2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第六章 化学反应与能量 章节复习
化学反应速率的影响因素有：浓度、温度、压强、催化剂等。改变其 中一个影响因素，化学平衡状态可能会发生改变。
从能量变化的视角认识化学反应
（一）化学反应中的能量变化
宏观辨识与微观探析
【问题1-1】：如何从宏观和微观角度理解化学反应中的吸放热？
微观
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
化学反应 放出能量
2、化学能转化为电能
建立能量变化思想与 化学反应限度思想
电子定向移动（导线）
化学能
原电池（装置） 氧化还原反应
电能
负极：失去电子 氧化反应
正极：得到电子 还原反应
二、从化学反应速率和限度的视角认识化学反应
电解质溶液中离子定向移动
温度 浓度 催化剂 ......
影响 调控
正反应速率与 化学反应速率 逆反应速率相等
宏观
反应物总能量＞生成物总能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应 吸收能量
反应物总能量＜生成物总能量
能量
能量
断键 吸热
放热反应
反应物
成键 放热
生成物
吸热
放热
生成物
吸热反应
反应物
反应过程
反应过程
（一）化学反应中的能量变化 【问题1-2】：常见的吸热反应和放热反应有哪些？
常见的放热反应和吸热反应
（二）化学能转化为电能 【问题1-3】通过原电池的学习，请列举出判断正负极的方法有哪些？
活泼金属
电极材料
较不活泼金属 或导电非金属
判
氧化反应
电极反应
还原反应
判
断
断
为
电子流出
电子流向
电子流入
为
负
正
极
不断溶解 质量减小
电极现象
电极增重或
极
质量不变
阴离子移向
离子转移
阳离子移向
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼
从化学反应速率和限度的视角认识化学反应
（一）化学反应速率及其影响因素 【问题2-1】化学反应速率的比较和计算应该注意哪些问题？
要点： 1. 根据“化学计量数之比=化学反应速率之比”求解各物质的速率。 2. 比较速率时要先转化为同一物质的反应速率再进行比较。 3. 注意单位统一。
【问题2-2】思考控制变量法探究影响化学反应速率的因素，应该注意哪些问题？
(1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，找出影响实验探究结果的因素。 (2)定多变一：在探究时，应先控制其他的因素不变，只改变一种因素，探究这种因 素与题给问题的关系，然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。 (3)数据有效：解答时注意选择的数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法 做出正确判断。
第六章 化学反应与能量 整理与提升
• 自主学习 • 知识回顾 • 从能量变化的视角认识化学反应 • 从化学反应速率和限度的视角认识化学反应 • 小结
自主学习
一、从能量变化的视角认识化学反应
1、化学反应中的能量变化
吸热反应
热能
化学键 断裂和形成
变化原因
化学能转化 放热反应 化学反应
氧化还原反应
电能
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号，下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
【问题2-3】判断化学平衡的标志有哪些？
1. 直接标志：①正逆反应速率相等 ②各组分浓度不变
2. 间接标志：“变量不变”
【评价反馈练习3】 在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
略），下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是( C )
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B.混合气体的密度不随时间变化 C.当有1 mol N≡N键断裂时，有6 mol N—H键断裂
D.单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
化学改变生活 科学成就未来
放热反应
吸热反应
①所有燃烧反应
①大多数分解反应
②酸碱中和反应
②C＋CO2(以C、H2为还原剂
③大多数化合反应
的氧化还原反应)
④活泼金属跟水或酸的反应 ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固
⑤物质的缓慢氧化
态铵盐与碱的反应)
④NaHCO3与盐酸的反应
【评价反馈练习1】
根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：
电极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
Hale Waihona Puke 氧化还原的理论模型【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液 是KOH溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
化学反应限度 （化学平衡）
化学反应速率
影响 调控
温度 浓度 压强 ......
