 14 g氮气中含NA个氮原子C . 2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+D . 18 g水中所含的电子数为8NA5. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 锌与稀硝酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B . Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OD . 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－6. （2分）下列药品保存方法正确的是（）A . 短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密B . 锂、钠、钾都保存在煤油中，密封C . 氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中D . 红磷无需密封保存7. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石膏、铁红B . 醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C . 碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D . 氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石8. （2分） (2018高一下·静海开学考) 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3 ，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（）A . CO2为30mL，NH3为15mLB . NH3为30mL，O2为15mLC . CO2为15mL，O2为30mLD . CO2为30mL，O2为15mL9. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列叙述正确的是（）A . 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D . Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象10. （2分） (2016高一下·华亭期中) 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水中转变为硝酸，则通入O2的体积（标况）为（）A . 504mLB . 168mLC . 336mLD . 224mL11. （2分）既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（）A . AlB . Na2CO3C . Al（OH）3D . （NH4）2SO412. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（）A . 受热时的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 使酚酞试液变红的程度：Na2CO3＞NaHCO3C . 与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率：Na2CO3＜NaHCO3D . 同物质的量与足量HCl反应生成CO2的量：Na2CO3＜NaHCO313. （2分） (2018高一上·南通期中) 对于下列反应的反应类型的判断，错误的是（）A . SO3+H2O=H2SO4 化合反应B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应C . Cu(OH)2 CuO+H2O 分解反应D . NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应14. （2分）在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A . 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B . 在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣C . 在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、Br﹣、SO32﹣D . 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+15. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A . NaClB . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、Na2 SO4、I2D . NaCl、Na2SO4 、NaI16. （2分） (2017高一下·湖北期中) 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（）A .B .C . 0D . 缺少条件，无法计算二、解答题 (共6题；共44分)17. （7分）(2017·石景山模拟) 氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3﹣和CN﹣的形式存在，工业上有多种废水处理方法．（1）电解处理法图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN﹣废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为无害物质而除去．铁电极为________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO﹣的电极反应为________．（2） UV（紫外光线的简称）﹣H2O2氧化法．实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3﹣+4OH﹣═4[Fe（CN）6]4﹣+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4﹣更稳定；②[Fe（CN）6]3﹣转化为CN﹣容易被H2O2除去；③HCN是有毒的弱酸，易挥发．Ⅰ.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是________（用符号表示）．Ⅱ.K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应________．Ⅲ.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为________（a．7﹣10；b．10﹣11；c．11﹣13），解释选择该pH范围的原因________．Ⅳ.图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN﹣）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L﹣1，除氰率达80%，计算0﹣30min时间段反应速率v（CN﹣）=________mg•L﹣1min﹣1（结果保留两位有效数字）．18. （8分）利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．已知Al2O3为两性氧化物，其中SiO2属于________氧化物，MgO和Fe2O3属于________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．②现取一份蛇纹石试样进行实验：Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是________（填化学式）．II．再向滤液中加入NaOH溶液至沉淀的量最大、过滤，滤渣中的主要成分是________（填化学式）．（2）从化合价的角度可以预测物质的性质．①SO2的性质________（填序号，下同）．A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是________A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣（3）SO2与水反应生成的亚硫酸（H2SO3）具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，请写出下列溶液中通入二氧化硫气体发生反应的化学方程式．（不包括和水的反应）①Na2CO3溶液________②Na2SO3溶液________．19. （5分） (2015高三上·荣昌期中) 如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B，C，D；反应①为：2Mg+CO2 2MgO+C．（1） A的化学式________．（2）写出反应②的化学方程式：________．（3）写出反应③的离子方程式：________．（4）写出反应⑤的化学方程式：________．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子________ mol．20. （7分） (2016高一上·苏州期末) 除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx 反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．（1）Ⅰ．NH3的制取①若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是________．②若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是________．（2）Ⅱ．模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：①装置A中反应的离子方程式为________．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、________．②装置D中的液体可换成________（填序号）．a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸③装置E中NO参加反应的化学方程式为________．④该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是________．21. （7分）铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）________．（2）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K________（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe （OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．①装置B中通入空气的电极反应是________②装置A中，阳极的电极反应式分别为 Fe﹣2e﹣=Fe2+、________③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的________a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH（4）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式________．②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：K=．已知：[Fe（C2O4）3]3﹣的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案________．22. （10分） (2016高三下·信阳月考) 向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，计算：（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？（2）生成标况下氢气的体积？参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共6题；共44分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、。
2020-2021学年浙江省宁波市镇海中学高一上学期期末考试化学试卷带讲解
C．核电荷数小于核外电子数，表示阴离子，硫离子的结构示意图为 ，故C错误；
D．NH3属于共价化合物，结构式为： ，D正确；
故答案为D。
9.下列说法不正确的是A. 白色固体，易被空气氧化
B.工业上常用 和 直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
C．由于Cl2有毒且Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故实验室常用 溶液吸收多余的 以避免污染，C正确；
D．I2易溶于CCl4中显紫色，I-难溶于CCl4中，故某溶液中加入 ， 层显紫色，证明原溶液中存在I2，D错误；
故答案为：D。
10.为减少酸雨的产生可采取的措施有
①用煤作燃料②在已酸化的土壤中加石灰③化石燃料脱硫④把工厂烟囱造高⑤开发新能源
D．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，故D错误；
选B。
5.下列反应中， 作还原剂的是
A.