知识回顾
1、化学反应的实质是什么？如何从反应实质的角度理解能量变化？
温
故
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。
知
断键吸收的热量和成键放出的热量不同，所以化学反应会有能量
新
变化
2、化学反应速率的影响因素有哪些？当一个反应达到平衡状态的时候，改 变其中一个影响因素，化学平衡会改变吗？
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册 第6章 化学反应与能量 全章课件
• 3．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
• 下列属于新能源的是 • A．氢气
B．煤炭
( A)
• C．天然气
D．石油
• 解析：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天 然气是化石燃料，属常规能源，所以选A。
• 4．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。
• 某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量，则下列叙述正
• 2．多角度分析化学反应的能量变化
分析角度 微观 宏观
放热反应
吸热反应
断键吸收的热量__小___于___成键 断键吸收的热量__大__于____成
放出的热量
键放出的热量
反应物的总能量__大___于___生成 反应物的总能量__小__于____生
物的总能量
成物的总能量
三、人类对能源的利用
1．利用的三个Βιβλιοθήκη 段：知识点利用化学键计算化学反应中的能量变化
问题探究 1．对于放热反应：2H2＋O2═点═燃═2H2O来说，“断裂1个H—H键和1 个O==O键所吸收的能量小于形成1个H—O键所放出的能量”这种说法 是否正确？ 提示：不正确。在反应2H2＋O2═点═燃═2H2O中，每断裂1个O==O键， 同时断裂2个H—H键，形成4个H—O键；正确说法是断裂2个H—H键和 1个O==O键所吸收的能量小于形成4个H—O键所放出的能量。
放入打磨过的镁条
速搅拌，玻璃片盖上烧杯
实验 装置
实验 现象
_镁__条__逐__渐__溶___解__，__有__气__泡__产__ _生__，__温__度__计__的__示__数__升_ 高
有刺激性气味气体产生，用手触摸杯 壁下部，烧杯壁___变__凉___，试着用手 拿起烧杯，木__片__黏__在__烧__杯__上______
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
1．根据素材一思考 (1)氢气燃烧放出的热量从何而来？与化学反应的本质有什么关 系？ (2)氢能具有哪些优点？
提示：(1)氢气燃烧放出的热量来自物质的内能，与化学反应中化 学键的断裂和形成有关。
(2)氢能的优点：①清洁燃料，是零排放能源；②来源广泛，可来 自可再生能源，也可来自工业流程中的副产品；③应用广泛；④热值 高、安全性好。
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．食物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和 生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。
2021春(新教材)人教必修第二册第6章《化学反应与能量》含答案
2021春（新教材）人教必修第二册第6章《化学反应与能量》含答案（新教材）必须第二册第6章化学反应与能量一、选择题1、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式为()A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY32、如图所示，对于A生成C的反应，下列所得结论正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应进行时，一定有能量放出C．A物质比C物质稳定D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行3、镍镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2D．Ni(OH)24、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N5、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH －B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al（OH）3↓C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6、在反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）中，不可能使反应速率明显增大的措施是（）A.增大压强B.升高温度C.增大CO2的浓度D.增加碳的量7、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（）A.增大煤燃烧时的燃烧热B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C.使化学反应更容易进行D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率8、在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L的恒容密闭容器中进行，测得2 min内氮气的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min后氮气的平均反应速率为()A．等于0.6 mol·L－1·min－1B．小于0.8 mol·L－1·min－1C．大于0.6 mol·L－1·min－1D．小于0.6 mol·L－1·min－19、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()选项 A B C D反应装置或图像实验现象或图反应开始后，反应物总能量反应开始后，温度计的水银像信息针筒活塞向右移动高于生成物总能量甲处液面低于乙处液面柱不断上升4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是()11、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极12、.镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。
2020-2021学年高中化学新教材人教版必修第二册同步课件第六章-第一节-化学反应与能量变化
课时1 化学反应与能量变化
刷素养
9．[山西临汾一中2018期末]某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y 2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述中正确的是
(A)
①该反应为放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量高 ④反应物的总能量比生成物的总能量高
课时1 化学反应与能量变化 刷基础
7．[江苏扬州中学2019高一期中]下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示 的是( B ) A．生石灰溶于水 B．高温条件下铝与氧化铁的反应 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 解析 根据图示可知该反应是放热反应。生石灰溶于水发生的反应是放热反应，但是反应中没有元素化 合价的变化，属于非氧化还原反应，A错误；高温条件下铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁的反应 是氧化还原反应，同时也属于放热反应，B正确；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原 反应，同时属于吸热反应，C错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，是非 氧化还原反应，同时属于吸热反应，D错误。
课时1 化学反应与能量变化 刷提升
6．[湖南长沙一中2018高一月考]航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧
化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2
课时1 化学反应与能量变化 刷提升
4．已知反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (C ) A．图中A→B的过程为放热过程 B．1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 C．该反应为氧化还原反应 D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共24张ppt)
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：第六章化学反应与能量含解析
整理与提升一、化学键与能量变化关系1．关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，从微观来看，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：①金属与酸、水反应制氢气；②大多数化合反应(特殊：C＋CO2===2CO是吸热反应)；③铝热反应；④所有的燃烧反应；⑤酸碱中和。
(2)常见的吸热反应：①C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；③多数分解反应，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等(但过氧化氢的分解是放热反应)。
注：反应条件与吸放热无关。
(3)放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键变化的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量1．(双选)下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(AD)A．500 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为ΔE1B．500 mL 2.0 mol·L－1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为ΔE2C．发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D．Ba(OH)2和NH4Cl反应的能量变化符合图(b)解析：图(a)表示放热反应，选项A是放热反应，A项正确；图(b)表示吸热反应，选项B是放热反应，B项错误；一些放热反应需加热才能发生，C项错误；Ba(OH)2与NH4Cl的反应属于吸热反应，符合(b)图，D正确。
2020_2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量阶段复习课课件新人教版必修第二册
【基础回扣】 1.下图为化学能与热能的基础知识体系,请填写空白。
提示:①不同 ②断裂和形成 ③放热反应 ④高于
2.下图为化学能与电能的基础知识体系,请填写空白。 提示:⑤氧化 ⑥还原 ⑦负 ⑧正 ⑨正 ⑩负 ⑪负 ⑫正
3.下图为化学反应速率与限度的基础知识体系,请填写空白。 (1)化学反应速率
(4)将Fe和Cu用导线相连(接电流表)分别插入浓硝酸溶液中,观察电流计指针 偏转方向 ,哪种金属作负极?思考其原因? 提示:电流计指针偏转,有电流产生,Cu作负极。铁发生钝化,Cu与浓硝酸发生氧 化还原反应,失电子作负极。 (5)废弃的干电池对环境有不利影响吗?应如何处理? 提示:废弃的干电池常含镉元素等,污染环境,应分类回收,集中处理。
(1)把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应,最终可以生成2 mol NH3吗? 提示:不可以。该反应是可逆反应,当反应到一定限度后反应物就不再减少,生成 物也不再增多。
(2)“当可逆反应达到平衡状态时,化学反应就终止了”这种说法是否正确,为 什么? 提示:不正确。化学反应达到平衡状态时,反应的正、逆反应速率相等,但反应并 没有终止,是一种动态平衡。 (3)如何理解“正逆反应速率相等即达平衡状态”? 提示:是指同一物质的生成速率和消耗速率相等。
(2)化学平衡——反应限度
提示:(1)⑬ v = c ⑭增大 ⑮增大 ⑯增大 ⑰增大
t
(2)⑱v(正)=v(逆) ⑲组成或浓度不再变化
素养应用提升
【素养应用提升】 1.干电池的发明历史可追溯到18世纪末期,当时意大利生物学家伽伐尼正在进 行著名的青蛙实验,当用金属手术刀接触蛙腿时,发现蛙腿会抽搐。伏打认为这 是金属与蛙腿组织液(电解质溶液)之间产生的电流刺激造成的。伏打据此设计 制成了世界上第一个电池“伏打电堆”,锌为负极,银为正极, 用盐水作电解质 溶液。我们常用的干电池是一种伏打电池,利用某种吸收剂(如木屑或明胶)使 内含物成为不会外溢的糊状。常用作手电筒、收音机等的电源。常见的干电池 为锌锰干电池。
高中化学人教版部编版新教材同步必修第二册讲义-第6章 第一节 第2课时 化学反应与电能
第2课时 化学反应与电能[核心素养发展目标] 1.设计实验认识构成原电池的条件。
2.理解原电池的概念及工作原理,能正确判断原电池的正负极。
一、火力发电——化学能间接转化为电能1.我国目前电能主要来自火力发电,其次来自水力发电。