B.
C. D.
D
【分析】
【详解】A． 反应中，氢元素的化合价降低，氯化氢做氧化剂，所以HCl不是还原剂，选项A错误；
B． 反应中，氢、氯元素化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，所以HCl不是还原剂，选项B错误；
答案选A。
17.2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号 ， 的最外层电子数是7。下列说法中正确的是
A. 和 互为同位素B. 是第七周期第ⅥA族元素
C.中子数为176的 ，其核素符号是 D. 在同族元素中非金属性最强
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷B卷
浙江省2020版高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ①②③④2. （2分）下列物质的分类合理的是（）A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO23. （2分）(2015·米易模拟) 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NAC . 常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NAD . 过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA4. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B . 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C . 用装置③不可以完成“喷泉”实验D . 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液5. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl﹣B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Na+、Cl﹣、I﹣D . Al3+、HCO3﹣、Cl﹣6. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . FeCl3腐蚀电路板：Fe3++C u═Fe2++Cu2+C . 向Mg（OH）2中加入盐酸：OH﹣+H+═H2OD . Cl2与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣7. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3•H2OB . 2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2OC . SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD . CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣8. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 实验室常用装置①制取NH3B . 装置②中X若为CCl4 ，可用于吸收NH3 ，并防止倒吸C . 装置③可用于制备Fe（OH）2并较长时间观察其白色D . 装置④可用于收集NO9. （2分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2 MgC . Na Na2O2 NaOHD . AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag10. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A . 清晨森林中的道道光柱B . 明矾净水C . 海水的淡化D . 河流入海处易形成沙洲11. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（）A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点12. （2分）下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是（）A . 蒸馏B . 萃取C . 蒸发D . 中和13. （2分） (2016高二下·正定期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣14. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A . SO2、H2S、O2B . CO、H2、Cl2C . NO、H2、O2D . HCl、CO、NH315. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料16. （2分）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（）A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 反应中共转移3 mol电子二、解答题 (共6题；共34分)17. （6分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据题意填空（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比________，质量比为________．（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________．（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的顺序是________（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，________不能在溶液中大量存在．18. （5分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）（1）能证明氯水具有漂白性的是________（填“a”“b”“c”或“d”）．（2） c过程中的现象是________，b过程中的化学方程式为________．（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为________．19. （5分）(2015·桐庐模拟) 某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．根据相关知识回答下列问题：（1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是________（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有________（填装置序号）．（3）反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是________．简述这一操作方法________（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是________．20. （5分）(2015·桐庐模拟) 已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ ，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．（1）用离子方程式表示其化学原理________．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题（此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数）：（2）该厂生产后废液中所含金属离子有________；（3）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度________（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；（4）若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）________（5）另取500.00mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________．21. （6分） (2017高一上·湖南期中) 实验室有五瓶标签已损坏的试剂，分别盛有碳酸钾溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、盐酸、氯化钡溶液，为了确定各瓶中的试剂，现将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．（1）请推断出各试剂瓶中所盛试剂为（填写溶质的化学式）：A________、B________、C________、D________、E________（2）请写出B与E混合后反应的离子方程式：________．22. （7分）聚合氯化铝铁[FeaAlb（OH）cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用．（1）在[FeaAlb（OH）cCld]m中d=________ ．（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是________（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：①准确称取5.745g样品，配成500mL溶液．取10mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液．加氯化汞溶液2mL，充分反应后用0.0100mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL．相关反应如下：2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4；SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2；6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O②准确称取5.745g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420g．根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n（Fe3+）：n（Al3+）．（写出计算过程）参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共6题；共34分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、第11 页共11 页。