2.火力发电的原理首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电。
3.能量转换过程化学能――→燃料燃烧热能――→蒸汽轮机机械能――→发电机电能燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式,思考回答下列问题:(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目:________________。
(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是________,氧化剂是________。
(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为________能和________能。
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面,阐述火力发电的弊端有哪些？________________________________________________________________________。
答案 (1)(2)碳 氧气 (3)热 光(4)①化石燃料属于不可再生资源,用化石燃料发电会造成资源的浪费;②火力发电的过程中,能量经过多次转化,利用率低,能量损失大;③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO 2、CO 、NO 2、粉尘等),污染环境二、原电池——化学能直接转化为电能1.实验探究实验操作实验现象原因解释(1)Zn片:锌片溶解,表面产生无色气泡Cu片:无变化反应的离子方程式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑Cu片表面无明显变化的原因:铜排在金属活动性顺序表氢的后面,不能从酸溶液中置换出氢气(2)Zn片是否溶解:溶解Cu片上是否有气泡:有气泡电流表A指针偏转电流表指针偏转说明:导线中有电流Cu片上有气泡说明:溶液中的氢离子在铜片表面获得电子发生还原反应产生氢气,从铜片上放出2.原电池的概念原电池是把化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。
2020新教材高中化学第六章化学反应与能量6.1.2化学反应与电能课件新人教版第二册
①Zn 为正极，Cu 为负极。 ②H＋向负极移动。 ③电子流动方向，从 Zn 经外电路流向 Cu。 ④Cu 极上有 H2 产生。 ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生 H2 为 0.5 mol。 ⑥正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋。 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
(5)构成原电池的条件 理论上，自发的 氧化还原反应 均可设计成原电池。 ①两个活泼性不同的金属 (或一个为金属，一个为能 导电的 非金属)电极。 ②具有电解质溶液。 ③形成闭合回路 。
二、常见的化学电源 1．干电池 干电池是一种一次性电池，放电后不能再充电。
2．充电电池 充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反 应，在充电时可以 逆向 进行，使电池恢复到放电前的状态。 ①铅酸蓄电池 ②镍氢电池 ③锂离子电池
答案：B
[提升 1] 写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子 反应的，用离子方程式表示)。
负极 正极 电解质溶液
(1) 铁 铜 稀硫酸
(2) 铜 银 AgNO3 溶液 (3) H2 O2 KOH 溶液 (1)负极：F__e－__2_e_－_=_=__=_F_e_2＋____________； 正极：___2_H_＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑_________； 总反应式：_F_e_＋__2_H_＋_=_=_=__F_e_2＋_＋__H__2↑__________。
3.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说 法不正确的是( )
A．Zn 是负极 B．Cu 是正极 C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应
答案：D
4．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池，所发生反应的离子方 程式为( )
(新教材)2020版化学人教版必修第二册课件：第六章 第一节 第1课时 化学反应与热能
将黏有木片的烧杯放在盛
有热水的烧杯上一段时间 木片与烧杯的底部脱离
后提起烧杯
反应后移走多孔塑料片, 观察反应物
混合物呈糊状,证明有水生成
-15-
第1课时 化学反应与热能
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl === BaCl2+2NH3↑+10H2O。
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第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
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2.下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的 比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是 ( )
A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应 B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应 C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应 D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热 答案:B 解析:若反应物总能量高于生成物总能量,则反应为放热反应;反 之,为吸热反应。无论是吸热反应还是放热反应,都与反应是否需 要加热无关。
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实验步骤
实验现象及结论
将晶体混合,立即快速搅 拌
用手摸烧杯下部
有具有刺激性气味并能使湿润的紫色 石蕊试纸变蓝的 NH3 产生 感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
用手拿起烧杯
烧杯下面带有几滴水的木片黏到了烧 杯底部
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